【化学】北京市朝阳区2020年高三年级学业水平等级性考试练习二 13页

北京市朝阳区 2020 年高三年级学业水平等级性考试练习二 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 第一部分 每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 14 道小题，共 42 分。 1．（2020 年北京朝阳 6 月）下列防护隔离、杀菌消毒等措施中，没有．．应用蛋白质变性原理 的是（ ） A．佩戴医用口罩 B．蒸煮餐具 C．紫外线杀菌 D．碘伏清洗伤口 2．（2020 年北京朝阳 6 月）正确应用物质性质并规范操作是保障安全的前提。下列做法不． 正确．．的是（ ） A．工业上金属钠残渣用乙醇进行处理 B．苯酚不慎沾到皮肤上，用氢氧化钠溶液擦拭 C．大量氯气泄漏时，戴好防毒面具，喷稀碱液进行吸收 D．向电石上滴加饱和食盐水，将产生的气体验纯后点燃，观察燃烧现象 3．（2020 年北京朝阳 6 月）下列变化中，与氧化还原反应无关．．的是（ ） A．向 Na2CO3 溶液中滴入 1~2 滴酚酞溶液，溶液呈红色 B．向 K2Cr2O7 酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色 C．向碘水中滴加维生素 C 溶液，溶液棕黄色褪去 D．向 FeSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色 4．（2020 年北京朝阳 6 月）用 NA 代表阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ） A．1mol 氨基含有的电子数为 10 NA B．标准状况下，22.4 L O2 完全转化为 Na2O2 时转移的电子数为 4 NA C．56 g C3H6 和 C4H8 的混合气体中含有的氢原子数为 8 NA D．0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液中 CH3COO-、CH3COOH 数目之和为 0.1 NA 5．（2020 年北京朝阳 6 月）下列数据或事实所呈现的规律不能．．用元素周期律解释的是（ ） 6．（2020 年北京朝阳 6 月）下列解释事实的方程式不正确．．．的是（ ） A．用 FeCl3 溶液制作铜质印刷线路板：2Fe3+ + Cu === Cu2+ + 2Fe2+ B．Al 片溶于 NaOH 溶液中产生气体：2Al + 2OH- === 2AlO2- + H2↑ C．用难溶的 MnS 除去 MnCl2 溶液中含有的 Pb2+： MnS(s) + Pb2+ (aq) === PbS (s) + Mn2+(aq) D．向银氨溶液中滴加乙醛后水浴加热，出现银镜： 7．（2020 年北京朝阳 6 月）科研人员利用 Cu/ZnO 作催化剂，在光照条件下实现了 CO2 和 H2 合成 CH3OH，该反应历程示意图如下。 下列说法不正确．．．的是（ ） A．过程 I 中 ZnO 表面上进行 CO2 的吸附与转化 B．过程 II 中存在极性键的断裂与形成 C．过程 V 中生成 CH3OH 时吸收能量 D．总反应的化学方程式是 CO2 + 3H2 ====== CH3OH + H2O 8．（2020 年北京朝阳 6 月）高温下 CO2 和 H2S 发生如下反应：CO2(g) +H2S(g) COS(g) +H2O(g)。有关实验数据如下： Cu/ZnO 光 实验 温度 物质的起始物质的量/(mol) 平衡时 COS 物质的量/(mol) n(CO2) n(H2S ) n(COS) Ⅰ 337℃ 0.10 0.40 0.01 Ⅱ 347℃ 0.10 0.40 0.015 下列说法不正确．．．的是（ ） A．该反应为吸热反应 B．实验Ⅰ达平衡后 COS 的物质的量分数为 5% C．实验Ⅰ温度下，反应的平衡常数为 D ． 平 衡 后 向 Ⅱ 中 再 充 入 0.10 mol CO2 和 0.40 mol H2S ， 相 同 温 度 下 再 达 平 衡 时 n(COS)=0.03mol 9．（2020 年北京朝阳 6 月）用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到 实验目的的是（ ） 选项 a 中试剂 b 中试剂 c 中试剂 实验目的 装置 A 氨水 CaO 无 制取并收集氨气 B 浓盐酸 MnO2 饱和 NaCl 溶液 制备纯净的 Cl2 C 浓盐酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 比较酸性强弱： H2CO3＞H2SiO3 D 浓硫酸 Na2SO3 KMnO4 酸性溶 液 验证 SO2 具有还 原性 10．