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  • 2021-07-08 发布

2019届二轮复习水溶液中的离子平衡作业(全国通用)(14)

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水溶液中的离子平衡 一、单选题(每小题只有一个正确答案)‎ ‎1.有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中,不正确的是(  )‎ A. AgCl沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等 B. AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-‎ C. 升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大 D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度降低 ‎2.水在超临界状态时的电离程度与标准状态不同,如:在1 000 ℃时,密度达到 ‎1 kg·L-1,超临界水的电离程度是标准状态水的1 000倍,则对此超临界状态下水的说法正确的是(  )‎ A. 该水的离子积常数Kw=1.0×10-12‎ B. 该水不具有腐蚀性 C. 1 L该水中加入4 g氢氧化钠,则溶液c(H+)=10-13mol·L-1‎ D. 锌在该水中迅速溶解,产生氢气 ‎3.如图所示与对应的叙述一致的是(  )‎ A.在新型催化剂作用下利用太阳能使水分解的能量变化曲线 B.KNO3溶解度曲线,a点所示溶液为50 ℃时的不饱和溶液 C.常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系 D.10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)‎ ‎4.常温下,向浓度为 0.1 mol·L-1、体积为VL 的氨水中逐滴加入 0.1 mol·L-1的盐酸,下列各选项中数值变大的有( )‎ A. B.‎ C. D.‎ ‎5.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在如下平衡:CO+H2OHCO+OH-,下列说法正确的是(  )‎ A. 稀释溶液,平衡正向移动,增大 B. 通入CO2,平衡逆向移动,溶液pH减小 C. 加入NaOH固体,平衡逆向移动,pH减小 D. 升高温度,增大 ‎6.对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释正确的是(  )‎ A. Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化 B. Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化 C. MgCO3电离出的发生水解,使水中OH-浓度减小,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc<Ksp生成Mg(OH)2沉淀 D. MgCO3电离出的发生水解,使水中OH-浓度增大,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc>Ksp生成Mg(OH)2沉淀 ‎7.一定温度下,难溶电解质AmBn在水中溶解平衡的溶度积为Ksp=cm(An+)·cn(Bm-)。25 ℃,向AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,先出现黄色沉淀,最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下:‎ 下列叙述不正确的是(  )‎ A. 溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B. 若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,则无黄色沉淀产生 C. 25 ℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同 D. 25 ℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 ‎8.在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2O+OH-,下列情况能引起电离平衡向正向移动的有(  )‎ ‎①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加AlCl3固体 ‎ A. ①③⑤ B. ①④ C. ③④⑤ D. ①②④‎ ‎9.向某氨水中加入醋酸溶液,其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是(  )‎ A. A B. B C. C D. D ‎10.20 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液中含有部分Fe2+,向其中滴加NaOH溶液至pH=4,溶液中有沉淀生成,过滤,得沉淀和滤液。已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16。下列说法错误的是(  )‎ A. 沉淀中只有Fe(OH)3 B. 沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2‎ C. 滤液c(Fe3+)=4.0×10-8mol·L-1 D. 向滤液中滴加FeCl2溶液,无沉淀产生 ‎11.已知一定温度下CuS的溶度积常数为4.0×10-36,现将0.1 mol CuSO4放入100 mL 1.0 mol·L-1Na2S溶液中,充分搅拌反应(不考虑溶液体积变化),则下列说法不正确的是(  )‎ A. 反应后溶液的pH比反应前溶液的pH小 B. 反应后溶液中不存在Cu2+、S2-‎ C. 