河南省郑州市106中学2019-2020学年高二9月月考化学（文）试题 16页

‎2019-2020学年上学期高二年级化学学科9月考试卷(文科试卷)‎ 相对原子质量：H：1 S：32 Na：23 C：12 Zn：65 O：16 Fe：56 Al：27 Mg：24 Cl：35.5‎ 一、选择题（本题包括 30小题，每题2分，共60 分。每小题只有一个选项符合题意）。‎ ‎1.空气质量报告中涉及的污染物主要是（　 　）‎ A. Cl2、HCl 、酸雨 B. SO2、NO2、可吸入颗粒物 C. NH3、CO、CO2 D. SO2、N2、可吸入颗粒物 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】空气质量报告中涉及的污染物主要是SO2、NO2、可吸入颗粒物，故B正确；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎【点睛】生活中常识，关注身边所发生化学知识。‎ ‎2. 关于平衡膳食宝塔的认识中，正确的是 况而调整 A. 塔底的食物最重要 B. 塔顶的食物最重要 C. 膳食宝塔所列食物摄入量对任何人都是最佳摄入量 D. 膳食宝塔所列食物摄入量是每人每日的建议摄入量，具体到不同的个体要根据自身的情 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 略 ‎3.下列属于人体内微量元素的是（　 　）‎ A. 碳、氟 B. 锌、硒 C. 氮、氢 D. 碘、钙 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 人体内常量元素如碳、氢、氧、氮、磷、硫、钙、镁、钠、钾等，称为常量元素；‎ 人体内微量元素如铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等。‎ ‎【详解】A选项，碳是常量元素，故A错误；‎ B选项，锌、硒都为微量元素，故B正确；‎ C选项，氮、氢都是常量元素，故C错误；‎ D选项，钙是常量元素，故D错误；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎4.下列做法正确的是 A. 为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠 B. 为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，我们可以在婴儿食品中多加着色剂 C. 食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿 D. 为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果．‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：多加一些亚硝酸钠会严重影响人体健康，故A错误；添加过量的添加剂对人体有害，故B错误；食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，能预防地方性甲状腺肿，故C正确；蔬菜、水果含有人体生长需要的维生素等营养素，为了营养均衡，应多吃蔬菜和水果，故D错误。‎ 考点：本题考查食品安全。‎ ‎5.苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 碱性 D. 酸性 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会被空气中的氧气氧化，由淡绿色变为棕黄色(Fe3+)，若榨汁时加入维生素C，可有效防止Fe2+变成Fe3+，这说明维生素C具有还原性；故选B。‎ ‎6.关于合理饮食有利于健康的下列说法不正确的是（　 　）‎ A. 没有水就没有生命 B. 养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物 C. 饮用水越纯净越好 D. 调味剂和营养剂不是加得越多越好 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，没有水就没有生命，正确，故A正确；‎ B选项，养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物有利于人体健康，故B正确；‎ C选项，饮用水越纯净越好，错误，人体中所需的矿物质元素需要从饮用水获得，故C错误；‎ D选项，调味剂和营养剂不是加得越多越好，调味剂和营养剂都要适当，不是越多越好，故D正确；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎7.已知CaO＋SO2 = CaSO3 ，2CaSO3 ＋ O2 = 2CaSO4 。为了真正减轻煤燃烧产生的污染，你认为下列措施可取的是（　　）‎ A. 尽量用大块状的燃煤 B. 通入过量的空气 C. 煤粉中掺进适量的生石灰 D. 高烟囱降低污染 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，用大块状的燃煤燃烧不充分且不能减轻污染，故A错误；‎ B选项，通入过量的空气，硫的含量依然在空气中，没有从根本上消除硫，故B错误；‎ C选项，煤粉中掺进适量的生石灰，利用生石灰和二氧化碳反应，减少了二氧化碳的排放，故C正确；‎ D选项，高烟囱降低污染，不能降低二氧化硫的排放，故D错误；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎【点睛】燃煤进行脱硫处理，主要加生石灰进行脱硫。‎ ‎8. 下列说法中不正确的是(　　)‎ A. 锌能提高脑神经的兴奋性 B. 