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  • 2021-07-08 发布

安徽蚌埠市教师2020届高三仿真模拟化学试题(蚌埠二中2)

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蚌埠市教师“我为高考命题”理综化学部分 ‎7.清晨 6 点,保洁员开始对居家观察对象的垃圾处理和消毒。晚上 6 点,G312 国道线 上的民警在风雨中对外来车辆逐个进行登记。在抗击疫情的过程中,使用的消毒剂经常用到 ‎84 消毒剂。这说明( ) A.适用于一般物体表面、白色衣物、医院污染物品的消毒。 B.“‎84”‎消毒液可与洁厕灵(主要成分为 HCl)混合使用杀死新冠病毒 C.该品易燃,具腐蚀性,可致人体灼伤,具致敏性 D.NaClO 其漂白原理是 NaClO 水解生成具有漂白性的 HClO(次氯酸)。HClO 是一种 较弱酸,氧化性也弱。‎ ‎8.草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料,受热容易分解,为探 究草酸亚铁的热分解产物,按下面所示装置进行实验。‎ 下列说法不.正.确.的是 A.实验中观察到装置 B、F 中石灰水变浑浊,E 中固体变为红色,则证明分解产物中 有 CO2 和 CO B.反应结束后,取 A 中固体溶于稀硫酸,向其中滴加 1~2 滴 KSCN 溶液,溶液无颜 色变化,证明分解产物中不含 Fe2O3‎ C.装置 C 的作用是除去混合气中的 CO2‎ D.反应结束后,应熄灭 A,E 处酒精灯后,持续通入 N2 直至温度恢复至室温 ‎9.已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成,其使用需要惰性环境,遇水放出 易燃气体,下列说法不.正.确.的是 A.氢化钠与水反应产生的气体,通过盛有碱石灰的干燥管,用向下排空气法可以收集 得到一定量的 H2‎ B.氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜,若出现黑色变红色现象,则说明产 生的气体中一定含有 H2‎ C.氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为 3 NaH+Fe2O3═2Fe+3NaOH D.锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后,与钠在高温下反应得到纯净的 NaH ‎10.下列说法不.正.确.的是 A.正丁烷的沸点比异丁烷的高,乙醇的沸点比二甲醚的高 B.甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 C.羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料 D.天然植物油没有恒定的熔、沸点,常温下难溶于水 ‎11.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,四种元素形成的单质依次为 m、‎ n、p、q;r、t、u 是这些元素组成的二元化合物,其中 u 为葡萄酒中的抑菌成分;‎25 ℃‎,‎ c(H + )‎ ‎0.01 mol/L 的 v 溶液中:‎ ‎‎ c(OH - )‎ ‎= 1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示,下列说法不.‎ 正.确.的是 A.简单离子半径:W>Y>Z>X B.W,Y 分別与 X 元素形成的简单化合物的沸点: Y> W C.Z2Y 和 ZX 都只存在离子键 D.v 能抑制水的电离,u 能促进水的电离 ‎12.‎2019 年 6 ‎月 6 日,工信部正式向四大运营商颁发了 ‎5G 商用牌照,揭示了我国 ‎‎5G 元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、 绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池,放电 时,正极反应式为 M1-xFexPO4+e-+Li ‎+=LiM1 x FexPO4,其原理如图所示,下列说法正确的是 ‎-‎ ‎( )‎ A.放电时,电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极 B.电池总反应为 M1-xFexPO4+LiC6Li M1-xFexPO4+‎6C C.放电时,负极反应式为 LiC6-e-=Li++‎‎6C D.充电时,Li+移向磷酸铁锂电极 ‎13.常温下,在体积均为 20mL、浓度均为 0.1mol·L-1 的 HX 溶液、HY 溶液中分别滴加 水 同浓度的 NaOH 溶液,反应后溶液中水电离的 c(H+)表示为 pH ‎=-lgc(H+)‎ ‎水。pH ‎水与滴加氢 氧化钠溶液体积的关系如图所示。‎ 下列推断正确的是 A.HX 的电离方程式为 HX=H++X- B.T 点时 c(Na+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-) C.常温下用蒸馏水分别稀释 N、P 点溶液,pH 都降低 x D.常温下,HY 的电离常数 K a = 7‎ ‎(20-x) ´10‎ ‎26.