最新最全高考化学第一轮专题复习全套试卷(共75套+详细答案)+碳、铁、烃习题有答案+习题大全(含答案) 220页

最新最全高考化学第一轮专题复习全套试卷 (共 75 套+详细答案)+碳、铁、烃习题有答案+习题大全(含答案) 专题一非金属元素及其化合物 (附参考答案) 一、选择题 1．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是 （ ） A．NH3、NO、CO2、雾 B．CO2、N2、Cl2、酸雨 C．SO2、NO2、CO、烟尘 D．HCl、SO2、N2、沙尘暴 2．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中学的是) A．高温高压下将石墨制成金刚石 B．用催化剂将水变成燃料油 C．将空气中游离的氮变成氮的化合物 D．用碘化银人工降雨 3．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损失，这是由于石墨 ( ) A．有放射性 B．易燃、易爆 C．能导电 D．有剧毒 4．国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射 N2，此时碳氮原子结合成碳氮 化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是 ( ) A．碳、氮原子构成网状结构的晶体 B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短 C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 D．碳、氮的单质化学性质均不活泼 5．氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是 ( ) A．HCl0 和 HCl B．NH4C1 和 HCl C．NH4Cl 和 HCl0 D．NH4Cl 和 HClO3 6．下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是 ( ) A．Cl2，饱和食盐水 B．SO2 氨水 C．NH3，稀盐酸 D．NO2 水 7．1999 年曾报导合成和分离了含高能量的正离子 N5 +的化合物 N5ASF6，下列叙述错误的是 A．N5 +共有 34 个核外电子 B．N5 +中 N-N 原子间以共用电子对结合 C．化合物 N5AsF6中 As 化合价为+l 价 D．化合物 N5AsF6中 F 化合价为-1 价 8．为了同时施用分别含有氮、磷、钾 3 种元素的化肥，对于下列化肥：①草木灰 ②KCl ③Ca（H2PO4）2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水，适宜的组合是 （ ） A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤ 9.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理、化学因素或微生物作用 下，发生变化所生成的新污染物。如反应 2NO+O2═2NO2中，二氧化氮为二次污染物。下列三种气体：①二氧化硫 ②二氧化氮③硫化氢，其中能生成二次污染物的是 ( ) A．只有①② B．只有②③ C．只有①③ D．全部都是 lO．在 20℃，1 大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入 烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为 ( ) A．1：1：1 B．5：5：4 C．1：2：3 D．1：1：2 11．在一种酸性溶液中，存在 NO3 -、I 一 、Cl 一 、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此 推断溶液中 ( ) A．一定有碘离子，不能确定是否含有氯离子 B．一定含有硝酸根离子 C．一定含有碘离子、氯离子、硝酸根离子 D．不含铁离子和硝酸根离子 12．市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料。通电时，发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气 体充分与电解液接触)，所制得的混合液具有强烈的杀菌能力，且不致对人体造成伤害。该发生器配制消毒液所涉 及到的化学反应有 ( ) ①2NaCl+2H2O 电解 NaOH+H2↑+Cl2↑ ②Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H20 ③H2+Cl2═2HCl ④Cl2+H20═HCl+HClO ⑤2HClO═2HCl+O2 A．①④⑤ B．①② C．③④⑤ D．②③④ 13．工业上常用氨碱法制取纯碱，是将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤，焙烧而得纯碱。 但不能用氨碱法制取碳酸钾，原因可能是 ( ) A．KHCO3溶解度较大 B．KHCO3溶解度较小 C．K2CO3溶解度较小 D．K2CO3溶解度较大 14．氮化铝(AlN)熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它属于（ ） A．离子晶体 B．原子晶体 C．分子晶体 D．无法判断 15．航天科学技术测得，三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关 C2O3的说法错误的是 （ ） A．C2O3和 CO2都是碳元素的氧化物 B．C2O3和 C02都是碳酸的酸酐 C．C2O3和 C0 都具有还原性 D．C2O3和 C0 燃烧产物都是 C02 16．以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是 ( ) A．测得该液体 pH=7 B．电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为 2：1 C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声 D．在 l.0l×105Pa压强下测得沸点为 373.15K 17．将足量 C02通入 KOH 和 Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入 C02体积(V)的关系正确的是 ( ) 18．在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入 完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是 ( ) ①2mol 氢气和 1mol氧气 ②2mol 硫化氢和 1mol 二氧化硫 ③2mol 一氧化氮和 1mol氧气 ④2mol 氨和 lmol 氯化氢 A．①=②=③>④ B．①>②=③>④ C．③>④>①>② D．①>③>④>② 19.向 NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ( ) A．NaCl Na2S04 B．NaCl NaBr Na2S04 C．NaCl Na2S04 D．NaCl NaI Na2S04 20.下图中，锥形瓶内盛有气体 x，滴管内盛有液体 y，若挤压滴管胶头，使液体 y 滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气 球 a 鼓气。下列叙述中正确的是 ( ) A．x是 NH3，y 是浓氨水 B．x 是 S02，y 是氢氧化钠浓溶液 C．x 是 C02，y 是稀硫酸 D．x 是 HCl，y 是 NaN03稀溶液 21. X(盐)和 Y(酸)反应，可放出有气味的气体 Z；Z 跟 NaOH 反应又得到 X(盐)；Z 氧化的最终产物为 W 气，W 气溶于水 又得到 Y(酸)。则 X(盐)和 Y(酸)是 ( ) A．Na2S 和稀硫酸 B．Na2SO3和盐酸 C．Na2S 和盐酸 D．Na2SO3和稀硫酸 22.将 SO2和 X 气体分别通入 BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则 X 气体不可能是 ( ) A．CO2 B．NH3 C. C12 D．H2S 23.治理太湖污染是我国目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉，这是继无氟冰箱、无铅汽油推 广以来又一重要“绿色化工产品”，下列关于磷污染说法不正确的是 ( ) A．磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖 B．磷是有毒物质，杀死水中的动植物 C．磷导致藻类疯长，鱼类因缺氧而无法生存 D．磷促进水中动植物尸体的分解 二、填空题 1．油画中的白色颜料是铅白[Pb3(OH)2(C03)2]，油画在空气中长期放置，由于空气中极少量的 H2S 作用，其白色部位可 能变黑，这一反应的化学方程式为 。用过氧化氢水溶液小心擦拭变黑处，可恢复白色。其化学方程 式为 。 2．在一烧杯中盛有 100mL2mol·L-1的 H2SO4溶液，溶液中有一表面光滑的塑料小球漂浮在溶液中央(如下图所示)。向此 烧杯中缓缓注入 0.4 mol·L-1的 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应，在此实验过程中： (1)可观察到的实验现象有： ① ； ② ； (2)产生上述现象的原因是： 。 (3)实验中反应的离子方程式是： 。 3．为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的 SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不 使硫化合物进入大气)反应的化学方程式： 4．减少汽车尾气造成环境污染的方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用 是使 CO、NO 反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧和 SO2的转化。 （1）写出 CO 与 NO 反应的化学方程式： 。 (2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是 。 5．环保检测中，有害气体的浓度常用 1L 气体样品中含有害气体的毫克值(mg/L)来表示，如对某气体样品中所含 CO 的 浓度进行测定，其方法和步骤如下： ①首先将 2.00L 的气体样品通过盛有 I2O5固体的加热管，反应后生成 CO2和 I2； ②用 30.0mL5.00×10-3mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为： I2+2S2032- =2I-+S4O6 2-； ③将②中溶液取出 1／5，加入 1.00mLl.00×10-2mol／L 碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。 (1)写出步骤①中 CO 通过盛 I2O5加热管的有关反应的化学方程式。 (2)计算样品中 CO的浓度。 6．用 Cl2消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气 对饮用水消毒。建议推广采用广谱性高效消毒剂 ClO2。 (1)使用 ClO2作饮用水消毒剂的优点是： (2)目前，欧洲一些国家用 NaClO3氧化浓盐酸制取 ClO2，同时有 Cl2生成，且 Cl2体积为 ClO2的一半，该反应的化学 方程式是： (3)我国最近研究成功 ClO2氧化亚氯酸钠(N2保护下)制 ClO2，其反应的化学方程式为： 这一反应的优点是： (4)在 H2SO4存在的条件下，用 Na2SO3还原 NaClO3也可制 ClO2，其反应的化学方程式为： 7．如下图所示，已知： ①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。 ②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比 1：3 反应，分别生成 X 和 Y，在产物中元素甲呈负价。 ③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比 l：2 反应，分别生成 Z和 W，在产物中元素乙呈负价； 请填空： (1)甲是 ， 乙是 。 (2)甲与丙反应生成 X 的化学方程式是： (3)乙与丁反应生成 W 的化学方程式是： 8.如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z 是常见化合物。它们之间有如下 转化关系： (1)若甲是具有还原性的金属单质，X、Y、Z 中有一种是离子晶体，试推断： ①X、Y、Z 中含有丙元素的是 (填写物质的化学式)； ②此时，Z 是 气的主要成分； ③X 与甲反应的化学方程式是 (2)若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是暗红色的液体，Y 和 Z具有相同的阳离子，X 与 Z 含有相同的阴离 子。试推断： ①写出甲、乙、丙三种物质的化学式 ； ②写出 X 与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式 。 9.X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A(气)，Y+Z→B(气)。请针对以下两种 不同情况回答： (1)若常温下 X、Y、Z 均为气体，且 A 和 B 化合生成固体 C 时有白烟产生，则： ①Y 的化学式是 ； ②生成固体 C 的化学方程式是 。 (2)若常温下 Y 为固体，X、Z 为气体，A 在空气中充分燃烧可生成 B，则： ①B 的化学式是 ； ②向苛性钠溶液中通入过量的 A，所发生反应的离子方程式是 ； ③将 Y 与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 。 参考答案 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C B B AB C BC C B D A AD A 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 A B B D D D AB BD A A C 二、填空题 1． Pb3（OH）2（CO3）2+H2S═3PbS+4H2O+2CO2 PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O 2.（1）①溶液中出现白色沉淀;②小球沉到烧杯底(2)向硫酸中加入氢氧化钡溶液至恰好完全反应,产生硫酸钡的白 色沉淀,此时烧杯中的液体只是水,其密度比 2mol·L-1硫酸密度小,则原悬浮与烧杯中央的小球沉到水底(小球的密 度与 2mol·L-1硫酸的密度几乎相同) 3.CaO+SO2═CaSO3;2CaSO3+O2═CaSO4 4.(1)2CO+2NO═N2+2CO2 (2)使 SO2转化为 SO3 3,SO2+H20═H2SO4产生硫酸烟雾 5．（1）5CO+I2O5═I2+5CO2 （2）根据 5CO+I2O5═I2+5CO2和 I2+2S2O2 -3═2I-+S4O6 2- CO 的浓度：1.75mg/L 6．（1）ClO2有强氧化性，为高效消毒剂，不与有机物发生加成和取代反应 （2）2NaClO3+4CHl（浓）Cl2↑+ClO2+2NaCl+2H2O （3）Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl （4）Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2ClO2+2Na2SO4+H20 7．（1）N2，O2 点燃 （2）N2 + 3Mg == Mg3N2 点燃 （3）O2 + 2H2 == 2 H2O （或将其换位） 8.（1）①CO2、CO ②CO ③ CO2 + 2Mg == C + 2MgO （2）①Cl2、Fe、Br2 9.(1) ①H2 ② NH3 + HCl == NH4Cl (2) ① SO2 ② H2S + OH- == HS- + H2O ③ S+3Cl2 + 4H2O == H2SO4 + 6HCl 专题二基础化学实验 Ⅰ实验基本操作 一、选择题 1.少量下列化学药品应保存在水里的是 ( ) A．金属钾 B．白磷 C．硫磺 D．苯 2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是 ( ) A．氢氟酸 B．硝酸 C． 石炭酸 D．乙酸 3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时．需垫石棉网的是 ( ) A②④⑤ B．①⑥⑦ C．⑦④⑥ D．①③④⑥ 4.下列实验操作中，正确的是 ( ) A．把 pH 试纸浸入待测溶液中，测定溶液的 pH B．称 NaOH 固定质量时。将 NaOH 固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量 C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗 D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗 5.下列实验操作中。不正确的是 ( ) A．用分液漏斗分离除去溴苯中混入的溴 B．用渗析法除去 Fe（OH）3，胶体中的 Cl-离子 C．除去溴乙烷中的乙醇，用水洗后，再用分液漏斗分离 D．用盐析法分离硬脂酸钠和甘油 6.下列仪器①漏斗②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙。常用于物质分离的是 ( ) A.①③④ B.①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑦ 7.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器： ( ) ①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管 ②用酒精清洗做过碘升华的烧杯 ③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 ④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 ⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管 ⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管 下列对以上操作的判断。正确的是 ( ) A．除④外都对 B．除⑥外都对 C．④⑤不对 D．全都正确 8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 ( ) A．加入过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 9.下列操作中错误的是 ( ) A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸．使乙酸全部转化为乙酸乙酯 B．除去苯中的少量苯酚：加入 NaOH 溶液，振荡、静置分层后，除去水层 C．除去 CO2中的少量 S02：通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶 D．提取溶解在水中的少量碘：加入 CCl4，振荡、静置分层后。取出有机层再分离 10.某溶液含有较多的 Na2SO4和少量的 Fe2（SO4）3若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有 ①加适量珥 H2SO4溶液 ②加金属 Na③结晶 ④加过量 Na0H 溶液 ⑤加强热脱结晶水 ⑥过滤。正确的操作步骤是 ( ) A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤ 11.为实现中国 2000 年消除碘缺乏病的目标．卫生部规定食盐必须加碘。其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。巳知在溶 液中 I03-可和 I-‘发生反应：I03-+5I-+6H+=3I2+3H20 根据此反应．可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验。证明在 食盐中存在 I03-；。可供选用的物质有：①自来水．②蓝色石蕊试纸。③碘化钾淀粉试纸．④淀粉，⑤食糖．⑥ 食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 ( ) A．①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦ 12.下列各组溶液，不用其它试剂。就可以将它们区别开的是 ( ) A．盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸钠 B．盐酸 硝酸铵 氢氯化钠 硝酸钠 C．氢氧化钠 硝酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠 D．氯化钡 硫酸钠 氯化钙 硝酸钙 13.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液(浓度均为 O.1mol·L-1，)是 ( ) A．CaCl2和 Na2CO3, B．稀 H2SO4,和 Na2CO3 C．Ba(OH)2和 NaHCO3 D．NaA102和盐酸 14．实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干其正确的操作顺序为 （ ） A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤ 15．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为 nmL,仰视时读数为 x mL,俯视时读数为 y mL,若 X＞n＞y，则所用的仪 器可能为 ( ) A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不对 16．用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH 值时，规范的操作是 ( ) A．将 pH 试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 试纸上，跟标准比色卡比较 D．在试管内放入少量溶液、煮沸。把 pH 试纸放在管口，观察颜色。跟标准比色卡比较 17．下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 ( ) ①乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 ②二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 ③甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇 ④油酸和水，甲苯和水，乙烷和水 A．①② B．②④ C．③④ D．①②④ 18．为了除去 C02中的 02、S02、H20(g)等杂质，可用①NaHC03饱和溶液②浓硫酸③加热的铜网，通过以上试剂顺序净 化效果最好的是 ( ) A．②③① B．③②① C．②①③ D．①②③ 19．下列物质中的杂质(括号内为杂质)不能用加热法直接除去的是 ( ) A．Fe 粉(硫粉) B．Na2C03粉末(NaHC03) C．NaCl(碘) D．KMnO4(Mn02) 20 利用下述方法除去氮气中所含的杂质(HCl，H2，H2S)以得到干燥纯净氮气，在下列各步中应采用的正确顺序是 ( ) ①通过装有变色硅胶的干燥管 ②通过氢氧化钠溶液 ③通过加热的氧化铜 A．①②③③ B．②①③① C．②③③① D．③②①③ 21．关于粗盐提纯的下列说法正确的是 ( ) A．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，防止食盐不全溶解 B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 22.只用水就能鉴别的一组物质是 ( ) A．乙醛、乙二酸、硝基苯 B．乙醇、乙醛、乙酸 C．苯、乙酸、四氯化碳 D．苯酚、乙醇、甘油 23.下列实验操作中错误的是 ( ) A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。 C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面。 D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在称量纸上置于托盘天平的右盘中。 24.常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 （ ） A．MnO2 CuO FeO B．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4CI C．AgNO3 KNO3 Na2CO3 D．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 25．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 （ ） A.Na2SO3溶液（BaCI2） B.FeCI2溶液（KSCN） C.KI（淀粉溶液） D.HCHO 溶液（石蕊试液） 26．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、Nal 溶液、NaCl 溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是 （ ） A．溴水 B．FeCl3溶液 C．酸性 KMnO4 溶液 D．AgNO3溶液 二、填空题： 27.图中 A-D 是中学化学度验中常见的几种温度计装置示意图。 (1)请从①~⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图 A~C 下的空格中(多选要倒扣分)。 ①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯 ②电石跟水反应制乙炔 ③分离苯跟硝基苯的混合物 ④苯跟溴的取代反应 ⑤石油分馏实验 ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气 ⑦测定硝酸钾在水中的溶解度 ⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢 (2)选用装置 D做苯的硝化实验，D 中长玻璃管的作用是： 。 28.下面 a~f 是中学化学实验中常见的几种仪器： a．量筒 b．容量瓶 c．普通试管 d．圆底烧瓶 e．温度计 f．托天盘平 (1)其中要标示出仪器具体使用温度的是(不考虑温度计) (填写编号)； (2)可用作反应器并能进行加热的是 (填写编号)； (3)由于下列错误操作，使得到的数据比正确操作所得数据偏小的是 (填写选项)； A．记录量筒中液体的体积时，俯视液面读数 B．称取 4.2gNaCI 固体时，将砝码放到左盘，NaCI 固体放到右盘 C．用容量瓶配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，溶解后的溶液没有冷却至室温就转移至容量瓶 (4)有下列实验： ①苯与溴的取代反应②苯的硝化反应 ③乙醛的银镜反应 ④酚醛树脂的制取 ⑤乙酸乙酯的制取 ⑥石油的分馏其中需要使用温度计的有 (填写编号) 29.物质的加热是中学化学实验的基本操作之一，常用的加热方式有三种：Ⅰ．直接用酒精灯加热； Ⅱ。通过石棉网用酒灯加热；Ⅲ．通过水浴加热。下列实验中： ①电石与水反应制乙炔； ②氯化铵与碱石灰反应制取氨气； ③苯和液溴反应制取溴苯； ④苯酚和甲醛反应制取酚醛树脂； ⑤葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应； ⑥浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气； ⑦乙酸和乙醇反应制取乙酸乙酯； ⑧硝酸、硫酸和苯反应制取硝基苯。 请将上述实验的序号填入下列空格中： (1)需要用酒精灯直接加热的是 ；(2)需要垫上石棉网再用酒精灯加热的是 ； (3)需要通过水浴加热的是 。 30.在有乙离子存在的情况下．欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙能够对甲离子进行成功检验 的是 ( ) (说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作) 选项 试剂丙 甲离子 乙离子 A 稀盐酸、BaCl2溶液 SO4 2- SO3 2- B AgNO3 Cl- I- C DSCN 溶液 Fe2+ Fe3+ D 稀氨水 Al3+ Ag+ 31.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子： K+、Mg2+、A13、Ba2+、NO3 -、SO4 2-、CI-、I- HCO- 3．取该溶液实验如下： 由此判 断： (1)溶液 中肯定存 在的离子 是 ，溶 液中肯定 不存在的 离子 是 。 (2)为进 一步确定 其他离 子．应该补 充的实 验及 对应 欲检离 子的名称 (如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤) 。 32.某学生用下图的装置通过实验除去 N2中的 02，CO2，H2S 等气体杂质，制得干燥纯净的 N2。请回答： (1)分别指出 A、B、C、D，4 个装置中应加入的试剂及所要除去的杂质： A． ， B． ， C． ， D． ， (2)A、B 两装置里所用试剂有多种选择和组合，请再举一例，并简要说明其原理(能用化学方程式说明的要写化学方程 式)： 33．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用 CCl4从碘水中萃取碘，并用分液漏斗分离两种溶液。其实验 操作可分解为如下几步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B．把 50 mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； c．检验分液漏斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E．旋开活塞，用烧杯接收溶液； F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H．静置，分层。 实验步骤 实现现象 （1）取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色 （2）取少量该溶液加热浓缩，加 Cu 片和浓 H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气中以变成红棕 色 （3）取少量该溶液，加 BaCI2溶液 有白色沉淀生成 （4）取（3）中上层清液，加 AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于 HNO3 （5）取少量该溶液，加 NaOH 溶液 有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时沉淀部分 溶解 就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填 写) 。 A→G→ →E→F (2)上述(E)步骤的操作中应注意 。上述(G)步骤操作的目的 是 、 。 (3)能选用 CCl4从碘水中萃取碘的原因 是 。 (4)下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的 是 、 。 A．热裂汽油 B．苯 C．酒精 D．正庚 烷 34.有 A、B、C、D、E、F、G7 瓶不同物质的溶液，它们各是 KCl、MgCl2、Na2SO4、Na2CO3、AgNO3 Ca（NO3）2、Ba （OH）2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或 微溶化合物，“一”表示观察不到明显变化。试回答下面问题： （1）A 的化学式是 ，G 的化学式是 。判断理由 是 。 （2）写出其余几种物质的化学式。B C D E F。 Ⅱ常见气体的实验室制法 一、选择题 1．按下述实验方法制备气体,合理而又实用的是 （ ） A．锌粒与稀硝酸反应制备 H2 B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备 HC1 C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备 SO2 D．大理石与浓硫酸反应制备 CO2 2．下图的装置可用于 （ ） A．加热小苏打制二氧化碳 B．用铜与稀硝酸反应制一氧化氮 C．用氯化铵与浓氢氧化钠溶液反应制氨气 D．用氯化钠与浓硫酸反应制氯化氢 3．在上图装置中，烧瓶中充满干燥气体 a,将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶，然后打开弹夹 f,烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。刚 a 和 b 分别是 ( ) 4．下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是 ( ) A．NO2 B．HC1 C．CH4 D．NH3 A B C D E F G A — — — — — — ↓ B — — — — ↓ ↓ ↓ C — — — ↓ — ↓ ↓ D — — ↓ — ↓ ↓ ↓ E — ↓ — ↓ — ↓ — F — ↓ ↓ ↓ ↓ — ↓ G ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ a（干燥气体） b（液体） A NO2 水 B CO2 4mol·L-1NaOH 溶液 C C12 饱和 NaC1 水溶液 D NH3 1mol·L-1盐酸 第三题图 5．下图是一套实验室制气装置。用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中，能利用这套装置进行实验的是 (填正确选硬的标号)。 A．铜屑和浓硝酸 B．二氧化锰和浓盐酸 C．电石和水 D．碳酸钙与稀盐酸 6.下列反应适用于实验室制备氧气的是 ( ) ①高锰酸钾分解：2KMn04 K2Mn04+Mn02+02↑ ②硝酸铵分解：2NH4N03 2N2↑十 02↑+4H20 Mn02 ③过氧化氢催化分解： 2H2O2 ==== O2↑+2H20 ④N02热分解：2N02 2NO+O2 A．只有① B．①和② C．①和③ D．①③④ 7.在实验室可利用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，制备装置中须安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关原因叙述错误 的是 ( ) A．防止氯气通过漏斗扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入浓盐酸的量 C．因长颈漏斗加热时容易破裂 D 尽量避免 HC1 挥发到空气中 8 关于实验室制备乙烯的实验。下列说法正确的是 ( ) A．反应物是乙醇和过量的 3 mol·L-1硫酸的混合液 B．温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在 140℃ C．反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片 D．反应完毕先灭火再从水中取出导管 9.按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是 ( ) A．锌粒与稀硝酸反应制备 H2 B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备 HCl C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备 S02 D．大理石与浓硫酸反应制备 C02 二、填空题 10.图所示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒．漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹。则酸液由漏 斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降， 漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触．反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅 适用于室温下随制随停的气体发生装置。回答下面问题： (1)为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降? (2)这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性? (3)从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装 置制取的气体，填写下表中的空白。 ①大理石与盐酸反应制取二氧化碳 ②黄铁矿与盐酸反应制取 硫化氢 ③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气 (4)食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。 11.根据图实验，填空和回答同题： 气体名称 收集方法 检查方法 (1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是 ，装置(Ⅱ)的烧杯中冷水所起的作用 是 ，装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是 。 (2)进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因 为 。 (3)装置(Ⅲ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因。 12.某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下： ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为 ag ②装好实验装置。 ③检查装置气密性。 ④加热，开始反应，直到产生一定量的气味。 ⑤停止加热(如图，导 管出口高于液面)。 ⑥测量收集到气体和体积。 ⑦准确称量试管和残留物的质量为 b g。 ⑧测量实验室的温 度。 ⑨把残留物倒入指定容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。 ⑩处理实验数据，求出氧气的 摩尔质量。 回答下列问题： (1)如何检查装置的气密性? 。 (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量简内的气体 都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： (请填写步骤代号)。 (3)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ 。 (4)如果实验中得到的氧气体积是 eL(25℃、1．0l×l05Pa)．水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含 a、 b、c，不必化简)：M(O2)= 。 13.1，2 一二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂．常温下它是无色液体．密度 2．18g·cm-3，沸点 131．4℃，熔点 9．79℃．不 溶于水．易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备 1，2 一二溴乙烷。其中分液漏斗和 烧瓶 a 中装有乙醇和浓硫酸的混台液．试管 d 中装有液溴(表面覆盖少量水)。 填写下列空白： (1)写出本题中制备 1，2 一二溴乙烷的两个化学反应方程式 (2)安全瓶 6 可以防止倒吸，并可以检查实验进行时 d 管是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶 b中的现象。 (3)容器 c．中 NaOH 溶液的作用是 (4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下 超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因， 14.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。 (1)写出实验室制取氨气的化学方程式： (2)收集氮气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。 (3)用图 1 装置进行喷泉实验．上部烧瓶已装满干燥氨气．引发水上喷的操作是 . 该实验的原理是 。 (4)如果只提供如图 2 的装置，请说明引发喷泉的方法。 答： 15.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100"C 左右升华。下图是两个学生 设计的实验装置，左边的反应装置相同，右边的产品收集装置则不同，分别如 (I)(Ⅱ)所示。试回答： (1)B 中反应的化学方程式为： (2)D 中的反应开始前，需排除装嚣中的空气，应采取的方法是： 。 (3)D 中反应的化学方程式为： 。 (4)装置(I)的主要缺点是： 。 (5)装置(Ⅱ)的主要缺点： 。 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施 。 16.拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加 热；。、b、c、d 表示相应仪器中加入的试剂)。 (1)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。 (2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满) 。 ①气体 ，理由是 。 ②气体——，理由是 。 ③气体 ，理由是 。 ④气体——，理由是 。 17.Ⅰ．合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义，写出氨的两种重要用途 。 Ⅱ.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 ①固态氯化铵加热分解 ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水 ③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热 Ⅲ为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去） 气体 a b c d C2H4 乙醇 浓 H2SO4 NaOH 溶液 浓 H2SO4 C12 浓盐酸 MnO2 NaOH 溶液 浓 H2SO4 NH3 饱和 NH4C1 溶液 消石灰 H2O 固体 NaOH NO 稀 HNO3 铜屑 H2O P2O5 [实验操作] ①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹 a、b、c、d、e，在 A 中加入锌粒，向长颈漏斗注入 一定量稀硫酸。打开弹簧夹 c、d、e，则 A 中有氢气发生，在 F 出口处收集氢气并检验其纯度。②关闭弹簧夹 c。 取下截去底部的细口瓶 C，打开弹簧夹 a，将氢气经导管 B 验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶 C，塞紧瓶塞如 图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰息灭。③用酒精灯加热反应管 E 继续通氢气，待无底细口瓶 C 内水 位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹 b 无底细口瓶 C 内气体经 D 进入反应管 E，片刻后 F 中的溶液变红。 回答下列问题： （1）检验氢气纯度的目的是 （2）C 瓶内水位下降到液面保持不变时，A 装置内发生的现象是 防止了实验装置中压 强过大。此时再打开弹簧夹 b 的原因是 。C 瓶内气体的成分 是 。 （3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是 。反应管 E 中发生反应的化学方程 式是 。 参考答案： Ⅰ实验基本操作 一、选择题 1. 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 B D D C A C D D A B B C BD 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 B C C B D AD B C C C D A D 二、填空题 27.（1）A① B.③⑤ C.⑦ （2）减少苯的挥发（或“起冷凝器作用”） 28.（1）a b （2）c d （3）B （4）②⑥ 29.（1）②⑦ （2）⑥ （3）④⑤⑧ 30．AD 31.（1）肯定存在 Mg2+、Al3+、NO3-、SO2-4，肯定不存在 Fe2+、Ba2+、HCO- 3（2）用焰色反应确定 K+存在；用原溶液、 Ba（NO3）2溶液、稀 HNO3和 AgNO3溶液作沉淀反应来确定 Cl 的存在。 32.（1）A.酸性 KMnO4溶液，除 H2S，C2H2 B.NaOH 溶液，除 CO2C.浓 H2SO4，除水气 D.铜网，除 O2（2）A 中可盛 Br2 水，C2H2+2Br2→CHBr2-CHBr2H2S+Br2═S↓+2HBr B 中盛饱和 Na2CO3溶液，Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 33.（1）C→B→D→A→G→H→E→F （2）E步骤：应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出 G 步骤：使漏斗内外空气相通，以保证 E 操作时，漏斗里的液体能够流出 （3）CCl4与水不互溶，且碘在 CCl4中的溶解度比在水中大很多 （4）AC 34.（1）KCl，AgNO3。混合时只生成一种沉淀的是 KCl，生成的是 AgCl，所以 A 是 KCl，G 是 AgNO3。 （2）B：NaSO4 C：MgCl2 D：Na2CO3 E：Ca（NO3）2 F：Ba（OH）2 Ⅱ常见气体的实验室制法 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C B BD D AD C C C C 二、填空题 10.（1）关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。 （2)塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏 斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。 (3) 二氧化碳 向上排空气法 通入澄清石灰水中使石灰水 变浑浊 硫化氢 向上排空气法 有臭鸡蛋味 (4)因为：此反应需要加热 食盐是粉末状 11.(1)2NaBr+2H2S04+Mn02 2NaHSO4+MnSO4+2H20+Br2↑ 或 2NaBr+2H2S04+Mn02 Na2HSO4+MnSO4+2H20+Br2↑ 若分步写应为：NaBr+H2S04(浓) NaHSO4+HBr↑ 或 2NaBr+H2S04(浓) NaSO4+2HBr↑ 4HBr+MnO2(浓) MnBr2+2H2O+Br2↑ 冷凝．吸收未冷凝的气体 （2）溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管 （3）当气体被吸收时，液体上升到漏斗中。由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降．使漏斗口脱离液面，漏斗 中的液体又流回烧杯中，从而防止了倒吸。 12.（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置 不漏气。 （2）②①③ (3)慢慢将量筒下移 （4）[22.4L.mol-1 ×298K× (a-b)g]/ 273K × c L 13.（1）CH3CH2OH CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (2)b 中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。 (3)除去乙烯中带出的酸性气体，(或除去 CO2，SO2) (4)原因：①乙烯发生(或通过液溴)速度过快，②实验过程中，乙烯和浓 H2SO4,的混合液没有迅速达到 170℃(或答控 温不当) 14.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O （2）向下排空气 碱石灰 (3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 (4)打开夹子。用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。 15.(1)4HCl+MnO2 MnCl2↑+2H20+Cl2↑或 16HCl+2KMn04═2KCl+2MnCl2+8H20+5Cl2↑ (2)B 中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热 D (3)2Fe+3Cl2 2FeCl3 (4)导管易被产品堵塞；尾气排人空气，易造成环境污染 (5)产品易受潮解。在瓶 E 和 F 之间连接装有干燥剂的装置 16．(1)NO (2)①C2H4 装置中没有温度汁，无法控制反应温度 ②C12 反应生成的 Cl2被 c 中的 NaOH 溶液吸收了 ③NH3反应生成的 NH3被 c中的 H2O吸收了 17.Ⅰ.制化肥、制硝酸 Ⅱ.②④ Ⅲ.（1）排除空气，保证安全 2 4H SO 170℃浓 （2）锌粒与酸脱离 尽量增大氢气的浓度以提高氨气的转化氯 N2 H2 （3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率 N2+3H2 2NH3 专题三基础计算 Ⅰ.有关物质的量的计算 一、选择题 1．质量相等的两份气体样品，一份是 CO，另一份是 CO2，这两份气体样品中，CO 与 CO2所含氧原子的原子个数之比 是 ( ) A．1：2 B．1：4 C．11：14 D．1l：28 2．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 ( ) A．温度相同、体积相同的 O2和 N2 B．质量相等、密度不等的 N2和 C2H4 C．体积相同、密度相等的 CO 和 C2H4 D．压强相同、体积相同的 O2和 H2 3．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是 78/126，其阴离子只有过氧离子(O2 2-)和超氧离子(O2 -)两种。在此晶 体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 ( ) A．2：l B．1：l C．1：2 D．1：3 4．由 CO2、H2和 CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中 CO2、H2和 CO 的体积比为 ( ) A．29：8：13 B．22：l：14 C．13：8：29 D．26：16：57 5．由 X、Y 两元素组成的气态化合物 XY4，在一定条件下完全分解为 A、B 两种气体物质，己知标准状况下 20mLXY4分 解可产生标准状况下 30mL A 气体(化学式为 Y2)和 10mL B 气体，则 B 的化学式为 （ ） A．X2 B．Y2X2 C．XY2 D．X2Y4 6．将 N02、NH3、O2混合气 22．4L 通过稀硫酸后，溶液质量增加了 26.7g，气体体积缩小为 4．48L．(气体体积均在标 况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为 ( ) A．28.1 B．30.2 C．33.1 D．34.0 7．为方便某些化学计算，有人将 98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( ) A．H2SO4· 1 9 B．H2SO4 ·H2O C．H2SO4·SO3 D．SO3· 10 9 H2O 8．两种气态烃组成的混合气体 0.1mol，完全燃烧得 O.16molCO2 T3.6g 水。下列说法正确的是：混合气体中 ( ) A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．一定没有乙烷 D．一定有乙炔 9．用惰性电极电解 M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重 ag时，在阳极上同时生 b L 氧气(标准状况)，从而可知 M 的原子 量为 ( ) lO．b g 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和 a g 氢气。该金属的相对原子质量为 11.下列叙述正确的是 A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．1L一氧化碳气体一定比 1L氧气的质量小 D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的 H+ 数一定相等 22.4axA. b 11.2axB. b 5.6axC. b 2.8axD. b 2bA. a 2bB. 2a 3bC. a aD. 3b 12.下列说法不正确的是 （ ） A．磷酸的摩尔质量与 6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B．6.02×1023个氮分子和 6.02×l023个氢分子的质量比等于 14：1 C．32g氧气所含的原子数目为 2×6.02×1023。 D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是 11．2L 13.用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ） A．0.1mol·L-1稀硫酸 100mL中含有硫酸根个数为 0·1NA B．1mol CH3 +(碳正离子)中含有电子数为 10NA C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NA D. 12.4g白磷中含有磷原子数为 O.4NA 14.NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 （ ） A．9g重水所含有的电子数为 5NA B．1molMgCl5中含有离子数为 NA C．7.1g氯气与足量 NaOH溶液反应转移的电子数为 0.2NA D．1molC10H22分子中共价键总数为 31NA 15.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是 （ ） A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5molFeS2发生反应，有 10mol电子转移 C．产物中的 SO4 2-离子有一部分是氧化产物 D．FeS2只作还原剂 16.在 120℃时分别进行如下四个反应： A．2H2S+02═2H2O+2S B 2H2S+3O2═2H2O+2SO2 C．C2H4+3O2═2H2O+2CO2 D．C4H8+6O2═4H2O+4CO2 (1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合系式 d 前=d 后和 P 前>P 后的 是 ；符合关系式 d 前=d 后和 P 前=P 后的是 (请填写反应的代号)。 (2)若反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合系 d 前>d 后和 V 前>V 后 的是 ；符合 d 前>d 后和 V 前>V 后的是 (请填写反应的代号)。 17.标准状况下 1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为 15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重 9.3g。 (1)计算燃烧产物中水的质量。 (2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。 (3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)。 18.将一定量由 C、H、O 三种元素组成的有机化合物 A 的蒸气与 3.2 g O2，混合点燃，再将生成的气体依次通过①盛有 浓硫酸的洗气瓶 ②灼热的氧化铜 ③饱和石灰水(设每个装置中的反应物均过量)。经测定①中增重 3.60 g ② 中减重 1.60 g ③中增重 8.80g。A 蒸气的密度为 3．393 g·L-1(已换算成标准状况)。又测知 A 既能与碳酸钠溶液反应 又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并写 出其可能的结构简式。 Ⅱ有关溶液的计算 一、选择题 1．300mL 某溶液的 NaOH 溶液中含有 60g 溶质。现欲配制 lmol·L-1NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 （ ） A．1：4 B．1：5 C．2：l D．2：3 2．有三种不同浓度的稀硫酸、体积比较依次为 3：2：l，它们分别与等物质的量的 K2CO3、KHC03、Al 恰好完全反应。 这三种硫酸的浓度之比是 （ ） A．1：l：l B．6：2：3 C．4：3：18 D．2：l：3 3．乙知 25％氨水的密度为 O.91g·cm-3，5％氨水的密度为 O．98g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的 质量分数是 （ ） A．等于 15％ B．大于 15％ C．小于 15％ D．无法估算 4.用 0.1mol•L-1NaOH 溶液滴定 O.1 mol•L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了 1 滴 NaOH 溶液 (l 滴溶液的体积约为 0.05mL），继续加水至 50ml，所得溶液的 pH 是 （ ） A．4 B．7．2 C．10 D．3 5．有五瓶溶液分别是：①l0mL0.60mol•L-1 NaOH 水溶液，②20mL0.50 mol•L-1H2SO4。③30mLO .4 mol•L-1 HCl④40mL0．30 mol•L-1HAc 水溶液，⑤50ML0.20 mol•L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 ( ) A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤ C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>① 6．pH=9 的 Ba(OH)2溶液与 pH=12 的 KOH 溶液。按 4：1 的体积比混合，则混合溶液中的氢离子浓度(mol•L-1)是 （ ） A．1/5(4×l09+1×10-12) B．1/5(4×10-15+1×10-2)J C.5×10-9 D．5×lO-12 7.在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果[SO4 2-]=O．2 mol•L-1，当加等体积的 O．2 mol•L-1的 KOH 溶液时，生成 沉淀恰好溶解，则原混合物中 K+的浓度是 ( ) A．0.2 mol•L-1 B．O.25 mol•L-1 C．O.45 mol•L-1 D．O.225 mol•L-1 8．在 100g 浓度为 18mol／L、密度为ρ (g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol/L 的硫酸，则加入水的体积为 （ ） A．大于 100mL B．等于 100mL C．大于 100mL D．等于 100/p mL 9．将标准状况下的 aLHCl(气)溶于 l00g 水中，得到的盐酸密度为 b·g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 ( ) 10．已知：t℃时,某物质的不饱和溶液 ag 中含溶质 m 克。若该液蒸发 b克水并恢复到 t℃时，析出溶质 m1克。若原溶 液蒸发 C 克水并恢复到 t℃时，则析出溶质 m2克。用 S 表示该物质在 t℃时的溶解度，下式中正确的是 ( ) 11．在一定温度下，向足量的饱和 Na2CO3溶液中加入 1.06g 无水 Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量 （ ） A．等于 1.06g B．大于 1.06g 而小于 2.86g C．等于 2.86g D．大于 2.86g 12．将 40mL 1.5mol·L-1的 CuSO4溶液 30mL 与 3mol·L-1的 NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中[Cu2+]或[OH 一] 都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ( ) A．Cu(OH)2 B．CuS04·Cu(OH)2 C．CuSO4·2Cu(0H)2 D．CuS04·3Cu(OH)2 13．某温度下，100g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠 26.5g。若向此溶液中添加 3.5g 氯化钠和 6.5g 水，则所得溶液的溶 质量分数是 ( ) A．30% C.26.5% 14.在一定温度下，某无水盐 R 在水中溶解度为 23g，向 R 的饱和溶液中加入 Bg 该无水盐，保持温度不变，析出 R 的结 晶水合物 Wg，从原饱和溶液中析出溶质 R 的质量为 （ ） aA. 22.4 mmol·L-1 abB. 22400 mol·L-1 abC. 22400+36.5a mol·L-1 1000abD. 22400+36.5a mol·L-1 ma 100mA.S   c 100mB.S 2  c-b )m-100(mC.S 21  ba )m-100(mD.S 1   %100 5.6100 5.36.26.B    26.5+3.5D. 100% 100+6.5+3.5  A.(W-B) 23 123 g B.(W-B) 33 77 g C.(W-B) 23 100 g D.(W- 77 23 B)g 15.20℃时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174g·cm-3，物质的量浓度为 4.0mol·L-1，则下列说法中不正确的是 （ ） A.25℃时，饱和 KCl溶液的浓度大于 4.0mol·L-1 B.此溶液中 KCl 的质量分数为 C.20℃时，密度小于 1.174g·cm-3的 KCL 溶液是不饱和溶液 D将此溶液蒸发部分水，再恢复到 20℃时，溶液密度一定大于 1.174g·cm-3 二、计算题 16.标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为 12.0mol·L-1、密度为 O.915g·L-1的氨水。试计算 1 体积水吸收多 少体积的氨气可制上述氨水。(本题中氨的式量以 17.O 计，水的密为 1.00g·cm-3计) 17.维生素 C 是一种水溶性维生素(水溶液呈酸性)，它的化学式是 C6H806，人体缺少这种维生素容易得坏血症。维生素 C 易被空气中的氧气氧化。新鲜橙汁中维生素 C 的含量一般在 5 00mg／L 左右。现有一密封软包装橙汁，用移液管 从管中吸出 20.00 mL。滴入锥形瓶中，然后再滴加浓度为 7.50×10 -3 mol／L 的标准碘溶液 15 mL和一定量淀粉，轻 轻摇动锥形瓶，最终溶液呈蓝紫色。试由以上实验数据推算软包装内的橙汁是否是纯天然橙汁。 Ⅲ有关化学方程式的计算 一、选择题 1．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe3+和 Fe2+浓度相等。则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的 物质的量之比是 ( ) A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：l 2.常温下，在密闭容器里充入两种气体各 O.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始的 1/4 则原混合气体可能是 （ ） A．H2和 O2 B．HCl 和 NH3 C．H2和 Cl2 D．CO 和 O2 3．甲、乙两烧杯中各盛有 100mL 3mol／L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测 得生成的气体体积比为甲：乙=l：2，则加入铝粉的质量为 ( ) A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g 4．等物质的量的 Na2CO3·mH2O 和 BaCl2·nH20 的混合物 3.68g，加足量水搅拌，充分反应后可得到 1．97g 沉淀，则 m 和 n值分别是 ( ) A．1 和 2 B．1 和 3 C．7 和 3 D．10 和 2 5．将 20mL 氯气和氨气的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式为：3C12+8NH3=6NH4Cl+N2已知参加反应的氯 气比氨气少 5mL(同温同压下)，则原混合气体中氯气和氨气的物质的量之比是 ( ) A．3：2 B．2：3 C．3：8 D．3：17 6．沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成 C02和 H20 时，放出 445kJ热量，则下列热化学方 程式中正确的是 ( ) A.2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H20(1) △H=+890kJ·mol-1 B.CH4 (g)+202(g)═C02(g)+2H20(1) △H=+890kJ·mol-1 C.CH4(g)+202(g)═CO2(g)+2H20(1) △H=一 890kJ·mol-1 D. CH4(g)+02(g)═ C02(g)+H2O(1) △H= - 890kJ·mol-1 7．向 Fe2O3和 Fe 粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应。测得所得溶液中不含 Fe3+，且 Fe2+与 74.5 4.0 100% 1.174 1000    1 2 1 2 H2的物质的量之比为 4：1，那么在反应前 Fe2O3、Fe 和 H2S04之间物质的量之比为 ( ) A．1：l：l B．1：2：3 C．1：2：4 D．2：3：5 8．工业废气中氮的氧化物是重要的污染源，有一种治理污染的方法是通入适量氨气将其还原为无毒物质 N2和 H20，现 有含氮氧化物 NO 和 NO2的混合气体 3L，用同条件下的 NH33．50L 恰好反应完全，则混合气体中 NO 和 NO2的体积 分数比为 ( ) A．1：4 B．1：3 C．1：2 D．1：l 9．mg 铁粉和含 ngHNO3,的硝酸溶液恰好完全反应，若 m：n=1：3，则起氧化剂作用的 HN03的质量为（ ） A．mg B． mg C． g D． g 10．向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入 100mLl mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 2.24mL(标 况)的气体。所得溶液中，加 入 KSCN 溶液无血红色出现，那么用足量的 CO在高温下还原相同质量的此混合物， 得到铁的质量为 ( ) A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．无法计算 11.已知相对原子质量：Li6.9，Na23，K39，Rb85。今有某碱金属 M 及氧化物 M2O 组成的混合物 10.8g 加足量水反应后 溶液经蒸发和干燥得固体 16g。据此可确定金属是 A.Li B.Na C.K D.Rb 12.取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混和物的总质量为 0.470g，冷却后加入足量水，将反应产物加热 蒸干并灼烧，得到氧化镁质量为 0.486g。 (1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式 (2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数 13.将 10.000g 氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧(高温 加热)，灼烧后残留物的质量为 9.813g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干 燥后质量为 O.721g。求原混合物中各化合物质量。 14．三聚氰酸 C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如 NO2)。当加热至一定温度时，它发生如下分解： C3N3(OH)3=3HNCO HNCO(异氰酸，其结构是 H-N=C=0)能和 N02反应生成 N2、C02和 H20。 (1)写出 HNCO 和 N02反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化?哪种元素被还原?标出电子转移的方 向和数目。 (2)如按上述反应式进行反应，试计算吸收 1.Okg N02气体所消耗的三聚氰酸的质量。 15．在一定条件下，使 H2和 O2的混合气体 26g 充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体 Na2O2反应，使固 定体增重 2g。求原混合气体中 O2和 H2的质量。 16.下图是 100mg CaC2O4·H2O 受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识， 回答下列各问题： (1)温度分别为 t1和 t2时，固体 产物的化学式 A 是 ，B 是 (2)由 CaC2O4·H20 得到 A 的化学方程式为 。 (3)由 A 得到 B 的化学方程式为 。 (4)由图计算产物 C 的分子量，并推断 C 的合理的化学式。 17．向 300mL KOH 溶液中缓慢通入一定量的 C02气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答 下列问题： (1)由于 CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。 (2)若通入 CO2气体为 2.24L(标准状况下)，得到 11.9g 的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成 3 4 4 n 2 n 的，其质量各为多少?所用的 KOH 溶液的物质的量浓度为多少? 18.在空气中充分灼烧铜和硝酸铜的混合物，冷却后所得固体物质的质量和原混合物质的质量相同，求原混合物质中硝 酸铜的质量分数。 19.12g 含有 2 种化合物（由常见主族的短周期元素组成）的白色固体与过量的盐酸，放出 2.94L 某种气体(标准状况)， 气体密度为同温同压下空气密度的 1.52 倍；剩余的不溶性残渣含氧 53.3％，既不溶于水常温下又不易与稀碱溶液 反应。通过计算分析这两种化合物可能是什么物质?(提示：此题为开放性试题，答案不止一种。请至少分析出两组 合理的正确答案) 20.18.4g 的 NaOH 和 NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约 250℃，经充分反应排出气体、冷却，称得剩余固体 质量为 16.6g（13.5g）。试计算原混合物中 NaOH 的质量分数？ Ⅳ综合计算 一、选择题 1．下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体 X(X=A、B、C)的物质的量 n(X)，纵坐标表示消耗 O2的物质的量 n(O2)， A、B 是两种可燃性气体，C 是 A 和 B 的混合气体，则 C 中 n(A)：n(B)为 ( ) A．2：l B．1：2 C．1：1 D．任意比 2．A、B、C、D 都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A 水解得 B 和 C，B 氧化可以得到 C 或 D，D 氧化也得到 C。若 M(X)表示 X 的摩尔质量，则下式中正确的是 ( ) A．M(A)=M(B)+M(C) B．2M(D)=M(B)+M(C) C．M(B)B>C>D B．原子序数 a>b>c>d C．离子半径 C3->D 一>B+>A2+ D．单质的还原性 A>B>D>C 5．已知自然界氧的同位素 160、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看。自然界的水一共有 ( ) A．3 种 B．6 种 C．9 种 D．12 种 6．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 222 86Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数与质子数之差 是 ( ) A．136 B．50 C．86 D．222 7．物质的量均为 a mol 的氦气与氢气．一定具有相同的 ( ) A 质子数 B．中于数 C．体积 D．质量 8．下列离子化合物中，阴、阳离子所含的电子数不相等的是 ( ) A．Na2O2 B．NaNH2 C．NaF D．Mg(OH)2 9．下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是 ( ) A．CsI B．NaF C．LiI D．KCl lO．下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是 ( ) A．易溶于水 B．具有较高的熔点 C．熔融状态下能导电 D．溶于水能电离出离子 11．与羟基具有相同质子数和电子数的微粒是 ( ) A．OH- B．N C．-NH2 D．CH3 + 12．已知 R 为ⅡA 族元素，L 为ШA 族元素．它们的原子序数分别为 m 和 n，且 R、L 为同一周期元素，下列关系式错 误的是 ( ) 23 )b20(a  28 C 22 C A．n=m+1 B．n=m+10 C．n=m+11 D．n=m+25 13．两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是 ( ) A．它们可能是不同的分子 B．它们可能是不同的离子 C．它们可能互为同位素 D．它们可能是分子和离子 14．已知 AB、CD、EF 均为 1：l 型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的是 ( ) AB CD EF 离子电荷数 1 1 2 键长 （10-10m） 2.31 3.18 2.10 A．CD>AB>EF B．AB>EF>CD C．AB>CD>EF D．EF>AB>CD 15．核电荷数为 l—18 的元素中，下列叙述正确的是 ( ) A．最外层只有 1 个电子的元素一定不是非金属元素 B．最外层只有 2 个电子的元素一定是金属元素 C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D．核电荷数为 17 的元素的原子容易获得 1 个电子 16．某元素 X 最高价含氧酸的分子量为 98，且 X 的氢化物的分子式不是 H2X 则下列说法正确的是( ) A．X 的最高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4 B．X 是第二周期 VA族元素 C．X 是第二周期ⅥA 族元素 D．X 的最高化合价为+4 17．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10 号元素中，满足上述关系的元素 共有 ( ) A．1 对 B．2 对 C．3 对 D．4 对 18．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为 x，则乙的原子序数不可能是( ) A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18 19．下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ( ) A．原子的最外电子层都有 8 个电子 B．其原子与同周期 IA、ⅡA 族阳离子具有相同的核外电子排布 C．化学性质非常不活泼 D．原子半径比同周期ⅦA 族元素原子的大 20．X 是元素 X 的一种同位素，则元素 X 在元素周期表中的位置是 ( ) A.第 4 周期第 VA族 B．第 4 周期第ⅦA 族 C．第 3 周期第ⅦA 族 D．第 5 周期第ⅠA 族 21．下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足 8 电子稳定结构的是 ( ) A．CH4 B.PCl3 C.CO2 D.BF3 22．关于 IA 族和ⅡA 族元素的下列说法中正确的是 ( ) A.在同一周期中，I A 族单质的熔点比ⅡA 族的高 B．浓度都是 0.01mol·L-1时，氢氧化钾溶液的 pH 比氢氧化钡的小 C．氧化钠的熔点比氧化镁的高 D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解 23．下列微粒的电子式书写正确的是 ( ) 24．x、y 为短周期元素，x原子 K、L、M 各电子层的电子数之比为 1：4：1，它比 y 原子多 3 个电子，下列叙述正确 的是 ( ) A．x 离子半径大于 y 离子半径 B．x 单质在空气中燃烧可生成两种化合物 C．x、y 形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行 D．电解 x、y 形成的化合物的水溶液可得到 y 单质 25．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是 ( ) A．K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等 B．L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L层电子数相等 C．L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 D．M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等 26．根据判断，下列各元素一定属于主族元素的是 ( ) A．X 元素能形成+7 价的含氧酸及其盐 B．Y 元素的原子最外电子层上有 2 个电子 C．Z 元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同 D．R 元素的氧化物是两性氧化物 27．下列叙述正确的是 ( ) A．同主族元素原子半径越大熔点越高 B．同主族两种短周期元素原子序数之差不可能是 4 C．熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体 D．含有离子的晶体一定是离子晶体 28．根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是 ( ) A．2 与 8 B．6 与 16 C．8 与 14 D．9 与 11 29．下列叙述中，正确的是 ( ) A．离子化合物中可能含有共价键 B．共价化合物中可能含有离子键 C．金属离子一定满足最外层 2 电子或 8 电子结构 D．共价化合物中各原子都一定满足最外层 8 电子结构 30．关于晶体的下列说法正确的是 ( ) A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 31.在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的 R 元素，对延长人类寿命起着重要的作用，已知 R 元 素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为 RO3，则 R 元素的名称为 A．硫 B．砷 C.硒 D．硅 32.13C—NMR(核磁共振)15N—NMR 可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，Kurt．Wuthrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖，下面有关 13C、15N 叙述正确的是 ( ) A．13C 与 15N 有相同的中子数 B．13C 与 C60互为同素异形体 C．15N 与 14N 互为同位素 D. 15N 的核外电子数与中子数相同 33.短周期的三种元素分别为 X、Y 和 Z，已知 X 元素的原子最外层只有一个电子，Y 元素原子的 M 电子层上的电子数是 它的 K 层和 L 层电子总数的一半，Z元素原子的 L电子层上电子数比 Y 元素原子的 L 电子层上的电子数少 2 个，则 这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ( ) A．X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7 34.近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在 470℃、80MPa 下合成出金刚石， 具有深远意义。下列说法不正确的是 （ ） A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素 C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键 35.下列指定微粒的个数比为 2：1 的是 （ ） A.Be2+离子中的质子和电子 B.21H 原子中的中子和质子 C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D.BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 二、填空题 1.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们 曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl 等作制冷剂，但他们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发 新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的燃性、毒性变化趋势如下： （l）氢化物的易燃性：第二周期 > >H2O、HF；第三周期 SiH4>PH3> > （2）化合物的毒性：PH3>NH3 H2S H2O；CS2 CO2 CCl4>CF4（选填>或<）。于是科学家们开始把注意力集 中在含 F、Cl 的化合物上。 (3)已知 CCl4的沸点为 76.9℃，CF4的沸点为-128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种 新的制冷剂氟里昂 CF2Cl2终于诞生了。其他类似的还可以是 。 (4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是 。 但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发制冷剂的思维方法是值得借鉴的。(填写字母) ①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色 A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ 2.A、B、C、D 是短周期元素，A 元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1 摩该化合物 含有 42 摩电子，B 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C 元素是植物生长的营养元素之一。试写出： (1)A、B 元素形成的酸酐的化学式 。 (2)D 元素的单质与水反应的化学方程式 。 (3)A、C 元素气态氢化物的稳定性大小 < (用分子式表示)。 3.A、B、C 是短周期 IA 和ⅡA 族元素的碳酸盐，它们的质量分别为 mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物 质的量分别为 nA(HCl)、nB(HCl)、nc(HCl)。已知：，mA mB+mc，na(HCl)=nB(HCl)+nc(Hcl)。请填空： (1)写出短周期 IA 和ⅡA 族元素形成的所有碳酸盐的名称： 。 (2)若以 MA、MB和 MC分别表示 A、B、C 的相对分子质量，试写出．MA、MB和 MC三者的相互关系式 。 (3)A 的正确选择有 种，其化学式为： 。 (4)若 A和 B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为 IA族元素的碳酸盐，则 A、B、C的化学式依次是 ，mB：mc=1： 。 保留 2 位小数、 4.A、B、C、D 四种元素在周期表中分别处于元素 X 的四周(如图)已知 元素 X 最高价氧化物的化学式为 X2()5，且五种元素中有一种元素的原 子半径是它们所处的同族元素中最小的。 确定：(1)写出各元素的名称：A B C D X 。 (2)写出 C、D、X 气态氢化物最高价氧化物对应水化物的化学式，其酸性由强到弱的顺序为 。 (3)写出 A、B、X 气态氢化物的化学式，其稳定性由强到弱的顺序为 。 5.某主族元素 R 有两种氯化 RClm、RCln。其相对分子质量之差为 71，若 RClm含氯元素为 85.13％，RCln含氯元素 77.45％， 则 m 与 n 的关系数学表达式① ；R 的相对原子质量为② ，若 R 原子核中质子比中子少 1 个，则 R 位于周期表中③ 周期，④ 族，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为⑤ 或⑥ 。 6．BGO 足我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在 BGO 中，锗处于其最高价态；②在 BGO 中，铋的价态与铋跟氯形成共价氯化物所呈的价态相同，在此氯化物中铋具 有最外层 8 个电子的稳定结构；③BGO 可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在 BGO 晶体的 化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空： (1)锗和铋的元素符号分别是 和 (2)BGO 晶体的化学式是 (3)BG0 晶体中所含铋氧化物的化学式是 。 Ⅱ化学反应速率、化学平衡 一、选择题 1．使反应 4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)在 2L 的密闭容器中进行，半分钟后 N2的物质的量增加了 O.6mol。此反应 的平均速率 v(X)为 ( ) A. v（NH3）=0.02mol·L-1·s-1 B. v（O2）=0.015mol·L-1·s-1 C. v（N2）=0.02mol·L-1·s-1 D. v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1 2.反应：A(气)+3B(气) 2C(气)放热达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述正确的是 A．正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率都变小， 平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都变小， 平衡向逆反应方向移动 3．A、B、c 为三种气体，把 a molA 和 b molB 充入一密闭容器中，发生反应 A+2B 2C 达到平衡时，若它们的物质 的量满足 n(A)+n(B)=n(C)，则 A 的转化率为 ( ) 4．对于反应 2SO2+O2   催化剂 2SO3，下列判断正确的是 A.2 体积 SO2和足量 O2反应,必定生成 2 体积 SO3 B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 B A X C D a+bA 100% 5   2 a+bB 100% 5b   （ ） 2 a+bC 100% 5   （ ） a + bD 1 0 0 % 5 a   C.平衡时 SO2消耗速度必定等于 O2生成速度的两倍 D 平衡时 SO2浓度必定等于 O2浓度的两倍 5．下图表示反应A(气)+B(气) nC(气)+Q在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。 下列有关叔述正确的是 ( ) A．a表示有催化剂,b 表示无催化剂 B．若其它条件相同，a 比 b 的温度高 C．反应由正反应开始 D．反应由逆反应开始 6．同温同压下，当反应物分解了 8％，总体积也增加了 8％的是 ( ) A．2NH3(气) N2(气)+3H2(气) B．2NO(气) N2(气)+02(气) C．2N2O5(气) 4N0(气)+02(气) D．2SO2(气) 02(气)+2SO2(气) 7．在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 ( ) A．反应的化学方程式为：2M N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D. t1时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍 8．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( ) A．加入催化剂能加快 SO2转化为 SO3的速率 B．配制 FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸 C．往醋酸溶液中加碱溶液，有利于 CH3C00-的增多 D．水中加入酸可以抑制水的电离 9．在一个容积为 VL的密闭容器中放入：2L A(气)和 lL B(气),在一定条件下发生下列反应：3A(气)+B(气) nC(气)+2D(气) 达到平衡后，A 物质的量浓度减少 1 2 ，混合气体的平均摩尔质量增大 1 8 ，则该反应的化学方程中 n 的值是 ( ) A．1 B．2 C．3 D．4 10．乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH(g) (CH3COOH)2(g)+Q。现欲测定乙酸的相对分子质量,应采用的措施有 ( ) A．高温、高压 B．低温、高压 C．低温、低压 D.高温、低压 11．在密闭容器中，aA(气) bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加 l 倍，当达到新平衡时,B 的浓度 是原来的 60％，下列说法正确的是 ( ) A．平衡向正反应方向移动了 B．物质 A 的转化率减少了 C．物质 B 的质量分数增加了 D．a>b 12．可逆反应 aA(气)+bB(气) cC(气)+dD(气)+Q 同时符合下列两图中各曲线的规律是 ( ) A．a+b>c+d T1>T2 Q>O B．a+b>c+d T1T2 Q>O D．a+b>c+d T1>T2 QN B．M2Q2 C．Q1<2Q2 D．Q1=2Q2≠92.4 18．在一密闭容器中，用等物质的量的 A 和 B 发生如下反应：A(气)+2B(气) 2C(气)反应达到平衡时，A 的转化率 为 0.4。则平衡混合物中物质的量 n(A)、n(B)和 n(C)应满足的关系是( ) A．n(A)=n(C) B．n(B)=n(C) C．n(A)+n(B)=n(C) D．n(B)+n(C)=n(A) 19．下图 I、Ⅱ、Щ分别代表反应①③、②、④，则 y 轴是指 ( ) ①N2+3H2 2NH3 H<0 ②H2+I2（g） 2HI H<0 ③CO+2H2 CH3OH（g）H<0 ④2SO3 2SO2+O2  H>0 A．平衡混合气中一种生成物的百分含量 B．平衡混合气中一种反应物的百分含量 C．平衡混合气中一种生成物的转化率 D．平衡混合气中一种反应物的转化率 20．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+I2（气） 2HI（气）。已知 H2和 I2的起始浓度均为 0.1mol  L-1，达平衡时 HI 的浓度为 0.16mol  L-1。若 H2和 I2的起始浓度均变为 0.2 mol  L-1时，则平衡时 H2的浓度 （mol  L-1）是 （ ） A．0.16 B.0.08 C.0.04 D.0.02 a+bA. 100% 5  2(a+b)B. 100% 5b  2(a+b)C. 100% 5  a+bD. 100% 5a  21．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2 molSO2和 1 molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） 达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是 A．保持温度和容器体积不变，充入 1 molSO2（g） B．保持温度和容器内压强不变，充入 1 molSO3（g） C．保持温度和容器内压强不变，充入 1 molO2（g） D．保持温度和容器内压强不变，充入 1 molAr（g） 二、填空题 1．某化学反应 2A B+D 在四种不同 条件下进行，B、D 起始浓度为 O。反应物 A 的浓度(mol·L-1) 随反应时间(min)的变 化情况如下表： 2.根据上述数据，完成下列填空： (1)在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为 mol·L-1·min-1。 (2)在实验 2，A 的初浓度 C2= ，mol·L-1，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是 。 (3)设实验 3 的反应速率为 V3，实验 1 的反应速率为 V1，则 V3 V1(填>、=、<)。且 C3 1· mol·L-1 (填>、=、<)。 (4)比较实验 4 和实验 l，可推测反应是 反应(选填吸热、放热)。理由是 。 2．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C02(g)+H2(g) C0(g)+H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下 表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)该反应的化学平衡常数表达式为 K= 。 (2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 a．容器中压强不变 b．混合气体中 c(C0)不变 c．v 正(H2)= v 逆(H20) d．c(CO2)=c(C0) (4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H20)，试判断此时的温度为 ℃。 3.在 830 K 时，可逆反应 CO+H2O H2+CO2，及其平衡具有某些特殊性。若起始浓度[CO]为 2 mol／L，[H2O]为 3 mol／L， 反应达到平衡时，CO转化为 CO2的转化率为 60％；如果将 H2O 的起始浓度加大到 6 mol／L，则 CO 的转化率为 75％。 请观察上述有关数据，找出规律，填写以下空白。 设 830K 时，起始浓度[CO]为 a mol／L，[H2O]为 b mol／L，反应达到平衡时[H2]为 c mol／L。(1)当 b不变，a 减小，重 新达到平衡时，CO 的转化率 ，H2O 的转化率 。(填“增大”、“减少”或“不变”) （2）a=5，c= 20/9 时，b= 。 （3）当 a=b 时，c/a = 。 （4）a、b、c 在该平衡中的关系式是 。 4.恒温下，将 a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） 若反应进行到某时刻 t 时，nt（N2）=13mol ； nt（NH3）=6 mol，计算 a 的值。 实验 序号 时间 浓度 温度 0 10 20 30 40 50 60 1 800℃ 1．0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 820℃ 1．0 0.40 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 （2）反应达平衡时，混合气体的体积为 716.8L（标况下），其中 NH3的含量（体积分数）为 25%。计算平衡时 NH3 的物质的量。 （3）原混合物气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）：n（平）= 。 （4）原混合气体中，a：b= 。 （5）达到平衡时，N2和 H2的转化率之比，α（N2）：α（H2）= 。 （6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）= 。 Ⅲ 电解质溶液 一、选择题 1.下列过程需要通电才可进行的是：①电离；②电解；③电镀：④电泳；⑤电化腐蚀。 ( ) A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．全部 2．从下列现象可以判断某酸是强酸的是 ( ) A．加热该酸至沸腾也不分解 B．该酸可以分解石灰石放出 CO2 C．该酸可以把 Al(OH)3沉淀溶解 D．该酸浓度为 O.1mol·L-时的 pH 为 l 3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 4．用水稀释 O.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) A．[OH- ]/[NH3·H20] B．[NH3·H20]／[OH 一 ] C．[H+]和[OH 一 ]的乘积 D．OH-的物质的量 5．将 20mL0.4mol·L-1硝酸铵溶液跟 50mL0.1mol·L-1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 ( ) A．[NO3 - ]>[OH 一 ]>[NH4 +]>[Ba2+] B．[NO3 - ]>[Ba2+]>[OH 一 ]>[NH4 +] C．[Ba2+]>[ NO3 -]>[OH 一 ]>[ NH4 +] D．[NO3 - ]>[ Ba2+]>[ NH4 +]>[OH 一 ] 6．有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是 lmol·L-1的 HCl 溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量 CH3COONa 固体(加入后溶液仍呈强酸性)③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用 NaOH 溶液滴定上述三种溶液，所消 耗的 NaOH 的溶液体积是 ( ) A．①=③>② B．③>②>① C．③=②>① D．①=②=③ 7．将 pH=1 的盐酸平均分成 2 份，1 份加适量水，另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液后，pH 都 升高了 l，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为 A．9 B．10 C．11 D．12 8．室温下，在 pH=12 的某溶液中，由水电离的[0H 一]为 ( ) A．1.0×10-7mol·L-1 B．1.0×10-6mol·L-1 C．1.0×10-2mol·L-1 D．1.0×10-12mol·L-1 9.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH=7，则此溶液中 ( ) A．[HCOO 一 ]>[Na+] B．[HCOO- ]<[ Na+] D．(HCOO 一)=[ Na+] D．无法确定[HCOO 一 ]与[Na+]的关系 10.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 ( ) A．甲酸溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化铵溶液 D．碳酸钠溶液 11.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 A．无水三氯化铁 B．氢氧 化铁 C．氧化亚铁 D．三氧化二铁 12.将 0.1mol 下列物质置于 lL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( ) A．KCl B.Mg（OH）2 C.Na2CO3 D.MgSO4 13.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4 +浓度最大的是 ( ) A．NH4Cl B．NH4HSO4 C.CH3COONH4 D．NH4HCO3 14.在 O.lmol·L-1Na2C03溶液中，下列关系正确的是 ( ) 充 电 放 电 A．[Na+]=2[CO3 2- ] B．(OH 一 )=2[H+] C．[HCO3 - ]>[H2CO3] D．[Na+]<([CO3 2-]+[HCO3 - ]) 15.由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，浓度均为 O.1 mol·L-1。在室温下，前两种溶液的 pH=7，第三种 溶液的 pH>7，最后一种溶液的 pH<7。下列各组酸、碱性比较正确的是 ( ) A B C D 碱性 酸性 AOH>BOH HC>HD AOHHD AOH>BOH HC7，AG>0 D.在 25℃时，溶液的 pH 与 AG 的换算公式为 AG=2(7-pH) 18．用铂电极(惰性)电解下列电解质溶液，电解质的浓度增大且溶液的 pH 不变的是 ( ) A．NaOH 溶液 B．CuS04溶液 C．Na2SO4溶液 D．NaCl 溶液 19．银锌电池广泛 用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为 2Ag+Zn（OH2）Ag2O+Zn+H2O。电池放电时，负极发生反应的物质是 ( ) A．Ag B．Zn C．Ag20 D．Zn(OH)2 20．生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ( ) A．负极发生的电极反应可能是：02+4e+2H2O=4OH- B．正极发生的电极反应可能是：02+4e=202- C．负极反应主要是 C6H12O6生成 CO2或 HCO3 - D．正极反应主要是 C6H12O6生成 CO2或 CO3 2+ 21．通以相等的电量。分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的 物质的量之比 n(硝酸银)：n(硝酸亚汞)=2：l，则下列表述正确的是( ) A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比 n(银)：n(汞)=2：1 B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C．硝酸亚汞的分子式为 HgN03 D．硝酸亚汞的分子式为 Hg2(NO3)2 22．钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反应是 ( ) A．Fe-2e=Fe2+ B.2H2O+O2+4e=4OH- C.4OH- -4e=2H20+O2 D.2H++2e=H2 23．下列事实不能用电化学理论解释的是 ( ) A．轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块 B．银质奖章久置后表面变暗 C．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 D．纯锌与稀 H2SO4反应滴入少量的 CuSO4溶液后反应速率加快 24．下列各组数据中，其比值为 2：1 的是 （ ） A．pH=7 的氨水与(NH4)2SO4的混合液中，[NH4 +]与[SO4 2- ]之比 B．相同温度下，O.2mol／L HCOOH 溶液与 O.1mol／LHCOOH 溶液中[H+]之比 C．Na2CO3溶液中[Na+]与[CO3 2- ]之比 D．pH=12 的 Ba(0H)2溶液与 pH=12 的 KOH 溶液的物质的量浓度之比 25.下列溶液，一定呈中性的是 （ ） A．[H+]=l×10-7mol·L-1的溶液 B．pH =pOH 的溶液 C．pH =14-pOH 的溶液 D．[H+]=[OH- ]=l×10-6mol·L-1的溶液 26．若 200mL[H+]=1×10-3mol·L-1的某一元酸和 100mL[OH 一 ]=l×10-3mol·L-1的某一元碱溶液相混合后，溶液呈碱性。所用 的酸和碱应是 A．等浓度的弱酸和强碱 B．稀的强酸和稀的强碱 C．稀的弱酸和浓的强碱 D．稀的强酸或浓的弱碱 27．按装置的图进行实验，若右图的 x 轴表示流入阴极的电子的量，则 y 轴不可能表示的是 ( ) A．Ag+物质的量浓度 B．NO3 -物质的量浓度 C．溶液的 pH D．银棒的质量 28．下图是电解 CuCl2溶液的装置。其中 c、d 为石墨电极，则下列有关的判断正确的是 （ ） A．a 为负极、b 为正极 B．a 为阳极、b 为阴极 C．电解过程中，d 电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 29. 为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中， 再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是 （ ） A．装置Ⅰ左侧的液面一定会下降 B.左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低 C．装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重 D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 30.已知 0.1 mol·L-1的二元酸 H2A 溶液的 pH=4.0，则下列说法中正确的是（ ） A．在 Na2A、NaHA 两溶液中，离子种类不相同 B．在溶质物质的量相等的 Na2A、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等 C．在 NaHA 溶液中一定有：[Na+]+[H+]=[HA-]+[OH- ]+2[A2-] D．在 Na2A 溶液中一定有：[Na+]>[A2-]>[H+]>[OH- ] 三、填空题： 1.25℃时，若体积为 Va、pH=a 的某一无强酸与体积为 Vb、pH=b 的某一元强碱恰好中和，且已知是 Va[A+]>[H+]>[OH- ]： （2）[A+]>[B- ]>[OH- ]>[H+]： （3）[H+]>[B- ]>[A+]>[OH- ]： 3．准确移取 25.00mL 某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用 0.20mol／L NaOH 溶液滴定(指示剂为酚酞)。 滴定结果如下： NaOH 溶液起始 读数 NaOH 溶液终点 读数 第一次 0.01mL 18.60mL 第二次 0.20mL 18.00mL (1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为 mol／L。(精确到 0.01) (2)如标准 NaOH 溶液由于保存不妥而变质(和空气中 CO2反应产生少量 Na2CO3测出的盐酸浓度 (填“偏 高”、“偏低”或不变”)。 (3)若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是 (填序号)。 A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液 B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失 C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视 D．待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多 （4）如果准确移取 25.00mL 0.20mol／L NaOH 溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴 定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度? 填 “是”或“否”) 4.25℃，pH=x 的盐酸 aL 与 pH=y 的 NaOH 溶液 bL恰好中和(x≤6、y≥8)。 (2)若 x+y>14，则 a b = ；(用 x、y 表示)且 a= b（“>”“<”“=”） 5.银器皿日久表面逐渐变黑，这是由于生成硫化银。有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食 盐水放入一铝制容器中，再将变黑银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色褪去而银不会损失，试回答 (1)原电池的正极反应为： 负极反应为： (2)在反应过程中有臭鸡蛋气味的气体产生，写出电池的总反应方程式 。 6．在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗 0．9 kg 氧气，呼出 1．0 kg CO2，为保持飞船内空 气的成分稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索，有的科学家根据电解原理设计了飞船内空气更新实验系统，该 系统结构示意图如下 (1)管道①的作用是飞船座舱中含较多二氧化碳后潮湿空气通入“电化学二氧化碳”处理系统的 N 极室，该电极反应 可以使二氧化碳不断被吸收，其反应方程式为： ，其电解产物吸收二氧化碳的离子方程式 为 ，在 N 极吸收二氧化碳后形成的离子会通过隔膜进入 M 极室，通过 M 极的电极反应可以使二 氧化碳从电解溶液中释放出来，并保持系统内 pH 不变，该电极反应式为 。二氧化 碳逸出的离子方程式为 。 (2)管道②的作用是将处理后的空气混入“电解水系统产生的新鲜氧气”，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸用。在 电解水系统中，Y 为 (填阴极、阳极)。X 极的电极反应式 。 (3)逸出的二氧化碳没有排出飞船外，而是通过管道③进入“二氧化碳还原系统”，在该系统内，二氧化碳跟氢气在一 定条件下反应，其产物有甲烷等气体。请评价这样处理的重要意义。 7.某温度（t℃）时，水的离子积为 Kw=1×10-13，则该温度（选填大于、小于或等于）  b ayx ，则）若（ 121 25℃，其理由是 。 若将此温度下 pH=11 的苛性钠溶液 aL与 pH=1 的稀硫酸 bL 混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过 计算填写以下不同情况时两溶液的体积比： （1）若所得混合液为中性，则 a：b= ： ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序 是 。 （2）若所得混合液的 pH=2，则 a：b= ： ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序 是 。 参考答案： Ⅰ.物质结构元素周期律 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A C C B C B A A C C C B D D CD A B B 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 AB C AD B D B C C BC D A A C C A B A 二、填空题 1.（1）CH4＞NH3，H2S＞HCl（2）＞，＞（3）CFCl3（或 CF3Cl）（4）使大气臭氧层出现空洞 a 2.（1）N2O5，N2O3（2）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑（3）PH3＜NH3 3.（1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁（2）mA/MA mB/MB+mc/MC（或 MB＜MA＜MC；MC＜MA＜MB以及其它合 理答案 （3）2 种 Li2CO3MgCO3（4）MgCO3,BeCO3Na2CO31.05 4.(1)A 硅；B 氮；C 硫；D 砷；X 磷（2）H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4（3）NH3＞PH3＞SiH4 5.①m=n+2②31③第 3④VA⑤HPO3⑥H3PO4 6.（1）Ge、Bi（2）Bi4Ge3O12（或 Bi4（GeO4）3或 2Bi2O3·3GeO2）（3）Bi2O3 Ⅱ.化学反应速率、化学平衡 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 AB C D BC BC A D A A D AC 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 D D C B BD B C A C C B 二、填空题 1.（1）V（A）=0.013mol·L-1+·min-1（2）C2=1.0 mol·L-1，使用了催化剂（3）V3＞V1；V3＞1.0 mol·L-1 （4）吸热反应；实验 4 和 1 比较，温度升高，A 的平衡浓度减少，平衡向正反方向移动，正反应是吸热反应。 2.（1）[CO][H2O] [CO2][H2]（2）吸热（3）b、c（4）830 3.（1）增大；减少（2）4（3）0.5（4） 4.（1）由反应的化学方程式得知反应掉的 N2和生成 NH3的物质的量之比为 1∶2 设反应掉的 N2的物质的量为χmol。则 χ∶6=1∶2 解之χ=3 α=13+3=16 （2）n (NH3) =8mol （3）5∶4（4）2∶3（5）1∶2（6）3∶3∶2 Ⅲ.电解质溶液 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D D B B C C CD C AC D C B C A 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 1 b e a c D D C B C D B B AD BD D D C B C 二、填空题 1.（1）否，若 a=3，则 b=6，溶液显酸性，与意不符，故 a≠3（2）否，若 a=5，[H+]a=10-5mol·L-1则 b=10，[OH-]b=10-4， mol·L-1V（a）/（b）=[OH-]b/[H+]a＞1，不符合题意，a≠b（3）V（a）/（b）=10（a+b=14）＜1，a+b-14＜0，且 a=0.5b 故 7/2＜a14/3 2.（1）正确；NH4Cl（AgNO3、NH4NO3）；CH3COOH 和 CH3COONa（只答一种可能）（2）正确；CH3COONa；NH3·H2O 和 NH4Cl（3）不正确；因[H+]+[A+]>[B-]+[OH-] 3.（1）0.15（2）不变（3）C（4）是 4.（1）0.01（2）10a+b-14、＞ 5.（1）Ag2S+2e-==2Ag+S2-；Al-3e-== Al3+（2）2Al+3Ag2S+6H2O== 2Al（OH）3↓+3H2S↑+6Ag 6.（1）2H2O+O2+4e-== 4OH-，CO2+2OH-==CO2 3 -+H2O，2H2-4e-== 4H+，2H+CO2 3 -== CO2↑+H2O（2）阴极。4OH--4e- ==2H2O+O2↑（3）生成甲烷可作飞船的燃料，使呼吸产生的废气二氧化碳得到充分利用，体现了原子经济的原则。 7. 大于；室温时水的 KW=1×10-14（小于 1×10-13），的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大。该 N αOH 溶液 c（OH-）=10-13/c（H+）=10-13/10-11=10-2（nol·L-1）n（OH）=a×10-2=0.01a（mol）该稀硫酸中 n（H+） =b×10-2=0.1b（mol）则有：（1）n（H+）=n（OH-），既 0.1b=0.01a，a∶b=10∶1；10∶1；c（Na+）>c（SO2- 4）>c （H+）=c（OH-） （2）[n（H+）-n（OH-）]/（a+b）=c（H+），既（0.1-0.01a）/（a+b）=10-2解之得 a∶b=9∶2 c（H+）＞c（SO2 4 -）＞c（Na+）＞c（OH-） 有机化合物 I 有机化合物基本概念 一、选择题 l.下列物质中，没有固定沸点的是 A.聚乙烯 B．氯仿 C．甲苯 D．异丁烷 2．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。图中“棍”代表单键或双键或叁键。不同颜色的球代表不同元素的原子， 该模型图可代表一种 A．卤代羧酸 B．酯 C.氨基酸 D．醇钠 3．下列各物质中，互为同系物的是 A. 和 B．HCOOCH3和 CH3COOH C．油酸和软脂酸 4．某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试,结果如下： 物质 性质 甲 乙 丙 丁 熔点 高 低 高 低 水溶性 溶 不溶 不溶 溶 高温加热 稳定 分 稳定 稳定 —OH —CH2OH 导电性 导电 不导电 不导电 导电 则这 4 种固体物质中最有可能属于有机物的是 （ ） A．甲 B.乙 C.丙 D.丁 5.在下列各组化合物的结构表达式中，不能互称为同分异构体的是 （ ） 6．4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加成所得产物名称为 ( ) A．4-甲基一 2 一乙基戊烷 B．2、5-二甲基戊烷 C．2-乙基-4-甲基戊烷 D．2、4-二基甲己烷 7．对于化学式为 C5H12O2的二元醇，其主链为 4 个碳原子的同分异构体有 ( ) A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 8．已知丁基共有 4 种，不必试写，立即可断定分子式为 C5H10O 的醛应有 ( ) A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种 9．用式量为 43 的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为 （ ） A．3 B．4 C．5 D．6 lO．下面是某些稠环芳烃的结构简式 试分析这些式子所表示的化合物种类为 （ ） A．1 种 B．2 种 C．3 种 D．4 种 11．1．2，3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体。 Φ是苯基，环用键线 表示，C、H 原子都未画出。据此，可判断 l，2，3，4，5 一五氯环戊烷假定五个碳原子也处于同一平面上的同分异 构体数是 ( ) A．4 B．5 C．6 D．7 12．已知分子式为 C12H12的物质 A 结构简式为 A 苯环上的二溴代物有 9 种同分异构体，由此推断 A 苯环上的四氯代物的同分异构体数有( ) A．9 种 B．10 种 C．11 种 D．12 种 13.已知化合物 B3N3H6（硼氮苯）与 C6H6（苯）的分子结构相似，如下图： 则硼氮苯的二氯取代物 B3N3H4Cl2的同分异构体的数目 （ ） A．2 B．3 C．4 D．6 14.某化合物的分子式为 C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个 —CH3、两个 —CH2、一个-CH-和一个 —Cl，它的可能 的结构有几种（本题不考虑对映异构体） （ ） A．2 B．3 C．4 D．5 15．下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是 （ ） 16.下列有机分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是 （ ） A．C2H2 B.CS2 C.NH3 D.C6H6 17.若 1mol 某气态烃 CxHy，完全燃烧，需用 3mol O2，则 ( ） A．x=2，y=2 B．x=2，y=4 C．x=3，y=6 D．x=3，y=8 18.人们使用四百万只象鼻虫和它们的 215 磅粪物，历经 30 多年时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的 结构可表示如下（括号内表示④的结构简式） 以上四种信息素中互为同分异构体的是 （ ） A．①和② B.①和③ C.③和④ D.②和④ 19.萘环上的碳原子的编号如（Ⅰ）式，根据系统命名法，（Ⅱ）式可称为 2-硝基萘，则化合物（Ⅲ）的名称应是 （ ） A．2，6— 二甲基萘 B. 1，4— 二甲基萘 C．4，7— 二甲基萘 D. 1，6— 二甲基萘 20.下列化合物中，不属于酯类的是 （ ） 21.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示 下列关于靛蓝的叙述中错误的是 （ ） A.靛蓝有碳、氢、氧、氮四种元素组成 B.它的分之式是 C16H10N2O2 C.质是高分子化合物 D.它是不饱和的有机物 22.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 （ ） A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 二、填空题 23.2000 年，国家药品监督管理局发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂。苯丙醇胺(原文缩写为 PPA)结构简 式如下： 其中φ—代表苯基。苯丙醇胺是一种取代苯，取代基是一 CH---CH---CH3 │ │ OH NH2 (1)PPA的分子式是： 。 (2)它的取代基中有两个官能团，名称是 基和 基(请填写汉字)。 (3)将Φ-H2N—、HO—在碳链上的位置作变换，可以写出多种同分异构，其中 5 种的结构简式是： 请填写出另外 4 种分异构体的结构简式(不要写出—OH 和—NH2连在同一个碳原子上的异构 体， 、 、 、 。 24.(1)由 2 个 C 原子、1 个 O 原子、1 个 N 原子和若干个 H 原子组成的共价化合物，H 的原子数目最多为 个，试写 出其中一例的结构简式 。 (2) 若某共价化合物分子只含有 C、N、H 三种元素。且以 n(C)和 n(N)分别表示 C 和 N 的原子数目，则 H 原子数目最 多等于 。 （3）若某共价化合物分子中只含有 C、N、0、H 四种元素，且以 n(C)、n(N)和 n(O)分别表示 C、N 和 0 的原子数目．则 H 原子数目最多等于 。 25.(1)今有 A、B、C 三种二甲苯；将它们分别进行一硝化反应，得到的产物分子式都是 C8 H9NO2，但 A 得到两种产物， B 得到 3 种产物，C 只得到一种产物。由此可以判断 A、B、C 各是下列哪一结构，请将字母填入结构式后面的括号 中。 (2)请写出一个化合物的结构式。它的分子式也是 C8H9N02，分子中有苯环，苯环上有三个代基，其中之一为羧基， 但并非上述二甲苯的硝化产物，请任写一个。 │ 26．已知某苯的同系物分子 C11H16中含有 1 个 、2 个—CH3、2 个—CH2—以及 1 个—CH—原子团，则满足题 意的同分异构体的有 种。 Ⅱ有机反应和有机物的性质 一、选择题 1．下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是 ( ) A．向蛋白质溶液里加(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质 B．在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐 C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高 D．当人误食重金属盐类时，可以喝大量的牛奶、蛋清解毒 2．已知—NH2，连在苯环上显碱性，而—NH2连在酰基上(—C—NH2)显中性，下列同分异构体中既显酸性又显碱性的物 质是 ( ) 3．某种解热镇痛药的结构简式为 ( ) 当它完全水解时，可得到的产物有 A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种 4．丁腈橡胶 具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是 ( ) ①CH2=CH—CH=CH2 ②CH3—C≡C—CH3 ③CH2=CH—CN ④CH3—CH =CH ⑤CH3—CH==CH2 ⑥CH3—CH=CH—CH3 │ CN A．③⑥ B．②③ C．①③ D．④⑤ 5.维生素 C 的结构简式为 有关它的叙述错误的是 A．是一个环状的酯类化合物 B．易起加成及氧化反应 C．可以溶解于水 D．在碱性溶液中能稳定地存在 6.从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过 A．加成反应 B．取代反应 C．聚合反应 D．催化裂化反应 7.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图： 下列对该化合物叙述正确的是 A．属于芳香烃 B．属于卤代烃 C．在酸性条件下不水解 D 在一定条件下可以发生加成反应 8.“绿色化学”提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧 乙烷的反应中，原子利用率最高的是 O ║ O H ‖ │ 9．蛋白质水解时，肽键—C—N 一断裂成为—COOH 和—NH2。当含有下列结构片断的蛋白质在胃液中水解时，不可能 产生的氨基酸是 ( ) 10.白藜芦醇 广泛存在于食物(例如桑葚、花生，尤其是葡萄) 中，它可能具有抗癌性。能够跟 1 mol该化合物起反应的 Br2或 H2的最大用量分别是 ( ) A．1 mol，1 mol B．3.5 mol，7 mol C．3.5 mol，6 mol D. 6mol，7 mol 二、填空题 11．近来研究认为松果体分泌物——“退黑素”(英文名称 melatonin，简称 MLT)与人的寿命长短有关、有人把“退黑素”和 克隆技术并称为“二十世纪生命科学的两大发现”。退黑索的化学结构简式为： (1)退黑素的分子式为 (2)退黑素结构简式中，虚线框内的结构名称为 ，它在稀硫酸中受热后生成的具有酸性的物质 为 。 12．紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为 C47H51NO14它是由如下的 A 酸和 B 醇生成的一种酯 ( ) A．C6H5—CH—NH—CO—C6H5 B.：R—OH（R 是一个含 C、H、O的基团） │ HO—CH—COOH （C6H5—是苯基） (1)A 可在无机酸催化下水解，其反应方程式是 。 (2)A 水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在(填希腊字母) 位。 (3)写出 ROH 的分子式： 。 13.某芳香化合物 A 的分子式为 C7H6O2，溶于 NaHCO3水溶液，将此溶液加热，能用石蕊试纸检验出有酸性气体产生。 （1）写出化合物 A 的结构简式。 （2）依题意写出化学反应方程式。 14.在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程： 请填空： (1)过程①是 反应，过程②是 反应，过程③是 反应(填写反应类型的名称)。 (2)过程④的另一种生成物是 (填写化学式)。 (3)上述物质中 和 互为同分异构体(填写字母代号)。 15．松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品 A(下式中的 18 是为 区分两个羟基而人为加上去的)经下列反应制得： 试回答： (1)α-松油醇的分子式 (2) α-桧油醇所属的有机物类别是 A．醇 B．酚 C．饱和一元醇 (3) α-松油醇能发生的反应类型是 a．加成 b．水解 c．氧化 (4)在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出 RCOOH 和α-松油醇反应的化学方 程式 (5)写出结构简式： β-松油醇 γ-松油醇 16.今有化合物 (1)请写出丙中含氧官能团的名称： 。 (2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体： 。 (3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法(指明所选试剂及主要现象即可)。 鉴别甲的方法： 。 鉴别乙的方法： 。 鉴别丙的方法： 。 (4)请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序： 。 17．请阅读下列短文： ╲ 在含羰基 C═O 的化合物中，羰基碳原子与两个烃基直接相连时，叫做酮。当两个烃基 ╱ 都是脂肪烃基时，叫脂肪酮，如甲基酮 ；都是芳香烃基时，叫芳香酮；如两 个烃基是相互连接的闭合环状结构时，叫环酮，如环己酮 ═O 像醛一样，酮也是一类化学性质活泼的化合物，如羰基也能进行加成反应。加成时试剂 的带负电部分先进攻羰基中带正电的碳，而后试剂中带正电部分加到羰基带负电的氧上，这 类加成反应叫亲核加成。 但酮羰基的活泼性比醛羰基稍差，不能被弱氧化剂氧化。 许多酮都是重要的化工原料和优良溶剂，一些脂环酮还是名贵香料。 试回答： (1)试写出甲基酮与氢氰酸(HCN)反应的化学方程式： 。 (2)下列化合物不能和银氨溶液发生反应的是 。 a．HCHO b.HCOOH c.CH3—C—CH2CH3 d.HCOOCH3 （3）有一种名贵香料—灵猫香酮 a．脂肪酮 b．脂环酮 c.芳香酮 （4）樟脑也是一种重要的酮 它不仅是一种家杀虫剂，且是香料、塑料、医药工业重要 原料，它的分子式为 。 18．根据图示填空 （1）化合物 A 含有的官能团是 。 （2）1mol A 与 2 mol H2反应生成 1mol E，其反应方程式是 。 （3）与 A 具有相同官能团的 A 的同分异构体的结构简式是 。 （4）B 在酸性条件下与 Br2反应得到 D，D 的结构简式是 。 （5）F 的结构简式是 。 由 E生成 F 的反应类型是 。 19.如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物 A，A 在不同的氧化剂作用下，可以生成 B(C6H12O7)或 C(C6H10O8)，B 和 c 都不能发生银镜反应，A、B、C 都可以被强还原剂还原成为 D(C6H14O6)。B 脱水可得到五元环的酯类化合物 E或六 元环的酯类化合物 F。已知，相关物质被氧化的难易次序是： R ╲ RCHO 最易，R—CH2OH 次之， CHOH 最难。 ╱ R 请在下列空格中填写 A、B、C、D、E、F 的结构简式。 A： B： C： D： E： F． 20.某有机化合物 A 的结构简式如下： O (1) A 分子式是 ； (2) A 在 NaOH 水溶液中加热反应得到 B 和 C，C 是芳香化合物。B 和 C 的结构简式是 B： 、 C： 。 该反应属于 反应； (3)室温下，C 用稀盐酸酸化得到 E，E 的结构简式是 ； (4)在下列物质中，不能与 E发生化学反应的是(填写序号) 。 ①浓 H2S04和浓 HN03的混合液 ②CH3CH20H(酸催化) ③CH3CH2CH2CH3 ④Na ⑤CH3COOH(酸催化) （5）写出同时符合下列两项要求的的所有同分异构体的结构简式。 ①化合物是 l，3，5—三取代苯 ②苯环上的三个取代基分别为甲基、羟基和含有-COO-结构的基团 Ⅲ有机化合物推断与合成 1.已知两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如： 某酯类化合物 A 是广泛使用的塑料增塑剂。A 在酸性条件下能够生成 B、C、D。 (1)CH3COOOH 称为过氧乙酸，写出它的一种用途 。 (2)写出 B+E→CH3C00H+H2O 的化学方程式 (3)写出 F 可能的结构简式 (4)写出 A 的结构简式 (5)1 摩尔 C 分别和足量的金属 Na、NaOH 反应，消耗 Na 与 NaOH 物质的量之比是 。 (6)写出 D跟氢溴酸(用溴化钠和浓硫酸的混合物)加热反应的化学方程式： 2．化合物 A 最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯玉米淀粉等发酵制得，A 的钙盐是人们喜 爱的补钙剂之一。A 在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A 可发生如下图 所示的反应。试写出： 化合物的结构简式：A B C D 化学方程式： A→E A→F 反应类型： A→E A→F 3.药物菲那西汀的一种合成路线如下： 反应②中生成的无机物的化学式是 。 反应③中生成的无机物的化学式是 。 反应⑤的化学方程式是 。 非那西汀水解的化学方程式是 。 4.(1)化合物 A(C4H10O)。O 是一种有机溶剂。A 可以发生以下变化： ①A 分子中的官能团名称是 ； ②A 只有一种一氯取代物 B。写出由 A 转化为 B 的化学方程式 ③A 的同分异构体 F也可以有框图内 A 的各种变化，且 F的一氯取代物有三种。F 的结构简式 是 。 (2)化合物“HQ”(C6H6O2)可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是(选填序 号) 。 ①加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④水解反应 “HQ”的一硝基取代物只有一种。“HQ”的结构简式是 。 (3)A 与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为 C10H12O2Na2的化合物。 “TBHQ”的结构简式是 。 5.烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛和酮。例如： Ⅰ.已知丙醛的燃烧热为 1815kJ/mol，丙酮的燃烧为 1789 kJ/mol，试写出丙醛燃烧的热化学方程 式 。 Ⅱ.上述反应可用来推断烯烃的结构，一种链状单烯烃 A通过臭氧化并经锌和水处理得到 B和 C。化合物 B含碳 69.8%， 含氢 11.6%，B 无银镜反应，催化加氢生成 D，D 在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质 E 反应图示如下： 回答下列问题： （1）B 的相对分子质量是 ；C→F的反应类型为 。 D中含有官能团的名称 。 （2）D+F→G 的化学方程式是： 。 （3）A 的结构简式为 。 （4）化合物 A 的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有 种。 Ⅳ有机综合问题 一、选择题 1．在一条件下，将 A、B、C 三种炔烃所组成的混合气体 4g 在催化剂作用下与过量的氢气发生加成反应，可生成 4.4g 对应的三种烷烃，则所得烷烃中一定有 ( ) A．戊烷 B．丁烷 C．丙烷 D．乙烷 2．欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过 量的 CO2；⑥加入足量的 Na0H 的溶液；⑦加入足量的 FeCl3溶液；⑧加入浓硫酸与乙酸混合液加热。合理的操作 步骤及程序是 ( ) A．①⑤③ B．⑥①⑤③ C．⑧① D．⑧②⑤③ 3．黄曲霉素 AFTB1 是污染粮食的真菌霉素。人类的特殊基因在黄曲 霉素的作用下会发生突变。有转变成肝癌的可能性。与 l mol 黄曲霉素起反应的 H2或 Na0H 的最大量分别是 ( ) A．6 mol，2mol B．7 mol，2 mol C．6 mol，1 mol D．7 mol，1 mol 4．一定质量的某有机物和足量的金属钠反应，可得到气体 V1L，等质量的该有机物与适量且足量的纯碱溶液恰好完全 反应，可得到气体 V2L(气体体积均在同温同压下测定)。若 V1>V2，则该有机物可能是 ( ) 5．烟草中的剧毒物尼古丁的结构简式为： ，有关它的叙述正确的是 （ ） A．尼古了分子中的 C、N 原子均处于同一平面内 B．尼古丁分子中的六元环为正六边形 C．尼古丁中的六元环发生一氯取代后有 4 种（一氯代尼古丁）同分异构体 D．维生素 B5 是尼古丁的氧化产物 6.0.1 mol 某有机物的蒸气跟足量的 O2混合后点燃，反应后生成 13.2 g CO2和 5.4 gH20，该有机物能跟 Na 反应放出 H2， 又能跟新制 Cu(OH)2反应生成红色沉淀，此有机物还可与乙酸反应生成酯类化合物，该酯类化合物的结构简式可能 是 ( ) 7.化合物丙由如下反应得到： 丙的结构简式不可能是  NaCN  o2H ( ) A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2 C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br 8. 用 10 g 脱脂棉与足量浓硝酸一浓硫酸混合液反应，制得 15.6 g 纤维素硝酸酯，则每个葡萄糖单元中发生酯化反应的 羟基数是 ( ) A．3 B．2 C．1 D．不可计算 9．A、B、C 三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为 3：6：2，则 A、B、C 三种醇的分子中羟基数之比为 ( ) A．3：2：1 B．2：6：3 C．3：1：2 D.2：1：3 二、填空题 10．科学家于 1978 年制得一物质 A，A 可看作是烃 B 的所有氢原子被烃 C 的一价基取代而得。A 遇 Br2的 CCl4溶液不褪 色；A 中氢原子被一个氯原子取代只得一种物质。一定量的 C 完全燃烧所得 H2O 和 CO2的物质的量之比为 1.25，C 的异构体不超过 3 种，而 C 的二溴代物为 3 种。一定量的 B 完全燃烧生成的 CO2和 H2O 的物质的量之比为 2，B 的 相对分子质量在 26～78 之间。试回答下列问题： (1)B 的化学式为 ； (2)C 的三种二溴代物的结构简式： 、 、 ； (3)A 是化学式为 ， A 的结构简式为 。 11．为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入降凝剂 J，以降低其凝固点，扩大燃料油品的使用范围。J是一种 高分子聚合物，它的合成路线可以设计如下，其中 A 的氧化产物不发生银镜反应， 试写出： (1)反应类型：a 、b 、p (2)结构简式；F 、H (3)化学方程式：D→E E+F→J 12．已知溴乙烷与氰化钠反应后再水解可以得到丙酸 CH3CH2Br CH3CH2CN CH3CH2COOH 产物分子比原 化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链。请根据以下框图回答问题。 F 分子中含有 8 个原子组成的环状结构。 (1)反应①②③中属于取代反应的是 (填反应号)。 (2)写出结构简式：E ，F 。 13.A 是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A 中碳的质量分数为 44.1％，氢的质量分数为 8.82％；A 只 含一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团；A 能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发 生消去反应。请填空： (1)A 的分子式是 ，其结构简式是 。 (2)写出 A 与乙酸反应的化学方程式： 。 (3)写出所有满足下列 3 个条件的 A 的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；②与 A 具有相同的官能团；③每 个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是 。 ① ② 浓硫酸 14.科学家发现某药物 M 能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了 D 在人体内的作 用原理。为此他们荣获了 1998 年诺贝尔生理学或医学奖。 请回答下列问题： （1）已知 M 的分子量为 227，由 C、H、O、N 四种元素组成，C、H、N 的质量分数依次为 15.86%、2.20%和 18.50%。 则 M 的分子式是 。D 是双原子分子，分子量为 30，则 D的分子式 是 。 （2）油脂 A 经下列途径可得到 M。 图中②的提示： C2H3OH+HO-NO2 C2H5O-NO2+H2O 反应①的化学方程式是 。 反应②的化学方程式是 。 （3）C 是 B 和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为 134，写出 C 所有可能的结构简 式 。 （4）若将 0.1mol B 与足量的金属钠反应，则需消耗 g 金属钠。 三、计算题 15.下面是一个四肽，它可以看作是 4 个氨基酸缩合掉 3 个水分子而得。 式中 Rˊ、R"可能是相同的或不同的烃基或有取代基的烃基。 称为肽键。今有一个 “多肽”其分子式是 C55H70O19N10已知将它彻底水解后只得到下列四种氨基酸： 请填空： （1）这个多肽是 (填中文数字)肽。 （2）该多肽水解后，有 个谷氨酸。 （3）该多肽水解后，有 个苯丙氨酸。 参考答案： I有机化合物基本概念 一、 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 A C D B AD D D B D B A 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 A C C D C B C D B C B 二、 填空题 23.（1）C9H13NO（2）羟基、氨基 A 脂肪酸 B M 24.（1）7，M2N-CH2-CH2-OH （2）2n（C）+n（N）+2 （3）2n（C）+n（N）+2 25.（1）C、A、B （2）或其它位置异构体 26．解法 1：此题可以看作戊烷分子中的 1 个氢原子在一定限制条件下（保留 2 个—CH3基团—CH2—基团）被苯基取 代所引起的同分异构问题。戊烷有 2 种同分异构体：正戊烷（CH3CH2CH2CH2CH3）、异戊烷（CH3CH2CH（CH3）CH3）。 在保留 2 个—CH3基团和 2 个—CH2—基团的限制条件下，正戊烷有 2 种取代产物，异戊烷也有 2 种取代产物。即 一共有 4 种取代产物。 II.有机反应和有机物的性质 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D C C D B D C D D 二、 填空题 11.（1）C3H16N2O2（2）肽键乙酸 12. 13. 14.（1）消去；加成；氧化（2）CO2（3）A、C 15.（1）C10H18O（2）A（3）CA （4） （5） 16．（1）醛基、羟基 （2）甲乙丙互为同分异构体 （3）与三氯化铁溶液作用显色的是甲，与碳酸钠溶液作用有气 泡生成的是乙，与银氨溶液共热发生银镜反应的是丙。（4）乙＞甲＞丙 17．（1） （2）C （3）b （4）C10H16O 18．（1）碳碳双键，醛基，羟基 19．A.HCOH2（CHOH）4CHO B. HCOH2（CHOH）4COOH C.HOOC（CHOH）4COOH D.HOCH2（CHOH）4CH2OH HO C CH3 H3C CH2 C CH3 CH3 HO H3C 20.（1）C16H21O4N （2） （3） （4）③ （5）（有 4 个符合要求的 E的同分异构体） III 有机化合物推断与合成 1．（1）杀菌消毒 （2） （3） （4） （5）4∶3 （6） 2. 反应类型：A→E 消去（或脱水）A→F 酯化（或分子向脱水） 3．②H2SO3（或 SO2+H2O） ③Na2SO3、H2O 4.（1）①羟基 ② ③ （2）①② （3） 5.Ⅰ. CH3CH2CHO（l）+4O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）：△H= —1815kJ/mol Ⅱ.（l）86 氧化反应 羟基 （2）CH3CH2COOH+（C2H3）2CHOH CH3CH2COOCH（C2H3）+H2O （3）（CH3CH2）2C=CHCH2CH3 （4）3 Ⅳ有机综合问题 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C C A A C D B B D 二、填空题 10.（1）C4H4 （3）C20H36 11.（1）加成消去水解（或取代） （2） （3） 浓 硫 酸 12.（1）②③ （2） E： 13.（1）C5H12O4 (2)4CH3COOH+C(CH2OH)4 C(CH2OOCCH3)4 + 4H2O (3) 14. 三、计算题 15．（1）十肽 （2）4 （3）3 金属元素及其化合物 一、选择题 1．微量元素是指在人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的 20 多种元素，这些元素对人体 HOCH2 C CH2OH CH2OH CH2OH CH2 OH CH OH CH OH CH OH CH3 CH2 OH CH OH CH OH CH2 OH CH2 CH2 OH CH OH CH2 OH CH OH CH2 浓 H2SO4 正常代谢和健康起着重要作用，下列各组元素全部属于微量元素的是 ( ) A．Na，K，Cl，S，O B．F，I，Fe，Zn，Cu C．N，H，0，P，C D．Ge，Se，Ca，Mg，C 2．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉灭火剂(含 NaHC03) D．泡沫灭火剂 3．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的猛烈炸药外，还需用 ( ) A．氧炔焰 B．铝热剂 C．液氧 D．电弧 4．制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁杂质，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到 90-95℃，在不断搅 拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用 ( ) A．氢氧化钙乳浆 B．碳酸钠溶液 C．碳酸氢钠溶液 D．氢氧化钠溶液 5．已知铍(Be)的原子序数为 4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 A．铍的原子半径小于硼的原子半径 B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 8 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D．单质铍跟冷水反应产生氢气 6．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为 Ba2+，如将 甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是 ( ) A．Cu2+和 SO4 2- B．Cu2+和 Cl- C．K+和 SO4 2- D．Ag+和 NO3- 7．我国古代制得的“药金”外观和金相似，常被误认为是金子。冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按 一定比例混合，加热至 800℃左右，即炼出闪着似金子般光泽的“药金”。有关叙述正确的是 ①“药金”是铜锌合金 ②冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成 ③用火焰灼烧可区分黄金与“药金”④用王水 可以区分黄金与“药金”⑤表面有黑色氧化物的“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能发出铜红色 A．①② B．①②③④ C．①③④⑤ D．①②③④⑤ 8.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应 2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加 入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无 9．一定量的 Cu 粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为 2.24L(标准状况)，则下列情况不可能的是 ( ) A．加入铜的质量为 6.4g B．加入浓硫酸中溶质 0.2mol C．加入铜的质量大于 6.4g D．加入浓硫酸中含溶质多于 0.2mol lO．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法制取二氧化钛， 再由二氧化钛制金属钛， 主要反应有： （ ） ①FeTi03+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O ②Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4 ③H2TiO3  TiO2+H2O ④TiO2+2C+2Cl2  TiCl4↑+CO↑ ⑤TiCl4+2Mg  2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是 ( ) A．反应①属于非氧化还原反应 B．反应②是水解反应 C．反应④中二氧化钛是氧化剂 D．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 11．某单质 X 能从盐的溶液中置换出单质 Y。由此可知 A．当 X、Y 都是金属时,X 一定比 Y 活泼 B．当 X、Y 都是非金属时，Y 一定比 X 活泼 C．当 X 是金属时，Y 只能是金属。 D．当 X 是非金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属 12．X、Y、Z、M、N 都是含钠元素的化合物，它们分别与硫酸或氢氧化钠溶液反应，表示如下： ①X+H2SO4→M+V↑ ②Y+H2SO4→M+U↑+H2O ③Z+H2SO4→M+U↑+W↓(淡黄色)+H2O ④X+Y+H2SO4→M+W↓ (淡黄色)+H20 ⑤N+Na0H→M+H20 则下列判断不正确的是 ( ) A．X 是 NaHSO3 B．Y 是 Na2SO3 C．M 是 Na2SO4 D．Z 是 Na2S203 13．废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害。从废干电池中能回收到的化学物质是 ( ) ①C②Fe③Zn④Pb⑤Cu⑥MnO2 ⑦NH4Cl⑧NaCl⑨Pb02 ⑩KCl03 A．①③⑤⑧⑩ B．②④⑤⑦⑨ C．①②③⑤⑥⑦ D．除⑧外 14．为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足 3 个条件；①需要保持适量的氧气，②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除， ③防止细菌大量繁殖。已知下列 4 种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得 最好加入的药剂是 ( ) A．CaO2·2H2O B．Na2O2 C．Cl2 D．H2O2 15.在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属 m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分 振荡后，剩余金属 m2 g，则 m1与 m2关系是 ( ) A．m1一定大于 m2 B．m1可能大于 m2 C．m1可能等于 m2 D．m1一定等于 m2 16.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中 ②氮气中 ③CO2气体中 ④空气中，完全燃烧后，得到的固体质量 依次是 W1、W2、W3、W4，其中质量关系一定正确的是： ( ) A．W3>Wl B.W2W3 D．W4>W1 17．将 Cu 片放入 0.1 mol／L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出 Cu 片，溶液中 C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，则 Cu2+与 Fe3+的 物质的量之比为 ( ) A． 3：2 B．3：5 C．4：3 D．3：4 18.两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与 NaOH 溶液反应，产生的氢气的体积比为 1：2(相同状况下)，则第一份与 第二份铝屑的质量比为 ( ) A．1：l B．1：2 C．1：3 D．2：1 二、填空题 1．铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离 子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。 (1)写出制取铁酸钠的化学方程式： 。 (2)在制取铁酸钠的反应中 元素被氧化。 （3）铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是 。 2．在某化工厂生产中，要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐，其主要化学成分为十二水合硫 酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知，NH4 +与 AlO2-在水溶液中不能大 量共存，会发生如下反应： NH4 ++A102-+H2O=Al(0H)3↓+ NH3↑ 试回答： (1)硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 (2)在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气体逸出；③白色 沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐渐减少。请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号 回答)： ； (3)写出滴入氢氧化钠溶液的过程中，有关反应的离子方程式： ① ； ② ； 3．呼吸面具中 Na2O2可吸收 CO2放出 O2，若用超氧化钾(KO2)代替 Na2O2也可起到同样的作用。 (1)写出 K02与 CO2的反应方程式 (2)lkgNa2O2和 lkgKO2，分别和 CO2反应，生成的 O2体积比(同温同压下)为 。 (3)等物质的量的 CO2分别与足量的 Na2O2，KO2反应生成的 O2体积比(同温同压下)为 。 (4)你认为选用 作补氧剂更为合适，理由是 。 4．在我国南方某些地区，原本澄清透明的井水在水缸中久置后，水面会出现一层棕红色的“锈皮”，并有少量棕红色絮 状沉淀积于缸底，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理这个问题。 (1)井水久置后，缸底出现的棕红色絮状沉淀的主要成分是(写化学式) 。 (2)用化学方法鉴别该井水的步骤是 ，离子方程式是 。 (3)用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是 ，离子方程式 是 。 5．在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含 有 Na2CO3、FeC13、Ca(OH)2、HCl 中的一种，某中学环保小组对河水监测发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水 呈红褐色，③丙处河水由浑变清。④丁处产生气泡，河水仍清，请回答： (1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是： 甲 、乙 、丙 、丁 。 (2)在丁的下游 M 处取出的河水中，肯定含有的离子是 。 (3)小河中鱼虾几乎绝迹的原因是 。 6．元素形成氢化物，特别是 lA、11A 族活泼金属更是如此，例如钙和氢气在一定温度下发生反应，可生成氢化钙。活 泼金属氢化物在熔融态时能导电。金属氢化物与水剧烈反应生成氢气，是优良的氢气发生剂。例如，氢化锂在高温 下与二氧化钛反应可得到金属钛 TiO2+2LiH 高温 Ti+2LiOH 由金属元素和氢元素形成的二元化合物叫做金属氢化物，几乎所有的金属元素都能和氢化合。根据以上事实，回 答下列问题： （1）常温常压下，金属氢化物呈 态；理由是 ； （2）写出钙与氢气反应的化学方程式，并写出电子转移的数目和方向 ； （3）写出氢化钙与水反应的化学方程式 ； （4）金属氢化物在化学反应中常用作 剂。 7．2000 年在河南发现世界级特大金红石(含 TiO2)矿床。钛和钛合金及其重要化合物，在许多领域具有广泛、重要的 应用，被称为 2l 世纪的金属。 (1)钛元素的同位素有：22 46Ti；22 47Ti；22 48Ti；22 49Ti；22 50Ti，则下列说法正确的是 ( ) A．据此可知中子数可能为 30 B．据此可算出钛元素的相对原子质量为 48 C．钛元素在元素周期表中位于第四周期 D．钛与铁(26Fe)同为第Ⅷ族元素 (2) TiO2 (二氧化钛)是高级的白色颜料，它可用下列反应制得： 第一步：FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeS04+2H20 第二步：TiOSO4+2H2O═TiO2。H2O+H2SO4—Q（Q>0） 制氧化钛的关键是第二步反应。根据平衡移动原理，为使第二步反应能够顺利进行。应采用 等措 施。 8.BGO 是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在 BGO 中，锗处于其最高价态，②在 BGO 中，铋的的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化 物中，铋具有最外层 8 电子稳定结构，③BGO 可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂化合物。且在 BGO 晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空： (1)锗和铋的元素符号分别是 和 。 (2)BGO 晶体的化学式是 。 (3)BGO 晶体中所含铋氧化物的化学式是 。 9．下图中 A 至 F 是化合物，G 是单质 写 A、B、E、F 的化学式 A B E F 10.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，由能溶于强碱。但是氢氧化铝不容于氨水，生成 Zn（NH3）2 2+。 回答下列问题： （1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表达） （2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 （3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 ①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水 （4）写出可溶性铝盐与氨水反应的化学方程式 。 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化钠的原因 。 11.粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： ①取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质 B 生成； ②另取 20gA 全部溶于 0.15L 6.0mol·L-1盐酸中，得溶液 C； ③将①中得到的单质 B 和溶液 C 反应，放出 1.12L（标况）气体。同时生成溶液 D，还残留有固体物质 B； ④用 KSCN 溶液检查时，溶液 D不变色。 请填空： （1）①中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质 是 。 （2）②中所发生的各反应的化学方程式是 。 （3）③中所发生的各反应的离子方程式是 。 （4）若溶液 D 的体积仍视为 0.15L，则该溶液中 c（Mg2+) 为 。c(F3+) 为 。 参考答案： 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 B B B A C A C B B 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C A A C A A AB A B 二、填空题 1.（1）2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+6NaCl+8H2O （2）铁 （3）净水时，铁酸钠被还原成三价铁离子，Fe3+易水解生成氢氧化铁胶体，有吸附悬浮性杂质的作用，因 而能净水。 2.（1）NH4Al（SO4）2═NH4++Al3++22SO2 4 -（2）①③②⑤④（3）①Al3++3OH-═Al（OH）3↓②NH4 ++OH-═NH3↑+H2O③ Al（OH）3+OH-═AlO2 -+2H2O 3.（1）4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2（2）0.6∶1（3）1∶3（4）选用 KO2作补氧剂更合适，因为用释放氧气的效率更高。 4（1）Fe（OH）3 （2）取少量水样，滴入适量氯水后，在滴入几滴 KSCN 溶液，若溶液呈现血红色，则为该井水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-； Fe3++SCN-═[Fe（SCN）]2+ （3）取少量水样，加入少量 BaCl2 溶液，若出现白色沉淀（或变浑浊），即为用明矾处理过的水。SO4 2-+Ba2+═BaSO4↓ 5.（1）Ca（OH2）、FeCl3、HCl、Na2、CO3（2）Na+、Ca+、Fe3+、H+、Cl-（3）河水中的酸、碱等有毒化学试剂直接危害 鱼、虾的生存。 6.（1）固态；因为活泼金属氢化合物在熔融态时能导电，它应是离子化合物，由于离子键的键能较大，所以常温下是 固态。 （2）Ca+H2═CaH2（钙将 2 个电子转移给氢） （3）CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2 （4）还原剂 7．（1）C （2）加热，加水，加碱 8.（1）Ge，Bi （2）2Bi2O3。3GeO2或 Bi4Ge3O12或 Bi4（GeO4）3 （3）Bi2O3 9.A NaHCO3 Bna2CO3 E Na2O2 F NaOH 10.（1）AlO2 -[或 Al（OH）4 - （2）Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑[或 Nn+2NaOH+2H2O═Na2Zn（OH）4+H2↑] （3）①③④ （4）Al3++3NH2·H2O═Al（OH）2↓+3NH4 + 可容性锌盐与氨水反应产生的 Zn（HO）2可容于过量氨水中，生成 Zn（NH3）4 2+，氨水的用量不易控制 11.（1）加入量 KclO3，插上 Mg 条并将其点燃 Fe （2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O MgO+2HCl═MgCl2+H2O （3）Fe+2H+═Fe2+H2↑ Fe+2Fe3+═3Fe2+ （4）c（Mg2+）═0.67mol·L-1 c（Fe2+）═2.3mol·L-1 设计实验方案 一、选择 1.锥形瓶配有玻璃导管的单孔塞，玻璃导管与大气相通，在瓶内玻璃管末端扎紧一个小气球如图所示。锥形瓶内收集满 二氧化碳，迅速投入下列物质，立即塞紧，振荡，一段时间后，气球会自动膨胀的是 ( ) A.Na2O B.Mg C.NaHCO3 D.NaOH 2．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是 MnO4 -离子的颜色，而不是 K+离子的颜色，他设计的下列实验步骤中 没有意义的是 （ ） A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少 B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中 K+无色 C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡,静置后未见明显变化，表明锌与 K+无反应 D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明 MnO4 -离子为紫红色 3.向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又出现白色沉淀；再过滤 并向滤液中加入碳酸钠溶液，还产生白色沉淀。则原溶液中含有的离子可能是 A．Ag+，Mg2+，Cu2+ B．Ag+，Ca2+，Al3+ C．Al3+，Ba2+，Ag+ D．Fe3+，Ba2+，Al3+ 4.甲、乙、丙、丁 4 种溶液中各含一种 Xn 一 离子（Xn -可以代表 Cl-、Br-、I-、S2-中任意一种）先向甲中加人淀粉溶液和 氯水，溶液变橙色。再加入丙溶液，颜色没有明显变化，最后向溶液中加入丁溶液，溶液褪色且浑浊。则甲、乙、 丙、丁中依次含有的离子为 A.Br-，I-，Cl-，S2- B.Br-，Cl-，I-，S2- C.Br-，Cl-，S2-，I- D.Cl-，I-，S2-，Br- 5.某班学生在实验室分组实验测定胆矾晶体(CuS04·nH2O)里结晶水的 n 值时，出现三种情况：①晶体中含有受热不分 解的杂质；②晶体尚带蓝色，即停止加热；③晶体失去全部结晶水后，冷却时未放入干燥器中。其中能使实验结果 n值偏低的是 ( ) A.①和② B.①和③ C.②和③ D.①②③ 6.下图是一套检验气体性质的实验装置示意图。如图所示，向装置中缓慢通入气体 X，若关闭活塞 K，则试管中的品红 试液无变化，而烧杯中的石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红试液褪色。根据此现象判断，气体 X 和洗气瓶内液体 Y 可能是①X：H2S，Y：浓 H2SO4；②X：SO2，Y：饱和 NaHCO3溶液；③X：C02，Y：Na2SO3溶液；④X：Cl2，Y：饱 和 NaHC03溶液 （ ） A.①和② B.③和④ C.②和③ D.②和④ 二、填空 7.氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH3+3CuO 3Cu+3H20+N2)而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水 即反应生成 Mg(OH)2和 NH3。下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种方案示意框图(实验前系统内的空气已 排除；图中箭头表示气体的流向)。 填空和回答问题 (1)甲、乙两生的实验方案是否能制得氮化镁?(填“能”或“不能”)甲 乙 。 (2)具体说明不能制得氮化镁的原因(如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答)。 答： 8．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于 98％的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样 品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器) 请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。 序号 实验步骤 简述实验操作 (不必叙述如何组装实验装置) ① 溶解 将混合物放入烧杯中，加入98％H2SO4,充分搅拌直到固体不再溶解 ② ③ ④ ⑥ 检验沉淀 是否洗净 9．用下面两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含 Fe3+的 FeSO4溶液与用不含 O2的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时还需加入 （2）除去蒸馏水中溶解的 O2常采用 的方法。 （3）生成白色 Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2的 NaOH 溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是 。 方法二：如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4等试剂制备。 (1)在试管 I 里加入的试剂是 。(2)在试管Ⅱ里加入的试 剂是 。(3)为了制得白色 Fe(0H)2沉淀，在试管 I 和 Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 (4)这样生成的 Fe(0H)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是 10.（1）在试剂车间，技术员提出了制备氢氧化铝的三种工艺过程： 第一种 1A   硫 酸 A13+ 氢氧化钠溶液 A1（OH）3 第二种 1A 氢氧化钠溶液 A1O2 - 1A硫酸 （OH）3 第三种 1A 氢氧化钠溶液 A1O2 - 1A 硫酸 A13+ 试从成本、环保达标等方面评价，第 种最优。 （2)根据市场的需求，厂长请学生设计开发胆矾产品的方案。学生们设计了以下三种 方案： 方案甲：  流硫酸废铜屑 CuSO4 溶液 结晶 CuSO4·5H2O 方案乙：   稀 硫 酸废 铜 屑 SuO4 结晶溶液 CuSO4·5H2O 方案丙： CuO  空气 稀硫酸废铜屑 CuSO4 结晶溶液 CuSO4·5H2O 则合理可行的方案为 。 11．(1)甲同学向品红溶液通入一种气体后，品红溶液褪色，乙同学设计了一个很简单的实验便知甲同学通的是 C12， 还是 S02，乙同学的实验方案是什么？ (2)将 H202溶液滴入含有酚酞的 Na0H溶液中，红色消失，甲同学认为这是由于 H202是二元弱酸（H202  H+ +H02-)消耗了 OH-而使红色褪去。乙同学认为 H202具有强氧化性将酚酞氧化的结果，设计一个实验证明、甲乙 同学的假设谁正确？ 12．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通 入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。 乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原 性的杂质气体，由此他提出必须先除去，再与溴水反应。请你回答下列问题： (1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 。 (2)甲同学设计的实验 (填能或不能)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 (多选扣分)。 A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B．使溴水褪色的反应，就是加成反应 C．使溴水褪色的物质，未必是乙炔 D．使溴水褪色的物质：就是乙炔 (3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ；在验证 过程中必须全部除去。 (4)请你选用右边四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化 学药品。 (5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用 pH 试纸来测试反应后溶液的酸性。理由是 。 13．用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案： 甲：①称取一定质量的 HA 配制 0．1mo1·L-1的溶液 100 mL； ②用 pH 试纸测出该溶液的 pH，即可证明 HA 是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pH=1 的两种酸溶液各 100 mL； ②分别取这两种溶液各 10 mL，加水稀释为 100 mL； ③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明 HA 是弱电解 质。 混合 Al(OH) - 3 (1)在两个方案的第①步中，都要用的定量仪器是 。 (2)甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH 1(选填“>”“<”“=”) 乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是 (多选扣分) a．装 HCl 溶液的试管中放出 H'的速率快； b．装 HA 溶液的试管中放出 H2的速率快； c．两个试管中产生气体速率一样快。 (3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 。 (4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作扼要表述。 14．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨 气与氧气在不同条件下反应的实验。 (1)用装置 A 制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是 ；碱石灰的作用 是 。 (2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置 B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热： ①氨催化氧化的化学方程式是 试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是 ②停止反应后，立即关闭 B 中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中。试管内气体颜色变浅，请结合化学 方程式说明原因 (3)将过量的氧气与 A 产生的氨气分别从 a、b 两管进气口通人到装置 C 中，并在 b管上端点燃氨气： ①两气体通入的先后顺序是 其理由是 ②氨气燃烧的化学方程式是 参考答案： 1．AD 2.A 3.BC 4.A 5.D 6.D 7.(1)甲不能，乙能 (2)甲方案中反应生成的氨气全部被浓硫酸吸收，不能再进行后续反应。 (4）CaCO3 过滤 (5)NaOH 水溶液 CO2 8. 序 号 实验不骤 实验操作及注意事项(简述) ① 溶解 将混合物放入烧杯中，加入98％的H2S04，充分搅拌直到固体不再溶解 ② 过滤 安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤 ③ 稀释 (或沉淀) 在另一烧中，放入适量蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加人该烧杯 中，并不断搅拌 ④ 过滤 重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤 ⑤ 洗涤沉淀 向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后， 再次加水洗涤，连洗几次 ⑥ 检验沉淀 是否洗净 用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液，没有白色沉 淀，说明沉淀已洗净 9.方法一（1）稀H2SO4 铁屑 （2）煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2 方法二(1)稀 H2SO4 铁屑 ( 2)NaOH 溶液 (3)检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的 H2纯净时，再夹紧止水夹。 (4)试管 I 中反应生成的 H2充满了试管 I 和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。 10、三；丙； 11. （1）把褪色溶液加热，若恢复红色的是 SO2，仍无色的是 Cl2 （2）向褪色液中加入一定量 NaOH 溶液，若恢复红色，甲假设正确，若仍为无色，乙假设正确。 12. （1）CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2 HC≡CH+Br2→CHBr═CHBr[或 HC CH+2Br2→CHBr2-CHBr2]（2）不能 A、 C （3）H2S Br2+H2S═S↓+2HBr （4）c b（CuSO4溶液）（CuSO4溶液） （5）如若发生取代反应，必定 生成 HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用 pH 试纸来验证。 13.（1）100mL 容量瓶 （2）＞ （3）配制 pH=1 的 HA 溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积 相同。（4）配制 NaA 溶液，测其 pH＞7，即证明 HA 是弱电解质。 14． 碳习题(附参考答案) 一、选择题 1．下列有关碳的几种单质说法正确的是( ) A．金刚石是世界上硬度最大的物质，不可能与 O2发生反应 B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它与石墨互为同素异形体 C．C60属于化合物，用于制造纳米材料 D．碳形成的不同单质其物理性质和化学性质均几乎完全相同 【答案】 B 2．(2012·北京石景山质检)“碳捕捉和储存(CCS)”技术是指通过碳捕捉技术，将工 业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用。当前，二氧化碳及其产品的开发、 应用是很多科学家致力研究的课题。下列有关说法不正确的是( ) A．人类应将大气中的二氧化碳全部捕捉，以防产生温室效应 B．对捕捉到的二氧化碳进行净化，然后用于制造干冰 C．以捕捉到的二氧化碳为原料，用来制备甲醇等产品 D．用捕捉到的二氧化碳与海藻发生光合作用，可提高海藻产量 【答案】 A 3．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它( ) ①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子 A．②③ B．①③ C．①④ D．③④ 【答案】 B 4．(2012·禹城测试)碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可以做家用洗涤 剂，如清洗厨房用具的油污等。下列不能将加碘食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品是 ( ) A．食醋 B．淀粉 C．pH试纸 D．酚酞试液 【解析】 根据二者阴离子性质的不同，可以利用食醋检验；根据二者溶液酸碱性 的不同，可以利用酸碱指示剂或 pH试纸检验。 【答案】 B 5．(2011·宁波模拟)为除去 CO2中混有的 SO2和 O2，下列试剂使用顺序正确的是( ) ①饱和的Na2CO3溶液 ②饱和的NaHCO3溶液 ③浓硫酸 ④灼热的铜网 ⑤碱石 灰 A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤ 【解析】 先通过饱和 NaHCO3溶液除去 SO2，干燥后通过灼热铜网除去 O2。 【答案】 B 6．可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( ) A．加热时有无气体放出 B．滴加盐酸时有无气泡放出 C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成 D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成 【解析】 A项，加热时，碳酸氢钠易分解：2NaHCO3=====△ Na2CO3＋CO2↑＋H2O， 碳酸钠不分解，对混合物进行加热，不正确；B项，碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应， 反应都生成 CO2，现象相同，B项错；D项，碳酸钠、碳酸氢钠都能与澄清石灰水反应， 生成白色沉淀，反应现象相同，D项错；只有 C项，碳酸钠与氯化镁反应时，生成白色 沉淀，碳酸氢钠与氯化镁不反应，反应现象不同。 【答案】 C 7．(2012·合肥模拟)将二氧化碳通入 Ba(OH)2稀溶液中，能正确表示其导电能力变化 的是( ) 【解析】 CO2通入 Ba(OH)2溶液，发生反应为 Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O， BaCO3＋CO2＋H2O===Ba(HCO3)2；CO2在 Ba(HCO3)2溶液中溶解度很小，故选 D。 【答案】 D 8．(2012·聊城一中质检)将 106 g的 Na2CO3和 84 g NaHCO3都经充分强热后，再分别 跟足量的盐酸反应，下列说法错误的是( ) A．消耗盐酸一样多 B．放出 CO2的总量一样多 C．后者生成的 NaCl是前者的一半 D．后者消耗盐酸是前者的一半 【解析】 从题中数据可知 Na2CO3、NaHCO3各为 1 mol，所以放出 CO2的总量一样 多，84 g NaHCO3加热后生成 53 g Na2CO3，为 106 g Na2CO3的一半。盐酸用量多少可根 据 Na＋与 Cl－相等判断，前者 Na＋是后者的二倍，所以 C、D正确。 【答案】 A 9．用 1 L 1.0 mol·L－1NaOH溶液吸收 0.8 mol CO2，所得溶液中的 CO 2－3 和 HCO － 3的 物质的量浓度之比约是( ) A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2 【解析】 由于 CO2与 NaOH可能发生如下反应：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、 CO2＋NaOH===NaHCO3， 又知： nCO2 nNaOH ＝ 0.8 1×1.0 ＝ 4 5 (1 2 <4 5 <1)，故反应按上述两反应进行，按 NaOH与 CO2的 物质的量之比 5∶4 配平得：5NaOH＋4CO2===Na2CO3＋3NaHCO3＋H2O。由此确定出 CO 2－3 与 HCO － 3的物质的量浓度之比。 【答案】 A 10．用来分离 CO2和 CO混合气体并干燥的装置如图所示，图中 a、c、d为止水夹， b为分液漏斗活塞，装置通过 Y形管和止水夹分别接两球胆，现装置内空气已排尽。为使 实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为( ) 甲 乙 丙 A 饱和 NaHCO3溶液 12 mol·L－1盐酸 18.4 mol·L－1 H2SO4 B 饱和 Na2CO3溶液 2 mol·L－1 H2SO4 饱和 NaOH溶液 C 饱和 NaOH溶液 2 mol·L－1 H2SO4 18.4 mol·L－1 H2SO4 D 18.4 mol·L－1 H2SO4 饱和 NaOH溶液 18.4 mol·L－1 H2SO4 【解析】 分离 CO2、CO必须满足甲能溶解 CO2，然后对 CO干燥，分离出 CO， 再加入难挥发性酸制出 CO2，并对 CO2进行干燥得 CO2。 【答案】 C 二、非选择题 11．(2012·潍坊四县一校质检)某实验小组分别用图 1、2装置测定某种钙片中碳酸钙 的含量，夹持装置已略去。 提供的试剂：研细的钙片粉末(钙片中的其他成分不与盐酸反应)、2 mol·L－1盐酸、 5%NaOH溶液、饱和 Na2CO3溶液、饱和 NaHCO3溶液和蒸馏水。 图 1 图 2 实验过程： Ⅰ.检查两套装置的气密性。 Ⅱ.在 A、C的右边加入 0.25 g钙片粉末，左边加入 3 mL 2 mol·L－1盐酸，塞紧塞子。 在 B、E中均加入饱和 NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数。 Ⅲ.将 A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B 中收集到的气体为 41.90 mL，E中收集到的气体体积为 39.20 mL(以上气体体积均已折算 为标准状况下的体积)。 回答下列问题： (1)Ⅰ中检查图 1装置气密性的方法是______________________ ______________________________________________________。 (2)A中发生反应的离子方程式为__________________________； D中加入试剂为________，D的作用是_____________________。 (3)实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面， 应进行的操作是__________________________。 (4)图 2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为________；图 1实验比图 2实验所得 钙 片 中 的 碳 酸 钙 含 量 偏 高 ， 用 离 子 方 程 式 表 示 偏 高 的 原 因 _______________________________________________。 【答案】 (1)往 B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说 明气密性良好 (2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 蒸馏水 吸收挥发出来的氯化氢 (3)向下移动右管，使左右两管液面相平 (4)70% HCO－ 3＋H＋===CO2↑＋H2O 12．(2011·江西新余质检)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固 体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ－Ⅳ所示。 (1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是(填装置序号)________； (2)图 Ⅲ 、 Ⅳ 所 示 实 验 均 能 鉴 别 这 两 种 物 质 ， 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________________； 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)________； A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不能 (3)若用实验装置Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B中装入的固体最好是 ________； (4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应： ①当石灰水过量时，其离子方程式是______________________； ②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为 2∶1 时，所得溶液中溶质的化学式为 ________ ， 请 设 计 实 验 检 验 所 得 溶 液 中 溶 质 的 阴 离 子 ________________________________________________________。 【解析】 (1)因为Ⅰ装置中为长颈漏斗，盐酸为一次性加入，Na2CO3、NaHCO3均 放出气体，现象均相同区别不开。Ⅱ中会因为 NaHCO3与盐酸反应快气球变大更迅速进 行区别。 (2)Ⅳ 实验中将 Na2CO3、NaHCO3置于相同条件下，且将 NaHCO3置于内管 B中后 加热对比更明显。 (4)Ca(OH)2过量时 CO 2－3 全部沉淀；Ca(OH)2少量时，生成 Na2CO3。 【答案】 (1)Ⅱ (2)2NaHCO3=====△ Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑ D (3)NaHCO3 (4)①Ca2＋＋OH－ ＋HCO－ 3 ===CaCO3↓＋H2O ②Na2CO3 取少量上层清液于试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀 生成，则证明溶液中含有 CO2－3 13．(2012·日照质检)某化学研究小组为证明 CO具有还原性，首先查阅相关的资料， 获取下列信息： ①C＋H2O=====△ CO＋H2 CO＋H2O=====△ CO2＋H2 CO2＋C=====高温 2CO ②CO 和 H2都可在加热条件下与 CuO反应 ③CO 有剧毒，在 空气中可以燃烧。根据以上信息和有关知识，他们设计如图所示的实验装置。 请回答下列问题： (1)装置 A中反应的离子方程式是__________________。 (2)装置 B 中最适宜的试剂是________；必须用装置 C 吸收气体中水蒸气的理由是 _______________________________________。 (3)按照如图装置进行实验时，首先应进行的操作是____________，并要排净整套装 置 中 的 空 气 ， 则 排 净 装 置 中 空 气 的 必 要 性 是 __________________ ； ________________________________。 (4)根据该实验中的______________现象，可证明 CO具有还原性，有关反应的化学 方程式是_______________________________。 (5)若要根据装置 F 中石灰水变浑浊的现象确认 CO 具有还原性，应在上图装置 ________与________之间连接下图中的________装置(填序号)。 【答案】 (1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)饱和 NaHCO3溶液 防止水蒸气与碳反应生成的 H2对实验现象产生干扰 (3)检验装置的气密性 可以防止空气中的氧气对实验现象及结果的干扰 无需检验 CO的纯度，可在 F处直接点燃 CO (4)E装置中黑色 CuO变成红色 CuO＋CO=====△ Cu＋CO2 (5)D E ④ 14．已知 NaHCO3 在潮湿的空气中会缓慢分解。取没有妥善保管已部分变质的 NaHCO3样品 a g，溶于水配成溶液，慢慢滴入 0.200 mol·L－1稀盐酸并不停地搅拌，反应 过程中测得溶液中 NaHCO3的质量与加入盐酸的体积之间的关系如图所示。 (1)a g样品中含 Na2CO3的质量为________ g。 (2)a g样品未变质前 NaHCO3的质量为________g。 【解析】 (1)由题意知，已部分变质的 NaHCO3样品中含有 Na2CO3，由 Na2CO3与 HCl溶液反应的过程为：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O ＋CO2↑，结合图象知，样品中含：n(Na2CO3)＝0.200 mol·L－1×0.005 L＝0.001 mol，则 m(Na2CO3)＝0.001 mol×106 g·mol－1＝0.106 g。 (2)由图象知，当加入 50 mL稀盐酸时，溶液中的溶质只有 NaCl，则样品未变质前： n(NaHCO3)＝n(HCl)＝0.200 mol·L－1×0.05 L＝0.010 mol，则 m(NaHCO3)＝0.01 mol×84 g·mol－1＝0.84 g。 【答案】 (1)0.106 (2)0.84 铁习题(附参考答案) 一、选择题 1．常温下，能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是( ) A．浓硫酸 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液 【答案】 B 2．(2012·潍坊三县联考)元素 X的单质及 X与 Y形成的化合物能按如图所示的关系 发生转化(其中 m≠n，且均为正整数)。下列说法正确的是( ) A．X、Y不可能均为非金属元素 B．若 X为 Fe，Y只能为 Cl C．X一定为金属元素 D．若 X为 Fe，Y可为 Cl、Br，但不能是 I 【解析】 元素 X可能为 C或 Fe，元素 Y可能为 O或 Cl、Br，但不能为 I，故 A、 B、C错，D正确。 【答案】 D 3．(2012·南通模拟)下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B．铁与 O2点燃条件下的反应产物为 Fe2O3 C．除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与 KSCN溶液产生红色沉淀 【解析】 A项为 Fe2O3；B项为 Fe3O4；D项生成的不是沉淀，Fe(SCN)3溶于水。 【答案】 C 4．(2012·德州测试)下列反应的离子方程式正确的是( ) A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3 C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：4Fe＋10H＋ ＋NO－ 3 ===4Fe2＋＋3H2O ＋NH＋ 4 D．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：H2S＋Fe2＋===FeS↓＋2H＋ 【解析】 A项中缺少 SO 2－4 与 Ba2＋起反应的离子方程式；B项中 Fe3＋与 S2－发生氧 化还原反应，离子方程式为 2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓；C项中无气体放出，说明 NO － 3被 还原为 NH＋ 4，离子方程式符合书写要求；D项中由于盐酸比 H2S酸性强，且 HCl能溶解 FeS，故 D项反应不能发生。 【答案】 C 5．(2011·济宁质检)某晶体的水溶液中加入 Fe2＋的溶液，再加稀硝酸溶液立即变红； 另取该晶体，加入 NaOH溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种 晶体是( ) A．KSCN B．NH4SCN C．NH4Cl D．FeCl3 【解析】 Fe2＋被稀硝酸氧化为 Fe3＋，Fe3＋与 SCN－ 结合立即变红；加入 NaOH溶液 共热产生 NH3证明含 NH＋ 4。 【答案】 B 6．已知下述三个实验中均有化学反应发生。 ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜 向硫酸亚铁溶液中滴入 将铜丝放入氯化铁 溶液中 几滴浓硝酸 溶液中 下列判断正确的是( ) A．实验①中铁钉只做还原剂 B．实验②中 Fe2＋既显氧化性又显还原性 C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋ 【解析】 实验①中铁钉与硫酸铜反应：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，Fe做还原剂； 实验②中 HNO3将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，Fe2＋做还原剂；实验③发生反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2 ＋ ＋2Fe2＋，Fe3＋做氧化剂；三个反应说明氧化性由强到弱的顺序为：HNO3>Fe3＋>Cu2＋>Fe2 ＋ 。 【答案】 A 7．某同学设计下列方法对 A盐的水溶液进行鉴定： A适量酸化的 AgNO3 过滤 B(浅黄色沉淀)C ――→KSCN D(红色溶液) 由此得出的结论中，不正确的是( ) A．D溶液中存在 Fe(SCN)3 B．滤液中有 Fe3＋ C．B为 AgBr D．A一定为无氧酸盐 FeBr2 【解析】 根据 B、D现象可确定 A是由 Fe2＋和 Br－或由 Fe3＋和 Br－组成的盐，加适 量酸化的硝酸银，Fe2＋可被氧化为 Fe3＋。 【答案】 D 8．(2012·中卫质检)在含有 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各 0.1 mol 的混 合溶液中加入 0.1 mol铁粉，充分搅拌后，铁完全反应，溶液中不存在 Fe3＋，同时析出 0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是( ) A．反应后溶液中 Cu2＋与 Fe2＋的物质的量之比为 1∶2 B．氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe3＋>Zn2＋ C．含 Fe3＋的溶液可腐蚀铜板 D．1 mol Fe可还原 2 mol Fe3＋ 【解析】 该混合溶液中阳离子的氧化性顺序为：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>Zn2＋，当加入 0.1 mol 铁粉时，发生反应：2Ag＋ ＋Fe===Fe2＋＋2Ag和 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe3＋、Ag＋ 恰好 被完全还原，溶液中有 0.2 mol Fe2＋、0.1 mol Cu2＋，故只有 B错。 【答案】 B 9．在 Fe2(SO4)3溶液中，加入 a g铜，完全溶解后，再加 b g铁，充分反应后得到 c g 残余固体，已知 a>c，则下列说法正确的是( ) A．残余固体是铜和铁 B．最后得到的溶液中一定含有 Cu2＋ C．将残余固体加入到稀 H2SO4中，有气泡产生 D．最后得到的溶液中可能含有 Fe3＋ 【解析】 根据反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，a>c，说 明 Cu与 Fe3＋反应产生的 Cu2＋没有完全析出，Fe完全溶解。残留固体只有 Cu，溶液中一 定含有 Cu2＋，溶液中不可能还存在 Fe3＋。 【答案】 B 10．(2012·潍坊四县一校质检)高铁酸钠(Na2FeO4)对河水、湖水消毒是城市饮水处理 的新技术。已知反应为：Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( ) A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C．3 mol Na2O2发生反应，有 12 mol电子转移 D．在 Na2FeO4中 Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 【解析】 A项，Na2O2只作氧化剂；C项，3 mol Na2O2发生反应，有 6 mol电子转 移；D项，Na2FeO4中 Fe为＋6价。 【答案】 B 二、非选择题 11．