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- 2021-07-08 发布
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长春市实验中学
2019—2020学年上学期期中考试
高一化学试卷
分值:100分 时间:60分钟
可能用到的相对原子质量有:H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Ca-40
一、选择题(共15小题,每题只有一个正确选项,每小题4分,共60分)
1.对下列实验事故或废弃药品的处理方法不正确的是
A.当有大量毒气泄漏时,人应沿逆风方向疏散
B.实验室里电线失火,首先要断开电源
C.当少量浓硫酸沾在皮肤上,应立即用3%-5%氢氧化钠溶液冲洗
D.酒精失火用湿抹布盖灭
2.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是
A. B. C. D.
3.“水”是传统中医里将药材与适量水共研细,取极细药材粉末的方法。《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净,细研水飞,去石澄清,慢火熬干。”文中不涉及的操作方法是
A.洗涤 B.溶解 C.萃取 D.蒸发
4.下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A.氯化氢、白磷、碘酒 B.氧气、胆矾、盐酸
C.铁、熟石灰、冰水混合物 D.金刚石、不锈钢、铜
5.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是
A.氯气溶于水得氯水,该溶液能导电,因此氯气是电解质
B.CaCO3饱和溶液导电能力很弱,故CaCO3是弱电解质
C.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液
D.HF的水溶液中既有H+、F-,又有大量的HF分子,因此HF是弱电解质
6.同温同压下,等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳两种气体相比较:①质量不相等;
②所含碳原子数与氮原子数不相等;③所含分子数相等。上述结论中正确的是
A.①②③ B.②③ C.①② D.①③
7.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B.0.2NA个硫酸分子与19.6磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数
C.常温下,28克N2和CO的混合物,含有2NA个原子
D.标准状况下,33.6 L氧气中含有9.03×1023个氧气分子
8.在含有MgCl2、KCl、Na2SO4 三种物质的混合溶液中,已知c(Cl-)=3.5mol·L-1, c(K+)+c(Na+)=1.5mol·L-1 ,c(SO42-)=0.5mol·L-1,则c(Mg2+)应是
A.1mol·L-1 B.1.5mol·L-1 C.2mol·L-1 D.0.5 mol·L-1
9.下列四幅图中,小白球代表氢原子,大灰球代表氦原子。最适合表示标准状况下,等质量的氢气与氦气的混合气体的是
10.朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是
A.发生丁达尔效应
B.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100 nm
C.雾是一种胶体,胶粒带有电荷
D.空气中的小水滴颗粒的布朗运动
11.下列离子反应方程式正确的是:
A.硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合:Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
B.氨水滴入AlCl3溶液中:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C.MgO溶于稀HCl中:O2-+2H+=H2O
D.Al(OH)3溶于稀H2SO4中:OH-+H+=H2O
12.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.酸性溶液中:NH4+、Na+、Cl-、NO3-
B.碱性溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.能使石蕊变蓝的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.无色透明的溶液中:MnO4-、SO42-、K+、H+
13.40mL物质的量浓度为0.05mol▪L-1Na2SO3溶液恰好与25mL浓度为0.02mol▪L-1的K2X2O6溶液完全反应,已知Na2SO3可被K2X2O6氧化为Na2SO4,则元素X在还原产物中的化合价为下列的
A.+1价 B.+2价 C.+3价 D.+4价
14.二氧化硒(Se)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应:
①SeO2+4KI+4HNO3→Se+2I2+4KNO3+2H2O;
②Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O。下列有关叙述不正确的是
A.反应①中每有0.6mol I2生成,转移电子数目为1.2NA
B.①中Se是还原产物,I2是氧化产物
C.反应①中KI是氧化剂,SeO2是还原剂
D.SeO2、H2SO4(浓)、I2的还原性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>I2
15.若50 g密度为ρ g·cm-3的硝酸钙溶液里含2g Ca2+,则NO3-的物质的量浓度是
A.mol·L-1 B.2.5ρ mol·L-1
C.mol·L-1 D.2ρ mol·L-1
二、填空题(除特殊标注外,每空2分,共40分)
16.(每空2分,共10分)
(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物可能具有的性质是 _______________________。
A.所得液体能全部透过半透膜 B.能全部透过滤纸
C.有丁达尔效应 D.所得物质一定是悬浊液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中,制成淀粉胶体,鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是______________________。
(3)把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中,制成Fe(OH)3胶体,制备氢氧化铁胶体的化学方程式为_____________________________________,向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸至稀硫酸过量可观察到的现象是____________________________________________________,写出上述反应的化学方程式________________________________________________。
17.(每空2分,共8分)实验需要0.5mol/L NaOH溶液240mL,根据溶液配制中情况回答下列问题:
(1)实验中定容要用到________ mL的容量瓶。
(2)根据计算得知,所需NaOH的质量为________ g。
(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次) _________ 。
A、用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量,在烧杯中加入适量水,用玻璃棒慢慢搅动
B、用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
C、将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
D、 将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E、 加水至离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加水,使洛液凹面恰好与刻度相切
(4)对所配浓度影响的对应操作一定是(填写字母)偏小的有________。
A.称量用了生锈的砝码
B.将NaOH放在纸张上称量
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中
D.称量过程中将氢氧化钠和砝码放反
E.未洗涤溶解NaOH的烧杯
F.定容时俯视刻度线
G.容量瓶未干燥即用来配制溶液
18.(每空2分,共10分)
(1)标准状况下,5.1g NH3与_______L H2S气体含有的氢原子数相同。
(2)5mol的CO2与6mol的SO3的原子数之比是__________。
(3)常温常压下22.4LCO2中分子个数_____64克SO2的分子个数(填“>、<或=”)
(4)标准状况下,NH3与CH4
组成的混合气体的平均密度为0.75g/L,该混合气体的平均摩尔质量为_________________,NH3的体积分数为______________.
19.(除特殊标注,每空2分,共12分)
(1)K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化剂是______,氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(2)配平下列反应方程式
①____S +____HNO3——_____H2SO4 +______NO2↑ +____H2O
② 若生成6.4g单质硫参加反应时,反应过程中转移电子的物质的量为______。(3分)
(3)Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染,化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气),若反应中消耗Cl2 1.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为_____ L。(3分)
长春市实验中学
2019—2020学年上学期期中考试
高一化学试卷答案
1.C 2.D 3.C 4.B 5.D 6.B 7.A 8.B 9.B 10.B
11.A 12.A 13.A 14.C 15.D
16.(每空2分,共10分)
(1)BC;
(2)用可见光照射后可观察是否有丁达尔效应,若有则为胶体;
(3)略;先有红褐色沉淀生成,后红褐色沉淀溶解,溶液变为棕黄色;
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
17.(每空2分,共8分)(1)250 (2) 5.0 (3)ADBEC (4)BE
18.(每空2分,共10分)(1)10.08L (2)5∶8 (3) < (4) 16.8g/mol 80%
19.(除特殊标注,每空2分,共12分)
(1)K2Cr2O7 ; 3:2 ;
(2)①1S +6HNO3——1H2SO4 +6NO2↑ +2H2O
②1.2mol (3分)
(3)22.4 (3分)