【化学】上海市金山中学2018-2019学年高一下学期期末考试试题（解析版） 14页

上海市金山中学 2018-2019 学年高一下学期期末考试试题 1.破坏臭氧层的物质主要是两类。一类是氮氧化物，另一类是（ ） A. 二氧化硫 B. 氟利昂 C. 一氧化碳 D. 氯仿 【答案】B 【解析】 【详解】氟氯化合物中的氟利昂是臭氧层破坏的元凶，氟里昂在常温下都是无色气体或易挥 发液体，略有香味，低毒，化学性质稳定，常被当作制冷剂、发泡剂和清洗剂，广泛用于家 用电器、泡沫塑料、日用化学品、汽车、消防器材等领域，B 项正确； 答案选 B。 2.酸雨形成的主要原因是（ ） A. 过度砍伐 B. 工业排放二氧化碳 C. 含氮、磷洗衣粉的使用 D. 大量燃烧煤和石油 【答案】D 【解析】 【分析】酸雨产生的原因主要是因为空气中的二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物过多，这些 酸性氧化物结合水形成相应的酸性物质会引起酸雨，据此分析作答。 【详解】A. 过度砍伐可能会导致出现沙漠化，全球变暖等温室效应的环保问题，不会形成 酸雨，A 项错误； B. 二氧化碳排放过多会引起温室效应，不会形成酸雨，B 项错误； C. 含氮、磷洗衣粉的使用可能回到导致水体富营养化，引起赤潮，与酸雨无关，C 项错误； D. 煤和石油中含有大量的硫，工业和人类生活燃烧煤、石油过程中，能生成二氧化硫，这 些废气未经处理就排放到空气中，是形成酸雨的主要原因，D 项正确； 答案选 D。 3.医用生理盐水中氯化钠的质量分数为（ ） A. 0.9% B. 3% C. 30% D. 90% 【答案】A 【解析】 【详解】生理盐水中每 100g 盐水中氯化钠的质量为 0.9g，即其质量分数为 0.9%，A 项正确； 答案选 A。 4.氮气用来填充灯泡是由于氮气（ ） A. 无色 B. 无味 C. 性质稳定 D. 密度小 【答案】C 【解析】 【详解】由于氮气的化学性质不活泼，较为稳定，可以用来填充灯泡，C 项正确； 答案选 C。 5.属于非电解质的是（ ） A. 醋酸 B. 乙醇 C. 食盐 D. 烧碱 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，为弱电解质，A 项错误； B．乙醇在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，B 项正确； C．食盐在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，C 项错误； D．烧碱在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，D 项错误； 答案选 B。 6.在接触法制硫酸中，不包括的设备有（ ） A. 沸腾炉 B. 氧化炉 C. 接触室 D. 吸收塔 【答案】B 【解析】 【详解】工业接触法制硫酸时，硫铁矿在沸腾炉灼烧来制取二氧化硫气体，二氧化硫和氧气 在接触室中发生催化氧化来制备三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中被 98%的浓硫酸吸收制取 发烟硫酸，所以涉及的设备有沸腾炉、接触室和吸收塔，没有涉及氧化炉，B 项符合题意； 答案选 B。 7.不存在化学键的物质是（ ） A. 氢气 B. 二氧化碳 C. 氩气 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氢气含有非极性共价键，A 项错误； B. 二氧化碳分子内含碳氧极性共价键，B 项错误； C. 稀有气体为单原子分子，不存在化学键，所以氩气不存化学键，C 项正确； D. 金刚石是以碳碳单键连接而成的原子晶体，D 项错误； 答案选 C。 8.新制氯水在光照下逸出的气体是（ ） A. 氯气 B. 氧气 C. 氯化氢 D. 水蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】氯气与水发生反应：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，HClO 不稳定，见光易分解产生氯化 氢与氧气，氯化氢易溶于水形成盐酸，而氧气不易溶于水而逸出，B 项正确； 答案选 B。 9.关于浓硫酸的叙述正确的是（ ） A. 常温下能使铁钝化 B. 无色易挥发的液体 C. 能够干燥氨气 D. 常温下迅速与铜片反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化 膜而钝化，A 项正确； B．浓硫酸是无色难挥发的液体，B 项错误； C．浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，则不能用于干燥氨气，C 项错误； D．