（2020 年北京朝阳 6 月）漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为 Ca(ClO)2， 相应的生产流程如下。 下列说法不正确．．．的是 （ ） A．①中阳极的电极反应式为 2Cl- - 2e- ===Cl2↑ B．②中反应的化学方程式为 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O C．上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应 D．制备漂粉精过程中，Cl2 转化为 Ca(ClO)2 时，Cl 的原子利用率为 100% 11．（2020 年北京朝阳 6 月）尿素（ ）氮原子上的氢原子可以像苯酚分子中苯环上 的氢原子那样与甲醛发生反应，生成交联脲醛树脂，其结构片段如下图所示（图中 表 示链延长）。 下列说法不正确．．．的是 （ ） A．尿素可以与甲醛发生加成反应生成 B．脲醛树脂的合成反应为缩聚反应 C．交联脲醛树脂在一定条件下可以发生水解反应，重新生成尿素和甲醛 D．甲醛可以与 交联成网状结构的脲醛树脂 12．（2020 年北京朝阳 6 月）研究人员采用双极膜将酸-碱电解液隔离，实现 MnO2 / Mn2+和 Zn / Zn(OH)42-的两个溶解/沉积电极氧化还原反应，研制出新型高比能液流电池，其放电过 程原理示意图如下： 下列说法不正确．．．的是（ ） A．放电过程中，总反应方程式为 Zn + MnO2 + 4OH- + 4H+ ===Zn(OH)42- + Mn2++2H2O B．放电过程中，当 1 mol Zn 参与反应时，理论上有 4 mol K+ 发生迁移 C．充电过程中，阴极的电极反应为 Zn(OH)42- + 2e- ===Zn + 4OH- D．充电过程中，右侧池中溶液 pH 逐渐减小 13．（2020 年北京朝阳 6 月）已知 Na2CO3 与稀盐酸反应分两步进行：CO2－ 3 ＋H＋==HCO－ 3 ， HCO－ 3 ＋H＋== CO2↑＋H2O。向 10.00 mL 0.1000 mol·L-1 Na2CO3 溶液中滴加 0.1000 mol·L-1 盐 酸，溶液 pH 随盐酸体积的变化如图。 下列说法不正确．．．的是（ ） A．V = 5.00mL 时，溶液中 c(HCO－ 3 )＞c(CO2－ 3 )＞c(OH－)＞c(H＋) B．V =10.00mL 时，溶液中 c(Na＋)＝c(HCO－ 3 )＋c(CO2－ 3 )＋c(H2CO3)+c(Cl-) C．a 点的溶液中：2n(CO2－ 3 )＋n(HCO－ 3 ) = 0.001 mol D．V = 20.00mL 时，溶液 pH＜7，是因为 H2CO3 HCO3- + H+ 14．（2020 年北京朝阳 6 月）研究金属钠的性质，实验如下： 实验装置 实验方案 液体 a 现象 蒸馏水 Ⅰ．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 0.1 mol·L-1 盐酸 Ⅱ．钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ．钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白 雾，烧杯底部有白色固体 下列说法不正确．．．的是（ ） A．Ⅱ中反应的离子方程式为 2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑ B．对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着 c(H+) 增大，反应的剧烈程度增大 C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明 Na 与水或酸反应均放出大量热 D．推测Ⅲ中浓盐酸的 c(Cl-)以及生成的 NaCl 固体对反应剧烈程度有影响 第二部分 本部分共 5 题，共 58 分。 15．（8 分）（2020 年北京朝阳 6 月）近年来，FePO4 作为制备锂离子电池正极材料 LiFePO4 的重要原料而成为研究热点。一种以 FeCl3、H3PO4、氨水为主要原料制备 FePO4 的流程如 下图。 已知：H3PO4 是弱电解质 （1）将 FeCl3 溶液与 H3PO4 溶液按    3 3 4FeCl : H PO 1:1n n 混合，没有明显现象，逐渐 滴加氨水至 pH = 1.5 左右，生成 FePO4·2H2O 沉淀。 ①操作 a 为_______________。 ②生成 FePO4·2H2O 的离子方程式是_______________________________________。 ③ 控制氨水用量，避免因 pH 偏高而产生_________杂质。 （2）测定产物样品中铁元素的质量分数，主要步骤如下： ⅰ．取 a g 样品，加入过量盐酸充分溶解，再滴加 SnCl2(还原剂)至溶液呈浅黄色； ⅱ．加入 TiCl3，恰好将 i 中残余的少量 Fe3+还原为 Fe2+； ⅲ．用 c mol·L–1 K2Cr2O7 标准溶液滴定 Fe2+，消耗 v mLK2Cr2O7 标准溶液。 ①将步骤ⅲ的离子方程式补充完整： ② 产物中铁元素的质量分数为________。 16．（10 分）（2020 年北京朝阳 6 月）尿素  2 2CO NH   是一种重要的化工产品，工业生产 尿素的主要流程如下： NH3(g)和CO2(g) 合成尿素 粗尿素 除去杂质 尿素产品 （1）工业合成氨的化学方程式是__________________________________。 （2）尿素分子中 C、N 原子间的共用电子对偏向 N 原子，从原子结构的角度解释原 因：__________________________________________。 （3）由 NH3 和 CO2 合成尿素分为两步反应（均为可逆反应），其能量变化示意图如下： 1 合成尿素总反应的热化学方程式是________________________________________。 ② 粗尿素中含有 NH2COONH4 杂质。通过控制温度和压强，可将 NH2COONH4 分解为 NH3 和 CO2。研究温度和压强对 NH2COONH4 分解率的影响，结果如下： N H 2 C O O N H 4 分 解 率 / % X 代表_____（填“温度”或“压强”），L1_____L2（填“>”或“<”）。 （4）工业上含尿素的废水需经处理后才能排放。一种利用电化学方法降解尿素的装置示意 图如下： 写出尿素被降解的电极反应式是_____________________________________________。 17．（14 分）（2020 年北京朝阳 6 月）中药黄芩的有效成分之一——汉黄芩素具有抗病毒、 抗肿瘤作用。合成汉黄芩素的中间体 M 的路线如下： （1）A 属于芳香烃，A 的名称是_______________。 （2）由 A 生成 B 的化学方程式是___________________________________________。 （3）D 中含有的官能团是_________________。 （4）E 的结构简式是______________________。 （5）K 与 X 在一定条件下转化为 L， X 的分子式是 C4H8O2。 ① 有机物 X 的结构简式是_______________。 ② 符合下列条件的 K 的同分异构体有_____种。 a．含有苯环，能与 NaHCO3 反应生成 CO2 b．苯环上的一氯代物有两种 （6）F 与 L 合成 M 的步骤如下： 中间产物 1 和中间产物 2 的结构简式分别是________、________。 18．（12 分）（2020 年北京朝阳 6 月）柴油机氮氧化物(NOx)处理技术是一种系统简单，占用 空间较小的柴油车尾气处理技术，氮氧化物主要在催化转化装置中被处理。 （1）柴油中含有多种烷烃，其燃烧性能用十六烷值表示。C16H34 完全燃烧的化学方程式是 __________________________________________。 （2）柴油发动机工作时在稀燃（O2 充足、柴油较少）和富燃（O2 不足、柴油较多）条 件下交替进行，催化转化装置中的物质变化如下图所示。 1 BaO 吸收 NO2 的化学方程式是____________________________________。 ② 富燃条件下 Pt 表面反应的化学方程式是____________________________________。 （3）研究 CO2 对 BaO 吸收氮氧化物的影响，一定温度下，测得气体中 CO2 的体积分数与 氮氧化物吸收率的关系如下图所示。 ①一定范围内，氮氧化物吸收率随 CO2 体积分数的增大而下降，原因是 ____________________________________________。 ②当 CO2 体积分数达到 10%~20%时，氮氧化物吸收率依然较高，原因可能有： ________________________________________________。 ③若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，BaO 吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合 化学方程式解释原因：______________________________________________________。 