反应后溶液中c(Cu2+)与c(S2-)都约为2.0×10-16mol·L-1‎ D. 若向饱和CuS水溶液中加入Na2S溶液,Ksp(CuS)不变 ‎12.下列离子方程式中,属于水解反应的是(  )‎ A. HCOOH+H2OHCOO-+H3O+ B. CO2+H2O+H+‎ C.+H2O+OH- D. HS-+H2OS2-+H3O+‎ ‎13.下列实验操作不会引起误差的是(  )‎ A. 酸碱中和滴定时,用待测液润洗锥形瓶 B. 酸碱中和滴定时,用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C. 中和滴定时,用洁净但未干燥的锥形瓶盛待测液 D. 用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液时,酸式滴定管尖嘴部分开始时有气泡,实验结束时气泡消失 ‎14.在CH3COONa溶液里,加入下列物质使水解平衡向左移动,并且pH变大的是(  )‎ A. 加入适量纯CH3COOH B. 加入少量NaCl固体 C. 加入少量NaOH固体 D. 加水稀释 ‎15.已知25 ℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01mol·L-1Na2SO4溶液,下列叙述正确的是(  )‎ A. 溶液中析出CaSO4固体沉淀,最终溶液中c()比原来的大 B. 溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c()都变小 C. 溶液中析出CaSO4固体沉淀,溶液中c(Ca2+)、c()都变小 D. 溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c()比原来的大 二、填空题 ‎ ‎16.常温下,0.1 mol·L-1下列溶液:①NaHCO3 ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH,溶液pH由大到小的排列顺序为______________________。‎ ‎17.一定温度下,有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸三种酸(用a、b、c来回答)。‎ ‎(1)当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是________,pH由大到小的顺序是_____________________________________________。‎ ‎(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是________________________________________________________________________。‎ ‎(3)当c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为_______________________________________________________。‎ ‎18.已知:25 ℃时,CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。‎ ‎(1)25 ℃时,取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH=3。‎ ‎①将上述(1)溶液加水稀释至1 000 mL,溶液pH数值范围为___________,溶液中___________(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。‎ ‎②25 ℃时,0.1 mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。‎ ‎③氨水(NH3·H2O溶液)电离平衡常数表达式Kb=_______________________________,25 ℃时,氨水电离平衡常数约为___________。‎ ‎(2)25 ℃时,现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中 ‎___________(填序号)。‎ a.始终减小 b.始终增大 c.先减小再增大 d.先增大后减小 ‎(3)某温度下,向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液,溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知:pOH=- lgc(OH-)。‎ 图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________(填字母,下同)。‎ 图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是___________。‎ ‎19.下列判断正确的是________(填序号)。‎ ‎(1)0.1 mol·L-1的一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液中存在A-+H2O===HA+OH-‎ ‎(2)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红色的原因是CO+H2O===HCO+OH-‎ ‎(3)NaHSO3溶于水显酸性是因为HSO+H2OH2SO3+OH-,HSOSO+H+,HSO的水解程度小于其电离程度 ‎(4)NaHS溶于水显碱性是因为HS-+H2OH2S+OH-,HS-H++S2-,HS-的水解程度大于其电离程度 ‎(5)KAl(SO4)2·12H2O溶于水具有净水作用是因为Al3++3H2O===Al(OH3)↓+3H+‎ ‎(6)Na2S溶于水显碱性是因为S2-+2H2OH2S+2OH-‎ ‎(7)常温下,1 L 1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有的HCO和H2CO3分子共1 mol ‎20.