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- 2021-07-08 发布
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练案[34]选修3 物质结构与性质
第34讲 晶体结构与性质
A组 基础必做题
1.(2019·江苏泰州校级期中)根据下列结构示意图,判断下列说法中正确的是( D )
A.在CsCl晶体中,距Cs+最近的Cl-有6个
B.在CaF2晶体中,Ca2+周围距离最近的F-有4个
C.在SiO2晶体中,每个晶胞中含有4个Si原子和8个O原子
D.在SiO2晶体中,最小环上有12个原子
2.(2019·试题调研)现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式正确的是( C )
[解析] A.该晶胞中A离子个数是1,B离子个数=8×=1,A、B离子个数之比=11,其化学式为AB或BA,故A错误;B.该晶胞中E离子个数=F离子个数=4×=,离子个数比==11化学式为EF或FE,故B错误;C.该晶胞中,x离子个数是1,y离子个数=6×=3,z离子个数=8×=1,x、y、z离子个数=131,其化学式为xy3z,故C正确;D.该晶胞中A离子个数=8×+6×=4,B离子个数1+12×=4,A、B离子个数之比=44=11,其化学式为AB或BA,故D错误。
3.(2019·经典习题选萃)下表给出几种氯化物的熔点和沸点:
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
熔点/℃
801
714
190
-70
沸点/℃
1413
1412
180
57.57
有关表中所列四种氯化物的性质,以下叙述正确的是( C )
①氯化铝在加热时能升华 ②四氯化硅在晶态时属于分子晶体 ③氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合 ④氯化镁的熔沸点比氯化钠低,主要是受堆积方式、键的极性、晶格能等影响
A.仅② B.仅③④
C.仅①②④ D.①②③④
[解析] ①AlCl3的熔沸点较低,则AlCl3属于分子晶体,沸点低于熔点,加热时能升华,①正确;②SiCl4的熔沸点较低,是分子晶体,②正确;③NaCl的沸点为1413 ℃,属于离子晶体,粒子之间以离子键结合,③错误;④氯化镁的熔沸点比氯化钠低,并且都属于离子晶体,所以主要是受堆积方式、键的极性、晶格能等影响,④正确。
4.(2019·重庆校级期中)如图是蓝色晶体MxFey(CN)6中阴离子的最小结构单元(图中是该晶体晶胞的八分之一)。下列说法正确的是( D )
A.该晶体属于离子晶体,M呈+2价
B.该晶体属于分子晶体,化学式为MFe2(CN)6
C.该晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN-为12个
D.该晶体的一个晶胞中含有的M+的个数为4个
[解析] 根据均摊法,含Fe2+个数为4×=,同样可推出含Fe3+个数也为,CN-为12×=3,因此阴离子为[Fe2(CN)6]-,则该晶体的化学式只能为MFe2(CN)6,由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体,根据化合价代数和为零可知,M的化合价为+1价,故A错误;由A的分析可知,晶体的化学式为MFe2(CN)6,由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体,故B错误;由图可看出与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-为6个(同层4个,上、下层各1个),故C错误;图中是该晶体晶胞的八分之一,所以一个晶胞中的CN-有3个×8=24个,根据晶体的化学式MFe2(CN)6可知:M+与CN-的个数比为16,所以M+有4个,故D正确。
5.(2019·经典习题选萃)下图为几种晶体或晶胞的示意图:
请回答下列问题:
(1)上述晶体中,粒子之间以共价键结合形成的晶体是__金刚石晶体___。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为
__金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰___。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同,NaCl晶体的晶格能__小于___(填“大于”或“小于”)MgO晶体,原因是__MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数,且r(Mg2+)离子晶体>分子晶体,冰和干冰属于分子晶体,熔点:冰>干冰,MgO和CaCl2属于离子晶体,熔点:MgO>CaCl2,则熔点由高到低的顺序为金刚石、MgO、CaCl2、冰、干冰。
(3)因为MgO中离子带两个电荷,NaCl中离子带一个电荷,氧离子半径小于氯离子,根据离子半径越小,离子带电荷越多,晶格能越大,可得MgO晶体的晶格能大于NaCl晶体的晶格能。
(4)Cu原子占据面心和顶点,则每个Cu晶胞中实际占有的原子数为×8+×6=4;根据氯化钙的晶胞图可知,每个Ca2+周围有8个Cl-,而每个Cl-周围有4个Ca2+,所以CaCl2晶体中Ca2+的配位数为8。
(5)冰的熔点远高于干冰,除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外,水分子间含有氢键,氢键的作用力大于范德华力,所以其熔沸点较高。