(2012·郑州质检)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题： (1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为 ________________________________________________________________________ 。 (2)由于氧化性 Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程 式是 ________________________________________________________________________ _____________。 (3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是 ________________________________________________________________________ ______________________(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的 悬 浮 物 沉 降 而 除 去 ， 其 原 因 是 ____________________________________________________________________________ 。 (4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是 Fe3O4＋4CO=====高温 3Fe＋4CO2，若 有 1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是________。 (5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填 字母)。 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铁是地壳中含量最 高的金属元素 铁是人类最早使用 的金属材料 Ⅰ 对；Ⅱ 对；有 B 常温下铁与稀硫酸 反应生成氢气 高温下氢气能还原 氧化铁得到铁 Ⅰ 对；Ⅱ 对；无 C 铁属于过渡元素 铁和铁的某些化合 物可用作催化剂 Ⅰ 错；Ⅱ 对；无 D 在空气中铁的表面 能形成致密的氧化 膜 铁不能与氧气反应 Ⅰ 对；Ⅱ 对；有 【解析】 (1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应为：O2＋2H2O＋ 4e－===4OH－ 。 (2)Fe3＋氧化 Cu而腐蚀印刷电路铜板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (3)Fe3＋水解产生的具有吸附作用的 Fe(OH)3胶体能净水：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶 体)＋3H＋ ，在酸性条件下，由于 H＋ 抑制了 Fe3＋的水解，无法产生 Fe(OH)3胶体，故不能 使悬浮物沉降除去。 (4)1 mol Fe3O4参与反应时，需 4 mol CO，转移 8 mol电子，所以 1.5 mol Fe3O4参加 反应时转移电子的物质的量为 12 mol 。 【答案】 (1)O2＋2H2O＋4e－===4OH－ (2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (3)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ 酸性环境中，H＋ 抑制了 Fe3＋的水解，无法 生成氢氧化铁胶体 (4)12 mol (5)B 12．(2011·杭州质检)铁及铁的化合物应用广泛，“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁， 呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。“速力菲”不溶于水，但能溶于人体中的胃酸。 某同学为了检测“速力菲”药片中 Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验： 药片 ――→碾碎后加入试剂 1 静置，过滤 ――→试剂 2 ――→新制氯水 ――→一段时间后 (1)试剂 1是________，试剂 2是________；加入试剂 2后溶液中颜色由淡黄色转变 为淡红色的原因是 ________________________________________________________________________ _____________。 (2)该同学猜想红色溶液退色的原因是溶液中的 Fe3＋被还原为 Fe2＋，你认为该同学的 猜 想 合 理 吗 ？ __________ ， 理 由 是 ________________________________________________________________________； 请 设 计 一 个 简 单 的 实 验 加 以 验 证 ： ____________________________________________________________________________ 。 (3)该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分 Fe2＋已变成 Fe3＋。药品中经 常 放 入 维 生 素 C ， 可 以 延 长 保 质 期 。 请 你 解 释 原 因 ________________________________________________________________________。 【解析】 (1)“速力菲”溶于胃酸，因此溶解“速力菲”可用稀盐酸，溶解后的液 体呈淡黄色，说明有部分 Fe2＋已被氧化，可用 KSCN溶液检验。 (2)Cl2有强氧化性，Fe2＋有还原性，因此不可能是 Fe3＋被还原为 Fe2＋，可取退色后的 溶液继续加入 FeCl3溶液或 KSCN溶液，根据现象判断。 【答案】 (1)稀盐酸 KSCN溶液 少量的 Fe2＋转化为 Fe3＋，加入 KSCN溶液后显 红色 (2)不合理 氯水氧化性强，不会还原 Fe3＋ 取适量退色后的溶液，加入 FeCl3溶液， 仍不变红色(或在退色后的溶液中加入 KSCN溶液，变红色) (3)维生素 C有还原性 13．(2012·高密测试)在一次兴趣小组活动中，一小组利用物质间的互变，设计成一 平面“魔方”如图所示。已知： ①A、B、C、D、G含有同种元素。 ②E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉 淀；B也能将一种能形成酸雨的氧化物氧化为 F，F是一种含氧酸，且 F的稀溶液能与 A 反应生成 E和 G。 ③几种物质的部分物理性质： 物质 纯 A(单质) B(溶液) D(固体) G(溶液) 颜色 银白色 黄色 红棕色 浅绿色 根据以上信息填空： (1)写出 D的化学式________。 (2)G 生 成 C 的 过 程 中 所 出 现 的 现 象 为 ____________________________________________________________________________ ________。 (3) 写 出 下 列 反 应 的 化 学 方 程 式 ： E→A_______________________________________________________________________； A→B____________________________________________________________________ ____。 (4)B→F 的 离 子 方 程 式 为 ____________________________________________________________________________ ____ ； G 与 次 氯 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________________________________________________ ________________。 【解析】 由①②可知 A、B、C、D、G 都含 Fe 元素，结合表中的颜色可知 G 含 Fe2＋，A为铁单质，B含 Fe3＋，C为 Fe(OH)3，D为 Fe2O3。再由②可知 E为 H2，B为 FeCl3， 因 F是含有三种元素的共价化合物，F与 A反应生成 E和 G，又因为 F是由 FeCl3在水溶 液中将一种氧化物氧化得到的，结合中学所学知识可推测此氧化物为具有还原性的 SO2， F为 H2SO4。 【答案】 (1)Fe2O3 (2)先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 (3)4H2＋Fe3O4=====高温 3Fe＋4H2O(g) 2Fe＋3Cl2=====点燃 2FeCl3 (4)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4 ＋4H＋ H＋ ＋2Fe2＋＋HClO===2Fe3＋＋Cl－＋H2O 14．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用做颜料。某校一化学实验小组通过 实验来探究一红色粉末是 Fe2O3还是 Cu2O或二者的混合物。探究过程如下： 【查阅资料】 Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成 Cu和 CuSO4，在空气中 加热生成 CuO 【提出假设】 假设 1：红色粉末是 Fe2O3 假设 2：红色粉末是 Cu2O 假设 3：红色粉末是 Fe2O3和 Cu2O的混合物 【设计探究实验】 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN试剂。 (1)若假设 1成立，则实验现象是 ________________________________________________________________________ 。 (2)若滴加 KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。 你认为这种说法合理吗？________，简述你的理由(不需写出反应的方程式) ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固 体粉末是 ________________________________________________________________________ ， 写出发生反应的离子方程式： ________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________。 【解析】 (1)若假设 1成立，则溶液中含有 Fe3＋，遇到 KSCN溶液呈红色。 (2)如果是混合物则含有 Cu2O，遇到稀硫酸产生 Cu，Cu能与 Fe3＋反应，故此种说法 不正确。 【答案】 (1)溶液变为红色 (2)不合理 Cu能将 Fe3＋还原为 Fe2＋ (3)Fe2O3 和 Cu2O 的混合物 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋ ＋3H2O ，Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋ ＋ H2O,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 烃习题(附参考答案) 一、选择题 1．下列说法中正确的是( ) A．有机物都是从有机体中分离出来的物质 B．有机物都是共价化合物 C．有机物不一定都不溶于水 D．有机物不具备无机物的性质 【答案】 C 2．下列涉及有机物的说法正确的是( ) A．乙烯和聚乙烯都能发生加聚反应 B．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物 C．乙烯、苯都可与溴水发生加成反应 D．2-己烯能使 KMnO4(H＋)溶液褪色 【答案】 D 3．下列有机反应中，不属于取代反应的是 ( ) B．2CH3CH2OH＋O2――→ Cu △ 2CH3CHO＋2H2O C．ClCH2CH===CH2＋NaOH――→水 △ HOCH2CH===CH2＋NaCl 【答案】 B 4．已知下列烷烃的沸点： ①甲烷－164℃ ②乙烷－88.63℃ ③丁烷－0.5℃ ④戊烷＋36.07℃ 根据以上数据推断丙烷的沸点可能是( ) A．大约是－42℃ B．低于－164℃ C．高于＋36℃ D．无法判断 【解析】 据烷烃同系物熔沸点的变化规律：①碳原子数越多，熔沸点越高；②碳 原子数相同的烷烃，支链越多，熔沸点越低。所以丙烷的沸点应介于乙烷(－88.63℃)和 丁烷(－0.5℃)之间。 【答案】 A 5．(2010·全国高考改编)下列关于 4-溴环己烯 的说法中，正确的是( ) A．4-溴环己烯是一种不饱和烃 B．4-溴环己烯可由环己烯 与溴水反应制得 C．4-溴环己烯可使酸性高锰酸钾溶液退色 D．4-溴环己烯的分子式为 C6H10Br 【解析】 从题目中所给出的结构式可以看出，该有机物分子中含有溴元素，不属 于烃类；环己烯易与溴水发生加成反应生成 1,2-二溴环己烷 ，不可能生成 4-溴环己 烯；该物质分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液退色；分子式根据碳的四价法 则查出氢原子数应为 9。 【答案】 C 6．(2012·郑州市高三调研)已知 (a、b分别代表不同的原子或原 子团)互为同分异构体。据此推断一氯丙烯的同分异构体(不含环状结构)共有( ) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 【答案】 B 7．(2012·东北三校二模)下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是( ) ①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②(CH3)2CHCH(CH3)2 ③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CC(CH3)3 A．①＞②＞③＞④ B．②＞③＝①＞④ C．③＞②＞④＞① D．③＝①＞②＞④ 【解析】 ①③的一氯代物均有 3种；②是左右对称的分子，氯原子可以取代甲基 上的 H原子和“CH”上的 H原子，即一氯代物有 2种；④中 6个甲基上的氢原子完全等 效，只有 1种一氯代物。 【答案】 D 8．(2012·东北三省部分中学联考 )某烷烃的各种同分异构体中，主链上有 4 个碳原 子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有 4个碳原子的烯烃(只含一个碳碳 双键)的同分异构体有( ) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 【解析】 烷烃主链上有 4个碳原子，支链只能是甲基，又因只有两种结构，故支 链为两个甲基，因此对应的烯烃应有 6个碳原子，当主链碳骨架结构为C 1 ===C 2 —C 3 —C 4 时， 支链可以是两个甲基(分别连接在 2、3号碳原子上或均连接在 3号碳原子上)，也可以是 一个乙基(连接在 2号碳原子上)，当主链碳骨架结构为C 1 —C 2 ===C 3 —C 4 时，支链只能是两 个甲基(分别连接在 2、3号碳原子上)，故共有 4种同分异构体。 【答案】 C 9．下列说法中，错误的是( ) A．石油只含碳氢两种元素，是多种烃的混合物 B．石油经分馏得到的各馏分仍是多种烃的混合物 C．石油裂化的主要目的是提高汽油的质量和产量 D．裂化汽油里含有不饱和烃，不宜用作卤素的萃取剂 【解析】 石油是复杂的混合物，其中所含元素较多，不仅仅只含碳氢两种；石油 分馏的各馏分仍然是多种烃的混合物；石油裂化的目的是提高汽油的质量和产量；裂化 汽油中含有烷烃和烯烃，能与卤素发生加成反应，不能作卤素的萃取剂。 【答案】 A 10．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想 的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排 放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)( ) 【答案】 C 二、非选择题 11．将序号填入下列空格中： ①化学式 ②结构式 ③含碳量 ④最简式 ⑤物理性质 ⑥化学性质 ⑦燃烧反应化学方程式 ⑧相对分子质量 互为同分异构体的两种有机物具有： 相同的______________；不同的______________； 不一定相同也不一定不相同的________。 【答案】 ①③④⑦⑧ ②⑤ ⑥ 12．(2012·郑州质量检测，有改动)根据下述性质，确定 A、B、C、D四种物质的分 子式和类别。 (1)分别取 A、B、C、D四种烃各 1 mol，充分燃烧时都生成标准状况下的二氧化碳 134.4 L； (2)A可使溴水褪色，可和氢气反应生成 C； (3)C不和溴水或酸性高锰酸钾溶液反应； (4)B在铁屑存在下，可跟液溴反应，但不能和溴水或酸性高锰酸钾溶液反应； (5)B也能和氢气反应生成 D。 把答案填入下表： A B C D 分子式 类别 【解析】 由烃的量和燃烧生成 CO2的量可知，四种烃的分子中都含有 6个碳原子， 由(2)可知，A中含不饱和碳原子，则 A为烯烃，C为烷烃，由(3)得到确证。B与液溴(铁 粉存在)可反应，但不和溴水反应，说明 B为苯，则 D为环己烷。 【答案】 A B C D 分子式 C6H12 C6H6 C6H14 C6H12 类别 烯烃 芳香烃 烷烃 环烷烃 13.(2012·银川模拟)某含苯环的化合物 A，相对分子质量为 104，碳的质量分数为 92.3%。 (1)A的分子式为________； (2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_______________ _________________________________，反应类型是________； 请 写 出 A 与 稀 、 冷 的 KMnO4 溶 液 在 碱 性 条 件 下 反 应 的 化 学 方 程 式 _________________________________________________________ ______________________________________________________； (4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为 85.7%，写出此化合 物的结构简式______________________________。 【答案】 (1)C8H8 14．1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的 CO2比生成的水蒸气少 1体积(在同温、同压 下测定)。0.1 mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重 39 g。求该烃的分子式。 若该烃的一氯代物有 3种，写出该烃可能有的结构简式。 【解析】 设该烃的分子式为 CxHy，则： 1 x y 2 0．1 mol 0.1x mol 0.1y 2 mol 依题意有： y 2 －x＝1 0.1x mol×44 g·mol－1＋0.1y 2 mol×18 g·mol－1＝39 g 解得：x＝6，y＝14，故该烃的分子式为 C6H14，其同分异构体共 5种，但一氯代物 有 3种的结构只有 2种。 【答案】 C6H14 CH3CH2CH2CH2CH2CH3 CH3CH2C(CH3)3(各 4 分) 物质的量 气体摩尔体积 (附参考答案) 基础热身 1．判断正误。 (1)物质的量就是物质的质量( ) (2)摩尔既是物质质量单位，又是物质数量单位( ) (3)标准状况下，1 mol水的体积约为 22.4 L( ) (4)0.012 kg12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数( ) (5)SO 2－4 的摩尔质量是 98 g·mol－1( ) (6)等质量的 SO2和 SO3所含有的氧原子数之比为 2∶3( ) (7)1 mol Fe与足量的稀盐酸完全反应，铁所失去的电子总数为 3NA( ) (8)1 g O2和 1 g O3所含有的原子数相同( ) (9)标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为 NA个( ) (10)1.7 g H2O2中含有的电子数为 0.9NA( ) (11)标准状况下，22.4 L由 N2和 N2O组成的混合气体中含有的氮原子数约为 2NA( ) (12)任何状况下，1 mol CO2与 1 mol H2O所含分子数和原子总数相等( ) (13)质量相等密度不等的 N2和 C2H4，所含有的分子数相等( ) (14)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比( ) (15)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的体积之比( ) 能力提升 2．[2011·黄冈中学] 2011年 8月在中国深圳举行的大学生运动会上，运动会火种在北京居庸关长城北烽火台成功 采集。亚运会火炬 “潮流”采用丙烷作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳，更加低碳、环保、安全。NA表示阿伏 加德罗常数，下列有关丙烷的叙述正确的是( ) A．11.2 L丙烷中含有的分子数为 0.5NA B．丙烷的摩尔质量是 44 g C．常温常压下，相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等 D．2.2 g丙烷分子中所含 C—H键的个数为 0.5NA 3．同温同压下，A容器中的 H2和 B容器中的 NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是( ) A．3∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．1∶2 4．[2011·临沂模拟] 下列说法正确的是( ) A．2.24 L CO2中含有的原子数为 0.3×6.02×1023 B．1.8 g NH ＋ 4含有的质子数为 6.02×1023 C．30 g乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有的共价键数为 4×6.02×1023 D．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为 0.2×6.02×1023 5．[2011·杭州模拟] 标准状况下，若 V L氢气含有的氢分子数．．．．为 N，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A.22.4N V mol－1 B. VN 22.4 mol－1 C. VN 11.2 mol－1 D.11.2N V mol－1 6．某氯化镁溶液的密度为 1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为 5.1%，则 300 mL该溶液中氯离子的物质的量为 ( ) A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol 7．[2011·东北师大附中] 下列各组混合物中，无论以何种比例组成，只要总质量相等，与足量的盐酸反应产生气 体的体积在相同条件下必相等的是( ) A．NaHCO3和 KHCO3 B．Na2CO3和 K2CO3 C．CaCO3和 KHCO3 D．CaCO3和 BaCO3 8．[2011·乌鲁木齐模拟] 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A．标准状况下，NA个 SO3分子所占的体积约为 22.4 L B．在标准状况下，1 L庚烷(C7H16)完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 7NA 22.4 C．16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为 0.3NA D．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为 NA 9．[2011·和田二模] 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同， 且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( ) A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 10．对相同状况下的 12C18O和 14N2两种气体，下列说法正确的是( ) A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等 C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等 11．[2011·宁夏一中] 用 NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，正确的是( ) A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数为 1.0NA B．500 ℃、30 MPa 下：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1；将 1.5NA的 H2和过量 N2在此条件下 充分反应，放出热量为 19.3 kJ C．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为 0.5NA D．60 g石英晶体中含有的 Si—O键数目为 2NA 12．[2011·合肥一中] 下列数量的各物质所含原子数由大到小的顺序是( ) ①0.5 mol NH3 ②4 g氦气(标准状况) ③4℃时 9 mL水 ④0.2 mol H3PO4 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 13．[2011·黄冈模拟]在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等 时，下列说法正确的是( ) A．两种气体的压强相等 B．O2比 O3的质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等 14．在 120℃时分别进行如下四个反应： A．2H2S＋O2===2S＋2H2O B．2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O C．C2H4＋3O2―→2CO2＋2H2O D．C4H8＋6O2―→4CO2＋4H2O (1)若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式 d 前＝d 后和 p 前>p 后的是 ________；符合关系式 d 前＝d 后和 p 前＝p 后的是________(请填写反应的代号)。 (2)若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式 d 前>d 后和 V 前 d 后和 V 前>V 后的是________(请填写反应的代号)。 15．某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约 20℃， 1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。 图 K1－1 (一)甲组同学拟设计如图 K1－1甲所示的装置完成实验。 (1) 写 出 装 置 Ⅰ 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入烧瓶中。 请你帮助他们分析其原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)实验结束时，该组同学应怎样确定实验中生成的氢气的体积？____________。 (4)烧瓶中残留的氢气对实验结果是否有影响？________(填“有”“没有”或“不能判断”)，请简述理由： __________________________________________________。 (二)乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后认为，稀硫酸滴入烧瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内的空气排 出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是 他们设计了如图乙所示的实验装置。 (1)装置中导管 a的作用是______________________________________________。 (2)实验中准确测出 4个数据，如下表： 实验前 实验后 铝铜合金质量/g m1 m2 量液管(C)体积/mL V1 V2 利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积 Vm＝______________。 挑战自我 16．钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物[Co(NH3)xCly]Clz的组成，进行如下实验： ①称取样品 0.501 0 g，加入过量的 NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到 A。产生的氨用 50.00 mL 0.500 0 mol·L－1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至 100 mL，得溶液 B。取 B溶液 20.00 mL，用 0.100 0 mol·L－1NaOH滴定， 消耗 NaOH溶液 30.00 mL。 ②向 A中加入过量 KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Com＋＋I－→Co2＋＋I2(未配平)。 反应完成后，用蒸馏水稀释，用 Na2S2O3溶液滴定析出的 I2，消耗 0.100 0 mol·L－1Na2S2O3溶液 20.00 mL。反应方 程式为：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。 ③另称取该物质样品 0.250 5 g，溶于水，以 0.100 0 mol·L－1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗 AgNO3溶液 20.00 mL。相应反应式为： [Co(NH3)xCly]Clz＋zAgNO3=== [Co(NH3)xCly](NO3)z＋zAgCl↓ 通过计算求： (1)[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的质量分数； (2)该钴化合物的化学式。 课时作业(二) [第 2讲 物质的量在化学实验和化学计算中的应用] 基础热身 1．判断正误。 (1)1 mol·L－1 NaCl溶液表示 1 L水中含有 NaCl 58.5 g( ) (2)0.1 mol·L－1 100 mL硫酸溶液含有 SO 2－4 为 0.1 mol( ) (3)0.1 mol·L－1 100 mL醋酸溶液含有 CH3COO－ 为 0.01 mol( ) (4)100 mL 0.5 mol·L－1的 NaCl溶液与 300 mL 0.25 mol·L－1 的 CaCl2溶液中 Cl－ 的物质的量浓度相等( ) (5)将质量分数分别为 5x%与 x%的两硫酸溶液等体积混合，混合溶液中溶质的质量分数大于 3x%( ) (6)配制 500 mL 0.5 mol/L的 CuSO4溶液，需 62.5 g胆矾( ) (7)容量瓶用蒸馏水洗净以后，还需要用待配溶液润洗( ) (8)在托盘天平两个托盘上各放一张大小一样的纸，然后将 NaOH放在纸上称量( ) (9)将称好的 NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再将溶液注入容量瓶中( ) (10)用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒 2～3次，洗涤液也转入容量瓶中( ) (11)沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切( ) (12)1 L 1 mol/L FeCl3溶液中 Fe3＋的数目小于 NA ( ) (13)定容时，不慎加蒸馏水超过刻度线，应立即用胶头滴管将多余的水吸出( ) (14) 常温下，1 L 0.1 mol/L的 NH4NO3溶液中氮原子数为 0.2NA( ) (15)称量时，砝码和物质放置颠倒，所配溶液浓度一定偏低( ) 能力提升 2．用 1 000 g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位是 mol·kg－1。5 mol·kg －1的硫酸的密度是 1.289 4 g·cm－3，则其物质的量浓度是( ) A．3.56 mol·L－1 B．5.23 mol·L－1 C．4.33 mol·L－1 D．5.00 mol·L－1 3．某 NaCl和 CaCl2的混合溶液中，c(Ca2＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝0.7 mol·L－1，那么 c(Na＋)为( ) A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 4．在 a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO 2－4 完全沉淀；如加入足量强碱 并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中 Al3＋的浓度(mol·L－1)为( ) A.2b－c 2a B.2b－c a C.2b－c 3a D.2b－c 6a 5．向含 Fe2(SO4)3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的 Fe粉，充分反应后，剩余的固体物质经干燥，称得其 质量比加入的铁粉质量减轻 8 g，此时溶液中 c(Fe2＋)是原混合液中 c(Cu2＋)的 2倍(反应前后体积没有变化)，溶液中 c(SO2－4 ) 与 c(Cl－)之比是( ) A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．1∶4 6．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是( ) A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为 1∶2∶3， 则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 1∶2∶3 B．150 mL 1 mol·L－1的氯化钾溶液中的 c(Cl－)与 50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的 c(Cl－)相等 C．20 ℃时，饱和 KCl 溶液的密度为 1.174 g·cm－3，物质的量浓度为 4.0 mol·L－1，则此溶液中 KCl 的质量分数为 74.5×4.0 1.174×1 000 ×100% D．20℃时，100 g水可溶解 34.2 g KCl，此时 KCl饱和溶液的质量分数为 34.2% 7．对于 1 mol·L－1的氨水，下列叙述正确的是( ) A．将标准状况下 22.4 L氨气溶于 1 L水配成溶液，即可得 1 mol·L－1的氨水 B．1 mol·L－1的氨水的质量分数小于 1.7% C．将 1 mol·L－1的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于 0.5 mol·L－1 D．将 1 mol·L－1的氨水与 3 mol·L－1的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为 2 mol·L－1 8．下列关于物质的量浓度表述正确的是( ) A．0.3 mol·L－1的 Na2SO4溶液中含有 Na＋和 SO 2－4 的总物质的量为 0.9 mol·L－1 B．当 1 L水吸收 22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是 1 mol·L－1，只有当 22.4 L氨气溶于水制得 1 L氨水时，其浓 度才是 1 mol·L－1 C．在 K2SO4和 NaCl的中性混合水溶液中，如果 Na＋ 和 SO 2－4 的物质的量相等，则 K＋ 和 Cl－的物质的量浓度一定 相同 D．10℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的 KCl饱和溶液蒸发掉 5 g水，冷却到 10℃时，其体积小于 100 mL，它的物质 的量浓度仍为 0.35 mol·L－1 9．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示： 阳离子 NH＋ 4、Na＋、Mg2＋ 阴离子 OH－ 、NO－ 3、SO2－4 取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是( ) ①MgSO4 ②NaOH ③(NH4)2SO4 ④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3 A．①② B．③④ C．③⑤ D．①⑤ 10．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果 SO 2－4 的浓度为 0.40 mol/L，当加入等体积 0.40 mol/L KOH 溶液 时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后溶液中 K＋ 的浓度最接近于( ) A．0.25 mol/L B．0.45 mol/L C．0.50 mol/L D．0.90 mol/L 硫酸 化学纯(CP) (500 mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98% 图 K2－1 11.[2011·桐城模拟] 图 K2－1 是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法 正确的是( ) A．该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/L B．1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生 2 g氢气 C．配制 200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸 50 mL D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于 9.2 mol/L 12．[2011·哈尔滨模拟] 某同学帮助水质检测站配制 980 mL 0.5 mol·L－1的 NaOH溶液以备使用。 (1)该同学应选择________mL的容量瓶。 (2)其操作步骤如图 K2－2所示，则如图 K2－2操作应在图 K2－3中的________(填选项字母)之间。 图 K2－2 图 K2－3 A．②与③ B．①与② C．④与⑤ (3)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？ ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________。 13．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一 定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐 滴加入 5 mol·L－1的 NaOH溶液，所加 NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图 K2－4所示。则： 图 K2－4 (1)B与 A的差值为________mol。 (2)C点对应的溶液体积为________mL。 (3)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为____________________mol。 (4)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为________。 (5) 写 出 铝 与 该 浓 度 硝 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 挑战自我 14．[2011·长春实验中学] 某同学用电解法测定某金属氧化物MO中金属M的摩尔质量： ①称取该氧化物MO质量为 W g，完全溶解于 240 mL 6 mol/L硫酸溶液中，再配成 250 mL溶液；②从 250 mL该 溶液中取出 50 mL溶液，以铂为电极电解，当金属刚好完全析出时，电极增重 m g。(已知氧化性：M2＋>H＋) (1)本实验需要 240 mL 6 mol/L硫酸溶液，配制该溶液时需要 98.3%(ρ＝1.84 g/cm3)的浓硫酸体积为________mL。 (2)电解过程中，导线上通过________NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)。 (3)计算在标准状况下，另一极产生的气体体积为________L。 (4)M的摩尔质量为________________(用含 W、m的表达式表示)。 课时作业(三) [第 3讲 物质的分类] 基础热身 1．判断正误。 (1)只由一种元素组成的物质一定是纯净物( ) (2)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液 ( ) (3)含有金属元素的离子不一定是阳离子( ) (4)金属氧化物一定是碱性氧化物( ) (5)雾是气溶胶，在阳光下可观察丁达尔效应( ) (6)酸酐一定是氧化物 ( ) (7)酸性氧化物都能与水反应生成对应的酸( ) (8)Na2CO3属于钠盐、碳酸盐，也属于正盐，但是其水溶液呈碱性( ) (9)AgI胶体在电场中自由运动 ( ) (10)布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开 ( ) (11)向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会先产生沉淀后沉淀渐渐溶解( ) (12)光线通过时，胶体会产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应( ) (13)Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中滴加饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈现红褐色( ) (14)渗析实验可以证明胶体粒子比溶液中溶质直径大( ) (15)电泳实验说明 Fe(OH)3胶体带正电荷( ) 能力提升 2．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不．正确的是( ) A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等 B．依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C．依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应 D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 3．下列物质分类正确的是( ) A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质 B．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐 D．HCl气体溶于水电离成 H＋ 和 Cl－，属于离子化合物 4．按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于( ) ①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦ 5．下列说法中正确的是( ) A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质 C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 6．下列关于氧化物的叙述正确的是( ) A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C．金属氧化物都是碱性氧化物 D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 7．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( ) ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部 8．下列叙述合理的是 ( ) A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2和 H2O C．向煮沸的 1 mol/L NaOH溶液中滴加 FeCl3饱和溶液制备 Fe(OH)3胶体 D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应 9．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是( ) A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分 C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D．只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体 10．下列关于胶体的认识错误的是( ) A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化 B．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10－9 m)，因此纳米材料属于胶体 C．往 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷 11．下列说法都正确的是( ) ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 12．下列事实与胶体性质无关的是( ) A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 图 K3－1 13．无机化合物可根据其组成和性质进行分类： (1)图 K3－1所示的物质分类方法名称是_______________________________。 (2)以 Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 化学式 ①HCl ②______ ③________ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥________ ⑦CO2 ⑧Na2O2 (3)写出⑦转化为⑤的化学方程式____________________________________________。 (4)呼吸面具中用⑧作为 O2来源的反应原理为：___________________________________。 (5)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是______________。 14 ． 取 少 量 Fe2O3 粉 末 ( 红 棕 色 ) 加 入 适 量 盐 酸 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________________________________________________。 反应后得到棕黄色的 FeCl3溶液。 用此溶液做以下实验： (1)取 少 量 溶液 置 于 试 管 中 ， 滴入 NaOH 溶 液 ， 看到 有 红 褐 色 沉 淀 生成 ， 反 应 的 离 子 方程 式 为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在小烧杯中加入 25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入 2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈________ 色，即可制得 Fe(OH)3胶体； (3)另取一小烧杯也加入 25 mL 蒸馏水后，向烧杯中也加入 2 mL FeCl3饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲) 与盛有 Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中会产生 丁达尔效应，此实验可以区别________________； (4)取乙烧杯中少量 Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象是 ________________________________________________， 此变化的离子方程式为______________________________________________； (5)已知明矾能净水，理由是__________________________________________。 15．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 (1)现有下列 6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他 5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式： ________________、________________________________________________________________________。 (3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之 间的关系：____________。 (4)生活中的食醋和淀粉溶液分属于分散系中的________和________，用________________可以鉴别(填化学专用名 词)。 挑战自我 16．从 2009年 2月 1日起，国家实行牙膏新标准。对牙膏中成分的探究要用到许多化学知识。 (1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别。 牙膏 两面针牙膏 佳洁士牙膏 中华牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物、两 性氢氧化物) (2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是___________(填“易溶”或“难溶”)。 (3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为： 石灰石 ――→ ①高温 生石灰 ――→ ②加水 石灰水 ――→ ③加 Na2CO3溶液 碳酸钙 请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指出反应所属的基本类型。 ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 (4)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你的实 验方案用流程图表示出来： 如 石灰石 →____________________________________________________； 你设计的方案的优点为_______________________________________________。 课时作业(四) [第 4讲 离子反应] 基础热身 1．判断正误。 (1)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( ) (2)氨水导电，液氨不导电，所以氨气是电解质( ) (3)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质( ) (4)SO2溶液导电，SO2是电解质( ) (5)BaSO4难溶于水，故 BaSO4是非电解质( ) (6)二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 ( ) (7)H2SO4是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性( ) (8)AlCl3熔融状态不导电，AlCl3溶液导电，故 AlCl3是共价化合物( ) (9)AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－ 2＋4NH＋ 4＋2H2O( ) (10)氨气和氨水与盐酸反应都生成 NH4Cl，故二者的离子方程式相同( ) (11)Ca(OH)2是微溶物，在书写离子方程式时应写成化学式( ) (12)NH＋ 4、CO 2－3 水解溶液分别呈酸、碱性，故二者在溶液中不能共存( ) (13)Al3＋与 AlO － 2不能共存，由此可知 Fe3＋与 AlO － 2也不能共存( ) (14)Fe2＋、ClO－ 、Cl－、NO － 3在酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性溶液中可以共存( ) (15)等体积、等浓度的 Ca(HCO3)2溶液和 NaOH溶液混合 Ca2＋＋2HCO－ 3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3 ＋2H2O( ) 能力提升 2．下列关于物质的分类中依次按照强电解质、弱电解质和非电解质排列全部正确的组合是( ) A．NaCl HF Cl2 B．NaHCO3 NH3·H2O CCl4 C．Ba(OH)2 HCl Cu D．AgCl H2SO4 C2H5OH 3．在同一溶液中，含有 NH＋ 4、I－、Ba2＋、Cl－等离子，则该溶液的 pH和介质是( ) A．pH＝1，稀硝酸为介质 B．pH＝3，H2SO4溶液为介质 C．pH＝8，次氯酸钠溶液为介质 D．pH＝12，氨水为介质 4．Fe3＋、SO2－4 、Mg2＋和 X四种离子以物质的量之比 1∶2∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是( ) A．NH＋ 4 B．OH－ C．CO2－3 D．Cl－ 5．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．NH4HSO3溶液与足量的 NaOH溶液混合加热：NH＋ 4＋H＋＋SO2－3 ＋2OH－===NH3↑＋SO2－3 ＋2H2O B．次氯酸钙溶液中通入过量 CO2：2ClO－ ＋CO2＋H2O===2HClO＋CO2－3 C．在硫酸工业中，尾气中的 SO2用过量的氨水吸收的反应：NH3·H2O＋SO2===NH＋ 4＋HSO－ 3 D．1 mol·L－1的 NaAlO2溶液和 2.5 mol·L－1的盐酸等体积混合：2AlO－ 2＋5H＋===Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O 6．含有 a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通入 Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中 不．正确的是( ) A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ 7．下列离子方程式中，正确的是( ) A．NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：2HCO－ 3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O B．氢氧化铜沉淀溶解在浓氨水中：Cu2＋＋4NH3·H2O===Cu(NH3)2＋4 ＋4H2O C．NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液：2MnO－ 4＋5NO－ 2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－ 3＋3H2O D．Fe(NO3)3溶液加入过量的 HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 8．某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的 H＋ 和 OH－)：Na＋、NH＋ 4、SO2－4 、CO2－3 、NO－ 3。 取 200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验 1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状 况下为 224 mL。实验 2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的 BaCl2溶液，得固体 2.33 g。下列说法正确 的是( ) A．该溶液中可能含有 Na＋ B．该溶液中肯定含有 NH＋ 4、SO2－4 、CO2－3 、NO－ 3 C．该溶液中一定不含 NO－ 3 D．该溶液中一定含有 Na＋，且 c(Na＋)≥0.1 mol·L－1 9．[2011·黄冈质检] 下列各组离子在指定条件下，能大量共存的是( ) ①在含大量 Fe3＋的溶液中：NH＋ 4、Na＋、Cl－、SCN－ ②使 pH试纸变深蓝的溶液中：K＋ 、CO2－3 、Na＋、AlO－ 2 ③水电离的 c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：ClO－、CO2－3 、NO－ 3、NH＋ 4、SO2－3 ④在加入铝粉能产生 H2的溶液中：NH＋ 4、Fe2＋、SO2－4 、NO－ 3 ⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO－ 4、NO－ 3、SO2－4 、Na＋、Fe3＋ ⑥能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH＋ 4、S2－、Br－ A．①③ B．②⑤ C．①②⑤ D．③⑥ 10．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是( ) 已知 类推 A 将 Fe 加入 CuSO4溶液中 Fe＋Cu2＋===Cu ＋Fe2＋ 将 Na加入到 CuSO4溶液中 2Na＋Cu2＋ ===Cu＋2Na＋ B 稀硫酸与 Ba(OH)2溶液反应至中性 2H＋＋ SO2－4 ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性 2H＋ ＋SO2－4 ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋ 2H2O C 铁和氯气反应 2Fe＋3Cl2===== 点燃 2FeCl3 铁和碘单质反应 2Fe＋3I2===== 点燃 2FeI3 D 向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2：Ca2＋＋ 2ClO－ ＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2：Ca2＋＋ 2ClO－ ＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO 11.点滴板是带有孔穴(或凹穴)的瓷板或厚玻璃板，在化学定性分析中做显色或沉淀点滴实验时用便于做对照实验。 在图 K4－1点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写不正确的是( ) 图 K4－1 A．a反应：CH3COOH＋OH－===CH3COO－ ＋H2O B．b反应：NH＋ 4＋HCO－ 3＋2OH－===CO2－3 ＋NH3·H2O＋H2O C．c反应：Fe2＋＋2H＋ ＋H2O2===Fe3＋＋2H2O D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 12．现有 A、B、C、D、E、F 六种常见化合物，已知它们：阳离子分别有 K＋ 、Ag＋ 、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋； 阴离子分别有 Cl－、OH－ 、AlO－ 2、NO－ 3、SO2－4 、CO2－3 。将它们分别配成 0.1 mol/L的溶液进行如下实验： ①测得溶液 A、C、E均呈碱性，且碱性：A>E>C，E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)； ②向 B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解； ③向 F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成； ④向 D溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液无明显现象。 (1)写出 A、D、E、F的化学式： A________；D________；E________；F________。 (2)用离子方程式解释 C溶液的碱性：______________________________。 (3)写出实验③中反应的离子方程式：____________________________________。 13．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋ 、Al3＋、Fe3＋、 Mg2＋、Ba2＋、NH＋ 4、Cl－、CO2－3 、SO2－4 ，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验： ①第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生。 ②第二份加过量 NaOH溶液加热后，只收集到气体 0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。 ③在甲溶液中通入过量 CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为 1.02 g。 ④第三份加足量 BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为 11.65 g。 根据上述实验回答： (1)一定不存在的离子是________________，不能确定是否存在的离子是________。 (2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)： 离子符号________，浓度________； 离子符号________，浓度________； 离子符号________，浓度________。 (3) 试 确 定 K ＋ 是 否 存 在 ________( 填 “ 是 ” 或 “ 否 ”) ， 判 断 的 理 由 是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 挑战自我 14．今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)： 阳离子 K＋ 、NH＋ 4、H＋ 、Ba2＋ 阴离子 Cl－、CO2－3 、SO2－4 、OH－ 现取三份上述澄清溶液各 100 mL，分别进行以下实验： ①第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生。 ②第二份加入足量 NaOH溶液加热后，收集到气体 0.04 mol。 ③第三份加入足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为 2.33 g。 请回答下列问题： (1)100 mL溶液中 c(SO2－4 )＝________。 (2) 第 ③ 个 实 验 中 沉 淀 减 少 的 原 因 是 ( 用 离 子 方 程 式 表 示)________________________________________________________________________。 (3)上述澄清溶液中除 SO 2－4 以外，一定大量存在的离子是________。 课时作业(五) [第 5讲 氧化还原反应] 基础热身 1．判断正误。 (1)Cu2＋比 Fe3＋氧化性强，所以 Cu 比 Fe还原性强( ) (2)失电子难的原子获得电子的能力一定强( ) (3)原子的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱( ) (4)含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性( ) (5)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性( ) (6)强氧化剂遇到强还原剂不一定能发生氧化还原反应( ) (7)A2＋2B－===B2＋2A－ 反应中，A2的氧化性大于 B2的氧化性，B－ 的还原性大于 A－ 的还原性( ) (8)含 1 mol X2O 2－7 的溶液与含 3 mol SO 2－3 的溶液恰好完全反应，SO 2－3 被氧化成 SO2－4 ，则 X 在还原产物中的化合 价为 0价( ) (9)某元素在化学反应中由化合态变成游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原( ) (10)MnO2与浓盐酸反应需要加热才能生成氯气，而 KMnO4与浓盐酸反应则不需要加热就可以产生氯气，说明 KMnO4的氧化性强于MnO2( ) (11)NO － 3在酸性条件下的氧化性比其在碱性和中性条件下的氧化性强( ) (12)浓硝酸与铜反应的还原产物 NO2中 N的化合价为＋4，而稀硝酸与铜反应的还原产物 NO中 N的化合价为＋2， 说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸的氧化性强( ) (13)少量氯气通入 FeBr2溶液中，先氧化 Fe2＋( ) (14)CuS＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O＋S↓，配平后的化学计量数从左到右依次为 3 8 3 2 4 3( ) (15)相同条件下，溶液中 Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱( ) 能力提升 2．