19．（14 分）（2020 年北京朝阳 6 月）化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。 （1）实验甲：将铜片放入盛有稀 HNO3 的试管中，开始无明显现象，渐有小气泡生成，该 气体是___________。液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。 （2）实验乙: 铜与浓 HNO3 反应，装置、现象如下： 实验装置 实验现象 A 中：最初反应较慢，随后加快，反应剧烈； 产生红棕色气体；溶液呈绿色。 B 中：溶液呈淡蓝色。 1 A 中铜与浓 HNO3 产生红棕色气体的化学方程式是______________________________。 ② 实验现象“最初反应较慢，随后加快”的原因可能是______________________________。 （3）有文献记载：铜与浓 HNO3 反应一旦发生就变快，是因为开始生成的 NO2 溶于水形成 HNO2（弱酸，不稳定），它再和 Cu 反应，反应就加快。实验探究如下： Ⅰ：向 1 mL 浓硝酸中加入几滴 30% H2O2 溶液、铜片，反应较慢，溶液呈蓝色。 Ⅱ：向 1 mL 浓硝酸中加入几滴 30% H2O2 溶液，无明显变化。 1 Ⅰ中反应变慢的原因是_____________________________________________。 2 NO2 与 H2O 反应生成 HNO2 和_________。 ③ 对生成 HNO2 后反应变快的原因进行实验探究。 序号 实验操作 实验现象 Ⅲ 取 B 中溶液，加入一定量 固 体，再加入铜片 立即产生无色气体；液面上方呈 红棕色 Ⅳ 取 B 中溶液，放置一段时间，溶 液变为无色后，再加入铜片 产生无色气体，较Ⅲ慢；液面上 方呈浅红棕色 a．Ⅲ中加入的固体为_______________。 b．Ⅳ中“放置一段时间”的目的是__________________________________________。 实验Ⅲ、可以说明，HNO2 氧化 Cu 的反应速率比 HNO3 氧化 Cu 的反应快。 （4）化学小组同学结合实验甲、乙中 HNO3 被还原后的气体产物以及实验Ⅲ的产物，综合 上述实验，分析判断甲中反应慢的原因，除了硝酸起始浓度小、反应过程中温度较低外，另 一个重要原因是___________________________________________________。 【参考答案】 第一部分 每小题只有一个选项符合题意。14 个小题，每小题 3 分，共 42 分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B A C D B C B D D 题号 11 12 13 14 答案 C B C B 第二部分 15．（8 分） （1）① 过滤 ② ③ Fe(OH)3 （2）① 1 ；6 ；14H+ ；2 ；6 ； 7H2O ② 16．（10 分） （1） N2 + 3H2 2NH3 （2）N 和 C 电子层数相同，核电荷数 N＞C，原子半径 N＜C，原子核吸引电子能力 N＞C （3）① CO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2(l) + H2O(l) ΔH = –101.5 kJ·mol-1 ② 压强 ； ＜ （4）CO(NH2)2 + 8OH– – 6e– === CO32– + N2↑ + 6H2O 17．（14 分） （1）甲苯 （2） （3）—COOH、—NO2 （或羧基、硝基） （4） （5）① CH3COOCH2CH3 ② 4 （6） ; 18．（12 分） （1）2 C16H34 + 49 O2 32CO2 + 34 H2O （2）① 2BaO + 4NO2 + O2 ===2Ba(NO3)2 ② （3）① BaO 与 CO2 反应生成 BaCO3，覆盖在 BaO 表面 ② BaCO3 在一定程度上也能吸收 NOx（其他答案合理给分） ③ 稀燃过程中，柴油中的硫氧化为 SO2，2BaO + 2SO2 + O2 ===2BaSO4 ，BaSO4 稳定，不 易分解，也难与 NOx 反应（其他答案合理给分） 19.（14 分） （1）NO （2）① Cu + 4HNO3 （浓）===Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O ② 反应放热，随着反应的进行，体系温度升高（其他答案合理给分） （3）① H2O2 与 HNO2 发生反应使 HNO2 浓度降低 ② HNO3 ③ a. NaNO2 b. 使 HNO2 完全分解（其他答案合理给分） （4）稀硝酸不能将 NO 氧化为 NO2，体系中不能发生 NO2 与 H2O 生成 HNO2 的反应