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  • 2021-07-08 发布

【化学】广东省佛山市三水中学2019-2020学年高一下学期第二次统考试卷

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广东省佛山市三水中学2019-2020学年高一下学期第二次统考试卷 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 Cu 64 Zn 65 ‎ 第Ι卷(选择题,共60分)‎ 一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1. 近年来我国科技发展突飞猛进。下列设备工作时主要由化学能转化为电能的是( )‎ A.海上风力发电 B.“深海勇士”号潜水器的新型锂电池 C.北斗导航卫星的太阳能电池板 D.“长征5号”火箭使用的煤油液氧发动机 ‎2. 下列化学用语表达正确的是( )‎ A.中子数为8的氮原子:N B.HF的电子式:‎ C.35Cl-结构示意图为 D.HClO的结构式:H—Cl—O 3. 下列离子方程式正确的是( )‎ A.硫化钠溶液跟稀硝酸相混合:S2-+2H+=H2S↑‎ B.在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后,沉淀不溶解:‎ ‎3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2O C.碳酸钠溶液中通入过量SO2:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-‎ D.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液以等物质的量混合:‎ SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 4. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。‎ 仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )‎ 选项 a中物质 b中物质 c中收集的气体 d中物质 A 浓氨水 CaO NH3‎ H2O B 浓硫酸 Na2SO3‎ SO2‎ NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2‎ H2O D 浓盐酸 MnO2‎ Cl2‎ NaOH溶液 3. 氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料,可用作LED的基质材料,通过等离子法由SiH4 (沸点-111.9℃)与氨气反应制取的方程式如下:3SiH4 + 4NH3 = Si3N4 +12H2。设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )‎ A. 常温常压下,1.8 g SiH4所含质子的数目为3.2NA B. 标准状况下,4. 48 L NH3和H2的混合气体所含分子总数为0.2 NA C. NA个NH3分子溶于1 L的水,所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1‎ D. 当生成l mol Si3N4时,转移电子数目为6NA ‎6. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表,其中X的氢化物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )‎ W X Y Z A.原子半径:Z>Y>W>X B.最高化合价:X>Z>Y>W C.简单氢化物的热稳定性:X>Z>Y D.单质W投入Z的最高价含氧酸中,剧烈反应产生两种无色气体 ‎7. 下列关系不正确的是( )‎ A.离子半径: B.非金属性:I>Br> Cl C.原子半径:Na > P> O > F D.金属性:Rb>K>Mg>Al ‎8. 实验室常用3.7 mol/L的硫酸与锌粒制取氢气,要加快该反应的速率,采取措施错误的是( )‎ A.加入2 mol/L的硫酸   B.加入少量CuSO4‎ C.适当加热 D.加入NaHSO4固体 ‎9. 已知:100 kPa,1 mol 石墨完全燃烧放热393.5 kJ;1 mol 金刚石完全燃烧放热395.4 kJ,下列说法错误的是( )‎ A.石墨比金刚石稳定 B.石墨与金刚石互为同素异形体 C.相同质量的石墨比金刚石总能量高 D.100 kPa,1 mol  CO2(g)完全分解为石墨和O2(g) 吸热393.5 kJ 10. 关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是( )‎ A.图1所示的装置能将化学能转变为电能 B.图2所示的反应为放热反应 C.中和反应中,生成物的总能量比反应物的总能量低 D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 ‎11.工业制硝酸中的一步重要反应是NH3在加热条件下催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O这是一个正反应放热的可逆反应,如果反应在密闭容器中进行,下列说法中错误的是( )‎ A.使用催化剂可以加快反应速率,提高生产效率 B.适当提高O2的浓度可以提高NH3的转化率 C.升高温度,正反应速率增大、逆反应速率减小 D.NH3的转化率为最大值时,该反应达到平衡状态 ‎12. 根据元素周期表和元素周期律推断,下列说法正确的是( )‎ A.Cl2的氧化性比Br2弱  B.硼原子失电子能力比铝强 C.磷酸的酸性比砷酸强 D.氢氧化锶的碱性比氢氧化钙弱 ‎13.强热绿矾晶体,除结晶水蒸发出去外,还发生如下化学反应:2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中,下列表述正确的是( )‎ A.生成BaSO4和BaSO3混合沉淀  ‎ B.生成BaSO4沉淀,有SO2气体逸出  ‎ C.生成BaSO4沉淀,有SO3气体逸出   ‎ D.有SO2和SO3两种气体同时逸出 ‎ ‎14.某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状(每个点代表一种元素,原点o为氢元素)。下列说法中错误的是( )‎ A. 直线相连的元素处于同族 B. B元素是图中金属性最强的元素 C. 离o点越远的元素原子半径越大 D. A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键 ‎15.某化合物的结构如下图所示,W、X、Y均为短周期元素,W+离子为短周期金属阳离子中半径最大的元素,Y元素形成的单质是理想的气体燃料。下列说法不正确的是( )‎ A.该化合物是强还原剂 B.Y-与Li+具有相同的电子层结构 C.X可能是碳元素或者是硅元素 D.原子半径大小关系为:W>X>Y ‎ ‎16.X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图装置,实验中电流表指针发生偏转,同时X棒变粗,Y棒变细,则X、Y、Z可能是下列中的( )‎ 编号 X Y Z 装置 A Zn Cu 稀硫酸 B Ag Zn 硝酸银溶液 C Cu Ag 硫酸铜溶液 D Cu Zn 稀硫酸 ‎17.