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  • 2021-07-08 发布

2020年高考化学二轮复习第二部分考前仿真模拟十二习题含解析

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考前仿真模拟(十二)‎ ‎  时间:50分钟   满分:100分 可能用到的相对原子质量 H:1 O:16 Fe:56 Ag:108‎ 第Ⅰ卷(选择题,共42分)‎ 一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分,共42分。每小题仅有一个选项符合题意)‎ ‎7.(2019·长春实验中学高三期中)下列说法中正确的是(  )‎ A.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂及生物柴油 B.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 C.向牛奶中加入果汁会产生沉淀,是因为发生了中和反应 D.海水淡化可以解决淡水危机,向海水中加入明矾可以使海水淡化 答案 A 解析 地沟油的成分为高级脂肪酸甘油酯,在碱性环境下发生水解反应生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分;地沟油与甲醇或乙醇等进行酯交换反应,生成脂肪酸甲酯或乙酯,即为生物柴油,故A正确;豆浆为胶体,加热煮沸后蛋白质变质,失去活性,但不能分解为氨基酸,故B错误;牛奶为胶体,果汁中含有电解质,牛奶中加入果汁会产生沉淀是因为胶体遇电解质发生了聚沉,故C错误;明矾是十二水合硫酸铝钾,加入海水中不能除去氯化钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,故起不到海水淡化的目的,故D错误。‎ ‎8.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如图1;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法正确的是(  )‎ A.NH3催化还原NO为吸热反应 B.过程Ⅰ中NH3断裂非极性键 C.过程Ⅱ中NO为氧化剂,Fe2+为还原剂 D.脱硝的总反应为:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)‎ 答案 D 解析 反应物总能量高于生成物总能量,故NH3催化还原NO为放热反应,A错误;过程Ⅰ中NH3断裂极性键,B错误;过程Ⅱ中NO转化为N2,氮元素化合价由+2变为0,化合价降低,得电子作氧化剂,Fe2+在反应前后没有发生变化,故作催化剂,C错误;由题图2得出脱硝的总反应为:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g),D正确。‎ - 14 -‎ ‎9.Urolithin A是一种含氧杂环化合物,在合成有机材料和药品中有重要应用,其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是(  )‎ A.分子式为C13H6O4‎ B.所有原子一定处于同一平面上 C.苯环上的一氯代物有3种 D.1 mol该有机物与H2反应时,最多消耗6 mol H2‎ 答案 D 解析 该有机物的分子式为C13H8O4,A错误;单键可以旋转,羟基氢原子与其他原子不一定处于同一平面上,B错误;该有机物苯环上的一氯代物共有6种,C错误;1 mol该有机物含有2 mol苯环,最多能与6 mol H2发生加成反应,D正确。‎ ‎10.(2019·山东潍坊高三期中)下列仪器的使用或操作(夹持装置略去)正确的是(  )‎ - 14 -‎ 答案 C 解析 容量瓶只能用于定容,不能用于稀释浓硫酸;玻璃棒引流时,不能与容量瓶口接触,A错误;向沸水中滴加饱和氯化铁溶液,继续加热至液体呈红褐色透明状,即可得到氢氧化铁胶体,不能用玻璃棒搅拌,否则无法形成胶体,B错误;溴单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度,四氯化碳密度大于水,在分液漏斗下层,下层液体从下口放出,操作正确;灼烧时,加热容器应选坩埚,不能使用蒸发皿,D错误。故选C。‎ ‎11.已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25 ℃时,其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01 mol·L-1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是(  )‎ A.X、M简单离子半径大小顺序:X>M B.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素 C.Z的最高价氧化物的化学式为ZO3‎ D.X、Z的最简单气态氢化物反应现象:有白烟生成 答案 C 解析 X、Y、Z、W、M为短周期主族元素,25 ℃时,其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01 mol·L-1)溶液的pH和原子半径的关系:NaOH溶液的pH为12,M为Na,硝酸的pH=2,X为N元素,Y对应pH>2,为碳酸,则Y为C,W对应的pH<2,为硫酸,故W为S;Z对应pH=2,故Z是Cl。