钙能促进骨骼的生长发育 C. 缺铁能使人贫血 D. 缺氟能使人甲状腺肿大 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、B、C三项均正确。缺碘能使人甲状腺肿大，选项D不正确，答案选D。‎ 考点：考查微量元素与人体健康关系的有关判断 点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对微量元素与人体健康关系的熟悉了解程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调到学生的学习兴趣和学习积极性，也有助于培养学生的逻辑推理能力，也有助于培养学生良好的生活习惯。‎ ‎9.下列说法正确的是 （ ）‎ A. 0.1molNH3中含有中含有的原子数为0.3NA B. 0.2molNaCl中含有的离子总数为0.2NA C. 9.8g H2SO4即为0.1mol H2SO4‎ D. 1molH2O中含有2mol氢和1mol氧 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，1个NH3中含有4个原子，因此0.1molNH3中含有中含有的原子数为0.4NA，故A错误；‎ B选项，NaCl中含有钠离子和氯离子，因此0.2molNaCl中含有的离子总数为0.4NA，故B错误；‎ C选项，9.8g H2SO4物质的量为，故C正确；‎ D选项，1molH2O中含有2mol氢和1mol氧，指代不明，必须是2 mol H和1 mol O，故D错误；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎【点睛】物质的量指代时最好用化学式来表示，不用汉字来描述。‎ ‎10.下列说法正确的是 （ ）‎ A. 摩尔是7个基本物理量之一 B. 27g铝约含有6.021023个铝原子 C. Fe的摩尔质量是56 D. 18g H2O在标准状况下体积约为22.4L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，摩尔是物质的量的单位，不是7个基本物理量之一，物质的量才是，故A错误；‎ B选项，27g铝物质的量为，约含有6.021023个铝原子，故B正确；‎ C选项，Fe的摩尔质量是56 g∙mol-1，故C错误；‎ D选项，标准状况下，水是液体，无法算出体积，故D错误；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎【点睛】物质的量是七个国际基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位。‎ ‎11.在一定条件下，反应2SO2 + O2 2SO3在2L密闭容器中进行，测得2 min内SO2的物质的量由2.4mol减少到0.8mol，则2min内SO2的化学反应速率为（ ）‎ A. 1.6mol.L-1.min-1 B. 1.2mol.L-1.min-1 C. 0.8mol.L-1.min-1 D. 0.4mol.L-1.min-1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ 故D正确；‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎12. 近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是 A. I2 B. KIO C. NaIO D. KIO3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：食盐中碘易碘酸钾的形式存在，即KIO3，故选项D正确。‎ 考点：考查食盐中加碘等知识。‎ ‎13.硬水和软水的本质区别是(　　)‎ A. 硬水浑浊、软水澄清 B. 硬水含有杂质、软水含杂质少 C. 硬水是不纯净水，软水是纯净水 D. 硬水含有较多可溶性钙、镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 分析】‎ 硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性的钙、镁化合物的水。‎ ‎【详解】A.硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，不一定混浊，只有含有不溶性杂质的水才混浊，故A错误；‎ B.硬水含有较多可溶性的钙、镁化合物，其他杂质不一定比软水多，故B错误；‎ C.软水中也可能含有较少可溶性的钙、镁化合物，故软水可能是混合物，故C错误；‎ D.硬水是含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，软水是不含或含有较少可溶性的钙、镁化合物的水，D符合二者定义，故D正确。‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题考查硬水和软水的本质区别，侧重化学与生活的考查，解题关键：明确钙、镁离子浓度大小是区别硬水和软水的关键，易错点C，常见的硬水软水均不是纯净水。‎ ‎14.葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要反应是( )‎ A. 取代反应 B. 氧化反应 C. 加成反应 D. 聚合反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 分析：由葡萄糖的化学式C6H12O6可知，葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，最终转化为CO2和H2O，根据反应物和产物的化合价关系即可解答。