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  • 2021-07-08 发布

【化学】湖北省宜昌市2018-2019学年高一下学期期末考试试题(解析版)

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湖北省宜昌市2018-2019学年高一下学期期末考试试题 ‎1.诗“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉骨碎身全不怕,要留清白在人间”描写的是( )‎ A. 硝石 B. 石灰 C. 明矾 D. 硫磺 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】诗的意思是:(石头)只有经过多次撞击才能从山上开采出来。它把烈火焚烧看成平平常常的事,即使粉身碎骨也毫不惧怕,甘愿把一身清白留在人世间。描写的是石灰。‎ 答案选B。‎ ‎2.下列气体中,不会造成空气污染的是( )‎ A. N2 B. NO C. NO2 D. SO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】氮气是空气的主要成分,不是大气污染物,其余选项都是污染物,答案选A。‎ ‎3.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】A、为腐蚀品标志,故A正确;B、为易燃固体标志,故B错误;C、为辐射标志,故C错误;D、为易燃液体或易燃气体标志,故D错误。‎ ‎4.下列表示物质或微粒的化学用语或模型错误的是( )‎ A. 乙烯的结构简式:CH2=CH2‎ B. 氮气的结构式:N≡N C. CH4的比例模型:‎ D. NaCl的电子式:‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.乙烯分子中含有官能团碳碳双键,乙烯结构简式为:CH2=CH2,选项A错误;‎ B.氮气分子中存在氮氮三键,氮气结构式为:N≡N,选项B正确;‎ C.比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系,CH4的比例模型为:,选项C正确;‎ D.氯化钠是离子化合物,由钠离子和氯离子构成,电子式为,选项D错误;‎ 答案选D ‎5.下列元素不属于第三周期的是( )‎ A. 溴 B. 硫 C. 磷 D. 钠 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】第三周期,从左到右,元素依次是钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩,不包含溴,故答案选A。‎ ‎6.碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤,下列有关的说法正确的是( )‎ A. 质量数是53 B. 质子数是125 C. 中子数是125 D. 质子数是53‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】根据原子符号的含义、核外电子数=质子数、中子数=质量数-质子数来解答。‎ ‎【详解】的质子数为53,质量数为125,则核外电子数为53,中子数为125-53=72,‎ A. 质量数是125,选项A错误; ‎ B. 质子数是53,选项B错误;‎ C. 中子数是72,选项C错误; ‎ D. 质子数是53,选项D正确。‎ 答案选D。‎ ‎7.下列有关物质分类或归类正确的是( )‎ A. 液氯是化合物 B. 碱石灰是混合物 ‎ C. 铜是电解质 D. Na2O是钠盐 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 液氯是只含有一种元素的纯净物,属于单质,选项A错误;‎ B. 碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物,选项B正确; ‎ C. 铜是单质,既不是电解质也不是非电解质,选项C错误; ‎ D. Na2O由两种元素组成,其中一种为氧元素,为氧化物,选项D错误;‎ 答案选B。‎ ‎8. 医疗上给病人的输液中,常含的糖是( )‎ A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 纤维素 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】葡萄糖可直接被吸收进入血液中,在食品、医药工业上可直接使用,而麦芽糖、淀粉不具备这样的性质,纤维素不能被人体吸收利用,故合理选项为A。‎ ‎9.下图化学仪器名称正确的是( )‎ A. ①蒸馏烧瓶 B. ②蒸发皿 C. ③容量瓶 D. ④长颈漏斗 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. ①是圆底烧瓶,不是蒸馏烧瓶,选项A错误;‎ B. ②是坩埚,不是蒸发皿,选项B错误;‎ C. ③是容量瓶,选项C正确;‎ D. ④是分液漏斗,不是长颈漏斗,选项D错误。‎ 答案选C。‎ ‎10.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )‎ A. H+、K+、SO42-、OH- B. H+、K+、S2-、CO32-‎ C. K+、NH4+、Cl-、SO42- D. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、H+、OH−两种离子能结合成水,不能大量共存,选项A错误;‎ B、H+与S2-、CO32-均能反应生成弱酸或者HS-、HCO3-,不能大量共存,选项B错误;‎ C、K+、NH4+、Cl-、SO42-四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,选项C正确;‎ D、Ca2+与CO32−离子能结合成碳酸钙沉淀,不能大量共存,选项D错误。