2019-2020学年陕西省咸阳市武功县普集高级中学高一上学期第一次月考化学试题 Word版含解析 13页

普集高中2019—2020学年度第一学期高一年级第一次月考 ‎（化学）试题（卷）‎ 相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64‎ 一、选择题（每小题只有一个合理答案，共60分）‎ ‎1.贴有下图所示标志的槽罐车内可能装有（ ）‎ A. 浓硫酸 B. 汽油 C. 液氯 D. 四氯化碳 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 图标是易燃液体的危险标志。‎ ‎【详解】A项、浓硫酸具有腐蚀性，不能燃烧，槽罐车应贴腐蚀物品的危险标志，故A错误；‎ B项、汽油属于易燃液体，槽罐车应贴易燃液体的标志，故B正确；‎ C项、液氯属有毒物质，槽罐车应贴有毒标志，故C错误；‎ D项、四氯化碳可用来灭火，不能燃烧，故D错误。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题考查危险品标志，了解药品的性质，抓住各种危险品的性质，了解各个常见标志所代表的含义是解答关键。‎ ‎2.下列仪器对应的名称正确的是 A. 蒸发皿 B. 长颈漏斗 C. 蒸馏烧瓶 D. 干燥管 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 是坩埚，A不符合题意。‎ B. 是分液漏斗，B不符合题意。‎ C. 是蒸馏烧瓶，C符合题意。‎ D. 是冷凝管，D不符合题意；‎ 答案为C。‎ ‎3.以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、该装置为蒸馏装置，分离的是互溶的液体，利用其沸点不同进行分离，故A不符合题意；‎ B、该装置分离胶体和溶液，利用胶体不能透过半透膜，溶液可以，故B不符合题意；‎ C、该装置为过滤装置，分离难溶固体与液体，故C不符合题意；‎ D、这是配制一定物质的量浓度溶液的装置，不能用于物质的分离，故D符合题意；‎ 答案为D。‎ ‎4.下列实验操作中正确的是 A. 蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸 B. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触 C. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D. 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 详解】蒸馏时若不加沸石或碎瓷片，液面容易剧烈翻滚，若加入沸石就比较平稳，故可防止暴沸，故A正确；‎ 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触，故B错误；‎ 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故C错误；‎ 萃取操作时，可以选用CCl4作为萃取剂从溴水中萃取溴，但是，酒精与水互溶，故酒精不可作为从溴水中提取溴的萃取剂，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎5.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤，不正确的操作顺序是 A. ③②①⑤④‎ B. ③①②⑤④‎ C. ②③①⑤④‎ D. ②①③⑤④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ 粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加碳酸钠可以除去钙离子，加氯化钡可以除去硫酸根离子，加入氢氧化钠可以除去镁离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，所以碳酸钠加在氯化钡后面，以除去多余的钡离子，盐酸必须加在最后边，除去多余的碳酸根离子，氢氧根离子，即顺序③①④不能改变，故选D。‎ ‎【点睛】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，除钙离子用碳酸根离子，除镁离子用氢氧根离子，除硫酸根用钡离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉。‎ ‎6.如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是(　　)‎ A. ①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精 B. ①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油 C. ①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4‎ D. ①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 正确答案：D ‎①加入的是汽油，汽油密度小于水，浮在水上；②加CCl4，CCl4密度大于水，沉在水下③加酒精，与水混溶。‎ ‎7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )‎ A. 含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA B. 22gCO2所含有的分子数为0.5NA C. 11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA D. 常温下NA个Cl2分子所占有的体积为‎22.4L ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.2NA，A错误；‎ B．‎22 g CO2的物质的量是0.5mol，所含有的分子数为0.5NA，B正确；‎ C．‎11.2 L CO2不一定处于标准状况下，因此物质的量不一定是0.5mol，则所含有的分子数不一定为0.5NA，C错误；‎ D．常温下气体的摩尔体积不是‎22.4L/mol，因此NA个Cl2分子所占有的体积不是‎22.4 L，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎8.下列说法正确的是 A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B. 标准状况下气体摩尔体积约为‎22.4L C. ‎0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与‎0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比为15∶2‎ D. 100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，不同状态的物质，相同物质的量时的体积不同，故A错误；‎ B项、标准状况下气体摩尔体积约为‎22.4L/mol，故B错误；‎ C项、‎0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与‎0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为‎0.5L×1mol/L×3：‎0.2L×1mol/L=15：2，故C正确；‎ D项、100 mL 1 mol/L NaCl溶液与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比为1 mol/L ：1mol/L×3=1：3，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎9.