‎ 详解：葡萄糖作为营养剂供给人体能量，最终转化为CO2和H2O，葡萄糖中氢元素为+1价，氧元素为-2价，根据葡萄糖的化学式各元素化合价代数和为零，碳元素为0价，而产物中，二氧化碳中碳为+4价，氧为-2价，碳的化合价升高，单质氧的化合价从0变为-2价，氧元素的化合价降低，氧气是氧化剂，葡萄糖是还原剂，即葡萄糖在人体内发生的反应主要是氧化反应。‎ 答案选B。‎ ‎15.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作膨松剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子。其中合理的是（ ）‎ A. ②③ B. ①③ C. ①④ D. ③④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】从题意中面包松软可口，做膨松剂可得出热稳定性差，产生二氧化碳气体，故B正确；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎16. 蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于 A. 消去反应 B. 聚合反应 C. 水解反应 D. 酯化反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：蛋白质变成氨基酸属于水解反应。消去反应是从一个分子中脱去一个小分子，而生成不饱和化合物的反应。聚合反应由相对分子质量小的化合物分子相互结合成相对分子质量大的高分子的反应。酯化反应是酸和醇反应生成酯的反应。答案选C。‎ 考点：化学反应类型 点评：本题属于概念问题，简单基础。‎ ‎17. 生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是 A. 医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂 B. 为防止流感传染，教室内定期进行消毒 C. 海鲜、肉类等食品用福尔马林浸泡防腐保鲜 D. 碘沾在手上立即用酒精洗涤 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 略 ‎18.某年世界无烟日的主题是“清洁空气，拒吸二手烟”。“二手”烟燃烧产生的烟气中含有三种主要毒素，除烟碱和致癌物焦油外，还有一种不易注意的有毒物质是（ ）‎ A. 一氧化氮 B. 二氧化硫 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】一种不易注意的有毒物质，说明没有刺激性气味，没有颜色。‎ A选项，一氧化氮在空气中变为红棕色，故A错误；‎ B选项，二氧化硫是有刺激性气味，故B错误；‎ C选项，一氧化碳是无色无味的气体，不易察觉，故C正确；‎ D选项，二氧化碳是无毒气体，故D错误；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎19. 下列家庭垃圾中适合用于堆肥法处理的是 A. 废电池 B. 瓜果壳 C. 旧报纸 D. 塑料瓶 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：垃圾处理的方法有：1、填埋 2、焚烧 3堆肥法 4分类回收法，其中废电池、旧报纸、塑料瓶采用分类回收法，瓜果壳用堆肥法，选B。‎ 考点：考查垃圾处理方法。‎ ‎20.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ）‎ A. 25℃、101Kpa时，64g SO2中含有的原子数为3NA B. 常温常压下，1mol氢气含有的原子数为2NA C. 在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数0.5NA D. 5.6g金属铁与足量盐酸反应，失去的电子数为0.2NA ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，25℃、101Kpa时，与条件无关，64g SO2物质的量为，含有原子物质的量为3 mol，即含有的原子数为3NA，故A正确；‎ B选项，常温常压下，与条件无关，1mol氢气中原子物质的量为2 mol，即含有的原子数为2NA，故B正确；‎ C选项，在标准状况下，水为液体，无法算11.2L H2O物质的量为多少，故C错误；‎ D选项，5.6g金属铁物质的量为，与足量盐酸反应生成亚铁离子，因此失去的电子数为0.2NA，故D正确；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎【点睛】记住标准状况下非气态的物质主要有：H2O、CCl4、乙醇、氯仿(CHCl3)、SO3、己烷、苯、HF等。‎ ‎21.在100 mL的溶液中溶有9.5 g MgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为…………（ ）‎ A. 3 mol/L B. 2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.2 mol/L ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：n(MgCl2)=0.1mol，c(MgCl2)=0.1mol÷0.1L=1mol/L,由于一个MgCl2会电离产生2个Cl-，所以此溶液中Cl－的物质的量浓度为2 mol/L，选项是B。‎ 考点：考查电解质溶液中离子浓度的计算的知识。‎ ‎22.