高中化学 第二章 本章复习课课后作业 新人教版必修2 4页

本章复习课 一、选择题 ‎1．下列过程中需要吸收热量的是(　　)‎ A．H2―→2H B．2H2＋O2===2H2O C．CaO＋H2O===Ca(OH)2‎ D．2Cl―→Cl2‎ ‎2．下列关于化学反应与能量的说法正确的是(　　)‎ A．化合反应一定是放热反应 B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关 C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等 D．化学反应中既有物质变化又有能量变化 ‎3．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因该反应为放热反应，所以一定不必加热就可以发生 ‎4．某原电池的总反应离子方程式为 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 则该原电池的正确组成可以是下列的(　　)‎ ‎5．化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高 化学反应的限度，下面说法错误的是(　　)‎ A．能够节约原料和能源 B．能够提高产品的产量 C．能够提高经济效益 D．能够提高化学反应速率 ‎6．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料 电池的说法正确的是(　　)‎ A．该电池工作时电能转化为化学能 B．该电池中电极a是正极 C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D．该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ 答案 二、非选择题 ‎7．一定温度下在某定容容器中发生反应：‎2A(g)＋3B(g)===‎2C(g)，开始时，A的浓度为 ‎2 mol·L－1，B的浓度为4 mol·L－1,2 min后，A的浓度减少0.8 mol·L－1，则 ‎(1)v(B)＝________________，v(C)＝______________________________。‎ ‎(2)在2 min末，C的浓度是__________________，B的浓度是____________________。‎ ‎8．氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。‎ ‎(1)请在下图的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能 源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)。‎ ‎(2)从能量转换的角度看，过程Ⅱ应是________能转化为________能。‎ ‎(3)该燃料电池中以KOH溶液作电解质溶液，请写出该电池的电极反应式：‎ 负极：_______________________________________________________________；‎ 正极：________________________________________________________________。‎ ‎9．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反 应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可以写成氧化反应：‎ Cu－2e－===Cu2＋，还原反应：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。‎ ‎(1)根据以上信息将反应3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O拆分为两个“半反 应式”。‎ 氧化反应：__________________________________________________________；‎ 还原反应：___________________________________________________________。‎ ‎(2)已知甲烷燃料电池的半反应式分别为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O；O2＋2H2O ‎＋4e－===4OH－，则总反应式为___________________________________‎ 本章复习课 课后作业 ‎1．A　[H22H，需打开H2中的化学键，因此需要吸收热量，答案为A。]‎ ‎2．D　[化合反应不一定是放热反应；化学键的断裂和形成是化学反应中的热量变化的主要原因；反应物的总能量与生成物的总能量不相等，才使反应表现为吸热或放热。]‎ ‎3．C　[反应X＋Y===M＋N为放热反应，说明X和Y的总能量高于M和N的总能量，C项正确；X的能量不一定高于M，Y的能量也不一定高于N；放热反应有时也需要加热才能发生。]‎ ‎4．C　[该原电池的负极必须是锌，正极是活泼性比锌弱的电极，电解液中含Cu2＋，符合条件的只有C装置。]‎ ‎5．D　[化学反应的限度与反应速率之间没有直接关系，提高化学反应的限度，反应速率不一定增大，同样增大反应速率，化学反应的限度不一定能提高。]‎ ‎6．D　[燃料电池是将化学能转化为电能，A项不正确；a极通入H2发生氧化反应，是电池的负极，B项不正确；外电路中电子由负极流向正极，即由电极a通过导线流向电极b，C项不正确。]‎ ‎7．(1)0.6 mol·L－1·min－1‎ ‎0．4 mol·L－1·min－1‎ ‎(2)0.8 mol·L－1　2.8 mol·L－1‎ ‎8．(1)从左到右：H2O　H2和O2　(2)化学　电　(3)2H2－4e－＋4OH－===4H2O　O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ ‎9．(1)3Cu－6e－===3Cu2＋　8H＋＋2NO＋6e－===2NO↑＋4H2O ‎(2)CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O ‎