浓硫酸与铜的反应需在加热条件下进行，D 项错误； 答案选 A。 10.氮元素被还原的过程是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】被还原是指元素得电子，化合价降低；而被氧化是指元素失电子，化合价升高，则 A. N 元素化合价未发生变化，A 项错误； B. N 元素从 0 价升高到+2 价，被氧化，B 项错误； C. N 元素化合价未发生变化，C 项错误； 3 4NH NH Cl→ 2N NO→ 2 2 4NO N O→ 2 3 2N Mg N→ D. N 元素化合价从 0 价降低到-3 价，化合价降低，D 项正确； 答案选 D。 11.可逆反应 达到平衡后，通入 ，再次达到平衡时 存在于（ ） A. 和 B. 和 C. 、 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热 的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，故 18O2 中的 18O 通过化合反应存在于 SO3 中，SO3 中的 18O 通过分解反应会存在于 SO2 中，最终 SO3、SO2、O2 中都含有 18O，C 项正确； 答案选 C。 12.实验室在启普发生器中加入锌粒和稀硫酸制取氢气，可加快反应速率的合理措施是（ ） A. 用浓硫酸代替稀硫酸 B. 给装置部分加热 C. 滴加少量硫酸铜溶液 D. 将锌粒改为锌粉 【答案】C 【解析】 【详解】A. 浓硫酸具有强氧化性，和 Zn 反应生成的是二氧化硫而不是氢气，A 项错误； B. 该装置不能加热，B 项正确； C. 加入硫酸铜时，Zn 和硫酸铜发生置换反应生成 Cu，Zn、Cu 和稀硫酸构成原电池而加快 反应速率，C 项正确； D. 启普发生器中固体不能选用粉末状，D 项错误； 答案选 C。 13.海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴（ ） A. 性质稳定 B. 沸点低 C. 不溶于水 D. 易升华 【答案】B 【解析】 【详解】通入热空气或水蒸气吹出 Br2，利用的是液溴沸点低、易挥发的性质，且溴可溶于 水，与化学性质稳定无关，且溴不具有易升华的性质，B 项正确； 2 22SO O+ 32SO 18 2O 18 O 3SO 2O 2SO 3SO 2SO 2O 3SO 2SO 2O 答案选 B。 14.关于氯化铵的说法，不正确的是（ ） A. 是一种铵态氮肥 B. 属于共价化合物 C. 存在离子键和共价键 D. 受热分解产生氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氯化铵可用作化肥，因含有氮元素，故属于铵态氮肥，A 项正确； B. 氯化铵由铵根离子与氯离子构成，属于离子化合物，B 项错误； C. 氯化铵中有由铵根离子与氯离子构成的离子键，铵根离子内部 N 与 H 原子以共价键结合， C 项正确； D. 氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气与氯化氢，D 项正确； 答案选 B。 15.溶质分子（或离子）受水分子作用向水中扩散是______热量的______变化。 A. 吸收，化学 B. 放出，物理 C. 吸收，物理 D. 放出，化学 【答案】C 【解析】 【详解】溶质分子受到水分子的作用需克服分子间作用，则需要吸收能量，溶解过程为物理 过程，没有发生化学变化，C 项正确； 答案选 C。 16.书写正确的电离方程式是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【 详 解 】 A. 醋 酸 是 弱 酸 ， 不 能 完 全 电 离 ， 要 用 可 逆 号 ， 电 离 方 程 式 为 ： CH3COOH⇌CH3COO-+H+，A 项正确； B. 硫酸氢钾是强酸酸式盐，在水溶液中能完全电离出氢离子、钾离子和硫酸根离子，B 项 错误； 3CH COOH + - 3H +CH COO 4KHSO + + 2- 4K +H +SO 2 3H CO + 2- 32H +CO + 2- 2 3 3H SO 2H +SO→ C. 碳酸是二元弱酸，分两步电离，H2CO3⇌H++HCO3-，HCO3-⇌H++CO32-，C 项错误； D. 亚硫酸是二元弱酸，分两步电离，H2SO3⇌H++HSO3-，HSO3-⇌H++SO32-，D 项错误； 答案选 A。 17.氮水中存在 ，要使平衡逆向移动且 增大，应加入 少量（ ） A. 固体氯化铵 B. 稀硫酸 C. 固体氢氧化钠 D. 