2018-2019学年辽宁省大连渤海高级中学高一上学期期中考试化学试题 6页

‎ ‎ ‎2018-2019学年辽宁省大连渤海高级中学高一上学期期中考试化学试题 考试时间：90 分钟 试题满分：100 分 考查范围：必修一（第一章、第二章）相对原子量：H︰1 C︰12 S 32 O 16 CI 35.5 N 14‎ 第Ⅰ卷 选择题（共46分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）每个2分，共16分 ‎1．下列混合物的分离方法不可行的是（ ）。 ‎ A．互溶的液态混合物可用分液方法分离 B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离 D．可溶于水固体与难溶于水的固体形成的混合物用溶解、过滤蒸发方法分离 ‎2．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）。‎ A． B． ‎ C．‎ D．‎ ‎3.下列叙述正确的是(　　)‎ A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应 B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液<胶体<浊液 C．氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体 D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来 ‎4.下列各组物质，按照化合物，单质，混合物顺序排列的是(　　)‎ A．烧碱　液态氧　碘酒 B．生石灰　白磷　氢氧化钙 C．干冰　铁　氯化氢 D．空气　氮气　胆矾 ‎ ‎5.下列物质导电性能最差的是（ ）‎ A.熔融的氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固态氯化钾 ‎6．判断下列叙述正确的是（ ）‎ A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L B.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L[来源:学+科+网]‎ C.在常温常压下1molH2质量为2克 D.同温同压同体积任何气体单质含原子数相同 ‎7、下列各选项给出的化学反应中，反应物和生成物都是电解质的（ ）‎ A、Zn+ H2 SO4=== Zn SO4+ H2 B、CaCO3 CaO+ CO2 ‎ C、CH4+2O2CO2+2 H2O D、BaCL2+ Na2 SO4===Ba SO4 +2 NaCl ‎8．与8g SO3中氧原子数相同的是（ ）‎ A．9.6g H2SO4 B．6.6g CO2 C．6.4g SO2 D．6.72L CO(常温、常压)‎ 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意）每个3分，共30分 ‎9．下列跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）‎ A．100mL0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C．50ml 1.0mol/L NaCl溶液 D．25ml 1.5mol/L HCl溶液 ‎10.下列各组物质在溶液中的反应可用H++OH-H2O表示的是（ ）‎ A.氢氧化钡和硫酸 B.氢氧化铁和盐酸C.硝酸和氢氧化钠 D.硫酸和氢氧化铜 ‎11、下列说法正确的是 A、铜、石墨均导电，所以他们均是电解质 B、NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 C、液态HCL、固体NaCL均不导电，所以HCL、NaCL均是非电解质 D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质 ‎12. 下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是(　　)‎ A．当加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则一定含有Cl－‎ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，可判定含有SO C．加入足量盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定有CO32-‎ D．加入盐酸后无现象，再加氯化钡有白色沉淀，可判定含有SO ‎13．实验下列反应需加入氧化剂的是（ ）。‎ A． B． C． D．‎ ‎14.水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液，有气体生成的是… ( )‎ ‎ A. Na+ 、 Ag+ 、CO32－ 、Cl－ B. K+ 、 Ba2+ 、 SO42－ 、Cl－ ‎ C. Na+ 、 K+ 、CO32－ 、Cl－ D. Na+ 、K+ 、 Cl－ 、 SO42—‎ ‎15．欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是(　　)‎ A．KNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液 B．CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸 C．Cu粉(Zn粉)：过量盐酸 D．CO2(O2)：灼热的铜网 ‎16．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（ ）‎ A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L ‎17下列离子方程式中书写正确的是(　　)‎ A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2O B．碳酸钙和盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ C．硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4‎ D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ ‎18．11P＋15CuSO4＋2H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每摩尔CuSO4氧化P （） ‎ A. mol B.mol C.mol D.mol 第Ⅱ卷 非选择题（共54分）‎ ‎19(18分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：‎ 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5,密度：1.19 g·cm－3‎ HCl的质量分数：36.5%‎ ‎ (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol·L－1。‎ ‎(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。‎ A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl－的数目 D．溶液的密度 ‎(3)某学生用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。 ①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。 ‎ ‎②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。‎ a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 (　　 )‎ b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加蒸馏水 （ ）‎ ‎（4）指出本实验配制配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L－1盐酸溶液时所用仪器——————、------------、---------------、-----------------‎ ‎20(16分)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：‎ ‎(1) A________，B________，C________，D________，E________。‎ 另外，请写出下面要求的离子方程式。‎ ‎(2) A与E：______________ B与E：___ ______。‎ C与E：_____________________________________________。‎ ‎21（20分）‎ 实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。‎ ‎(1)写出该反应的离子方程式___________________________________________。‎ ‎(2)在反应中MnO2发生_____(填“氧化”或“还原”)反应，Cl2是________(同上)产物。‎ ‎(3)当0.1 mol MnO2参加反应时，转移电子数为_____，被氧化的HCl为________ mol。‎ 根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：‎ ‎(4)还原剂是________，还原产物是________氧化剂-----------。‎ 氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。‎ 当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质质量为________g。‎ ‎ 化学 答案 一、单项选择题（每个2分，共16分）‎ ‎1-4 ADBA 5-8 DCDB 二、单项选择题（每个3分，共30分）‎ ‎9-13 BCDDC 14-18 CBBDA 三、填空题 ‎19、（每空2分，共18分）‎ ‎（1）11.9 （2）BD （3）16.8 B B ‎(4)500ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯 ‎20、（每空2分，共16分）‎ ‎（1）BaCI2 AgNO3 HNO3 HCI K2CO3‎ ‎(2)Ba2+ +CO32-=BaCO3↓ 2Ag++CO32-=Ag2CO3↓ ‎ CO32-+2H+=H2O+CO2↑‎ ‎21、（每空2分，共20分）‎ ‎（1）MnO2+4H++2CI-=Mn2++CI2↑+2H2O ‎(2)还原 氧化 ‎（3）0.2NA 0.2‎ ‎(4)Cu NO2 HNO3 2:1 32‎