四个体积相同的密闭容器中，在一定条件发生如下反应：N2+3H2==2NH3，反应开始时，速率最大的是（ ）‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】AD两选项分析，A中温度高，且加了催化剂，说明A反应速率快，‎ BD两选项分析，B中温度高，说明B反应速率快，‎ AB两选项分析，A中加的物质的量多，浓度大，且使用了催化剂，所以A反应速率快，故选A；‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎【点睛】影响反应速率的外界条件主要是温度、浓度、压强、催化剂。‎ ‎23.锌、铝、铁三种金属分别与足量的稀盐酸反应，若生成的氢气质量一样多，消耗三种金属的质量有以下几种判断，其中正确的是（ ）‎ A. 三者一样多 B. 铝最多，锌最少 C. 铁最多，铝最少 D. 锌最多，铝最少 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】生成的氢气质量一样多，说明转移电子的物质的量相等，消耗得盐酸的物质的量相等。假设转移电子物质的量为6 mol，则消耗的金属分别为Zn：3 mol，Al：2 mol，Fe：3 mol；‎ 锌的质量为，‎ 铝的质量为，‎ 铁的质量为，故D正确；‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎24.下列物质中不属于天然高分子化合物的是（ ）‎ A. 淀粉 B. 葡萄糖 C. 纤维素 D. 蛋白质 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】高分子化合物的相对分子质量在10000以上，天然高分子化合物的有淀粉、纤维素、蛋白质等，故B错误；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎25.下列说法中错误的是 ( )‎ A. 在豆浆中加少量石膏,能使豆浆凝结成豆腐 B. 误服可溶性重金属盐,立刻服用大量的牛奶或蛋青解毒 C. 用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物 D. 温度越高,酶对某些化学反应的催化效率越高 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结成豆腐，是蛋白质盐析的过程，故A正确；‎ B选项，误服可溶性重金属盐，立刻服用大量的牛奶或蛋青解毒，让牛奶蛋白质和重金属盐发生变性作用，从而降低重金属盐对人体蛋白质的损害，故B正确；‎ C选项，灼烧毛织物有烧焦羽毛的气味，可用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物，故C正确；‎ D选项，酶是特殊蛋白质，温度越高，会使蛋白质变性，失去生理活性，故D错误；‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎【点睛】盐析、变性异同 盐析：在轻金属盐作用下，蛋白质从溶液中凝聚成固体析出，其实质是溶解度降低，是物理变化，此过程可逆，加水后仍可溶解，蛋白质仍保持原有生理活性。‎ 变性：在重金属盐、受热、紫外线、甲醛、酒精等作用下蛋白质凝聚成固体析出，其实质是结构性质发生变化，是化学变化，此过程不可逆，蛋白质失去原有的生理活性。‎ 二者均是一定条件下，蛋白质凝聚成固体的过程。‎ ‎26.自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨别纯净水的真伪，你想选用的化学试剂是（ ）‎ A. 氯化钡溶液 B. 石蕊试液 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】自来水中含有可溶性氯化物，鉴别是否为纯净水，主要是看水中是否含有可溶性氯化物，用硝酸银来检验氯离子，有白色沉淀生成，故C正确；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎27. 某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为 ‎（ ）‎ A. 铝 B. 铜 C. 锡 D. 硅 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 金属与锌组成原电池时，锌为负极，说明该金属的金属性弱于锌，A不正确。但该金属能和盐酸反应生成氢气，BD不正确，所以选项C正确。‎ ‎28. 20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念。绿色化学是“预防污染”的基本手段。下列各项中属于绿色化学的是 A. 处理废弃物 B. 治理污染点 C. 减少有毒物 D. 杜绝污染物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】绿色化学又叫环境无害化学或环境友好化学。减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计叫做绿色化学。绿色化学是“预防污染”的基本手段，符合之一理念的是杜绝污染物，选项Ｄ正确。答案选D。‎ ‎29. 环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 A. 有机物 B. 无机物 C. 盐类 D. 非金属单质 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：塑料袋、废纸、旧橡胶的主要成分都是有机物，选A。‎ 考点：生活中的常见物质的组成。‎ ‎30.图所示为铜锌原电池，硫酸作电解质溶液，下列有关说法不正确 （ ）‎ A. 锌片做负极 B. 电子由铜片经导线流向锌片 C. 铜片上有气泡产生 D. 