水 【答案】C 【解析】 【详解】A. NH4Cl 固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，c(OH−)减小，A 项错误； B. 硫酸会消耗氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，B 项错误； C. NaOH 固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，C 项正确； D. 加水稀释，氨水的浓度减小，平衡正向移动，氢氧根离子浓度减小，D 项错误； 答案选 C。 18.关于 溶液的叙述正确的是（ ） A. 加入盐酸，抑制 水解 B. 升温，抑制 水解 C. 浓度越大， 水解程度越大 D. 将溶液蒸干可得 固体 【答案】A 【解析】 【分析】 氯化铁溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，依据外界因素对水解平衡的影 响因素分析作答。 【详解】根据上述分析可知： A. 加入盐酸，铁离子的水解平衡中生成物的浓度增大，则会抑制 水解，A 项正确； B. 铁离子的水解属于吸热反应，因此升温促进水解平衡，B 项错误； C. 根据“越稀越水解”原则可知，反应物铁离子的浓度越大， 水解程度越小，C 项错误； D. 因氯化铁水解产物氯化氢易挥发，会促进铁离子向水解方向进行，因此将溶液蒸干最终 得到氢氧化铁固体，灼烧会得到氧化铁，并不能得到氯化铁，D 项错误； 答案选 A。 3 2NH H O⋅ 4NH OH+ −+ OH−   3FeCl 3Fe + 3Fe + 3Fe + 3FeCl 3Fe + 3Fe + 19.能用 表示的反应是（ ） A. 醋酸与氨水 B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液 C. 稀盐酸与氢氧化铜 D. 稀硫酸与烧碱溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A. 醋酸为弱酸，水合氨为弱碱，在离子反应中均保留化学式，不能用离子方程式 H++OH-═H2O 表示，正确的离子方程式为：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O，A 项错误； B. 硫酸为强酸，氢氧化钡为强碱，两者反应生成不溶性盐硫酸钡和水，不能用离子方程式 H++OH-═H2O 表示，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B 项错 误； C. 氢氧化铜为为弱碱，在离子反应中均保留化学式，不能用离子方程式 H++OH-═H2O 表示， 正确的离子方程式为：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，C 项错误； D. 硫酸为强酸，氢氧化钠为强碱，反应生成可溶性盐和水，可用离子方程式 H++OH-═H2O 表示，D 项正确； 答案选 D。 20.在 的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ） A. 、 、 B. 、 、 C. 、 、 D. 、 、 【答案】D 【解析】 【详解】pH=1 则溶液呈酸性，且溶液为无色，则 A. 显浅绿色， 显蓝色，不符合题意，A 项错误； B. S2-会与 H+反应生成硫化氢，则 S2-不能大量存在，B 项错误； C. HCO3-与 H+反应生成二氧化碳与水，HCO3-不能量存在，C 项错误； D. 该组离子彼此之间不反应，也不和 H+反应，可以大量共存，且符合限定条件，D 项正确； 答案选 D。 21.在容积为 1.00L 的容器中，通入一定量的 ，发生反应 2H OH H O+ −+ → pH=1 2Fe + 2Cu + 2 4SO − Na+ 2 4SO − 2S − K+ 3HCO− Cl− 2Mg + 4NH + Cl− 2Fe + 2Cu + 2 4N O 2 4N O (g) 。100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。80s 时，改变反应 温度为 T， 的浓度以 的平均反应速率降低，经 10s 又达到平衡。 完成下列填空： （1）比较 N、O 的原子半径： ________ （选填“ ”或“ ”）。 （2） 0-60s 时段，反应速率 ________ 。 （3）若在相同情况下最初向该容器充入的是 气体，要达到上述同样的状态， 的 起始浓度是________mol/L。 （4）T_____100℃（选填“ ”或“ ”），判断理由是________________。 （5）画出容器在 80-90s 时段内 和 的浓度变化________。 【答案】(1). 大于 (2). 