6.(2019·福建三明一中期中)A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素。BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A、B、C三种原子的核外电子数之和等于25,DC晶体中D+的3d能级上的电子全充满。
请回答下列问题:
(1)以上四种元素中,第一电离能最大的是__N___(填元素符号);D的基态原子的核外电子排布式为__[Ar]3d104s1___。
(2)在BA3、AC中,沸点较高的是__NH3___(填化学式),其原因是__NH3分子间存在氢键___。DA的晶体类型是__离子晶体___。
(3)BA4C晶体中含有的化学键有__cde___(填序号)。
a.范德华力 b.氢键 c.离子键
d.配位键 e.共价键
(4)化合物BC3的立体构型为__三角锥形___,其中心原子的杂化轨道类型为__sp3___。
(5)由B、D形成的晶体的晶胞结构如图所示,已知紧邻的B原子与D原子间距离为a cm。
①该晶胞的化学式为__Cu3N___。
②B原子的配位数为__6___。
③该晶体的密度为 g·cm-3(用含a、NA的代数式表示,设NA为阿伏加德罗常数的值)。
[解析] A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素BA3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,应为NH3,所以A为H,B为N;A、B、C的核外电子数之和等于25,则C为Cl;DC晶体中D+的3d能级上的电子全充满,所以D为Cu。
(1)同周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势,同族元素从上到下,第一电离能逐渐减小,则第一电离能最大的是N;基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
(2)在NH3、HCl中,由于氨分子间存在氢键,故沸点较高的是NH3;CuH中含有阴、阳离子,能构成离子晶体。
(3)NH4Cl晶体中含有离子键、极性键和配位键,故选cde。
(4)化合物NCl3中中心氮原子的价层电子对数为=4,有一对孤对电子,故分子的立体构型为三角锥形,中心原子的杂化轨道类型为sp3。
(5)①根据均摊法,晶胞中含有的N原子个数为8×=1,Cu原子个数为12×=3,该晶胞的化学式为Cu3N;②根据晶胞结构分析,N原子的配位数为3×8×=6;③1 mol晶胞的质量为206 g,晶胞边长为2a cm,1 mol晶胞的体积为(2a)3NAcm3=8a3NAcm3,该晶体的密度为 g·cm-3= g·cm-3。
7.(2019·石家庄模拟)物质的结构决定性质,性质反映其结构特点。
(1)金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质,下列叙述中正确的有__a、c___。
a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化,石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化
b.晶体中共价键的键长:金刚石中C—C<石墨中C—C
c.晶体的熔点:金刚石<石墨
d.晶体中共价键的键角:金刚石>石墨
(2)铜及其合金是人类最早使用的金属材料。
①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F
上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有__a、b、d___(填序号)。
a离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d金属晶体
②NF3与NH3均为三角锥形,但前者键角小于后者,原因是__电负性:氟>氮>氢,NF3中共用电子对更偏向氟,排斥力小于NH3___。
③元素周期表中铜的相邻元素的晶体结构如图甲,则其一个晶胞中含有__2___个该元素原子,金属铜采取如图乙所示堆积方式,可称为__面心立方最密___堆积。
[解析] (1)金刚石中的碳原子与周围4个碳原子形成共价单键,构成正四面体,键角为109°28′,碳原子为sp3杂化,石墨中每个碳原子与三个碳原子形成σ键,形成平面正六边形结构,键角为120°,碳原子为sp2杂化,a正确,d错误。石墨中的碳碳键键长小于金刚石中的碳碳键,破坏石墨中的共价键消耗的能量比破坏金刚石中共价键消耗能量多,因此熔点:石墨>金刚石,b错误,c正确。
(2)①NF3、NH3和F2属于分子晶体,Cu属于金属晶体,NH4F属于离子晶体。
②由于电负性:氟>氮>氢,NF3中共用电子对更偏向氟,排斥力小于NH3,因此前者键角小于后者。
③根据甲晶胞的结构网,利用均摊法可知晶胞所含原子数为×8+1=2;根据金属铜晶胞的结构图可知,铜原子分布在晶胞立方体的顶点和面心上,所以堆积方式为面心立方最密堆积。
8.(2019·湖北六校联合体联考)由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途。
回答下列问题:
(1)基态氯原子核外电子占有的原子轨道数目为__9___,P、S、Cl的第一电离能由大到小的排列顺序为__Cl>P>S___。
(2)PCl3分子中的中心原子杂化轨道类型是__sp3___,该分子的空间构型为__三角锥形___。
(3)PH4Cl的电子式为 [HP, H]+[]- ,Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4,该分子中π键与σ键个数比为__11___。
