吉林省吉化第一高级中学校2019-2020学年高二9月月考化学试题 24页

高二月考化学试卷 一、单选题（25题×2分/题=50分）‎ ‎1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）‎ A. CH3COOH B. Cl2‎ C. NH4HCO3 D. NH3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. CH3COOH水溶液能导电，属于电解质，A错误；‎ B. Cl2水溶液能导电，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；‎ C. NH4HCO3水溶液能导电，属于电解质，C错误；‎ D. NH3水溶液能导电，属于非电解质，D正确；‎ 答案为D；‎ ‎【点睛】单质既不是电解质，也不是非电解质。‎ ‎2.在化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是 A. vA＝vB B. vA＝2vC C. 3vB＝vC D. vB＝3vD ‎【答案】D ‎【解析】‎ 反应速率之比是相应对化学计量数之比，所以根据反应的方程式可知，正确的答案选D。‎ ‎3.在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是(　　)‎ A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】前10s A的平均反应速率为0.12 mol/(L⋅s)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，‎ B的反应速率为0.12 mol/(L⋅s)×=0.06 mol/(L⋅s)，所以转化的B的物质的量为0.06‎ ‎ mol/(L⋅s)×10 s×2 L=1.2 mol，则10s时，容器中B的物质的量为4 mol−1.2 mol=2.8 mol，C项正确，‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】化学反应速率的计算除了依据定义直接计算以外，也可依据各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比来表示各物质速率之间的关系。利用好三段式思想进行可使解题思路清晰明确，快速得出结论。‎ ‎4.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）‎ A. 通入大量O2 B. 增大容器容积 C. 移去部分SO3 D. 降低体系温度 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 通入大量O2，增大了反应物的浓度，化学反应速率增大； ‎ B. 增大容器的容积，各组分的浓度减小，化学反应速率减小；‎ C. 移去部分SO3，减小了生成物的浓度，化学反应速率减小； ‎ D. 降低体系温度，化学反应速率减小。‎ 综上所述，能增大正反应速率的措施是A。‎ ‎5.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)‎ ‎①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ‎④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①当体系达平衡状态时，X、Y、Z的物质的量之比可能是1:2:2，也可能不是，①项错误；     ‎ ‎②X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，②项正确；‎ ‎③容器中的压强不再发生变化，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，③项正确；             ‎ ‎④单位时间内生成n molZ，消耗n mol Y，同时生成2n mol Y，则正逆反应速率不等，④项错误；‎ 综上所述，②③项符合题意，C项正确；‎ 答案选C。‎ ‎6.对于X＋YZ的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是( )‎ A. X为液态，Z为气态 B. X为固态，Z为气态 C. X为气态，Z为气态 D. 无法确定 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A. 如果X为液态，Z为气态，增大压强，Y的转化率不会增大，故A错；B. X为固态，Z为气态，增大压强，Y的转化率不会增大，故B错；C 增大压强,Y的转化率增大,说明平衡向正反应方向移动,反应为气体的体积减小的反应,则X、Y、Z可能都为气体,所以C选项是正确的符合, D选项不合题意，故D错；答案C正确。 点睛：增大压强，Y的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，则正反应为气体的体积减小的反应；由于已知Y为固体，根据反应为气体的体积减小的反应即可判断X、Z的状态。‎ ‎7.符合图1、图2的反应是 ‎ A. X＋3Y2Z　ΔH>0 B. X＋3Y2Z　ΔH<0‎ C. X＋2Y3Z　ΔH<0 D. 5X＋3Y4Z　ΔH<0‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：图1中X、Y浓度降低，则X、Y为反应物，Z浓度增大，Z为生成物，X、Y、Z浓度变化量之比为：1：3：2，且存在化学平衡状态，化学方程式为：X+3Y2Z；图2中T2时，先达到化学平衡状态，则T2＞T1，温度高时，Z%较小，即温度升高，向逆反应方向移动，正反应放热，△H＜0，故表示的反应为：X+3Y2Z，△H＜0，故选B。‎ 考点：考查了化学平衡图象的相关知识。‎ ‎8.在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，将烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是 ‎①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度 A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合物的颜色变深，平均相对分子质量变小，压强变大，质量守恒，体积不变，密度不变，答案选D。‎ 考点：化学平衡状态 ‎9.