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  • 2021-07-08 发布

河北省衡水市河北冀州中学2019届高三上学期期中考试化学试题

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‎2018—2019学年度上学期期中考试高三年级化学试题 考试时间90分钟试题分数100分 所用到的相对原子质量:H=1,O=16,C=12,S=32,N=14,Na=23,Cl=35.5K=39,Ca=40,Mn=55‎ 卷Ⅰ〔选择题,共50分〕‎ ‎【一】选择题〔此题包括13小题,每题2分,共26分。每题只有1个选项符合题意,不选、多项选择、错选均不得分〕‎ ‎1.以下说法正确的选项是 A. 工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料 B. 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径 C. “把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理”方案符合上海世博会实现“环保世博、生态世博”的目标 D. 光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石英做原料,故A错误;‎ B. 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等可以代替火力发电,减少二氧化碳的排放,故B正确;‎ C. 焚烧或深埋都会造成污染,故C错误;‎ D. 温室效应与二氧化碳有关,故D错误;‎ 故选B。‎ ‎2.纳米是长度单位,lnm=10‎-9m,当物质的颗粒达到纳米级时,会具有一些特别的性质。如由铜制成“纳米铜”具有特别强的化学活性,在空气中能够燃烧。以下关于“纳米铜“的表达正确的选项是 A. “纳米铜”比铜片的金属性强 B. “纳米铜”比铜片更易失去电子 C. “纳米铜”比铜片的氧化性强 D. “纳米铜”的还原性与铜片相同 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 金属性属于元素的性质,都为铜元素,金属性相同,故A错误;‎ B. 纳米铜之所以具有较强的化学活性是由于纳米材料的颗粒较小,表面积较大,与氧气的接触面积较大而能在空气中的燃烧,都是不活泼金属,失电子能力相同,故B错误;‎ C. 铜为金属,在反应中只能失去电子,只有还原性,不具有氧化性,故C错误;‎ D. 在相同条件下,纳米铜和铜片的还原性是相同的,故D正确;‎ 故选D。‎ ‎【点睛】纳米铜之所以具有较强的化学活性是由于纳米材料的颗粒较小,表面积较大,与氧气的接触面积较大而能在空气中的燃烧,而铜的金属性、活泼性等没有发生变化。‎ ‎3.以下几种类推结论中,正确的选项是 A. 由2Cu+O2==2CuO可推出同族的硫也有Cu+S==CuS B. Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,那么Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3‎ C. Na能与水反应生成H2,K、Ca也能与水反应生成H2‎ D. CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2,故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. S的氧化性较弱,与Cu反应生成Cu2S,故A错误;‎ B. Pb3O4中Pb的化合价为+2、+4价,不存在Pb2O3,故B错误;‎ C. 金属钠、钾和钙的活泼性都较强,都能够与水反应生成氢气,故C正确;‎ D. SO2与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4,没有氧气生成,故D错误;‎ 故选C。‎ ‎4.一定能在以下溶液中大量共存的离子组是 A. 含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-‎ B. c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-‎ C. 含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-‎ D. 含有大量NO3-的溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.因该组离子之间不反应,能大量共存,故A正确;‎ B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液,显碱性,Ca2+、CO32-结合生成沉淀,则不能共存,故B错误;‎ C.因Fe3+、SCN-结合生成络离子,则不能共存,故C错误;‎ D.因H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应,则不能共存,故D错误;‎ 故选A。‎ ‎5.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )‎ A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑‎ B. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+‎ C. 向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O D. 等物质的量的NaHCO3和Ca(OH)2溶液混合:2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ A.硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子反应为FeS+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+S↓+2H2O,故A错误;B.