[解析] (1)基态氯原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5,其核外电子占有的原子轨道数为9。同周期元素随原子序数增大,元素第一电离能呈增大趋势,由于P元素原子的3p能级为半充满的稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能:Cl>P>S。
(2)PCl3中P原子杂化轨道数为×(5+3)=4,采取sp3杂化方式,有1对孤电子对,所以该分子构型为三角锥形。
(3)PH4Cl的电子式为[HP, H]+[]-;Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4,该分子中Ni与C形成配位键(即σ键),CO中含有1个σ键和2个π键,则σ键个数为1×4+4=8,π键个数为2×4=8,所以个数之比为11。
B组 能力提升题
9.(2019·江苏江阴期中)石墨晶体是层状结构,在每一层内;每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合,如图是其晶体结构的俯视图,则图中7个六元环完全占有的碳原子数是( D )
A.10个 B.18个
C.24个 D.14个
[解析] 根据图片知,每个碳原子被3个六元环占有,利用均摊法知,7个六元环含有碳原子个数为×6×7=14。
10.(2019·吉林延边校级期中)20世纪80年代中期,科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初,科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子(如图)。下列说法错误的是( B )
A.金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高
B.据估计C60熔点比金刚石和石墨要高
C.无论是球碳分子,还是管状碳分子、洋葱状碳分子,都应看作是碳的同素异形体
D.C60的熔点低于C90
[解析] 金刚石属于原子晶体,石墨属于混合晶体,C60、C70等属于分子晶体,因此金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高,故A正确;金刚石属于原子晶体,石墨属于混合晶体,C60、C70等属于分子晶体,因此C60熔点比金刚石和石墨要低,故B错误;球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子,都是碳元素形成的不同单质,所以均为碳的同素异形体,故C正确;C60、C90均属于分子晶体,C90相对分子质量大,分子间作用力强,熔点较高,故D正确。
11.(2019·试题调研)铜、银、金是生活中常见的金属。
(1)在周期表中铜、银、金位于同一副族,它们的基态原子价层电子排布通式可表示为__(n-1)d10ns1___(用n表示能层),基态原子核外有__1___个未成对电子。
(2)铜、银常作有机反应的催化剂。例如,CH3CH2OHCH3CHO+H2O。
①乙醇的沸点高于乙醛的,其主要原因是__乙醇分子间存在氢键___;1个乙醛分子中含__6___个σ键。
②乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是__sp2、sp3___。
(3)工业冶金原理中的重要反应:
2Au(CN)+Zn===2Au+Zn(CN)。
①CN-的等电子体分子有:__CO、N2___;金和锌的晶体都是__金属晶体___(填晶体类型),该晶体中存在的化学键是__金属键___。
②已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9 kJ·mol-1、1733.3 kJ·mol-1。原因是__Cu失去一个电子后的价层电子排布式为3d10,达到稳定结构;Zn失去第一个电子后的价层电子排布式为3d104s1,4s能级上的一个电子易失去,从而达到稳定结构___。
(4)铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料,其晶胞与铜晶胞类似,银位于顶点,铜位于面心。
①该铜银合金的化学式是__AgCu3或Cu3Ag___。
②已知:该铜银晶胞参数为a cm,晶体密度为ρ g·cm-3。则阿伏加德罗常数(NA)为 mol-1 。(用代数式表示,后同)
③若Cu、Ag原子半径分别为b cm、c cm,则该晶胞中原子空间利用率φ为 ×100% 。(提示:晶胞中原子空间利用率=×100%)
[解析] (1)由铜的价层电子排布式类推它们的通式为(n-1)d10ns1,基态原子核外有1个未成对电子。
(2)①乙醇分子之间存在氢键,乙醛分子间只存在范德华力,故乙醇的沸点较高。1个乙醛分子中含6个σ键。②CH3CHO分子中碳原子采用两种杂化类型:sp3、sp2。
(3)①N2、CO是CN-的等电子体;金和锌都是金属晶体,晶体中存在金属键。②铜原子失去第一个电子后的价层电子排布式为3d10,3d能级达到全充满稳定结构,再失去一个电子需要的能量较多,而锌原子失去第一个电子后的价层电子排布式为3d104s1,失去第二个电子后的价层电子排布式为3d10,Zn失去第二个电子所需能量较少,故锌的第二电离能小于铜的第二电离能。(4)①依题意知,6个铜原子位于立方体面心,8个银原子位于立方体顶点,则该晶胞含3个铜原子、1个银原子,所以,铜银晶胞的化学式为AgCu3或Cu3Ag。②Cu3Ag或AgCu3的摩尔质量为(64×3+108) g·mol-1=300 g·mol-1。由密度公式知,ρ g·cm-3=,NA= mol-1
③φ=×100%=×100%。