‎ 答案选C。‎ ‎11.下列实验操作正确的是( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、取用液体时:①试剂瓶瓶口要紧挨试管口,防止液体流出;②标签向着手心,防止液体流出腐蚀标签;③瓶塞倒放桌面上,防止污染瓶塞,从而污染药品,所以图中操作正确,选项A正确;‎ B、配制一定物质的量浓度的溶液定容时应用玻璃棒引流,选项B错误;‎ C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管的位置已伸入到试管内,图中操作错误,会污染胶头滴管,应悬空滴加,选项C错误;‎ D、量取液体时,俯视读数引起的后果是:量取的液体比实际体积偏小,正确的读数方法是视线与凹液面相平,选项D错误;‎ 答案选A。‎ ‎12.等质量的两块钠,第一块在氧气中加热生成Na2O2,第二块在足量氧气 (常温)中充分反应生成Na2O,则下列说法正确的是( )‎ A. 第一块钠失去电子多 B. 两块钠失去电子一样多 C. 第一块钠的反应产物质量大 D. 两块钠的反应产物质量一样大 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】钠在足量氧气中加热,生成Na2O2,钠在足量氧气(常温)中充分反应生成Na2O,两个反应中,钠失去的电子一样多,化合价均由0价变为+1价,不同的是加热环境下生成过氧化钠,常温条件下生成氧化钠,因钠的质量相同,因此过氧化钠和氧化钠的物质的量相同,但质量不同,过氧化钠的质量更大。‎ 答案选B。‎ ‎13.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )‎ A. 水和苯 B. 酒精和水 ‎ C. 碘和四氯化碳 D. 汽油和柴油 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.水和苯不互溶,能用分液漏斗进行分离,选项A正确;‎ B.酒精和水互溶,不能用分液漏斗进行分离,选项B错误;‎ C.碘和四氯化碳互溶,不能用分液漏斗进行分离,选项C错误;‎ D.汽油和柴油互溶,不能用分液漏斗进行分离,选项D错误;‎ 答案选A。‎ ‎14.将20mL 5mol•L-1 NaCl溶液加水稀释1000mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为( )‎ A. 0.0l mol•L-1 B. 0.02 mol•L-1 C. 0.l mol•L-1 D. 0.2 mol•L-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】根据稀释定律,稀释前后溶质NaCl的物质的量不变,据此计算稀释后NaCl溶液的物质的量浓度。‎ ‎【详解】令稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为c,根据稀释定律,稀释前后溶质NaCl的物质的量不变,则:20mL×0.5mol·L-1=1000mL×c,解得c=0.1mol/L,‎ 答案选C。‎ ‎15.下列反应HCl作还原剂的是( )‎ A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B. NaOH+HCl=NaCl+H2O C. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑‎ D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反应中,氯元素的化合价不变,氢元素的化合价不变,所以HCl不是还原剂,选项A错误;‎ B、NaOH+HCl=NaCl+H2O反应中,氯元素化合价不变,所以HCl不是还原剂,选项B错误;‎ C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反应中,氯元素的化合价不变,氢元素的化合价降低,所以HCl是氧化剂,选项C错误;‎ D、反应中,氯元素的化合价升高,氢元素的化合价不变,所以HCl是还原剂,选项D正确;‎ 答案选D。‎ ‎16.在元素周期表中,同周期元素原子具有相同的( )‎ A. 电子层数 B. 核电荷数 ‎ C. 核外电子数 D. 最外层电子数 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】根据元素周期表中,同周期元素原子的原子结构示意图分析。‎ ‎【详解】因元素周期表中,同周期元素原子的原子结构示意图中,核核电荷数不同,核外电子数不同,电子层数相同,最外层电子数不同。‎ 答案选A。‎ ‎17.下列有关钠及具化合物的叙述错误的是( )‎ A. Na2O、Na2O2均为离子化合物 B. Na2O、Na2O2都可以与水反应生成氢氧化钠 C. Na2O2与CO2反应时有单质O2生成,该反应属于置换反应 D. Na2O2中氧元素的化合价为-1价 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. Na2O由钠离子和氧离子构成,Na2O2由钠离子和过氧根离子构成,均为离子化合物,选项A正确;‎ B Na2O与水反应生成氢氧化钠,Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气,选项B正确;‎ C. Na2O2与CO2反应时有单质O2生成:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,反应物都是化合物,生成物中有单质氧气生成,不符合置换反应的特点,选项C错误;‎ D. Na2O2中钠元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-1价,选项D正确;‎ 答案选C。