【化学】广西桂林市第十八中学2020-2021学年高一上学期开学考试试题 8页

广西桂林市第十八中学2020-2021学年高一上学期开学考试试题 命题：赵 爽 审题：廖玲秀 ‎ 注意事项：‎ ‎①试卷共 6 页，答题卡 2 页。考试时间90分钟,满分100分；‎ ‎②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；‎ ‎③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 ‎ 第I卷（选择题，共 42 分）‎ 一、 选择题（本题包括21小题。每小题只有一个正确选项，每小题2分，共42分）‎ ‎1．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（ ）‎ A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——4‎ ‎2．下列关于仪器使用的说法不正确的是（ ）‎ A．冷凝管的冷凝水下进上出 B．蒸发皿需要垫上石棉网才能加热 C．蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处 D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 ‎3．在碘水中加入四氯化碳，充分振荡后静置，现象是（ ）‎ A．上层液体呈现紫红色，下层液体几乎无色 B．液体呈均匀紫红色 C．下层液体呈现紫红色，上层液体几乎无色 D．液体呈无色 ‎4．下列关于1 mol·L－1碳酸钠溶液的说法中，不正确的是（ ）‎ A．1mol Na2CO3溶于1 L水中 B．1 L溶液中含有106 g Na2CO3‎ C．1 L溶液中含有1mol Na2CO3‎ D．106g Na2CO3溶于少量水后，再加水稀释至1000 mL ‎5．下列说法正确的是（ ）‎ A．HNO3的摩尔质量为63‎ B．1mol Ne中含有6.02×1024个质子 C．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子 D．64 g SO2中含有1mol O2‎ ‎6．2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ）‎ A．体积相等 B．原子数相等 C．分子数相等 D．质量相等 ‎7．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是（ ）‎ A．溶解 B．萃取 C．蒸馏 D．过滤 ‎8．下列图示中正确的实验操作是（ ）‎ A．除去CO中的CO2 B．萃取时振荡混合液 C．配制浓硫酸 D．向试管中滴加液体 ‎9．在下列试剂中，可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是（ ）‎ A．稀硫酸 B．氯化钡溶液 ‎ C．硝酸银溶液 D．稀硝酸 ‎10．标准状况下V L NH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是( )‎ A．5.6a/V mol－1 B．22.4a/V mol－1 ‎ C．22.4a mol－1 D．11.2 a/v mol－1‎ ‎11．检验未知溶液中是否含有Cl− 或SO42−，下列操作正确的是（ ）‎ A．检验Cl−：向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B．检验Cl−：向未知溶液中加入稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 C．检验SO42−：向未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 D．检验SO42−：向未知溶液中加入稀盐酸酸化，无变化，再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成 ‎12．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是（ ）‎ A．有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1mol O，则三种气体物质的量之比为3∶2∶1‎ B．配制240 mL 1 mol/L CuSO4溶液，需要胆矾的质量为62.5g C．0.5mol/L MgCl2溶液中，Cl-个数约为6.02×1023‎ D．0.5mol H2所占体积为11.2L ‎13．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(　 　)‎ A．分离植物油和氯化钠溶液选用①‎ B．除去氯化钠晶体中混有的KNO3晶体选用②‎ C．分离四氯化碳中的溴单质选用③‎ D．从I2和KI的固体混合物中回收I2选用④‎ ‎14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　 　)‎ A．1.8 g NH4+中含有的电子数为NA B．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA C．标准状况下，2.24 L CCl4含有的氯原子数为0.4NA D．1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA ‎15．下列实验方案设计中，可行的是（ ）‎ A.为除去混在锌粉中的少量镁粉和铝粉，加稀盐酸后过滤 B.用萃取的方法分离汽油和煤油 C.用碱石灰干燥CO2气体 D.将O2和N2的混合气体通过灼热的铜网，以除去其中的O2‎ ‎16．已知a g的A2气体含有n个分子，则m g的A2气体在标准状况下的体积为（设N为阿伏加德罗常数）（ ）‎ A．22.4L B．L C．L D．L ‎17．1 L浓度为1 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（ ）‎ A．通入标准状况下的HCl气体22.4 L B．将溶液加热浓缩到0.5 L C．加入10.00mol·L－1的盐酸0.2 L，再稀释至1.5 L D．加入2 L 1mol·L－1的盐酸混合均匀 ‎18. 瓦斯中甲烷与氧气的质量之比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）‎ A.1:4 B.1:2 C.1:1 D.2:1‎ ‎19．下列溶液与20mL 1mol·L−1 NaNO3溶液中NO物质的量浓度相等的是（ ）‎ A．10mL 1mol·L−1 Mg(NO3)2溶液 B．5mL 0.8mol·L−1 Al(NO3)3溶液 C．10mL 2mol·L−1 AgNO3溶液 D．10mL 0.5mol·L−1 Cu(NO3)2溶液 ‎20．同温、同压下，质量忽略不计的A和B两气球，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球在CO中静止不动，B气球在O2中上浮。