12.(2019·湖南三湘名校联考)已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子,C、D同主族。E、F都是第四周期元素,E原子核外有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满。根据以上信息填空:
(1)基态D原子中,电子占据的最高能层符号为__M___,该能层具有的原子轨道数为__9___。
(2)E2+的价层电子排布图是 ,F原子的电子排布式是__1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1___。
(3)A的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为 ,其中心原子采取的轨道杂化方式为__sp2___,B的气态氢化物的VSEPR模型为__四面体___。
(4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体,它们结构相似,DAB-的结构式为 [SCN]- 。
(5)配合物甲的焰色反应呈紫色,其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成,配位数为6。甲的水溶液可以用于实验室中E2+的定性检验,检验E2+的离子方程式为
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-===Fe3[Fe(CN)6]2↓ 。
(6)某种化合物由D、E、F三种元素组成,其晶胞如图所示,则其化学式为__CuFeS2___。该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据计算该晶体的密度:ρ≈__4.32___g/cm3(计算结果保留2位小数)。
[解析] 根据题中信息不难推出A是C,B是N,C是O,D是S,E是Fe,F是Cu。(3)由H2CO3的结构式可以看出,中心原子C原子的价层电子对数是3,因此轨道杂化方式是sp2,B的气态氢化物是NH3,N原子的价层电子对数是4,所以NH3的VSEPR模型是四面体。
(4)CO2的结构式是OCO,SCN-与CO2互为等电子体,结构相似,其结构式应是[SCN]-。
(6)晶胞中F(Cu)原子数目是8×+4×+1=4,E(Fe)原子数目是4×+6×=4,D(S)原子全部位于晶胞内部,数目是8,所以Cu、Fe、S原子数目之比是448=11
2,故其化学式为CuFeS2;一个晶胞中有4个“CuFeS2”,晶胞质量m= g,晶胞体积V=[(524×10-10)2×1030×10-10] cm3,所以晶体的密度
ρ==≈4.32 g/cm3。
13.(2019·茂名模拟)硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)钙元素的焰色反应呈砖红色,其中红色对应的辐射波长为__E___(填字母)nm。
A.435 B.500
C.580 D.605
E.700
(2)元素S和Ca中,第一电离能较大的是__S___(填元素符号),其基态原子核外电子排布式为__1s22s22p63s23p4或{[Ne]3s23p4}___。
(3)X射线衍射测定等发现,石膏(CaSO4·2H2O)中存在SO。SO的几何构型为__正四面体___,中心原子的杂化形式为__sp3___。
(4)基态钙原子中,核外电子占据最高能层的符号是__N___,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为__球形___。钙元素和锰元素属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低,原因是__钙原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱___。
(5)过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示,已知该晶胞的密度是ρ g·cm-3,则晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为 107×× (列算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)nm,与Ca2+紧邻O的个数为__6___。
[解析] (1)钙元素的焰色反应呈砖红色,其中红色对应的辐射波长为700 nm;(2)同周期从左至右,第一电离能呈增大趋势;同族元素:从上至下第一电离能逐渐减小。元素S和Ca中,第一电离能较大的是S,硫原子的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4。
(3)SO中硫原子价层电子对=4+×(6+2-4×2)=4,且不含孤电子对,采用sp3杂化,所以是正四面体形结构。
(4)
基态钙原子中,核外电子占据最高能层是第4层,能层符号是N,占据该能层的电子为4s电子,电子云轮廓图形状为球形。钙元素和锰元素属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,钙原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱,导致金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低。
(5)根据过氧化钙晶体的晶胞结构,晶胞中含有Ca2+的数目为8×+6×=4,含有O的数目为12×+1=4,设晶胞的边长为x,则晶胞的密度是ρ g·cm-3=,解得x= cm=×107 nm,因此晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为面对角线的一半=××107 nm,与Ca2+紧邻O的个数为6个。
