福建省2020届高三下学期质量检查测试（3月） 化学 10页

‎2020年福建省高三毕业班质量检查测试 理科综合能力测试化学试题 本试卷共16页。满分300分。‎ 注意事项：‎ ‎1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。‎ ‎2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。‎ ‎3.考试结束，考生必须将试题卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Co59‎ 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的是 A.95%的乙醇溶液 B.40%的甲醛溶液 C.次氯酸钠稀溶液 D.生理盐水 ‎8.百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质，三种物质的结构如右下图所示。下列有关说法错误的是 A.均为易挥发、易溶于水的物质 B.均能发生加成、取代和氧化反应 C.月桂烯分子中所有碳原子可能共平面 D.三者互为同分异构体 ‎9.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol·L－1盐酸中，Cl－数为NA B.58 g正丁烷中，共价键数为10NA C.常温常压下，2.24 L O2中氧分子数为0.2NA D.密闭容器中，3 mol H2和1 mol N2充分反应后原子数为8NA ‎10.X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y是金属元素。X、Y、Z的最高正价均等于其原子最外层电子数，‎ 且YZ的最高正价之和等于X的最高正价。下列说法正确的是 A.非金属性强弱：Z>X B.原子半径大小：Y>Z>X C.X、Y、Z的氧化物均易溶于水 D.Y、Z和氧元素组成的盐，其溶液显中性 ‎11.某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象见右下表。‎ 下列说法正确的是 A.②中白色沉淀是BaSO3‎ B.①中可能有部分硫酸挥发了 C.为确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡 D.实验时若先往装置内通入足量N，再加热试管①，实验现象不变 ‎12.我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如下图所示)。闭合K2、断开K1时，制氢并储能；断开K2、闭合K1时，供电。下列说法错误的是 A.制氢时，溶液中K＋向Pt电极移动 B.制氢时，X电极反应式为Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2O C.供电时，Zn电极附近溶液的pH降低 D.供电时，装置中的总反应为Zn＋2H2O＝Zn(OH)2＋H2↑‎ ‎13.室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc(Ba2＋)与的变化关系如右图所示。下列说法正确的是 ‎(已知：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10－7、5.6×10－11)‎ A.a对应溶液的pH小于b B.b对应溶液的c(H＋)＝4.2×10－7 mol·L－1‎ C.a→b对应的溶液中减小 D.a对应的溶液中一定存在：2c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HCO3－)＋c(Cl－)＋c(OH－)‎ 三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题：共129分。‎ ‎26.(14分)‎ 实验室里，从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铝箔上涂覆活性物质LiCoO2)中，回收钴、锂的操作流程如下图所示：‎ 回答下列问题。‎ ‎(1)拆解废旧电池获取正极材料前，先将其浸入NaCl溶液中，使电池短路而放电，此时溶液温度升高，该过程中能量的主要转化方式为 。‎ ‎(2)“碱浸”过程中产生的气体是；“过滤”所得滤液用盐酸处理可得到氢氧化铝，反应的化学方程式为 。‎ ‎(3)“酸浸”时主要反应的离子方程式为 ；若硫酸、Na2S2O3溶液用一定浓度的盐酸替代，也可以达到“酸浸”的目的，但会产生 (填化学式)污染环境。‎ ‎(4)“沉钴”时，调pH所用的试剂是 ；“沉钴”后溶液中c(Co2＋)＝ 。‎ ‎(已知：Ksp[Co(OH)2]＝1.09×10－15)‎ ‎(5)在空气中加热Co(OH)2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如左下图所示。290C～500℃，发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(6)根据右下图判断，“沉锂”中获得Li2CO3固体的操作主要包括 、 、洗涤、干燥等步骤。‎ ‎27.(15分)‎ 苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。‎ 已知：①和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐()。‎ ‎②用硝基苯制取苯胺的反应原理：‎ ‎③有关物质的部分物理性质见下表：‎ I.