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  • 2021-07-08 发布

【化学】安徽省滁州市明光市明光中学2019-2020高二下学期第二次月考试卷

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安徽省滁州市明光市明光中学2019-2020高二下学期第二次月考试卷 分值:100分 时间:90分钟 可能用到的原子量:H-1 C-12 O-16‎ 一、单选题(17题,每题3分,计51分)‎ ‎1.中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列关于诗词的分析错误的是( )‎ A.“手如柔荑,肤如凝脂”中的“脂”能够水解 B.“嫘祖栽桑蚕吐丝,抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱 C.“九秋风露越窑开,夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜 D.“墨滴无声入水惊,如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质 ‎2.下列说法正确的是( )‎ ‎①符合通式CnH2n+2 的烃一定都是烷烃,分子中均只含单键 ‎②苯能使溴水褪色,说明苯环结构中含有碳碳双键 ‎③乙酸与油酸一定不是同系物 ‎④乙烯能使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色,且反应类型相同 ‎⑤与是同分异构体 ‎⑥相同质量的烃完全燃烧,耗氧量最大的是 CH4‎ ‎⑦戊二酸的分子式是C5H8O4,符合此分子式的二元酸有 3 种 A.①③⑦ B.①③⑥ C.②⑥⑦ D.④⑤⑦‎ ‎3.Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体,可由X在一定条件下合成:‎ 下列说法不正确的是( )‎ A. Y的分子式为C10H8O3 ‎ B.由X制取Y的过程中可得到乙醇 C.一定条件下,Y能发生加聚反应和缩聚反应 D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2‎ ‎4.下表中实验操作能达到实验目的的是( )‎ 实验操作 实验目的 A 向苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水 观察白色沉淀三溴苯酚 B 将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却 后的混合溶液中滴加硝酸银溶液 检验水解产物中的氯离子 C 向3mL5%的CuSO4溶液中滴加3~4滴2%的氢氧 化钠溶液,再向其中加入0.5mL乙醛,加热 检验醛基 D 向待测液中加入酸性高锰酸钾溶液 鉴别苯、甲苯 ‎5.下列有关图中有机物的说法错误的是( )‎ A.该有机物的分子式为C8H9O4Br B.1mol该有机物最多可以与3molH2反应 C.能发生酯化反应、水解反应、氧化反应 D.1mol该有机物与NaHCO3溶液反应时,最多消耗1molNaHCO3‎ ‎6.分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构) :( )‎ A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 ‎7.我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇,反应机理的示意图如下:‎ 下列说法不正确的是( )‎ A.肉桂醛分子中不存在顺反异构现象 ‎ B.苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子 C.还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂 ‎ D.该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基 ‎8.下列说法不正确的有几个( )‎ ‎①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同一元素的核素种数由中子数决定 ‎③18gH2O中含有的中子数为10NA ④标准状况下,等体积CH4和HF所含的分子数相同 ‎⑤通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 ‎9.一种新型漂白剂结构如图所示,其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是( )‎ A.非金属性:X>W>Y ‎ B.Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸 C.可利用W与X形成的化合物制备耐高温材料 D.该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构 ‎10.下列说法正确的是( )‎ A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高 B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键 C.HCl气体溶于水的过程中,既有化学键的断裂,也有化学键的形成,所以是化学变化 D.NaHSO4晶体中阴阳离子的个数比是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键 ‎11.下列有关键和键的说法正确的是( )‎ A.含有键的分子在反应时,键是化学反应的积极参与者 B.在原子形成分子时,先形成键,可能形成键 C.键和键都属于共价键,均有方向性 D.键包括键、键等 ‎12.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )‎ A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中碳元素显-3价 C.该晶体在熔融状态下能导电 D.C60与12C互为同素异形体 ‎13.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:‎ ‎①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5‎ 则下列有关比较中正确的是( )‎ A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>①‎ C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>①‎ ‎14.