高中化学人教版选修三（学业分层测评）第一章 原子结构与性质 学业分层测评4含解析 8页

学业分层测评(四)　元素周期律 ‎(建议用时：45分钟)‎ ‎[学业达标]‎ ‎1．具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－和C，下列说法正确的是(　　)‎ A．原子序数关系：C＞B＞A B．离子半径关系：Bn－＜An＋‎ C．C是稀有气体元素的原子 D．原子半径关系：A＜B＜C ‎【解析】　An＋、Bn－、C具有相同的电子层结构，则其核外电子总数相等。设C的原子序数为z，则A的原子序数为z＋n，B的原子序数为z－n，则原子序数关系为A>C>B，A错。因An＋、Bn－具有相同的电子层结构，阴离子的半径大于阳离子的半径，即r(Bn－)＞r(An＋)，B错。An＋、Bn－都应具有稀有气体的电子层结构，C的电子层结构与An＋、Bn－相同，所以C必为稀有气体元素的原子；B、C为同一周期的元素，而A应处于B、C的下一周期，故A的原子半径应大于B。故C正确，D错误。‎ ‎【答案】　C ‎2．下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是(　　)‎ A．Na、K、Rb　　　　　 B．F、Cl、Br C．Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ D．Cl－、Br－、I－‎ ‎【解析】　同主族元素，从上到下，原子半径(离子半径)逐渐增大，故A、B、D三项中的各微粒的半径逐渐增大；电子层数相同，核电荷数越大半径越小，Mg2＋、Al3＋电子层数相同但铝的核电荷数大，所以Al3＋的半径小，故C项不符合。‎ ‎【答案】　C ‎3．下列各组粒子半径大小的比较中，错误的是(　　)‎ A．K>Na>Li　　　　　 B．Na＋>Mg2＋>Al3＋‎ C．Mg2＋>Na＋>F－ D．Cl－>F－>F ‎【解析】　A项，同一主族原子半径从上到下越来越大；B项，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小；C项，与B项同理，应为Mg2＋F－，F－比F多一个电子，故半径大小F－>F。‎ ‎【答案】　C ‎4．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ ‎……‎ R ‎740‎ ‎1 500‎ ‎7 700‎ ‎10 500‎ ‎……‎ 下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　) 【导学号：90990024】‎ A．R的最高正价为＋3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2‎ ‎【解析】　由于I3≫I2，因此R的最高正价为＋2价，A错误；R元素最外层有2个电子，一定位于第ⅡA族，但R不一定是Be元素，故B正确，C、D错误。‎ ‎【答案】　B ‎5．第一电离能、第二电离能、第三电离能分别用I1、I2、I3表示，下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。‎ 元素 I1/eV I2/eV I3/eV 甲 ‎5.7‎ ‎47.4‎ ‎71.8‎ 乙 ‎7.7‎ ‎15.1‎ ‎80.3‎ 丙 ‎13.0‎ ‎23.9‎ ‎40.0‎ 丁 ‎15.7‎ ‎27.6‎ ‎40.7‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．甲的金属性比乙弱 B．乙的化合价为＋1价 C．丙一定是非金属元素 D．丁一定是金属元素 ‎【解析】　根据I2(甲)≫I1(甲)和I3(乙)≫I2(乙)以及甲、乙在第三周期可推知甲为Na，乙为Mg，金属性Na＞Mg，Mg的化合价为＋2价，因此A、B不正确；根据I1(丁)＞I1(丙)＞I1(Mg)可推知丙、丁为第三周期中原子序数大于Al的非金属元素，因此C正确，D错误。‎ ‎【答案】　C ‎6．下列是几种基态原子的电子排布，电负性最大的原子是(　　)‎ A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3‎ C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s1‎ ‎【解析】　由元素的核外电子排布式可知，A为O元素，B为P元素，C为Si元素，D为K元素，根据电负性在周期表中的变化规律可知电负性最大的为O元素。‎ ‎【答案】　A ‎7．不能说明X的电负性比Y大的是(　　)‎ A．与H2化合时X单质比Y单质容易 B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 ‎【解析】　元素的非金属性越强，其电负性越大，A、B、D均能说明非金属性：X>Y，即说明电负性X>Y。‎ ‎【答案】　C ‎8．下列各组元素各项性质比较正确的是(　　)‎ A．第一电离能：B>Al>Ga B．电负性：F>N>O C．最高正价：F>S>Si D．原子半径：P>N>C ‎【解析】　根据元素性质的变化规律可知B、Al、Ga为同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，A项正确；F、N、O电负性大小顺序应为F>O>N，B项错误；F无正化合价，C项错误；D项中正确顺序应为P>C>N。‎ ‎【答案】　A ‎9．现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3; ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 (　　) 【导学号：90990025】‎ A．第一电离能：④＞③＞②＞①‎ B．原子半径：②＞①＞④＞③‎ C．电负性： ④＞③＞②＞①‎ D．最高正化合价：④＞①＞③＝②‎ ‎【解析】　从电子排布式可以看出①是S　②是P ‎③是N　④是F，第一电离能：F>N>P>S；原子半径：P>S>N>F；电负性：F>N>S>P；最高正化合价：S>N＝P>F。‎ ‎【答案】　A ‎10．分析下列图表，回答问题。‎ ‎(1)N、Al、Si、Ge四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：‎ 电离能 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ ‎…‎ In/kJ·mol－1‎ ‎578‎ ‎1 817‎ ‎2 745‎ ‎11 578‎ ‎…‎ 则该元素是________(填写元素符号)。‎ ‎(2)短周期某主族元素M的电离能情况如图所示。则M元素位于周期表的第________族。‎ ‎【解析】　(1)因为I4≫I3，所以该元素原子最外层有3个电子，为铝元素。‎ ‎(2)元素M的各级电离能逐级增大，I1和I2差别较小，但I3≫I2＞I1，I3突跃式变大，即失去2个电子后，再失去电子变为＋3价阳离子却非常困难，说明元素M失去2个电子后达到稳定结构。‎ ‎【答案】　(1)Al　(2)ⅡA ‎11．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量，设其为E，如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题。 【导学号：90990026】‎ ‎(1)同主族内不同元素的E值的变化特点是__________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________变化规律。‎ ‎(2)同周期内，随着原子序数的增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试推测下列关系式中正确的是________。‎ ‎①E(砷)＞E(硒)　②E(砷)＜E(硒)　③E(溴)>E(硒)　④E(溴)E(硒)。‎ ‎(3)根据同主族、同周期E值变化规律可以推测E(K)