如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的不可能是( )‎ A.NO2一种气体 B.O2与NO2的混和气体 C.NO与NO2的混和气体 D.N2与NO2的混和气体 ‎18.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行,则下列说法或结论中,能够成立的是( )‎ A. v(CO)=v(H2O)时,反应达到平衡状态 B. 保持体积不变,充入少量He气体使体系压强增大,反应速率一定增大 C.其他条件不变,仅将容器的体积缩小一半,反应速率加快 D. 其他条件不变,适当增加C(s)的质量会使反应速率增大 ‎19.元素周期表是一座开放的“元素大厦”,“元素大厦”尚未客满。若发现 119 号元素,请在“元素大厦”中安排好它的“房间”( )‎ A. 第七周期 0 族 B. 第六周期第ⅡA 族 C. 第八周期第ⅠA 族 D. 第七周期第ⅦA 族 20. 某学生验证浓硫酸性质的实验如图。下列叙述错误的是( )‎ A. 反应一段时间后,b处滤纸条褪色 B. 蘸有NaOH溶液的棉花团作用是吸收多余的SO2,防止污染空气 C. 化学反应方程式: Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O D. 硫酸型酸雨形成的可能原因是:SO2 + H2O H2SO3;O2 + 2H2SO3 = 2H2SO4‎ 第Ⅱ卷(非选择题,共40分)‎ 二、(本题包括4小题,共40分)‎ ‎21.(10分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,回答下列问题:‎ 族 周期 ⅠA ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎3‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ⑨ ‎(1)①、④、⑥三种元素构成的化合物的电子式:_____________;‎ ‎⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式:_____________。‎ ‎(2)⑤、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序:___________(用离子符号填写)。‎ ‎(3)写一个可验证④、⑤二种元素非金属性强弱的化学方程式________________。‎ ‎(4) ⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为____________。‎ ‎(5)元素①、元素④以原子个数比为1∶1形成化合物Q,元素①、元素③形成化合物M,Q和M的电子总数相等。以M为燃料,Q为氧化剂,可作火箭推进剂,最终产物对空气没有污染,写出该反应的化学方程式:________________________。‎ ‎22.(10分)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用图示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)仪器a的名称:___________________。‎ ‎(2)打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,旋开仪器a的活塞滴加盐酸。一段时间后,A中现象是 ‎________;原因是________。‎ ‎(3)关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,D中出现白色胶状沉淀,X是 ‎ ‎(填化学式),D中发生反应的化学方程式是 。‎ ‎23.(10分)中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。‎ ‎(1)从3 min到9 min,υ(CO2)=______mol·L-1·min-1‎ ‎(2)能说明上述反应达到平衡状态的是____________(填编号)‎ A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)‎ B.混合气体的压强不随时间的变化而变化 C.单位时间内生成1mol H2,同时生成1mol CH3OH D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 ‎(3)平衡时CO2的转化率为________%‎ ‎(4)平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是____________。‎ ‎(5)第3min时υ正(CH3OH) ___________第9min时υ逆(CH3OH)(填“>”、“<”或 “=” )。‎ ‎24(10分)(1)按图装置进行实验。请回答下列问题:‎ ‎①以下叙述错误的是_______________(填字母)。‎ A.铜片是正极,表面有气泡产生 B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转化 C.外电路中电流方向Zn→Cu D.溶液中SO42-向铜片方向移动 ‎ ‎②‎ 实验发现不仅在铜片上有气泡产生,在锌片上也有气泡产生。分析锌片上产生气泡的原因是_______________________。‎ ‎③实验中当负极材料消耗质量为2.6 g时,则电路中转移电子数为___________。‎ ‎(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示,a、b均为惰性电极。‎ ‎①电池工作时,空气从_____口通入(填“A”或“B”);‎ ‎②若使用的燃料为氢气(H2),a极的电极反应式为_____________________。‎ ‎【参考答案】‎ 第Ι卷(选择题,共60分)‎ 一、 选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B C B B B C B A C A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C C B C C B D C C C 第Ⅱ卷(非选择题,共40分)‎ 二、(本题包括4小题,共40分)‎ ‎21.(10分)‎ ‎(1), HClO4(2分)‎ ‎(2) S2->F->Al3+(2分)‎ ‎(3)2F2+2H2O = 4HF+O2(2分)‎ (4) ‎2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ (2分)‎ ‎(5) N2H4+2H2O2 = N2+4H2O (2分)‎ ‎22.(10分)‎ ‎(1)分液漏斗(2分)‎ ‎(2)有白色沉淀生成(2分)生成CO2气体中混有HCl气体(2分)‎ ‎(3)NaHCO3(2分)Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓或Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓(2分)‎ ‎23.(10分)‎ ‎(1)0.042 (2分)(2)BD (2分,多选零分,只选一个正确的给1分)‎ ‎(3)75 (2分)(4)22:3 (2分)(5)>(2分)‎ ‎24(10分)‎ (1) ‎① CD (2分)‎ ‎② 锌与稀硫酸直接反应生成了氢气(2分)‎ ‎③ 0.08NA (2分)‎ ‎(2)① B (2分) ② H2 - 2e- + 2OH- = 4H2O (2分)‎