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) A．CO＋H2O(g)===== 高温 CO2＋H2 B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O2 3．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下 NaClO2也能发生类 似的反应，其最终产物是( ) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 4．[2011·和田二模] 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3 ＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关说法正确的是( ) A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2∶1 C．若生成 0.2 mol HNO3，则转移 0.2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 5．在浓盐酸中 H3AsO3与 SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl2－6 ＋6M。关 于该反应的说法中正确的组合是( ) ①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl－>As ③每生成 7.5 g As，还原剂失去的电子为 0.3 mol ④M为OH－ ⑤SnCl2－6 是氧化产物 A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①③ 6．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离 子方程式为：MnO－ 4＋C2O2－4 ＋H＋ ―→CO2↑＋Mn2＋＋ ，关于此反应的叙述正确的是( ) A．该反应的氧化剂是 C2O2－4 B．该反应右边方框内的产物是 OH－ C．该反应电子转移总数是 5e－ D．配平该反应式后，H＋ 的化学计量数是 16 7．有 Fe2＋、NO－ 3、Fe3＋、NH＋ 4、H＋ 和 H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述 不．正确的是( ) A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶8 B．该过程说明 Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 C．若有 1 mol NO － 3发生氧化反应，则转移 8 mol e－ D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2＋－e－===Fe3＋ 8．赤铜矿的成分是 Cu2O，辉铜矿的成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S===== △ 6Cu ＋SO2↑，对于该反应，下列说法正确的是( ) A．该反应的氧化剂只有 Cu2O B．Cu既是氧化产物，又是还原产物 C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为 1∶6 9．在室温下，发生下列几种反应： ①16H＋ ＋10Z－ ＋2XO－ 4 ===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根据上述反应，判断下列结论错误的是( ) A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在①、③反应中作还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：XO－ 4 >Z2>B2>A3＋ D．X2＋是 XO － 4的还原产物 10．已知铅＋2价稳定，6种物质：H2O、PbO2、Pb(NO3)2、HMnO4、HNO3和Mn(NO3)2可以组成一个化学方程式。 下列有关说法正确的是( ) A．反应物中发生氧化反应的物质是 PbO2 B．被还原的元素是Mn(NO3)2中的Mn C．反应中 1 mol氧化剂得到 5 mol电子 D．将化学反应方程式配平后的 PbO2与Mn(NO3)2的化学计量数之比为 5∶2 11．下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为 1∶1的是( ) A．F2＋H2O B．Li＋O2(条件点燃) C．CO2＋Mg D．NO2＋H2O 12．[2011·南昌五校联考] 现有M、N、P、E四种单质，有以下反应：(1)在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N，(2)P ＋2H2O(l)===P(OH)2＋H2↑，(3)N、E相连浸入稀 H2SO4中，电极反应：N－2e－===N2＋，2H＋ ＋2e－===H2↑，判断四种 单质的还原性由强到弱的顺序是( ) A．M、N、P、E B．M、N、E、P C．P、M、N、E D．E、P、M、N 13．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块 下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0.1 mol/L的 KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含 KSCN)溶 液各 1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图 K5－1所示)，在圆心处放置 2粒芝麻粒大小的 KMnO4 晶体，向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋8H2O] 图 K5－1 (1)e处反应的离子方程式为_________________________________________， 该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 (2)b处的实验现象为_______________________________________________， d处的实验现象为_______________________________________________。 (3)c处反应的化学方程式为________________________________________________________________________， 标准状况下，当有 0.224 L Cl2被 NaOH 溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。 (4)通过该实验能否比较 Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其 氧化性由强到弱的顺序是________________________________________________________________________。 挑战自我 14．从氧元素的价态看，H2O2是一种特殊氧化剂；从产物看，H2O2是一种绿色氧化剂。 (1)已知下列反应在一定条件下可以发生： H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋ 在 以 上 反 应 中 Fe2 ＋ 实 际 上 起 着 ________ 作 用 ， 总 反 应 式 为 ________________________________________________________________________。 (2)I2 与 Fe2＋ 一样发生上述类似反应，类比 (1)在下面填入配平的合适的化学方程式：H2O2＋ I2===2HIO， ________________，总反应式为____________________。 (3)在 H2SO4和 KI的混合溶液中加入足量的 H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝，有学 生认为该反应的离子方程式为：H2O2＋2I－===I2＋O2↑＋2H＋ ，这个方程式正确吗？________。 ① 若 正 确 ， 理 由 是 ( 若 认 为 不 正 确 ， 该 步 不 必 答)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ② 若 不 正 确 ， 原 因 是 ( 若 认 为 正 确 ， 该 步 不 必 作 答)__________________________________________________________________，并写出正确的化学方程式(若是离子反 应 ， 写 出 离 子 方 程 式 ； 没 有 离 子 反 应 的 ， 写 出 化 学 方 程 式)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 课时作业(六) [第 6讲 钠及其化合物] 基础热身 1．判断正误。 (1)金属钠露置在空气中最终变成碳酸钠( ) (2)金属钠可以用于电光源上，制成高压钠灯( ) (3)金属钠与水的反应实质上是与水电离产生的 H＋ 反应( ) (4)金属钠很活泼，可以将溶液中比它不活泼的金属置换出来( ) (5)将金属钠投入饱和 NaCl溶液中，会有晶体析出( ) (6)将 1 mol金属钠投入到足量 CuSO4溶液中，反应后溶液质量减小( ) (7)将 2.3 g金属钠投入 97.7 g水中，所得溶液的质量分数为 4%( ) (8)电解饱和食盐水可以制取金属钠( ) (9)Na2O和 Na2O2都是碱性氧化物( ) (10)Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为 1∶1( ) (11)当 Na2O2与 CO2和 H2O反应时，Na2O2只做氧化剂( ) (12)利用澄清石灰水可鉴别 Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液( ) (13)纯碱不是碱( ) (14)焰色反应是化学变化( ) 能力提升 2．[2011·嘉兴测试] 钠及其化合物的下列用途与化学性质有关的是( ) A．制焰火 B．作原子反应堆的导热剂 C．冶炼金属钛 D．应用在电光源 3．[2011·海淀三模] 钾(K)与 Na在性质上具有很大的相似性，但 K比 Na的活泼性强，下面是根据 Na的性质对 K 的性质的预测，其中正确的是( ) A．K是银白色金属，硬度大，熔点高 B．K在空气中可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有 K2O C．K与水能够反应，但不如 Na与水的反应剧烈，产物都有氢气 D．K也可以与氯气反应，且比 Na与氯气的反应剧烈 4．Al与 Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生气体 3.5 g，在所得溶液与 100 mL 7 mol/L盐 酸作用过程中，先有白色沉淀生成，此后沉淀又恰好溶解，则 Al与 Na2O2的物质的量之比为( ) A．2∶1 B．1∶2 C．11∶2 D．2∶11 5．[2011·舟山三模] 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图 K6－1所示装置与操作以替代相关的课本实 验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的 是( ) 图 K6－1 A．钠着火燃烧产生苍白色火焰 B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 C．管中部塞一团浸有 NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 D．管右端棉球处颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收 6．500 mL NH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含 a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取 一份加入含 b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中 c(Na＋)为( ) A. b 10 － a 20 mol/L B．(2b－a)mol/L C. 5b－5a 2 mol/L D．(10b－5a)mol/L 7．某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究。其实验过程：取一小块钠在空气中加热片刻后与 一定量的水反应，收集到 168 mL气体(标准状况下)，在一定条件下将其引燃，恰好完全反应。下列说法错误的是( ) A．燃烧时出现黄色的火焰 B．将燃烧的产物溶于水发生置换反应，有单质 H2和 O2产生 C．燃烧产物中过氧化钠的质量为 0.39 g D．燃烧产物中钠和过氧化钠的物质的量之比为 2∶1 8．把一瓶不饱和的烧碱溶液分成 4等份。保持温度不变，向 4份溶液中分别加入一定量的 NaOH固体、Na2O2、 Na2O和 Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是( ) ①加入的 NaOH质量一定最大 ②加入的 Na2O2和 Na2O的物质的量之比为 1∶1 ③制成饱和溶液后，4份溶液中所含 NaOH质量相同 ④加入的 NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为 2∶1∶1∶2 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 9．下列各组物质混合后，最终有氢氧化钠生成的选项是( ) ①Na与足量 CuSO4溶液 ②Ca(OH)2溶液与 Na2CO3溶液 ③Ca(OH)2溶液与足量 NaCl溶液 ④Na2O2与足量 FeCl2溶液 ⑤Na与足量 Na2SO4溶液 ⑥Na2O2与足量 NH4Cl溶液 ⑦Na2O与足量 NaHCO3溶液 ⑧Na与足量 Na2CO3溶液 A．①③⑧ B．②⑤⑧ C．④⑤⑥ D．③⑥⑦ 10．[2010·上海卷] 将 0.4 g NaOH和 1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像 能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是( ) A B C D 图 K6－2 11．[2011·聊城质检]有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3， A、B中分别有 10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( ) 图 K6－3 A．A装置的气球膨胀速率大 B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于 2 mol·L－1 C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于 1 mol·L－1 D．最终两试管中 Na＋、Cl－的物质的量一定相同 12．图 K6－4中，X、C为单质，A为淡黄色固体，B的阳离子与 A相同(其他物质均略去)。 图 K6－4 根据以上关系，回答下列问题： (1)A的电子式为________，D的化学式为_______________________________。 (2)写出 A、B混合物中加水反应的化学反应方程式：______________________________。 (3)B 的 水 溶 液 呈 ________ 性 ( 填 “ 酸 性 ”“ 中 性 ” 或 “ 碱 性 ”) ， 原 因 ( 用 离 子 反 应 方 程 式 表 示)____________________________________________________________。 (4)请用化学方程式表示 A在潜水艇中的一种重要用途_____________________。 (5)若 A、B混合物在密闭容器中加热充分反应后，只生成一种固体化合物，则该化合物的化学式为________。 挑战自我 13．教材中给出了 Na2O2与 H2O反应的化学方程式 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。为了探究 Na2O2与 H2O反应 的机理，某学习探究小组在教师指导下设计了如图 K6－5所示装置进行实验。 图 K6－5 实验步骤如下： ①按图示组装仪器，并检查气密性为良好后装入药品； ②保持 K1打开、K2关闭，将注射器中的水推入试管，此时 A中无气体产生； ③挤压装有酚酞的胶头滴管，使酚酞滴入试管中，A中溶液显红色； ④挤压装有稀盐酸的胶头滴管，使稀盐酸滴入试管中，红色消失后再滴加 2滴； ⑤用双连打气球向 A中鼓气，使 A中溶液通过喷头进入 B中支管，发现淀粉 KI溶液变蓝，KMnO4溶液褪色； ⑥迅速打开止水夹 K2，关闭 K1，继续向 A中鼓气，待 A中溶液进入 C中约三分之一时停止鼓气。然后用热水浴 加热 C片刻，C中有气泡冒出，经检验为氧气。 回答下列问题： (1)用离子方程式表示淀粉 KI溶液变蓝的原因__________________________________； (2)用离子方程式表示 KMnO4溶液褪色的原因_______________________________; (3)A 中 用 冰 盐 冷 浴 和 C 中 用 热 水 浴 的 作 用 分 别 是 _______________________________________________________________________； (4)Na2O2与 H2O反应的机理是(用化学方程式表示)_________________________。 课时作业(七) [第 7讲 镁、铝及其化合物] 基础热身 1．判断正误。 (1)镁着火不可以用 CO2灭火，钠着火也不可以用 CO2灭火( ) (2)镁、铝、硫酸构成原电池，镁作负极；镁、铝、NaOH溶液构成原电池，仍是镁作负极( ) (3)Mg 在空气中燃烧，产物只是MgO( ) (4)铝是地壳中含量最多的金属元素( ) (5)铝的导电性良好，所以可以利用铝作导线( ) (6)铝在常温下不能与氧气、氯气反应( ) (7)铝既能溶于强酸又能溶于强碱( ) (8)铝与 NaOH溶液的反应中，NaOH是氧化剂( ) (9)铝能用来冶炼难熔的金属，是因为铝具有较强的还原性，在冶炼反应中放出大量的热( ) (10)氧化铝只能与酸反应不能与碱反应( ) (11)氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应( ) (12)将 AlCl3溶液蒸干灼烧，最终得到的固体是氧化铝( ) (13)将 AlCl3溶液分别滴入到足量的 NaOH溶液和足量的氨水中，现象不同( ) (14)明矾可以用于饮用水的杀菌消毒( ) (15)工业上用电解熔融 AlCl3的方法来冶炼铝( ) 能力提升 2．近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普 遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的( ) A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全 B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制 C．在地球上，铝矿资源比较丰富 D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础 3．A、B两个烧杯中分别盛有 100 mL 3.0 mol/L 盐酸和 NaOH 溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的 Al粉，在相 同条件下产生气体的体积比为 V(A)∶V(B)＝2∶5，则加入 Al粉的质量为( ) A．8.1 g B．6.75 g C．5.4 g D．2.7 g 4．[2011·开封二模] 等物质的量的 Na 和 Al两种金属加入足量的水中，生成 26.88 L(标准状况下)的气体，则下列 描述不正确的是( ) A．金属 Al无剩余 B．c(Na＋)＝c(AlO－ 2 ) C．所得溶液呈碱性 D．Na的物质的量是 0.6 mol 5．[2011·广东卷] 某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( ) A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性 B．将 NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 6．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同 pH的氨水和 NaOH溶液，各加入 10 mL 0.1 mol·L－1AlCl3溶液，两 烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是( ) ①甲中沉淀一定比乙中的多 ②甲中沉淀可能比乙中的多 ③甲中沉淀一定比乙中的少 ④甲中和乙中的沉淀可能一样多 A．① B．②④ C．③ D．④ 7．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀 X和滤液 Y。下 列叙述正确的是( ) A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强 B．向沉淀 X中加入氢氟酸，沉淀 X不溶解 C．溶液 Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋ D．溶液 Y中加入氨水，所得沉淀为 Fe(OH)3和Mg(OH)2 8．下列各项操作中，产生“先沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( ) ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2 ②向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ③向澄清石灰水溶液中通入过量的 CO2 ④向 AlCl3溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④ 9．在 pH＝1的酸和 pH＝14的 NaOH溶液中分别加入足量的铝，放出 H2的量前者多，其原因可能是( ) ①两溶液的体积相同，酸是多元强酸 ②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸 ③酸溶液的体积大于 NaOH溶液的体积 ④酸是强酸，浓度比 NaOH溶液的浓度大 A．①② B．②③ C．② D．④ 10．[2011·鞍山模拟] a g Mg、Al合金完全溶解在 c1 mol·L－1、V1 L HCl溶液中，产生 b mol H2。再向反应后的溶液 中加入 c2 mol·L－1、V2 L NaOH 溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为 d g。下列关系不．正确的是( ) A．d＝a＋34b B．c1＝ c2V2 V1 C．铝的质量为 24b－a 9 g D．与金属反应后剩余盐酸为(c1V1－2b)mol 11．某一固体物质可能由 NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，取一定量该固体物质溶于水，有沉淀产生，在所 得悬浊液中逐滴加入 5 mol/L的盐酸，图 K7－1表示沉淀量随盐酸加入量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸的 体积，则M点的体积是( ) 图 K7－1 A．70 mL B．100 mL C．120 mL D．130 mL 12．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是( ) ①AlCl3溶液和 NaOH溶液 ②Ca(HCO3)2溶液和 NaOH溶液 ③NaAlO2溶液和盐酸 ④Al2(SO4)3溶液和氨水 A．①③ B．①②③ C．②③④ D．③④ 13．[2011·南京调研] 将铝粉与 Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分 反应后放出气体在标准状况下的体积为 V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放 出的气体在标准状况下的体积为 V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为 V3。 下列说法正确的是( ) A．V1＝V3＞V2 B．V2＞V1＝V3 C．V1＝V2＞V3 D．V1＞V3＞V2 14．海水是镁的主要来源之一。从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水中加 入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解得到的产物。 (1)以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是________(填字母)。 A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 (2) 步 骤 ③ 中 ， 沉 淀 物 与 盐 酸 反 应 后 ， 要 获 得 MgCl2·6H2O 晶 体 ， 需 要 进 行 的 实 验 操 作 是 __________________________________________________； 利用 MgCl2·6H2O 晶体制得无水 MgCl2时，需在干燥的 HCl 气流中加热 MgCl2·6H2O，干燥 HCl 气流的作用是 _____________________________________________。 (3)下列关于提取镁的说法中，不正确的是________________(填字母)。 A．此法的优点之一是原料取自大海 B．进行①②③步骤的目的是富集MgCl2 C．可用电解熔融氧化镁的方法制取镁 D．电解法冶炼金属要消耗大量电能 挑战自我 15．[2011·天津卷] 图 K7－2中，X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。 其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。 图 K7－2 回答下列问题： (1)组成单质 Y的元素在周期表中的位置是________________；M中存在的化学键类型为________________；R的 化学式是____________。 (2)一定条件下，Z与 H2反应生成 ZH4，ZH4的电子式为________________。 (3)已知 A 与 1 mol Al 反应转化为 X 时(所有物质均为固体)，放出 a kJ 热量。写出该反应的热化学方程式： _______________________________________________。 (4)写出 A和 D的稀溶液反应生成 G的离子方程式：________________________。 (5)向含 4 mol D的稀溶液中，逐渐加入 X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出 n(X2＋)随 n(X) 变化的示意图，并标出 n(X2＋)的最大值。 图 K7－3 课时作业(八) [第 8讲 铁及其化合物] 基础热身 1．判断正误。 (1)铁能被磁铁吸引，但是纯铁易被腐蚀( ) (2)纯净的铁块是银白色的金属( ) (3)在人体的血红蛋白中含有铁元素( ) (4)铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族( ) (5)铁能在氧气中剧烈燃烧，但是不能在水蒸气中燃烧( ) (6)红热的铁与水蒸气反应生成三氧化二铁和氧气( ) (7)铁与硫粉共热，只要硫粉过量，就会制出 Fe2S3( ) (8)过量的铁在加热时与氯气反应，生成氯化亚铁( ) (9)铁与强氧化剂硝酸反应的产物为硝酸铁( ) (10)铆在铜板上的铁钉在潮湿的空气中不容易生锈( ) (11)用磁铁矿炼铁，1 mol Fe3O4被 CO还原成 Fe，转移 9 mol e－( ) (12)铝热法制取铁的反应中，放出的热量能使铁熔化( ) (13)与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率：纯铁＞生铁( ) (14)铁在空气中生锈的原因是其与氧气生成的氧化物疏松的缘故( ) (15)Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同( ) 能力提升 2．某权威刊物中有这样一段描述：“在所有元素中，铁的原子核是最稳定的，因此，铁在一些大而重的红热巨星 的核心堆积……结果，在宇宙的重元素中铁是相当丰富的，在地球上铁也是丰富的。”对该段文字的正确理解是( ) A．铁的化学性质很稳定 B．铁的化合物性质很稳定 C．铁的氧化物很稳定 D．铁元素很难因发生核聚变而变成其他元素 3．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是( ) A．稀硫酸 B．CuSO4 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3 4．5.6 g Fe 与足量的下列溶液充分反应产生气体在相同条件下最多的是( ) A．2 mol/L的盐酸 B．2 mol/L的醋酸 C．2 mol/L的硝酸 D．10 mol/L的硝酸 5．已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液 100 mL中，各阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度是 6 mol·L－1，此溶 液中还可溶解的铁粉的质量为( ) A．11.2 g B．16.8 g C．33.6 g D．5.6 g 6．[2011·厦门模拟] 下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液，滴入 KSCN溶液不一定．．．显红色的是( ) A．氧化铁 B．铜铁合金 C．Fe(OH)3 D．FeCl2 7．下列关于铁及其化合物的说法正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是 Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为 Fe2O3和 H2 C．除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与 KSCN溶液反应产生红色沉淀 8．用铁制较纯净的氧化铁，下列实验方案最好的是( ) A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化 B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量 NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解 C．使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量 NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解 D．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量 NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解 9．进行下列反应后，所得溶液中一定只含一种溶质的是( ) A．将 Na2O、Na2O2和MnO2的混合物投入足量水中 B．Fe3O4溶于适量的稀盐酸中 C．向 FeCl3溶液中加入 Cu粉至恰好完全反应 D．向 NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至沉淀恰好溶解 10．已知在温度低于 570℃时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是 FeO，高于 570 ℃时，生成 Fe3O4。老师用如图 K8－1所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。 图 K8－1 甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验： 实验 编号 实验操作 实验现象 ① 取少量黑色粉末放入试管中，加入 盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色； 有少量气泡产生 ② 向试管中滴加几滴 KSCN溶液，振 荡 溶液没有出现血红色 根据上述实验，下列说法不正确的是( ) A．试管内的固体一定含有铁粉 B．试管内的固体一定不含有 Fe3O4 C．不能确定试管内的固体一定含有 FeO D．可通过将试管内固体彻底还原，分析其质量减小的方法来确定是否含有 Fe3O4 11．某同学设计下列方法对 A盐的水溶液进行鉴定： A ――→ 适量酸化的 AgNO3溶液 过滤 |→ B ↓浅黄色 → C ――→ KSCN D 血红色溶液 由此得出的以下结论中，错误的是( ) A．D溶液中存在[Fe(SCN)]2＋ B．滤液中有 Fe3＋ C．B为 AgBr浅黄色沉淀 D．A一定为无氧酸盐 FeBr2 12．[2011·湖南联考]向一定量的 Fe、FeO和 Fe2O3的混合物中加入 120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完 全溶解，放出 1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原 相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( ) A．0.24 mol B．0.21 mol C．0.16 mol D．0.14 mol 13．[2011·枣庄一中]把 7.2 g铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应后剩余固体 1.6 g，产生 NO2和 NO的混合气体 0.08 mol。若不考虑 N2O4的存在，则原 HNO3溶液中 HNO3的物质的量为( ) A．0.34 mol B．0.38 mol C．0.28 mol D．0.2 mol 14．下列中学常见实验的现象或表述正确的是( ) A．在酒精灯上灼烧铝箔，会发现熔化的铝不断滴落 B．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN溶液 2～3 滴即可 C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 D．向饱和 FeCl3溶液中滴入少量 NaOH溶液，煮沸后即得红棕色 Fe(OH)3胶体 15．铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁， 呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中 Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验： 药片 ――→ 碾碎后加入试剂 1 静置、过滤 淡黄色 溶液 ――→ 试剂 2 淡红色 溶液 试回答下列问题： (1) 试 剂 1 是 ________ ， 试 剂 2 是 ________ ， 加 入 新 制 氯 水 后 溶 液 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (2)加入试剂 2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为________________________， 写出＋2价 Fe在空气中转化为＋3价 Fe的化学方程式____________________________； (3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？ ________ 。 若 你 认 为 合 理 ， 请 说 明 理 由 ( 若 你 认 为 不 合 理 ， 该 空 不 作 答)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；若你认为不合理请提出 你 的 猜 想 并 设 计 一 个 简 单 的 实 验 加 以 验 证 ( 若 你 认 为 合 理 ， 该 空 不 作 答)________________________________________________________________________。 挑战自我 16．利用铝热反应焊接钢轨的原理是 2Al＋Fe2O3===== 高温 2Fe＋Al2O3。某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反 应。发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究褐色硬块的组成。 (1)将 褐 色 硬 块 处 理 成 粉 末 状 。 研 究 小 组 首 先 排 除 了 含 有 单 质 Al 杂 质 的 可 能 性 ， 实 验 方 法 是 ________________________________ ， 证 明 不 含 单 质 铝 的 现 象 是 _________________________________________________。 (2)该褐色硬块的组成基本确定为 Fe、Fe2O3、Al2O3。请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂： 烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20% KSCN溶液、3 mol·L－1 NaOH 溶液、3 mol·L－1稀盐酸、3 mol·L －1稀硝酸、3 mol·L－1 CuSO4溶液、0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、蒸馏水。 根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。 实验操作 预期现象和结论 步骤 1： 步骤 2： 步骤 3： 步骤 4： 课时作业(九) [第 9讲 用途广泛的金属材料] 基础热身 1．判断正误。 (1)金属在自然界中都以化合态存在，故金属的冶炼就是将金属从其化合物中置换出来( ) (2)铝热反应可以冶炼难熔金属( ) (3)铁的冶炼属于热还原法，还原剂为 CO( ) (4)合金是混合物，合金中的成分金属保持各自的化学性质( ) (5)硬铝、钢铁和水银都属于合金( ) (6)镁合金的硬度与强度均高于纯镁( ) (7)在常温下，银能被浓硝酸或稀硝酸氧化生成硝酸银( ) (8)人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢( ) (9)铜在干燥的空气中性质稳定，但是在潮湿的环境中则易被锈蚀，生成铜绿( ) (10)铜与氯气、氧气、硫分别反应，得到的产物中铜的化合价均为＋2价( ) (11)在常温下，铜可以被浓硫酸和浓硝酸氧化( ) (12)湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生了还原反应( ) (13)无水硫酸铜常常被用来检验水蒸气的存在( ) (14)无水硫酸铜生成 CuSO4·5H2O属于物理变化( ) (15)铜绿在灼烧条件下会分解生成氢氧化铜和二氧化碳( ) 能力提升 2．下列化学反应在金属冶炼工业中还没有得到应用的是( ) A．2NaCl(熔融)===== 电解 2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3C===== 2 125 ℃ 2Al＋3CO↑ C．Fe2O3＋3CO===== 高温 2Fe＋3CO2 D．2Ag2O===== △ 4Ag＋O2↑ 3．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有 关的是( ) ①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性 A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④ 4．北京时间 2010年 2月 27日 14时 34分，全球最大的产铜国智利发生里氏 8.8级大地震，导致至少 4处铜矿被 “震停”。下列有关说法中错误的是( ) A．将 Cu和 Cu2(OH)2CO3的混合物在空气中灼烧，质量可能不变 B．将含有氧气的氮气通过灼热的铜网可以除去氮气中的氧气 C．Cu2S在空气中灼烧可得到氧化铜和硫单质 D．Cu2S与一定量的氧气在高温下反应可得到单质铜 5．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用 CuSO4溶液和另一种“反应物”在 40 ℃～50 ℃时反应可生成 CuH。CuH不 稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是( ) A．这里的“另一种反应物”具有还原性 B．CuH可作氧化剂、还原剂 C．CuH＋Cl2―→CuCl＋HCl(燃烧) D．CuH＋HCl―→CuCl＋H2↑(常温) 6．碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。 溶解 28.4 g的上述混合物，恰好消耗 1.0 mol·L－1盐酸 500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是( ) A．15 g B．30 g C．20 g D．35 g 7．工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至 80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充 分搅拌，使之溶解，反应如下： CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O， FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O。 已知：pH≥9.6时，Fe2＋以 Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以 Cu(OH)2形式完全沉淀；pH在 3～4 时， Fe3＋以 Fe(OH)3形式完全沉淀。除去溶液中的 Fe2＋，可以采用的方法是( ) A．直接加碱，调整溶液 pH≥9.6 B．加纯铜粉，将 Fe2＋还原出来 C．先将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，再调整 pH在 3～4 D．通入硫化氢，使 Fe2＋直接沉淀 8．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法错误．．的是( ) A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D．越活泼的金属越难冶炼 9．[2011·汉中联考] 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全 是 NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为 3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1 g，则下列有关叙述中正确的是( ) A．加入合金的质量不可能为 6.4 g B．参加反应的硝酸的物质的量为 0.1 mol C．沉淀完全时消耗 NaOH溶液的体积为 150 mL D．溶解合金时收集到 NO气体的体积为 2.24 L 10．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是( ) A．不锈钢是铁合金，只含金属元素 B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 11．[2011·温州十校联考] 由氧化铜和氧化铁的混合物 a g，加入 2 mol·L－1的硫酸溶液 50 mL，恰好完全溶解，若 将 a g的该混合物在过量的 CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为( ) A．1.6a g B．(a－1.6)g C．(a－3.2)g D．无法计算 12．铜既不溶于稀硫酸，也不溶于 NaNO3溶液，但可溶于其混合液。现将 1.92 g Cu放入足量的稀硫酸中，若要使 铜完全溶解，理论上至少应加入 NaNO3晶体的物质的量为( ) A．0.08 mol B．0.06 mol C．0.045 mol D．0.02 mol 13．[2011·金华十校联考] 将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金 属粉末有剩余，下列有关推断正确的是( ) A．反应过程中不可能产生 H2 B．剩余的金属粉末一定有铜 C．往反应后的溶液中加入 KSCN溶液会变血红色 D．往反应后的溶液中加入足量的稀 H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少 14．蓝铜矿又名石青，可作为铜矿石来提炼铜，也用作蓝颜料，质优的还可制作成工艺品。某同学为探究其组成 和提炼铜设计了以下实验： Ⅰ.将一定质量的蓝铜矿加热，使其分解，待其完全分解后，观察到反应过程中有无色液滴生成，并收集到 2.24 L(标 准状况)干燥无色、无味气体 A，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。 Ⅱ.将Ⅰ中分解后所得固体加入稀盐酸，得到蓝色溶液。 Ⅲ.在蓝色溶液中加入过量的某金属粉末 B，待反应完全后，过滤，得到固体和浅绿色滤液。 Ⅳ.将Ⅱ中过滤所得固体加过量的稀盐酸溶解，过滤，洗涤，干燥，得到固体 9.6 g。 Ⅴ.为回收并保存试剂，该同学将步骤Ⅲ和步骤Ⅳ中的滤液合并，并向其中加入少量 B。 (1)步骤Ⅰ中气体 A的电子式为________。 (2)某同学为检验步骤Ⅲ所得滤液中的金属离子是否被氧化，可选用的最佳试剂为________。 (3)实验中多次加入稀盐酸，步骤Ⅱ和步骤Ⅳ中需加入过量稀盐酸，其目的是________________。 (4)写出步骤Ⅳ中检验固体是否洗涤干净的方法______________________________。 (5)步骤Ⅴ中加入 B的目的是(用离子方程式表示)____________________________________________； 合并后的滤液中还含有少量的盐酸，也有利于试剂的保存，其原因是 (用离子方程式表示和文字说 明)__________________________________________________。 (6)蓝铜矿的化学式为________。 挑战自我 15．[2011·扬州调研] 氧化铜矿中含有主要杂质为 Fe2＋和 Al3＋等，用其生产 CuSO4·5H2O的主要工艺流程如图 K9 －1。 H2SO4氧化剂 调节 pH NaOH ( ) 氧化铜 矿粉 ―→ 酸 浸 ―→ 氧 化 ―→ 除 铁 ―→ 沉 铜 ―→ 洗 涤 ―→ 溶 解 ―→…―→ 干 燥 ―→成品 图 K9－1 (1)图中加入氧化剂的目的是_________________________________________， 结合下表回答除铁步骤的最佳 pH范围为_______________________________。 项目 离子浓度(mol/L) 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pH Cu2＋ 0.091 4.6 6.2 Fe2＋ 0.023 7.0 9.1 Fe3＋ 0.025 1.8 3.9 Al3＋ 0.012 3.5 5.1 Mn2＋ 0.010 8.3 9.8 (2)氧化剂若选用 KMnO4，会降低产品的纯度，其原因是__________________________， 实际生产中 NaClO作为最佳氧化剂，发生反应的离子方程式为______________________________。 (3)“沉铜”步骤不选价格便宜的石灰乳，主要原因是会产生较多废渣，废渣主要成分的化学式为 _____________________________________________________________。 沉铜后，洗涤可以除去沉淀表面的两种主要溶质是________________。 (4)请在下图中完善所缺步骤及所添加试剂的化学式。可供选择的操作有：萃取、蒸发浓缩、过滤、洗涤、降温结 晶、蒸馏、分液。 ( ) 溶 解 ―→ 蒸发 浓缩 ―→ ―→ ―→ ―→ 干 燥 ―→成品 图 K9－2 课时作业(十) [第 10讲 无机非金属材料的主角——硅] 基础热身 1．判断正误。 (1)金刚石、石墨和 C60互为同分异构体( ) (2)因石墨具有导电性，可用石墨炸弹破坏输电线、电厂设备( ) (3)C60的摩尔质量是 720( ) (4)因碳原子最外层有 4个电子，故碳的化合物多为共价化合物( ) (5)碳元素是形成化合物种类最多的元素( ) (6)C、CO主要体现还原性( ) (7)在点燃的条件下，C可以还原氧化镁生成镁和二氧化碳( ) (8)硅的晶体结构与金刚石相似( ) (9)硅是地壳中含量最多的非金属，其单质是灰黑色有金属光泽的固体( ) (10)硅的导电性介于金属与绝缘体之间，是良好的半导体材料( ) (11)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应( ) (12)二氧化碳通入硅酸钠溶液中有沉淀生成，证明碳酸的酸性强于硅酸( ) (13)SiO2既能与酸反应又能与碱反应，所以它是一种两性氧化物( ) (14)石英玻璃属于硅酸盐产品( ) (15)硅酸盐可以写成氧化物的形式，因此硅酸盐实际上是以氧化物的形式存在的( ) 能力提升 2．在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是( ) ①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤盐酸 ⑥烧碱溶液 ⑦水 ⑧浓硫酸 A．③⑤⑦⑧ B．⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．⑤ 3．将过量 CO2通入下列溶液中，最终溶液变浑浊的是( ) ①饱和 Na2CO3溶液 ②Na2SiO3溶液 ③NaAlO2溶液 ④Ca(ClO)2溶液 ⑤CaCl2溶液 A．②③ B．②③④ C．①②③ D．全部 4．文献上说，纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，某学习小组的同学在实验室用试管、橡皮塞以 及相应的玻璃导管制取了氢气，验纯后在导管口点燃，却发现火焰呈黄色。下列说法正确的是( ) A．氢气不纯净，含有杂质引起火焰颜色呈黄色 B．应用钢化玻璃制成的导管点燃氢气观察其火焰颜色 C．产生黄色是因为玻璃中含有钠元素，为钠元素的焰色反应 D．应用铜制导管点燃氢气观察其火焰颜色 5．[2011·哈尔滨模拟] 下列推断正确的是( ) A．等质量的 NaHCO3和 Na2CO3固体中，分别加入一定量盐酸，NaHCO3产生的气体多 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液最终呈红色 6．有报道称，2012年太阳能晶体硅供不应求情况将持续，其价格可望持稳。下列有关硅及其化合物的说法中正确 的是( ) A．在粗硅的制取中发生反应 2C＋SiO2===== 高温 2CO↑＋Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性 B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 C．用 SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入 CO2 D．由 Na2CO3＋SiO2===== 高温 CO2↑＋Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸 7．[2010·福建卷] 下表各组物质中，满足图 K10－1物质一步转化关系的选项是( ) 图 K10－1 选项 X Y Z A. Na NaOH NaHCO3 B. Cu CuSO4 Cu(OH)2 C. C CO CO2 D. Si SiO2 H2SiO3 8．[2011·山东卷] 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( ) A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维 C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定 9．山东淄博是中国陶瓷五大产区之一。据史料记载和考古发掘证明，早在距今 8 000年前的“后李文化”时期， 淄博地区就开始了陶瓷生产。生产陶瓷需要一种特殊的土质——陶瓷土，而且这种陶瓷土必须纯净，不含其他杂质， 才能制备精细的陶瓷。下列有关说法正确的是( ) A．这种陶瓷土是混合物 B．这种陶瓷土是纯净物 C．这种陶瓷土不含任何化学物质 D．用陶瓷土烧制陶瓷的过程是物理变化 10．SiO2＋3C===== 高温 SiC＋2CO↑反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为( ) A．3∶5 B．5∶3 C．2∶1 D．1∶2 图 K10－2 11．将足量 CO2通入 NaOH 和 Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入 CO2体积(V)的关系如图 K10－2所示，图中 AB段表示的离子方程式是( ) ①CO2＋OH－===HCO－ 3 ②CO2＋2OH－===CO2－3 ＋H2O ③CO2－3 ＋Ba2＋===BaCO3↓ ④BaCO3＋CO2＋H2O===Ba2＋＋2HCO－ 3 ⑤CO2－3 ＋CO2＋H2O===2HCO－ 3 A．②⑤ B．⑤④ C．④② D．④① 12．某氧化物不溶于水，溶于熔化的 NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液， 立即有白色沉淀生成，则原氧化物是( ) A．Al2O3 B．MgO C．SiO2 D．P2O5 13．下列离子方程式不正确的是( ) A．石英与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3 ＋H2O B．往烧碱溶液中通入少量 CO2：CO2＋2OH－===CO2－3 ＋H2O C．往水玻璃中加入盐酸：2H＋＋SiO2－3 ===H2SiO3↓ D．向小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO－ 3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3 14．太阳能等半导体行业利用的是纯硅。硅的制备原料是石英砂，石英与焦炭在高温电炉中反应可以制得粗硅。 电子工业中用的高纯硅则是用氢气还原三氯氢硅(SiHCl3)或四氯化硅而制得。涉及的反应有： ①SiO2＋2C===== 高温 Si＋2CO↑ ②SiHCl3＋H2===== 高温 Si＋3HCl ③SiCl4＋2H2===== 高温 Si＋4HCl 下列说法正确的是( ) A．反应①中的产物 CO具有还原性，是还原产物 B．反应②中的 Si为还原产物，HCl全部都是氧化产物 C．可以在高温下用过量的焦炭还原 SiCl4得到纯净的 Si D．反应③中消耗 H2体积为 5.6 L(标准状况)时，转移的电子为 0.5 mol 图 K10－3 15．实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样(如图 K10－3所示)。已知，固体M 只可能是 Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是( ) A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分 B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为 Na2SiO3 C．用 pH试纸检验，若 pH＝7，则固体M一定是 Na2SO4 D．往溶液中加入稀硝酸酸化的 BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为 Na2SO4 16．硅在材料王国中具有举足轻重的位置。请解答下列试题： (1)硅的制备方法是制约太阳能发展的瓶颈，硅的制备原料是石英砂，石英与焦炭在高温电炉中反应可以制得硅。 该反应的化学方程式是________________________，该反应的气体产物是一氧化碳，不是二氧化碳，其原因是 ___________________________________。 (2)上述方法只能得到不纯的粗硅，而太阳能等半导体行业利用的是纯硅，所以粗硅需进行精制，精制方法之一就 是在加热的条件下使粗硅跟 Cl2起反应：Si＋2Cl2===== △ SiCl4。该反应生成的 SiCl4常温下是液体，而且沸点是 57.6 ℃， 其中还含有硼、砷等杂质。要除去这些杂质可以采用的方法是_____________________________________________。 A．蒸馏 B．干馏 C．分液 D．精馏 (3)用还原剂在高温条件下可以使 SiCl4中的硅被还原出来，即可制得高纯度的硅。写出用锌还原 SiCl4的化学方程 式：________________________________________________。 挑战自我 17．图 K10－4展示的是太阳能电池的工作原理，其中用到了一种关键性的非金属元素单质，这种非金属单质就是 硅。在能源逐渐匮乏的现代社会，人们寻找能量的视角将最终转向太阳能，而太阳能利用的瓶颈就是硅单质的获得。 图 K10－4 根据上述信息，回答下列问题： (1)上图中能量的转化方式是__________________________________________。 (2)工业上由粗硅制取纯硅的反应原理是在粗硅中通入氯化氢气体，发生氧化还原反应生成气态的 SiHCl3(化学方程 式为：Si＋3HCl===== 300 ℃ SiHCl3＋H2)，再使 SiHCl3在更高的温度下与氢气反应即得纯净的硅。这两个反应是否为可逆反 应(并说明理由)？________________________________________________________________________。 (3)硅是重要的材料元素，其单质与化合物有着重要的用途。计算机的芯片的主要成分是________；光导纤维的主 要成分是________；用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为__________的化合物。 课时作业(十一) [第 11讲 富集在海水中的元素——氯] 基础热身 1．判断正误 (1)氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质( ) (2)氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰( ) (3)新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色( ) (4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气( ) (5)光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气( ) (6)新制氯水必须用棕色瓶密封保存( ) (7)氯水可以用于消毒是因为氯水中含有次氯酸( ) (8)氯水放置数天以后 pH将变小( ) (9)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的( ) (10)在实验室中制取纯净、干燥的氯气，可以使制得的气体依次通过浓硫酸、饱和食盐水( ) (11)人体不能缺碘，需要正常补碘，“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质( ) (12)卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸( ) (13)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高( ) (14)反应 AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，说明 AgBr比 AgCl更难溶于水( ) (15)Br2、I2在有机溶剂中的溶解度大于其在水中的溶解度，利用此性质可以用四氯化碳将 Br2、I2从其水溶液中萃 取出来( ) 能力提升 2．生活中常用到一些化学知识，下列分析中错误的是( ) A．Cl2泄漏时可用浸有 NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子逃离，是因为它能与 Cl2反应并中和盐酸的酸性 B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 C．漂粉精露置于空气中失效，是因为漂粉精与空气中的 CO2反应，生成不稳定的次氯酸 D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水 3．[2011·汕尾联考]下列说法正确的组合是( ) ①氯离子和氯原子的性质相同；②＋5价的氯只具有氧化性；③氯离子总比氯原子多一个电子；④盐酸既具有氧化 性、酸性，又具有还原性；⑤Cl2的氧化性比盐酸的强；⑥液氯与氯水是同一种物质。 A．②④⑤ B．①④ C．③④⑤ D．②④ 4．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A．将 NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋) B．使红色布条褪色(HClO) C．向 FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，发现呈红色(HCl) D．滴加 AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) 5．0.1 mol/L的下列选项中的溶液，其中有一种溶液分别滴入 NaI、FeCl2、Na2SO3、NaOH等溶液中，溶液的颜色 均有明显的改变，该溶液是( ) A．酸性 KMnO4溶液 B．Br2 C．HNO3 D．酚酞 6．[2011·海淀模拟]硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2＋H2O===HSCN＋HSCNO， 它们阴离子的还原性强弱为：Cl－Fe3＋>I2；还原性：S2O2－3 >I－ 3I2＋6OH－===5I－＋IO－ 3＋3H2O KI＋I2 KI3 (1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验： 取一定量某加碘盐(可能含有 KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为 3 份。第一份试液中滴加 KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量 KI固体，溶液显淡黄色，用 CCl4萃取，下层溶液 显紫红色；第三份试液中加入适量 KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 ①加 KSCN 溶液显红色，该红色物质是__________(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是__________。(用电 子式表示) ② 第 二 份 试 液 中 加 入 足 量 KI 固 体 后 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 (2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中 KI与氧气 反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 将 I2溶于 KI溶液，在低温条件下，可制得 KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？ ________( 填 “ 是 ” 或 “ 否 ”) ， 并 说 明 理 由 ： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)为了提高加碘盐(添加 KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。 A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2 (4)对含 Fe2＋较多的食盐(假设不含 Fe3＋)，可选用 KI 作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的 Fe2＋： _____________________________________________________。 课时作业(十二) [第 12讲 硫及其重要化合物(涉及绿色化学)] 基础热身 1．