河北省衡水市河北冀州中学2019届高三上学期期中考试化学试题 21页

‎2018—2019学年度上学期期中考试高三年级化学试题 考试时间90分钟试题分数100分 所用到的相对原子质量：H＝1，O＝16，C＝12，S＝32，N＝14，Na＝23，Cl＝35.5K=39,Ca=40，Mn=55‎ 卷Ⅰ〔选择题，共50分〕‎ ‎【一】选择题〔此题包括13小题，每题2分，共26分。每题只有1个选项符合题意，不选、多项选择、错选均不得分〕‎ ‎1.以下说法正确的选项是 A. 工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料 B. 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径 C. “把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理”方案符合上海世博会实现“环保世博、生态世博”的目标 D. 光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石英做原料，故A错误；‎ B. 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等可以代替火力发电，减少二氧化碳的排放，故B正确；‎ C. 焚烧或深埋都会造成污染，故C错误；‎ D. 温室效应与二氧化碳有关，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎2.纳米是长度单位，lnm=10‎-9m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特别的性质。如由铜制成“纳米铜”具有特别强的化学活性，在空气中能够燃烧。以下关于“纳米铜“的表达正确的选项是 A. “纳米铜”比铜片的金属性强 B. “纳米铜”比铜片更易失去电子 C. “纳米铜”比铜片的氧化性强 D. “纳米铜”的还原性与铜片相同 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 金属性属于元素的性质，都为铜元素，金属性相同，故A错误；‎ B. 纳米铜之所以具有较强的化学活性是由于纳米材料的颗粒较小，表面积较大，与氧气的接触面积较大而能在空气中的燃烧，都是不活泼金属，失电子能力相同，故B错误；‎ C. 铜为金属，在反应中只能失去电子，只有还原性，不具有氧化性，故C错误；‎ D. 在相同条件下，纳米铜和铜片的还原性是相同的，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】纳米铜之所以具有较强的化学活性是由于纳米材料的颗粒较小，表面积较大，与氧气的接触面积较大而能在空气中的燃烧，而铜的金属性、活泼性等没有发生变化。‎ ‎3.以下几种类推结论中，正确的选项是 A. 由2Cu+O2==2CuO可推出同族的硫也有Cu+S==CuS B. Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，那么Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3‎ C. Na能与水反应生成H2，K、Ca也能与水反应生成H2‎ D. CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. S的氧化性较弱，与Cu反应生成Cu2S，故A错误；‎ B. Pb3O4中Pb的化合价为+2、+4价，不存在Pb2O3，故B错误；‎ C. 金属钠、钾和钙的活泼性都较强，都能够与水反应生成氢气，故C正确；‎ D. SO2与Na2O2发生氧化还原反应生成Na2SO4，没有氧气生成，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎4.一定能在以下溶液中大量共存的离子组是 A. 含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-‎ B. c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-‎ C. 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-‎ D. 含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．因该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；‎ B．c（H+）=1×10-13mol/L的溶液，显碱性，Ca2+、CO32-结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；‎ C．因Fe3+、SCN-结合生成络离子，则不能共存，故C错误；‎ D．因H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎5.能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）‎ A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑‎ B. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+‎ C. 向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O D. 等物质的量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液混合：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ A．硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子反应为FeS+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+S↓+2H2O，故A错误；B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板发生的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；C．向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液发生反应的离子方程式为 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故C正确；D．等物质的量的NaHCO3和Ca(OH)2溶液混合发生的离子反应为HCO3—+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O ，故D错误；答案为C。‎ ‎6. 下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是（ ）‎ A. ‎ B. Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe C. CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑‎ D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO ‎【答案】C ‎【解析】‎ A MnO2是氧化剂，为1mol，HCl为还原剂，为2mol，n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2‎ B Fe2O3是氧化剂，为1mol，Al是还原剂，为2mol，n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2‎ C CaH2是还原剂，为1mol，H2O是氧化剂，为2mol，n(氧化剂)：n(还原剂)=2：1‎ D NO2既是氧化剂，又是还原剂，且n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2‎ ‎7. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 （ ）‎ A. AlC13 B. Al(OH)‎3 ‎C. A1 D. A12O3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 略 ‎8.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K‎3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。以下有关分析正确的选项是 A. 熔融状态下该晶体能导电 B. K‎3C60中碳元素显-3价 C. K‎3C60中只有离子键 D. C60与‎12C互为同素异形体 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 该晶体属于离子晶体，熔融状态下电离出阴阳离子，所以熔融状态下能导电，故A正确；‎ B. K‎3C60中C60显−3价，不是C元素显−3价，故B错误；‎ C. K‎3C60中含有离子键，非金属元素C原子之间存在非极性键，所以含有离子键和共价键，故C错误；‎ D. ‎12C是原子不是单质，所以二者不是同素异形体，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎9.下列各组物质的分类正确的是 ‎①混合物：水玻璃、水银、水煤气 ‎ ‎②电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ‎③酸性氧化物：CO2、CO、SO3‎ ‎④同位素：1H、2H2、3H ‎⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨 ‎⑥干冰、液氯都是非电解质 A. ①②③④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ②⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①水玻璃和水煤气是混合物，水银是单质，故①错误；‎ ‎②明矾、冰醋酸、石膏在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，故②正确；‎ ‎③CO2、SO3都可以与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，CO不能与碱反应是不成盐氧化物，故③错误；‎ ‎④同位素是同元素的不同原子，1H、3H是氢元素的同位素，2H2是单质，故④错误；‎ ‎⑤同素异形体是同元素的不同单质，C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故⑤正确；‎ ‎⑥干冰的水溶液能导电，原因是干冰和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，干冰是非电解质；液氯是单质不是化合物，所以液氯既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误；‎ 故选D。‎ ‎10. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是 ‎①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；‎ ‎②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；‎ ‎③用托盘天平称量‎11.7 g氯化钠晶体；‎ ‎④用酸式滴定管量取23.10 mL0.20 mol/L高锰酸钾溶液；‎ ‎⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；‎ ‎⑥配制245mL 0.20 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶。‎ A. ①②③④ B. ③ C. ③④⑥ D. ③⑤⑥‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】①用量筒量取液体时，若量程太大，最小刻度值增大，会加大误差；若量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则，不能用50 mL 量筒取5.2 mL 稀硫酸，故不选①；‎ ‎②苯和四氯化碳能相互溶解，不能用分液漏斗分离，故不选②；‎ ‎③托盘天平精确到‎0.1g，可用托盘天平称量‎11.7 g 氯化钠晶体，故选③；‎ ‎④高锰酸钾溶液有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应该用酸式滴定管量取，故选④；‎ ‎⑤瓷坩埚中含有SiO2，会与NaOH在加热下反应，故不选⑤；‎ ‎⑥实验室没有245mL的容量瓶，所以配制245mL 0.20 mol/L的NaOH溶液溶液用250 mL容量瓶，故选⑥；‎ 故正确序号为③④⑥；‎ 故答案选C。‎ ‎11.某强氧化剂[RO〔OH〕2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。假设把1.2×10-3mol[RO(OH)2]2+还原，需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，那么反应后R的化合价为 A. 0 B. +‎2 ‎C. +3 D. +4‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】[RO（OH）2]2+离子中R的化合价为+6价，设还原后的化合价为x，n（Na2SO3）=1.2×10-3mol，被氧化后生成Na2SO4，S元素化合价为+6价，则1.2×10-3mol×（6-x）=1.2×10-3mol×（6-4），x=+4，‎ 故选D。‎ ‎【点睛】[RO（OH）2]2+离子中R化合价为+6价，n（Na2SO3）=1.2×10-3mol，结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目计算。‎ ‎12.有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—离子中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2‎ 溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观看到黄色火焰。以下推断正确的选项是 A. 确信有Na+、Al3+、Mg2+、SO42— B. 确信有Na+、Mg2+、Al3+、Cl—‎ C. 确信没有K+、HCO3—、MnO4— D. 确信没有K+、NH4+、Cl—‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】该溶液是无色溶液，则一定不会含有高锰酸跟离子：①取部分溶液，加入过量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，说明不含铵根离子；白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有镁离子和铝离子，一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子（和铝离子不共存）；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明是钠元素的性质，原溶液中含有钠离子；综上所述：原溶液中一定不含：NH4+、HCO3-、MnO4-；一定含有：Na+、Al3+、Mg2+、SO42-；不能确定的是K+、Cl-；‎ 故选A。