2020_2021学年高中化学专题九硫氮及其化合物合格演练测评（解析版） 7页

合格演练测评（九）‎ ‎（硫、氮及其化合物）‎ 姓名：　　　　　　班级：　　　　　　正确率：　　　　　‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 一、单项选择题 ‎1.下列关于氨气的说法中，正确的是（　　）‎ A.氨可以用浓硫酸干燥 B.氨溶于水显弱碱性，因此氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝 C.氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采取任何防范措施 D.用水吸收NH3用如图所示的装置可防止倒吸 答案：D ‎2.如图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与实验事实相符的是（　　）‎ A.CO2（浓NaOH溶液）：无色喷泉 B.NH3（H2O含石蕊）：红色喷泉 C.SO2（浓NaOH溶液）：红色喷泉 D.HCl（H2O含石蕊）：白色喷泉 解析：B中，NH3易溶于水，溶液显碱性，应形成蓝色喷泉；C中，SO2能与NaOH溶液反应，但溶液无色，形成无色喷泉；D中，HCl易溶于水显酸性，形成红色喷泉。‎ - 7 -‎ 答案：A ‎3.起固氮作用的化学反应是（　　）‎ A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3‎ B.NO遇O2转化为NO2‎ C.硝酸工厂用NH3氧化制NO D.由NH3制碳酸氢铵 解析：氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，只有A符合条件。‎ 答案：A ‎4.下列关于氨水的叙述正确的是（　　）‎ A.氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B.氨水和液氨成分相同 C.氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O（除水外）‎ D.氨水中共有五种粒子 解析：NH3·H2O是一种弱碱，A错；氨水中存在H2O、NH3、NH3·H2O、NH、OH－、H＋，故B、D错。‎ 答案：C ‎5.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（　　）‎ A.利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中 B.利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中 C.利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应 D.利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化成SO3，再与水反应 解析：利用SO2生产硫酸发生的反应为：2SO2＋O22SO3(被氧气氧化，体现还原性)，SO3＋H2O===H2SO4。‎ 答案：D ‎6.香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（　　）‎ A.两者都污染环境，危害健康 B.两者都是形成酸雨的主要物质 C.两者都能使品红溶液褪色 D.两者都易溶于水 解析：CO不能生成酸，不会形成酸雨，难溶于水，无漂白性，不能使品红溶液褪色，只有A选项正确。‎ 答案：A ‎7.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（　　）‎ - 7 -‎ ‎①澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液 ‎④新制氯水　⑤品红溶液 A.①②③　　　　　 B.②③④‎ C.除①外 D.全部 解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊。SO2具有氧化性，能将H2S氧化成硫单质(出现淡黄色浑浊)；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和新制氯水氧化(溶液褪色)；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用②③④⑤来区别SO2和CO2。‎ 答案：C ‎8.下列关于硫酸的叙述正确的是（　　）‎ A.浓硫酸具有吸水性 B.稀硫酸可用铁罐贮存 C.稀硫酸能使蔗糖脱水 D.SO2溶于水，可得到稀硫酸 答案：A ‎9.下列物质中，硫元素的化合价为＋4的是（　　）‎ A.Na2SO3 B.SO3‎ C.Na2SO4 D.H2SO4‎ 答案：A ‎10.检验氨气可选用（　　）‎ A.湿润的蓝色石蕊试纸 B.干燥的红色石蕊试纸 C.干燥的蓝色石蕊试纸 D.湿润的红色石蕊试纸 解析：氨气溶于水显碱性，故氨气能使红色石蕊试纸变蓝，可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，D项正确。‎ 答案：D ‎11.将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色。X可能是（　　）‎ A.O2 B.SO2‎ C.Cl2 D.CO2‎ 解析：SO2与品红化合生成不稳定的无色物质，加热又分解，恢复红色。‎ 答案：B ‎12.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置已省略）的说法正确的是（　　）‎ - 7 -‎ A.加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体 B.加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色 C.加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的氧化性 D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 答案：A　‎ ‎13.硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽罐车。某工人违反操作规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列对引起爆炸的原因分析正确的是（　　）‎ A.浓硫酸遇明火爆炸 B.浓硫酸遇水发热，爆炸 C.铁与水反应产生氢气，接触空气，遇明火爆炸 D.稀释后的硫酸与铁反应，产生的氢气接触空气，遇明火爆炸 答案：D ‎14.下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（　　）‎ A.二氧化硫能使品红溶液褪色 B.二氧化硫是无色、无味有毒气体 C.二氧化硫可以形成酸雨 D.二氧化硫不可用于漂白食物 答案：B ‎15.下列气体遇空气变红棕色的是（　　）‎ A.SO2 B.Cl2‎ C.CO2 D.NO 解析：2NO＋O2===2NO2，NO2呈红棕色。