(15 分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热 发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知 S2Cl2 具有下列性质:‎ 物理性 质 毒性 色态 挥发性 熔点 沸点 剧毒 金黄色液体 易挥发 ‎-76℃‎ ‎138℃‎ 化学性 ‎①‎300 ℃‎以上完全分解 质 ②S2Cl2+Cl22SCl2‎ ‎③遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危险 ‎④受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气 ‎(1)制取少量 S2Cl2‎ 实验室可利用硫与少量氯气在 110~‎140℃‎反应制得 S2Cl2 粗品,氯气过量则会生成 SCl2。‎ ‎①仪器 m 的名称为 ,装置 F 中试剂的作用是 。‎ ‎②装置连接顺序: A ‎E D。‎ ‎③实验前打开 K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后,再通 入一段时间的氮气,其目的是 。‎ ‎④为了提高 S2Cl2 的纯度,实验的关键是控制好温度和 。‎ ‎(2)少量 S2Cl2 泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散),并产生酸性悬浊液,但不要对泄 漏物或泄漏点直接喷水,其原因是 。‎ ‎(3)S2Cl2 遇水会生成 SO2、HCl 两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合 气体中 SO2 的体积分数。‎ ‎①W 溶液可以是 (填标号)。‎ a.H2O2 溶液 b.KMnO4 溶液(硫酸酸化) c.氯水 ‎②该混合气体中二氧化硫的体积分数为 (用含 V、m 的式子表示)。‎ ‎27.(14 分) 细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺,它主要是应用细菌法溶浸贫矿、 废矿、尾矿和炉渣等,以回收某些贵重有色金属和稀有金属,节约矿产资源,最大限度地利 用矿藏的一种冶金方法。其中细菌治铜的生产流程为:‎ ‎(1)上述生产流程中有三步用到了同一种分离方法,实验室中不能用这种分离方法来 分离液态胶体中分散质的原因是 。‎ ‎(2)绿矾(FeSO4·7H2O)是一种良好的还原剂,也可用来制取治疗缺铁性贫血的药剂和 食品调味剂。在保存绿矾时,必须 。在溶液 B 中加入适量(NH4)2(SO4)2 固体,加热浓缩 时,可以得到(NH4)2Fe(SO4)4·6H2O 的原因是 。‎ ‎(3)溶液 B 中一定含有的金属阳离子是 。若在溶液 A 中加 入少量铁屑只发生其中的一个反应,则此反应的平衡常数的表达式为 。‎ ‎(4)写出黄铜矿中的 CuS·FeS 在氧化亚铁硫杆菌作用下被空气氧化生成溶液 A 的离子 方程式: 。‎ ‎(5)氧化亚铜可用作船底防污漆,以杀死低级海生动物而保护船体,也可用作陶瓷和 搪瓷的着色剂和红色玻璃的染色剂,氧化亚铜也是一种重要的半导体材料。请用浓的强碱溶 液,根据反应 2Cu+H2OCu2O+H2↑,设计出工业生产氧化亚铜的一种方法: (只 要求画实验装置图,其他必要材料任选)。‎ ‎28.(14 分) 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质,研究氮氧化物间的相互转化及脱除 具有重要意义。‎ I.氮氧化物间的相互转化 ‎(1)已知 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步: 第一步 2NO(g) N2O2(g) (快速平衡)‎ 第二步 N2O2(g) +O2(g) 2NO2(g) (慢反应)‎ ‎①用 O2 表示的速率方程为 v(O2)= k1·c2(NO)·c(O2);NO2 表示的速率方程为 k1‎ v(NO2)=k2·c2(NO)·c(O2),k1 与 k2 分别表示速率常数(与温度有关),则 K 2‎ ‎‎ ‎= 。‎ ‎②下列关于反应 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的说法正确的是 (填序号)。‎ A.增大压强,反应速率常数一定增大 B.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能 C.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和 ‎(2)容积均为 ‎1L 的甲、乙两个容器,其中甲为绝热容器,乙为恒温容器.相同温度 下,分别充入 0.2mol 的 NO2,发生反应:2NO2(g) N2O4(g) ∆H<0,甲中 NO2 的相 关量随时间变化如图所示。‎ ‎①0~3s 内,甲容器中 NO2 的反应速率增大的原因是 。‎ ‎②甲达平衡时,温度若为 T℃,此温度下的平衡常数 K= 。‎ ‎③平衡时,K 甲 K 乙,P 甲 P 乙(填“>”、“<” 或“=”)。‎ ‎(3)以 NH3 为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。 主反应:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) ΔH1 副反应:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=-1267.1kJ/mol ‎4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH3=-907.3 kJ/mol ‎①△H1= 。