0.06 (3). 0.2 (4). 大于 (5). 该反应正向吸热，改变温 度，反应向吸热方向进行，故温度升高（或者改变温度后反应速率加快，故温度升高） (6). 【解析】 【分析】（1）同周期中从左到右元素原子的半径依次减小； 在 22NO (g)-Q(Q>0) 2 4N O -1 -10.0020mol L s⋅ ⋅ r(N) r(O) > < ( )2 4v N O = -1 -1mol L min 2NO 2NO > < 2NO 2 4N O （2）根据化学反应速率 定义解答； （3）达到上述同样的平衡状态，为等效平衡，按化学计量数换算到 N2O4 一边满足 c(N2O4) 为 0.100mol/L； （4）N2O4 的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃； （5）依据题中改变温度，N2O4 的浓度降低，则可推知平衡向正反应方向移动，再结合物质 的速率之比等于参加反应的化学计量数之比得出 NO2 的浓度增加量。 【详解】（1）N 与 O 均位于第二周期，N 的原子序数小于 O，则 大于 ； （2）在 0-60s 时段，N2O4 的浓度从 0.100 mol/L 降低到 0.040mol/L，则反应速率 =0.06 ； （3）达到上述同样的平衡状态，为等效平衡，按化学计量数换算到 N2O4 一边满足 c(N2O4) 为 0.1mol/L，由 N2O4⇌2NO2，可知 c(NO2)=2c(N2O4)=2×0.1mol/L=0.2mol/L，故答案为： 0.2mol/L； （4）N2O4 的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T＞100℃，故答案 为：大于；该反应正向吸热，改变温度，反应向吸热方向进行，故温度升高（或者改变温度 后反应速率加快，故温度升高）； （5）80s 时，改变反应温度为 T， 的浓度以 的平均反应速率降低， 经 10s 又达到平衡，则 NO2 的 浓度以 ×2= ，故图像 可表示为： 。 22.任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为： 。 下表是不同温度下水的离子积数据： 的 r(N) r(O) ( )2 4v N O = 0.100mol/L-0.040mol/L 1min -1 -1mol L min 2 4N O -1 -10.0020mol L s⋅ ⋅ -1 -10.0020mol L s⋅ ⋅ -1 -10.0040mol L s⋅ ⋅ 2H O + -H +OH 温度（℃） 25 水的离子积常数 a 完成下列填空： （1）25℃时，向 100mL 纯水中加入 0.01mol 的 固体，________（选填“促进”或“抑 制”）了水的电离平衡，所得溶液呈________性（选填“酸”、“碱”或“中”），原因是（用离子 反应方程式表示）________________________。 （2）若 ，则 a________ （选填“ ”、“ ”或“=”），理由是____________。 （3） ℃时，测得纯水 ，则 ________mol/L；该温度下 某盐酸溶液的 ，该溶液的 ________mol/L。 （4） ℃时，0.01mol/L 的 NaOH 溶液的 ________。 【答案】(1). 促进 (2). 酸 (3). (4). (5). 水 的 电 离 是 吸 热 反 应 ， 升 温 ， 平 衡 正 向 移 动 ， 和 都 增 大 ， ， 增大 (6). (7). (8). 10 【解析】 【分析】（1）氯化铵水解显酸性； （2）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致水的离子积常数增大； （3）在电离平衡，电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同来计算回答； （4）根据 pH= -lgc(H+)来计算。 【详解】（1）25℃时，向 100mL 纯水中加入 0.01mol 的 固体，促进水的电离，铵根 离子水解显酸性，其水解方程式为： ； （2）水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，导致水的离子积常数增 大，根据表格知，温度大小顺序是，25＜t1＜t2，则 a＞1×10−14； （3）某温度下纯水中 c(H+)=2.4×10−7mol/L，则此时溶液中的 c(OH−)=2.4×10−7mol/L，该温 度下水的离子积额 Kw= c(H+)·c(OH−)=2.4×10−7mol/L×2.4×10−7 mol/L=5.76×10−14；某盐酸溶 的 的 1t 2t 141 10−× 121 