‎ ‎18.下列有关性质的比较,错误的是( )‎ A. 酸性:H2SO4>H3PO4‎ B. 沸点:H2S>H2O C. 热稳定性:Na2CO3>NaHCO3‎ D. 碱性:NaOH>Mg(OH)2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性:S>P,所以酸性H2SO4>H3PO4,选项A正确;‎ B.分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比,还与氢键有关,水分子间存在氢键、硫化氢分子间不含氢键,所以沸点:H2O>H2S,选项B错误;‎ C.NaHCO3不稳定,加热易分解:,碳酸钠受热稳定,选项C正确;‎ D.元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物碱性越强,金属性:Na>Mg,所以碱性NaOH>Mg(OH)2,选项D正确;‎ 答案选B。‎ ‎19.以下列物质中,含有共价键的离子化合物是( )‎ A. MgCl2 B. NaOH C. Na2O D. H2S ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.MgCl2中只有镁离子与氯离子形成的离子键,选项A错误;‎ B.NaOH中钠离子与氢氧根离子以离子键结合,O、H之间以极性共价键结合,则NaOH为含有极性共价键的离子化合物,选项B正确;‎ C.Na2O中钠离子与氧离子以离子键结合,只存在离子键,选项C错误;‎ D.H2S中只存在共价键,且为共价化合物,选项D错误。‎ 答案选B。‎ ‎20.下列反应是吸热反应的是( )‎ A. NaOH 和 HC1 反应 B. Zn和HCl反应 C. Ba(OH)2•H2O 和NH4Cl反应 D. CO燃烧 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、NaOH和HCl反应是酸碱中和反应,是放热反应,选项A错误;‎ B、Zn与盐酸反应是金属与酸的氧化还原反应,是放热反应,选项B错误;‎ C、Ba(OH)2•H2O与NH4Cl的反应是碱与铵盐的反应,反应物总能量小于生成物总能量,是吸热反应,选项C正确;‎ D、CO燃烧,燃烧反应是放热反应,选项D错误;‎ 答案选C。‎ ‎21.下列有关反应的离子方程式书写正确的是( )‎ A. 氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-‎ B. 钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+‎ C. 碳酸钙中滴加盐酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 氯气溶于水,反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸为弱酸必须写化学式,反应的离子方程式为:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,选项A错误;‎ B. 钠为很活泼的金属,与CuSO4溶液反应不能置换出铜,而是先直接与水反应,反应的离子方程式为:2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,选项B错误;‎ C. 碳酸钙中滴加盐酸,反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应的离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,选项C正确;‎ D. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式为:SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,选项D错误;‎ 答案选C。‎ ‎22.下列装置中能组成原电池的是( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】原电池的构成条件是:①有两个活泼性不同的电极,②将电极插入电解质溶液中,③两电极间构成闭合回路,④能自发的进行氧化还原反应,据此分析解答。‎ ‎【详解】原电池的构成条件是:①有两个活泼性不同的电极,②将电极插入电解质溶液中,③两电极间构成闭合回路,④能自发的进行氧化还原反应,‎ A.该装置中电极材料相同,所以不能形成原电池,选项A错误;‎ B.该装置符合原电池的构成条件,所以能形成原电池,选项B正确;‎ C.酒精为非电解质,该装置不能自发的进行氧化还原反应,所以不能形成原电池,选项C错误;‎ D.该装置没有形成闭合的回路,所以不能形成原电池,选项D错误;‎ 答案选B。‎ ‎23.下列有机反应属于取代反应的是 (  )‎ A. CH2CH2+HBr CH3CH2Br B. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O C. +3H2‎ D. CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl ‎【答案】D ‎【解析】A. CH2CH2+HBr CH3CH2Br属于加成反应,选项A不选;B. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O属于氧化反应,选项B不选;C. +3H2‎ 属于加成反应,也属于还原反应,选项C不选;D. CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl属于取代反应,选项D选。