【化学】广东省梅州市2019-2020学年高二下学期期末考试 9页

广东省梅州市2019-2020学年高二下学期期末考试 本试卷共6页，19小题，满分100分。考试用时75分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14 O 16  P 31‎ 一、选择题(本大题共 15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)‎ ‎1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质的氧化性的是 A. 食醋除水垢 B.纯碱去油污 C.葡萄糖用于工业制镜 D.漂白粉漂白织物 ‎2.新冠病毒由蛋白质和核酸组成，直径大约在60~140nm，怕酒精，不耐高温。下列说法正确的是 A.医用酒精中乙醇的体积分数为95%‎ B.高温可使蛋白质发生变性 C.新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体 D.“84” 消毒液(主要成分NaClO)中加入浓盐酸可以增强消毒效果 ‎3. 下列有关垃圾分类处理的说法正确的是 A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，能使溴水褪色 B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝的方法制取金属铝 C.废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理 D.含丝、毛的废旧衣物焚烧处理时只生成CO2和H2O ‎4. 下列实验操作正确的是 A. 检漏后的容量瓶可以直接使用，不必烘干 B.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 C.蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中 D.蔗糖水解时，在蔗糖溶液中加稀硫酸加热，再加入银氨溶液验证水解产物 ‎5.下列有关化学用语表示正确的是 A.氯离子的结构示意图： B. NH3·.H2O的电离：NH3.H2O=NH4++ OH-‎ C.水分子的电子式： D.间二甲苯的结构简式：‎ ‎6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A.30 g C2H6含共价键的数目为7NA B.室温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NA C.一定条件下，0.1 mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子数为0.6NA D. 标准状况下，11.2 L苯所含的分子数为0.5NA ‎7.下列反应不属于取代反应的是 A.乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯 B. 甲苯与浓硝酸反应制三硝基甲苯 C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D.油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠 ‎8. 最近，科学家冶炼出了纯度高达99. 999%的铁，根据你的推测，在下列性质中它不可能具有的是 A.硬度比生铁低 B.在潮湿的空气中放置不易生锈 C.在冷的浓硫酸中可以钝化 D.与4 mol·L-1的盐酸反应的速率比生铁快 ‎9. W、X、Y、Z为短周期元素，W的M电子层有1个电子，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高正化合价为最低负化合价绝对值的3倍，Y与Z同周期，Z的原子半径小于Y。下列叙述错误的是 A.四种元素中，Z元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C. W与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D. X、Y、Z 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 ‎10.室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是 A.增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br ‎ B. 加入NaOH,可增大乙醇的物质的量 C.若反应物都增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变 D.若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间 ‎11. 下表所列实验中，“解释”正确的是 选项 实验目的 选用试剂或条件 解释 A 除去苯中混有的苯酚 NaOH 苯酚有弱酸性 B 鉴别乙醇和苯 水 利用密度不同 C 从碘水中提取碘 CCl4‎ 因为CCl4密度比水大 D 分离碳酸钠和氯化铵混合物 加热 利用熔点不同 ‎12.对图示“石蜡油(液态烷烃混合物)催化分解”的实验说法错误的是 A.碎瓷片对石蜡油的分解起到催化作用 B. 酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 石蜡油分解产生的不饱和烃一定是乙烯 D.溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是加成反应 ‎13.下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2：1的是 A.甲酸乙酯 B.氯乙烯 C.2-甲基丙烷 D.甲苯 ‎14.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一， 对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 A.分子内含有3种官能团 B. 该物质遇FeCl3溶液显色 C.1 mol该物质与H2反应，最多消耗6 mol H2 D.汉黄芩素的分子式为C16H13O5‎ ‎15.常温下，向100 mL 0.01 mol/L HA溶液中逐滴加入0.02 mol/LMOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。