2020高考化学考前疑难易错专练一含解析 4页

疑难易错专练(一)‎ ‎(建议用时25分钟)‎ 一、选择题 ‎1.下列有关分类的说法正确的是 (　　)‎ A.胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B.阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素,则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物 C.白磷转化为红磷是物理变化 D.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ‎【解析】选D。胶体的本质特征是分散质粒子直径介于1～100 nm之间,A错误;阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素,由于元素的价态可能不同,则由这样的阴、阳离子组成的物质不一定是纯净物,如过氧化钠与氧化钠,B错误;白磷转化为红磷是化学变化,C错误;Mn2O7是酸性氧化物,也是金属氧化物,D正确。‎ ‎2.石墨烯是由数量巨大的六边形(六个碳原子围成)构成的二维结构,其厚度仅为一个原子层,结构如图所示。下列有关推断正确的是 (　　)‎ A.石墨烯属于有机高分子化合物 B.石墨烯是由数量众多的苯环相互连接而成的 C.石墨烯与石墨、金刚石互为同素异形体 D.石墨烯可用来制备电器行业中的绝缘材料 ‎【解析】选C。石墨烯成分是碳,是无机物,A错误;石墨烯中无苯环,B错误;石墨烯、石墨、金刚石是由碳元素形成的不同单质,互为同素异形体,C正确;石墨可以导电,D错误。‎ ‎3.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)‎ A.常温常压下,5.6 L CH4含C—H键数目为NA B.常温常压下,100 g 17% H2O2水溶液含氧原子总数为NA C.标准状况下,5.6 L O2与适量Na加热反应,转移电子数一定为NA D.常温常压下,14 g乙烯与丙烯的混合气体,含碳原子总数为NA 4‎ ‎【解析】选D。A项,不是标准状况,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,A错;B项,H2O2水溶液中的H2O中也含有氧原子,故氧原子总数大于NA,B错;C项,当钠与氧气在加热条件下反应生成Na2O2时,转移电子的物质的量为 ‎×2=0.5 mol,即0.5NA,C错;D项,因乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故14 g乙烯与丙烯的混合气体中碳原子总数为NA,正确。‎ ‎4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 (　　)‎ A.1 mol —OH中含有的电子数为10NA B.标准状况下,22.4 L SO3中含有的氧原子数目为3NA C.14 g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NA D.一定条件下将1 mol N2和3 mol H2混合,充分反应后所转移电子数为6 NA ‎【解析】选C。1 mol —OH含9 mol电子,即9NA个,故A错误;标准状况下三氧化硫为固体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的氧原子个数,故B错误;乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯的混合物中含有1 mol C、2 mol H,乙烯和丙烯中,1 mol C平均形成了1 mol碳碳共价键,2 mol H形成了2 mol碳氢共价键,所以总共形成了3 mol共价键,含有共用电子对数目为3×6.02×1023,故C正确;一定条件下,将1 mol N2和3 mol H2混合,充分反应后生成的氨气小于2 mol,转移电子数小于6NA,故D错误。‎ ‎5.同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可分别使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的S完全沉淀,则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为 (　　)‎ A.1∶2∶3　　 B.1∶3∶6‎ C.2∶3∶6 D.6∶2∶1‎ ‎【解析】选C。同体积同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中S完全沉淀,说明这三种溶液中S的物质的量相等。假设有1 mol BaCl2,则有 mol Fe3+、1 mol Zn2+、2 mol K+,故三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为2∶3∶6。‎ 二、非选择题 ‎6.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:‎ 4‎ 盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5‎ 密度:1.2 g·cm-3‎ HCl质量分数:36.5%‎ ‎(1)该浓盐酸的物质的量浓度为________mol·L-1。 ‎ ‎(2)取用任意体积的该盐酸时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。 ‎ A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度 ‎(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol·L-1稀盐酸。‎ ‎①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。 ‎ ‎②配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)________。 ‎ A.用30 mL水洗涤烧杯2～3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30 mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1～2 cm处 ‎③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。‎ Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面__。 ‎ Ⅱ.用量筒量取浓盐酸后,洗涤量筒2～3次,洗涤液也转移到容量瓶________。 ‎ Ⅲ.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容________。 ‎ ‎(4)现将100 mL 0.5 mol·L-1的盐酸与200 mL 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液混合,体积变化忽略不计,所得溶液中Cl-的物质的量浓度是________。 ‎ 4‎ ‎【解析】(1)该浓盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1=12 mol·L-1。‎ ‎(2)A.溶液中HCl的物质的量大小取决于溶液体积大小和溶液浓度,错误;B.溶液具有均一性,溶液的浓度与溶液体积大小无关,正确;C.溶液中Cl-的数目与溶液浓度、溶液体积大小及溶质化学式组成有关,错误;D.溶液具有均一性,溶液的密度与溶液体积大小无关,正确。‎ ‎(3)①配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol·L-1的稀盐酸,配制过程中溶质的物质的量不变,则需要浓盐酸的体积为=0.012 5 L=12.5 mL。②配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,所以正确的操作步骤为BCAFED。③Ⅰ.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面,导致量取的浓盐酸体积偏小,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低。Ⅱ.用量筒量取浓盐酸后,洗涤量筒2～3次,洗涤液也转移到容量瓶,导致量取的浓盐酸体积偏大,溶质的物质的量偏大,溶液浓度偏高。Ⅲ.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容,冷却后液面下降,溶液体积偏小,溶液浓度偏高。(4)100 mL 0.5 mol·L-1的盐酸与200 mL 0.1 mol·L-1 CuCl2溶液混合,忽略体积变化,则混合后氯离子物质的量浓度为 ‎=0.3 mol·L-1。 ‎ 答案:(1)12　(2)BD　(3)①12.5　②BCAFED ‎③Ⅰ.偏低　Ⅱ.偏高　Ⅲ.偏高 ‎(4)0.3 mol·L-1‎ 4‎