N3-和Na+核外电子排布相同,电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径大小顺序:N3->Na+,A正确;根据以上分析可知,只有钠为金属元素,B正确;氯元素的最高价氧化物的化学式为Cl2O7‎ - 14 -‎ ‎,C错误;氯化氢和氨气相遇反应生成氯化铵,有白烟产生,D正确。‎ ‎12. 一种光化学电池的结构如图所示,电池总反应为:AgCl(s)+Cu+(aq)===Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq),下列关于该电池在工作时的说法中正确的是(  )‎ A.生成108 g银,转移电子个数为2NA B.Cu+在负极发生氧化反应 C.Ag电极活泼,Ag失电子发生氧化反应 D.Cl-由负极迁移到正极 答案 B 解析 由题给反应可知,生成1 mol Ag,转移1 mol e-,即生成108 g Ag,转移电子个数为NA,A错误;负极Cu+失电子生成Cu2+,化合价升高,发生氧化反应,B正确;Ag电极为正极,AgCl得电子生成Ag和Cl-,C错误;Cl-由正极向负极迁移,D错误。‎ ‎13.25 ℃时,将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为V(HA)和V(BOH)的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持V(HA)+V(BOH)=100 mL,V(HA)、V(BOH)与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是(  )‎ A.Ka(HA)=10-6mol·L-1‎ B.b点时,c(B+)=c(A-)+c(HA)‎ - 14 -‎ C.c点时,随温度升高而减小 D.a→c过程中水的电离程度始终增大 答案 C 解析 由题图可知,a点时,100 mL 0.1 mol·L-1的HA溶液pH=3,故HA为弱酸,其电离平衡常数Ka(HA)= mol·L-1≈10-5mol·L-1,A错误;b点时,溶液的pH=7,根据电荷守恒,则有c(B+)=c(A-),B错误;由A-+H2OHA+OH-可知,Kh=,升高温度,促进A-水解,故c点时,随温度的升高而减小,C正确;由题图知,100 mL 0.1 mol·L-1的BOH溶液pH=11,故BOH为弱碱,其电离平衡常数Kb(BOH)= mol·L-1≈10-5 mol·L-1=Ka(HA),故b点时,V(HA)=V(BOH)=50 mL,HA溶液与BOH溶液恰好完全反应,a→b过程中,BOH溶液的体积逐渐增大,HA溶液被中和,水的电离程度逐渐增大,b→c的过程中,HA溶液被中和完全,BOH溶液过量,故水的电离程度逐渐减小,D错误。‎ 第Ⅱ卷(非选择题,共58分)‎ 二、必考题(本题包括3个小题,共43分)‎ ‎26.(2019·湖南永州高三模拟)(15分)某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O反应产物。‎ ‎[查阅资料]FeCl3是一种共价化合物,熔点306 ℃,沸点315 ℃。‎ ‎[实验探究]实验操作和现象如下表:‎ - 14 -‎ ‎[问题讨论]‎ ‎(1)实验前首先要进行的操作是__________________。‎ ‎(2)实验1和实验2产生的白雾是________(填化学式)溶解在水中形成的小液滴。‎ ‎(3)请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KI淀粉溶液变蓝色的原因:________________________。‎ ‎(4)为确认实验1中黄色气体中含有Cl2,学习小组将试管B内KI淀粉溶液替换为NaBr溶液,发现B中溶液呈橙色,经检验无Fe2+,说明黄色气体中含有Cl2。用铁氰化钾溶液检验Fe2+的离子方程式是______________________________。选择NaBr溶液的原因是______________________________________________。‎ ‎[实验结论]‎ ‎(5)实验1充分加热后,若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1∶2,则A中发生反应的化学方程式为____________________________。‎ ‎[实验反思]‎ 该学习小组认为实验1中溶液变蓝,也可能是酸性条件下I-被空气氧化所致,可以先将装置中的空气排尽,以排除O2的干扰。‎ 答案 (1)检查装置的气密性 (2)HCl ‎(3)2Fe3++2I-===2Fe2++I2‎ ‎(4)3Fe2++2[Fe(CN)6]3-===Fe3[Fe(CN)6]2↓ Br-可以被Cl2氧化成Br2,但不会被Fe3+氧化为Br2‎ ‎(5)MnO2+2FeCl3·6H2OFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O - 14 -‎ 解析 (2)FeCl3·6H2O受热失去结晶水,同时水解,生成HCl气体,HCl和H2O结合形成盐酸小液滴,而形成白雾。‎ ‎(3)碘离子具有还原性,氯化铁具有强氧化性,两者反应,碘离子被氧化为碘单质,反应离子方程式为:2Fe3++2I-===2Fe2++I2。‎ ‎(4)用铁氰化钾溶液检验Fe2+产生蓝色沉淀,离子方程式是3Fe2++2[Fe(CN)6]3-===Fe3[Fe(CN)6]2↓;为确认黄色气体中含有Cl2,将试管B内KI淀粉溶液替换为NaBr溶液,若B中观察到橙色溶液,为溴水的颜色,则证明有物质能够将Br-氧化成Br2,铁离子不能氧化溴离子,若未检查到Fe2+,则证明是Cl2氧化的Br-。‎ ‎27.