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板发生的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故B错误;C.向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,故C正确;D.等物质的量的NaHCO3和Ca(OH)2溶液混合发生的离子反应为HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O ,故D错误;答案为C。‎ ‎6. 下列各组物质在适宜的条件下反应,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1的是( )‎ A. ‎ B. Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe C. CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑‎ D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO ‎【答案】C ‎【解析】‎ A MnO2是氧化剂,为1mol,HCl为还原剂,为2mol,n(氧化剂):n(还原剂)=1:2‎ B Fe2O3是氧化剂,为1mol,Al是还原剂,为2mol,n(氧化剂):n(还原剂)=1:2‎ C CaH2是还原剂,为1mol,H2O是氧化剂,为2mol,n(氧化剂):n(还原剂)=2:1‎ D NO2既是氧化剂,又是还原剂,且n(氧化剂):n(还原剂)=1:2‎ ‎7. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是 ( )‎ A. AlC13 B. Al(OH)‎3 ‎C. A1 D. A12O3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 略 ‎8.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K‎3C60,实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性。以下有关分析正确的选项是 A. 熔融状态下该晶体能导电 B. K‎3C60中碳元素显-3价 C. K‎3C60中只有离子键 D. C60与‎12C互为同素异形体 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 该晶体属于离子晶体,熔融状态下电离出阴阳离子,所以熔融状态下能导电,故A正确;‎ B. K‎3C60中C60显−3价,不是C元素显−3价,故B错误;‎ C. K‎3C60中含有离子键,非金属元素C原子之间存在非极性键,所以含有离子键和共价键,故C错误;‎ D. ‎12C是原子不是单质,所以二者不是同素异形体,故D错误;‎ 故选A。‎ ‎9.下列各组物质的分类正确的是 ‎①混合物:水玻璃、水银、水煤气 ‎ ‎②电解质:明矾、冰醋酸、石膏 ‎③酸性氧化物:CO2、CO、SO3‎ ‎④同位素:1H、2H2、3H ‎⑤同素异形体:C80、金刚石、石墨 ‎⑥干冰、液氯都是非电解质 A. ①②③④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ②⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①水玻璃和水煤气是混合物,水银是单质,故①错误;‎ ‎②明矾、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电,是电解质,故②正确;‎ ‎③CO2、SO3都可以与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,CO不能与碱反应是不成盐氧化物,故③错误;‎ ‎④同位素是同元素的不同原子,1H、3H是氢元素的同位素,2H2是单质,故④错误;‎ ‎⑤同素异形体是同元素的不同单质,C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质,属于同素异形体,故⑤正确;‎ ‎⑥干冰的水溶液能导电,原因是干冰和水反应生成碳酸,碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电,碳酸是电解质,干冰是非电解质;液氯是单质不是化合物,所以液氯既不是电解质也不是非电解质,故⑥错误;‎ 故选D。‎ ‎10. 化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是 ‎①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸;‎ ‎②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物;‎ ‎③用托盘天平称量‎11.7 g氯化钠晶体;‎ ‎④用酸式滴定管量取23.10 mL0.20 mol/L高锰酸钾溶液;‎ ‎⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物;‎ ‎⑥配制245mL 0.20 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶。‎ A. ①②③④ B. ③ C. ③④⑥ D. ③⑤⑥‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①用量筒量取液体时,若量程太大,最小刻度值增大,会加大误差;若量程太小,需量取多次,也会加大误差,采用就近原则,不能用50 mL 量筒取5.2 mL 稀硫酸,故不选①;‎ ‎②苯和四氯化碳能相互溶解,不能用分液漏斗分离,故不选②;‎ ‎③托盘天平精确到‎0.1g,可用托盘天平称量‎11.7 g 氯化钠晶体,故选③;‎ ‎④高锰酸钾溶液有强氧化性,会腐蚀碱式滴定管的橡胶管,应该用酸式滴定管量取,故选④;‎ ‎⑤瓷坩埚中含有SiO2,会与NaOH在加热下反应,故不选⑤;‎ ‎⑥实验室没有245mL的容量瓶,所以配制245mL 0.20 mol/L的NaOH溶液溶液用250 mL容量瓶,故选⑥;‎ 故正确序号为③④⑥;‎ 故答案选C。‎ ‎11.