判断正误 (1)硫在自然界中仅以化合态存在( ) (2)硫与铁反应生成硫化亚铁( ) (3)硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫( ) (4)硫与汞反应体现了硫的氧化性( ) (5)试管中残留的硫可以利用酒精洗涤( ) (6)水比 H2S的沸点高，说明氧元素的非金属性强于硫元素( ) (7)氯气可以将铁氧化到＋3价，而硫只能将铁氧化到＋2价，所以氯气的氧化性大于硫的氧化性( ) (8)二氧化硫能使溴水褪色，证明 SO2有漂白性( ) (9)将 SO2通入 BaCl2溶液中有白色沉淀生成( ) (10)实验室中可用 Na2SO3固体与浓硫酸反应来制取 SO2( ) (11)浓 H2SO4具有强氧化性，不能干燥 SO2( ) (12)浓硫酸有脱水性，所以可以作干燥剂( ) (13)浓硫酸与稀硫酸都可以利用铁制容器贮存( ) (14)浓硫酸与铜的反应只体现了浓硫酸的强氧化性( ) (15)浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用 NaOH溶液清洗( ) 能力提升 2．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图 K12－1所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其 中在理论上可行的是( ) 图 K12－1 A．①②③④ B．①③④ C．①②④ D．②③④ 3．将按等物质的量的 SO2和 Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和 Ba(NO3)2的混合溶液， 则发生的实验现象是( ) ①红色溶液很快褪色 ②红色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明 A．仅①和④ B．仅①和③ C．仅②和③ D．仅②和④ 4．下列有关浓 H2SO4性质的叙述中，错误．．的是( ) A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 B．在反应 HCOOH――→ 浓硫酸 △ CO↑＋H2O中，浓 H2SO4只表现脱水性 C．在反应 Cu＋2H2SO4(浓)===== △ CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，浓 H2SO4只表现氧化性 D．浓硫酸具有吸水性，因而能使 CuSO4·5H2O转化为 CuSO4 5．下列实验报告记录的实验现象正确的是( ) 6．实验室有一瓶久置的白色 K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中 K和 S元素的质 量比为 39∶16，下列结论正确的是( ) A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物 B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是 K2SO4 C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是 K2SO3 D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末中是 K2SO3和 K2SO4 7．如图 K12－2所示，在注射器中加入少量 Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关 说法正确的是( ) 图 K12－2 A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．蘸有 KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了 SO2的漂白性 C．品红试纸褪色，证明了 SO2的漂白性 D．蘸有酚酞和 NaOH溶液的滤纸褪色，证明了 SO2的漂白性 8．下列物质的检验，其结论一定正确的是( ) A．某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入 HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一 定含有 SO2－4 B．某溶液中加盐酸产生刺激性气味的无色气体，该气体能使品红溶液褪色，说明该溶液中一定含有 SO2－3 C．某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有 SO2－3 D．取少量久置的 Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入 BaCl2溶液有白色沉淀 产生，说明 Na2SO3样品已部分被氧化 9．[2011·长沙模拟] 把 SO2通入 Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入 BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是( ) A．SO2 B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．NO－ 3 10．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当 X无论是强酸还是强碱时都有如 下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当 X是强碱时，过量的 B跟 Cl2反应除生成 C外，另一产物是 盐酸盐。 A ――→ X B ――→ Cl2 C ――→ O2 D ――→ O2 E ――→ H2O F 下列说法中不正确的是( ) A．当 X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是 H2SO4 B．当 X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是 HNO3 C．B和 Cl2的反应是氧化还原反应 D．当 X是强酸时，C在常温下是气态单质 11．燃放烟花爆竹是中国的一种传统。据报道，2011年的元宵节当晚，北京因过度燃放出现了少有的严重污染的 天气。下列有关烟花爆竹说法正确合理的是( ) A．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物 B．燃放烟花爆竹时的主要污染物是 CO、CO2、SO2、烟尘等物质 C．燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化 D．为了保证燃放烟花爆竹时的空气质量，应该同时进行人工降雨除掉污染物 12．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的 浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后， 向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加 BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论 正确的是( ) A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是 CuSO4 B．加 BaCl2溶液后所得白色沉淀是 BaSO3 C．白色固体中夹杂的少量黑色物质是 CuO D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中不含元素 Cu 13．某无色溶液，其中可能存在 Na＋、Ba2＋、AlO－ 2、S2－、SO2－3 、SO2－4 。取该溶液进行有关实验，实验结果如图 K12－3所示，请回答： 图 K12－3 (1)沉淀甲的化学式为__________。 (2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为___________________________________。 (3)沉淀丙中一定含有____________，可能含有____________。 (4)综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有：__________________。 挑战自我 14．[2010·宁夏卷] 某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按如图 K12－4所示装置进行实验。 图 K12－4 请回答下列问题： (1)装置 A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________________________________， 其中发生反应的化学方程式为_________________________________________； (2)实验过程中，装置 B、C中发生反应的现象分别是________________、_____________，这些现象分别说明 SO2 具有的性质是______和__________________；装置 B中发生反应的离子方程式为____________________________； (3) 装 置 D 的 目 的 是 探 究 SO2 与 品 红 作 用 的 可 逆 性 ， 请 写 出 实 验 操 作 及 现 象 _____________________________________________________； (4)尾气可采用________溶液吸收。 课时作业(十三) [第 13讲 氮及其化合物] 基础热身 1．判断正误 (1)焊接金属、灯泡填充、贮存粮食、罐头、水果等，常用氮气作保护气以防止氧化或腐烂( ) (2)NH3经催化氧化生成 NO属于氮的固定( ) (3)氮的氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，汽车尾气大量排放会造成光化学烟雾( ) (4)浓硝酸应盛放在带有橡皮塞的棕色细口瓶里( ) (5)铁不能溶于冷的浓硝酸中，说明铁不能与冷的浓硝酸反应( ) (6)浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，故浓硝酸的氧化性比稀硝酸的弱( ) (7)王水是浓硝酸与浓盐酸按照体积比 1∶3混合而成( ) (8)硝酸与金属的氧化物反应时只表现酸性( ) (9)如果不慎接触过多的氨气，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛( ) (10)氨气能使蓝色石蕊试纸变红( ) (11)氨水直接作为氮肥比铵盐作为氮肥效果好( ) (12)可以加热分解氯化铵制备氨气( ) (13)铵盐可作氮肥，贮藏时要密封包装并放在阴凉处，施肥时应埋在土下并及时灌水以保证肥效( ) (14)所有铵盐与 NaOH溶液的反应都可表示为：NH＋ 4＋OH－===NH3↑＋H2O( ) (15)将镁条放入氯化铵溶液中有气体放出( ) 能力提升 2．[2011·蚌埠模拟]下列反应表示氮的固定作用的是( ) A．N2与 H2在一定条件下合成 NH3 B．NH3经催化氧化生成 NO C．NO和 O2反应生成 NO2 D．由 NH3制碳酸氢铵和尿素 3．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是( ) A．H2S＋2HNO3===S↓＋2NO2↑＋2H2O B．CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O C．4HNO3===== △ 4NO2↑＋O2↑＋2H2O D．3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 4．同温同压下，在 3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2种气体，它们是①NO和 NO2，②NO2和 O2， ③NH3和 N2。现将 3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为 V1、V2、V3，则下列关系正 确的是( ) A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2 5．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，不正确的是( ) A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．氨水显碱性可以解释氨水中加入酚酞呈红色 D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 6．只用一种试剂(可加热)就能将 NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是( ) A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．BaCl2溶液 7．表示下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A．向 FeCl3溶液中滴加氨水：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ B．氨气通入稀硫酸反应：NH3＋H＋===NH＋ 4 C．在 NaOH溶液中滴入几滴硝酸铵溶液：NH＋ 4＋OH－===NH3↑＋H2O D．向 NH4HCO3溶液中加入足量 NaOH溶液：NH＋ 4＋OH－===NH3↑＋H2O 8．如图 K13－1所示，利用培养皿进行实验。实验时向 NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。 图 K13－1 下表中对实验现象所做的解释不正确．．．的是( ) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与 HCl反应产生了 NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无白烟 NH3与浓硫酸不发生反应 C 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石 蕊试纸变蓝 NH3与水反应生成了 NH3·H2O，电离 出 OH－ 使红色石蕊试纸变蓝 D 氯化物溶液变浑浊 可能是 AlCl3与 NH3反应生成 Al(OH)3 9.某无色混合气体可能由 CH4、NH3、H2、CO、CO2和 HCl 中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合 气体通过浓硫酸时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体 导出后，在 O2中能够点燃，燃烧产物不能使 CuSO4粉末变色。则原混合气体的成分是( ) A．CH4和 NH3 B．HCl、H2和 CO C．HCl和 CO D．HCl、CO和 CO2 图 K13－2 10．[2011·南通调研]用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中(如图 K13－2)， 滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下 降；②滴管内液面上升，气体变成无色；③滴管内液面再次下降。下列说法中不正确．．．的是( ) A．现象①中产生的红棕色气体为 NO2 B．产生现象②的原因是 NO2与水反应 C．产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应 D．最终瓶内溶液中的溶质只有 Cu(NO3)2 11．将 9 g铜和铁的混合物投入 100 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下 1.12 L NO，剩余 4.8 g金属；继续 加入 100 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下 1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入 KSCN溶液， 溶液不变红，则下列说法正确的是( ) A．原混合物中铜和铁各 0.075 mol B．稀硝酸的物质的量浓度为 0.5 mol·L－1 C．第一次剩余 4.8 g金属为铜和铁 D．再加入上述 100 mL稀硝酸，又得到标准状况下 1.12 L NO 12．已知 Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为：2Cu(NO3)2===== △ 2CuO＋4NO2↑＋O2↑。某人将少量的 Cu(NO3)2 固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是( ) ①NO2能支持燃烧 ②NO2不能支持燃烧 ③木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故 ④木条复燃是因为 硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 13．如图 K13－3所示是学生课外活动小组设计的制取氨气并进行氨气溶于水的喷泉实验等实验的装置示意图。 图 K13－3 请回答下列问题： (1)学生甲用图 A所示装置制备氨气，写出该法制取氨气的化学方程式________________________；制出的氨气应 使用________________法来收集，要得到干燥的氨气可选用____________做干燥剂。 (2)学生乙用图 B所示装置也制出了氨气，他选用的制取试剂可能是__________和____________。 (3)学 生 丙 用 图 C 所 示 装 置 进 行 喷 泉 实 验 ， 上 部 烧 瓶 已 充 满 干 燥 氨 气 ， 引 发 水 上 喷 的 操 作 是 _______________________________________________________。 (4)学生丁将装置 C 误装为装置 D，但经同学讨论后，认为也可引发喷泉。请说明用该装置引发喷泉的方法： _____________________________________________。 (5)学生戊用装置 E吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入 E装置的锥形瓶内，看到了具有催 化作用的铂丝保持红热，同时瓶内生成了红棕色的气体。写出在此过程中可能发生反应的化学方程式： ________________________________________。 挑战自我 14．类比法是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成 Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是 Fe(NO3)2。某同 学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁反应，当 Cl2过量时生成 FeCl3，当铁粉过量时产物是 FeCl2。为了验证该 观点是否正确，该同学将一定量铁粉与 Cl2恰好完全反应得到一固体物质 A，然后通过实验确定其成分。探究过程如下： (1)提出假设： 假设 1：该固体物质是 FeCl2； 假设 2：该固体物质是__________； 假设 3：该固体物质是__________。 (2)设计实验方案： 取少量固体物质 A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份 A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表： 实验方法 实验现象 结论 在溶液中加入 KSCN溶液 _________________________ ___ 固体物质中有 FeCl3 在酸性 KMnO4溶液中加入少 量 A KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含 ____________ (3)已知 Fe(NO3)2溶液为浅绿色，往 Fe(NO3)2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化________________，该 变化过程的离子方程式为______________________________。 (4)取 100 mL 0.2 mol/L的 FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的 Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余， 下列叙述一定正确的是________(设溶液体积不变，不考虑水解因素)。 A．烧杯中有 Fe无 Cu，c(Fe2＋)＝0.2 mol/L B．烧杯中有 Cu无 Fe，c(Fe2＋)＝0.3 mol/L C．烧杯中有 Cu无 Fe，c(Cl－)＝0.6 mol/L D．烧杯中 Fe、Cu均有，c(Fe2＋)＝0.3 mol/L (5)在 FeSO4的溶液中加入与 FeSO4等物质的量的 Na2O2固体，恰好使 FeSO4转化为 Fe(OH)3，写出该反应的离子 方程式_____________________________________。 课时作业(十四) [第 14讲 元素周期表] 基础热身 1．判断正误。 (1)同一周期中，从左到右，各元素最外层电子数都是从 1个逐渐增加到 8个( ) (2)每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束( ) (3)短周期元素中，若两种元素的原子序数相差 8，则它们一定是同主族元素( ) (4)短周期元素中，若两种元素的原子序数相差 2，则它们一定不是同主族元素( ) (5)ⅢB族所含元素最多，ⅣA族元素形成化合物种类最多( ) (6)同一主族元素最外层电子数相等( ) (7)金属的金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强( ) (8)非金属的非金属性越强，氢化物的酸性越强( ) (9)HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱( ) (10)质量数是指忽略电子的质量，将原子核中所有的质子和中子的质量加和起来所得的数值( ) (11)168O2和 188O2互为同位素( ) (12)147N和 146C互为同位素( ) (13)元素种类大于原子种类( ) (14)非金属原子的核外电子一般大于或等于 4个( ) (15)大多数元素都有多种核素( ) 能力提升 2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 ( ) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 3．[2011·上海师大附中] 据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为 Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明 有尚未命名的 116、124、126号元素。判断其中 116号应位于周期表中的( ) A．第六周期ⅣA族 B．第七周期ⅥA族 C．第七周期Ⅷ族 D．第八周期ⅥA族 4．A、B、C、D四种非金属元素，A、B在反应中各结合 1个电子形成稳定结构，放出能量 BHA，原子序数 CFe3＋。下列说法正确的是( ) A．电解熔融 CeO2制 Ce，铈在阳极获得 B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为 Ce＋4HI===CeI4＋2H2↑ C．用 Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为 Ce4＋＋2Fe2＋===Ce3＋＋2Fe3＋ D．四种稳定的核素 13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素 7．[2011·舞阳一中] 短周期元素 A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为 32，原子最外层电子 数之和为 10。A与 C同主族，B与 D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于 B原子的次外层电子数。则下列叙 述正确的是( ) A．D元素处于元素周期表中第 3周期第ⅥA族 B．四种元素的原子半径：AC B．原子序数：b>a>c>d C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A D．四种元素一定属于短周期元素 10．[2011·河南调研] X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如下表所示，有关说法正确的是( ) X Y Z A.X、Y、Z可以都是金属 B．原子半径：Z>Y>X C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y>X D．若 X、Y、Z可形成 YZXZ分子，则其中各原子都满足 8电子结构 11．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)⑤和⑧的元素符号是________和________。 (2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填写元素符号)。 (3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________(填名称)，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水 化物反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4) 请 设 计 一 个 实 验 方 案 ， 比 较 ⑦ 、 ⑩ 单 质 氧 化 性 的 强 弱 ： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 12．[2011·建阳三模] 阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息。 元素代号 相关信息 T T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳 离子 X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 Y 在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小 Z T、X、Z组成的 36电子的化合物 A是家用消毒剂的主要成分 请回答： (1)元素 T与 X按原子个数比 1∶1形成的化合物 B所含的化学键有________(填化学键类型)。已知在标准状况下， 39 g B 与 足 量 CO2 反 应 放 出 Q kJ 的 热 量 ， 写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)将 Y与 Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到 T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量(边滴加边振荡)， 写 出 此 过 程 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 __________________ ， ________________________________________________________________________。 (3)已知 1 mol化合物 A与 Na2SO3在溶液中发生反应时，转移 2 mol电子，写出该反应的离子方程式 ________________________________________________________________________。 (4)在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物 TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提 供 能 源 ， 写 出 该 原 电 池 正 极 的 电 极 反 应 式 ________________________________________________________________________。 (5) 用 惰 性 电 极 电 解 化 合 物 YZ3 的 水 溶 液 ， 写 出 该 电 解 池 的 总 化 学 反 应 方 程 式 ： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 挑战自我 13．[2011·和田实验中学] (1)请在图 K14－1所示元素周期表中用实线画出主族元素的边界。 图 K14－1 (2)元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物 A。写出 A的电子式________。 (3)在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验 CO2，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系 是________________(用离子符号表示)，元素丁的原子序数比丙小 8，写出元素丁的单质在 CO2中燃烧的化学方程式 ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________。 (5)元素戊是第三周期中简单离子半径最小的元素，写出该元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式 ___________________________________________________。 课时作业(十五) [第 15讲 元素周期律] 基础热身 1．判断正误。 (1)核外电子首先占据能量较高的电子层( ) (2)每个电子层排布 2n2个电子( ) (3) 第 2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 ( ) (4)某原子M层上电子数为 L层上电子数的 4倍( ) (5)碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ( ) (6)硫与硒(Se)同主族，硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ( ) (7)单核离子的最外层电子数一定是 8个或 2个( ) (8)电子层结构相同的粒子化学性质一定相同( ) (9)砹(At)是ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于 HCl ( ) (10)某元素 X气态氢化物的化学式为 H2X，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2XO3( ) (11)第 n主族元素其最高价氧化物分子式为 R2On，氢化物分子式为 RHn(n≥4)( ) (12)同一周期元素的原子，半径越小越容易失电子( ) (13)离子的电荷越高，它的氧化性就一定越强( ) (14)电子层结构相同的离子半径随原子序数递增而增大( ) (15)单质铍可以跟冷水反应产生氢气( ) 能力提升 2．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些 性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。 根据元素周期律，下列有关 X性质描述中错误．．的是( ) A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为 X C．XCl4的沸点比 SiCl4的高 D．XH4的稳定性比 SiH4的高 3．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为 7∶17；X与W同主族；Y的原子 序数是W和 X的原子序数之和的一半；含 Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( ) A．金属性：Y＞Z B．氢化物的沸点：X＞W C．离子的还原性：X＞W D．原子及离子半径：Z＞Y＞X 4．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为 A2－、C－，其离子半径 A2－>C－。B2＋与 C－ 具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是( ) A．它们的原子序数 A>B>C B．它们的原子半径 C>B>A C．离子半径 A2－>C－>B2＋ D．原子核外最外层上的电子数 C>A>B 5．X、Y两种元素均为短周期元素，X元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一。下列有关判 断中，正确的是( ) A．X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族 B．若 X的常见简单阴离子 Xn－能跟 Y的单质发生氧化还原反应，则说明 Y的非金属性比 X的弱 C．若 Y的非金属性比 X的强，则与同一种还原剂反应时，一个 Y原子得到的电子数一定比一个 X原子得到的电 子数少 D．若 X能形成 XO2－3 、XO 2－4 和 X2O2－3 ，Y能形成 YO － 3和 XO－ 4，则 X、Y一定在同一周期 6．下列叙述一定能证明金属 A的金属性比金属 B强的是( ) A．A原子的最外层电子数比 B原子的最外层电子数多 B．1 mol A从稀硫酸中置换出的氢气比 1 mol B置换出的氢气多 C．常温下，A能从冷水中置换出氢气， 而 B不能 D．A、B构成的原电池中，A作原电池的负极 7．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( ) 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 a b 3 d e f g h i A.a、b、e、f四种元素的原子半径：e>f>b>a B．h、i两种元素阴离子的还原性：h>i C．a、g两种元素氢化物的稳定性：ar( )>r( )(均用实际的元素符号表示)。 (3)由表中 D元素和氢元素的原子按 1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序 号)________。 a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4 (4)分子组成为 ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程 式是__________________________________________。 (5)工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下： BD＋BD2＋Na2CO3===2________＋CO2 ①横线上某盐的化学式应为____________。 ②每产生 44.8 L(标准状况)CO2，被吸收尾气的质量是__________g。 (6)请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色溶液和氢气，绘出实验装置图，作出必要的说明即 可。 挑战自我 12．[2011·莱阳模拟] 六种短周期元素 aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：a7， 理由是_____________________________(用离子方程式表示)。 挑战自我 13．元素周期表中前 7个周期完全排满时元素的种数如下表所示： 周期数 1 2 3 4 5 6 7 元素种数(最多) 2 8 8 18 18 32 32 (1) 第 六 、 七 周 期 完 全 排 满 时 元 素 的 种 数 比 第 四 、 五 周 期 多 了 14 种 ， 其 原 因 是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)周期表中________族所含元素最多，________族元素形成化合物最多。 (3)请分析周期数与元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为________。 (4)居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是________。 a．在化合物中呈＋2价 b．氢氧化物呈两性 c．单质与水反应，放出氢气 d．碳酸盐难溶于水 课时作业(十七) [第 17讲 化学反应与能量变化] 基础热身 1．判断正误。 (1)物质的化学变化都伴随着能量变化( ) (2)伴随着能量变化的物质变化都是化学变化 ( ) (3)凡是吸热反应都需要加热( ) (4)凡是放热反应都不需要加热( ) (5)化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的( ) (6)如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应( ) (7)对于吸热反应，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量( ) (8)等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多( ) (9)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同( ) (10)物质本身具有的能量越高，其稳定性越差( ) (11)相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于 1 mol氢分子所具有的能量( ) (12)已知 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，将 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)置于密闭容器中，在一 定条件下充分反应，其焓变为－196.6 kJ·mol－1( ) (13)图 K17－1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化( ) 图 K17－1 (14)常温下，反应 C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0( ) (15)图 K17－2中曲线表示反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0正、逆反应的平衡常数 K随温度的变化( ) 图 K17－2 能力提升 2．下列对化学反应的认识错误的是( ) A．会引起化学键的变化 B．会产生新物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化 3．如图 K17－3是 101 kPa 时氢气在氯气中点燃生成氯化氢的能量变化示意图，下列说法不正确的是( ) 图 K17－3 A．断裂 1 mol H2分子中的化学键时需要吸收 436 kJ的能量 B．形成 2 mol HCl分子中的化学键时要释放 862 kJ的能量 C．形成 2 mol HCl分子中的化学键时要吸收 862 kJ的能量 D．此反应的热化学方程式：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1 4．N2H4是一种清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量 133.5 kJ热量，则下列 热化学方程式中正确的是( ) A.1 2 N2H4(g)＋ 1 2 O2(g)=== 1 2 N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1 B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1 C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1 D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1 5．[2011·德州模拟] 已知甲、乙、丙、丁代表 4 种纯净物。甲(g)＋2乙(g) 丙(g)＋丁(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a ＞0)，下列说法正确的是( ) A．甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量 B．该反应不需要加热 C．1 mol甲(g)与 2 mol乙(g)的总能量高于 1 mol丙(g)和 1 mol丁(g)的总能量 D．该反应表示：1 mol甲(g)与 2 mol乙(g)在一定条件下反应放出的热量为 a kJ·mol－1 6．如图 K17－4所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4 kJ·mol－1，下列说法或表示正确的是( ) 图 K17－4 A．C(s，石墨)＝C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1 B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．断裂 1 mol石墨中化学键吸收的能量比形成 1 mol金刚石中化学键释放的能量小 1.9 kJ 7．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( ) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1； C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3； S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) ΔH5； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 ； CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 8．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为 SO3，已知该反应为放热反应。现将 2 mol SO2、1 mol O2 充入一密闭容器充分反应后，放出热量 98.3 kJ，此时测得 SO2的转化率为 50%。下列热化学方程式正确的是( ) A．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1 B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 C．SO2(g)＋1 2 O2(g) SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1 D．SO2(g)＋ 1 2 O2(g) SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 9．[2011·阜阳模拟] 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量 161.9 kJ，经测定完全吸收生成的 CO2需消耗 5 mol·L－1的 KOH溶液 100 mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10(g)＋ 13 2 O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH 为( ) A．＋2590.4 kJ·mol－1 B．－2590.4 kJ·mol－1 C．＋1295.2 kJ·mol－1 D．－1295.2 kJ·mol－1 挑战自我 10．(1)图 K17－5是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为 298 K时的稳定状态)。 图 K17－5 下列选项中正确的是________(填序号)。 ①MgI2中Mg2＋与 I－间的作用力小于MgF2中Mg2＋与 F－间的作用力 ②Mg与 F2的反应是放热反应 ③MgBr2与 Cl2反应的ΔH＜0 ④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 ⑤MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g) ΔH＝＋600 kJ·mol－1 (2)在微生物作用的条件下，NH ＋ 4经过两步反应被氧化成 NO－ 3。两步反应的能量变化示意图如下： 图 K17－6 ①第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是______________。 ②1 mol NH＋ 4 (aq)全部氧化成 NO－ 3 (aq)的热化学方程式是_______________________。 课时作业(十八) [第 18讲 燃烧热 中和热 能源 盖斯定律] 基础热身 1．判断正误。 (1)热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数( ) (2)对于可逆反应，热化学方程式后的ΔH代表前面的化学计量数对应物质的量的物质完全反应的热效应( ) (3)正逆反应的ΔH相等( ) (4)反应条件(点燃或加热)对热效应有影响，所以热化学方程式必须注明反应条件( ) (5)比较ΔH大小，只需比较数值，不用考虑正负号( ) (6)热化学方程式中的化学计量数与ΔH成正比( ) (7)燃烧热指 1 mol可燃物的反应热( ) (8)甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1( ) (9)表示中和热的热化学方程式：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol－1( ) (10)在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含 0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含 1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJ( ) (11)氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染( ) (12)煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根( ) (13)一定条件下，一个反应的热效应与途径无关( ) (14)应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变( ) 能力提升 2．[2011·舟山模拟] 下列有关能源与能量的说法正确的是( ) A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源 B．蒸汽属于一次能源 C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应 D．反应物和生成物的总能量的相对大小决定反应是放热还是吸热 3．[2011·临汾模拟] 已知 H2(g)＋ 1 2 O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1。下列说法中不正确的是( ) A．H2的燃烧热为 241.8 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 C．1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于 241.8 kJ D．断裂 1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂 1 mol H2和 0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量 4．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列说法正确的是( ) A．H2(g)的燃烧热为 571.6 kJ·mol－1 B.1 2 H2SO4(aq)＋1 2 Ba(OH)2(aq)===1 2 BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 C．同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1 5．[2010·课标全国卷] 已知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的ΔH＝ －55.6 kJ·mol－1。则 HCN在水溶液中电离的ΔH等于( ) A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1 C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1 6．[2011·海淀二模] 已知：H2(g)＋ 1 2 O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 现有 H2和 CH4的混合气体 112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)，共放出热量 3242.5 kJ，则原混 合气体中 H2和 CH4的物质的量之比是( ) A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 7．向足量 H2SO4溶液中加入 100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是 5.12 kJ。如果向足量 Ba(OH)2溶液 中加入 100 mL 0.4 mol·L－1 HCl溶液时，放出的热量为 2.2 kJ。则 Na2SO4溶液与 BaCl2溶液反应的热化学方程式为( ) A．Ba2＋(aq)＋SO2－4 (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1 B．Ba2＋(aq)＋SO2－4 (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1 C．Ba2＋(aq)＋SO2－4 (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1 D．Ba2＋(aq)＋SO2－4 (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1 8．[2011·潍坊模拟] 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；CO(g)＋1 2 O2(g)===CO2(g) ΔH＝－ 282.8 kJ·mol－1；现有 CO、H2和 CO2组成的混合气体 112.0 L(标准状况)经完全燃烧后放出的总热量为 851.4 kJ，并生成 18 g液态水，则燃烧前混合气体中 CO的体积分数为( ) A．80% B．40% C．60% D．20% 9．[2011·绍兴模拟] 白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： P—P键：a kJ·mol－1、P—O键：b kJ·mol－1、P===O键：c kJ·mol－1、O===O键：d kJ·mol－1。 图 K18－1 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( ) A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1 C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1 10．(1)室温下，将 1 g苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和 CO2，放出 41.8 kJ的热量，写出 C6H6燃烧的热化学方程式： ______________________________________________。 (2)今有两个热化学方程式： H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1 请回答下列问题：(提示：︱b︱表示 b的绝对值) ①若 2 mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”“＝”或“＜”)︱b︱kJ。 ②反应热的关系：2a________b(填“＞”“＝”或“＜”)。 ③已知 1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ。且氧气中 1 mol O===O键完全断裂时吸收热量 496 kJ，水 蒸气中 1 mol H—O键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1 mol H—H键断裂时吸收热量为________。 挑战自我 11．[2011·杭州模拟] (1)广州亚运会“潮流”火炬采用具有广州民间特色的象牙雕镂空工艺，以水的和谐与火的激 情交相凝聚为理念，寄托了亚洲人民共同推进和平与发展的期望。火炬上的熊熊大火来自于丙烷的燃烧，丙烷是一种 优良的燃料。试回答下列问题： ①如图 K18－2 是丙烷完全燃烧生成 CO2和 1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或 “－”。 图 K18－2 ② 写 出 丙 烷 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 ： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成 CO2和液态水时放热 1 455 kJ热 量。若 1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成 CO2和液态水时放热 1 645 kJ，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物 质的量之比为________。 (2)盖斯定律认为：不管化学反应过程一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。请运用盖斯定律回答下 列问题： ①已知： H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 若使 46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程放出的热量为________kJ。 ②碳(s)在氧气不充足时燃烧，生成CO同时还生成部分CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) 的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________________。 课时作业(十九) [第 19讲 原电池原理] 基础热身 1．判断正误。 (1)自发进行的氧化还原反应一定都能设计成原电池( ) (2)原电池中电流的产生是发生氧化还原反应引起的( ) (3)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金属一定做负极( ) (4)把铜片和铁片靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面产生气泡( ) (5)图 K19－1中电子由 Zn极流向 Cu极，盐桥中的 Cl－移向 CuSO4溶液( ) 图 K19－1 (6)在 Zn 与稀硫酸反应时加入少量 CuSO4溶液能使产生 H2的反应速率加快( ) (7)如图 K19－2所示的装置可形成原电池( ) 图 K19－2 (8)燃料电池中通入燃料的一极为负极( ) (9)氢氧燃料电池(酸性电解质)中 O2通入正极，电极反应为 O2＋4H＋ ＋4e－===2H2O ( ) (10)原电池中的电解液一定参与反应( ) (11)电子工业中，用三氯化铁溶液腐蚀铜箔印刷线路板，发生的反应属于电化学腐蚀( ) (12)钢铁腐蚀以吸氧腐蚀为主( ) (13)钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的 pH增大( ) (14)要保护船舶外壳，可将铜块装在船舶外壳上( ) (15)如图 K19－3所示的装置可防止铁钉生锈( ) 图 K19－3 能力提升 2．[2011·青岛模拟] 某原电池的电池反应式为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是( ) A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D．铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 3．原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是( ) A．由 Al、Cu、稀 H2SO4组成的原电池，其负极反应式为：Al－3e－===Al3＋ B．由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－===AlO－ 2＋2H2O C．由 Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ D．由 Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ 4．如图 K19－4 所示，铜片、锌片和石墨用导线连接后插入番茄里，电流计有电流通过，则下列叙述正确的是 ( ) 图 K19－4 A．锌片是负极 B．两个铜片都发生氧化反应 C．石墨是阴极 D．两个番茄都形成原电池 5．[2011·临沂模拟] 某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图 K19－5所示。 下列说法正确的是( ) 图 K19－5 A．电流方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→碳棒 B．铝质易拉罐将逐渐得到保护 C．电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3 D．碳棒上发生的主要反应为：2H＋ ＋4e－===H2↑ 6．[2011·北京卷] 结合图 K19－6判断，下列叙述正确的是( ) 图 K19－6 A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是 Fe－2e－===Fe2＋ C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量 K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀 7．[2011·皖南联考] 由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED 产品越来越受人欢迎。图 K19－7是氢氧燃料电 池驱动 LED发光的装置。下列有关叙述正确的是( ) 图 K19－7 A．a处通入氧气，b处通入氢气 B．该装置中只涉及两种形式的能量转化 C．电池正极电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．P—型半导体连接的是电池负极 8．[2011·海淀模拟] 关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是( ) 图 K19－8 A．用装置①精炼铜，则 a极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液 B．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 9．Li－Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。有 关该电池的下列说法中，正确的是( ) A．Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中 Li的化合价为＋1价 B．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS===Li2S＋Fe C．负极的电极反应式为：Al－3e－===Al3＋ D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS 10．A、B、D、E、F为中学化学常见的化合物。A、B、D、E的焰色反应为黄色，F为无色无味的气体。相互转 化关系如下：A＋F→B＋O2；B＋F＋H2O→D；D＋E→B＋H2O。请根据题目要求回答下列问题： 图 K19－9 (1)A＋F→B＋O2的化学方程式________________________________________； D溶液与 E溶液反应的离子方程式___________________________________。 (2)如图 K19－9装置(Ⅰ)为以 E为电解质的氢氧燃料电池的示意图。 装置(Ⅰ)中 G 和 N 为气体进口，其中 G 口进入的是(填名称)________，写出电极②发生反应的电极反应式 ____________________________________。 (3)装置(Ⅱ)是最新研制的装有涂二氧化钛光电板的光电解水装置的示意图，在电极③K 出口产生的是(填化学 式)________。 挑战自我 11．[2011·山东卷改编] 图 K19－10为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为 320 ℃左右，电池反应 原理为：2Na＋xS 放电 充电 Na2Sx。 图 K19－10 (1)放电时正极反应式为_________________________________________； 充电时阴极反应式为___________________________________________。 (2)充电时 Na所在电极与直流电源的________电极相连。 (3)M(由 Na2O和 Al2O3制得)的两个作用是_______________________________________。 (4)与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的________倍。 课时作业(二十) [第 20讲 电解原理及其应用] 基础热身 1．判断正误。 (1)电解质溶液的导电过程，就是其电解过程( ) (2)电解池的阴、阳极与原电池一样，取决于电极材料的活泼性( ) (3)工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程( ) 图 K20－1 (4)如图 K20－1所示装置，a和 b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动( ) (5)铜做阳极电解盐酸的方程式为：Cu＋2HCl===== 电解 CuCl2＋H2↑，因此还原剂铜的还原性强于还原产物氢气的还原 性( ) (6)电解水时为了增强其导电性，应加入的电解质可以是 NaOH( ) (7)电解稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、稀硝酸就是电解水，所以 pH不变( ) (8)电解饱和食盐水时，在阳极区生成氢氧化钠( ) (9)电解电解质溶液时，阴极产生的气体一般为氢气，阳极产生的气体一般为氧气或氯气( ) (10)用石墨作电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极收集到的气体物质的量之比一定为 1∶1 ( ) (11)用石墨作电极电解足量氯化钠溶液一段时间后，加入盐酸就能使溶液复原( ) (12)电镀时，电镀液的浓度保持不变( ) 图 K20－2 (13)如图 K20－2所示的装置中，c为粗铜，d为纯铜，溶液为硫酸铜溶液，利用该装置可以电解精炼铜( ) (14)电解精炼铜时，若阴极得到 2 mol电子，则阳极质量减少 64 g( ) (15)需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀( ) 能力提升 2．下列图示中关于铜电极的连接错误的是( ) 图 K20－3 3．有一电解池中 X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现 a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符 合这一情况的是( ) 图 K20－4 组合 a极板 b极板 X电极 Z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 4.[2011·安庆三模] 已知：含 Fe2＋的溶液与铁氰化钾 K3[Fe(CN)6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。现 用如图 K20－5所示装置在浸有铁氰化钾浅黄色溶液的滤纸上写出特征蓝色的字“祝你成才”。据此判断下列说法正确 的是( ) 图 K20－5 A．a是电池的正极 B．“电笔”尖为铁质，电极反应式为： Fe－3e－===Fe3＋ C．该装置阳极反应为： [Fe(CN)6]3－＋e－===Fe2＋＋6CN－ D．生成上述特征蓝色反应的离子方程式为： 3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓ 5．[2011·甘肃联考] 如图 K20－6是工业上采用离子交换膜法电解足量饱和食盐水的示意图。下列有关说法中不正．． 确．的是( ) 图 K20－6 A．从 E口逸出的是氢气 B．向 B口中加入含少量 NaOH 的溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成 22.4 L Cl2，便产生 2 mol NaOH D．向电解后的阳极室溶液中加入适量盐酸，各物质可以恢复到电解前的浓度 6．[2011·海淀模拟] 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( ) A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH－，故溶液 pH减小 C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1∶2 D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1∶1 7．