比较苯胺与氨气的性质 ‎(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为 ；用苯胺代替浓氨水重复上述实验，却观察不到白烟，原因是 。‎ II.制备苯胺 往图1所示装置(夹持装置略，下同)的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。‎ ‎(2)冷凝管的进水口是 (填“a”或“b”)；‎ ‎(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为 。‎ III.提取苯胺 i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。‎ ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。‎ iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馏后得到苯胺2.79g。‎ ‎(4)装置B无需用到温度计，理由是 。‎ ‎(5)操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d，再停止加热，理由是 。‎ ‎(6)该实验中苯胺的产率为 。‎ ‎(7)欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案： 。‎ ‎28.(14分)‎ CO2催化加氢制甲醇，是极具前景的温室气体资源化研究领域。在某CO2催化加氢制甲醇的反应体系中，发生的主要反应有：‎ i.CO2(g)＋3H2(g)CH2OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.4 kJ·mol－1‎ ii.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H2＝＋41.2 kJ·mol－1‎ iii.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H3‎ ‎(1) △H3＝ kJ·mol－1。‎ ‎(2)5MPa时，往某密闭容器中按投料比n(H2)：n(CO2)＝3：1充入H2和CO2。反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如右图所示。‎ ‎①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是 。‎ ‎②250℃时，反应ii的平衡常数 1(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎③下列措施中，无法提高甲醇产率的是 (填标号)。‎ A.加入适量CO B.增大压强 C.循环利用原料气 D.升高温度 ‎④右图中X、Y分别代表 、 (填化学式)。‎ ‎(3)反应i可能的反应历程如下图所示。‎ 注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字或字母，单位：eV)。其中，TS表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。‎ ‎①反应历程中，生成甲醇的决速步骤的反应方程式为 。‎ ‎②相对总能量E＝ (计算结果保留2位小数)。(已知：1eV＝1.6×10－22kJ)‎ ‎(4)用电解法也可实现CO2加氢制甲醇(稀硫酸作电解质溶液)。电解时，往电解池的 极通入氢气，阴极上的电极反应为 。‎ ‎(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。‎ ‎35.(15分)[化学——选修3：物质结构与性质]‎ 硫氰酸盐在化学工业中应用广泛。‎ ‎(1)组成硫氰酸根(SCN－)的三种元素的部分性质见下表：‎ ‎①硫氰酸根中碳元素的化合价为 。‎ ‎②碳元素的I1、I2均比氮小。但I3却比氮高，其原因是 。‎ ‎(2)晶体场理论认为，基态离子的d轨道存在未成对电子时，d电子发生d－d跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列硫氰酸盐的水溶液有颜色的是 (填标号)。‎ A.KSCN B.Fe(SCN)3 C.Ni(SCN)2 D.Zn(SCN)2‎ ‎(3)NH4SCN广泛应用于医药、印染等行业，隔绝空气加热后可分解生成NH3、CS2、H2S、(CN)2及N2。‎ ‎①SCN－可能具有[S－C≡N]－和 (填结构式)两种结构，中心原子碳的轨道杂化方式均为 。‎ ‎②(CN)2熔沸点高于N2的原因是 。‎ ‎(4)硫氰酸钴可用于毒品检验。其水合物晶体的晶胞结构如下图所示(所有原子都不在晶胞的顶点或棱上)。‎ ‎①晶体中微粒间作用力有 (填标号)。‎ A.金属键 B.氢键 C.非极性键 D.极性键 E.配位键 ‎②晶体的化学式为 。‎ ‎③硫氰酸钴晶体属于正交晶系，晶胞参数分别为a nm、b nm、c nm，α＝β＝γ＝90°。晶体的摩尔质量为M g·mol－1。则晶体密度＝ g·cm－3(列计算式)。‎ ‎36.(15分)[化学——选修5：有机化学基础]‎ 药物他莫昔芬(Tamoxifen)的一种合成路线如下图所示：‎ 回答下列问题。‎ ‎(1)A＋B→C的反应类型为 ；C中官能团有醚键、 (填名称)。‎ ‎(2)CH3CH2I的名称为 。‎ ‎(3)反应D→E的化学方程式为 。‎ ‎(4)Tamoxifen的结构简式为 。‎ ‎(5)X是C的同分异构体。X在酸性条件下水解，生成2种核磁共振氢谱都显示4组峰的芳香族化合物，其中一种遇FeCl3溶液显紫色。X的结构简式为 、 (写2种)。‎ ‎(6)设计用和CH3I为原料(无机试剂任选)制备的合成路线： 。‎