10−× 4NH Cl 1 225 < 1t + -7H =2.4 10 mol/L  ×  -OH =   -Cl =0.01mol/L   -OH =   2t pH= + 4 2NH +H O + 3 2NH H O+H⋅ > +H   OH  － + WK = H OH       － WK 72.4 10−× 125.76 10−× 4NH Cl + 4 2NH +H O + 3 2NH H O+H⋅ 液的 ，则氢离子浓度为 10−2mol/L，因该溶液中 c(OH−)= = =5.76×10−12 mol⋅L−1； （4）0.01mol/L 的氢氧化钠溶液氢氧根离子的浓度 c(OH−)=10−2mol/L，则 c(H+)= =10-10mol/L，pH= −lgc(H+)= −lg10−10=10。 23.为探究 的性质，某同学按如图所示的装置进行实验。 完成下列填空： （1）装置 A 中盛放浓碱酸的仪器名称是________________，A 中发生反应的化学方程式是 ___________________。 （2）装置 B 中的现象是________________________，说明 具有________（填代码）； 装置 C 中发生反应的化学方程式是________________________________，说明 具有 ________（填代码）。 a．氧化性 b．还原性 c．漂白性 d．酸性 （3）装置 D 的目的是探究 与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象 ________________________尾气可采用________溶液吸收。 【答案】(1). 分液漏斗 (2). (3). 溴水 褪色 (4). b (5). (6). a (7). 品红溶液褪色后，关 闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (8). NaOH 【解析】 【 分 析 】 浓 硫 酸 与 亚 硫 酸 钠 反 应 会 生 成 二 氧 化 硫 ， 其 化 学 方 程 式 为 ： -c(Cl )=0.01mol/L ( )w + K c H 14 2 5.76 10 10 − − × -12 w - -2 K 1 10=c(OH ) 10 × 2SO 2SO 2SO 2SO 2 3 2 4 2 4 2 2Na SO H SO Na= SO SO H O+ + ↑ + 2 2 2=2H S SO 3S 2H O+ ↓ + ；二氧化硫能是溴水褪色，其实质是与溴水发生 反应，化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，B 装置的实验操作体现了二氧化硫的 还原性；二氧化硫与硫化氢反应，其化学方程式为： ，C 装置体 现了二氧化硫的氧化性；D 装置的品红是为了验证二氧化硫的漂白性，二氧化硫能使品红溶 液褪色，但加热后溶液又恢复红色，则证明二氧化硫与品红的作用具有可逆性，二氧化硫有 毒，需用碱性溶液进行尾气处理，据此分析作答。 【详解】根据上述分析可知， （1）根据反应的原理和实验的需要，装置 A 中盛放浓硫酸的为分液漏斗，A 为二氧化硫的 发生装置，涉及的化学方程式为： ，故答案为： 分液漏斗； ； （2）装置 B 中二氧化硫与溴水会发生氧化还原反应，而使溴水褪色，其化学方程式为： SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，S 元素的化合价由+4 价升高到+6 价，被氧化，体现了二氧化 硫的还原性，b 项正确；二氧化硫与硫化氢的反应方程式为： ， 二氧化硫中 S 元素+4 价被还原成 0 价的硫单质，被还原，表现为氧化性，c 项正确；，故 答案为：溴水褪色；b； ；c； （3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能 复原；二氧化硫为酸性氧化物，可与氢氧化钠反应，故实验室进行尾气处理时选用氢氧化钠 溶液吸收，故答案为：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复 为红色；NaOH。 24.工业合成氨在一定条件下发生如下反应： ，当进入合成 塔的 和 的体积比为 1:3 时，经测定，在一定温度、压强和催化剂条件下所得氨的平衡 浓度（体积分数）如下表所示： 20MPa 50MPa 500℃ 19.1 42.2 而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约 15%。 