[2011·连云港模拟] 某化学兴趣小组的同学用如图 K20－7所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的开关时， 观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法不正确的是( ) 图 K20－7 A．甲装置是原电池，乙装置是电解池 B．当甲中产生 0.1 mol气体时，乙中析出固体的质量为 6.4 g C．实验一段时间后，甲烧杯中溶液的 pH增大，乙烧杯溶液的 pH减小 D．将乙中的 C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置 8．[2011·西安二模] 如图 K20－8所示装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为电解池，离子交换膜只允许 Na＋通 过，电池充电、放电的化学方程式为：2Na2S2＋NaBr3 放电 充电 Na2S4＋3NaBr。闭合开关 S时，b电极附近先变红色。 下列说法正确的是( ) 图 K20－8 A．电池充电时，电极 B连接直流电源的正极 B．电池充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜 C．闭合开关 S后，b电极附近的 pH变小 D．当有 0.1 mol Na＋通过离子交换膜时，b电极上析出气体 1 120 mL(标准状况下) 9．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复 到电解前的浓度和 pH。则电解过程中转移的电子数为( ) A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3 mol D．0.4 mol 挑战自我 10．某课外活动小组设计了如图 K20－9所示的装置，调节滑动变阻器，控制电流适中的情况下用其电解 NaCl溶 液及相关实验(此时，打开止水夹 a，关闭止水夹 b)。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人高兴的现象(阳 离子交换膜只允许阳离子和水通过)。 图 K20－9 请帮助他们分析回答下列问题： (1)写出 B装置中的电极反应： 阴极：__________________________________________； 阳极：_____________________________________________。 (2)观察到 A装置中的现象是： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 (3)当观察到 A装置中的现象后，他们关闭止水夹 a，打开止水夹 b。再观察 C装置，若无现象，请说明理由；若 有 现 象 ， 请 写 出 有 关 的 化 学 方 程 式 ( 是 离 子 反 应 的 写 出 离 子 方 程 式 ) ： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4) 若 想 达 到 电 解 NaCl 溶 液 的 目 的 ， 应 如 何 改 进 装 置 ， 请 提 出 你 的 意 见 ： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 课时作业(二十一) [第 21讲 化学反应速率] 基础热身 1．判断正误。 (1)化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示( ) (2)同一反应中各物质的反应速率之比等于其化学方程式中化学计量数之比，等于各物质的浓度变化量(取绝对值) 之比，等于各物质的物质的量的改变量之比( ) (3)一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率( ) (4)对于纯液体和固体，浓度不变，故不能用纯液体和固体表示反应速率( ) (5)化学反应速率一定随着时间的延长而减小( ) (6)决定化学反应速率快慢的是温度、浓度和催化剂( ) (7)放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率( ) (8)反应物的浓度越大，正反应速率越大( ) (9)反应物的浓度越小，逆反应速率越大( ) (10)恒容，增加惰性气体的量，原化学反应速率加快( ) (11)恒压，增加惰性气体的量，原化学反应速率减慢( ) (12)温度升高，化学反应速率加快，不论反应是吸热还是放热，不论是正反应速率还是逆反应速率都加快，且加快 的程度一样( ) (13)催化剂只加快正反应速率，不加快逆反应速率( ) (14)二氧化锰能加快所有化学反应的速率( ) (15)反应 2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)，使用 Cu—Zn—Fe催化剂可大大提高生产效率( ) 能力提升 2．用一质量为 1.2 g的铝片与 45 mL 4 mol/L稀硫酸反应制取 H2，若要增大反应速率，采取的措施：①再加入 20 mL 4 mol/L 硫酸；②改用 30 mL 6 mol/L的稀硫酸；③改用 20 mL 18 mol/L浓硫酸；④改用 1.2 g铝粉代替 1.2 g 铝片；⑤ 适当升高温度；⑥在敞口容器中反应。其中正确的是( ) A．①②③④ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．②④⑤⑥ 3．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2和 O2，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列正 确的是( ) 甲：在 500 ℃时，10 mol SO2和 6 mol O2反应 乙：在 500 ℃时，用 V2O5作催化剂，10 mol SO2和 5 mol O2反应 丙：在 450 ℃时，8 mol SO2和 5 mol O2反应 丁：在 500 ℃时，8 mol SO2和 5 mol O2反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 4．[2011·江西师大附中] 反应速率 v 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应 H2＋Cl2===2HCl的反应 速率 v 可表示为：v＝K[c(H2)]m[c(Cl2)]n，式中 K为常数，m和 n值可用下表中数据确定： c(H2)(mol·L－1) c(Cl2)(mol·L－1) v(mol·L－1·s－1) 1.0 1.0 1.0K 2.0 1.0 2.0K 2.0 4.0 4.0K 由此可推得，m、n值正确的是( ) A．m＝1，n＝1 B．m＝1 2 ，n＝1 2 C．m＝1 2 ，n＝1 D．m＝1，n＝1 2 5．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是( ) A．用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸 B．增大反应体系的压强或减小反应体系的压强 C．改用相同质量但为粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙 D．改用与原盐酸含有相同 H＋浓度的稀硫酸 6．亚氯酸盐(NaClO2)可用于漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解： 5HClO2===4ClO2＋H＋ ＋Cl－＋2H2O。分解时，刚加入硫酸反应缓慢，随后突然反应释放出 ClO2，这是因为( ) A．酸使亚氯酸的氧化性增强 B．溶液中的 H＋ 起催化作用 C．溶液中的 Cl－起催化作用 D．逸出的 ClO2使反应的生成物浓度降低 7．对于反应M＋N―→P，如果温度每升高 10℃，化学反应速率提高到原来的 3 倍，在 10℃时完成反应的 10% 需要 81 min，将温度提高到 30℃时，完成反应的 10%需要的时间为( ) A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min 8．下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率(以乙烯为标准)，而下列化合物与氯化氢加成，取代基对速率 的影响与表中规律相似。其中反应速率最慢的是( ) 烯类化合物 相对速率 (CH3)2C===CHCH3 10.4 CH3CH===CH2 2.03 CH2===CH2 1.00 CH2===CHBr 0.04 A.(CH3)2C===C(CH3)2 B．CH3CH===CHCH3 C．CH2===CH2 D．CHCl===CHCl 图 K21－1 9．可逆反应 aX(g)＋bY(g) cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应 速率(v)—时间(t)图像如图 K21－1，则下列说法中正确的是( ) A．若 a＋b＝c，则 t0时只能是增大了容器的压强 B．若 a＋b＝c，则 t0时只能是加入了催化剂 C．若 a＋b≠c，则 t0时只能是增大了容器的压强 D．若 a＋b≠c，则 t0时只能是加入了催化剂 10．对于可逆反应 A(g)＋3B(g) 2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( ) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·min－1 C．v(C)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝1.1 mol·L－1·min－1 11．某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与 c(H＋)相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的 速率差别很大，铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。 (一)该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应速率不一样的原因，只有以下五种可能： 原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而 SO 2－4 对反应没有影响。 原因Ⅱ：①_________________________________________。 原因Ⅲ：Cl－对反应具有促进作用，而 SO 2－4 对反应具有障碍作用。 原因Ⅳ：Cl－、SO 2－4 均对反应具有促进作用，但 Cl－影响更大。 原因Ⅴ：②________________________________________________________。 (二)该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H＋)相 同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中： 1．在盛有硫酸的试管中加入少量 NaCl或 KCl固体，观察反应速率是否有变化； 2．在盛有硫酸的试管中加入少量 Na2SO4或 K2SO4固体，观察反应速率是否有变化。 若观察实验 1中③____________________________________________________， 实验 2中④______________________________________________________， 则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推，该同学通过分析实验现象，得出结论：Cl－对反应具有加速作用。 (三)为了使实验 “定量化”、使结果更精确，可以对实验进行如下改进： 1．配制 c(H＋)相同的稀盐酸和稀硫酸：现有浓度为 1 mol/L的盐酸和密度为 1.225 g/cm3、质量分数为 20%的稀硫 酸，若要准确量取该硫酸 20.00 mL，需要用⑤________(填仪器名称)，将量取的硫酸配制成 c(H＋)＝1 mol/L 的溶液， 可得溶液的体积为⑥________，配制溶液时需要用到的玻璃仪器有⑦________________、烧杯、胶头滴管和量筒等。 2．比较反应速率：反应时间可以用秒表测定。如果要对上述实验中反应速率进行比较，可以通过测定哪些物理量 来确定？要求回答一种即可。⑧________________________________________________________________________。 挑战自我 12．[2011·和田二模] 某实验小组以 H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温 下按照如下方案完成实验。 实验编号 反应物 催化剂 ① 10 mL 2% H2O2溶液 无 ② 10 mL 5% H2O2溶液 无 ③ 10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ④ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量 HCl溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ⑤ 10 mL 5% H2O2溶液＋少量 NaOH溶液 1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_______________________________________。 (2)常温下 5% H2O2溶液的 pH约为 6，H2O2的电离方程式为__________________________。 (3)实验①和②的目的是_____________________________________________。 实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下 H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目 的，你对原实验方案的改进是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图 K21－2。 图 K21－2 分析上图能够得出的实验结论是_____________________________________。 课时作业(二十二) [第 22讲 化学平衡] 基础热身 1．判断正误。 (1)既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，称为可逆反应( ) (2)可逆反应进行到一定程度时，正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不变的状态，称为化学平衡状态( ) (3)达到平衡状态的可逆反应，正、逆反应不再继续进行( ) (4)只有可逆反应才存在化学平衡状态( ) (5)反应 2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)，充入大量 CO2气体可提高 H2的转化率( ) (6)总压强不变是平衡的标志( ) (7)反应 2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)，从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2 和 H2的利用率( ) (8)反应物、生成物都必须在化学平衡常数公式中出现，不论是何状态( ) (9)一个化学反应，使用催化剂与不使用催化剂，对化学平衡常数没有影响( ) (10)温度越高，化学平衡常数就越大( ) (11)同一个可逆反应，在同一条件下达到相同的平衡，化学计量数不同，化学平衡常数可能不同( ) (12)反应物的转化率为 50%，意味着化学平衡常数等于 1( ) (13)对于同一反应，化学平衡常数越大，反应物的转化率就越大( ) 能力提升 2．对于可逆反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，在混合气体中充入一定量的 18O2，足够长的时间后，18O原 子( ) A．只存在于 O2中 B．只存在于 O2和 SO2中 C．只存在于 O2和 SO3中 D．存在于 O2、SO2和 SO3中 3．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应： (甲 )C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)； (乙 )CO(g)＋ H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。现有下列状态：①混合气体的平均相对分子质量不再改变；②恒温时，气体压强不再改变； ③各气体组分浓度相等；④断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的 2倍；⑤混合气体密度不变；⑥单位时间内，消 耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为 9∶1；⑦同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量，其中 能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( ) A．①②⑤ B．③④⑥ C．①⑥⑦ D．④⑦ 4．已知 NO2与 N2O4可相互转化：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量 NO2和 N2O4(g) 的混合气体充入体积为 2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图 K22－1所示。下列推理分析合理的 是( ) 图 K22－1 A．前 10 min内，用 v(NO2)表示的反应速率为 0.02 mol/(L·min) B．反应进行到 10 min时，体系吸收的热量为 9.68 kJ C．a、b、c、d四点中 v 正与 v 逆均相等 D．25 min时，导致平衡移动的原因是升温 5．将 1 mol CO 和 1 mol NO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应 NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)并达 到化学平衡，发现有 50%的 CO转化为 CO2。在其他条件不变的情况下，若将 1 mol CO 和 2 mol NO2充入上述反应器 中，则反应达到化学平衡时，混合气体中的 CO2的体积分数是( ) A.1 9 B.1 6 C.2 9 D.1 3 图 K22－2 6．[2011·淄博统测] 往一体积不变的密闭容器中充入 H2和 I2，发生反应 H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0，当达到平 衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大(如图 K22－2所示)，下列说法正 确的是( ) A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 B．平衡不移动，混合气体的密度增大 C．H2的转化率增大，HI的平衡浓度减小 D．t0时减小体积或升高体系温度 7．在 100℃时，将 0.100 mol的四氧化二氮气体充入 1 L抽空的密闭容器中，每隔 20分钟对该容器内的物质浓度 进行分析得到如下表数据： 时间(s) 0 20 40 60 80 c(N2O4)/mol·L－1 0.100 c1 0.050 c3 c4 c(NO2)/mol·L－1 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 通过计算可知 c1＝________________； (2)求 100℃时该反应的平衡常数。 (3)在图 K22－3中画出并标明此反应中 N2O4和 NO2的浓度随时间变化的曲线。 图 K22－3 (4)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为________mol·(L·s)－1。 8．[2011·天津八校联考] 一定条件下，将 2 mol H2O(g)和 2 mol CO充入容积固定 1 L的密闭容器中，加热至高温， 发生下列可逆反应：2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)①；2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)②。请回答下列问题： (1)反应达到平衡时，反应①的平衡常数表达式 K1＝________，升高温度，K1的值________，反应②的平衡常数表 达式 K2的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)当容器内的压强不再发生改变时，测知下列各项中提供的物理量即可求出该条件下混合气体组成的平均浓度是 ________。 A．K1、K2 B．K2、c(CO2) C．K2、c(O2) D．c(CO2)、c(CO) (3)请在图 K22－4中，画出反应过程中 c(O2)的变化曲线。 图 K22－4 挑战自我 9．甲醇合成反应为：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。 工业上用天然气为原料气，分为两个阶段： Ⅰ.制备合成气：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)。为解决合成气中 H2过量、CO不足的问题，原料气要添加 CO2： CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)。为使合成气的配比最佳，理论上的原料气中 CH4与 CO2的体积比为________。 Ⅱ.(1)合成甲醇：反应过程中物质的能量变化如图 K22－ 5 所示，写出合成甲醇的热化学方程式 ________________________________________________________________________________。 图 K22－5 实验室在 1 L的密闭容器中进行模拟合成实验。将 1 mol CO和 2 mol H2通入容器中，分别恒温在 300℃和 500℃ 反应，每隔一段时间测得容器内 CH3OH的浓度如下表所示： 时间浓度(mol/L)温度 10 min 20 min 30 min 40 min 50 min 60 min 300℃ 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90 500℃ 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80 (2)在 300℃反应开始 10 min内，H2的平均反应速率为 v(H2)＝________。 (3)在 500℃达到平衡时，平衡常数 K＝________。 (4)在另一体积不变的密闭容器中，充入 1.2 mol CO和 2.0 mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始 压强的一半。计算该条件下 H2的转化率为________。 Ⅲ.铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于 CO/CO2的加氢合成甲醇。该反应中 a 的大小对反应热ΔH有无影响，________________________________________________________________________； 如 果 反 应 中 加 催 化 剂 会 使 图 中 a 值 升 高 还 是 降 低 ？ ________ ， 理 由 是 ________________________________________________________________________。 课时作业(二十三) [第 23讲 影响化学平衡的因素 化学反应进行的方向] 基础热身 1．判断正误。 (1)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，化学平衡常数一定增大( ) (2)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，正反应速率一定增大( ) (3)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，转化率一定增大( ) (4)通过改变一个条件使某反应向正反应方向移动，产量一定增大( ) (5)温度改变，平衡一定发生移动( ) (6)浓度和压强发生改变，平衡一定发生移动( ) (7)只要 v 正增大，平衡一定正向移动( ) (8)起始投入的两种反应物的物质的量之比与化学计量数之比相等，原料转化率相等( ) (9)增加固体或纯液体的量，化学平衡不移动( ) (10)不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动( ) (11)起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等( ) (12)冰在室温下自动融化成水，是熵增起了主要作用( ) (13)自发反应一定能自动进行，而非自发反应一定不能发生( ) (14)放热反应均是自发反应( ) (15)铁生锈和氢气燃烧均为自发放热过程( ) 能力提升 2．[2011·抚顺联考] 下列说法正确的是( ) A．焓变和熵变都大于 0的反应肯定是自发的 B．焓变小于 0而熵变大于 0的反应肯定是自发的 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 3．高温下，某反应达到平衡，平衡常数 K＝cCO·cH2O cCO2·cH2 。恒容时，温度升高，K值增大。下列说法不正确．．．的是( ) A．该反应的ΔH>0 B．恒温下，增大压强，K值不变 C．升高温度，H2的转化率减小 D．该反应的化学方程式为 CO2＋H2 催化剂 高温 CO＋H2O 4．将 4 mol A气体和 2 mol B气体在 2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若 经 2 s后测得 C的浓度为 0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质 A表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1 ②用 物质 B表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1 ③2 s时物质 A的转化率为 70% ④2 s时物质 B的浓度为 0.7 mol·L －1，其中正确的是( ) A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 5．在恒温容器中，可逆反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)一定达平衡状态的是( ) A．气体的压强不变 B．气体的体积不变 C．混合气的密度不变 D．有 n个 H—O键断裂的同时有 n个 H—H键断裂 6．对于反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在一密闭容器中加入一定量的 N2和 H2，达到平衡时气体压强为 p1，迅 速缩小体积使气体压强为 p2，一段时间后达到新的平衡，此时气体的压强为 p3，则 p1、p2、p3的大小关系为( ) A．p2p1) 压强(p)对平衡常 数的影响 温度(T)对反应 的影响 温度(T)对反应 的影响(T2>T1) 示意图 10.将 N2和 H2以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的是( ) A．达到化学平衡时，N2的正反应速率与 H2的逆反应速率相等 B．反应过程中，N2的体积分数始终为 50% C．达到化学平衡时，N2、H2在混合气体中的物质的量之比为 1∶1 D．达到化学平衡后，改变外界条件，平衡正向移动，NH3的体积分数一定增大 11．下列反应一定不能自发进行的是( ) A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78.03 kJ·mol－1 ΔS＝1 110 J·mol－1·K－1 B．CO(g)===C(s，石墨)＋1 2 O2(g) ΔH＝110.5 kJ·mol－1 ΔS＝－89.36 J·mol－1·K－1 C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ·mol－1 ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1 D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH＝37.301 kJ·mol－1 ΔS＝184.05 J·mol－1·K－1 图 K23－1 12．[2011·和田三模] 一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g) 2C(g)＋D(g)正反应为放热反应。现将 1 mol A和 2 mol B加入甲容器中，将 4 mol C和 2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞 P，使乙的容积为甲的 2 倍，t1时两容器内均达 到平衡状态(如图 K23－1所示，隔板 K不能移动)。 (1)t1时甲中 C的浓度________乙中 C的浓度(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；保持温度和活塞位置不变， 在甲中再加入 1 mol A和 2 mol B，达到新的平衡后，甲中 C的浓度________乙中 C的浓度的 2倍。 (2)保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中 B的体积分数均________(填“增大”“减小”或“不 变”)。 (3)保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，在图 K23－2中画出甲、乙中反应速率 变化情况(t1前的反应速率变化已省略)。 图 K23－2 挑战自我 13．[2011·课标全国卷] 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出 直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知 H2(g)、CO(g)和 CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1 和－726.5 kJ·mol－1。请回答下列问题： (1) 用 太 阳 能 分 解 10 mol 水 消 耗 的 能 量 是 ________________________________________________________________________kJ； (2) 甲 醇 不 完 全 燃 烧 生 成 一 氧 化 碳 和 液 态 水 的 热 化 学 方 程 式 为 ________________________________________________________________________； (3)在容积为 2 L的密闭容器中，由 CO2和 H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验 结果如图 K23－3所示(注：T1、T2均大于 300℃)； 图 K23－3 下列说法正确的是________(填序号)。 ①温度为 T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH)＝ nA tA mol·L－1·min－1 ②该反应在 T1时的平衡常数比 T2时的小 ③该反应为放热反应 ④处于 A点的反应体系从 T1变到 T2，达到平衡时 nH2 nCH3OH 增大 (4)在 T1温度时，将 1 mol CO2和 3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若 CO2转化率为α，则 容器内的压强与起始压强之比为________________________________________________________________________； (5) 在 直 接 以 甲 醇 为 燃 料 的 燃 料 电 池 中 ， 电 解 质 溶 液 为 酸 性 ， 负 极 的 反 应 式 为 _____________________________________、 正极的反应式为__________________________________________。 理想状态下，该燃料电池消耗 1 mol甲醇所能产生的最大电能为 702.1 kJ，则该燃料电池的理论效率为________。 (燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比) 课时作业(二十四) [第 24讲 弱电解质的电离] 基础热身 1．判断正误。 (1)能导电的物质是电解质( ) (2)在水溶液或在熔融状态能导电的化合物一定是电解质( ) (3)0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的 pH>1：CH3COOH CH3COO－ ＋H＋( ) (4)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强( ) (5)室温下向 10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液的导电粒子数目减少( ) (6)Na2O溶于水能导电，所以为电解质( ) (7)熔融状态能导电是离子化合物的特征( ) (8)溶解度大的电解质一定是强电解质( ) (9)所有电解质都存在电离平衡( ) (10)温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热的( ) (11)电离、电解、电镀、电泳都需要通电才能进行( ) (12)多元弱酸的电离是分步进行的，多元弱碱的电离不分步进行，但部分电离( ) (13)弱电解质的浓度越大，电离程度越小( ) (14)某醋酸溶液的 pH＝a，将此醋酸溶液稀释 1倍后，溶液的 pH＝b，则 a>b( ) (15)相同条件下，电离平衡常数越大，说明弱电解质的电离程度越大，酸(碱)性越强( ) 能力提升 2．[2011·奉贤摸底] 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( ) A．水溶液的导电能力很弱 B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 C．在水溶液中存在分子 D．熔化状态时不导电 3．溶液中下列电离方程式书写正确的是( ) A．NaHSO4 Na＋＋H＋ ＋SO2－4 B．NaHCO3===Na＋ ＋H＋ ＋CO2－3 C．HClO===H＋ ＋ClO－ D．H2S＋H2O H3O＋＋HS－， HS－ ＋H2O H3O＋ ＋S2－ 4．下列说法正确的是( ) A．NaHCO3为弱电解质 B．氯水中含有三种分子 C．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同 D．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 5．[2011·安徽师大附中] 有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的 pH＝2，乙的 pH＝3。下列推断中正确的是( ) A．物质的量浓度 c(甲)＝10c(乙) B．甲中由水电离产生的 H＋的物质的量浓度是乙的 1 10 C．中和等物质的量浓度等体积的 NaOH溶液需甲、乙两酸的体积 V(乙)＝10V(甲) D．甲中的 c(OH－)为乙中 c(OH－)的 10倍 6．下列离子方程式正确的是( ) A．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫： SO2＋OH－===HSO－ 3 B．氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O C．向碳酸氢钙溶液中加入过量的醋酸： Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－ ＋2CO2↑＋2H2O D．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气： Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ 7．[2011·巢湖一检] 关于 pH相同的醋酸溶液和盐酸，下列叙述不正确的是( ) A．取等体积的两种酸溶液分别进行稀释至原溶液的 m倍和 n倍，结果两溶液的 pH仍然相同，则 m>n B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸 C．取等体积的两种酸溶液分别中和 NaOH溶液，醋酸消耗 NaOH 的物质的量比盐酸多 D．两种酸溶液中 c(CH3COO－)＝c(Cl－) 8．下列离子在酸性溶液中能大量共存的是( ) A．Na＋、K＋、ClO－、SO2－4 B．Cl－、NO－ 3、Fe2＋、Na＋ C．K＋、Ba2＋、OH－、I－ D．Fe3＋、NH＋ 4、Br－、NO－ 3 图 K24－1 9．pH＝1的两种酸溶液 A、B各 1 mL，分别加水稀释到 1 000 mL，其 pH与溶液体积的关系如图 K24－1所示， 下列说法正确的是( ) ①若 a<4，则 A、B都是弱酸 ②稀释后，A酸溶液的酸性比 B酸溶液强 ③若 a＝4，则 A是强酸，B是弱酸 ④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 图 K24－2 10．[2011·九江联考] (1)室温下，取 pH＝2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，向其中分别加入适量的 Zn 粒，反应过程 中两溶液的 pH变化如图 K24－2所示。则图中表示醋酸溶液中 pH变化曲线的是________(填“A”或 “B”)，设盐酸中加 入 Zn 的质量为 m1，醋酸溶液中加入 Zn的质量为 m2。则 m1________m2(填“<”“＝”或“>”)。 (2)若室温下 pH＝2的盐酸和醋酸溶液各 100 mL，分别加水稀释后使 pH＝4，设盐酸中加入水的体积为 V1，醋酸 溶液中加入水的体积为 V2，则：V1________V2(填“<”“＝”或“>”)。 11．[2011·杭州一检] 食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于 3.5 g/100 mL。 (1)某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是________。 a．用 NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O b．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定 c．用 NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂 d．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为 0.75 mol·L－1，则该食醋的总酸量为 4.5 g/100 mL (2)研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证 醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠 C6H5COONa)不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________(填 写序号)。 a．pH b．电离度 c．电离常数 d．溶解度 (3)常温下，用 0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl 溶液和 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图 K24－3所示。 图 K24－3 ①滴定醋酸溶液的曲线是________[填“(a)”或“(b)”]；滴定曲线中 a＝________mL； ②E 点 pH>8 的 原 因 用 离 子 方 程 式 表 示 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)现欲粗略测定一未知浓度的 CH3COOH溶液的电离程度，应做的实验和所需的试剂(试纸)是________。 A．电解，NaOH溶液 B．蒸馏，Na2CO3溶液 C．酯化反应，石蕊试液 D．中和滴定，pH试纸 挑战自我 12．[2011·长春调研] A、B、C、D、E五种溶液分别是 NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。 常温下进行下列实验： ①将 1 L pH＝3的 A溶液分别与 0.001 mol·L－1 x L B溶液、0.001 mol·L－1 y L D溶液充分反应至中性，x、y的大小 关系为：yA ②开始反应时的速率 A>E ③参加反应的锌粉的物质的量 A＝E ④反应过程的平均速率 E>A ⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余 图 K24－4 (4)将等体积、等物质的量浓度 B和 C混合后的溶液升高温度(溶质不会分解)，溶液的 pH随温度变化如图 K24－4 中的________曲线(填写序号)。 (5)室温下，向 0.01 mol·L－1 C溶液中滴加 0.01 mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大 到小的顺序为________________。 课时作业(二十五) [第 25讲 水的电离和溶液的酸碱性] 基础热身 1．判断正误。 (1)水的离子积 KW随温度的改变而变化( ) (2)25℃只有在纯水中，才有 KW＝1×10－14( ) (3)25℃在任何水溶液中，都有 KW＝1×10－14( ) (4)溶液酸碱性的判断依据是 H＋ 和 OH－ 浓度的相对大小( ) (5)酸溶液的 pH就是氢离子浓度的负对数，碱溶液的 pH就是氢氧根离子浓度的负对数( ) (6)用 pH试纸测得某溶液的 pH为 3.4( ) (7)用湿润的 pH试纸测溶液的 pH，一定影响测量结果( ) (8)pH＝6的溶液一定呈酸性( ) (9)等 pH的醋酸和盐酸，氢离子浓度相等，溶液浓度也相等( ) (10)pH＝3的盐酸和 pH＝11的氨水等体积混合所得混合液呈中性( ) (11)pH＝3的醋酸和 pH＝11的 NaOH等体积混合所得混合液呈中性( ) (12)酸式滴定管和碱式滴定管是精密仪器，读数可保留小数点后两位( ) (13)碱式滴定管可盛装碱和 KMnO4溶液( ) (14)锥形瓶应用待测液润洗，否则影响待测液的测量浓度( ) (15)滴定时，眼睛注视滴定管内的液面( ) 能力提升 2．下列溶液露置于空气中，开始一段时间其 pH变小的是(不考虑溶质挥发)( ) ①H2O2 ②H2SO3 ③Na2S ④Ca(OH)2 ⑤氯水 ⑥Na2SO3 A．①②④ B．①②④⑤ C．②④⑤⑥ D．②⑤⑥ 3．[2011·潍坊抽测] 某温度下，CO2饱和溶液的浓度是 0.03 mol·L－1，其中 1 3 的 CO2转变为 H2CO3，而 H2CO3仅有 0.1%发生如下电离：H2CO3 H＋ ＋HCO－ 3，则溶液的 pH约为( ) A．3 B．4 C．5 D．6 4．[2011·姜堰二模] 已知某温度时 CH3COOH 的电离平衡常数为 K。该温度下向 20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶 液中逐滴加入 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其 pH变化曲线如图 K25－1所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是( ) 图 K25－1 A．a点表示溶液中 c(CH3COO－)＝10－3 mol·L－1 B．b点表示溶液中 c(CH3COO－)>c( Na＋) C．c点表示 CH3COOH和 NaOH恰好反应完全 D．b、d点表示的溶液中 cCH3COO－·cH＋ cCH3COOH 均等于 K 5．[2011·锦州模拟] 由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，浓度均为 0.1 mol·L－1。在室温下，前两 种溶液的 pH＝7，第三种溶液的 pH>7，最后一种溶液的 pH<7。下列各组酸、碱性比较正确的是( ) A B C D 碱性 AOH>BOH AOHBOH AOHHD HC>HD HC0。下列叙述中，不正确的是( ) A．若以液态 SO2为溶剂，用 SOCl2滴定 Na2SO3，该滴定反应可以表示为：SO2－3 ＋SO2＋===2SO2 B．在一定温度下，液态 SO2中 c(SO2－3 )与 c(SO2＋)的乘积是一个常数 C．液态 SO2中自电离的存在，说明 SO2是离子化合物 D．适当升高温度，液态 SO2的导电能力增强 10．[2011·吉林质检] 有甲乙两种 CH3COONa 溶液，已知甲溶液的 pH＝a，乙溶液的 pH＝a＋1，则正确的是( ) A．甲溶液中 c(CH3COONa)大于乙溶液中 c(CH3COONa) B．甲溶液中 c(Na＋)是乙溶液中 c(Na＋)的 10倍 C．乙溶液中水电离出的 c(OH－)是甲溶液中水电离出的 c(OH－)的 10倍 D．在乙溶液中加入适量的 CH3COONa 晶体可以使甲乙两溶液的 pH相等 11．[2011·潍坊抽测] 水的电离平衡曲线如图 K25－2所示，下列说法不正确的是( ) 图 K25－2 A．图中五点 KW间的关系：B>C>A＝D＝E B．若从 A点到 D点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若从 A点到 C点，可采用温度不变时在水中加入适量 NH4Cl固体的方法 D．若处在 B点时，将 pH＝2的硫酸与 pH＝10的 KOH 等体积混合后，溶液显中性 12．(1)三种弱酸 HA、H2B、HC，电离常数的数值为 1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(数据顺序已打．．．．．． 乱．)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应： ①HA＋HB－(少量)===A－ ＋H2B ②H2B(少量)＋C－===HB－＋HC ③HA(少量)＋C－===A－ ＋HC 则三种酸对应的电离常数分别为(请填空)： HA H2B HC Ka Ka1 Ka2 Ka 数值 1.8×10－5 4.3×10－7 (2)25℃时 0.1 mol·L－1的 H2D水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液 pH，得到含有 H2D、HD－ 、D2－三种微粒的溶液。 ①当溶液的 pH＝7时，c(Na＋)＝________(填微粒间量的关系)。 ②当 c(Na＋)＝c(D2－)＋c(HD－)＋c(H2D)时溶液为________溶液(填物质的化学式)。 (3)图 K25－3是某水溶液在 pH从 0至 14的范围内 H2CO3、HCO－ 3、CO 2－3 三种成分平衡时的组成分数。 图 K25－3 下列叙述正确的是( ) A．此图是 1.0 mol·L－1碳酸钠溶液滴定 1.0 mol·L－1 HCl溶液的滴定曲线 B．在 pH分别为 6.37及 10.25时，溶液中 c(H2CO3)＝c(HCO－ 3 )＝c(CO2－3 ) C．人体血液的 pH约为 7.4，则 CO2在血液中多以 HCO － 3形式存在 D．若用 CO2和 NaOH反应制取 NaHCO3，应控制溶液的 pH，不宜过大或过小 挑战自我 13．[2011·西城二模] 25℃时，KW＝1.0×10－14；100℃时，KW＝5.5×10－13。下列说法正确的是( ) A．100℃时，pH＝12的 NaOH溶液和 pH＝2的 H2SO4恰好中和，所得溶液的 pH＝7 B．25℃时，0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液和 0.2 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，所得溶液的 pH＝7 C．25℃时，0.2 mol·L－1 NaOH溶液与 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液恰好中和，所得溶液的 pH＝7 D．25℃时，pH＝12的氨水和 pH＝2的 H2SO4等体积混合，所得溶液的 pH>7 14．常温时将 pH＝2的某酸 HnA与 pH＝12某碱 B(OH)m等体积混合后，溶液的 pH＝6。则下列说法正确的是( ) A．溶液显酸性的原因简单地说是因为水解 B．两溶液恰好完全反应 C．碱 B(OH)m是强碱 D．混合后的溶液中存在水解平衡：An－＋H2O HA(n－1)－＋OH－ 课时作业(二十六) [第 26讲 盐类的水解] 基础热身 1．判断正误。 (1)所有盐在水中都水解( ) (2)盐水解的实质就是促进了水的电离( ) (3)盐水解程度的大小由外界条件起决定作用( ) (4)能水解的盐的浓度越低，水解程度越大，溶液的酸碱性增强( ) (5)弱电解质的电离和盐的水解皆为可逆过程，符合勒夏特列原理( ) (6)盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的( ) (7)等浓度的弱酸与其对应的盐溶液混合，不给其他信息，认为溶液显酸性( ) (8)碱和盐溶液混合，不给其他信息，认为溶液显碱性( ) (9)碳酸钠溶液中 CO 2－3 水解后造成溶液中的离子种类和数目增多( ) (10)盐类水解的逆反应是中和反应( ) (11)HCO － 3溶液呈碱性说明 HCO － 3的电离能力弱于水解能力( ) (12)盐类水解规律“有弱才水解，谁强显谁性”( ) (13)pH＝5的 NH4Cl溶液和 pH＝9的 Na2CO3溶液中水的电离程度相等( ) (14)pH＝5的 NH4Cl溶液中水电离的 c(H＋)＝10－9 mol·L－1( ) (15)pH均等于 5的 NH4Cl溶液和 HCl溶液中水的电离程度相等( ) 能力提升 2．下列离子方程式正确的是( ) A．Na2CO3溶液显碱性： CO2－3 ＋2H2O H2CO3＋2OH－ B．碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液： HCO－ 3＋OH－===CO2－3 ＋H2O C．硫化钠的水解反应： S2－＋H3O＋===HS－ ＋H2O D．H182 O中投入 Na2O2： 2H182 O＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－ ＋18O2↑ 3．物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的 c(H＋)由大到小的顺序是( ) ①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②① 4．[2011·海淀一模] 常温下，若 HA溶液和 NaOH溶液混合后 pH＝7，下列说法不合理．．．的是( ) A．反应后 HA溶液可能有剩余 B．生成物 NaA的水溶液的 pH可能小于 7 C．HA溶液和 NaOH溶液的体积可能不相等 D．HA溶液的 c(H＋)和 NaOH溶液的 c(OH－)可能不相等 5．[2011·韶关二模] 现有 a mol·L－1 NaX和 b mol·L－1 NaY两种盐溶液。下列说法不正确的是( ) A．若 a＝b且 pH(NaX)>pH(NaY)，则酸性 HXHY C．若 a>b且 c(X－)＝c(Y－)，则酸性 HXc(H＋) B．混合溶液中：c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1 C．混合溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－) D．混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－) 8．[2011·上海联考] 氯化铵晶体溶于重水中，溶液呈现出酸性，下列说法正确的是( ) A．NH ＋ 4水解生成 NH3·H2O和 HD2O＋ B．NH ＋ 4水解生成 NH3·DHO和 H2DO＋ C．NH ＋ 4水解生成 NH3·D2O和 H2DO＋ D．NH ＋ 4水解生成 NH3·DHO和 D3O＋ 9．[2011·海口调研] 有 4 种混合溶液，分别由等体积 0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①CH3COONa 与 HCl； ②CH3COONa 与 NaOH；③CH3COONa与 NaCl；④CH3COONa 与 NaHCO3。下列选项正确的是( ) A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO－)：②>④>③>① C．溶液中 c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>② 10．[2011·郑州三模] 常温下，下列离子浓度的关系正确的是( ) A．pH＝2的盐酸与 pH＝12的氨水等体积混合： c(NH＋ 4 )＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－) B．0.2 mol·L－1的 CH3COONa 溶液与 0.1 mol·L－1的 HCl等体积混合： c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C．0.1 mol·L－1的 HCN(弱酸)和 0.1 mol·L－1的 NaCN等体积混合： c(HCN)＋c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) D．相同物质的量浓度时，溶液中 c(NH＋ 4 )由大到小的顺序： NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O 11．常温时，浓度都是 1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液 pH＝7且溶液中 c(X－)＝1 mol·L －1，BX的溶液 pH＝4，BY的溶液 pH＝6。则 AY的溶液 pH为( ) A．大于 7 B．等于 7 C．小于 7 D．无法判断 12．[2011·巢湖一检] 将 0.10 mol·L－1的 AlCl3溶液 10 mL与 0.10 mol·L－1的 KOH溶液 40 mL 充分混合，所得溶液 中各种微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．c(K＋)>c(Cl－)>c(AlO－ 2 )>c(OH－)>c(H＋) B．c(K＋)>c(Cl－)>c(AlO－ 2 )>c(H＋)>c(OH－) C．c(Cl－)>c(K＋)>c(OH－)>c(AlO－ 2 )>c(H＋) D．c(Cl－)>c(K＋)>c(AlO－ 2 )>c(OH－)>c(H＋) 13．[2011·哈九中期末] 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有 H2O、 H2A。根据题意回答下列问题： (1)写出酸 H2A的电离方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若溶液M由 10 mL 2 mol·L－1 NaHA溶液与 2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的 pH________7 (填 “>”“<”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为____________________________。已知 Ksp(BaA)＝1.8×10－10，向该 混合溶液中加入 10 mL 1 mol·L－1 BaCl2溶液，混合后溶液中的 Ba2＋浓度为________mol·L－1。 (3)若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L－1的 H2A溶液；②0.01 mol·L－1的 NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的 HCl 与 0.04 mol·L－1的 NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中 H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺 序为____________。 (4)若溶液M由 pH＝3的 H2A溶液 V1 mL与 pH＝11的 NaOH溶液 V2 mL混合反应而得，混合溶液 cH＋ cOH－ ＝104， V1与 V2的大小关系为________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。 14．已知二元酸 H2R2O4在水溶液中存在以下电离：一级电离：H2R2O4 HR2O－ 4＋H＋ ；二级电离：HR2O－ 4 R2O2－4 ＋H＋。二元酸 H2A在水溶液中也存在两步电离：H2A===H＋＋HA－；HA－ H＋＋A2－。 请回答以下问题： (1)Na2A溶液显________(填“酸性”“中性”“碱性”或“无法判断”，下同)，NaHA溶液显________，NaHR2O4 溶液显________。 (2)某温度下，在 0.1 mol·L－1的 NaHR2O4溶液中，以下关系一定不正确．．．的是 ( ) A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 mol2·L－2 B．pH>1 C．c(OH－)＝2c(H2R2O4)＋c(HR2O－ 4 )＋c(H＋) D．c(Na＋)＝0.1 mol/L≥c(R2O2－4 ) (3)0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________________。 (4)若 0.1 mol·L－1 NaHA溶液的 pH＝2，则 0.1 mol·L－1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能________0.11 mol·L －1(填“>”“＝”或“<”)，原因是________________________________________________________________________。 挑战自我 15．[2011·唐山期末] 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水 分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是( ) A．NaClO的水解产物是 HClO 和 NaOH B．CuCl2的水解产物是 Cu(OH)2和 HCl C．PCl3的水解产物是 PH3和 HCl D．CaC2的水解产物是 Ca(OH)2和 C2H2 16．[2011·浙江联考] 在 25℃下，取 0.2 mol·L－1 HX溶液与 0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体 积的变化)，测得混合溶液的 pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是( ) A．混合溶液中由水电离出的 c(OH－)小于 0.2 mol·L－1 HX溶液中由水电离出的 c(H＋) B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1 C．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7 mol·L－1 D．c(OH－)＝c(HX)＋c(H＋)＝1×10－8 mol·L－1 课时作业(二十七) [第 27讲 难溶电解质的溶解平衡] 基础热身 1．判断正误。 (1)难溶物也有一定的溶解度，只不过较小( ) (2)随着温度的升高，所有物质的溶解度都增大( ) (3)在一定温度下，AgCl溶解和生成速率相等时，就达到了溶解平衡( ) (4)只有难溶电解质在溶液中才存在溶解平衡( ) (5)沉淀的转化是两个过程，一是原沉淀的溶解，二是新沉淀的生成( ) (6)某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 0( ) (7)稀溶液一定是不饱和溶液( ) (8)Ksp大的难溶物的饱和溶液的物质的量浓度一定大( ) (9)溶解度相对大的难溶物其 Ksp一定大( ) (10)向 CaCO3的溶液中加入 Na2CO3，CaCO3的溶解平衡逆向移动，CaCO3的溶度积减小( ) (11)温度升高，CaCO3的溶解平衡右移，溶度积增大( ) (12)为除去 CuSO4中的 Fe2(SO4)3，NaOH效果比 CuO好( ) (13)暂时硬水(含碳酸氢钙、碳酸氢镁)，加热后得到的锅垢主要成分是碳酸钙和碳酸镁( ) (14)AgCl的溶度积常数大于 AgI，向 AgCl饱和溶液中加入 NaI，白色沉淀逐渐变为黄色沉淀( ) 能力提升 2．下列说法中正确的是( ) A．不溶于水的物质溶解度为 0 B．绝对不溶解的物质是不存在的 C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 0 D．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 3．一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp，其中 Ksp为常数，称为该温度下Mg(OH)2 的溶度积常数。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由大到小的顺序是( ) ①0.1 mol·L－1AlCl3溶液 ②0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液 ③0.1 mol·L－1 KCl溶液 ④0.1 mol·L－1 KAlO2溶液 A．①④③② B．①②③④ C．③①④② D．④①③② 4．[2011·郑州三模] 某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图 K27－1所示，下列说法中不正确．．．的 是( ) 图 K27－1 A．b点对应的 Ksp等于 c点对应的 Ksp B．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从 a点变到 b点 C .该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为 1.6×10－5 D．0.02 mol·L－1的 AgNO3溶液与 0.2 mol·L－1的 Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 5．[2011·洛阳统考] 下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)。下列说法错误．．的是( ) 化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 1.8× 10－10 1.4× 10－5 6.3× 10－50 7.7× 10－13 8.51× 10－16 A.五种物质在常温下溶解度最小的是 Ag2S B．向 AgCl悬浊液中加入 Na2S，则可以生成黑色沉淀 C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度依次增大 D．难溶电解质的溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 6．某同学为试验 CuS在不同酸中的溶解性，取 4份黑色 CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓 硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象：①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS 不溶于浓盐酸；③CuS 不溶于浓硫酸；④CuS 在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是( ) A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸 B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸 C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2－被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动 D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2－结合 H＋ ，放出 H2S气体，使溶解沉淀平衡往溶 解方向移动 7．[2011·浙江联考] 常温下 Ksp(AgCl)＝1.8×10－10,Ksp(AgI)＝1.0×10－16，将等体积的 AgCl和 AgI的饱和溶液的清 液混合，再向其中加入一定量的 AgNO3固体，下列说法正确的是( ) A．两澄清液混合，AgCl和 AgI都沉淀 B．向 AgI清液加入 AgNO3，c(Ag＋)增大，Ksp(AgI)也增大 C．若 AgNO3足量， AgCl和 AgI都可沉淀，但以 AgCl为主 D．若取 0.1435 g AgCl固体放入 100 mL水(忽略体积变化)，c(Cl－)为 0.01 mol/L 8．[2011·西城一模] 将 AgCl分别加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2 溶液；④50 mL 0.1 mol·L－1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中 c(Ag＋)从大到小的顺序排列正确的是( ) A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④ 9．