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- 2021-07-08 发布
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课后达标检测[学生用书P223(独立成册)]
一、选择题
1.下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是( )
A.NaHCO3===Na++H++CO
B.H2CO3H++HCO,HCOH++CO
C.AlCl3===Al3++3Cl-
D.NaHSO4===Na++H++SO
解析:选A。A项NaHCO3是强电解质,但HCO不能完全电离,故其电离方程式应为NaHCO3===Na++HCO。
2.(2019·杭州二中选考模拟)氢氟酸是弱酸,电离方程式为HFH++F-,达到电离平衡的标志是( )
A.c(H+)=c(F-)
B.v(电离)=v(形成分子)
C.溶液显酸性
D.单位时间内,电离的HF分子数与生成的F-数相等
答案:B
3.(2016·浙江10月选考,T18)为证明醋酸是弱电解质,下列方法不正确的是( )
A.测定0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH
B.测定0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的酸碱性
C.比较浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D.比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积
答案:D
4.(2019·金华东阳二中选考模拟)室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是( )
A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-===Al(OH)3↓
B.加水稀释后,溶液中c(NH)·c(OH-)变大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性
D.其溶液的pH=13
解析:选C。A.一水合氨是弱电解质,离子方程式中要写化学式,该反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,故A错误;B.加水稀释促进一水合氨电离,但铵根离子、氢氧根离子浓度都减小,所以c(NH)·c(OH-)减小,故B错误;C.含有弱根离子的盐,谁强谁显性,硝酸铵是强酸弱碱盐,所以其溶液呈酸性,故C正确;D.一水合氨是弱电解质,在氨水中部分电离,所以0.10 mol·L-1氨水的pH小于13,故D错误。
5.(2019·金丽衢十二校联考)HCN是一种剧毒性的酸,常温下,0.1 mol·L-1HCN
溶液的pH=3,下列说法正确的是( )
A.HCN是一种强酸
B.相同浓度的NaCl溶液与NaCN溶液,前者的pH更大
C.在NaCN溶液中存在:c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)
D.中和相同体积与浓度的HCl溶液与HCN溶液,所消耗的 NaOH溶液的体积不同
解析:选C。0.1 mol·L-1HCN溶液的pH=3,由此可知HCN在水溶液中不能完全电离,故HCN是一种弱酸,A项错误;NaCl溶液呈中性,NaCN溶液因CN-水解而呈碱性,故相同浓度的NaCl溶液和NaCN溶液,后者的pH更大,B项错误;根据物料守恒可知:c(Na+)=c(HCN)+c(CN-),C项正确;相同体积与浓度的HCl溶液与HCN溶液中n(HCl)=n(HCN),若NaOH溶液的浓度相等,则消耗的NaOH溶液的体积相同,D项错误。
6.在相同温度时,100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是( )
A.中和时所需NaOH的量
B.电离的程度
C.H+的物质的量浓度
D.CH3COOH的物质的量
解析:选B。100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液相当于是把10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液稀释10倍得到的,根据弱酸稀释时的变化可分析得出结论。
7.(2019·温岭选考模拟)下列说法正确的是( )
A.SO2溶于水,其水溶液能导电,说明SO2是电解质
B.向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积不变
C.向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大
D.室温下,将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水稀释,其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变
解析:选C。SO2水溶液能导电是因为生成H2SO3,H2SO3是电解质,SO2是非电解质,A项错误。外加酸碱抑制水的电离。加金属钠与水中H+反应生成H2,减小了c(H+),使水的电离平衡正向移动,c(OH-)增大,溶液呈碱性,B项错误。加入Na2CO3消耗溶液中H+,使Cl2+H2OHCl+HClO向右移动,溶液中c(HClO)增大,C项正确。温度不变,平衡常数不变。加水稀释,HF的电离平衡HFH++F-正向移动,c(HF)减少的多,c(H+)减少的少,c(H+)/c(HF)增大。另外还可以从电离平衡常数的角度分析,K=,c(H+)/c(HF)=K/c(F-),K不变,稀释过程中c(F-)减小,则c(H+)/c(HF)增大,D项错误。
8.(2019·杭州七校联考)已知25 ℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表,下列叙述正确的是( )
酸
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
电离
平衡常数
Ka=1.75×10-5
Ka=2.98×10-8
Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
A.25 ℃,等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四种溶液中,碱性最强的是Na2CO3
B.将0.1 mol·L-1的醋酸不断加水稀释,所有离子浓度均减小
C.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClO
D.少量SO2通入CH3COONa溶液中反应的离子方程式为SO2+H2O+2CH3COO-===SO+2CH3COOH