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： ‎ 则甲、乙、丙三种溶液中加的溶质可能是(　　)‎ A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3‎ C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、HCl、Na2CO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ A、BaSO4不溶于稀硫酸，故A错误；B、发生的反应依次为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑，AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，故B正确；C、最后加入NaCl不能产生白色沉淀，故C错误；D、由于第二步加入过量盐酸，第三步也得不到BaCO3沉淀，故D错误。‎ ‎10.下列存在因果关系或能达到目的的是（ ）‎ 选项 目的或叙述 操作或叙述 A KNO3的溶解度大 用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl B BaSO4难溶于酸 用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-‎ C 原溶液中有SO42-‎ 滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 D 某钾盐是K2CO3‎ 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、二者溶解度受温度影响差异大，选择重结晶法分离，与叙述无因果关系，故A错误；‎ B、向待测液中先加入盐酸，排除CO32－、SO32－、Ag＋等离子的干扰，然后再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明含有SO42－，则证明BaSO4难溶于酸，故B正确；‎ C、CO32－、SO32－、Ag＋能与BaCl2反应生成白色沉淀，因此滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，不能证明原溶液中含有SO42－，故C错误；‎ D、某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该气体是CO2，钾盐可能是K2CO3，也可能是KHCO3，故D错误；‎ 答案为B。‎ ‎11.质量都为‎4.2g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为‎3.36L和‎2.94L，则这两种气体的摩尔质量之比为（ ）‎ A. 7：8 B. 8∶‎7 ‎C. 1∶1 D. 15∶13‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 利用进行分析；‎ ‎【详解】A气体：，解得M=‎28g/mol；同理气体B的摩尔质量为‎32g/mol，因此两种气体的摩尔质量之比为‎28g·mol－1∶‎32g·mol－1=7∶8；‎ 答案为A。‎ ‎12.某同学用NaOH配制0.10mol•L-1的500mLNaOH溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有（ ）‎ A. 1处 B. 2处 C. 3处 D. 4处 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 按照计算→称量→溶解→冷却→转移→振荡→定容→摇匀→装瓶步骤进行分析；‎ ‎【详解】配制500mL溶液，需要NaOH的质量为500×10－‎3L×0.10mol·L－1×‎40g·mol－1=‎2.0g，NaOH易潮解，称量时，需要将NaOH放入烧杯中称量，而①没有用烧杯，然后加水溶解，冷却，移液，振荡，定容，定容时，玻璃棒的下端应位于容量瓶刻度线以下，④‎ 玻璃棒下端在刻度线以上，当加入蒸馏水至距离刻度线有2至3厘米时，改用胶头滴管，眼睛应平时刻度线，且凹液面最低点与刻度线相切，⑤是仰视，最后摇匀，共有3处错误；‎ 答案为C。‎ ‎13.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是(　　)‎ A. 温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数 B. 等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数 C. 等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数 D. 相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 应用计算物质的量的几个公式、阿伏加德罗定律解答。‎ ‎【详解】A项：N2O和CO2摩尔质量都是‎44g/mol，相同质量时两种气体的分子总数、原子总数都相等，A项正确；‎ B项：据阿伏加德罗定律，等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的分子总数相同，其原子总数不一定相等；‎ C项：据阿伏加德罗定律，等温等压相同体积的氧气和臭氧分子总数相同，氧原子数之比为2:3；‎ D项：相同物质的量的氨气和甲烷两种气体中，分子数相等，氢原子数之比为3:4；‎ 本题选A。‎ ‎14. 某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 ‎①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ‎②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ‎③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ‎④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A. ②③④ B. ③④ C. ①②③ D. ①②③④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 根据c＝n/V可知，量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸，则相当于稀释浓硫酸，所以溶质的物质的量减少，浓度偏小；没有洗涤烧杯，则溶质的物质的量减少，浓度偏小；有少量溶液流到了容量瓶外面，则溶质的物质的量减少，浓度偏小；用胶头滴管吸去多余的水，则溶质的物质的量减少，浓度偏小，所以答案选D。‎ ‎15.36.5‎gHCl溶解在‎1L水中(水的密度近似为‎1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol/L B. 