(14分)控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。回答下列与雾霾治理有关的问题:‎ Ⅰ.(1)在催化剂作用下,甲烷可还原氮氧化物,从而达到治理氮氧化物污染的目的。已知:‎ ‎①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574 kJ·mol-1;‎ ‎②4NO2(g)+2N2(g)===8NO(g) ΔH=+586 kJ·mol-1。‎ 则CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=________ kJ·mol-1。‎ ‎(2)工业烟气中的氮氧化物可用NH3催化还原,反应原理如图甲所示:‎ 其中X为一种无毒的气体,则NH3催化还原氮氧化物的化学方程式为 ‎________________________________。‎ ‎(3)用NH3催化还原烟气中的氮氧化物时,当=x,用Fe作催化剂时,在NH3‎ - 14 -‎ 充足的条件下,不同x值对应的脱氮率α(被还原的氮氧化物的百分率)不同,在不同温度下其关系如图乙所示,当x=________时,脱氮效果最佳,最佳的脱氮温度是________ ℃。‎ Ⅱ.(4)甲醇是一种绿色燃料,甲醇的工业合成方法较多,如CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2混合原料气,充分反应达到平衡,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数与压强、温度的关系如图丙所示。‎ ‎①图丙中压强p1、p2、p3的大小关系是____________。‎ ‎②C点平衡常数K=______________,A、B、D三点的平衡常数K(分别用KA、KB、KD表示)的大小关系是____________。‎ ‎③一定温度时,保持c(H2)不变,增大容器体积,平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。‎ 答案 (1)-1160 (2)2NH3+NO+NO2===2N2+3H2O(或其他合理答案也可) (3)1 300 (4)①p1>p2>p3 ②48或[48(mol·L-1)-2] KA>KB=KD ③不 解析 (1)根据盖斯定律,由①-②可得:CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol-1。‎ ‎(2)结合题意及题图甲中的反应物为NH3、NO、NO2,可知X为N2,故反应的化学方程式为2NH3+NO+NO2===2N2 +3H2O。‎ ‎(4)①合成甲醇的反应为气体分子数减小的反应,故压强越大,平衡时反应体系中的甲醇含量越高,根据题图丙中压强与甲醇体积分数的关系可知压强p1>p2>p3。‎ ‎②C点甲醇的体积分数为50%,设平衡时甲醇的物质的量为n mol,由三段式法可求平衡时各物质的物质的量:‎ ‎     CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)‎ 始态/mol 1 2 0‎ 转化/mol n 2n n 平衡/mol 1-n 2-2n n 则=0.5,故n=0.75,则平衡常数K==48 (mol·L-1)-2。由题图丙可知该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小,平衡常数的大小关系:KA>KB=KD。③保持c(H2)不变,增大容器体积,c(CH3OH)与c(CO)同等倍数减小,Qc不变,故平衡不移动。‎ ‎28.(2019·广东茂名高三期末)(14分)三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)具有良好的热稳定性、耐热性、电绝缘性,是目前用量最大的热稳定剂,工业上利用铅废渣(主要含PbSO4、PbCl2、SiO2)制取三盐基硫酸铅及PbO2工艺流程如下:‎ - 14 -‎ 已知:①“浸出”过程发生的反应:PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+SO(aq)和PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq) ΔH>0‎ ‎②Ksp(PbCl2)=1.7×10-5,Ksp(PbSO4)=2.5×10-8‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)铅渣“浸出”后,“浸出渣”的主要成分是CaSO4和________。‎ ‎(2)“操作1”通过多步操作得到PbCl2,分别为________、________、过滤、洗涤。‎ ‎(3)“转化”后得到PbSO4,当c(Cl-)=0.100 mol/L时,c(SO)=________(结果保留一位小数);“转化”时需要升高体系温度,其原因是 ‎__________________________。‎ ‎(4)写出合成三盐基硫酸铅的化学方程式________________________。‎ ‎(5)氨水络合后铅的存在形态是[Pb(OH)SO4]-,写出“氧化”发生的离子反应方程式______________________________。‎ ‎(6)一种新型的铅锂电池的充放电示意图如下,写出放电时的正极反应式____________________________。