下列有关叙述正确的是 A. HA为弱酸 B. N点混合的溶液中，c(M+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)‎ C. K点的混合溶液中，c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)‎ D. K点时加水稀释溶液，c(H+)减小 二非选择题(本大题共4小题，共55分)‎ ‎16. (14 分)青蒿素是我国药学家屠呦呦在1971年发现的一种含有过氧基团的倍半萜内酯的无色针状晶体，不溶于水，易溶于乙醇石油醚、苯等有机溶剂，熔点为156℃，沸点389.9℃,热稳定性差。一种提取青蒿素的主要 工艺流程如图：‎ 已知：石油醚的佛点为30～80℃；青蒿素在95%乙醇中的溶解度随温度的升高而增大。‎ ‎(1)下列玻璃仪器中操作1需使用的有______(填标号)；操作2的名称______。‎ ‎(2)操作3的步骤是蒸发浓缩、_______、过滤洗涤、干燥。‎ ‎(3)青蒿素只含C、H、O三种元素。某学生采用如图装置(加热及夹持装置省略)测定其最简式CxHyOx。‎ ‎①写出A装置中有关反应的化学方程式_______________。‎ ‎②该实验装置可能会产生误差,造成测定的含氧量偏低，改进方法是_______________。‎ ‎③取2.82 g青蒿素样品，用改进后的装置进行实验。实验后测得装置D增重1.98 g，装置E增重6.60 g，则x：y：z=_______ ( 填最简整数比)；要确定青蒿素的分子式，还需测量的数据是_______________。‎ ‎17. (13分)磷精矿[主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等]湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：‎ 已知：溶解度：Ca5(PO4)3(OH)＜CaSO4·0.5H2O ‎(1)上述流程中能加快反应速率的措施有____ ( 任写一条即可)。‎ ‎(2)写出磷精矿粉酸浸时，其主要成分发生反应的化学方程式__________，该反应体现出酸性关系：H2SO4_____ H3PO4(填“＞”或“＜”)。‎ ‎(3)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因是_________。‎ ‎(4)脱硫时，CaCO3稍过量，充分反应后仍有SO42-残留，原因是____________。‎ ‎(5)取a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol/L NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的质量分数是(已知：H3PO4摩尔质量为98 g/mol)。‎ ‎18. (14 分)乙烯是重要的化工原料。用CO2催化加氢可制取乙烯：CO2(g) +3H2(g)C2H4(g) +2H2O(g) 　△H＜0‎ ‎(1)若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H =________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。‎ ‎(2)科学家以CO2和H2为原料合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，已知温度对CO2平衡转化率和催化剂催化效果的影响如图所示，请回答下列问题：‎ ‎①其他条件不变时，能同时满足增大反应速率和提高CO2转化率的措施是________。‎ A.给体系加压 B.给体系升温 C.增大H2的浓度 D.将产物从体系中不断分离出去 ‎②生成乙烯的速率：v( M)有可能大于v(N)，其理由是___________。‎ ‎③若投料比n(H2)：n(CO2) =4：1，则图中M点时，C2H4的体积分数为________%。‎ ‎(3)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO2转化为乙烯的工作原理如图所示。该电解池中，M极为___ (填" 阳极”或“阴极")；写出M极的电极反应式__________；当生成标准状况下22 4 L乙烯时，导线中转移电子的数目为__________。‎ ‎19. (14分)H是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：‎ ‎ (1)A→B、B→C均为加成反应，则B的结构简式是_____________。‎ ‎(2)C中含有的官能团名称是__________；D 的名称是____________。‎ ‎(3)E→F的化学方程式是____________________。‎ ‎(4)X与H互为同分异构体。X的分子中含有苯环，苯环上的一氣代物只有一种；X不能与金属Na发生反应。写出1种符合上述条件的X的结构简式______________。‎ ‎(5)以来乙烯和甲醇为原料，结合已知信息选择必要的无机试剂，写出的合成路线__________________________。‎ 参考答案 说明：‎ ‎1.化学专用名词出现错别字不给分。‎ ‎2.书写化学方程式或离子方程式时，化学式写错不给分。未配平、未写反应条件、未标有“↑”或“↓”，该化学方程式只得1分。‎ ‎3.考生若写出其他合理答案，可参照评分标准给分。‎ 一、选择题(共45分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D B C A C A A D 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 D D A C B B C 二、非选择题(共55分)‎ ‎16. (14分)‎ ‎(1) BC (2分)；蒸馏(2分)‎ ‎(2)冷却结晶(2分)‎ ‎(3)①2H2O22H2O + O2↑(2 分)；‎ ‎②在E装置后再增加一个E装置(合理即可) (2分)‎ ‎③15：22：5(2分)；青蒿素的相对分子质量(2 分)‎ ‎17.(13分)‎ ‎(1)研磨(或加热) (2分)‎ ‎(2) 2Ca5(PO4)3(OH) + 3H2O + 10H2SO410CaSO4·0.5H2O + 6H3PO4 (2分)；＞(2分)‎ ‎(3) 80 ℃后， H2O2分解速率大，浓度显著降低(2分)‎ ‎(4) CaSO4 微溶于水(2分)‎ ‎(5)（或）(3分) 18. (14分)‎ ‎(1) a-b[或-(b-a)] (2分)‎ ‎(2) ①Ac (2分)；②随温度升高，催化剂的催化效率(或活性)降低(2分)；③5.88 (2分)‎ ‎(3) 阴极 (2分)；2CO2+12e-+12H+= С2H4 + 4H2O(2分)；12NA (或7.224×1024) (2分)‎ ‎19. (14分)‎ ‎(1) CH2=CH- C≡CH (2分)‎ ‎(2)碳碳双键、醚键(2分)；丙炔 (2分)‎ ‎(3) СH3C≡CCOOH+ C2H5OHСН3С≡ССООС2Н5 + H2O (2分)‎ ‎(4) 或 (2分)‎ ‎(5)(4分)‎