一段时间后，溶液中氢离子的物质的量减少 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，锌片和硫酸反应，而铜不与硫酸反应，所以锌做负极，故A正确；‎ B选项，锌做负极，铜做正极，锌失去电子，经导线流向铜片，故B错误；‎ C选项，铜片氢离子得到电子生成氢气，故C正确；‎ D选项，溶液中氢离子不断消耗，一段时间后，溶液中氢离子的物质的量减少，故D正确；‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎【点睛】判断原电池正负极方法：一个与电解质反应，一个不反应，则反应的为负极；两个都与电解质反应，则活泼性强的为负极。‎ 二、非选择题（共40分）‎ ‎31.（1）大米、面粉等谷类食物主要营养素是________，淀粉可水解生成葡萄糖，为证明淀粉已完全水解，可加入________，现象是不显_______色；氨基酸是蛋白质的基石，氨基酸分子中一定含有的官能团是氨基（-NH2）和羧基_______。‎ ‎（2）某同学午餐食谱如下“主食：米饭；副食：豆腐、红烧肉”。其中富含淀粉的食物是______ ；淀粉在人体内水解的最终生成物是_________；‎ ‎【答案】 (1). 糖类 (2). 碘水 (3). 蓝色 (4). —COOH (5). 米饭 (6). 葡萄糖 ‎【解析】‎ ‎【详解】⑴大米、面粉等谷类食物中主要含有淀粉，其主要营养素是糖类，淀粉可水解生成葡萄糖，为证明淀粉已完全水解，可加入碘水，现象是不显蓝色；氨基酸是蛋白质的基石，氨基酸分子中一定含有的官能团是氨基（-NH2）和羧基—COOH，‎ 故答案为：糖类；碘水；蓝色；—COOH；‎ ‎⑵某同学午餐食谱如下“主食：米饭；副食：豆腐、红烧肉”。其中富含淀粉的食物是米饭；淀粉在人体内水解的最终生成物是葡萄糖；‎ 故答案为：米饭；葡萄糖；‎ ‎32.（1）某地曾出现过的“大头娃娃”主要是患营养缺乏症，是由于摄取的______（填序号）不足引起的。①蛋白质 ②脂肪 ③维生素 ‎（2）若膳食结构不合理，摄入某种元素不足，就会引起某些疾病，例如身材矮小、腰背弯曲可能是由于缺____（填序号）;人体_____（填序号）元素摄入不足可能会导致贫血。 ①锌②硒③钙④铁；‎ ‎（3）山梨酸是一种安全的防腐剂，其结构简式是CH3-CH=CH-CH=CH-COOH推测该有机物不能发生的反应是____________（填序号）‎ ‎①与溴水发生加成反应②氧化反应③与氢氧化钠溶液反应④与乙酸发生酯化反应。‎ ‎【答案】 (1). ① (2). ③ (3). ④ (4). ④‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】⑴某地曾出现过的“大头娃娃”主要是患营养缺乏症，是由于摄取的蛋白质不足引起的，‎ 故答案为①；‎ ‎⑵若膳食结构不合理，摄入某种元素不足，就会引起某些疾病，例如身材矮小、腰背弯曲可能是由于缺钙；人体铁元素摄入不足可能会导致贫血，‎ 故答案为③；④；‎ ‎⑶山梨酸结构简式是CH3-CH=CH-CH=CH-COOH，含有碳碳双键、羧基，碳碳双键具有与溴水加成，与酸性高锰酸钾发生氧化，羧基具有与氢氧化钠反应，所以不能发生反应是④，‎ 故答案为④。‎ ‎33.一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。‎ ‎（1）维生素C的化学式为_________，又叫__________。‎ ‎（2）Fe2+容易被氧化成Fe3+，检验Fe2+是否被氧化常用试剂为____，若出现_______现象说明已被氧化。‎ ‎（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为________________‎ ‎【答案】 (1). C6H8O6 (2). 抗坏血酸 (3). KSCN (4). 红色 (5). Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】⑴维生素C的化学式为C6H8O6，又叫抗坏血酸，‎ 故答案为：C6H8O6；抗坏血酸；‎ ‎⑵Fe2+容易被氧化成Fe3+，检验Fe2+是否被氧化，其实质就是看溶液中是否生成了铁离子，常用试剂KSCN溶液检验铁离子，若出现红色现象说明已被氧化，‎ 故答案为：KSCN；红色；‎ ‎⑶市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑，‎ 故答案为：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑。‎ ‎34.工业上生产的纯碱（Na2CO3）中常含有少量的NaCl。现将11.6g工业纯碱样品溶于水得到100mL溶液，向其中加入足量的稀盐酸，可生成2.24L（标准状况）的CO2。请计算：‎ ‎（1）2.24L（标准状况）的CO2的物质的量为________mol。‎ ‎（2）该样品溶液中Na2CO3的物质的量浓度。____________‎ ‎（3）该工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数。____________‎ ‎【答案】 (1). 0.1 (2). 1 mol∙L-1 (3). 91.4%‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】⑴2.24L（标准状况）的CO2的物质的量为，‎ 故答案为：0.1；‎ ‎⑵根据碳元素守恒，二氧化碳气体物质的量等于碳酸钠物质的量即0.1 mol，该样品溶液中Na2CO3的物质的量浓度 故答案为：1 mol∙L-1；‎ ‎⑶工业纯碱样品中Na2CO3的质量分数，‎ 故答案为：91.4%。‎ ‎ ‎