所得溶液中含有NA个HCl分子 C. 36.5gHCl气体占有体积为‎22.4L D. 所得溶液的质量分数w＝‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 利用物质的量浓度的定义、质量分数等知识进行分析。‎ ‎【详解】A、根据物质的量浓度的定义，n(HCl)==1mol，溶液的质量为(‎36.5g＋1×103mL×‎1g·mL－1)=‎1036.5g，则溶液的体积为= ，该盐酸的物质的量浓度为mol·L－1，故A错误；‎ B、HCl为强电解质，在水中完全电离，即在水溶液中不含HCl分子，故B错误；‎ C、题中没有说明是否是标准状态，因此不能直接用‎22.4L·mol－1，故C错误；‎ D、利用c=，w%=，故D正确；‎ 答案为D。‎ ‎【点睛】易错点是选项A，利用c=，V 指的是溶液的体积，不是溶剂的体积，同时应注意混合后溶液的体积不等于混合前体积相加，应利用密度计算溶液的体积。‎ 二、填空题（共3小题，共40分）‎ ‎16.(1)下列数量各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。‎ ‎①0.5 mol氨气 ‎②标准状况下‎22.4 L氦气 ‎③‎4 ℃‎时9 mL水 ‎④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)‎ ‎(2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。‎ ‎①该气体物质的量为________mol。‎ ‎②该气体所含原子总数为________个。‎ ‎③该气体在标准状况下的体积为________L。‎ ‎④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。‎ ‎【答案】 (1). ①④③② (2). (3). NA (4). (5). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)所含原子数分别为:①0.5 mol×(1＋3)＝2 mol；②×1＝1 mol；③×(2＋1)＝1.5 mol；④0.2 mol×(3＋1＋4)＝1.6 mol。比较大小得答案为①④③②；‎ ‎(2)m g气体的物质的量为mol，所含分子数为NA，所含原子数为NA，该气体在标准状况下的体积为L，气体完全溶于水形成V L溶液，其浓度为mol·L－1。‎ ‎17.实验室需要90mL1.0mol•L-1稀硫酸，现用质量分数为98%、密度为‎1.84g/mL的浓硫酸配制，根据实验事实需要配制情况回答下列问题。‎ ‎（1）需量取浓硫酸的体积为___mL。‎ ‎（2）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是___（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____。‎ A． B． C． D． E．‎ ‎（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____（多选题）‎ A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～‎2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。‎ D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。‎ ‎（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）____，偏低的是___不影响的是____‎ ‎①定容时俯视刻度线观察液面 ‎②容量瓶使用时未干燥 ‎③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。‎ ‎【答案】 (1). 5.4mL (2). AC (3). 100mL容量瓶、玻璃棒 (4). BC (5). ① (6). ③ (7). ②‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）实验室没有90mL的容量瓶，应选用100mL容量瓶，利用溶质物质的量不变，得出‎0.1L×1.0mol·L－1=，解得V=5.4mL；‎ 答案为5.4mL；‎ ‎（2）配制上述溶液所使用的仪器是100mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，A为圆底烧瓶，B为量筒，C为分液漏斗，D为胶头滴管，E为烧杯，因此不需要使用的仪器是圆底烧瓶和分液漏斗；除图中已有的仪器外，还需要的仪器是玻璃棒、100mL容量瓶；‎ 答案为AC；玻璃棒、100mL容量瓶；‎ ‎（3）A、使用容量瓶前应首先检漏，故A操作正确；‎ B、容量瓶用水洗净后，不用待配液溶液洗涤，否则造成所配溶液浓度增大，故B操作不正确；‎ C、用量筒取样后应放在烧杯中，然后稀释，冷却后，转移到容量瓶中，故C操作不正确；‎ D、摇匀时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，故D操作正确；‎ 答案为BC；‎ ‎（4）根据c=，进行分析，‎ ‎①定容时俯视刻度线，容量瓶中溶液的凹液面低于刻度线，体积偏小，即所配溶液的浓度偏高；‎ ‎②容量瓶中是否有水，对所配溶液的浓度无影响；‎ ‎③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，相当于对原来的溶液稀释，浓度偏低；‎ 答案为①；③；②。‎ ‎18.某学习小组按如图实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。‎ 实验(一)碘含量的测定 实验(二)碘的制取 另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如图：‎ 已知：3I2＋6NaOH=5NaI＋NaIO3＋3H2O 请回答：‎ ‎（1）实验(一)中的仪器名称：仪器A____，仪器B____。‎ ‎（2）①分液漏斗使用前须____。‎ ‎②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是____。‎ ‎③实验(二)中操作Z的名称是____。‎ ‎（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_____。‎ ‎【答案】 (1). 坩埚 (2). 500mL容量瓶 (3). 检查是否漏水 (4). 液体分上下两层，下层呈紫红色 (5). 过滤 (6). 主要由于碘易升华，会导致碘的损失 ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）根据仪器A的特点，仪器A为坩埚，根据步骤，仪器B定容，即仪器B为容量瓶；‎ 答案为坩埚；容量瓶；‎ ‎（2）①分液漏斗使用前需要检漏；‎ 答案为检漏；‎ ‎②碘单质易溶于CCl4，且CCl4密度大于水、不溶于水，步骤X的操作是萃取，分液漏斗中出现分层，下层呈紫红色；‎ 答案液体分层，下层呈紫红色；‎ ‎③操作Z是从I2和水溶液中得到粗碘，即操作Z为过滤；‎ 答案为过滤；‎ ‎（3）I2的CCl4溶液采用蒸馏的方法虽然可以把CCl4蒸馏出来，但同时碘易升华，导致碘的损失；‎ 答案为由于碘易升华，会导致碘的损失。‎