‎ 答案：D ‎ 16.工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜，为节约原料和防止污染，宜采取的方法是（　　）‎ A.Cu＋HNO3（浓）→Cu（NO3）2‎ B.Cu＋HNO3（稀）→Cu（NO3）2‎ C.Cu→CuO→Cu（NO3）2‎ D.Cu→CuSO4→Cu（NO3）2‎ 解析：利用Cu＋HNO3(浓)→Cu(NO3)2制取Cu(NO3)2，既浪费HNO3、又会产生污染气体 - 7 -‎ NO2，故不选A；利用Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2制取Cu(NO3)2，既浪费HNO3、又会产生污染气体NO，故不选B；利用Cu→CuO→Cu(NO3)2制取Cu(NO3)2，能充分利用HNO3，且无污染，故选C；利用Cu→CuSO4→Cu(NO3)2制取Cu(NO3)2，该过程生成有毒气体SO2且浪费浓硫酸、硝酸钡，故不选D。‎ 答案：C ‎17.下列装置中，可用于实验室制取氨气的是（　　）‎ 答案：C ‎18.下列有关SO3的说法中正确的是（　　）‎ A.SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4‎ B.标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L C.将SO3加入BaCl2溶液无明显现象 D.SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色 解析：标准状况下，SO3是无色固体，1 mol SO3的体积小于22.4 L，B项错；SO3与BaCl2在水溶液中反应可生成BaSO4，C项错；SO3不具有漂白性，D项错。‎ 答案：A ‎19.下列气体中，只能用排水法收集的是（　　）‎ A.O2 B.NH3‎ C.HCl D.NO 答案：D ‎20.在NO2与水的反应中（　　）‎ A.氮元素的化合价不发生变化 B.NO2只是氧化剂 C.NO2只是还原剂 D.NO2既是氧化剂，又是还原剂 解析：NO2与水反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氮元素的价态既有升又有降，故NO2既作氧化剂，又作还原剂。‎ 答案：D 二、非选择题 ‎21.‎ - 7 -‎ 某化学实验小组同学利用以下实验装置制取氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：‎ ‎（1）实验室制备氨气的化学方程式为____________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎（2）用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是　　　　（填“a”或“b”），并说明选择的理由是__________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎（3）打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是____________________________‎ ‎___________________________________________________。‎ ‎（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是　　　　（填序号）。‎ 解析：(1)实验室制取氨气的方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明氨气的水溶液显碱性。(4)①不利于氨气的吸收，②、④能防止倒吸，③易发生倒吸。‎ 答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　(2)a　氨气密度比空气密度小　(3)极易溶于水与水反应生成碱　(4)②④‎ ‎22.某无色气体A中可能含有Cl2、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种。‎ ‎（1）将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。‎ ‎（2）将得到的溶液分为两份：①其中一份取出少量在试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。‎ ‎②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。‎ 试回答：‎ - 7 -‎ ‎（1）气体A中肯定含有的气体是　　　　，理由是_________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎（2）气体A中肯定不存在的气体是　　　　，理由是_______‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎（3）气体A中不一定存在的气体是　　　　　　。‎ 解析：无色气体说明一定不含Cl2；①实验说明一定含SO2，②实验说明含Cl－，但氯水中含Cl－，不确定含HCl。‎ 答案：(1)SO2　气体通入氯水后溶液变得无色透明，且加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀　(2)Cl2　Cl2为黄绿色气体　(3)CO2，HCl ‎23.观察如图装置，回答下列问题：‎ ‎（1）在⑥中发生的化学反应方程式为_____________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎（2）①中的实验现象为紫色石蕊试液　　　　，此实验证明SO2是　　　　气体。‎ ‎（3）②中的品红溶液　　　，证明SO2有　　　　　　性。‎ ‎（4）③中实验现象是_________________________________，‎ 证明SO2有　　　　性。‎ ‎（5）④中实验现象是_________________________________，‎ 证明SO2有　　　　性。‎ ‎（6）⑤中反应的离子方程式为________________________‎ ‎___________________________________________________。‎ 解析：Na2SO3和浓H2SO4反应生成SO2气体，SO2为酸性气体，能使紫色石蕊试液变红。由于具有漂白性，能使品红溶液褪色。SO2具有氧化性，与H2S反应生成S单质。SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。因SO2有毒，应用NaOH溶液吸收。‎ 答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(2)变红色　酸性　(3)褪色　漂白　(4)有淡黄色沉淀生成　氧化　(5)酸性KMnO4溶液褪色　还原　(6)SO2＋2OH－===SO＋H2O - 7 -‎