14.(2019·湖北武昌调研)铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题:
(1)基态铁原子的价电子排布图为 。
(2)铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+,稳定性Fe2+__小于___Fe3+(填“大于”或“小于”),原因是__Fe2+的价电子排布式为3d6,Fe3+的价电子排布式为3d5,Fe3+的3d能级为半充满状态,较稳定___。
(3)纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解,NH的结构式为 (标出配位键),立体构型为__正四面体___,其中氮原子的杂化方式为__sp3___;与ClO互为等电子体的分子或离子为__CCl4、PO(其他合理答案均可)___(任写两种)。
(4)金属铁晶体原子采用__体心立方___堆积。铁晶体的空间利用率为 π (用含π的式子表示)。
(5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示,它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为124(填最简整数比);已知该晶体的密度为d g·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞参数a为 ×107 nm(用含d和NA的代数式表示)。
[解析] (1)基态铁原子的价电子排布图为
(2)铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+,稳定性Fe2+小于Fe3+,原因是Fe2+的价电子排布式为3d6,Fe3+的价电子排布式为3d5,Fe3+的3d能级为半充满状态,较稳定。
(3)NH的结构式为,立体构型为正四面体,其中氮原子的价层电子对为4,杂化方式为sp3;ClO是5原子、32e-的离子,与ClO互为等电子体的分子或离子为CCl4、PO等。
(4)金属铁晶体原子采用体心立方堆积。铁晶体的晶胞含有2个铁原子,设晶胞边长为a,金属原子半径为r,则面对角线长a,体对角线长a=4r,得r=,空间利用率==π。
(5)A方块含有1.5个亚铁离子、4个氧离子;B方块含有0.5个亚铁离子、4个氧离子、4个铁离子;则该氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为124;1个晶胞含有Fe2+、Fe3+、O2-的个数分别为8、16、32,它们的相对质量之和是24×56+32×16=1856,根据m=ρV可得1856 g=d g·cm-3×a3×NA·a=×107 nm。
15.(2019·银川模拟)我国自主研制的C919大型客机正式下线,标志着我国成为世界上少数几个掌握研发制造大型客机能力的国家,同时意味着中国高端装备制造业发展到一个全新的高度。
(1)飞机的外壳通常采用镁、铝、钛合金材料,钛的价电子排布图为
,第一电离能:镁__大于___铝(填“大于”或“小于”)。
(2)Fe与CO能形成配合物羰基铁[Fe(CO)5],该分子中σ键与π键个数比为__11___。
(3)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是__sp3___,该分子构型为__V形或折线形___。
(4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同,其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69 pm。则熔点:MgO__>___NiO(填“>”“<”或“=”),理由是__离子所带电荷相同,Mg2+半径比Ni2+小,所以MgO的晶格能比NiO大,MgO熔点高___。
(5)如图1所示,NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,0,1),则C离子坐标参数为 (1,,)或(1,0.5,0.5) 。
(6)一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充其中(如图2),已知O2-的半径为a m,每平方米面积上分散的该晶体的质量为 (合理即可) g。(用a、NA表示)
[解析] (1)钛为22号元素,价电子排布为3d24s2,价电子排布图为
,镁元素的3s能级为全满稳定状态,能量较低,镁的第一电离能大于铝的。(2)Fe与CO能形成配合物羰基铁[Fe(CO)5],每个CO中含有1个σ键和2个π键,而每个CO又通过1个σ配位键与Fe连接,所以该分子中σ键有5+5=10,π键有10个,所以二者比例为11。(3)SCl2分子中硫原子杂化轨道数为(6+2)/2=4,采取sp3杂化方式,两对孤电子对,所以该分子构型为V形或折线形。(4)其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69 pm,根据离子电荷相同时,离子半径越小,晶格能越大分析,MgO熔点大于NiO的熔点。(5)NiO晶胞中离子坐标参数A为(0,0,0),B为(1,0,1),而C离子的x系坐标和Bx坐标相同,yz系坐标都在中点上,所以C离子坐标参数为(1,,)或(1,0.5,0.5)。(6)根据图2可知,每个氧化镍所占的面积为(2×a m)×(2×a m×sin60°)=2a2m2,则每平方米含有的氧化镍个数=,每个氧化镍的质量= g,所以每平方米含有的氧化镍质量=×=。