答案选D。‎ ‎24.下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图,你认为正确的是( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】根据核外电子排布理论:即能量最低原理、泡利原理、洪特规则判断。‎ ‎【详解】A、违反了泡利原理,每个原子轨道最多容纳两个电子,应表示为:故A错误;‎ B、违反了能量最低原理,先排布4s轨道后排3d轨道,应表示为:故B错误;‎ C、违反了能量最低原理,先排满3p后排4s,20号元素为钙,不可能失去6个电子,应表示为:故C错误;‎ D、均符合核外电子排布规律,故D正确。‎ 答案选D。‎ ‎25.在一些盛水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液,将一小块金属Na投入其中,下列现象描述错误的是( )‎ A. 钠浮于水面 B. 钠块熔化成一个小球,在水面游动 C. 溶液变红色 D. 溶液上面有大量白烟 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】钠与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。‎ A、由于Na的密度比水小,所以浮在水面上,选项A正确;‎ B、由于Na的熔点低,Na与水的反应又是放热反应,反应放出的热是Na熔化,所以钠熔成小球,在水面游动,Na与水反应产生氢气,氢气泡破裂产生嘶嘶声,由于Na球受到的各个方向的力大小不等,所以在水面上四处游动,选项B正确;‎ C、Na与水反应产生NaOH,使溶液显碱性,滴加酚酞试剂,溶液变为红色,选项C正确;‎ D、反应生成的氢氧化钠溶于水,溶液上面没有产生白烟,选项D错误。‎ 答案选D。‎ ‎26.一定条件下,向密闭容器中充入1mol NO和1mol CO进行反应:2NO(s)+CO(g) N2(g)+CO2(g),测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示,其中处于化学平衡状态的点是( )‎ A. a 点 B. b点 C. c 点 D. d 点 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】由图可知,a、b、c点的正反应速率均大于逆反应速率,只有d点正逆反应速率相等;由正逆反应速率相等的状态为平衡状态可知,图中处于化学平衡状态的点是d点,答案选D。‎ ‎27.下列叙述正确的是( )‎ A. I A族元素都是金属元素 B. 在第三周期主族元素中Na的原子半径最大 C. 焰色反应是一种复杂的化学变化 D. 碱金属元素的化合物焰色反应均显黄色 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. IA族元素除了H元素以外都是金属元素,选项A错误;‎ B. 同周期从左到右原子半径依次减小,故在第三周期主族元素中Na的原子半径最大,选项B正确;‎ C. 焰色反应焰色反应只是高温激发原子核内层电子至激发态,没有生成新物质,是物理变化,选项C错误;‎ D. 碱金属元素的化合物焰色反应不全是黄色,钠的焰色反应为黄色,钾的焰色反应为紫色,选项D错误;‎ 答案选B。‎ ‎28.下列有关铁及其化合物的说法中错误的是( )‎ A. Fe和HCl反应生成FeCl3‎ B. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4‎ C. 工业上可用铁制容器储存,运输浓硝酸、浓硫酸 D. 向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,可得Fe(OH)3胶体 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A、Fe和HCl反应生成FeCl2和H2,选项A错误;‎ B、铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁,高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4,选项B正确;‎ C、铁在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化阻止反应进行,工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸或浓硫酸,选项C正确;‎ D、向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,可得Fe(OH)3胶体,选项D正确。‎ 答案选A。‎ ‎29.某地化工厂的氯气意外发生泄漏,下列有关安全处理措施不当的是( )‎ A. 紧急组织群众沿逆风向疏散 B. 消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液 C. 处在该环境中,可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子,趴在低洼处等待救援 D. 处在该环境中,可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子,向高处转移 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氯气是一种有毒的气体,氯气会顺着风向流到,所以疏散时应该逆着风向转移,选项A正确;‎ B.