2018-2019学年福建省宁德市高中同心顺联盟校高一上学期期中考试化学试题 7页

‎2018-2019学年福建省宁德市高中同心顺联盟校高一上学期期中考试化学试题 ‎（考试时间：90分钟；满分：100分）‎ 温馨提示：‎ ‎1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共6页20题，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。‎ ‎2．相对原子质量：H－1 He－4 C－12 O－16 Na –23 Si－28 S－32 Cl－35.5 ‎ 第I卷 选择题（共48分）‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤，‎ 其中第二步是（ ）‎ A．预测物质的性质 B．进行实验和观察 C．观察物质的外观 D．做出有关的解释和结论 ‎2．下列实验操作中正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A．点燃酒精灯 B． 配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液 ‎ ‎ ‎ C．闻气味 D．称量NaOH质量 ‎3．下列说法不正确的是(　　)‎ A．实验桌上金属钠着火不能用常规灭火器灭火，可以选择用沙土盖灭 B．将钠投入硫酸铜溶液中只有紫红色固体析出 C．铁在氯气中燃烧产生红棕色烟，生成氯化铁 ‎ D．金属钠露置在空气中最终生成Na2CO3‎ ‎4．下列物质能导电且属于电解质的是 (　　)‎ A．熔融的氯化钾　　　 B．氯化氢气体 C．NaCl晶体　　　 D．青铜 ‎5．下列物质在生活、生产的运用描述不正确的是（　　）‎ A．氯气有毒，不能用于饮用水杀菌、消毒 ‎ B．家用84 消毒液，应该密封避光保存 ‎ C．钠应用于电光源上是由于高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强 .‎ D．钠和钾的合金呈液态，常做核反应堆的导热剂 ‎ ‎6．下列溶液中，阴离子浓度最大的是( )‎ A．0.6mol·L－1 NaCl溶液50mL B．0.8 mol·L－1 Na2CO3溶液60mL C．0.7 mol·L－1 H2SO4溶液70mL D．0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液35mL ‎7．下列关于胶体的叙述不正确的是(　　)‎ A．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是分散质微粒直径不同. ‎ B．一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞 C．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体 D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过 ‎8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B．25 ℃，1.01×105 Pa，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA C．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA D．100mL 1 mol/L Na2SO4含有的离子数目为0.2NA ‎9．一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步实现的是（ ）‎ A．CuO →Cu（OH）2 B．Fe → FeCl2 ‎ C．NaCl → NaNO3 D．SO2 → Na2SO3‎ ‎10．在某无色透明的酸性的溶液中能共存的离子组是（ ）‎ A．Fe2+、K+、Cl－、OH－ B． NH、NO、Al3+、Cl－‎ C．MnO、K+、SO－、Na+ D．K+、SO－、CO2、Na+‎ ‎11．同温同压下，相同物质的量CO和CO2气体，下列有关叙述中不正确的 是（ ）‎ A．两种气体中，原子数之比为2﹕3‎ B．两种气体中，体积之比为1﹕1‎ C．两种气体中，质量之比为7﹕11‎ ‎　 D．两种气体中，分子数之比为2﹕3　‎ ‎12．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质 间的反应关系图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反 应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．Ca(OH)2＋H＋=== Ca2＋＋H2O B．OH－＋Cu2＋=== Cu(OH)2‎ C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋‎ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑‎ ‎13．在标准状况下，将1gH2、11gCO2和8gO2混合，该混合气体的体积约是 ‎（ ）‎ A．8.4L B．22.4L C．16.8L D．11.2L ‎14．有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是（　　）‎ A．除去KNO3溶液中的少量KCl，加过量AgNO3溶液并过滤 ‎ B．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有硫酸根离子 ‎ C．不用另加试剂就可以把CuSO4、KOH、HCl三种溶液鉴别出来 D．分离NaCl和CaCl2固体，加水溶解，过滤、洗涤、烘干 ‎15．下列叙述正确的是(　　)‎ A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B．配制1 mol/L NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中 即可 C．制造光导纤维的主要原料是SiO2，SiO2摩尔质量是60g ‎ D．浓度为c mol·L－1的稀硫酸100mL,从溶液中取出10 mL,这10 mL溶液中所含H+的物质的量浓度是2c mol·L－1‎ ‎16．