‎ ‎②将烟气按一定的流速通过脱硝装置,测得出口 NO 的浓度与温度的关系如图 1,试分 析脱硝的适宜温度是 (填序号)。‎ a.<‎850℃‎ b.900~‎1000℃‎ c.>‎‎1050 ℃‎ ‎2-‎ ‎(4)以连二亚硫酸盐(S2O4‎ ‎)为还原剂脱除烟气中的 NO,并通过电解再生,装置如图 ‎2。阴极的电极反应式为 ,电解槽中的隔膜为 (填“阳”或“阴”)离子交 换膜。‎ ‎35.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分)‎2019 年 1 ‎月 3 日上午,嫦娥四号探测器 翩然落月,首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车,通过砷 化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题:‎ ‎(1)基态 As 原子的价电子排布图为 ,基态 Ga 原子核外有 个未 成对电子。‎ ‎(2)镓失去电子的逐级电离能(单位:kJ•mol-1)的数值依次为 577、1985、2962、6192, 由此可推知镓的主要化合价为 和+3,砷的电负性比镓 (填“大”或“小”)。‎ ‎(3)1918 年美国人通过反应:HC≡CH+AsCl3 ® CHCl=CHAsCl2 制造出路易斯毒气。‎ AlCl3‎ 在 HC≡CH 分子中σ键与π键数目之比为 ;AsCl3 分子的空间构型为 。‎ ‎(4)砷化镓可由(CH3)3Ga 和 AsH3 在 ‎700℃‎制得,(CH3)3Ga 中碳原子的杂化方式为 ‎(5)GaAs 为原子晶体,密度为ρg•cm-3,其晶胞结构如图所示, Ga 与 As 以 键键合。Ga 和 As 的原子半径分别为 a pm 和 b pm,设阿伏伽德罗常数的值为 NA,则 GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为 (列出计算式,可不化简)。‎ ‎36.[化学——选修 5:有机化学基础化合物 M 是一种医用高分子材料,可用于制造隐形眼 镜;以下是 M、有机玻璃的原料 H 及合成橡胶(N)的合成路线。‎ ‎(1)A 中含有的官能团是 (写名称)。‎ ‎(2)写出反应类型:D→E ;写出反应条件:G→H 。‎ ‎(3)写出 B→C 化学反应方程式: ;‎ ‎(4)写出 E+F→N 化学反应方程式: 。‎ ‎(5)H 在一定条件下能被氧化为不饱和酸,该不饱和酸有多种同分异构 体,属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体共有 种。‎ ‎(6)已知:①RCHO ‎②‎ ‎③+SOCl2+SO2+HCl 根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程 图(无机试剂任用)_ 。‎ 合成路线流程图示例如下:H‎2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH。‎ ‎7.【答案】A ‎8.【答案】B ‎9.【答案】D ‎10.【答案】B ‎11.【答案】D ‎12.【答案】D ‎13.【答案】D ‎我为高考命题——化学理综答案 ‎26.【答案】(1)①直形冷凝管(或冷凝管) (1 分) 除去 Cl2 中混有的 HCl 杂质(2 分)‎ ‎②FCB(2 分)‎ ‎③将装置内的氯气排入 D 内吸收以免污染空气;并将 B 中残留的 S2Cl2 排入 E 中收集(2 分)‎ ‎④滴入浓盐酸的速率(或 B 中通入氯气的量,其他合理答案均得分) (2 分)‎ ‎(2)防止 S2Cl2 遇水分解放热,放出腐蚀性烟气(2 分)‎ ‎(3)①ac(2 分) ② ‎‎22.4m ‎233V ‎‎ ‎(2 分)‎ ‎27.【答案】(1)胶体的分散质(或胶体粒子)能透过滤纸(2 分)‎ ‎(2)密封保存,防止被空气中氧气氧化(2 分) 相同温度下,硫酸亚铁铵 在水中的溶解度比 FeSO4 和(NH4)2SO4 的溶解度小(2 分)‎ c3 (Fe2+ )‎ ‎(3)Fe2+(2 分) K=‎ ‎‎ c2 (Fe3+ )‎ ‎(2 分)‎ ‎(4)4CuS·FeS+17O2+4H+ 氧化亚铁硫杆菌 4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O(2 分)‎ ‎(5)(2 分)‎ ‎28.【答案】(1)①0.5 (2 分) ②B (1 分)‎ ‎(2)①反应放热,体系的温度升高,反应速率加快(1 分)‎ ‎②225(2 分) ③<(1 分) > (1 分)‎ ‎(3)①-1626.9 kJ/mol(2 分) ②b (1 分)‎ ‎(4)①2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O(2 分) ②阳(1 分)‎ ‎35.【答案】(1)(2 分) 1(2 分)‎ ‎(2)+1(1 分) 大(1 分) (3)3:2(2 分) 三角锥形(1 分)‎ ‎4p´10-30 N r(a3 +b3 )‎ ‎(4)sp3(1 分) (5)共价(1 分)‎ ‎A ‎3´(70+ 75)‎ ‎×100% (4 分)‎ ‎36.【答案】(1)醛基、碳碳双键(2 分) (2)消去反应(1 分) 氢氧化钠溶液, 加热(1 分)‎ ‎(3)+HOCH2CH2OH +H2O(2 分)‎ ‎(4) (2‎ 分)‎ ‎(5)5 种(3 分)‎ ‎(6)(4‎ 分)‎