某强氧化剂[RO〔OH〕2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。假设把1.2×10-3mol[RO(OH)2]2+还原,需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液,那么反应后R的化合价为 A. 0 B. +‎2 ‎C. +3 D. +4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】[RO(OH)2]2+离子中R的化合价为+6价,设还原后的化合价为x,n(Na2SO3)=1.2×10-3mol,被氧化后生成Na2SO4,S元素化合价为+6价,则1.2×10-3mol×(6-x)=1.2×10-3mol×(6-4),x=+4,‎ 故选D。‎ ‎【点睛】[RO(OH)2]2+离子中R化合价为+6价,n(Na2SO3)=1.2×10-3mol,结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目计算。‎ ‎12.有一瓶无色溶液,可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—离子中的几种。为确定其成分,进行如下实验:①取少许溶液,逐渐加入过量的Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2‎ 溶液,有白色沉淀产生;③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧,观看到黄色火焰。以下推断正确的选项是 A. 确信有Na+、Al3+、Mg2+、SO42— B. 确信有Na+、Mg2+、Al3+、Cl—‎ C. 确信没有K+、HCO3—、MnO4— D. 确信没有K+、NH4+、Cl—‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】该溶液是无色溶液,则一定不会含有高锰酸跟离子:①取部分溶液,加入过量Na2O2固体,过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气,产生无色无味的气体是氧气,一定不是氨气,说明不含铵根离子;白色沉淀逐渐增多后又部分溶解,则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝,则证明其中一定含有镁离子和铝离子,一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子(和铝离子不共存);②取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀,证明一定含有硫酸根离子;③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察到黄色火焰,说明是钠元素的性质,原溶液中含有钠离子;综上所述:原溶液中一定不含:NH4+、HCO3-、MnO4-;一定含有:Na+、Al3+、Mg2+、SO42-;不能确定的是K+、Cl-;‎ 故选A。‎ ‎13.现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中 c(Mg2+)=0.30mol·L-1,c(Cl-)=1.20 mol·L-1,要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开,至少需要1.00 mol·L-1的NaOH溶液的体积为 A. 80 mL B. 100 mL C. 120 mL D. 140 mL ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】溶液中n(Cl-)=‎0.1L×1.2mol/L=0.12mol,溶液中n(Mg2+)=0.3mol/L×‎0.1L=0.03mol,根据电荷守恒,所以溶液中n(Al3+)==0.02mol,将100mL此溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀并分离析出,反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液,由原子守恒可知n(NaOH)=n(Na)=n(Cl)+n(Al)=0.12mol+0.02mol=0.14mol,所以至少需要1mol/L氢氧化钠溶液的体积为=‎0.14L=140ml,故答案选D。‎ ‎【二】选择题〔此题包括8小题,每题3分,共24分。每题有1~2个选项符合题意,不选、多项选择、错选均不得分;有2个选项符合题意只选1个且正确的得1分〕‎ ‎14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是 A. 常温常压下的‎33.6L氯气与‎27g铝充分反应,转移电子数为3NA B. 常温常压下,NO2和N2O4的混合物‎46g中约含有2NA个氧原子 C. Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况),反应中转移的电子数为6.02×1022‎ D. 标准状况下,80gSO3中含3NA个氧原子,体积约为‎22.4L ‎【答案】BC ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 常温常压下,‎33.6L氯气的物质的量小于1.5mol,‎27g铝的物质的量为1mol,氯气不足,反应转移的电子小于3mol,转移电子数小于3NA,故A错误;‎ B. 46gNO2和N2O4的混合物中含有‎46g最简式NO2,含有最简式的物质的量为1mol,含有2mol氧原子,则混合物中含有2NA个氧原子,故B正确;‎ C. 标况下‎1.12L O2物质的量为0.05mol,过氧化钠中氧元素化合价为−1价,过氧化钠与水反应生成0.05mol氧气转移了0.1mol电子,转移的电子数为6.02×1022,故C正确;‎ D. 标况下三氧化硫为固体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的体积,故D错误;‎ 故选BC。‎ ‎15.以下实验推理正确的选项是 A. 