【化学】A佳经典联考试题2019-2020学年高二1月期末联考试题 12页

A佳经典联考试题2019-2020学年高二1月期末联考试题 ‎ (本试卷共6页，共25题，全卷满分：100分，考试用时：90分钟)‎ 注意事项：‎ ‎1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4.考试结束后，将答题卡上交。‎ 本试卷中可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32‎ 一、单项选择题(每题2分，共40分)‎ ‎1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ）‎ A.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料 B.氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱 C.由石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等主要化工基本原料 D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因水中生成了硫酸 ‎2.下列有关化学用语表示正确的是（ ）‎ A.丙烯球棍模型： B.乙醇的分子式：C2H5OH C.的电子式： D. 互为同系物 ‎3.下列有关常见金属的说法错误的是（ ）‎ A.电解饱和食盐水可以获得金属钠 B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，故镁不需要像钠似的进行特殊保护 C.铝罐、铁罐可以盛装冷的浓硫酸、浓硝酸 D.铁、铜都是具有可变化合价的过渡元素 ‎4.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是（ ）‎ A.二氧化硫通入溴水溶液中 B.氯气通入氯化亚铁溶液中 C.一氧化碳气体通入灼热的CuO中 D.二氧化氮通入水中 ‎5.能正确表达下列反应的离子方程式为（ ）‎ A.用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O B.Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O C.向足量的稀硝酸中加入少量铁粉：2NO3－＋8H＋＋3Fe＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O D.Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O ‎6.将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为 ‎①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4W；‎ ‎②Cr2O72－＋aFe2＋＋bH＋→xCr3＋＋yFe3＋＋zH2O。下列有关说法正确的是（ ）‎ A.还原性：Cr3＋＞SO2 B.方程式①中W为OH－‎ C.方程式②中，a＝6，b＝14 D.SO2、Fe2＋在反应中均只能做还原剂 ‎7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X在地壳中含量最丰富，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的。下列说法不正确的是（ ）‎ A.W、X两种元素都可以形成多种同素异形体。‎ B.X、Y的最高化合价等于其主族序数 C.Z的简单离子与Y的简单离子均是10电子微粒 D.Z的最高价氧化物中只有一种是碱性氧化物 ‎8.下列说法中正确的是（ ）‎ A.因为3O2＝2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼 B.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高 D.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化 ‎9.下列热化学方程式，正确的是（ ）‎ A.已知中和热为57.3 kJ/mol：‎ CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol B.1 mol SO2与2 mol O2在某密闭容器中反应放出88 kJ热量，则反应的热化学方程式为：‎ ‎2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－176 kJ/mol C.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ D.8 g 固体硫完全燃烧生成SO2，放出74kJ热量：S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－296 kJ/mol ‎10.甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H＋)。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是O2＋4H＋＋4e－＝2H2O。下列叙述中不正确的是（ ）‎ A.负极的反应式为CH3OH＋H2O－6e－＝CO2↑＋6H＋‎ B.电池的总反应式是2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O C.电池工作时，H＋由正极移向负极 D.电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通氧气的一极 ‎11.溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是（ ）‎ A.从海水中提取溴时，涉及的氧化还原反应只有一个 B.苯与溴水反应生成溴苯 C.可以用CCl4萃取溴水中的溴 D.向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：‎ ‎2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－‎ ‎12.下列各化合物的命名中正确的是（ ）‎ A. 的系统命名为3－甲基－1－丁炔 B. 的系统命名为1，3，4－三甲苯 C.CH2＝CH－CH＝CH2 1，3－二丁烯 D.CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯 ‎13.下列说法正确的是（ ）‎ A.糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 B.果糖与葡萄糖，蔗糖与麦芽糖，淀粉与纤维素均互为同分异构体 C.利用蛋白质与浓硝酸的颜色反应可以鉴别部分蛋白质 D.纤维素、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 ‎14.下列操作能达到实验目的的是（ ）‎ A.将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成 B.将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙烯生成 C.使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明石蜡油裂解产生的气体中一定有乙烯生成 D.溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液检验溴元素 ‎15.维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如图。下列有关说法中正确的是（ ）‎ A.维生素C的分子式为C5H8O6‎ B.维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的 C.维生素C中含有醚键 D.维生素C与足量的金属钠反应产生氢气的物质的量是维生素C的4倍 ‎16.分子式为C4H8O3的有机物能与NaHCO3溶液反应；0.1 mol该有机物与足量金属钠反应时可以收集到标况下的气体2.24 L。则符合上述条件的有机物有(不考虑立体异构) （ ）‎ A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 ‎17.由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次发生的反应类型和反应条件都正确的是（ ）‎ 选项 反应类型 反应条件 A 加成、取代、消去 KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温 B 消去、加成、取代 NaOH醇溶液/加热、常温、KOH水溶液/加热 C 氧化、取代、消去 加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热 D 消去、加成、水解 NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热 ‎18.一定温度下，某恒容容器内的可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)。下列说法正确的是（ ）‎ A.当反应进行到混合气体密度不变时，达化学平衡状态 B.当B的生成速率是A的消耗速率的3倍时，反应达化学平衡状态 C.向容器内充入氦气致使压强增大，化学反应速率加快 D.当反应达平衡后，若改变某一外界条件引起速率发生变化，平衡一定会发生移动 ‎19.一定量的混合气体在容积为VL的密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g) ‎ zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为1.0mol/L，保持温度不变将密闭容器的容积变为2VL，再次达到平衡后，测得A浓度为0.5mol/L，则下列叙述正确的是（ ）‎ A.