‎ 答案 (1)SiO2 (2)蒸发浓缩 冷却结晶 ‎(3)1.5×10-5 mol/L 升高温度有利于HCl逸出,使PbCl2(s)+H2SO4(aq)PbSO4(s)+2HCl(aq)向右移动 ‎(4)4PbSO4+6NaOH===3PbO·PbSO4·H2O+3Na2SO4+2H2O ‎(5)[Pb(OH)SO4]-+S2O+3OH-===PbO2↓+3SO+2H2O ‎(6)Li1-xMn2O4+xe-+xLi+===LiMn2O4‎ 解析 铅废渣(主要含PbSO4、 PbCl2、 SiO2)加入CaCl2、NaCl溶液,“浸出”过程发生的反应:PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+SO(aq)和PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl(aq) ΔH - 14 -‎ ‎>0,铅渣“浸出”后,“浸出渣”的主要成分是CaSO4和SiO2,“操作1”通过多步操作得到PbCl2,分别为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。加入硫酸“转化”后得到PbSO4,溶液Ⅱ为HCl溶液,加入NaOH合成三盐基硫酸铅,加NH3·H2O络合后溶解生成[Pb(OH)SO4]-,加入 ‎(NH4)2S2O8,+2价的铅被氧化为+4价,得PbO2。‎ ‎(3)“转化”后得到PbSO4,PbSO4(s)+2Cl-(aq)PbCl2(s)+SO(aq),当c(Cl-)=0.100 mol/L时,c(SO)== mol/L≈1.5×10-5 mol/L。‎ 三、选考题(两个题中任选一题作答,共15分)‎ ‎35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)‎ 某云母片岩的主要成分为KMgFe3Si4O12(OH)3,含有少量Cr元素杂质。请回答下列问题:‎ ‎(1)基态Cr原子的电子排布式为________________________,其原子核外电子填充的能级数目为________。‎ ‎(2)Fe元素在元素周期表中的位置处于____________;化合物Fe(CO)5的熔点为253 K,沸点为376 K,其固体属于________晶体。‎ ‎(3)Mg2+与苯丙氨酸根离子形成的化合物的结构如图1所示。该化合物中,N原子的杂化方式为________;C、O、N原子的第一电离能由大到小的顺序为____________;Mg2+的配位数为________。‎ ‎(4)铁单质晶胞的一种堆积方式如图2所示。‎ ‎①图2中Fe原子的配位数为________,这种堆积方式的名称为________________。‎ ‎②晶体密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞中两个最近的Fe原子之间的距离l=____________ cm(列出表达式即可)。‎ 答案 (1)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) 7‎ ‎(2)第四周期第Ⅷ族 分子 ‎(3)sp3 N>O>C 4‎ ‎(4)①12 面心立方最密堆积 ②× 解析 (3)根据题图1可知,氮原子采取sp3‎ - 14 -‎ 杂化。同一周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但由于N原子具有半充满的2p3稳定结构,所以其第一电离能大于O,故第一电离能:N>O>C。Mg2+的配位数是4。‎ ‎(4)①题图2中铁单质晶胞属于面心立方最密堆积,铁原子的配位数是12。②运用均摊法可求出该晶胞中含有铁原子的个数是8×+6×=4。设晶胞参数为a cm,则有ρ g·cm-3×(a cm)3=×4,解得a=,晶胞中两个最近的铁原子之间的距离等于晶胞面对角线长度的一半,故l=× cm。‎ ‎36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)‎ 某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件):‎ 请回答下列问题:‎ - 14 -‎ ‎(1)抗结肠炎药物有效成分的分子式是________;烃A的名称为________。反应②的反应类型是________。‎ ‎(2)①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质的推测正确的是________。‎ A.水溶性比苯酚好 B.能发生消去反应也能发生聚合反应 C.1 mol该物质最多可与4 mol H2发生反应 D.既有酸性又有碱性 ‎②E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是____________________。‎ ‎(3)符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有________种。‎ A.遇FeCl3溶液有显色反应;‎ B.分子中甲基与苯环直接相连;‎ C.苯环上共有三个取代基。‎ ‎(4)已知:苯环上连有烷基时再引入一个取代基,取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时取代在间位。据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸()合成路线中两种中间产物的结构简式(部分反应条件已略去):‎ - 14 -‎ - 14 -‎ ‎ ‎ - 14 -‎

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