某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有SO42—。‎ B. 某雨水的pH小于5.6,说明雨水中一定溶解了SO2‎ C. 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触,铂丝接着保持红热,说明氨的氧化反应是放热反应 D. 在溶液中可发生以下反应:I2+2HClO3=Cl2+2HIO3,说明I2的还原性比Cl2强 ‎【答案】CD ‎【解析】‎ ‎【详解】A.因氯化银、硫酸钡都是难溶于水的白色沉淀,所以能和氯化钡产生白色不溶于稀盐酸的沉淀有钡盐和银盐,不能说明原溶液中一定含SO42-,也可能是含有Ag+,故A错误;‎ B.正常雨水的pH值等于5.6,pH小于5.6的雨水属于酸雨,二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质,所以不能说明雨水中一定溶解了SO2,故B错误;‎ C.如果该反应是吸热反应,灼热口铂丝与NH2、O2混合气接触,会随反应的进行铂丝的温度会上降,则不会保持红热,实际上铂丝继续保持红热,说明氨的氧化反应是放热反应,故C正确;‎ D.该反应I2+2HClO3=Cl2+2HIO3中,氧化剂是HClO3,氧化产物是HIO3,还原剂是I2,还原产物是Cl2,所以说明I2的还原性比Cl2强,故D正确;‎ 故选CD。‎ ‎【点睛】氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原产物的还原性。‎ ‎16.在给定条件下,下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是 A. 向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入‎5.6g铁 B. 用40.0mL 10.00mol/L的盐酸与‎10.0g二氧化锰共热制取氯气 C. 标准状况下,将‎1.0g铝片投入20.0mL 18.40mol/L的硫酸中 D. 在50MPa、‎500℃‎和铁触媒催化的条件下,用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、‎5.6g铁的物质的量0.1mol,反应首先氧化为硝酸铁,即先发生反应Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子,剩余0.025mol铁会继续和生成的0.1mol三价铁离子反应,根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+进行判断;‎ B、二氧化锰与浓盐酸反应,随反应进行浓盐酸变成稀盐酸,二氧化锰与稀盐酸不反应;‎ C、18.40mol/L的硫酸为浓硫酸,常温下遇到铁、铝金属发生了钝化,不再继续反应;‎ D、反应是可逆反应,反应物不能完全转化。‎ ‎【详解】A、‎5.6g铁的物质的量0.1mol,根据反应Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子,剩余0.025mol铁会继续和生成的0.1mol三价铁离子反应,根据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+可以知道,剩余0.025mol铁全部溶解需要三价铁离子0.05mol<0.075mol,铁全部溶解,所以A选项是正确的;‎ B、二氧化锰与浓盐酸反应,随反应进行浓盐酸变成稀盐酸,二氧化锰与稀盐酸不反应,‎ 盐酸不能完全反应,故B错误;‎ C、18.40mol/L的硫酸为浓硫酸, 标准状况下,铝片遇浓硫酸发生钝化,阻止反应进行,铝不能完全消耗,故C错误;‎ D、氮气与氢气的反应是可逆反应,反应物不能完全转化,故D错误;‎ 综上所述,本题正确选项A。‎ ‎17.已知:‎ ‎2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1‎ ‎2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 452 kJ·mol-1‎ H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1‎ 下列说法正确的是 A. CH3OH(l)的燃烧热为1 452 kJ·mol-1‎ B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 C. H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1‎ D. 3H2(g)+CO2(g)===CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量; B.设二者质量都是‎1g,然后根据题干热化学方程式计算; C.酸碱中和反应生成的硫酸钡过程放热,则其焓变不是-57.3 kJ·mol-1; D.①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1‎ ‎②2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1,按盖斯定律计算①3-②得到:6H2(g)+2CO2(g)===2CH3OH(l)+2H2O(l) ,据此进行计算。‎ ‎【详解】A.根据2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1可以知道1mol液态甲醇燃烧生成2mol液态水放出热量为726 kJ·mol-1,则CH3OH(l)燃烧热为726 kJ·mol-1,故A错误; B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,设质量为‎1g ‎2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1‎ ‎ 2mol 571.6 kJ mol 142.9 kJ ‎2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1‎ ‎2mol 1452 kJ mol 22.69 kJ 所以H2(g)放出的热量多,所以B选项是正确的; C.