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- 2021-07-08 发布
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广东省珠海市2019-2020学年高二上学期期末考试试卷
本试卷共8页,满分100分,考试时间90分钟。
注意事项:
1.答题前,考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
3.可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5
第I卷 选择题(44分)
一、选择题(包括22小题,每小题2分,共44分。每题只有1个选项符合题意)
1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A.雾霾是空气污染现象之一,雾和霾的分散质相同
B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成
D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
2.某烃的一种同分异构体只能生成1种一氯代物,该烃的分子式可以是( )
A.C3H18 B.C5H12 C.C4H10 D.C6H14
3.一定温度下,用石墨作电极,电解1 mol Li下列物质的溶液,则电解后溶液的pH减小的是( )
A.盐酸 B.氢氧化钾 C.硫酸铜 D.硫酸钠
4.2013年3月,黄浦江上游水质污染较为严重,相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理,下列说法中错误的是( )
A.用聚合硫酸铁作为净水剂,该处理过程中仅发生了化学变化
B.通入臭氧对水进行消毒,利用了臭氧的氧化性
C.用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法
D.加活性炭可吸附水中小颗粒,净化水质的方法属于物理方法
5.下列事实中能说明HClO一定为弱电解质的是( )
A.NaClO能与H2SO3反应
B.用HClO溶液做导电实验时灯泡很暗
C.常温时NaClO溶液的pH>7
D.10 mL 1 mol·L-1的HClO溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应
6.一定量盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( )
①NaOH固体 ②CH2COONa固体 ③KCl溶液 ④KNO3溶液
A.①③ B.② C.②③ D.②③④
7.下列溶液一定显中性的是( )
①常温下pH=7的溶液 ②c(H+)=c(OH-)的溶液 ③遇酚酞试液不变色的溶液
④水电离的c(H+)=1×107 mol·L-1的溶液 ⑤能使甲基橙溶液显黄色的溶液
A.①② B.②③ C.①④ D.④⑤
8.下列关于金属冶炼的说法正确的是( )
A.由于铝的活泼性强,故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产单质铝
B.将钠投入氯化镁饱和溶液中,可置换出镁单质
C.冶炼金属的方法,与金属的活泼性有关
D.铝热反应需要在高温下进行,是一个典型的吸热反应
9.下列说法正确的是( )
A.甲烷在光照条件下与Cl2发生取代反应生成的产物最多有4种
B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,可说明苯分子中不存在碳碳双键
C.石油裂解的目的是为了提高轻质油的产量和质量
D.煤的干馏属于化学变化,而煤的气化和煤的液化属于物理变化
10.25℃下列四种溶液中,由水电离的氢离子浓度之比①:②:③:④是( )
①1 mol/L的盐酸 ②pH=1的盐酸
③0.01 mol L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液
A.14:13:12:11 B.11:12:13:14
C.1:10:100:1000 D.1000:100:10:1
11.如图所示装置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的是( )
12.用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后,溶液仍为蓝色。欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的( )
A.CuO B.H2O C.Cu2O D.Cu(OH)2
13.关于下列有机化合物的说法正确的是( )
A.正丁烷和异丁烷既属于同分异构体也属于同系物
B.油脂属于酯类,在酸性条件下的水解产物是醇和有机酸
C.淀粉与纤维素都属于多糖,二者的分子式均为(C6H10O5)n,所以二者是同分异构体
D.油脂和蛋白质都可以燃烧,且完全燃烧生成的产物除二氧化碳之外都是水
14.执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理示意图如图所示,其反应原理为:CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O,被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流,该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法错误的是( )
A.呼出气体中酒精含量越高,微处理器中通过的电流越大
B.b为正极,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
C.电解质溶液中的H+移向b电极
D.a极上的电极反应式为CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+
15.25℃时,相同pH的两种一元酸HA与HB溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.稀释前两种溶液的浓度相等 B.HA一定是强酸
C.a点的c(HA)小于b点的c(HB) D.a点溶液的导电性大于b点溶液
16.一定温度下,用三室式电渗析法处理含Na2SO4废水同时制取NaOH和H2SO4的原理如图所示,采用惰性电极,a、b均为离子交换膜,下列叙述不正确的是( )
A.NaOH溶液在阴极区生成
B.a为阳离子交换膜
