高中化学人教版选修三（学业分层测评）第一章 原子结构与性质 学业分层测评1含解析 6页

学业分层测评(一)　能层与能级　构造原理与电子排布式 ‎(建议用时：45分钟)‎ ‎[学业达标]‎ ‎1．下列各能层中不包含d能级的是(　　)‎ A．N能层　　　　　　　 B．M能层 C．L能层 D．O能层 ‎【解析】　从第三能层(即M能层)开始，能层中包含d能级，故M能层、N能层、O能层均包含d能级。‎ ‎【答案】　C ‎2．下列能级中，不属于M能层的是(　　)‎ A．3s B．4s C．3p D．3d ‎【解析】　M能层包含3s、3p、3d三个能级。‎ ‎【答案】　B ‎3．下列能级符号表示错误的是(　　)‎ A．6s B．3d C．3f D．5p ‎【解析】　此题考查能层与能级的关系，任一能层的能级总是从s能级开始，每一能层的能级数等于该能层的序数。第三能层只有3s、3p和3d三个能级，没有3f能级，故C错误。‎ ‎【答案】　C ‎4．下列有关认识正确的是(　　) 【导学号：90990003】‎ A．各能级按s、p、d、f的顺序所容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的2倍 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．各能层含有的能级数为n＋1‎ D．各能层含有的电子数为2n2‎ ‎【解析】　各能层中的能级数等于其能层序数，也就是说n＝1时，只有一个s能级，n＝2时，才有s、p两个能级，所以B、C两项显然错误。能层就是电子层，每个电子层最多能填充2n2个电子，但不是所有的能层都含有2n2个电子。‎ ‎【答案】　A ‎5．电子在一个基态原子的下列原子轨道中排布时，最后排布的是(　　)‎ A．ns B．np C．(n－1)d D．(n－2)f ‎【解析】　根据构造原理，原子中电子的排布顺序ns→(n－2)f→(n－1)d→np，最后排布的应为np轨道。‎ ‎【答案】　B ‎6．某元素原子的核外有三个能层，最外能层有4个电子，该原子核内的质子数为(　　)‎ A．14 B．15‎ C．16 D．17‎ ‎【解析】　原子核外电子的能层排列依次为K、L、M、N……且能层内能级数等于能层序数。原子核外共有三个能层，最内层只有1s能级，可容纳2个电子，第二层有2s、2p两个能级，可容纳1×2＋3×2＝8个电子，最外能层有4个电子，所以该原子的核外有14个电子，又因在原子中，核外电子数等于核内质子数，故该原子核内的质子数为14。‎ ‎【答案】　A ‎7．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是(　　)‎ A．0 B．2‎ C．5 D．8‎ ‎【解析】　根据该元素的原子3d能级上有1个电子，结合构造原理可以写出该原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N能层上的电子数为2。‎ ‎【答案】　B ‎8．某元素的电子排布式为1s22s22p63s23p1，该元素最可能的化合价为(　　)‎ A．＋1 B．＋3‎ C．＋5 D．－5‎ ‎【解析】　根据该元素的电子排布式可知，该原子的最外能层上有3个电子，故该元素容易失去3个电子，表现为＋3价。‎ ‎【答案】　B ‎9．39号元素钇的电子排布式正确的是(　　) 【导学号：90990004】‎ A．1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1‎ B．1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2‎ C．1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2‎ D．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1‎ ‎【解析】　根据构造原理，电子填入能级的先后顺序为4s、3d、4p、5s、4d，因此钇元素原子的最后3个电子分别填入5s、4d能级，为5s2、4d1，电子并没有填入到4f能级，所以C错误；也没有填入到5d能级，所以D错误；A、B中电子填入能级的数目相同，但在写电子排布式时要按能层序数大小依次排列，而非能层能量的顺序。‎ ‎【答案】　B ‎10．(1)某元素的原子序数为33，则：‎ ‎①此元素原子的电子总数是________；‎ ‎②有________个电子层，________个能级；‎ ‎③它的电子排布式为________。‎ ‎(2)写出Ar、Ca2＋、Cl－的电子排布式：‎ ‎①Ar：____________________________________________________________________；‎ ‎②Ca2＋：_________________________________________________________________；‎ ‎③Cl－：___________________________________________________________________。‎ ‎【解析】　核电荷数＝原子序数＝核外电子数，故此原子的核外电子数为33个；依据构造原理，能量高低顺序：4s＜3d＜4p。则此元素电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。