平衡向正反应方向移动 B.x＋y>z C.x＋y＝z D.x＋yν(正)‎ C.该温度下此反应的平衡常数K＝1.44‎ D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 二、填空题(共5个大题，共60分)‎ ‎21.(11分)下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：‎ ‎(1)元素A在周期表中的位置为________________________。‎ ‎(2)用电子式表示D2G的形式过程：_________________________________________________，其所含化学键类型为__________。‎ ‎(3)C2－、D＋、G2－半径由大到小的顺序是________(填离子符号)。‎ ‎(4)C、G的简单氢化物中，沸点较低的是________(填化学式)，原因是________________。两种气态氢化物的稳定性C________G(填“>”或“<”)。‎ ‎(5)C与D形成的具有强氧化性、可以做供氧剂的化合物的电子式为_________________。‎ ‎22.(16分)硫酸是重要的基础化工原料之一，是化学工业中最重要的产品，号称“工业之母”。在中学化学教材中有多处涉及其应用。‎ ‎(1)利用浓硫酸配制稀硫酸 已知某浓硫酸的密度为1.84g/ml，质量分数为98％，则该浓硫酸的物质的量浓度为_______；‎ 现用该浓硫酸配制480ml浓度为1.84mol/L的稀硫酸，在配制过程中除量取浓硫酸的仪器、烧杯、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有______________________；‎ ‎(2)硫酸与无机物的反应 实验室在用稀硫酸与锌反应制取氢气时，常向其中滴加少量硫酸铜溶液以加快反应速率，请写出发生的离子反应方程式______________________________；‎ 不活泼金属铜在与浓硫酸反应中，体现了浓硫酸的___________________性质；非金属碳在加热条件下也能与浓硫酸反应，若要你设计实验检验反应生成的气体产物，则检验出气体产物的正确顺序为______________________；‎ ‎(3)硫酸在有机中的应用 利用硫酸的性质可以制取多种有机物，比如烈性炸药TNT、硝基化合物、酯类物质、不饱和烃等。请写出制取TNT的化学方程式________________________________________；‎ 请写出用乙醇制取乙烯的化学方程式________________________________________；‎ 稀硫酸还可以使蔗糖、淀粉等多种有机物发生水解，请写出蔗糖水解的产物名称_________。‎ ‎23.(5分)物质的分离和提纯是化学实验过程非常重要的一环，请回答以下问题：‎ ‎(1)用大理石与盐酸获得的气体中往往混有HCl气体，可以通过盛有__________试剂的洗气瓶除去；实验室制取的乙酸乙酯中混有乙醇、乙酸的杂质，可以向其中先加入足量的__________试剂，再通过________________方法可以获得较为纯净的乙酸乙酯。‎ ‎(2)溴苯中溶解的溴单质，都可以采用_______________试剂除去；乙烷中混有的乙烯气体则可以通过盛有_______________试剂的洗气瓶除去 ‎24.(14分)汽车尾气中含有CO、NO、NO2、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题：‎ ‎(1)汽车燃料中不含氮元素，尾气中所含NO产生的原因是_________________________(用化学方程式表示)。‎ ‎(2)已知：2C4H10(g)＋13O2(g)＝8CO2(g)＋10H2O(g) △H1＝－5316 kJ·mol－1‎ N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2‎ ‎2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H3＝－746 kJ·mol－1‎ ‎①若H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44 kJ·mol－1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 ‎_______________________________________________________________________。‎ ‎②部分化学键键能数据为：氧分子中氧氧键的键能为 ‎494 kJ·mol－1；C＝O的键能为799 kJ·mol－1；CO分子中碳氧键的键能为1076 kJ·mol－1‎ 请计算出反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)的△H＝______________kJ·mol－1‎ 由此可以计算△H2＝__________kJ·mol－1‎ ‎(3)1573K时，N2＋O22NO平衡常数为2.0×10－6，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0.2mol、0.001mol，则生成NO的物质的量为_____________mol，N2的转化率为____________。