‎ ‎13.现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中 c(Mg2+)=0.30mol·L－1，c(Cl－)=1.20 mol·L－1，要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开，至少需要1.00 mol·L－1的NaOH溶液的体积为 A. 80 mL B. 100 mL C. 120 mL D. 140 mL ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】溶液中n（Cl-）=‎0.1L×1.2mol/L=0.12mol，溶液中n（Mg2+）=0.3mol/L×‎0.1L=0.03mol，根据电荷守恒，所以溶液中n（Al3+）==0.02mol，将100mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.12mol+0.02mol=0.14mol，所以至少需要1mol/L氢氧化钠溶液的体积为=‎0.14L=140ml，故答案选D。‎ ‎【二】选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。每题有1～2个选项符合题意，不选、多项选择、错选均不得分；有2个选项符合题意只选1个且正确的得1分〕‎ ‎14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是 A. 常温常压下的‎33.6L氯气与‎27g铝充分反应,转移电子数为3NA B. 常温常压下，NO2和N2O4的混合物‎46g中约含有2NA个氧原子 C. Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标准状况),反应中转移的电子数为6.02×1022‎ D. 标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子，体积约为‎22.4L ‎【答案】BC ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 常温常压下，‎33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，‎27g铝的物质的量为1mol，氯气不足，反应转移的电子小于3mol，转移电子数小于3NA，故A错误；‎ B. 46gNO2和N2O4的混合物中含有‎46g最简式NO2，含有最简式的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，则混合物中含有2NA个氧原子，故B正确；‎ C. 标况下‎1.12L O2物质的量为0.05mol，过氧化钠中氧元素化合价为−1价，过氧化钠与水反应生成0.05mol氧气转移了0.1mol电子，转移的电子数为6.02×1022，故C正确；‎ D. 标况下三氧化硫为固体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的体积，故D错误；‎ 故选BC。‎ ‎15.以下实验推理正确的选项是 A. 某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42—。‎ B. 某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2‎ C. 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝接着保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 D. 在溶液中可发生以下反应：I2＋2HClO3=Cl2＋2HIO3，说明I2的还原性比Cl2强 ‎【答案】CD ‎【解析】‎ ‎【详解】A.因氯化银、硫酸钡都是难溶于水的白色沉淀，所以能和氯化钡产生白色不溶于稀盐酸的沉淀有钡盐和银盐，不能说明原溶液中一定含SO42-，也可能是含有Ag+，故A错误；‎ B.正常雨水的pH值等于5.6，pH小于5.6的雨水属于酸雨，二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质，所以不能说明雨水中一定溶解了SO2，故B错误；‎ C.如果该反应是吸热反应，灼热口铂丝与NH2、O2混合气接触，会随反应的进行铂丝的温度会上降，则不会保持红热，实际上铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应，故C正确；‎ D.该反应I2＋2HClO3=Cl2＋2HIO3中，氧化剂是HClO3，氧化产物是HIO3，还原剂是I2，还原产物是Cl2，所以说明I2的还原性比Cl2强，故D正确；‎ 故选CD。‎ ‎【点睛】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。‎ ‎16.在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是 A. 向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入‎5.6g铁 B. 用40.0mL 10.00mol/L的盐酸与‎10.0g二氧化锰共热制取氯气 C. 标准状况下，将‎1.0g铝片投入20.0mL 18.40mol/L的硫酸中 D. 在50MPa、‎500℃‎和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、‎5.6g铁的物质的量0.1mol,反应首先氧化为硝酸铁,即先发生反应Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子,剩余0.025mol铁会继续和生成的0.1mol三价铁离子反应,根据反应Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋进行判断；‎ B、二氧化锰与浓盐酸反应,随反应进行浓盐酸变成稀盐酸,二氧化锰与稀盐酸不反应;‎ C、18.40mol/L的硫酸为浓硫酸,常温下遇到铁、铝金属发生了钝化,不再继续反应；‎ D、反应是可逆反应,反应物不能完全转化。‎ ‎【详解】A、‎5.6g铁的物质的量0.1mol,根据反应Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子,剩余0.025mol铁会继续和生成的0.1mol三价铁离子反应,根据反应Fe+2Fe3＋＝3Fe2＋可以知道,剩余0.025mol铁全部溶解需要三价铁离子0.05mol<0.075mol,铁全部溶解,所以A选项是正确的；‎ B、二氧化锰与浓盐酸反应,随反应进行浓盐酸变成稀盐酸,二氧化锰与稀盐酸不反应,‎ 盐酸不能完全反应,故B错误；‎ C、18.40mol/L的硫酸为浓硫酸, 标准状况下,铝片遇浓硫酸发生钝化,阻止反应进行,铝不能完全消耗,故C错误；‎ D、氮气与氢气的反应是可逆反应,反应物不能完全转化,故D错误；‎ 综上所述，本题正确选项A。‎ ‎17.已知：‎ ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ ‎2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 452 kJ·mol－1‎ H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是 A. CH3OH(l)的燃烧热为1 452 kJ·mol－1‎ B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ D. 3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量； B.