C.电解过程中第II室溶液的浓度逐渐减小
D.当电路中通过4 mol电子的电量时,理论上一定会有22.4L O2生成
17.为测定某盐酸的浓度,准确移取20.00 mL该盐酸于锥形瓶中,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定,下列说法正确的是( )
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液出现红色时立即停止滴定,开始读数
C.用25 mL酸式滴定管量取20.00 mL待测溶液于锥形瓶中
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
18.常温时,向20 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液,溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A.a点:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.b点:c(Na+)=c(CH3COO-)
C.c点:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
D.c点:c(OH-)=c(CH3COOH)
19.下列实验能达到预期目的的是( )
20.下列实验装置符合实验目的的是( )
21.在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示,t℃时AgCl的Ksp=4.9×1010,下列说法不正确的是( )
A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13
C.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点变到b点
D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=1000
22.25℃时,c mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释,溶液中CH3COOH和CH3COO-二者各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.在pH=4.76时,c(CH3COOOH)=c(CH3COO-)
B.c mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释中,溶液中由水电离出的c(H+)减小
C.在pH=4.76的溶液中通入HCl,α(CH3COOH)增大,α(CH3COO-)减小,α(CH3COOH)+α(CH3COO-)=1
D.由图可知,25℃时酷酸的Ka=10-4.76
第II卷 非选择题(56分)
23.(12分)在我们的生活中有机物无处不在,它们之间的转化关系更是变幻无穷。来自石油的有机化工原料A可以做果实催熟剂,A可以发生如下转化:
已知:E是具果香味的有机物。A在一定条件下能合成F,F是一种高分子化合物。请回答下列问题。
(1)A的分子式是 ,C的名称是 。
(2)D分子中的官能团名称是 。
(3)反应③的化学方程式是 ,反应类型 。
反应④的化学方程式是 ,反应类型 。
24.(14分)某化学兴趣小组研究课题为探究铝电极在原电池中的作用,为了完成这一课题,他们设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:
根据表中的实验现象回答下列问题:
(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同 (填“是”或“否”)。
(2)根据实验3完成下列填空:
①铝为 极,电极反应式: 。
②石墨为 极,电极反应式: 。
③电池总反应方程式: 。
(3)实验4中铝作 极,写出铝电极的电极反应式 。
(4)解释实验5中电流计指针先偏向Cu,片刻后偏向Al的原因: 。
25.(16分)海洋是一个丰富的资源库,海水水资源的利用和海水化学资源(主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素)的利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题:
(1)NaCl溶液由粗盐水精制而成,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为 、 。
(2)写出步骤I中电解反应的总化学方程式为 。
(3)简述步骤II中能析出KClO3晶体的原因是 。
(4)流程中用沉淀剂沉淀出Mg(OH)2后,将沉淀分离出来的操作是 ,实验室完成这-操作需要用到的玻璃仪器有 。
(5)已知MgCl2溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl,写出该过程的化学方程式 。
(6)为得到无水MgCl2,步III的操作应为 。
(7)步骤IV中,电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却,下列气体可以作为保护气的是
A.He B.水蒸汽 C.CO2 D.N2
26.(14分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:
(1)表中三种酸酸性最强的是
(2)同物质的量浓度的下列四种溶液:pH由大到小排列的顺序是 (用编号填写)
a.CH3COONa b.NaHCO3 c.NaClO d.Na2CO3
(3)常温下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是 (填字母)
A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-)
D. E.
(4)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:
(5)25℃时,将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离平衡常数为
(6)标准状况下,将2.24L CO2通入100 mL 2 mol·L-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:c(OH-)=2c(H2CO3)+
(7)若用标准NaOH溶液滴定某醋酸溶液,应选用 作指示剂。
【参考答案】