根据下图的转化关系及现象，下列回答不正确的是（ ）。‎ A．固体X为Na2O2 、B为O2 ‎ B．反应③、④属于复分解反应 C．反应①、②均在常温下进行 ‎ D．反应④的离子反应方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O 第II卷 非选择题（共52分）‎ 二、填空题（本题包括4小题，共52分）‎ ‎17．(8分)‎ 现有下列10种物质： ①Cl2      ②铁          ③CaO       ④CO2 ⑤Ba(OH)2  ‎ ‎⑥淀粉溶液    ⑦HClO     ⑧稀硫酸 ⑨Na2O2 ⑩小苏打 （1）把上述各物质按物质的分类方法填写在表格的空白处（填物质编号）：‎ 分类标准 碱性氧化物 非电解质 弱酸 胶体 属于该类的物质 ‎（2）⑩在水中的电离方程式为 。‎ ‎（3）根据以上物质写出一个酸性氧化物与碱反应的离子方程式 ‎ 。 ‎ ‎18．（14分）‎ 物质的量是沟通宏观和微观的桥梁，请回答下列问题。‎ ‎（1）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是　　　　；标准状况下体积最小的是　　 　　（填序号）。‎ ‎　 ①1gH2； ②2.408×1023个CH4； ‎ ‎③10.8gH2O； ④标准状况下6.72LCO2。‎ ‎（2）标况下，44.8LHCl气体溶于水配置成500 mL的溶液，则溶液中Cl﹣的物质的量浓度为　 　。‎ ‎（3）已知0.1mol金属R与足量稀硫酸反应，得到7.1gR2SO4，则 R2SO4的摩尔质量是　　　　，R 的相对原子质量是　　　　。‎ ‎（4）一定温度和压强下，20mL气体X2与10mL气体Y2 恰好完全反应，生成20mL 气体Z，则Z 的化学式为　　　　　。‎ ‎（5）现要配制1mol•L﹣1 稀硫酸80mL，则至少需要溶质的质量分数为 ‎98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸　　　　　mL（保留一位小数）。 ‎ ‎19．（10分）‎ 实验室欲用NaOH固体配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液500mL ‎（1）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、　 、‎ ‎　 　。‎ ‎（2）要完成本实验该同学应称出　　　　g NaOH。‎ ‎（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是　　　 　。无影响的是　　 　（填序号）。　‎ ‎　 ①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ‎ ‎②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ‎ ‎③ 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ‎ ‎④没有洗涤烧杯和玻璃棒 ‎ ‎⑤定容时俯视刻度线 ‎ ‎⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。‎ ‎20. (20分) ‎ Ⅰ．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．在实验室里按图所示装置，可进行模拟实验证明Na2O2的供氧作用。‎ ‎①装置A生成CO2的离子方程式为 。 ‎ ‎②装置B盛饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去CO2中混有的HCl气体，装置D盛 ‎ 溶液。 ‎ ‎③U形管中Na2O2与CO2反应的化学方程式为 ，‎ 若反应掉过氧化钠质量为3.9克，则产生氧气在标准状况下的体积为 ‎ ‎ L。‎ Ⅱ．某化学兴趣小组进行如下实验：取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，试管内液面上升。同学们提出质疑：氯气能否与水反应？对此展开实验探究。‎ ‎【实验设计和记录】‎ ‎【实验结论】氯气能与水反应，写出该反应的离子方程式 ⑤ 。‎ ‎【知识拓展】工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，制取漂白粉的化学方程式为 　 ⑥ 。‎ 实验设计 实验现象 分析与结论 从水槽取少量溶液于试管中，再滴入几滴紫色石蕊溶液并振荡。‎ 紫色石蕊溶液 ‎ ‎ ① ‎ 原因是 ‎ ‎ ② 。‎ 从水槽取少量溶液于试管中， ③ 。 ‎ 溶液变浑浊 待测溶液中含有离子是 ‎ ‎ ④（用离子符号表示）。‎ 宁德市高中“同心顺”联盟2018-2019学年第一学期期中考试 高一化学试题参考答案 ‎ 说明：化学方程式、离子方程式全对得2分，化学式、离子符号书写错误不得分，配平、条件书写等有误扣1分。‎ 一、选择题（48分）‎ ‎1、A 2、C 3、B 4、A 5、A 6、D 7、C 8、B ‎ ‎9、A 10、B 11、D 12、C 13、B 14、C 15、D 16、C ‎ 二、填空题（52分）‎ ‎17、（8分）‎ ‎ (1) ③；④ ；⑦；⑥ （每空各1分） ‎ ‎(2)NaHCO3 = Na+ + HCO3-（2分）‎ ‎(3)CO2+ 2OH- + Ba2+= BaCO3↓ + H2O（2分）‎ ‎18、（14分，每空各2分）‎ ‎（1）④；③ （2）4 mol/L ‎ ‎（3）142 g/mol 23 （4）X2Y或 YX2 （5）5.4‎ ‎19、（10分，每空各2分）‎ ‎（1）500mL容量瓶 胶头滴管 （2）2.0 （3）②⑤； ①‎ ‎20、（20分，每空各2分）‎ Ⅰ① CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋H2O +CO2↑‎ ‎②NaOH ③ 2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2 ；0.56‎ Ⅱ ①先变红后褪色 ‎ ‎②氯水中的盐酸有酸性，次氯酸具有漂白性。‎ ‎③再滴入几滴硝酸银溶液并振荡。 ‎ ‎④Cl- ‎ ‎⑤Cl2+H2O=H++Cl-+HClO ‎ ‎⑥2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ‎ ‎