设二者质量都是‎1g，然后根据题干热化学方程式计算； C.酸碱中和反应生成的硫酸钡过程放热，则其焓变不是－57.3 kJ·mol－1； D.①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ ‎②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol－1，按盖斯定律计算①3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l) ，据此进行计算。‎ ‎【详解】A.根据2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol－1可以知道1mol液态甲醇燃烧生成2mol液态水放出热量为726 kJ·mol－1，则CH3OH(l)燃烧热为726 kJ·mol－1，故A错误； B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，设质量为‎1g ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ ‎ 2mol 571.6 kJ mol 142.9 kJ ‎2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol－1‎ ‎2mol 1452 kJ mol 22.69 kJ 所以H2(g)放出的热量多，所以B选项是正确的； C.反应中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3 kJ多，即该反应的ΔH<－57.3 kJ·mol－1，故C错误； D. ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ ‎②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol－1，按盖斯定律计算①3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l) ΔH＝－262.8 kJ·mol－1，则正确的热化学方程式是：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－131.4 kJ·mol－1，故D错误。 所以B选项是正确的。‎ ‎18.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。以下有关说法正确的选项是 A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2‎ C. 假设生成0.2molHNO3，转移0.2mol电子 D. NF3在潮湿空气中泄漏会产生红棕色气体 ‎【答案】BD ‎【解析】‎ ‎【详解】A.反应中只有N元素价变化，可知NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，H2O不是还原剂，故A错误；‎ B.NF3→HNO3是被氧化的过程，NF3为还原剂；2NF3→2NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，故B正确；‎ C.生成1 mol HNO3转移2 mol电子，所以生成0.2 mol HNO3转移0.4 mol电子，故C错误；‎ D.NF3与潮湿的空气中的水反应生成NO，NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2，故D正确；‎ 故选BD。‎ ‎【点睛】明确反应中元素的化合价变化，注意电子守恒的应用是解答的关键。‎ ‎19.一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图。以下有关表达正确的选项是 A. 通入的CO2气体在标准状况下等于‎22.4L B. 溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)‎ C. A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3‎ D. A溶液中一定只有Na2CO3‎ ‎【答案】AB ‎【解析】‎ ‎【详解】由图象可知，加入盐酸3mol时，开始生成CO2，共消耗1molHCl，发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，如开始加入盐酸时中发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，则应消耗1mol盐酸，但至开始生成二氧化碳时消耗3mol盐酸，则说明溶液中含有NaOH和Na2CO3，开始时先后发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3；‎ A.由图象可知生成二氧化碳1mol，则通入的CO2气体在标准状况下应为‎22.4L，故A错正确；‎ B.由图象可知，反应共生成1mol二氧化碳，则溶液中含有1molNa2CO3，而生成二氧化碳之前分别发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，共消耗3molHCl，由方程式可知Na2CO3消耗1molHCl，则NaOH消耗2molHCl，则NaOH为2mol，所以n（NaOH）=2n（Na2CO3），故B正确；‎ C.由以上分析可知A中含有Na2CO3和NaOH，故C错误；‎ D.A溶液应为Na2CO3和NaOH的混合物，故D错误。‎ 故选AB。‎ ‎【点睛】由图象可知，加入盐酸3mol时，开始生成CO2，共消耗1molHCl，发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，如开始加入盐酸时中发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3‎ ‎，则应消耗1mol盐酸，但至开始生成二氧化碳时消耗3mol盐酸，则说明溶液中含有NaOH和Na2CO3，开始时先后发生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，弄清楚随着盐酸的加入发生的各步反应是解决此题的关键。‎ ‎20.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出‎1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )‎ A. 0.24‎‎ mol B. 0.21 mol C. 0.16 mol D. 0.14 mol ‎【答案】B ‎【解析】‎ 由题意知，反应后溶液中只有溶质Fe(NO3)2，由N元素的守恒可知，其物质的量为=0.21mol，依据铁的守恒可知若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量也就是0.21mol ‎21.标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.1 mol·L-1 Fe2(SO4) 3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为‎11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是 （ ）‎ A. 所得沉淀为0.05 mol的BaSO4 B. 混合气体中SO2的体积为‎0.448 L C. a L混合气体的物质的量为0.04 mol D. a的取值范围为0.672