人教版高一化学必修二课件：1_1_2元素周期表第2课时 元素的性质与原子结构 29页

第一节　元素周期表 第一章　物质结构　元素周期律 第2课时 　元素的性质与原子结构 1．决定元素化学性质的是( ) A．电子层 B．质子数 C．相对原子质量 D．最外层电子数 D A ．氯原子的核电荷数为 17 B ．氯原子最外层有 7 个电子 C ．氯原子的质子数为 17 D ．在化学反应中氯原子容易失去电子 2 ．图为氯原子的结构示意图，下列有关说法 错误 的是( ) D 1 ．了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。 2 ．了解碱金属、卤素原子的结构特点，了解原子结构与元素性质的关系。 3 ．了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性，并能初步运用原子结构理论解释。 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径 碱金属元素 锂 0.152 钠 0.186 钾 0.227 铷 0.248 铯 0.265 (一) 碱金属元素 课本第5页 课本第6页 1.碱金属元素的原子结构 (1) 相同点：最外层电子数均为 ____ 。 1 电子层数 (2)不同点： 碱金属元素的原子结构中， 从 Li 到 Cs，_________依次递增，原子半径逐渐_____。 增大 观看实验 钾 钠 与氧气反应 与水反应 反应剧烈 反应比钠更剧烈 反应剧烈 反应比钠更剧烈 课本第6页 2.碱金属单质的化学性质 （1）写出 Li、Na 在 O 2 中燃烧的化学方程式： ______________________________________ ________________________________________ 4Li ＋ O 2 2Li 2 O 2Na ＋ O 2 Na 2 O 2 2Na ＋ 2H 2 O=2NaOH ＋ H 2 ↑ 2K ＋ 2H 2 O=2KOH ＋ H 2 ↑ （请大家书写出 Rb 、 Cs 与水反应的化学方程式） （2）写出 Na、K 与水反应的化学方程式： ______________________________________ ________________________________________ 2Rb＋2H 2 O=2RbOH＋H 2 ↑ 2Cs＋2H 2 O=2CsOH＋H 2 ↑ 元素周期表 课本第7页 增强 剧烈 碱金属的金属性：Li____Na____K____Rb____Cs 碱性: LiOH____ NaOH____KOH____RbOH____CsOH 碱金属单质的化学性质的规律 课本第7页 除铯外，其余的都呈 银白色 ;它们都比较 柔软 ，有 延展性 。碱金属的 密度都比较小 ， 熔点 也都比较 低 ，导热性和导电性也都很好， 3.碱金属单质的 物理性质 （二） 卤族元素 课本第7页 卤族元素的原子结构如下所示 : 根据卤素的原子结构，请你试着推测一下F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2 在化学性质上所表现的相似性和递变性。 最外层 7 个电子 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱 原子结构 性质 决定 具有氧化性 容易得1个电子 氧化性逐渐减弱 思路是： 相似性： 递变性： 课本第8页 ①颜色状态 ②密度：从 F 2 到 I 2 逐渐_______。 ③熔沸点：从 F 2 到 I 2 逐渐_______。 增大 升高 1.卤族元素单质的物理性质 课本第8页 H 2 +F 2 =2HF H 2 + Br 2 2HBr 在暗处能剧烈化合并发生爆炸，生成的氟化氢很稳定 光照或点燃发生反应，生成的氯化氢较稳定 加热至一定温度才能反应，生成的溴化氢不如氯化氢稳定 不断加热才能缓慢反应;碘化氢不稳定，在同一条件下同时分解为H 2 和I 2 ，是可逆反应 剧烈程度:______________________________ 生成的氢化物的稳定性:_________________________________ 反应越来越剧烈 2.卤族元素单质的化学性质 （1）卤素单质与H 2 的反应 课本第8页 实验 现象 化学方程式 1.将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置 2.将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置 ①溶液 分两层 ，下层是 橙红 色,上层 无 色 ③ 溶液分两层,下层 紫红色 ,上层 无 色 （2）卤素单质间的置换反应 ②溶液 分两层 ,下层是 紫红 色,上层 无 色 ① ② ③ 2.卤族元素单质的化学性质 卤素单质的氧化性： 得出结论： 氧化性： 氧化性： 氧化性： 氧化性强弱： > > > > > 2F 2 +2H 2 O=4HF+O 2 注意: F 2 不能置换出NaCl溶液中的Cl 2 ，因为F 2 在水溶液中发生如下反应： （补充内容） （3）卤素单质与水的反应 2F 2 +2H 2 O=4HF+O 2 这几个反应相似，放在一起记 2.卤族元素单质的化学性质 氯水 溴水 碘水 （补充内容） （4） 通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，我们可以看出，元素性质与原子结构有密切的关系，主要与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。 在元素周期表中， 同主族元素从上到下原子核外 电子层数 依次增多， 原子半径 逐渐增大， 失电子能力 逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。 所以， 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 课本第9页 元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度，或它们的最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱来推断。 课本第7页 注脚 3.元素金属性强弱判断方法: 课本第7页 注脚 ①某金属单质与水(或酸)反应置换出氢容易，则该单质的金属性就强。 ②某金属单质的最高价氧化物的水化物的碱性强，则该单质的金属性就强。 如： Na与水反应， 容易 K与水反应， 更容易 金属性 K>Na 碱性： KOH>NaOH 金属性 K>Na 元素的非金属性强弱可以从其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来推断。 课本第9页 注脚 4.元素非金属性强弱判断方法: 课本第9页 注脚 ①若某非金属单质的 最高价氧化物的水化物(也就是酸)的酸性强， 则该单质的非金属性就强。 ②若某非金属单质的 氢化物越稳定， 则该单质的非金属性就强。 如： 非金属性 S>C 酸性： H 2 SO 4 >H 2 CO 3 非金属性 1.碱金属元素原子最外层的电子都是_______个，在化学反应中它们容易失去_______个电子；碱金属元素中金属性最强的是_______，原子半径最小的是_______。卤素原子最外层的电子都是_______个，在化学反应中它们容易得到_______个电子；在卤族元素中非金属性最强的是_______，原子半径最小的是_________。 【 填空 】 1 1 Cs Li 7 1 F F 3.下列关于F, Cl, Br, I性质的比较，不正确的是( )。 A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B.被其他卤素单质从其卤化物中里换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深 课本第11页 C 课本第11页 9.写出下列反应的化学方程式并指出氧化剂和还原剂。 (1)锂在空气中燃烧 (2)钾与水反应 (3)溴与碘化钾反应 (4)氯化亚铁与氯气反应 4Li ＋ O 2 2Li 2 O 2K ＋ 2H 2 O=2KOH ＋ H 2 ↑ 2FeCl 2 ＋Cl 2 =2FeCl 3 10.甲、乙、丙、长四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。 课本第11页 （1）填写下表 (2) 写出这几种元素的单质间反应的化学方程式 : 甲与乙 ____________________________________ 乙与丙 ____________________________________ 乙与丁 ____________________________________ C＋O 2 CO 2 2Na＋O 2 Na 2 O 2 4Al＋3O 2 2Al 2 O 3