解析:选A。根据表中数据可知,酸性:亚硫酸>醋酸>碳酸>亚硫酸氢根离子>次氯酸>碳酸氢根离子。A项,相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液,对应酸的酸性越弱,则酸根离子水解程度越大,溶液中氢氧根离子浓度越大,pH越大,水解程度:CH3COO-<SO<ClO-<CO,所以碱性最强的是Na2CO3,正确;B项,醋酸溶液中加一定量水,醋酸的电离程度增大,但是溶液中氢离子浓度减小,由于Kw不变,所以氢氧根离子浓度增大,错误;C项,少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,反应生成的次氯酸能够氧化亚硫酸根离子,正确的离子方程式为2Ca2++2SO2+2H2O+2ClO-===2CaSO4↓+4H++2Cl-,错误;D项,少量SO2通入CH3COONa溶液中,反应生成醋酸和亚硫酸氢根离子,反应的离子方程式为SO2+H2O+CH3COO-===HSO+CH3COOH,错误。
9.常温下,将0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍,下列有关叙述正确的是( )
A.CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
B.CH3COO-与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍
C.CH3COO-与H+的浓度之积减小为原来的
D.CH3COOH与CH3COO-的浓度之和减小为原来的
解析:选D。电离平衡常数只与温度有关,温度不变,电离平衡常数不变,A项错误;随着醋酸溶液的稀释,醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+正向移动,且CH3COOH、CH3COO-、H+浓度均减小,CH3COOH浓度小于原来的,CH3COO-、H+浓度大于原来的,B、C项错误;根据物料守恒,CH3COOH与CH3COO- 的浓度之和减小为原来的,D项正确。
10.现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
D.V1 L ④与V2 L ①混合,若混合后溶液pH=7,则V1<V2
解析:选D。醋酸钠溶液显碱性,A正确;也可以从平衡移动角度分析:CH3COONa电离出的CH3COO-与盐酸中的H+结合生成CH3COOH;CH3COO-也使醋酸中平衡CH3COOHCH3COO-+H+左移,两溶液中H+浓度均减小,所以pH均增大。假设均是强酸强碱,且物质的量浓度相同,等体积混合后溶液呈中性,但醋酸是弱酸,其浓度远远大于氢氧化钠,即混合后醋酸过量,溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),B正确。分别加水稀释10倍,假设平衡不移动,那么①②溶液的pH均为10,但稀释氨水使平衡NH3·H2ONH+OH-右移,使①的pH>10,同理醋酸稀释后pH<4,C正确。假设均是强酸强碱,混合后溶液呈中性,V1=V2,但氨水是弱碱,其浓度远远大于盐酸,所以需要的氨水少,即V1>V2,D错误。
11.(2017·浙江11月选考,T23)25 ℃时,在“H2AHA-A2-”的水溶液体系中,H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,加入少量NaOH固体,α(HA-)一定增大
B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水,所得的溶液中α(HA-)=α(A2-)
C.NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的电离能力
D.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),则α(H2A)和α(HA-)一定相等
答案:C
二、非选择题
12.某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HAH++A-,回答下列问题:
(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将________(填“正”或“逆”)向移动,理由是________________________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将________(填“正”或“逆”)向移动,
溶液中c(A-)将________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),溶液中c(OH-)将________。
答案:(1)逆 c(A-)增大,平衡向减小c(A-)的方向即逆向移动
(2)正 减小 增大
13.一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示,请回答:
(1)O点不导电的原因:______________________________________________________。
(2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是________________。
(3)H+的物质的量最大的点是________(填“a”“b”或“c”)点。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大,可以采取下列措施中的________(填字母)。
A.加热 B.加很稀的NaOH溶液
C.加NaOH固体 D.加水
E.加固体CH3COONa F.加入锌粒
解析:(1)冰醋酸中无自由移动的离子,所以在O点时不导电。(2)pH的大小与c(H+)有关,pH大则c(H+)小。溶液的导电能力与离子浓度有关,在醋酸溶液中离子来源于醋酸的电离,醋酸溶液的导电能力越强,说明c(H+)越大。(3)溶液稀释过程中,电离平衡向电离方向移动,氢离子的物质的量增大。(4)若使c(CH3COO-)增大,可以采取措施促进CH3COOH的电离平衡向电离方向移动。A、B、C、D、F选项均可以达到使电离平衡向电离方向移动的目的。B、D项虽然能使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动,但是稀释占据了主导作用,导致c(CH3COO-)减小。E项中虽然CH3COOH的电离受到抑制,但加入的CH3COO-能使c(CH3COO-)增大。
答案:(1)无自由移动的离子 (2)b<a<c (3)c (4)ACEF
14.(1)常温时,初始浓度分别为1 mol·L-1和0.1 mol·L-1的氨水中c(OH-)分别为c1和c2,则c1和c2的关系为c1________10c2。
(2)25 ℃时,醋酸的电离常数Ka=1.75×10-5。
①向该溶液中加入一定量的盐酸,Ka是否变化?为什么?