化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77 ℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中,小心地滴加8~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有白雾形成,并有带刺激性气味的气体逸出,该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。‎ ‎(1)根据上述实验,写出SOCl2和水反应的化学方程式:‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3,而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热可得到无水AlCl3,其原因是________________________________________________________________。‎ 三、实验题 ‎ ‎21.KMnO4在酸性介质中的强氧化性广泛应用于化学实验中。如:‎ ‎2KMnO4+3H2SO4+5Na2SO3===5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O。某同学用KMnO4测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度。现准确称取6.3 g Na2SO3固体样品,配成500 mL溶液,取25.00 mL放入锥形瓶中,用0.010 00 mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定,滴定结果如下表所示:‎ ‎(1)配制500 mL Na2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙和________________________________________________________________________。‎ ‎(2)判断滴定终点的依据是__________________________________________________。‎ ‎(3)用上述实验数据,计算Na2SO3的纯度为________。‎ ‎22.Na2S2O3·5H2O是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中比较稳定。某化学兴趣小组利用滴定法测定某化工厂中生产的Na2S2O3·5H2O产品的纯度:‎ 准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0 mol·L-1碘的标准溶液滴定。‎ ‎(反应原理:+I2===+2I-)‎ ‎(1)滴定至终点时,溶液颜色的变化:______________。‎ ‎(2)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为________ mL,产品的纯度为____________(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)。‎ 四、计算题 ‎ ‎23.实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:请完成下列填空:‎ ‎(1)配制100 mL 0.100 0 mol·L-1NaOH标准溶液。‎ ‎(2)取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下。‎ ‎①滴定达到终点的现象是_____________________________________________________。‎ ‎②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为________(保留四位有效数字)。‎ ‎24.已知某温度下,醋酸的电离常数K=1.6×10-5。计算0.010 mol·L-1的醋酸溶液中,c(H+)是____________。‎ 答案解析 ‎1.【答案】B ‎【解析】AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后,溶解速率与沉淀速率相等,但不为0,一般说来,升高温度,有利于固体物质的溶解,A、C项正确;AgCl难溶于水,但溶解的部分电离出Ag+和Cl-,B项错误;向AgCl沉淀中加入NaCl固体,增大了Cl-浓度,促使溶解平衡向左移动,降低了AgCl的溶解度,D项正确。‎ ‎2.【答案】D ‎【解析】超临界水的电离程度是标准状态水的1 000倍,c(H+)=c(OH-)=10-4mol·L-1,Kw=c(H+)·c(OH-)=10-8,A错误;超临界水中c(H+)=c(OH-)=10-4mol·L-1,c(H+)、c(OH-)都较大,具有一定腐蚀性,B错误;n(NaOH)=0.1 mol,c(OH-)=10-1mol·L-1,Kw=c(H+)·c(OH-)=10-8,c(H+)=10-7mol·L-1,C错误;超临界水中c(H+)=c(OH-)=10-4mol·L-1,c(H+)较大,锌在该水中迅速溶解,产生氢气,D正确。‎ ‎3.【答案】A ‎【解析】水的分解为吸热反应,反应物的总能量小于生成物的总能量,加入催化剂降低反应的活化能,所需能量更低,A正确;曲线上的点和曲线上方的点是饱和溶液,曲线下方的低是不饱和溶液,B错误;酸无论怎样稀释也不可能变为碱,pH=2的HCl溶液加水稀释,pH不可能大于7,C错误;KMnO4酸性溶液与 H2C2O4溶液混合时生成的锰离子对反应有催化作用,锰离子浓度越大,催化效果越好,D正确。‎ ‎4.【答案】B ‎【解析】A项,此比值等于c(H+) ·c(OH-) ·c(OH-) ·c(NH)/c(NH3·H2O)=Kw·Kb,Kw和Kb只受温度的影响,温度不变,两者不变,因此比值不变,错误;B项,氨水中加入盐酸,NH3·H2O+HCl===NH4Cl+H2O,c(H+)增大,c(OH-)降低,比值增大,正确;C项,c(H+)·c(OH-)=Kw,加入盐酸,消耗NH3·H2O,c(NH3·H2O)降低,Kw只受温度的影响,Kw不变,此比值降低,错误;D项,此比值等于c(OH-) ·c(H+) ·c(NH3·H2O)/c(NH)·c(OH-)=Kw/Kb,两者只受温度影响,因此比值不变,故错误。