‎ ‎【答案】　(1)①33　②4　8‎ ‎③1s22s22p63s23p63d104s24p3‎ ‎(2)①1s22s22p63s23p6‎ ‎②1s22s22p63s23p6　③1s22s22p63s23p6‎ ‎11．现有五种元素，它们的原子电子层结构如下：‎ A．1s22s22p63s23p63d54s2‎ B．1s22s22p63s2‎ C．1s22s22p6‎ D．1s22s22p63s23p2‎ E．[Ar]4s1‎ 请用元素符号回答：‎ ‎(1)哪种是稀有气体元素？________。‎ ‎(2)A的元素符号是________。‎ ‎(3)B、D、E三种元素的原子半径大小顺序是________________________。‎ ‎【解析】　由原子的电子排布式可知元素A～E分别为Mn、Mg、Ne、Si、K。(1)最外层电子排布式为ns2np6的元素属于稀有气体元素，只有Ne符合。(3)根据同周期、同主族元素原子半径变化规律可知，原子半径：r(K)＞r(Mg)＞r(Si)。‎ ‎【答案】　(1)Ne　(2)Mn　(3)r(K)＞r(Mg)＞r(Si)‎ ‎12．有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：‎ ‎(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________。‎ ‎(3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是________。‎ ‎【解析】　符合上述核外电子排布式的电中性微粒，很难发生化学反应的应为Ar；使溴水褪色，应为还原性较强的S2－，发生如下反应S2－＋Br2===S↓＋2Br－；氧化性很弱，得电子后还原性很强，应为K＋；得一个电子即达稳定结构，故该微粒应为Cl－。‎ ‎【答案】　(1)Ar　(2)S2－　(3)K＋　(4)Cl－‎ ‎[能力提升]‎ ‎13．某种原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，有关该原子的下列说法中正确的是(　　) ‎ ‎【导学号：90990005】‎ A．该原子核内有13个中子 B．该原子的简化电子排布式为[He]3s23p1‎ C．该原子最外层有1个电子 D．该原子第二能层上有8个电子 ‎【解析】　由电子排布式可以看出该原子核外共13个电子，故只能确定核内质子数为13，中子数无法确定，A错误；该原子的简化电子排布式为[Ne]3s23p1，B错误；该原子的最外层电子排布式为3s23p1，故最外层有3个电子，C错误。‎ ‎【答案】　D ‎14．某元素的一种基态原子的M能层p能级上有4个电子，有关该原子的叙述错误的是(　　)‎ A．该原子的N层不含电子 B．该原子容易得到2个电子 C．该原子的L层一定有8个电子 D．该原子的最外能层上有4个电子 ‎【解析】　根据基态原子的M能层p能级上有4个电子，可知其电子排布式为1s22s22p63s23p4，故该原子的L层有8个电子，N层不含电子；该原子的最外能层上有6个电子，容易得到2个电子，故D项错误。‎ ‎【答案】　D ‎15．现有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布式为ns1，Y原子M能层的p能级上有4个电子，Z原子的最外层p能级上也有4个电子，且Z原子的核外电子数比Y原子少8个。由这三种元素组成的化合物不可能是(　　)‎ A．X2YZ3 B．X2YZ4‎ C．X2Y2Z3 D．XYZ4‎ ‎【解析】　因为X原子的最外层电子排布式为ns1，故X位于ⅠA族，化合价为＋1价；根据Y原子M能层的p能级上有4个电子，可知其电子排布式为1s22s22p63s23p4，故Y为S；又因为Z原子的最外层p能级上也有4个电子，说明Z和S为同一主族，又知Z原子的核外电子数比Y原子少8个，故Z为O。元素X、Y、Z可以组成H2SO3、Na2SO3、K2SO3等，A符合；也可以组成H2SO4、Na2SO4、K2SO4等，B符合；还可以组成Na2S2O3、K2S2O3等，C符合。‎ ‎【答案】　D ‎16．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C是短周期中离子半径最大的元素，E的电子排布式为[Ar]3d64s2。回答下列问题：‎ A为________(写出元素符号，下同)，电子排布式是______________________________；‎ B为________，简化电子排布式是_____________________________________________；‎ C为________，最外层电子排布式是___________________________________________；‎ D为________，电子排布式是_______________________________________；‎ E为________，原子结构示意图是___________________________________________。‎ ‎【解析】　由题意可知，A为Si，B为Na，C为P，则D为N，E为Fe。这五种元素电子排布式分别为 A：1s22s22p63s23p2，B：1s22s22p63s1，‎ C：1s22s22p63s23p3，D：1s22s22p3，‎ E：1s22s22p63s23p63d64s2。由电子排布式可写出答案。‎ ‎【答案】　Si　1s22s22p63s23p2　Na　[Ne]3s1‎ P　3s23p3　N　1s22s22p3‎ Fe ‎