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（ ）‎ A. 混合物中各组分的浓度改变 B. 正、逆反应速率改变 C. 混合物中各组分的含量改变 D. 混合体系的压强发生改变 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的含量不变时，平衡不移动，故A错误；B．使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故B错误；C．混合物中各组分的含量一定是化学平衡状态的标志，如果各组分改变，一定发生化学平衡移动，故C正确．D．如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故D错误， 故选C。‎ ‎【考点定位】考查化学平衡状态的判断 ‎【名师点晴】分析条件的改变会导致哪些量的变化，是否引起速率变化，如果速率不变，平衡一定不移动．‎ 如果速率改变，平衡不一定移动：（1）改变程度相同[V(正)=V(逆)]，平衡不移动；（2）改变程度不相同[V(正)≠V(逆)]，平衡移动，据此分析解题。‎ ‎10.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 气体压强和反应物浓度只能影响化学反应速率，催化剂增大反应物中活化分子百分数，自然能增大化学反应速率，但催化剂不能改变化学平衡常数，化学平衡常数只与温度有关，据此分析解答。‎ ‎【详解】A．增大压强，活化分子百分数不变，化学平衡常数也不变，故A错误；‎ B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；‎ C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；‎ D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误。‎ 答案选B。‎ ‎11.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是(　　)‎ A. 升高温度，X的体积分数减小 B. 增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变 C. 保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变 D. 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，X的体积分数增大，故A错误；‎ B．如缩小体积，增大压强，平衡不移动，则Z的浓度增大，故B错误；‎ C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，平衡不发生移动，Y的浓度不变，故C正确；‎ D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，相当于增大压强，平衡不移动，X的物质的量分数不变，故D错误。‎ 答案选C。‎ ‎12.在密闭容器中发生反应m A(g)＋n B(g)p C(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是 A. m＋n>p B. 平衡向逆反应方向移动 C. A的转化率提高 D. C的体积分数增加 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：平衡后将气体体积缩小到原来的，压强增大，如果平衡不移动，则达到平衡时C的浓度为原来的2倍，但此时C的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动。则有：m+n＜p，化学反应向逆反应方向移动，则反应物的转化率减小，生成物的体积百分含量减小，只有B正确，答案选B。‎ ‎【考点定位】考查化学平衡移动的影响因素的相关知识 ‎【名师点晴】解答时注意利用好放大缩小思想，该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。‎ ‎13.已知某温度下，K(HCN)＝6.2×10－10、K(HF)＝6.8×10－4、K(CH3COOH)＝1.8×10－5、K(HNO2)＝6.4×10－6。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)浓度由大到小的次序是(　　)‎ A. HCN>HNO2>CH3COOH>HF B. HF>CH3COOH>HNO2>HCN C. HCN>CH3COOH>HF>HNO2 D. CH3COOH>HCN>HF>HNO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】酸的电离常数越大，酸的酸性越强，等浓度时电离的c(H＋)浓度越大，则根据题意易知，K值比较：HF>CH3COOH>HNO2>HCN，故物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，c(H＋)浓度由大到小的次序是HF>CH3COOH>HNO2>HCN，B项正确；‎ 答案选B。‎ ‎14.醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　)‎ ‎①1 mol/L的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01 mol/L②醋酸以任意比与水互溶③10 mL 1mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 A. ④ B. ①③④ C. ①④ D. ②④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①氢离子浓度小于醋酸浓度，说明醋酸不完全电离，存在电离平衡，所以能证明醋酸为弱电解质，①项正确；‎ ‎②电解质的强弱与水溶性无关，②项错误；‎ ‎③物质的量相等的盐酸和醋酸中和碱的能力相同，③项错误；‎ ‎④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱，说明氢离子浓度比盐酸的少，④项正确；‎ 综上所述，①④符合题意，C项正确，‎ 答案选C。‎ ‎15.