‎ ‎5.【答案】D ‎【解析】A项,稀释溶液平衡正向移动且Ka1=,Ka1不变,不正确;B项,通入CO2,CO2+2OH-===CO+H2O,c(OH-)减小,平衡正向移动,不正确;C项,加入NaOH固体,平衡逆向移动,但溶液中c(OH-)增大,pH增大,不正确;D项,升高温度,平衡正向移动,增大,正确。‎ ‎6.【答案】D ‎【解析】由于Mg(OH)2和MgCO3中阴、阳离子个数比不同,不能直接根据Ksp的大小比较两者的溶解能力强弱,A、B项不正确;MgCO3溶解生成的能发生水解,增大水中OH-浓度,造成Qc>Ksp,生成Mg(OH)2沉淀,C项错误、D项正确。‎ ‎7.【答案】C ‎【解析】25 ℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度是不相同的,从Ksp的定义可以计算出三种饱和溶液中Ag+的浓度。C项错误,其余正确。‎ ‎8.【答案】C ‎【解析】增加离子浓度,可抑制电离;减小离子浓度,可促进电离。‎ ‎①加入NH4Cl增加了,抑制电离;②加入OH-,抑制电离;③通HCl,中和OH-,促进电离;④CH3COOH与OH-反应,c(OH-)减小,促进电离;⑤Al3+与OH-反应生成沉淀,促进电离;③④⑤最终实现了氨水和强酸、弱酸、盐的反应,C正确。‎ ‎9.【答案】C ‎【解析】氨水是弱电解质的水溶液,导电能力较弱,随着醋酸的加入,发生反应:CH3COOH+NH3·H2O===CH3COONH4+H2O,生成了强电解质CH3COONH4,导电能力增强,恰好反应完全时,溶液导电能力最强,故A项不正确;继续加入醋酸,随着溶液体积的增大,离子浓度减小,溶液导电能力减弱,但溶液中存在离子,导电能力不可能为0,所以B、D两项不正确。‎ ‎10.【答案】B ‎【解析】pH=4,则c(OH-)=10-10mol·L-1,c(Fe3+)= (4.0×10-38)÷(1×10-30)=4.0×10-8mol·L-1< 1.0×10-5mol·L-1,Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀,C项正确;假设也能生成Fe(OH)2沉淀,pH=4时对应c(Fe2+)=(8.0×10-16)÷(1×10-20)=8.0×104mol·L-1,此处浓度数量级一般溶液难以达到,且Fe2+浓度超过氯化铁浓度,所以不会生成沉淀Fe(OH)2,只有Fe(OH)3,B项错误、A、D项正确。‎ ‎11.【答案】B ‎【解析】反应前Na2S溶液是强碱弱酸盐溶液显碱性,反应后生成的硫酸钠是强酸强碱盐,A项正确;溶液中存在少量的Cu2+、S2-,B项错误,根据Ksp(CuS)可以求出c(Cu2+)与c(S2-)都约为2.0×10-18mol·L-1,C项正确;温度不变,Ksp(CuS)不变,D项正确。‎ ‎12.【答案】C ‎【解析】盐类水解本质是盐类电离产生的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的过程,用表示水解反应程度微弱,多元弱酸根只能逐个结合H+,分步水解。A为HCOOH的电离。B为CO2与H2O反应生成H2CO3,H2CO3电离产生H+和,属于不规范的方程式,正确只能是CO2+H2OH2CO3。D是HS-的电离。只有C正确。‎ ‎13.【答案】C ‎【解析】c(待测)=,滴定过程中任何不当操作最终都表现为标准液体积的变化,标准液体积用量增多,待测液浓度偏高;标准液体积用量减少,待测液浓度偏低。锥形瓶用待测液润洗,引入较多待测液,消耗标准液体积偏大,所测浓度偏大,A错误;滴定管必须用待装溶液润洗2~3次,否则会使盛装溶液的浓度偏小,过多消耗标准溶液,所测浓度偏大,B错误;准确量取的待测液中溶质的物质的量不变,所需标准溶液的体积不会变,不影响实验结果,C正确;气泡体积被作为溶液体积,使V(HCl)偏大,所测c(NaOH)偏大,D错误。‎ ‎14.【答案】C ‎【解析】CH3COONa溶液中:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。加入CH3COOH,平衡左移,c(OH-)减小,pH变小,A错误;加入NaCl,平衡不动,B错误;加入NaOH固体,c(OH-) 增大,平衡左移,pH变大,C正确;加水稀释,促进水解,水解程度增大,但溶质浓度变小,c(H+)变小,pH变大,D错误。‎ ‎15.【答案】D ‎【解析】由图像可知,Ksp(CaSO4)=9.0×10-6,当加入400 mL 0.01 mol·L-1Na2SO4溶液时,此时c(Ca2+)==6×10-4mol·L-1,c()==8.6×10-3mol·L-1,Qc=5.16×10-6,水解碱性pH顺序为②>①>⑤;在酸性组中,③NH4Cl水解使溶液显示酸性,其酸性弱于⑥CH3COOH的电离酸性,溶液pH大小③>⑥,综上可得溶液pH由小到大的顺序为②>①>⑤>④>③>⑥。‎ ‎17.【答案】(1)b>a>c c>a>b (2)b>a=c (3)c>a>b (4)c>a=b ‎【解析】(1)盐酸是一元强酸,硫酸是二元强酸,醋酸是一元弱酸,故物质的量浓度相同时 c(H+)大小关系为b>a>c。‎ ‎(2)酸中和碱的能力是由酸电离出的n(H+)的总量决定的,同体积、同浓度的盐酸、醋酸中和NaOH的能力相等,且小于硫酸。‎ ‎(3)c(H+)相等,因醋酸为弱酸,其物质的量浓度远大于溶液中的c(H+);盐酸是一元强酸,硫酸是二元强酸,所以物质的量浓度关系为c>a>b。‎ ‎(4) 强酸在溶液中完全电离,只存在离子;弱酸在溶液中部分电离,除离子外还存在分子,pH相同的强酸和弱酸溶液,c(H+) 相同,但弱酸中还有分子,也可被锌置换成氢气,所以关系为c>a=b。‎ ‎18.【答案】(1) ①3<pH<5不变 ②11 取一小段pH试纸放在表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上,然后与标准比色卡对照读取pH值 ③10-5(2) b (3) Q Q ‎【解析】(1)①假设醋酸是强酸,稀释到1 000 mL,此时的pH=5,但是醋酸是弱电解质,加水稀释促进电离,因此3