‎ ‎(4)T<500K时，反应NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g)分两步进行：‎ 第一步：NO2(g)＋NO2(g)＝NO3(g)＋NO(g) (慢反应)‎ 第二步：NO3(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) (快反应)‎ 下列表述正确的是__________(填标号)‎ A.反应速率与NO2浓度有关 B.反应速率与NO浓度有关 C.反应的中间产物只有NO3 D.第一步反应活化能较低 ‎25.(14分)以苯为原料合成F，转化关系如下：‎ F是一种具有重要工业价值的芳香化合物，含有C、H、O、N四种元素，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的74.5倍，分子中有两个互为对位的取代基。C能与碳酸氢钠溶液反应，试剂②为Fe/HCl。‎ 已知：①；‎ ‎②(苯胺：弱碱性，易被氧化)‎ ‎③。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)反应①为加成反应，写出A的化学式：_____________。‎ ‎(2)B中所含官能团的名称为________；生成B时，常伴有副反应发生，反应所得产物除B外可能还含有____________________(写出一种产物的结构简式)。‎ ‎(3)试剂①是_____________；试剂①和试剂②的顺序能否互换：________(填“能”或“不能”)；为什么？_________________________________________________________。‎ ‎(4)E生成F的化学方程式为__________________________________________________。‎ ‎(5)参照上述合成路线，以(CH3)2CHCHO和CH3MgCl为原料(无机试剂任选)，设计制备(CH3)2CHCOCH3的合成路线。‎ ‎【参考答案】‎ 一、单项选择题(40分)‎ ‎1.答案：B。解析：碳化硅陶瓷具有抗氧化性强，耐磨性好，硬度高，热稳定性好，高温强度大，热膨胀系数小，热导率大，以及抗热震和耐化学腐蚀等优良特性，属新型无机非金属材料；新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO的可逆反应，因HClO不稳定会分解使平衡向右进行，所以酸性会增强，但漂白性会减弱，故B错误；酸雨中存在SO2+H2OH2SO3 2+O2=2H2SO4 H2SO3是弱酸而H2SO4是强酸故雨水的pH会变小。‎ ‎2.答案：A。解析：C2H5OH是乙醇的结构简式，故B错；的正确电子式为故C错； 是酚，而是芳香醇，故D错。‎ ‎3.答案：A。解析：金属钠很活泼会与水剧烈反应，故只能通过电解氯化钠的熔融液来制取，故A错；镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，起到了隔绝空气、保护镁的作用；冷的浓硫酸、浓硝酸能使金属铝和铁发生钝化，故可以用铝罐、铁罐来盛装；铁具有+2、+3，铜具有+1、+2。‎ ‎4.答案：B。解析：A中二氧化硫做还原剂；C中一氧化碳做还原剂；D中二氧化氮既做氧化剂又做还原剂 ‎5.答案：B。解析：A中醋酸是弱酸不能拆；硝酸具有强氧化性，在足量硝酸条件下，铁应被氧化成Fe3＋，故C错；氢氧化铝只能溶于强碱，而氨水是弱碱，生成的氢氧化铝不会溶解于过量的氨水中，故D错。‎ ‎6.答案：C。解析：根据反应规律反应①中还原性：SO2 ＞Fe2＋ ②中还原性： Fe2＋＞ Cr3＋因此还原性：SO2 ＞ Cr3＋ 故A错；方程式①中W应为H＋,故B错;②配平后为Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，故C对；SO2、Fe2＋中硫元素铁元素的化合价均为中间价，既能做还原剂也能做氧化剂，故D错。‎ ‎7.答案：B。解析：W、X、Y、Z分别为C、O、F、Na。C、O可以形成CO、CO2等化合物，碳元素可以形成金刚石、石墨、足球烯等同素异形体，而氧元素则可以形成氧气、臭氧等，故A对；O没有最高正价，F无正价，故B错；F-、Na+均是10电子微粒，故C对；Na的氧化物有Na2O和Na2O2只有Na2O是碱性氧化物，故D对。‎ ‎8.答案：A。解析：因为3O2=2O3是吸热反应，那么臭氧比氧气的能量高，所以臭氧化学性质更活泼，故A对。一个反应的能量变化只与始终态有关，与反应的条件无关，如铝热反应需要高温引发却是剧烈的放热反应，故B错；根据能量守恒，反应物的总能量高于生成物，多余的能量应该是释放出来，故C错；物质的三态变化伴随着能量变化，但不是化学变化，故D错。‎ ‎9.答案：D。