2020届新课标Ⅲ卷冲刺高考考前预热卷（九）化学试题卷 10页

‎2020届新课标Ⅲ卷冲刺高考考前预热卷（九）‎ 化学试题卷 考生注意：‎ ‎1.本卷共100分，考试时间50分钟。‎ ‎2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。‎ ‎3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65‎ 一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.纵观古今,化学与生产、生活密切相关。下列对文献的描述内容分析错误的是(　　)。‎ 选项 描述 分析 A ‎“凡石灰,经火焚炼为用”‎ 此“石灰”是指石灰石 B ‎“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”‎ 该过程中发生了复分解反应 C ‎“以火烧之,紫青烟起,云是真硝石也”‎ 利用焰色反应来辨别真假硝石 D ‎“采蒿蓼之属……晒干烧灰,以原水淋汁……浣衣发面……亦去垢发面”‎ 利用灰烬中可溶盐水解呈碱性去污 ‎8.呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物(其结构如图所示),有麻醉和弱刺激作用,极度易燃。下列关于呋喃的有关说法正确的是(　　)。‎ A.易溶于水和丙酮 B.四个碳原子可能在同一平面上 C.一氯代物有2种,二氯代物有3种 D.生成1 mol C4H10O需标准状况下氢气44.8 L ‎9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是(　　)。‎ A.在电解精炼铜的过程中,当阴极析出32 g铜时,转移的电子数为NA B.将1 mol CH4与1 mol Cl2混合光照,充分反应后,生成气体的分子数为NA C.9.2 g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸时,反应中转移的电子数为0.6NA D.0.1 mL O2 完全反应时,转移的电子数不一定为0.4NA ‎10.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子的最外层电子数是其电子层数的2倍;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Z与T形成的Z2T 化合物能促进水的电离,五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是(　　)。‎ A.原子半径和简单离子半径均满足:Yc(CO‎3‎‎2-‎)‎ 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题：共43分。‎ ‎26.磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧电池正极片(磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等)可再生利用,利用其合成Li2CO3的工艺流程如图所示:‎ 已知碳酸锂在水中的溶解度:0 ℃时为1.54 g,90 ℃时为0.85 g,100 ℃时为0.71 g。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)上述流程中至少需要经过　　　　次过滤操作。 ‎ ‎(2)“氧化”反应的离子方程式为　　　　　　　　　;若用HNO3代替H2O2,其不足之处是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常温下,在Fe(OH)3悬浊液中,当溶液的pH=3.0时,Fe3+的浓度为　　　　mol·L-1。 ‎ ‎②实际生产过程中,“调节pH”生成沉淀时,溶液pH与金属元素的沉淀百分率(w)的关系如表:‎ pH ‎3.5‎ ‎5.0‎ ‎6.5‎ ‎8.0‎ ‎10.0‎ ‎12.0‎ w(Fe)/%‎ ‎66.5‎ ‎79.2‎ ‎88.5‎ ‎97.2‎ ‎97.4‎ ‎98.1‎ w(Li)/%‎ ‎0.9‎ ‎1.3‎ ‎1.9‎ ‎2.4‎ ‎4.5‎ ‎8.0‎ 则最佳的沉淀pH=　　　　。 ‎ ‎(4)“沉锂”时的温度应选　　　　　　(填字母)为宜,并用　　　　(填“热水”或“冷水”)洗涤。 ‎ a.90 ℃　　b.60 ℃　　c.30 ℃　　d.0 ℃‎ ‎(5)磷酸亚铁锂电池在工作时,正极发生LiFePO4和FePO4的转化,该电池放电时正极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)工业上可以用FePO4、Li2CO3和H2C2O4作原料高温焙烧制备 LiFePO4,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎27.某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2。‎ 实验操作和现象如下表:‎ 实验编号 操作 现象 实验1‎ 按上图所示加热MnO2与FeCl3·6H2O混合物 ‎①试管A中部分固体溶解,试管中出现白雾 ‎②稍后,产生黄色气体,管壁附着黄色液滴 ‎③试管B中溶液变蓝 实验2‎ 把A中的混合物换为FeCl3·6H2O,B中溶液换为KSCN溶液,加热 A中部分固体溶解,产生白雾和黄色气体,B中KSCN溶液变红 回答下列问题:‎ ‎(1)实验1和实验2产生白雾的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)实验2说明黄色气体中含有　　　　　(填化学式),则实验1中③的现象也可能是发生了另一个离子反应,其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)为进一步确认黄色气体中含有Cl2,该学习小组对实验1提出两种改进方案:‎ 方案1:在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C,结果B中溶液仍变为蓝色。‎ 方案2:将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液,结果B中溶液呈橙红色,且未检出Fe2+。‎ 则方案1中C中盛放的试剂是　　　　　　　　;方案2中检验Fe2+的试剂名称是　　　　　　,选择NaBr溶液的依据是　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)实验1充分加热后,若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1∶2,则A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)该学习小组认为实验1中溶液变蓝,可能还有另外一种原因是　　　　　　　　。请你设计实验方案验证此猜想:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎28.随着低碳钢等洁净钢技术的发展,Al2O3-C耐火材料和钢水之间的相互作用已成为当前的一个研究重点。