反应中有BaSO4(s)生成,而生成BaSO4也是放热的,所以放出的热量比57.3 kJ多,即该反应的ΔH<-57.3 kJ·mol-1,故C错误; D. ①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1‎ ‎②2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1,按盖斯定律计算①3-②得到:6H2(g)+2CO2(g)===2CH3OH(l)+2H2O(l) ΔH=-262.8 kJ·mol-1,则正确的热化学方程式是:3H2(g)+CO2(g)===CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-131.4 kJ·mol-1,故D错误。 所以B选项是正确的。‎ ‎18.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。以下有关说法正确的选项是 A. NF3是氧化剂,H2O是还原剂 B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2‎ C. 假设生成0.2molHNO3,转移0.2mol电子 D. NF3在潮湿空气中泄漏会产生红棕色气体 ‎【答案】BD ‎【解析】‎ ‎【详解】A.反应中只有N元素价变化,可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂,H2O不是还原剂,故A错误;‎ B.NF3→HNO3是被氧化的过程,NF3为还原剂;2NF3→2NO是被还原的过程,NF3是氧化剂,所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2,故B正确;‎ C.生成1 mol HNO3转移2 mol电子,所以生成0.2 mol HNO3转移0.4 mol电子,故C错误;‎ D.NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO,NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2,故D正确;‎ 故选BD。‎ ‎【点睛】明确反应中元素的化合价变化,注意电子守恒的应用是解答的关键。‎ ‎19.一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图。以下有关表达正确的选项是 A. 通入的CO2气体在标准状况下等于‎22.4L B. 溶液中n(NaOH)=2n(Na2CO3)‎ C. A溶液中既含Na2CO3,又含NaHCO3‎ D. A溶液中一定只有Na2CO3‎ ‎【答案】AB ‎【解析】‎ ‎【详解】由图象可知,加入盐酸3mol时,开始生成CO2,共消耗1molHCl,发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,如开始加入盐酸时中发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,则应消耗1mol盐酸,但至开始生成二氧化碳时消耗3mol盐酸,则说明溶液中含有NaOH和Na2CO3,开始时先后发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3;‎ A.由图象可知生成二氧化碳1mol,则通入的CO2气体在标准状况下应为‎22.4L,故A错正确;‎ B.由图象可知,反应共生成1mol二氧化碳,则溶液中含有1molNa2CO3,而生成二氧化碳之前分别发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,共消耗3molHCl,由方程式可知Na2CO3消耗1molHCl,则NaOH消耗2molHCl,则NaOH为2mol,所以n(NaOH)=2n(Na2CO3),故B正确;‎ C.由以上分析可知A中含有Na2CO3和NaOH,故C错误;‎ D.A溶液应为Na2CO3和NaOH的混合物,故D错误。‎ 故选AB。‎ ‎【点睛】由图象可知,加入盐酸3mol时,开始生成CO2,共消耗1molHCl,发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,如开始加入盐酸时中发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3‎ ‎,则应消耗1mol盐酸,但至开始生成二氧化碳时消耗3mol盐酸,则说明溶液中含有NaOH和Na2CO3,开始时先后发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,弄清楚随着盐酸的加入发生的各步反应是解决此题的关键。‎ ‎20.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出‎1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为( )‎ A. 0.24‎‎ mol B. 0.21 mol C. 0.16 mol D. 0.14 mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ 由题意知,反应后溶液中只有溶质Fe(NO3)2,由N元素的守恒可知,其物质的量为=0.21mol,依据铁的守恒可知若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量也就是0.21mol ‎21.标准状况下,将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.1 mol·L-1 Fe2(SO4) 3溶液中,充分反应后,溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重,其质量为‎11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是 ( )‎ A. 所得沉淀为0.05 mol的BaSO4 B. 混合气体中SO2的体积为‎0.448 L C. a L混合气体的物质的量为0.04 mol D. a的取值范围为0.672