②若醋酸的初始浓度为0.010 mol·L-1,平衡时c(H+)是多少?醋酸的电离度是多少?
解析:(1)设NH3·H2O的电离度分别为α1、α2,则==10·,溶液浓度越小,电离度越大,即α1<α2,所以c1<10c2。
(2)①Ka只随温度变化而变化。加入盐酸Ka不变。
②设平衡时c(H+)=c(CH3COO-)=x mol·L-1,则c(CH3COOH)平=(0.010-x) mol·L-1,
由Ka==1.75×10-5,进行0.010-x≈0.010处理后,解得x=4.18×10-4,α=×100%=4.18%。
答案:(1)<
(2)①不变,Ka仅为温度函数,加入盐酸Ka不变。
②平衡时c(H+)为4.18×10-4 mol·L-1,醋酸的电离度为4.18%。
15.A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验:
①将1 L pH=3的A溶液分别与x L 0.001 mol·L-1 B溶液、y L 0.001 mol·L-1 D溶液充分反应至中性,x、y大小关系为y<x;
②浓度均为0.1 mol·L-1 A和E溶液,pH:A<E;
③浓度均为0.1 mol·L-1 C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性。
回答下列问题:
(1)D溶液是________溶液,判断理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用水稀释0.1 mol·L-1 B溶液时,溶液中随着水量的增加而减小的是________(填序号)。
① ② ③c(H+)和c(OH-)的乘积
④OH-的物质的量
(3)OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是______(填序号)。
①反应所需要的时间:E>A
②开始反应时的速率:A>E
③参加反应的锌粉物质的量:A=E
④反应过程的平均速率:E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余
⑥E溶液里有锌粉剩余
(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合后,升高温度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的________曲线(填序号)。
(5)室温下,向0.01 mol·L-1C溶液中滴加0.01 mol·L-1D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析:(1)能中和酸性物质A的只有NaOH、NH3·H2O,等物质的量的A与等物质的量浓度的B溶液和D溶液混合呈中性,D的用量少,说明D的碱性比B的碱性强,所以D是NaOH,则B是NH3·H2O。“浓度均为0.1 mol·L-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性”,若C为CH3COOH,则呈碱性,若C为HCl,则溶液显中性,故C为NH4HSO4。又“浓度均为0.1 mol·L-1A和E溶液,pH:A<E”,则A为HCl,E为CH3COOH。(2)NH3·H2ONH+OH-,加水稀释时平衡正向移动,OH-的物质的量增加,但其浓度减小,c(H+)和c(OH-)的乘积不变(因温度未变),故c(H+)增大,则减小;因电离平衡常数Kb=,故=,由于Kb不变,c(NH)减小,故比值减小;选①②。(3)OH-浓度相同,即c(H+)相等的等体积的两份溶液A和E,E提供的H+多,故若锌粉有剩余,只能是A中的有剩余;与Zn反应时,开始时的反应速率相等,过程中E的快,故生成等量的H2(消耗等量的锌)时,E消耗时间少,答案为③④⑤。(4)将等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O和NH4HSO4混合后,恰好反应生成(NH4)2SO4,溶液显酸性,升高温度,水解平衡NH+H2ONH3·H2O+H+正向移动,c(H+)增大,pH减小,选④。(5)“向0.01 mol·L-1 C溶液中滴加0.01 mol·L-1 D溶液至中性”,得到的是(NH4)2SO4、Na2SO4和少量NaOH的混合溶液,则c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)。
答案:(1)NaOH 能中和酸性物质A的只有NaOH、NH3·H2O,等物质的量的A与等物质的量浓度的B和D混合呈中性,D的用量少,说明D的碱性比B的碱性强,所以D是NaOH溶液
(2)①② (3)③④⑤ (4)④
(5)c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)