请回答下列问题:‎ ‎(1)日常生活中铝用品比铁器件更耐腐蚀,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)在埋炭实验条件下,不同碳素材料的Al2O3-C耐火材料与铁液之间的可能反应如下:‎ ‎①2Al2O3(s)4Al(s)+3O2(g) ΔH1=+335 kJ·mol-1;‎ ‎②C(s)+O2(g)CO2(g)‎ ΔH2=-393.5 kJ·mol-1;‎ ‎③C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH3=+172.5 kJ·mol-1。‎ 则3CO(g)+Al2O3(s)2Al(s)+3CO2(g)的ΔH4=　　　　kJ·mol-1。 ‎ ‎(3)实验温度下,(Al2O3-C)/Fe系统中存在着相互反应。将Al2O3溶入铁液中,导致铁液中平衡的铝的百分含量的对数{lg[Al]}和平衡氧(O2)的百分含量的对数{lg[O2]}的变化关系如图1所示,则图中温度T1　　　(填“>”或“<”)1973 K。 ‎ 图1‎ ‎(4)在埋炭情况下,碳过剩时,碳的氧化反应主要考虑:C(s)+CO2(g)2CO(g)。在实验室研究该反应,一定温度下,向某体积可变的恒压密闭容器(总压强为p总)中加入足量的碳和1 mol CO2,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2所示:‎ 图2‎ ‎①650 ℃时,该反应达到平衡后吸收的热量是　　　　,消耗碳的质量为　　　　。 ‎ ‎②T ℃时,若向平衡体系中再充入一定量V(CO2)∶V(CO)=5∶4的混合气体,平衡　　　　　　(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。 ‎ ‎③925 ℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=　　　　[用含p总的代数式表示,气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数]。 ‎ ‎(5)CO可作某熔融盐电池的燃料,电解质为LiCO3和Na2CO3的熔融盐混合物,空气与CO2的混合气为助燃气,电池在650 ℃下工作时,负极的电极反应式为　　　　　　　　　　。 ‎ ‎ (二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。‎ ‎35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)‎ 氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:‎ ‎(1)聚四氟乙烯是一种准晶体,该晶体是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过　　　　方法区分晶体、准晶体和非晶体。 ‎ ‎(2)基态铜原子价电子排布的轨道式为　。 ‎ ‎(3)[H2F]+[SbF6]-(氟酸锑)是一种超强酸,存在[H2F]+,该离子的空间构型为　　　　,依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子:　　　　、　　　　。 ‎ ‎(4)NH4F(氟化铵)可用作玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。NH‎4‎‎+‎的中心原子的杂化类型是　　　　;氟化铵中存在　　　　(填字母)。 ‎ A.离子键　　 B.σ键　　　 C.π键　　　 D.氢键 ‎(5)SbF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SbF6是一种共价化合物,可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图(见图a)计算相关键能。则F—F键的键能为　　　　　kJ·mol-1,S—F键的键能为　　　　　　kJ·mol-1。 ‎ ‎(6)CuCl的熔点为426 ℃,熔融状态下几乎不导电;CuF的熔点为908 ℃,密度为7.1 g·cm-3。‎ ‎①CuF比CuCl熔点高的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②已知NA为阿伏加德罗常数的值。CuF的晶胞结构如图b所示。则CuF的晶胞参数a=　　　　nm(列出计算式)。 ‎ ‎　　　　　　图a　　　　　　　　　　　图b ‎36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)‎ ‎36.化合物W是药物合成的中间体,它的一种合成路线如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)试剂a是　　　　。 ‎ ‎(2)A的名称是　　　　;F中官能团的名称是　　　　。 ‎ ‎(3)下列说法正确的是　　　　(填字母)。 ‎ a.CH2CHCHO不存在顺反异构体 b.D能发生水解反应 c.E的分子式为C9H14N2O d.⑧发生了还原反应 ‎(4)反应③的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)G()有多种同分异构体。属于丁酸酯且苯环上含—NH2的同分异构体有　　　　种,其中核磁共振氢谱显示为6组峰,且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶2∶2的结构简式为　　　　。 ‎ ‎(6)是制药中间体,结合题中流程和已学知识设 ‎　计由D为起始原料合成的路线:　　　　 ‎ ‎　　　　　　　　　　　(无机试剂任选)。 ‎ 参考答案 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ B B B B D B C ‎26. (1)5‎ ‎(2)H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O　产生氮的氧化物,污染空气 ‎(3)①2.6×10-6　②8.0　‎ ‎(4)a　热水 ‎(5)FePO4+e-+Li+LiFePO4‎ ‎(6)2FePO4+ Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑‎ ‎27. (1)FeCl3·6H2O受热失去结晶水,FeCl3水解生成HCl气体,HCl和H2O结合形成盐酸小液滴 ‎(2)FeCl3　2Fe3++2I-2Fe2++I2‎ ‎(3)饱和NaCl溶液　铁氰化钾溶液　Br-可以被Cl2氧化成Br2,但不会被Fe3+氧化为Br2‎ ‎(4)MnO2+2FeCl3·6H2OFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O ‎(5)实验未先赶出空气,其中的O2在此条件下可能氧化I-　向一试管中加入KI-淀粉溶液,再滴入几滴稀盐酸,在空气中放置,观察一段时间后溶液是否变蓝 ‎28. (1)铝用品表面为一层致密的Al2O3薄膜,阻止铝的进一步氧化 ‎(2)-681.5‎ ‎(3)<‎ ‎(4)①43.125 kJ　3.0 g ‎②向正反应方向 ‎③23.04p总 ‎(5)CO+CO‎3‎‎2-‎-2e-2CO2‎ ‎35. (1)X-射线衍射 ‎(2)‎ ‎(3)V形　H2O(或H2S)　NH‎2‎‎-‎ ‎(4)sp3　AB ‎(5)155　327‎ ‎(6)①CuCl是分子晶体,CuF是离子晶体 ‎②‎3‎‎4×64+4×19‎‎7.1‎NA×107(或‎3‎‎4×83‎‎7.1‎NA×107)‎ ‎36. (1)浓硫酸、浓硝酸 ‎(2)对硝基甲苯　羟基、氨基 ‎(3)ab ‎(4)+(CH3CO)2O+CH3COOH ‎(5)6　‎ ‎(6)‎ ‎(或 ‎)‎