则下列叙述一定正确的是（ ）‎ A．X气体的摩尔质量比Y气体的摩尔质量大 B．X可能是N2，Y可能是CH4‎ C．X气体的密度小于Y气体的密度 D．充气后A气球的质量比B气球的质量大 ‎21．某化学兴趣小组从含有 KI、KNO3 等成分的工业废水中回收 I2（碘从 45℃左右开始升华，77℃升华完毕）和 KNO3，其流程如下：‎ 已知Cl2与KNO3不反应，与KI反应的方程式为：Cl2+2KI=I2+2KCl 下列说法错误的是的是（ ）‎ A．步骤 1 中无机相应从分液漏斗下端放出，有机相从上口倒出 B．步骤 2 使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、直形冷凝管、锥形瓶、温度计 C．步骤 3 可以在装置中完成 D．步骤 4 中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热将晶体蒸干 第II卷（非选择题，共58分）‎ 二、填空题（本题包括2题，共28分）‎ ‎22.（14分）（1）1.5 mol氧气中含有的O2的个数约为_____________，标准状况下体积为_________L，与_____________g H2O所含的原子总数相等。‎ ‎（2）用18 mol/L 的浓硫酸配制 1.8mol/L的稀硫酸 1000 mL ，需浓硫酸的体积_______；‎ ‎（3）12g CH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，则混合气体中CH4与O2的物质的量之比为 ；‎ ‎（4）现有0.27 kg质量分数为10%的CuCl2溶液。试计算溶液中Cu2+和Cl-的物质的量。（写出计算过程）‎ ‎23.（14分）实验室用NaOH固体配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题:‎ ‎（1）配制250 mL 1.25 mol/L的NaOH溶液 ‎①应称取NaOH的质量 g；‎ ‎②配置时所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ；‎ ‎（2）容量瓶在使用前必须进行的操作是 ；‎ （3） 配制过程中下列图示对应的操作规范的是（ ）(填字母）‎ ‎（4）洗涤烧杯后，将洗涤液都移入容量瓶,其目的是 ,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为 ；‎ ‎（5）下列配制的溶液浓度偏低的是（ ）（填字母）‎ A．称量NaOH时,砝码错放在左盘 B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D．定容时俯视刻度线 E. 配制前,容量瓶中有少量蒸馏水 三、实验题（本题包括1题，共14分）‎ ‎24.过碳酸钠（化学式为2Na2CO3·3H2O2）俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水。‎ ‎（1）过碳酸钠的用途不合理的是_________。（填字母）‎ A.鱼池供氧剂 B.消毒剂 C.干燥剂 D.漂白剂 ‎（2）在“过碳酸钠”中加入下列物质时,不会导致“过碳酸钠”变质 (填字母)。‎ A. 二氧化锰    B.稀盐酸     C.硫酸钠      D.石灰水 ‎（3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。‎ 限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液 实验操作 预期现象和必要结论 步骤1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。‎ 得到① （填颜色）溶液 步骤2:取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入②______，振荡后静罝。‎ ‎③____________________。‎ 步骤3:取少量步骤2所得的溶液于试管中，④__________。‎ ‎⑤_______，说明样品中有MgSO4‎ 四、工艺流程题（本题包括1题，共16分）‎ ‎25．Ⅰ.某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：‎ ‎（1）操作①的名称是______________；‎ ‎（2）试剂a是________(填化学式，下同)，试剂b是________，固体B是____________。‎ Ⅱ.工业上用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)：‎ ‎（1）反应②分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于 ；‎ ‎（2）“捕捉室"中发生反应的化学方程式为 ；‎ ‎（3）反应①在“反应分离室"内进行，将NaOH溶液和CaCO3分离的操作是 ； ‎ ‎（4）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有 。‎ A．捕捉到的CO2可用于制备其他化工产品，减少了温室气体的排放 B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热 C．整个过程中只有一种物质可循环利用 D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点 ‎【参考答案】‎ 一、选择题 （每小题2分，共42分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 A B C A B C C B A A D 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ 答案 B A A D B C B D B D 二、非选择题 ‎22.（除注明外，每空2分，共14分）‎ ‎（1）9.03×1023；33.6；18‎ ‎（2）0.1 L ‎ ‎（3）1:1‎ ‎（4）m（CuCl2）=270g×10%=27g，n（CuCl2）==0.2mol，‎ n（Cu2+）=n（CuCl2）=0.2mol、n（Cl-）=2 n（CuCl2）=0.4mol （4分）‎ ‎23. （每空2分,共14分）‎ ‎（1）①12.5g ②250 mL容量瓶、胶头滴管 ‎ ‎（2）检查容量瓶是否漏水 ‎ ‎（3）B ‎（4）保证溶质全部转入容量瓶；容量瓶盛放热溶液时,体积不准 ‎ ‎（5）ABC ‎ ‎24. （每空2分，共14分）‎ ‎（1）C （2）C ‎ ‎（3）①无色；②过量稀盐酸；③有气泡产生；④滴加少量的BaCl2溶液；⑤有白色沉淀生成 ‎25. （每空2分，共16分）‎ Ⅰ.（1）溶解 （2）Na2CO3；HCl；BaCl2‎ Ⅱ．（1）制冷剂、人工降雨等 （2） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ‎ ‎（3）过滤 ‎ ‎（4）AD ‎