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则X的转化率最接近于(　　)‎ A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】假设X和Y物质的量为1mol，达平衡时消耗Y物质的量为n mol，则：‎ ‎              X ＋ 2Y2Z ‎ 起始量(mol): 1     1     0 ‎ 变化量(mol): 0.5n    n     n ‎ 平衡量(mol):1−0.5n  1−n   n 平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则 ‎(1−0.5n+1−n):n=3:2‎ 解得n=‎ 则X的转化率=，A项正确，‎ 答案选A。‎ ‎16.已知某可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)‎ A. T1p2　m＋n>p　放热反应 B. T1>T2　p1p　吸热反应 C. T1p2　m＋nT2　p1T2，由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应进行，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应；‎ 定温度相同，比较压强不同时，即比较曲线T1、p1与曲线T1、p2，根据先出现拐点，先到达平衡，先出现拐点的曲线表示的压强高，所以p1T2，反应吸热；p1”、“＝”或“<”）。‎ ‎（2）减压使容器体积增大时，A的质量分数__________。（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）‎ ‎（3）若加入B（维持体积不变），则A的转化率____________。‎ ‎（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将____________。‎ ‎（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。‎ ‎【答案】（1）放热， >； （2）增大； （3）增大；（4）减小； （5）不变。‎ ‎【解析】‎ 试题分析：（1）升高温度，B的转化率变大，说明平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应是吸热反应，逆反应是放热反应，减小压强，C的质量分数降低，说明平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，m＋n>p；（2）减压容器的体积增大，平衡向逆反应方向移动，A的质量分数增大；（3）加入B，反应物的浓度增大，平衡向正反应移动，A的转化率增大；（4）升高温度，平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，C的物质的量增大，则两者浓度之比减小；（5）使用催化剂对化学平衡无影响，因此总物质的量不变。‎ 考点：考查影响化学平衡移动的因素等知识。‎ ‎28.二氧化氮是重要的氧化剂，存在如下平衡： 2NO2(g)N2O4(g)。‎ ‎（1）已知：2NO2(g)N2O4(g) △H=﹣57.20kJ·mol﹣1。一定条件下，在体积一定的密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_________（填字母）。‎ A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度 ‎（2）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300mol·L﹣1、c(N2O4)=0.0120mol·L﹣1,反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=__________。‎ ‎【答案】 (1). BC (2). 13.3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要提高二氧化氮的转化率，只要改变条件使化学平衡向正反应方向移动即可；‎ ‎（2）根据平衡常数表达式K=来计算；‎ ‎【详解】（1）该反应是反应前后气体体积减小的、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可改变反应物的浓度、体系的压强、温度等。‎ A. 减小NO2的浓度，相当于减小压强，则平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，A项错误；‎ B. 该反应是放热反应，则降低温度，平衡向正反应方向移动，NO2转化率提高，B项正确；‎ C. 增加NO2‎ 的浓度，平衡向正反应方向移动，且体系压强增大，也利于反应向正反应方向移动，C项正确；‎ D. 该反应是放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率降低，D项错误；‎ 故答案为：BC；‎ ‎（3）平衡时， c(NO2)=0.0300mol·L﹣1、c(N2O4)=0.0120mol·L﹣1，则反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡常数K=13.3，故答案为：13.3。‎ ‎【点睛】第（1）问A、C选项是学生的易错点，要搞清楚应反应只有一个反应物NO2参与，则改变NO2的浓度相当于改变压强，考虑压强对平衡移动的影响效果作答是解题的关键。‎ ‎29.工业上通常采用N2(g)和H2(g)催化成NH3(g)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=﹣92.4 kJ•mol﹣1。‎ ‎（1）在一定温度下，若将10amol N2和30amol H2放入2 L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为________（用含a的代数式表示）。若此时再向该容器中投入10amol N2、20amol H2和20amol NH3，判断平衡移动的方向是______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。‎ ‎（2）若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，则NH3达到平衡时浓度的范围为_____；若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L﹣1、0.3 mol·L﹣1、0.1 mol·L﹣1，则NH3起始时浓度的范围为_____。