用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是( )‎ A.NH4+为正四面体形 B.CS2为 V 形 ‎ C.HCN 为 V 形 D.PCl3 为平面三角形 ‎15.向含有[Cu(H2O)4]2+的溶液中滴入过量氨水,最终将生成[Cu(NH3)4]2+,[Cu(H2O)4]2+、[Cu(NH3)4]2+是铜离子形成的两种配离子,下列有关说法正确的是( )‎ A.两种配离子均为平面正方形结构 ‎ B.两种配离子均不溶于水 C.[Cu(H2O)4]2+比[Cu(NH3)4]2+稳定 ‎ D.向含有两种配离子的溶液中加入NaOH溶液,均有蓝色沉淀产生 ‎16.氧氰的化学式为(OCN)2,结构式为NC-O-O-CN,下列叙述正确的是( )‎ A.NC键中含有2个σ键和1个π键 B.分子中含有3个σ键和4个π键 C.NC键的键长小于CC键的键长 D.分子中只含有极性键 ‎17.根据下列几种物质的熔点和沸点数据,判断下列有关说法错误的是( )‎ NaCl MgCl2‎ AlCl3‎ SiCl4‎ 单质B 熔点/℃‎ ‎801‎ ‎712‎ ‎190‎ ‎-70‎ ‎2300‎ 沸点/℃‎ ‎1465‎ ‎1412‎ ‎178‎ ‎57.6‎ ‎2500‎ 注:AlCl3熔点在2.02×105Pa条件下测定。‎ A.SiCl4是分子晶体 ‎ B.单质B是原子晶体 C.AlCl3加热能升华 ‎ D.表格中涉及离子半径大小顺序为:Na+>Mg2+>Al3+>Cl—‎ 第II卷(非选择题)‎ 二、非选择题(3题,计49分)‎ ‎18.(12分,每空2分)现有部分元素的性质与原子或分子结构如表所示:‎ 元素编号 元素性质与原子或分子结构 T 最外层电子数是次外层电子数的3倍 X 常温下单质分子为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 Y M层比K层少1个电子 Z 第三周期元素的金属离子中半径最小 ‎(1)画出元素T的原子结构示意图:___________。‎ ‎(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是___________用元素符号表示,下列表述中能证明这一事实的是_________填字母。‎ a.Y单质的熔点比Z单质低 ‎ b.Y的化合价比Z低 c.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈 ‎ d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强 ‎(3)T、X、Y、Z中的两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的化学式:__________。‎ ‎(4)T可以形成稳定的阴离子Tm-,Y可以形成稳定的阳离子Yn+,其半径关系为r(Tm-)________r(Yn+)(填“>”,“<”或“=”)‎ ‎(5)X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以相互发生反应,写出Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式____________________________________________。‎ ‎19.(16分,每空2分)氢原子是最轻的原子,人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的 元素之一。按要求回答:‎ ‎(1)宇宙中含量最多的元素是氢和___________。基态碳原子的核外电子占有________个原子轨道。‎ ‎(2)光化学烟雾中除了含有 NOx 外,还含有 HCOOH、(PAN)等二次污染物。‎ ‎①PAN 中 C 的杂化方式有________。1mol PAN 中含有的σ键数目为______。组成PAN 的元素的电负性大小顺序为_______________。‎ ‎②相同压强下,HCOOH 的沸点比 CH3OCH3___________(填“高”或“低”),‎ ‎(3)水溶液中有 H3O+、H5O2+ 、H9O4 + 等微粒的形式。请画出H5O2+ 的结构式:_____________。‎ ‎(4)硅和碳在同一主族。下图为 SiO2 晶胞中 Si 原子沿 z 轴方向在 xy 平面的投影图(即俯视图),其 中 O原子略去,Si 原子旁标注的数字表示每个 Si 原子位于 z 轴的高度,则 SiA 与 SiB 之间的距离是________nm。(d 的单位为 nm)‎ ‎20.(21分,每空3分)G是一种治疗急慢性呼吸道感染的特效药中间体,其制备路线如图:‎ ‎(1)化合物C中的含氧官能团是_____________________。‎ ‎(2)A→B的反应类型是____________________。‎ ‎(3)化合物F的分子式为C14H21NO3,写出F的结构简式______________________。‎ ‎(4)从整个制备路线可知,反应B→C的目的是______________________________。‎ ‎(5)同时满足下列条件的B的同分异构体共有___________种。‎ ‎①分子中含有苯环,能与NaHCO3溶液反应; ②能使FeCl3溶液显紫色 ‎(6)根据已有知识并结合相关信息,完成以、CH3NO2为原料制备的合成路线图_________________(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。‎ ‎,其中第二步反应的方程式为_____________。‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题(17题,每题3分,计51分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 C B D D B C A C C 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ 答案 B A C A A A C D ‎18.(12分,每空2分)‎ ‎ Na cd Na2O2 > Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ‎ 19. ‎(16分,每空2分)‎ 氦 4 sp2 sp3 10NA(或6.02×1024) O>N>C>H 高 ‎ ‎20.(21分,每空3分)醚键、醛基 加成反应 保护羟基不被反应,并能最终复原 13 2+O22+2H2O ‎

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