消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液,NaOH溶液能与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠,选项B正确;‎ C.稀氨水挥发出的NH3具有强烈刺激性气味,不适当;另外,氯气的密度比空气大,应在较高的通风的地方等待救援,选项C错误;‎ D.NaHCO3溶液具有弱碱性,能与氯气反应,处在该环境中,可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子,向高处转移,选项D正确。‎ 答案选C。‎ ‎30.下列有关碳及其化合物的叙述中错误的是( )‎ A. 12C、13C、14C互为同位素 B. 金刚石和石墨互为同素异形体 C. 石墨转化为金刚石属于化学变化 D. 向空气中排放二氧化碳会形成酸雨 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.12C、13C、14C的质子数相同、中子数不同,则这三个原子互为同位素,选项A正确;‎ B.金刚石和石墨均为碳元素的单质,互为同素异形体,选项B正确;‎ C.石墨是最软的矿物之一,金刚石是自然界中存在的最硬的物质之一,所以二者是不同的物质,由一种物质转变成另一种物质,有新的物质生成,属于化学变化,选项C正确;‎ D.二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸的酸性很弱,不会形成酸雨,选项D错误;‎ 答案选D。‎ ‎31.下列说法错误的是( )‎ A. 氯气可用作自来水的杀菌消毒 B. 氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,说明Cl2具有氧化性 C. 氯气与水反应,Cl2是氧化剂,H2O是还原剂 D. 氯气与NaOH溶液反应的离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Cl2与水反应生成HClO,所以Cl2可用于自来水的杀菌消毒,选项A正确;‎ B.Cl2使湿润的淀粉KI试纸变蓝是因为Cl2氧化KI产生I2,淀粉遇I2变蓝,选项B正确;‎ C.Cl2与H2O反应,Cl2中氯元素由0价变为+1价和-1价,既是氧化剂又是还原剂,H2O中各元素化合价不变,既不是氧化剂也不是还原剂,选项C错误;‎ D.Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O,反应的离子方程式为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,选项D正确。‎ 答案选C。‎ ‎32.在下列反应中,硫元素表现出氧化性的是( )‎ A. 稀硫酸和锌粒反应 B. 二氧化硫和氧气反应 C. 浓硫酸和铜反应 D. 二氧化硫和水反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,S元素的化合价没有发生变化,A不符合题意;‎ B.2SO2+O22SO3,S元素的化合价升高,失去电子,被氧化,发生氧化反应,表现还原性,B不符合题意;‎ C.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,在该反应中,S元素化合价由反应前H2SO4中的+6价变为反应后SO2中的+4价,化合价降低,获得电子,被还原,发生还原反应,表现氧化性,C符合题意;‎ D.SO2+H2O=H2SO3,S元素的化合价不变,不表现氧化性、还原性,D不符合题意;‎ 故合理选项是C。‎ ‎33.一定条件下,在容积固定某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3在10s内N2的浓度由5mol•L-1降至4mol•L-l。下列说法正确的是( )‎ A. 充分反应后,N2、H2中至少有一种物质浓度可降为零 B. 使用合适的催化剂,可以加快该反应的速率 C. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D. 用NH3表示的化学反应速率为0.1mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、可逆反应中物质不能100%转化,无论时间多长,N2、H2浓度都不可能为零,选项A错误;‎ B、使用合适的催化剂,降低反应活化能,活化分子增多,反应加快,选项B正确;‎ C、增加H2的浓度会加快该反应的速率,降低温度会使反应减慢,选项C错误;‎ D、10s内v(N2)==0.1mol/(L•s),速率之比等于化学计量数之比,所以v(NH3)=2v(N2)=0.2mol/(L•s),选项D错误;‎ 答案选B。‎ ‎34.化学和日常生活息息相关,下列化学常识错误的是( )‎ A. 生理盐水是0.9%的NaCl浓液 B. 纯碱的主要成分是NaHCO3,可以用来洗涤厨房油污 C. 夜晚回家时,发现家里天然气泄漏,首先要开门开窗 D. “84”消毒液的有效成分为NaClO,它与洁厕灵 (主要成分为盐酸)混合会生成氯气 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 生理盐水是0.9%的NaCl浓液,选项A正确;‎ B. 纯碱也叫苏打, 主要成分是Na2CO3,可用于清洗厨房用具的油污,选项B错误;‎ C. 夜晚回家时,发现家里天然气泄漏,首先要开门开窗,使其通风,能防止爆炸,选项C正确;‎ D. “84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混用会导致氯气中毒的离子反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,选项D正确;‎ 答案选B。‎ ‎35.