‎ ‎（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：‎ 容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：‎ 容器 反应物投入量 甲 乙 丙 ‎1molN2、3molH2‎ ‎2molNH3‎ ‎4molNH3‎ 平衡时数据 反应能量变化的绝对值(kJ)‎ Q1‎ Q1‎ Q1‎ 反应物转化率 a1‎ a2‎ a3‎ 体系压强(Pa)‎ p1‎ p2‎ p3‎ 则Q1+Q2=___kJ；a1+a2___l（填“＜”“＞”或“=”，下同），2p2___p3。‎ ‎【答案】 (1). (2). 正向移动 (3). 0 mol·L﹣1＜c(NH3)＜0.3 mol·L﹣1 (4). 0 mol·L﹣1≤c(NH3)≤0.3 mol·L﹣1 (5). 92.4 (6). = (7). ＞‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）利用三段法计算出平衡时各物质的浓度，再计算平衡常数，然后利用Q与K的关系来分析平衡的移动； （2）可假设反应正向进行或逆向进行达到平衡，并结合可逆反应的限度来判断即可； （3）甲容器反应物投入1 mol N2、3 mol H2，乙容器反应物投入量2 mol NH3，恒温且乙容器容积和甲容器相同，则甲容器与乙容器是等效平衡； 甲容器反应物投入1 mol N2、3 mol H2，丙容器反应物投入量4 mol NH3，采用极限转化法转化为反应物为2 mol N2、6 mol H2，是甲中的二倍，如果恒温且丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡；所以丙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器两倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所到达的平衡；据此分析平衡移动。‎ ‎【详解】（1）由将10amol N2和30amol H2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为60%，则转化的N2的物质的量为10a mol60%=6a mol，‎ ‎，则平衡常数K==，故答案为：；‎ 若此时再向该容器中投入10amol N2、20amol H2和20amol NH3，三者的浓度分别为：7a mol/L、16a mol/L、16a mol/L;则浓度商Qc==p3；‎ 故答案为：92.4；=；>。‎ ‎30.工业上可由水煤气合成甲醇。‎ ‎（1）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下图是反应时CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间t的变化情况，从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v(CO)=__________，该反应的平衡常数表达式为__。‎ ‎（2）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。‎ ‎①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_________。（填字母）‎ A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B．H2的体积分数不再改变 C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等 D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变 ‎②比较A、B两点压强大小PA_PB（填“＞、＜、=”）．‎ ‎③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L，如果反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=__L。‎ ‎【答案】 (1). 0.075mol·L﹣1·min﹣1 (2). (3). AC (4). ＜ (5). 4‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）随反应进行，CO浓度减小、甲醇浓度增大，由图可知，10 min到达平衡，CO浓度变化为（0.9-0.15）mol/L=0.75mol/L，根据反应速率的定义求解即可；化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出； （2）①可逆反应到达平衡时，同种物质的正逆速率相等，各组分的浓度、含量保持不变，由此衍生的其它一些量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化说明到达平衡； ②温度一定时，正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大； ③A、B温度相同，平衡常数相同，若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L，CO转化率为50%，则转化的CO为10mol×50%=5mol，依据三段式求出平衡常数，计算B状态时各组分物质的量，再结合平衡常数计算体积。‎ ‎【详解】（1）随反应进行，CO浓度减小、甲醇浓度增大，由图可知，10min到达平衡，CO浓度变化为(0.9−0.15)mol/L=0.75mol/L，则v(CO)==0.075mol⋅L−1⋅min−1；该反应的平衡常数表达式K=，故答案为：0.075；；‎ ‎（2）①A. H2的消耗速率等于CH3‎ OH的生成速率的2倍，均表示正反应速率，反应始终按该比例关系进行，不能说明到达平衡，A项错误；‎ B. H2的体积分数不再改变是化学平衡的特征，达到了平衡，B项正确；‎ C. 氢气、CO的转化率与它们起始物质的量有关，平衡时不一定相等，若起始物质的量之比等于化学计算量之比，转化率始终相等，C项错误；‎ D. 混合气体总质量不变，随反应进行，混合气体总物质的量减小，平均摩尔质量增大，混合气体气体的平均摩尔质量不再改变，说明达到了平衡，D项正确；‎ 故答案为：AC；‎ ‎②温度一定时，正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故压强PA