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- 2021-07-08 发布
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安徽省滁州市明光市明光中学2019-2020高二下学期第二次月考试卷
分值:100分 时间:90分钟
可能用到的原子量:H-1 C-12 O-16
一、单选题(17题,每题3分,计51分)
1.中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列关于诗词的分析错误的是( )
A.“手如柔荑,肤如凝脂”中的“脂”能够水解
B.“嫘祖栽桑蚕吐丝,抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱
C.“九秋风露越窑开,夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜
D.“墨滴无声入水惊,如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质
2.下列说法正确的是( )
①符合通式CnH2n+2 的烃一定都是烷烃,分子中均只含单键
②苯能使溴水褪色,说明苯环结构中含有碳碳双键
③乙酸与油酸一定不是同系物
④乙烯能使溴水和酸性KMnO4 溶液褪色,且反应类型相同
⑤与是同分异构体
⑥相同质量的烃完全燃烧,耗氧量最大的是 CH4
⑦戊二酸的分子式是C5H8O4,符合此分子式的二元酸有 3 种
A.①③⑦ B.①③⑥ C.②⑥⑦ D.④⑤⑦
3.Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体,可由X在一定条件下合成:
下列说法不正确的是( )
A. Y的分子式为C10H8O3
B.由X制取Y的过程中可得到乙醇
C.一定条件下,Y能发生加聚反应和缩聚反应
D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2
4.下表中实验操作能达到实验目的的是( )
实验操作
实验目的
A
向苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水
观察白色沉淀三溴苯酚
B
将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却
后的混合溶液中滴加硝酸银溶液
检验水解产物中的氯离子
C
向3mL5%的CuSO4溶液中滴加3~4滴2%的氢氧
化钠溶液,再向其中加入0.5mL乙醛,加热
检验醛基
D
向待测液中加入酸性高锰酸钾溶液
鉴别苯、甲苯
5.下列有关图中有机物的说法错误的是( )
A.该有机物的分子式为C8H9O4Br
B.1mol该有机物最多可以与3molH2反应
C.能发生酯化反应、水解反应、氧化反应
D.1mol该有机物与NaHCO3溶液反应时,最多消耗1molNaHCO3
6.分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构) :( )
A.7种 B.8种 C.9种 D.10种
7.我国科研人员使用催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇,反应机理的示意图如下:
下列说法不正确的是( )
A.肉桂醛分子中不存在顺反异构现象
B.苯丙醛分子中有6种不同化学环境的氢原子
C.还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂
D.该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基
8.下列说法不正确的有几个( )
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同一元素的核素种数由中子数决定
③18gH2O中含有的中子数为10NA ④标准状况下,等体积CH4和HF所含的分子数相同
⑤通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
9.一种新型漂白剂结构如图所示,其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是( )
A.非金属性:X>W>Y
B.Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸
C.可利用W与X形成的化合物制备耐高温材料
D.该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构
10.下列说法正确的是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高
B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键
C.HCl气体溶于水的过程中,既有化学键的断裂,也有化学键的形成,所以是化学变化
D.NaHSO4晶体中阴阳离子的个数比是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键
11.下列有关键和键的说法正确的是( )
A.含有键的分子在反应时,键是化学反应的积极参与者
B.在原子形成分子时,先形成键,可能形成键
C.键和键都属于共价键,均有方向性
D.键包括键、键等
12.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中碳元素显-3价
C.该晶体在熔融状态下能导电 D.C60与12C互为同素异形体
13.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>①
14.用 VSEPR 模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是( )