下列各组物质中,所含分子数相同的是( )‎ A. l0g H2和l0g O2 B. 9g H2O和0.5mol Br2‎ C. 224mL H2(标准状况)和0.1mol N2 D. 5.6L N2(标准状况)和22g CO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 10g H2的物质的量==5mol,10gO2的物质的量==mol,二者物质的量不相等,含有的分子数目不相等,选项A错误;‎ B. 9g H2O的物质的量==0.5mol,与0.5mol Br2‎ 的物质的量相等,含有的分子数目相等,故B正确;‎ C. 224mL H2(标准状况)的物质的量==0.01mol,与0.1mol N2的物质的量不相等,二者含有的分子数目不相等,选项C错误;‎ D. 未指明氮气所处的状态,气体摩尔体积不一定是22.4L/mol,物质的量不一定是0.5mol,二者物质的量不一定相等,根据N=nNA可知,二者含有分子数目不一定相等,选项D错误;‎ 答案选B ‎36.为除去括号内的所选用的试剂或方法错误的是( )‎ A. 固体Na2CO3(NaHCO3),加热 B. CO(CO2),通过装有碱石灰的干燥管 C. H2(H2O),将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶 D. MgCl2(CuSO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠,可除掉杂质,选项A正确;‎ B.除去CO中少量的CO2,通过装有足量碱石灰(NaOH和CaO)的干燥管,二氧化碳能被碱石灰吸收,选项B正确;‎ C.除去H2中的H2O,将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶,浓硫酸不与氢气反应,具有吸水性,能干燥,选项C正确;‎ D.因为Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合不仅生成氢氧化铜,也生成硫酸钡沉淀,但同时也与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀,选项D错误;‎ 答案选D。‎ ‎37.下表是元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题:‎ ‎(1)写出元素⑤在元素周期表中的位置_______;‎ ‎(2)比较对应元素原子半径③ ________④(填“>”“<”或“=”);‎ ‎(3)②和①按原子个数1:4组成的化合物的分子结构呈______形。‎ ‎【答案】(1). 第三周期第ⅥA族 (2). > (3). 正四面体 ‎【解析】‎ ‎【详解】由元素的位置可知,①②③④⑤分别为H、C、N、O、S;‎ ‎(1)元素⑤为S,在元素周期表中的位置为第三周期第Ⅵ A族;‎ ‎(2)同周期从左到右原子半径依次减小,故对应元素原子半径③>④;‎ ‎(3)②和①按原子个数1:4组成的化合物CH4的分子结构呈正四面体。‎ ‎38.在装有MnO2的试管中加入H2O2可以快速制取O2,回答下列问题:‎ ‎(1)H2O2中O的化合价是_____,写出H2O2中含有的化学键类型____(填字母序号)。‎ A极性共价键 B.非极性共价键 C.离子键 ‎(2)写出该反应的化学方程式 _______。 ‎ ‎(3)MnO2的作用是______。‎ ‎(4)下列措施可以加快该化学反应速率的是_______。‎ A.滴加FeCl3溶液 B.加热 C.降低压强 D.增大H2O2的浓度 ‎【答案】(1). -1 (2). AB (3). (4). 催化剂 (5). ABD ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)H2O2中O的化合价是-1价,H2O2中氢原子与氧原子之间形成极性共价键,氧原子之间形成非极性共价键,故含有的化学键类型为极性共价键和非极性共价键,答案选AB;‎ ‎(2) 在装有MnO2的试管中加入H2O2可以快速制取O2,反应的化学方程式为;‎ ‎(3)MnO2的作用是作催化剂;‎ ‎(4)A.滴加FeCl3溶液,铁离子起到催化作用,加快化学反应速率,选项A正确;‎ B.加热,温度升高,化学反应速率增大,选项B正确;‎ C.降低压强,化学反应速率减小,选项C错误;‎ D.增大H2O2的浓度,化学反应速率增大,选项D正确;‎ 答案选ABD。‎ ‎39.已知单质硫是淡黄色固体粉末,难溶于水。实验室制氯气的反应原理为:,为了比较氯元素和硫元素的非金属性强弱,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题:‎ ‎ ‎ ‎(1)仪器X的名称:_______。‎ ‎(2)用饱和食盐水除去A中生成Cl2中的杂质气体 _____。(填杂质气体化学式)‎ ‎(3)碳元素比氯元素的非金属性______(填“强”或者“弱”)。‎ ‎(4)装置B中盛放的试剂是Na2S溶液,实验中可观察到的现象是______。‎ ‎(5)装置C燃烧碱稀释液,目的是吸收剩余气体,原因是________。‎ ‎【答案】(1). 分液漏斗 (2). HCl (3). 弱 (4). 生成淡黄色沉淀或溶液变浑浊 (5). Cl2有毒,污染空气 ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)根据仪器的构造可知,仪器X的名称为:分液漏斗;‎ ‎(2)盐酸易挥发,制得的氯气中含有氯化氢气体,用饱和食盐水除去A中生成Cl2中的杂质气体为HCl;‎ ‎(3)碳元素比氯元素的非金属性弱;‎ ‎(4)装置B中盛放的试剂是Na2S溶液,制得的氯气与硫化钠反应生成硫单质,实验中可观察到的现象是生成淡黄色沉淀或溶液变浑浊;‎ ‎(5)装置C燃烧碱稀释液,目的是吸收剩余气体,原因是Cl2有毒,污染空气。‎