完成下列填空： 2 3 2 4 2 4 2 2Na SO +H SO Na SO +SO +H O= ↑ 2 2 2=2H S+SO 3S +2H O↓ 2 3 2 4 2 4 2 2Na SO +H SO Na SO +SO +H O= ↑ 2 3 2 4 2 4 2 2Na SO +H SO Na SO +SO +H O= ↑ 2 2 2=2H S+SO 3S +2H O↓ 2 2 2=2H S+SO 3S +2H O↓ 2 2N (g) 3H (g)+ 32NH (g) 2N 2H （1）目前公认的合成氨工业最恰当的催化剂是________。 a．酶 b．二氧化锰 c．铁触媒 d．五氧化二钒 （2）298K 时合成氨，每生成 ，同时放出 46.2kJ 的热量。则该反应的热化学方程 式为__________；该温度下，取 和 放在一密闭容器中，在催化剂条件下 反应，测得反应放出的热量总小于 92.4kJ，其原因是________________________________。 （3）合成氨的温度和压强通常控制在约 500℃以及 20-50MPa 的原因是 _________________________________。 （4）实际上从合成塔出来的混合气体中氨的体积分数小于理论值的原因是________。 a．表中所测数据有明显误差 b．生成条件控制不当 c．氨的分解速率大于预测值 d．合成塔中的反应未达到平衡 【答案】 (1). c (2). (3). 合成氨 的反应是可逆的， 和 反应不可能完全转化为 ，所以放出热量总小于 92.4kJ (4). 500℃左右是催化剂的最佳活性温度，合成氨反应是一个气体总体积缩小的可 逆反应，压强越大，反应速率越快，到达平衡时氨的含量越高，有利于氨的合成，但压强越 大，需要动力超大，对材料、设备限制越高，综合考虑选择在 20-50MPa 进行生产 (5). d 【解析】 【分析】（1）合成氨需要催化剂为铁触媒； （2）根据热化学方程式的书写规则作答；氮气与氢气的反应为可逆反应； （3）依据化学反应速率与化学平衡的综合影响因素作答； （4）A．根据题干信息可知，表中数据是“经科学测定”的，不会出现明显误差； B．合成氨的过程中，不会出现生成条件控制不当的情况； C．达到平衡时氨气的浓度与氨气的分解速率没有必然关系； D．无论怎样改变条件，实际上得到的氨气的体积分数都低于预测值，只能说明合成氨的过 程中没有达到平衡状态； 【详解】（1）目前公认的合成氨工业最恰当的催化剂是为铁触媒，c 项正确； (2) 根据题意，生成 2mol NH3 所放出的热量为 46.2 kJ × 2=92.4 kJ ，该反应的热化学方程 式为 ；由于合成氨的反应是一个可逆 反应， 1 mol N 2 和 3 mol H 2 反应不可能完全转化为 NH 3 ，所以放出的热量总小于 92.4 31mol NH 21mol N 23mol N 2 2N (g) 3H (g)+ 32NH (g) ΔH= -92.4kJ/mol 21mol N 23mol H 3NH 2 2N (g) 3H (g)+ 32NH (g) ΔH= -92.4kJ/mol kJ ， 故答案为： ；每生成 1mol 氨气，同时 放出 46.2kJ 的热量，生成 2nol 氨气放热标 92.4kJ，注物质聚集状态和对应反应焓变写出热 化学方程式为： 合成氨反应是可逆反应， △H=−92.4kJ/mol 是 1molN2 和 3molH2 完全反应放出的热量。现在将 1mol N2 和 3mol H2 在 此条件下反应，因其为可逆反应，必然不能完全反应，放出的热量必小于 92.4kJ，故答案为： ；合成氨的反应是可逆的， 和 反应不可能完全转化为 ，所以放出热量总小于 92.4kJ； （3）500℃左右是催化剂的最佳活性温度，合成氨反应是一个气体总体积缩小的可逆反应， 压强越大，反应速率越快，到达平衡时氨的含量越高，有利于氨的合成，但压强越大，需要 动力超大，对材料、设备限制越高，综合考虑选择在 20-50MPa 进行生产； （4）a. 表中数据为科学家通过科学实验所得，不可存在明显误差，a 项错误； b. 合成氨生成过程是连续的，不会对生产条件控制不当，b 项错误； c. 氨气平衡时的浓度大小与速率的大小没有直接关系，若是分解速率的影响，可以通过改 变条件，降低反应速率，但无论在任何条件下氨气的体积分数都会低于预测值，说明与氨气 的分解速率无关，c 项错误； d. 从合成塔出来 混合气体中含有氨约为 15%，与科学测定结果相比偏低，只能说明合成 塔中的可逆反应并没有达到平衡状态，d 项正确； 答案选 d。 的 2 2N (g) 3H (g)+ 32NH (g) ΔH= -92.4kJ/mol 2 2N (g) 3H (g)+ 32NH (g) ΔH= -92.4kJ/mol 2 2N (g) 3H (g)+ 32NH (g) ΔH= -92.4kJ/mol 21mol N 23mol H 3NH