解析：CH3COOH是弱酸，电离需吸热，故A错；2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ‎ ‎ 是可逆反应，所以1molSO2与2moO2在某密闭容器中反应消耗SO2的物质的量小于1mol，而反应热应为消耗2molSO2所放出的热量，故B错；甲烷的燃烧热是指1mol甲烷完全燃烧生成CO2(g)、 H2O(l)所放出的热量，故C错。‎ ‎10.答案：C。解析：电池工作时，阳离子由负极移向正极，故C错。‎ ‎11.答案：C。解析：海水制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2‎ ‎，故A错；苯与溴水只能发生萃取，而不能发生化学反应，故B错；向FeBr2溶液中通入Cl2时，反应与两者的相对量有关，故D错。‎ ‎12.答案：A。解析：有机物在进行系统命名时按照官能团优先原则，A正确；B的正确命名为1,2,4-三甲苯；C的正确命名为1，3-丁二烯；D的正确命名为二乙酸乙二酯，故BCD均错。‎ ‎13.答案：C。解析：单糖不能发生水解反应，故A错；淀粉与纤维素因聚合度不确定而不能互为同分异构体，故B错；油脂属于小分子，故D错。‎ ‎14.答案：D。解析：电石与水反应产生的气体中含有的硫化氢等气体杂质也会使酸性KMnO4溶液褪色，故A错；挥发出来乙醇蒸汽也会使酸性KMnO4溶液褪色，故B错；石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明石蜡油裂解产生的气体中有烯烃，不一定是乙烯，故C错。‎ ‎15.答案：B。解析：该有机物的分子式为C6H8O6,A错误；维生素C中含有酯基、羟基、碳碳双键，没有醚键，C错误；维生素C与足量的金属钠反应产生氢气的物质的量是维生素C的2倍，D错误；故B对。‎ ‎16.答案：D。解析：能与NaHCO3溶液反应说明含有羧基，0.1mol该有机物与足量金属钠反应时可以收集到标况下的气体2.24L，所以1mol该有机物与足量金属钠反应时产生1mol氢气，结合分子式，推测该有机物含有一个羧基、一个羟基。于是同分异构体数目的分析可以转化为羧基、羟基在由3个碳原子组成的碳链上的位置移动问题。‎ ‎17.答案：B。‎ ‎18.答案：B。解析：建立平衡前某物理量在变化着，进行到不变方可判断可逆反应达化学平衡状态。此题中混合气体密度一直处于不变中，故不能用来判断，A错；压强对气体反应速率的影响实质是通过改变浓度，恒温恒容时充入氦气没有改变原混合体系中物质的浓度，所以速率不受影响，故C错；外界条件的改变必须使正逆反应速率发生不同程度的改变才会使平衡发生移动，因为催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以使用催化剂不能使平衡发生移动，故D错。‎ ‎19.答案：C。解析：容器体积扩倍之后，A的浓度必然变为原来的一半，即1.0mol/L变为0.5mol/L，所以平衡没有发生移动，推得 x+y = z，故C对。‎ ‎20.答案：C。解析：A、根据公式v=△c/△t代入数据计算得，ν(Y)= 2．0×10－3mol·L－1·min-1, ν(Y) /ν(Z)=1/2，则ν(Z)=4．0×10－3mol·L－1·min-1，错误；B、该反应放热，其他条件不变，降低温度，平衡正向移动，反应达到新平衡前ν(逆)＜ ν(正)，错误；C、根据三行式计算，该温度下此反应的平衡常数K=1．44，正确；D、其他条件不变，再充入0．2molZ，相当于增大压强，该反应为两边气体物质系数相等，平衡时X的体积分数不变，错误。 ‎ 二、填充题（60分）‎ ‎21.（11分）答案：（1）第2周期ⅣA族（2分）‎ ‎（2） （2分） 离子键（1分）‎ ‎（3）S2－>O2－>Na＋（2分） ‎ ‎（4）H2S（1分） 水分子间存在氢键 （2分） >（1分）‎ ‎（5）（2分）‎ ‎22.（16分）（1）18.4mol/L（2分），500ml容量瓶（2分）‎ ‎（2）Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋ Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋（2分）强氧化性和强酸性（2分）H2O、SO2、CO2（2分）‎ ‎（3）‎ ‎（2分）C2H5OH CH2=CH2↑+ H2O（2分）葡萄糖、果糖（2分）‎ 23. ‎（5分）（1）饱和NaHCO3溶液，饱和Na2CO3溶液，分液 ‎（2）NaOH溶液，溴的水溶液 ‎24.（14分）（1）N2+O22NO（2分） ‎ ‎（2）C4H10(g) +（13/2）O2 (g) = 4CO2(g) + 5H2O(l) ΔH=-2878 kJ·mol-1 （2分）-550 （2分） +196 （2分） ‎ ‎（3）2.0×10-5（2分） 0.005%（2分） ‎ ‎（4）AC（2分）‎ ‎25.（14分）（1）C3H6（2分） ‎ ‎（2）硝基（1分）‎ ‎（2分）‎ ‎（3）酸性高锰酸钾（2分）； 不能（1分）； 先还原的氨基又会被后加入的酸性高锰酸钾氧化（2分）‎ ‎（2分）‎ ‎（2分）‎ ‎ ‎