A.NH4+为正四面体形 B.CS2为 V 形
C.HCN 为 V 形 D.PCl3 为平面三角形
15.向含有[Cu(H2O)4]2+的溶液中滴入过量氨水,最终将生成[Cu(NH3)4]2+,[Cu(H2O)4]2+、[Cu(NH3)4]2+是铜离子形成的两种配离子,下列有关说法正确的是( )
A.两种配离子均为平面正方形结构
B.两种配离子均不溶于水
C.[Cu(H2O)4]2+比[Cu(NH3)4]2+稳定
D.向含有两种配离子的溶液中加入NaOH溶液,均有蓝色沉淀产生
16.氧氰的化学式为(OCN)2,结构式为NC-O-O-CN,下列叙述正确的是( )
A.NC键中含有2个σ键和1个π键 B.分子中含有3个σ键和4个π键
C.NC键的键长小于CC键的键长 D.分子中只含有极性键
17.根据下列几种物质的熔点和沸点数据,判断下列有关说法错误的是( )
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
单质B
熔点/℃
801
712
190
-70
2300
沸点/℃
1465
1412
178
57.6
2500
注:AlCl3熔点在2.02×105Pa条件下测定。
A.SiCl4是分子晶体
B.单质B是原子晶体
C.AlCl3加热能升华
D.表格中涉及离子半径大小顺序为:Na+>Mg2+>Al3+>Cl—
第II卷(非选择题)
二、非选择题(3题,计49分)
18.(12分,每空2分)现有部分元素的性质与原子或分子结构如表所示:
元素编号
元素性质与原子或分子结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质分子为双原子分子,分子中含有3对共用电子对
Y
M层比K层少1个电子
Z
第三周期元素的金属离子中半径最小
(1)画出元素T的原子结构示意图:___________。
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是___________用元素符号表示,下列表述中能证明这一事实的是_________填字母。
a.Y单质的熔点比Z单质低
b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
(3)T、X、Y、Z中的两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的化学式:__________。
(4)T可以形成稳定的阴离子Tm-,Y可以形成稳定的阳离子Yn+,其半径关系为r(Tm-)________r(Yn+)(填“>”,“<”或“=”)
(5)X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以相互发生反应,写出Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式____________________________________________。
19.(16分,每空2分)氢原子是最轻的原子,人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的 元素之一。按要求回答:
(1)宇宙中含量最多的元素是氢和___________。基态碳原子的核外电子占有________个原子轨道。
(2)光化学烟雾中除了含有 NOx 外,还含有 HCOOH、(PAN)等二次污染物。
①PAN 中 C 的杂化方式有________。1mol PAN 中含有的σ键数目为______。组成PAN 的元素的电负性大小顺序为_______________。
②相同压强下,HCOOH 的沸点比 CH3OCH3___________(填“高”或“低”),
(3)水溶液中有 H3O+、H5O2+ 、H9O4 + 等微粒的形式。请画出H5O2+ 的结构式:_____________。
(4)硅和碳在同一主族。下图为 SiO2 晶胞中 Si 原子沿 z 轴方向在 xy 平面的投影图(即俯视图),其 中 O原子略去,Si 原子旁标注的数字表示每个 Si 原子位于 z 轴的高度,则 SiA 与 SiB 之间的距离是________nm。(d 的单位为 nm)
20.(21分,每空3分)G是一种治疗急慢性呼吸道感染的特效药中间体,其制备路线如图:
(1)化合物C中的含氧官能团是_____________________。
(2)A→B的反应类型是____________________。
(3)化合物F的分子式为C14H21NO3,写出F的结构简式______________________。
(4)从整个制备路线可知,反应B→C的目的是______________________________。
(5)同时满足下列条件的B的同分异构体共有___________种。
①分子中含有苯环,能与NaHCO3溶液反应; ②能使FeCl3溶液显紫色
(6)根据已有知识并结合相关信息,完成以、CH3NO2为原料制备的合成路线图_________________(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
,其中第二步反应的方程式为_____________。
【参考答案】
一、选择题(17题,每题3分,计51分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
B
D
D
B
C
A
C
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
B
A
C
A
A
A
C
D
18.(12分,每空2分)
Na cd Na2O2 > Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
19. (16分,每空2分)
氦 4 sp2 sp3 10NA(或6.02×1024) O>N>C>H 高
20.(21分,每空3分)醚键、醛基 加成反应 保护羟基不被反应,并能最终复原 13 2+O22+2H2O