以下是 25℃时几种难溶电解质的溶解度： 难溶电解质 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 溶解度/g 9×10－4 1.7×10－6 1.5×10－4 3.0×10－9 在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如： ①为了除去氯化铵中的杂质 Fe3＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶 ②为了除去氯化镁晶体中的杂质 Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶 ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质 Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的 H2O2，将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，调节溶液的 pH＝4，过滤结晶 请回答下列问题： (1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为________而除去。 (2)① 中 加 入 的 试 剂 应 该 选 择 ________ 为 宜 ， 其 原 因 是 ________________________________________________________________________。 (3)②中除去 Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为____________________________。 (4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是________(填字母)。 A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染 B．将 Fe2＋氧化为 Fe3＋的主要原因是 Fe(OH)2沉淀比 Fe(OH)3沉淀较难过滤 C．调节溶液 pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 D．Cu2＋可以大量存在于 pH＝4的溶液中 E．在 pH>4的溶液中 Fe3＋一定不能大量存在 10．[2011·潍坊模拟] 图 K27－2表示的是 25℃时，难溶氢氧化物在不同 pH下的溶解度(S/mol· L－1，假定该浓度 为饱和溶液中阳离子的浓度)。 图 K27－2 请完成下列问题： (1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。 (2)若要除去 CuCl2溶液中的少量 Fe3＋，应该控制溶液的 pH________(填选项)。 A．<1 B．4左右 C．>6 (3)在 Ni(NO3)2溶液中含有少量的 Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液 pH的方法来除去，理 由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)25℃下 Ksp[Cu( OH )2 ]＝________。 (5)要使 Cu(OH)2 沉淀溶解，除了加酸之外，还可以加入氨水生成 [Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式 ________________________________________________________________________。 (6)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。 物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS Ksp 6.3× 10－18 2.5× 10－13 1.3× 10－35 3.4× 10－28 6.4× 10－33 1.6× 10－24 为除去工业废水中含有的 Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填选项)。 A．NaOH B．FeS C．Na2S 挑战自我 11．[2010·青岛一模] 已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列叙述正确的是( ) A．AgCl在饱和 NaCl溶液中的 Ksp比在纯水中的 Ksp小 B．向 AgCl的悬浊液中加入 NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 Ksp(AgCl)p 后，则表明反应后气体的分子数是减小的，符合要求的是 B；p 前＝p 后，则表明反应前后气体的分子数相等， 只有 C。 (2)若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后 d 前>d 后和 V 前V 后，表明反应是气体分子数减小的反应，体积减小后，仍是 d 前>d 后，说明气体的质量减小，符合题意的 是 A。 15．(一)(1)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ (2)铝与稀硫酸反应生成氢气使锥形瓶内气压增大 (3)收集到水的 体积等于氢气的体积 (4)没有 相同温度和压强下，残余氢气的体积与排出空气的体积相等 (二)(1)平衡锥形瓶与分液漏斗内的压强，使稀硫酸顺利滴下 (2) 9V1－V2 500m1－m2 L/mol [解析] (一)(2)铝与稀硫酸反应产生的氢气若不及时排出，会使锥形瓶内气压增大，导致稀硫酸无法顺利滴下。(3) 理论上，量筒收集到水的体积等以氢气的体积。(4)实验完毕后，装置内残余的氢气不影响测定结果，因为冷却至室温 时，氢气所占的体积等于排出空气的体积。 (二)(1)导管 a 能使锥形瓶与分液漏斗内气压相等，使稀硫酸在重力作用下顺利滴入锥形瓶内。(2)C管的零刻度在 上，所以收集氢气前刻度 V1较大，收集气体后液面刻度 V2较小，收集气体的体积为(V1－V2) mL；参加反应的铝的质 量为(m1－m2) g。根据 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑可知，n(H2)＝ m1－m2 27 × 3 2 ＝ m1－m2 18 ，则 Vm＝ 9V1－V2 500m1－m2 L/mol。 【挑战自我】 16．(1)[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的质量分数为 27.94% (2)[Co(NH3)5Cl]Cl2 [解析] (1)根据 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O， NH3＋HCl===NH4Cl， 求出：20.00 mL B溶液消耗 0.1000 mol·L－1 NaOH 30.00 mL， 20．00 mL B溶液中过量的 HCl： n(HCl)＝0.003000 mol， 100 mL B溶液中过量的 n(HCl)＝0.01500 mol，那么与NH3反应的 n(HCl)＝0.05000 L×0.5000 mol·L－1－0.01500 mol ＝0.01000 mol， 故 0.5010 g样品中 n(NH3)＝n(N)＝0.01000 mol， [Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的质量分数： w＝ 0.01000 mol×14 g·mol－1 0.5010 g ×100%＝27.94%。 (2)因反应用去 0.1000 mol·L－1的 Na2S2O3溶液 20.00 mL，由 I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。 推算出：n(I2)＝0.001000 mol。 Co与 Fe同一族，Com＋ 具有强氧化性，故设 m＝3， 则有：2Co3＋＋2I－===2Co2＋＋I2 n(Co3＋)＝0.002000 mol， 0．5010 g样品中 Cl的总质量为： m(Cl)＝0.5010 g－0.002000 mol×59 g·mol－1－0.01000 mol×17 g·mol－1＝0.2130 g， n(Cl)＝0.006000 mol， 又有：[Co(NH3)xCly]Clz＋zAgNO3=== [Co(NH3)xCly](NO3)z＋zAgCl↓ 0．2505 g样品扩大一倍来算(即用 0.5010 g)推算出： 反应消耗 AgNO3：n(AgNO3)＝0.1000 mol·L－1×0.04000 L＝0.004000 mol， 即发生上述反应的 Cl－为：n(Cl－)＝0.004000 mol， 则有 y∶z＝(0.006000 mol－0.004000 mol)∶0.004000 mol＝1∶2， 同时还有：1∶x∶(y＋z)＝0.002000∶0.01000∶0.006000＝1∶5∶3， 解得：x＝5，y＝1，z＝2。 带入[Co(NH3)xCly]Clz中，求得 Co的化合价为＋3。 假设成立。 该钴化合物的化学式为[Co(NH3)5Cl]Cl2。 课时作业(二) 【基础热身】 1．(1)× 物质的量浓度是指溶液的体积。 (2)× SO 2－4 的物质的量为 0.01 mol。 (3)× 醋酸为弱酸，部分电离。 (4)√ (5)√ (6)√ (7)× 容量瓶洗净后，可以直接用于配制溶液，若用待配溶液洗涤，则造成所配溶液浓度偏高。 (8)× 氢氧化钠具有强腐蚀性，应放在小烧杯中称量。 (9)√ (10)√ (11)× 定容时，当离刻度线 1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。 (12)√ (13)× 一定物质的量浓度溶液的配制实验属于定量实验，出现任何错误都必须重新配制。 (14)√ (15)× 若不使用游码，对溶液的浓度无影响。 【能力提升】 2．C [解析] 设溶剂的质量为 1 kg，则硫酸的体积为(5 mol×98 g·mol－1＋1000 g)÷1.2894 g·cm－3×10－3 L·mL－ 1≈1.155 L，故硫酸的物质的量浓度 c＝5 mol÷1.155 L≈4.33 mol·L－1。 3．C [解析] 根据电荷守恒，2c(Ca2＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)，可求出 c(Na＋)。 4．C [解析] 由氮元素守恒可知，n[(NH4)2SO4]＝c 2 mol，Al2(SO4)3中 SO 2－4 的物质的量为 b－c 2 mol，因此原溶液 中 Al3＋的浓度可表示为： 2 3 × b－c 2 mol a L ＝ 2b－c 3a mol·L－1。 5．A [解析] 题中提到加足量铁粉，则有以下反应： 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ 2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，由此可知：溶液中所有的阳离子都转化为 Fe2＋，即溶液中所含溶质为 FeSO4和 FeCl2，根 据上述反应又知，FeCl2的物质的量与原溶液中 CuCl2的物质的量相等，又依题意，反应后溶液中 c(Fe2＋)是原混合液中 c(Cu2＋)的 2倍，则可知，FeSO4与 FeCl2的物质的量的和等于 CuCl2物质的量的 2倍，所以，在同一溶液中 c(SO2－4 )∶c(Cl －)＝1∶2。从上述分析中，我们看到此题实际是一个巧解题，巧妙地应用了反应的特点，加以简单的定量分析。而题 中给出的 Fe粉质量的差异，不是解本题的主要依据。 6．C [解析] A选项中生成硫酸钡的质量比 1∶2∶3，可知硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾三种溶液中所含的 SO 2－4 物质 的量之比为 1∶2∶3，从而可推知硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾的物质的量浓度之比为 1∶6∶9，故 A错误；B选项中氯化 钾的浓度等于氯化铝的浓度，c(Cl－)间的关系为 1∶3，而不是相等，故 B错误；由 c＝1000ρw M 可得出 C正确；对于 D 选项，我们可以由质量分数的概念，轻松得出选项错误。 7．C [解析] 对于选项 A，因表示氨水的物质的量浓度以起始溶入的氨为溶质，故将 1 mol 氨溶于水配成的 1 L 溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1；对于选项 B，由物质的量浓度与质量分数的关系，可有以下表达式： 1000×ρ×w 17 ＝ 1 mol·L－1，又由于氨水的密度ρ<1 g·cm－3，故 w＝ 1.7% ρ >1.7%；选项 C，若将 1 mol·L－1的氨水与水等体积混合，所得 氨水的浓度为 0.5 mol·L－1，由于氨水的密度比水小，则相同质量的氨水的体积比水大，故等质量混合后所得氨水的物 质的量浓度大于 0.5 mol·L－1；选项 D，分析同选项 C，因氨水浓度越大，其密度越小，则等质量混合时，3 mol·L－1的 氨水所占体积比 1 mol·L－1的氨水大，故所得物质的量浓度大于 2 mol·L－1。 8．D [解析] 0.3 mol·L－1的 Na2SO4溶液中，含有 Na＋ 、SO 2－4 的总浓度为 0.9 mol·L－1，但选项中问的是总的物质 的量；1 L 水吸收 22.4 L 氨气的氨水浓度不是 1 mol·L－1，且 22.4 L氨气不知道是否是标准状况，故当氨水体积是 1 L 时，其浓度也不一定是 1 mol·L－1；在 K2SO4、NaCl 混合液中，当 n(Na＋)＝n(SO2－4 )时，n(K＋)≠n(Cl－)，因为在溶液中 应满足阴、阳离子的电荷守恒；D选项正确。 9．C [解析] 甲、乙、丙均是可溶性强电解质，则 OH－ 只能与 Na＋组成 NaOH，三种化合物不含相同离子，所以 甲、乙、丙化合物有两种组合(括号里数字表示相对分子质量)，第一组：NaOH(40)、(NH4)2SO4(132)、Mg(NO3)2(148)； 第二组：NaOH(40)、NH4NO3(80)、MgSO4(120)，根据溶质质量相等，溶液体积相等以及物质的量浓度大小判断，相对 分子质量：Mr(丙)>Mr(乙)>Mr(甲)，乙可能是硫酸铵或硝酸铵。 10．B [解析] 根据 Al3＋＋4OH－===AlO－ 2＋2H2O，可求出原溶液中 c(Al3＋)＝0.1 mol/L，由溶液中电荷守恒可知原 溶液中 c(K＋)＝0.5 mol/L。又加入等体积 0.40 mol/L KOH溶液，则反应后溶液中 c(K＋)＝0.5V＋0.4V 2V ＝0.45 mol/L。 11．C [解析] 本题考查有关溶液浓度的知识。由 c＝1000ρw M ，可算出该硫酸的物质的量浓度为 18.4 mol/L；该硫 酸是浓硫酸，不和 Zn反应生成 H2；由稀释定律 c1V1＝c2V2，可得出所用硫酸体积为 50 mL；等质量的硫酸和水，硫酸 的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓度小于一半，D不正确。 12．(1)1000 (2)C (3)①偏小 ②无影响 [解析] (1)因容量瓶只能配制规定容积的溶液，故只能选择体积略大且相近容积的 1000 mL的容量瓶。 (2)图中操作为使用胶头滴管定容之前，位置应该在④和⑤之间。 (3)①烧杯内及玻璃棒上残留的溶质未转移至容量瓶中，造成溶液浓度偏低；②氢氧化钠溶解和定容均需要加入蒸 馏水，故容量瓶中原来有少量蒸馏水对浓度无影响。 13．(1)0.05 (2)40 (3)0.5 (4)5∶3 (5)8Al＋30H＋＋3NO－ 3 ===8Al3＋＋3NH＋ 4＋9H2O [解析] 由题意知，金属与硝酸反应时，硝酸的还原产物为 NH4NO3，由图又可看出金属与硝酸反应后，硝酸是过 量的，故金属的氧化产物为 Fe(NO3)3、Al(NO3)3。图中：①O→C：H＋ ＋OH－===H2O；②C→88：R3＋＋3OH－===R(OH)3↓(R 代表 Fe 或 Al)；③88→94：NH＋ 4＋OH－===NH3·H2O；④94→104：Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2＋2H2O。由④知 n[Al(OH)3] ＝0.01 L×5 mol·L－1＝0.05 mol＝n(Al)，此值也是 B与 A的差值。由③知，n(NH4NO3)＝0.006 L×5 mol·L－1＝0.03 mol， 根据反应中得失电子相等的原则得：3n(R3＋)＝0.03 mol×8＝0.24 mol，则 n(R3＋)＝0.08 mol＝n(合金)，故混合物中 n(Al)∶n(Fe)＝5∶3。0→88 mL 中，用于沉淀金属离子的 OH－ 有 0.08 mol×3＝0.24 mol，故 C点：(0.088 L×5 mol·L－1 －0.24 mol)÷5 mol·L－1＝0.04 L，即 40 mL。 14．(1)81.3 (2)W－5m 40 (3)5.6W－5m 40 L (4) 80m W－5m g·mol－1 [解析 ] (1)实验室没有 240 mL 容量瓶，要用 250 mL 容量瓶配制该硫酸溶液。 0.25 L×6 mol·L － 1＝ V×1.84 g/mL×98.3% 98 g·mol－1 ，V＝81.3 mL。 (2)MO―→M Ar＋16 Ar W g 5m g Ar＝ 80m W－5m ，n(M)＝ m g 80m W－5m g·mol－1 ＝ W－5m 80 mol，根据M2＋＋2e－===M知，n(e－)＝W－5m 40 mol。 (3)阳极反应式为 4OH－ －4e－===2H2O＋O2↑， V(O2)＝ W－5m 40 mol×1 4 ×22.4 L·mol－1＝5.6W－5m 40 L。 课时作业(三) 【基础热身】 1．(1)× 同素异形体的混合物只由一种元素组成。 (2)× 利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液。 (3)√ (4)× Mn2O7是酸性氧化物。 (5)√ 因为雾是气溶胶，所以在阳光下可观察丁达尔效应。 (6)× 酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐(C4H6O3)就不是氧化物。 (7)× SiO2是酸性氧化物，其既不溶于水也不与水反应。 (8)√ (9)× AgI胶体粒子吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动。 (10)× 区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应，布朗运动是胶体、浊液的分散质在分散系中的运动方式。 (11)√ (12)√ (13)√ (14)√ (15)× Fe(OH)3胶粒带正电荷，胶体不带电荷。 【能力提升】 2．A [解析] 依据电离出 H＋ 的个数，才能将酸分为一元酸、二元酸等，A错误；氧化还原反应的本质是电子转 移，B正确；根据能量的变化，可以将化学反应分为放热反应和吸热反应，C正确。 3．B [解析] Cu(OH)2难溶于水，但溶于水的部分可发生电离；NH4Cl是由 NH ＋ 4与 Cl－组成的盐；HCl 属于共价 化合物，溶于水时在水分子的作用下发生电离。 4．B [解析] 从不同的角度进行分类，硝酸属于：酸、含氧酸、强氧化性酸、一元酸、化合物。 5．D [解析] 纯碱属于盐，选项 A错误；硫酸钡属于强电解质，B错误；Mg、Al的金属性比较活泼，一般用电 解法冶炼，而 Cu则多用置换法冶炼，C错误。 6．A [解析] 和碱反应只生成盐和水的化合物称为酸性氧化物，所以酸性氧化物都可以和强碱反应，A项正确； 二氧化氮可以和水反应生成酸，但它不是酸性氧化物，B项错误；Mn2O7是金属氧化物，但不是碱性氧化物，C项错误； CO不跟酸反应，也不和碱反应，D项错误。 7．D [解析] 全部可以，现举例说明：2Na＋Cl2===== 点燃 2NaCl，①④可以；CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O，②⑥可以； CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，③⑤可以。 8．D [解析] 石墨属于非金属材料，但石墨可以导电，A错误；丝、毛的主要成分为蛋白质，其中含有氮元素， 而某些合成纤维中也含有氮元素，故这些物质完全燃烧，其产物不可能只有 CO2和 H2O，B错误；将 FeCl3饱和溶液滴 入到沸水中才能制备 Fe(OH)3胶体，而将 FeCl3饱和溶液滴入到 NaOH溶液，得到的是 Fe(OH)3沉淀，C错误；淀粉溶 液是一种胶体，可以发生丁达尔效应，D正确。 9．C [解析] A项，胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系；B项，区分胶体与其他分散系应用丁达尔效 应，布朗运动是所有粒子在溶液中的运动方式；D项，胶体是指分散质粒子直径在 1 nm～100 nm之间的分散系。 10．B [解析] A项为盐析的过程，属于物理变化；B项胶体属于一种分散系，而纳米材料没有分散剂，不属于分 散系；C项属于胶体的聚沉，即在胶体中加电解质，使胶体发生聚集，形成大颗粒而沉淀，Fe(OH)3胶体沉淀后又和后 续加入的 H2SO4发生反应生成 Fe2(SO4)3，沉淀溶解；D项烟尘形成的分散系为气溶胶，胶粒带电，所以可以利用高压 电除尘。 11．B [解析] 硫酸钡属于强电解质；氯分子中只含非极性键，不含极性键，由此可迅速排除③和⑤，故选 B。 12．D [解析] 选项 A属于蛋白质胶体遇电解质聚沉；选项 B是土壤胶粒遇电解质(海水中)发生聚沉；选项 C是 蛋白质胶体的丁达尔效应；选项 D中 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，此时生成的 Fe(OH)3是大量的沉淀，而不属于胶体。 13．(1)树状分类法 (2)②H2SO4 ③NaOH ⑥K2CO3(合理即可) (3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (5)CaCO3 稀盐酸 通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为 CO2 [解析] (1)常见的分类法有两种：交叉法和树状分类法，由图可知为树状分类法。 (2)酸可填写 H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3中的一种，碱可填写 KOH、NaOH中的一种，盐可填写 K2SO4、K2CO3、 NH4NO3等中的一种。 (3)CO2是酸性氧化物，可和碱 NaOH反应生成 Na2CO3。 (4)Na2O2和 H2O、CO2反应都能产生 O2。 (5)CaCO3和稀盐酸反应，产生的 CO2气体可用澄清石灰水来检验。 14．Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O (1)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ (2)红褐 (3)乙 溶液和胶体 (4)首先得到红褐色沉淀，最终又得到棕黄色溶液 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O (5)明矾溶于水后，Al3＋水解生成 Al(OH)3胶体，它具有较强的吸附能力，可吸附水中的杂质而使之聚沉 [解析] Fe2O3作为一种典型的碱性氧化物，可溶于稀盐酸，化学反应方程式为：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。 (1)FeCl3溶液与 NaOH 溶液发生如下反应：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl。(2)Fe(OH)3胶体呈红褐色。(3)甲为 FeCl3溶液，乙为 Fe(OH)3胶体，二者可用丁达尔效应区别，即用激光笔照射两液体，可在 Fe(OH)3胶体中看到一条光 亮的通路。(4)向 Fe(OH)3胶体中加入稀盐酸，首先可看到有 Fe(OH)3沉淀生成，此时发生了胶体的聚沉，再加稀盐酸， 可看到 Fe(OH)3逐渐溶解，生成棕黄色溶液，离子方程式为：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。(5)明矾净水，是因 Al3＋ 水解生成 Al(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮物，使之沉淀，从而达到净水的目的。 15．(1)①SO2常温常压下是气体，其余是固体 ②Na2O2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案不唯一，合理即可) (2)CaO＋SiO2===== 高温 CaSiO3(或MgO＋SO2===== △ MgSO3等其他合理答案) Na2O2＋SO2===Na2SO4 (3) (意思正确、能表示二者的交叉关系即可) (4)溶液 胶体 丁达尔效应 [解析] (1)根据物质的性质差别，找出分类的标准，即可分类。 (2)这些都是氧化物，写非氧化还原反应方程式可找碱性氧化物与酸性氧化物的反应；写氧化还原反应方程式，注 意具有还原性和氧化性的物质。 (3)离子反应中有氧化还原反应和非氧化还原反应，氧化还原反应中有离子反应和非离子反应，二者是交叉关系。 (4)食醋属于溶液，淀粉溶液属于胶体，二者可用丁达尔效应鉴别。 【挑战自我】 16．(1)两性氢氧化物 盐 氧化物 (2)难溶 (3)①CaCO3===== 高温 CaO＋CO2↑ 分解反应 ②CaO＋H2O===Ca(OH)2 化合反应 ③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 复分解反应 (4) 石灰石 ――→ 加盐酸 氯化钙 ――→ 加 Na2CO3溶液 碳酸钙 反应条件简单，易于操作，得到的碳酸钙纯度高 [解析] (1)氢氧化铝属于两性氢氧化物，碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物。 (2)摩擦剂的作用是去除牙齿上残留的食物，联系日常生活中用砂纸来摩擦金属以除去金属表面的锈，可知摩擦剂 应为难溶性的物质。 (3)所发生的反应依次为：①CaCO3===== 高温 CaO＋CO2↑，属于分解反应；②CaO＋H2O===Ca(OH)2，属于化合反应； ③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，属于复分解反应。 (4)从碳酸钙的其他性质去认识物质的转化关系，方案有多种。 如 石灰石 ――→ 加盐酸 氯化钙 ――→ 加 Na2CO3溶液 碳酸钙 这种制法的优点是反应条件简单、易于操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度高等。 课时作业(四) 【基础热身】 1．(1)× 物质的电离不需要电流。 (2)× 氨水导电，是氨气与水反应生成的 NH3·H2O电离而导电，氨气是非电解质。 (3)× 氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质。 (4)× SO2溶液导电是因为 SO2溶于水生成的亚硫酸电离导电，SO2是非电解质。 (5)× BaSO4难溶于水，但是溶解的部分能够完全电离，是强电解质。 (6)× CO2溶于水，反应生成 H2CO3，H2CO3电离出离子，而非 CO2自身的电离，故 H2CO3为电解质，CO2为非 电解质。 (7)× 浓硫酸是共价化合物，含水极少，硫酸主要以分子形式存在。 (8)√ (9)× Al(OH)3不溶于过量的氨水，故错误。 (10)× 氨气写成 NH3，氨水写成 NH3·H2O。 (11)× Ca(OH)2作为反应物出现，若是浊液写成化学式，若是澄清溶液写成离子形式，若是产物一般写成化学式。 (12)× NH＋ 4、CO 2－3 水解相互促进，但是二者水解程度依然很小，可以共存。 (13)√ (14)× ClO－ 在酸碱性环境中都有氧化性，都可以氧化 Fe2＋。 (15)× 由于两者等物质的量混合，此时 NaOH不足，故发生反应的离子方程式为 Ca2＋＋HCO－ 3＋OH－===CaCO3↓ ＋H2O。 【能力提升】 2．B [解析] 题中物质属于强电解质的有：NaCl、H2SO4、AgCl、Ba(OH)2、HCl、NaHCO3；属于非电解质的有 CCl4和 C2H5OH；Cu和 Cl2既不是电解质也不是非电解质。 3．D [解析] 硝酸、次氯酸根离子能氧化 I－，A、C错；硫酸遇钡离子能生成沉淀，B错。 4．D [解析] 由于 Fe3＋、Mg2＋的存在，可先排除选项 B、C中的离子；设 X所带的电荷为 x，则根据溶液呈电中 性原则可得关系式：3×1－2×2＋2×1＋x×1＝0，解得 x＝－1，故只有选项 D中的 Cl－符合题意。 5．D [解析] NH4HSO3溶液与足量的 NaOH溶液混合加热的化学方程式为 NH4HSO3＋2NaOH===Na2SO3＋NH3↑ ＋2H2O，HSO － 3需保留，不能拆开，A项不正确；次氯酸钙溶液中通入过量 CO2，生成产物为碳酸氢钙，而不是碳酸 钙，B项错误；SO2与过量的氨水反应产物为亚硫酸铵，而不是亚硫酸氢铵，C项错；1 mol·L－1的 NaAlO2溶液和 2.5 mol·L －1的盐酸等体积混合时，其物质的量之比为2∶5，可得出总反应方程式为：2NaAlO2＋5HCl===Al(OH)3↓＋AlCl3＋2NaCl ＋H2O，写出离子方程式为 2AlO－ 2＋5H＋===Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O，D项正确。 6．B [解析] 因为还原性 Fe2＋>Br－，在 FeBr2溶液中通入 Cl2时先发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，通入过 量 Cl2时发生反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－，所以当 x≤0.5a时只发生前一个反应，当 x≥1.5a时发生 后一个反应，当 0.5a0.1 mol·L－1。综合上述，选项 D正确。 9．B [解析]①中 Fe3＋与 SCN－要发生络合反应；③中溶液可能呈酸性也可能呈碱性，无论溶液显酸性还是碱性， 所给离子均不能共存；④中溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下 Fe2＋与 NO － 3发生氧化还原反应，碱性条件 下，Fe2＋、NH ＋ 4与 OH－ 要反应；⑥中能使碘化钾淀粉试纸变蓝，说明该溶液有强氧化性，还原性离子 S2－、Br－都不能 存在。 10．B [解析] 钠加入到 CuSO4溶液中，钠先与水反应生成 NaOH和 H2，随后 NaOH与 CuSO4反应生成 Cu(OH)2 和 Na2SO4，A错；NaHSO4溶于水电离出 Na＋、H＋ 和 SO2－4 ，与 Ba(OH)2溶液反应至中性时的离子方程式为：2H＋ ＋SO2－4 ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，B对；碘的氧化性较弱，与铁反应时生成 FeI2，C错；向 Ca(ClO)2溶液中通入少 量 SO2发生氧化还原反应，离子方程式为：Ca2＋＋3ClO－ ＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO，D错。 11．C [解析] C选项中的方程式具有一定的迷惑性，看上去符合元素守恒，但实际上不符合电子守恒，当然电荷 也就不守恒了，正确的书写形式为：2Fe2＋＋2H＋ ＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。 12．(1)Ba(OH)2 AlCl3 KAlO2 FeSO4 (2)CO2－3 ＋H2O HCO－ 3＋OH－ (3)3Fe2＋＋NO－ 3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O [解析] 溶液呈碱性的阴离子为 OH－、CO2－3 、AlO－ 2；根据实验②可以确定 B为 AgNO3，根据实验③可以确定 F可 能为 FeCl2或者 FeSO4，根据实验④可以确定 D不可能含有 SO2－4 ，所以 F为 FeSO4，D为 AlCl3。由于氢氧化铝的酸性 小于碳酸氢根，故偏铝酸盐的碱性强于碳酸盐，结合碱性：A>E>C，可以确定 A为 Ba(OH)2，E为 KAlO2，C为 Na2CO3。 C溶液呈碱性的原因：CO2－3 ＋H2O HCO－ 3＋OH－ ，实验③中反应的离子方程式：3Fe2＋＋NO－ 3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑ ＋2H2O。 13．(1)Fe3＋、Mg2＋、CO2－3 、Ba2＋ Cl－ (2)SO2－4 0.5 mol/L (3)是 溶液中肯定存在的离子是 NH＋ 4、Al3＋、SO2－4 ，经计算，NH＋ 4、Al3＋物质的量都是 0.02 mol，SO 2－4 物质的量 是 0.05 mol。根据电荷守恒，K＋一定存在 [解析] 由实验②可知溶液中含有 0.02 mol NH＋ 4，一定不存在 Fe3＋和Mg2＋；由实验③推出溶液中含有 0.02 mol Al3 ＋(1.02 g 固体为 Al2O3)，一定无 CO2－3 (CO 2－3 与 Al3＋因发生双水解而不能大量共存)；结合实验④知溶液中含有 0.05 mol SO2－4 (11.65 g沉淀为 BaSO4)，则一定不存在 Ba2＋；结合 SO2－4 、Al3＋、NH ＋ 4的物质的量，由电荷守恒可推知溶液中一定 含有 K＋ ，因 K＋ 的物质的量不确定，故溶液中是否含有 Cl－无法确定。 【挑战自我】 14．(1)0.1 mol·L－1 (2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O (3)NH＋ 4、K＋、CO2－3 [解析] 由实验①可以推测溶液中可能存在 Cl－、CO2－3 、OH－ ；由实验②可以断定溶液中含有 NH＋ 4，其浓度为 0.04 mol÷0.1 L＝0.4 mol/L；由实验③可以断定溶液含有 SO2－4 、CO2－3 ，SO 2－4 的浓度为：2.33 g÷233 g/mol÷0.1 L＝0.1 mol/L， CO 2－3 的浓度为：(6.27 g－2.33 g)÷197 g/mol÷0.1 L＝0.2 mol/L；溶液中存在 CO2－3 ，则 H＋ 、Ba2＋一定不能大量存在，根 据溶液中电荷守恒，则一定存在阳离子 K＋ 。 课时作业(五) 【基础热身】 1．(1)× 可供比较的应该是“Cu2＋的氧化性比 Fe2＋强”，说明 Cu的还原性比 Fe弱。 (2)× 稀有气体难得电子，也难失电子。 (3)√ (4)× 元素处于最高价时只有氧化性，但是不一定具有强的氧化性，如 H3PO4中的磷。 (5)× Fe2＋具有较强的还原性，NO － 3在酸性条件下具有强的氧化性。 (6)√ (7)√ (8)× 由化合价升降相等可知，X2O 2－7 中 X的化合价为＋6价，最终转化为＋3价离子。 (9)√ (10)√ (11)√ (12)× 氧化性强弱不是依据自身化合价的降低程度，而是通过与之反应的还原剂被氧化程度或反应剧烈程度来比 较的，如铜与浓硝酸反应要比与稀硝酸反应剧烈。 (13)√ (14)√ (15)√ Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，可知 Fe3＋的氧化性大于 Cu2＋。 【能力提升】 2．A [解析] 解题时抓住氧化剂在反应中化合价降低这一基本点，H2O作氧化剂只能是 H元素化合价降低，B中 N元素化合价部分升高，部分降低，C中 Na2O2中 O元素化合价部分升高，部分降低，D中氧化剂为 F2。 3．B [解析] 根据氧化还原反应的规律，NaClO2中Cl ＋3 的化合价有部分升高，有部分降低，对照 A、B、C、D四 个选项可知，只有 B、C符合题意，而在热的碱性条件下：3NaClO===2NaCl＋NaClO3，故选 B。 4．D [解析] 分析反应前后各元素价态变化，可知 NF3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：NF3―→HNO3是 被氧化的过程，NF3为还原剂；2NF3―→2NO是被还原的过程，NF3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1∶2。生成 1 mol HNO3转移 2 mol电子，所以生成 0.2 mol HNO3转移 0.4 mol电子。NF3与潮湿的空气中的水反应生成 NO，NO与空气中的 O2反应生成红棕色的 NO2。 5．A [解析] 方程式中 Sn元素从＋2价上升至＋4价，SnCl2是还原剂，SnCl 2－6 是氧化产物；As元素从＋3价下 降到 0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物。Cl元素化合价没有发生变化，不能推出还原性：Cl－>As，每生成 7.5 g As， 还原剂失去电子的物质的量为 7.5 g 75 g/mol ×3＝0.3 mol。根据质量守恒和电荷守恒推知M应为 H2O。 6．D [解析] 该反应的氧化剂是MnO－ 4，选项 A错误。该反应右边方框内的产物是 H2O，选项 B错误。配平该反 应可得：2MnO－ 4＋5C2O2－4 ＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，转移电子总数是 10e－，选项 C错误。 7．C [解析] 上述离子发生氧化还原反应，氧化剂为 NO－ 3，还原剂为 Fe2＋，反应方程式为 8Fe2＋＋NO－ 3＋10H＋ ===8Fe3＋＋NH＋ 4＋3H2O，A项，氧化剂与还原剂物质的量之比为 1∶8，正确；B项，NO － 3在酸性条件下体现氧化性， 正确；C项，1 mol NO － 3发生还原反应，转移 8 mol e－，错误；D项正确。 8．C [解析] 根据反应方程式，标出发生变化的元素的化合价： 2Cu ＋1 2O＋Cu ＋1 2S －2 ===== △ 6Cu 0 化合价降低，被还原＋S ＋4 化合价升高，被氧化 O2↑ 可以看出 Cu2O和 Cu2S中 Cu的化合价均降低，因此二者均为氧化剂，产物中的 Cu来源于＋1价 Cu，只为还原产 物，A、B错误；Cu2S中的 Cu 化合价降低，S化合价升高，因此 Cu2S 既是氧化剂又是还原剂，C正确；反应中还原 产物为 Cu，氧化产物是 SO2，二者的物质的量之比为 6∶1，D错误。 9．B [解析] 在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性， 可得出：氧化性：XO－ 4 >Z2>B2>A3＋，还原性：A2＋>B－>Z－>X2＋，Z2在①反应中是氧化产物，Z2在③反应中作氧化剂， B项错误。 10． D [解析 ] 铅＋ 2 价稳定，说明该反应是发生 PbO2―→Pb(NO3)2 过程，则有 5PbO2＋ 6HNO3＋ 2Mn(NO3)2===5Pb(NO3)2＋2HMnO4＋2H2O。显然是 D正确。 11．A [解析] 依次写出化学方程式：A 中 2F2＋2H2O===4HF＋O2↑，B 中 4Li＋O2===== 点燃 2Li2O，C 中 2Mg＋ CO2===== 点燃 2MgO＋C，D中 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，由此可知 A中两者之比为 1∶1，B中两者之比为 1∶4，C中 两者之比为 1∶2，D中两者之比为 1∶2，故选 A。 12．C [解析] 根据(2)，P能与 H2O反应产生 H2，说明 P的还原性最强，根据(1)可知M的还原性大于 N，根据 (3)可知 N失去电子为原电池负极，所以 N的还原性大于 E，故还原性由强到弱的顺序为 P>M>N>E。 13．(1)2MnO－ 4＋16H＋ ＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O 1∶5 (2)溶液由无色变为蓝色 溶液变为红色 (3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 0.01 (4)能 KMnO4＞Cl2＞FeCl3 [解析] (1)根据 e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为 KMnO4，还原剂为 HCl，其中氧化剂和还原剂的 物质的量之比为 2∶10＝1∶5，而不是 1∶8。 (2)b处发生的反应为 2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2遇淀粉变蓝色；d处发生的反应为 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，Fe3＋和 SCN － 反应使溶液变红色。 (3)Cl2与 NaOH溶液反应的化学方程式： Cl 0 2＋2NaOH===NaCl －1 得 e－ ＋NaCl ＋1 失 e－O＋H2O 当有 0.01 mol Cl2被吸收时，转移 0.01 mol电子。 (4)e处实验说明氧化性 KMnO4＞Cl2，d处实验说明氧化性 Cl2＞FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为 KMnO4 ＞Cl2＞FeCl3。 【挑战自我】 14．(1)催化剂(或催化) 2H2O2===== Fe2＋ 2H2O＋O2↑ (2)2HIO＋H2O2===I2＋2H2O＋O2↑ 2H2O2===== I2 2H2O＋O2↑ (3)不正确 氧元素和碘元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素(或违背电荷守恒原理) H2O2＋2I－＋2H＋ ===2H2O＋I2、2H2O2===== I2 2H2O＋O2↑ [解析] (1)将两个反应相加，可以发现 Fe2＋在反应前后没有变化，只起到催化剂的作用。 (2)I2与 Fe2＋一样发生上述类似反应，说明 I2也是反应的催化剂，即 H2O2与 HIO能反应生成 I2。 (3)该离子方程式中只有化合价的升高，没有化合价的降低，不符合氧化还原反应的规律。 课时作业(六) 【基础热身】 1．(1)√ (2)√ (3)√ (4)× 金属钠投入到水溶液中，首先和水反应，不能将溶液中的不活泼金属置换出来。 (5)√ (6)√ 1 mol金属钠投入到足量 CuSO4溶液中，生成 1 g H2和 49 g Cu(OH)2。 (7)× 忽视了生成 H2的质量，所得溶液的质量分数应大于 4%。 (8)× 电解饱和食盐水得到的是 NaOH溶液，而不是金属钠。 (9)× 与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O,2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O ＋O2↑，可知 Na2O是碱性氧化物，而 Na2O2不是碱性氧化物。 (10)× Na2O2晶体中阳离子为 Na＋，阴离子为[ O O ]2－，个数比为 2∶1。 (11)× 当 Na2O2与 CO2和 H2O反应时，Na2O2中－1 价的氧一部分发生氧化反应，一部分发生还原反应，Na2O2 既做氧化剂，又做还原剂。 (12)× 二者均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，故不能用澄清石灰水鉴别。 (13)√ (14)× 焰色反应是元素的性质，属于物理性质。 【能力提升】 2．C [解析] 金属及其化合物的焰色反应属于物理性质；冶炼金属钛是利用金属钠的还原性，反应的化学方程式 为：4Na＋TiCl4===== 高温 Ti＋4NaCl。 3．D [解析] 锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)等元素称为碱金属。由于它们的原子最外层电子数都是 1， 都容易失去最外层的 1个电子，因此，在性质上有相似性。但随着电子层数的增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐 减弱，失去电子的能力增强，因此，它们的金属活动性逐渐增强。碱金属单质的硬度都很小，熔点都较低，故 A错误； 由于 K的活动性比 Na更强，更容易与 O2、Cl2、H2O等反应，故 B、C错误，D正确。 4．B [解析 ] 整个过程发生的化学反应方程式为： 2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋O2↑， 2Al＋ 2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，NaAlO2＋4HCl===AlCl3＋NaCl＋2H2O，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。根据反应放出的气体 可以列式①：32 g·mol－1×1 2 n(Na2O2)＋2 g·mol－1×3 2 n(Al)＝3.5 g，根据消耗 HCl的量，可以列式②：2n(Na2O2)＋3n(Al) ＝0.1 L×7 mol·L－1＝0.7 mol，两式联立可求得，n(Al)∶n(Na2O2)＝1∶2，选 B。 5．A [解析] A项错误，钠燃烧的火焰颜色为黄色；B项正确，通入氯气，钠着火燃烧，生成大量白烟，反应为 2Na＋Cl2===== △ 2NaCl，生成的大量白烟是氯化钠晶体；C项正确，浸有 NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以 免其污染空气，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；D项正确，若氯气完全被吸收，则棉球颜色不会变蓝，若吸收不 完全，Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2会使淀粉变蓝。 6．D [解析] 每份溶液的体积为 100 mL，加入 NaOH发生的化学反应为：NH4HCO3＋2NaOH===NH3·H2O＋Na2CO3 ＋H2O，每份溶液中 n(NH4HCO3)＝ nNaOH 2 ＝ a 2 mol；加入 HCl反应的化学方程式为：NH4HCO3＋HCl===NH4Cl＋H2O ＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，每份溶液中，n(NH4HCO3)＋2n(Na2CO3)＝b mol，n(Na＋)＝2n(Na2CO3) ＝b mol－a 2 mol，c(Na＋)＝ b－a 2 mol 0.1 L ＝(10b－5a)mol/L，选 D。 7．B [解析] 由于生成的气体引燃后恰好完全反应，所以生成的氢气和氧气的体积比为 2∶1，又因为总体积为 168 mL，所以氢气的体积为 112 mL，氧气的为 56 mL。钠与水反应生成氢气，据氢气的量可计算出钠的物质的量为 0.01 mol；过氧化钠与水反应生成氧气，据氧气的量可计算出过氧化钠的物质的量为 0.005 mol，质量为 0.39 g。过氧化钠与 水发生的反应不是置换反应，B错误。 8．A [解析] 溶液中加入 Na2O2、Na2O和 Na都会消耗水，所以加入 NaOH质量一定最大，①正确；加入等物质 的量的 Na2O2和 Na2O消耗等量的水，生成等量 NaOH，②正确；因为 Na2O2、Na2O和 Na消耗水，NaOH 不消耗水， 所以 4份溶液中所含 NaOH质量不同；加入 NaOH和 Na的物质的量不能确定。 9．B [解析] 选项中Na、Na2O、Na2O2首先与溶液中的水反应生成NaOH，然后NaOH再与①中的Cu2＋生成Cu(OH)2 沉淀，与④中 Fe2＋先生成 Fe(OH)2最终生成 Fe(OH)3沉淀，与⑥中 NH ＋ 4生成 NH3·H2O，与⑦中 HCO－ 3 生成 CO2－3 ，所 以只有⑤⑧中生成的 NaOH不被消耗；②Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，符合要求；③不反应。 10．C [解析] 该反应的过程是：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋ HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。已知 n(NaOH)＝0.01 mol，消耗 0.01 mol HCl，即 0.1 L盐酸。n(Na2CO3)＝0.01 mol，消耗 0.01 mol HCl，即 0.1 L 盐酸，生成 n(NaHCO3)＝0.01 mol,0.01 mol NaHCO3消耗 0.01 mol HCl，即 0.1 L 盐酸，同时产 生了 0.01 mol CO2，所以答案选 C项。 11．B [解析] Na2CO3和 NaHCO3分别与等浓度的盐酸反应，后者反应更剧烈，故 B装置的气球膨胀速率大，A 项错误；Na2CO3和 NaHCO3的物质的量相同，当盐酸足量时，最终两气球体积相同，即盐酸的浓度大于或等于 2 mol·L －1，当盐酸不足时，A装置气球的体积小于 B装置气球的体积，即盐酸的浓度小于 2 mol·L－1，故 B项正确，C项错误； A装置的试管中 Na＋的物质的量是 B装置的试管中 Na＋的物质的量 2倍，但两试管中 Cl－的物质的量相同，D项错误。 12．(1)Na＋[ O O ]2－Na＋ CO2 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O (3)碱性 HCO－ 3＋H2O H2CO3＋OH－ (4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (5)Na2CO3 [解析] 由 X、C为单质生成 A为淡黄色固体可知 A为 Na2O2，B中含有 Na＋，依据信息 A、B 混合物加水生成气 体 C，则 C一定为氧气，A、B加硫酸生成无色无味气体 D一定是 CO2，可知为 Na2CO3或 NaHCO3，A、B加热生成 氧气，可知 B一定不是 Na2CO3，B一定是 NaHCO3。 【挑战自我】 13．(1)2I－＋2H＋ ＋H2O2===I2＋2H2O (2)2MnO－ 4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O (3)防止生成的 H2O2分解；使 H2O2分解 (4)Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2,2H2O2===== △ 2H2O＋O2↑ [解析] 由③知 Na2O2和 H2O反应的产物之一是 NaOH；水溶液加热放出氧气，说明该溶液中含有 H2O2，故由⑥可 知Na2O2和H2O反应的产物之二是H2O2，综上分析可得出Na2O2和H2O反应的机理是：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2、 2H2O2===== △ 2H2O＋O2↑。 H2O2中氧元素的化合价为－1价，处于氧元素的中间价态，因此，H2O2既具有氧化性又有还原性。在酸性溶液中 H2O2将 I－氧化成 I2，自身被还原成 H2O。在酸性溶液中 H2O2将MnO － 4还原成Mn2＋，自身被氧化成 O2。 课时作业(七) 【基础热身】 1．(1)√ (2)× 由于铝能与 NaOH溶液反应，故镁、铝、NaOH溶液构成原电池，铝作负极，镁作正极。 (3)× 镁在点燃的条件下可以与空气中的氮气、二氧化碳发生反应生成Mg3N2等。 (4)√ (5)√ (6)× 铝在常温下能够与氧气反应，生成致密的氧化膜。 (7)√ (8)× 水是氧化剂。 (9)√ (10)× 氧化铝是两性氧化物，既可以与酸反应，也可以与强碱反应。 (11)√ (12)√ (13)√ (14)× 明矾水解生成的 Al(OH)3能吸附水中的悬浮颗粒，可以用于饮用水的净化。 (15)× AlCl3为共价化合物，在熔融状态下不导电，工业上采用电解熔融 Al2O3的方法冶炼铝。 【能力提升】 2．D [解析] 现代电冶铝的工业技术为电解熔融的氧化铝，需要消耗大量的电能，若铝作为一种普遍使用的新型 能源，一定要想法解决铝的冶炼问题，而根本就在于考虑如何利用太阳能等可再生的廉价的新能源，采用新技术来生 产铝。 3．B [解析] 两种情况 Al参加反应，显然碱过量酸不足。盐酸中含 0.3 mol HCl，产生氢气 0.15 mol，根据 H2比 例，与碱反应产生 H2 0.375 mol，反应的铝为 0.25 mol，即 6.75 g。 4．B [解析] 等物质的量的 Na 和 Al 加入足量的水中发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，所以铝刚好完全反应，A项正确；设等物质的量的 Na和 Al均为 n，根据得失电子守恒可 有： n 2 ＋ 3n 2 ＝ 26.88 L 22.4 L·mol－1 ，n＝0.6 mol，D项正确；NaAlO2溶液中 AlO － 2水解溶液呈碱性，故 B不正确，C正确。 5．B [解析] 由于浓硫酸溶于水放出大量的热，因此，稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中， 而且要不断搅拌，故 A错误；B项可以达到实验目的；在过滤操作中，滤液应沿着玻璃棒慢慢注入过滤器中，故 C错 误；MgCl2在溶液中能发生水解：MgCl2＋2H2O Mg(OH)2＋2HCl，在加热蒸干MgCl2溶液的过程中 HCl不断挥发， 故此过程不能得到无水MgCl2固体，D错误。 6．B [解析] 如果 AlCl3过量的话，氨水中含有更多的 OH－ ，这时氨水产生的沉淀较多，②正确；如果 NaOH与 AlCl3恰好完全反应，全部生成氢氧化铝，二者产生的沉淀一样多，④正确。 7．C [解析] 结合MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的性质可知，四种氧化物中只有 SiO2不与盐酸反应，故过滤得到的 沉淀 X为 SiO2；溶液为另三种氧化物分别形成的氯化物，故滤液 Y中含有离子为：Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋、Cl－和 OH － 等，SiO2可与 HF 作用生成 SiF4和 H2O；Al(OH)3不溶于氨水；MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3对应的水化物中硅酸的酸 性最强。 8．D [解析] 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2，发生反应 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，因反应消耗 水，生成溶质碳酸氢钠质量大，且碳酸氢钠溶解度小而析出沉淀；向 Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸，开始时 因加入电解质而发生胶体的聚沉，出现沉淀，随着稀硫酸的不断增多，生成的氢氧化铁沉淀又和稀硫酸发生中和反应 而溶解；向澄清石灰水中通入过量的 CO2，开始时生成碳酸钙沉淀，二氧化碳过量时又转化为可溶性的碳酸氢钙；向 AlCl3溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，开始时生成氢氧化铝沉淀，当氢氧化钠过量时，氢氧化铝又转化为可溶性 的偏铝酸钠而溶解。 9．B [解析] pH＝1的酸中 c(H＋)＝0.1 mol·L－1；pH＝14的 NaOH溶液中 c(OH－)＝1 mol·L－1，它们分别发生的离 子反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；2Al＋2OH－ ＋2H2O===2AlO－ 2＋3H2↑。若酸为强酸，则 c(OH－)＝10c(H＋)，当两 溶液的体积相同时，放出的氢气的量前者要少，所以①不正确，②正确；若酸是强酸，由其 pH为 1，则知其浓度一定 不会大于 NaOH溶液的浓度，④不正确；不管酸的浓度大小，只要其体积足够大，则其放出的氢气的物质的量就一定 多于氢氧化钠的，即③正确。 10．C [解析] 设Mg、Al的物质的量分别为 x、y，则有 24x g·mol－1＋27y g·mol－1＝a g，x＋3 2 y＝b mol，解得： x＝(b－24b－a 6 ) mol，y＝24b－a 9 mol，则铝的质量为 24b－a 9 mol×27 g·mol－1＝(72b－3a)g，当沉淀恰好达到最大值时， 溶液中的溶质只有 NaCl，由元素守恒得：c1V1＝c2V2，即 c1＝ c2V2 V1 ；m(沉淀)＝m(金属)＋m(OH－)＝a g＋n(OH－)×17 g/mol ＝a g＋2b mol×17 g/mol＝(a＋34b)g，即 d＝a＋34b。故答案为 C。 11．D [解析] M点溶液成分为MgCl2和AlCl3，Mg2＋为 0.1 mol，Al3＋为 0.02 L×5 mol·L－1＝0.1 mol，所以将Mg(OH)2 和 Al(OH)3溶解需要 HCl 0.5 mol， 0.5 mol 5 mol·L－1 ＝0.1 L，即 100 mL盐酸，M点的体积为 130 mL。 12．A [解析] 反应物的量不同产物不同，实验现象不同的可以进行鉴别。①AlCl3中滴加 NaOH溶液，随加入量 依次观察到的现象为出现白色沉淀、沉淀溶解；②只有白色沉淀；③NaAlO2中随滴加盐酸，先出现白色沉淀，后沉淀 溶解；④只有白色沉淀。 13．A [解析] 若据电子得失守恒就显得简单得多，①和③情况铝失电子，2Al～3H2，由于 Al一样多，则气体也 一样多；②铝失电子，氢离子和＋3价铁共同得电子，这样产生的气体减少，所以选 A。 14．(1)C (2)蒸发、结晶、过滤 抑制Mg2＋水解 (3)C [解析] (1)根据镁的提取过程： CaCO3――→ △ 分解 CaO――→ H2O 化合 Ca(OH)2――→ MgCl2 复分解 Mg(OH)2↓――→ HCl 复分解 MgCl2――→ 电解 分解 Mg，可知未涉及置换反应。 (2)Mg(OH)2加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体就要先蒸发水，然后冷却结晶，最后再过滤；在干燥的 HCl 气 流中加热MgCl2·6H2O制得无水MgCl2，干燥 HCl气流的作用是抑制Mg2＋水解。 (3)由于MgO 的熔点高，不能使用电解熔融MgO的方法冶炼镁。 【挑战自我】 15．(1)第二周期第ⅥA族 离子键、共价键 H2SiO3(或 H4SiO4) (2)H Si H H H (3)8Al(s)＋3Fe3O4(s)===9Fe(s)＋4Al2O3(s) ΔH＝－8a kJ/mol (4)3Fe3O4＋28H＋ ＋NO－ 3 ===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O (5) [解析] 该题的突破口是物质 A的推断，磁性氧化铁是 Fe3O4的俗称，故 A是 Fe3O4；高温下 Fe3O4和 Al发生铝热 反应生成 Fe 和 Al2O3，故单质 X为 Fe，单质 X(Fe)与单质 Y 点燃时反应得到 A(Fe3O4)，故 Y 为 O2。O2与 NO、H2O 反应后得到 HNO3，故 D为 HNO3；D(HNO3)与 A(Fe3O4)反应得到 Fe(NO3)3，故 G为 Fe(NO3)3溶液。该题的第二个突 破口是物质 E的推断，能与氢氟酸反应且不溶于水的酸性氧化物为 SiO2，即 E为 SiO2，故单质 Z为 Si。SiO2和 NaOH 溶液反应得到 Na2SiO3，故M为 Na2SiO3；Na2SiO3和 D(HNO3)反应得到硅酸胶体，故 R为硅酸。 (1)氧元素位于第二周期第ⅥA族，Na2SiO3属于离子化合物，存在离子键和共价键；硅酸在水溶液中可以以原硅酸 (H4SiO4)的形式存在，常写作 H2SiO3。 (2)硅与氢气生成硅烷(SiH4)，其结构类似甲烷(CH4)，其电子式为 H Si H H H。 (3)1 mol Al参加反应时放热 a kJ，配平的方程式中 Al的化学计量数为 8，故放热 8a kJ，要特别注意热量与化学计 量数相符合。 (4)HNO3属于氧化性酸，能把 Fe3O4中的二价铁氧化为三价铁，本身被还原为 NO，得到的 Fe(NO3)3属于易溶于水 的盐，写成离子形式；HNO3属于强酸，写成离子形式；Fe3O4、NO、H2O属于氧化物，写成分子形式。 (5)根据反应 Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O可知，4 mol HNO3和 1 mol Fe 恰好反应生成 1 mol Fe(NO3)3， 此时溶液中只有 Fe3＋；继续加入铁粉，发生反应 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，开始生成 Fe2＋，1 mol Fe3＋消耗 0.5 mol Fe 得到 1.5 mol Fe2＋，反应停止，Fe2＋含量保持不变。 课时作业(八) 【基础热身】 1．(1)× 纯铁抗腐蚀性良好，不纯的铁易形成原电池而加速腐蚀。 (2)√ (3)√ (4)× 铁位于第四周期Ⅷ族。 (5)√ (6)× 红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。 (7)× 铁与硫粉共热的产物只能是 FeS。 (8)× 氯气具有强氧化性，铁在加热时与氯气反应，只能生成氯化铁。 (9)× 过量的铁与强氧化剂硝酸反应的产物是硝酸亚铁。 (10)× 铆在铜板上的铁钉在潮湿的空气中，因构成原电池而容易生锈。 (11)× 转移电子数为 8 mol。 (12)√ (13)× 生铁中含有的杂质碳与铁及电解质溶液构成原电池，加快了反应速率。 (14)√ (15)× Fe与氯气反应产物是 FeCl3，而与稀盐酸反应时生成 FeCl2。 【能力得升】 2．D [解析] 根据常识，铁在空气中很易生锈，可知铁化学性质活泼；铁的化合物如氧化亚铁、氧化铁、四氧化 三铁、氯化铁、氯化亚铁等性质有的较活泼；存在于宇宙中的和地球上的铁并不一定是单质铁。 3．C [解析] A中有气体放出，B、D中溶液质量减少。 4．D [解析] 5.6 g Fe 与足量盐酸、醋酸反应生成氢气，均为 0.1 mol；5.6 g Fe 与稀硝酸反应生成 NO，与浓硝酸 反应生成 NO2，依据电子守恒，与稀硝酸反应时产生 NO：0.1 mol×3 3 ＝0.1 mol；与浓硝酸反应时产生 NO2：0.3 mol。 5．A [解析] 设阳离子浓度为 x，根据电荷守恒可以得出，x＋2x＋3x＝6 mol/L×2，x＝2 mol/L；n(H2SO4)＝ n[Fe2(SO4)3]＝ x 2 ＝ 2 mol/L 2 ＝1 mol/L；由反应方程式 H2SO4＋Fe===FeSO4＋H2↑和 Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4可知：等物 质的量的硫酸或硫酸铁消耗等量的 Fe，故还可以溶解 Fe 的物质的量为：n(Fe)＝2×0.1 L×1 mol/L＝0.2 mol，m(Fe)＝ 0.2 mol×56 g/mol＝11.2 g。 6．B [解析] B中可能发生 Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，滴入 KSCN溶液不一定显红色。 7．C [解析] 赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，A项错误；铁与水蒸气在高温条件下生成 Fe3O4和 H2，B项错误；铁 粉与 FeCl3反应只生成 FeCl2，符合除杂原则，C项正确；Fe3＋与 KSCN反应使溶液变红，D项错误。 8．C [解析] 铁在潮湿的空气中缓慢氧化，反应时间长，而且制得的氧化铁含有结晶水，A项错误；B、D项中 都涉及了有毒物质的使用和生成，不符合绿色化学的原则。 9．A [解析] Na2O和 Na2O2与水反应都只生成氢氧化钠一种溶质，而 MnO2不与水反应，也不溶于水；Fe3O4与 盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁两种溶质；FeCl3溶液中加入 Cu粉生成氯化亚铁和氯化铜两种溶质；NaAlO2溶液中滴 加稀盐酸至沉淀恰好溶解生成氯化钠和氯化铝两种溶质。 10．B [解析] 由加入盐酸溶解时有少量气泡产生，说明黑色粉末中含有铁粉，则铁粉能与三价铁离子反应生成 二价铁离子，故不能确定黑色粉末是否含有 Fe3O4，B项错误。 11．D [解析] 根据 B、D现象可确定 A是由 Fe3＋和 Br－或由 Fe2＋和 Br－组成的盐。 12．B [解析] 依题意可知生成的溶液为 Fe(NO3)2，则铁元素的物质的量为溶液中硝酸根离子的一半，生成的溶 液中的硝酸根离子为 0.12 L×4 mol·L－1－ 1.344 L 22.4 L·mol－1 ＝0.42 mol，则混合粉末中共含铁 0.21 mol。 13．C [解析] 因为有铁粉剩余，则生成的盐为 Fe(NO3)2，且 HNO3已反应完。参与反应的 n(Fe)＝7.2 g－1.6 g 56 g·mol－1 ＝ 0.1 mol，n[Fe(NO3)2]＝n(Fe)＝0.1 mol，则原溶液中 n(HNO3)＝2n[Fe(NO3)2]＋[n(NO)＋n(NO2)]＝2×0.1 mol＋0.08 mol ＝0.28 mol。 14．B [解析] 铝在空气中燃烧，首先生成 Al2O3，其熔点高达几千摄氏度，而内部的 Al的熔点只有几百摄氏度， 所以里面熔化，而外面不熔化，故看到不滴落的现象，A错。制备氢氧化亚铁时，用长胶头滴管吸取氢氧化钠溶液后， 把滴管插入硫酸亚铁溶液的底部，不能搅拌，否则会带入氧气，看不到白色的氢氧化亚铁，C错；向饱和 FeCl3溶液中 滴入少量 NaOH溶液，得到 Fe(OH)3沉淀，D错。 15．(1)稀盐酸 KSCN溶液 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 (2)少量的 Fe2＋转化为 Fe3＋ 4FeCl2＋4HCl＋O2===4FeCl3＋2H2O (3)不合理 Fe(SCN)3中的 SCN－ 被过量的氯水氧化，设计的实验为在褪色后的溶液中加入 FeCl3溶液，不变红色(或 在褪色后的溶液中加入 KSCN溶液，变红色) [解析] 因为该药品能溶于胃酸，所以试剂 1是稀盐酸，加试剂 2溶液呈淡红色，则试剂 2为 KSCN溶液，加入新 制氯水 Fe2＋转化成 Fe3＋，Fe3＋再与 SCN－ 反应生成红色溶液。Fe2＋溶于水呈浅绿色，药品溶于试剂 1后呈淡黄色，说明 部分 Fe2＋被氧化成 Fe3＋，加入 KSCN溶液后，溶液呈淡红色。溶液中不存在还原剂，所以 Fe3＋不可能转化为 Fe2＋，因 此该同学的猜想不合理，可能是 SCN－ 发生了变化，SCN－ 的变化可能是被过量的氯水氧化，在溶液中加入含 Fe3＋的物 质或 KSCN溶液，观察发生的现象即可。 【挑战自我】 16．(1)取少量粉末加入 NaOH溶液中 无气泡冒出 (2) 实验操作 预期现象和结论 步骤 1：取少量粉末于烧杯中，加入足量 3 mol·L－1 NaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤 粉末减少，说明粉末可能含有 Al2O3 步骤 2：取少量步骤 1的滤液于试管中，逐 滴滴加 3 mol·L－1稀盐酸至过量 有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明粉 末中含有 Al2O3 步骤 3：将步骤 1的滤渣转移到烧杯 B中， 加入足量 3 mol·L－1 CuSO4溶液，充分搅拌， 过滤，洗涤 有红色固体生成，说明粉末中含有 Fe 步骤 4：将步骤 3的滤渣转移到烧杯 C中， 加入足量 3 mol·L－1稀盐酸，充分搅拌，再滴 加少量 20% KSCN溶液 固体部分溶解，溶液变血红色，说明粉末 中含有 Fe2O3 课时作业(九) 【基础热身】 1．(1)× 极不活泼的金属比如金在自然界中以单质形式存在。 (2)√ 铝热反应放出大量的热，可以使难熔金属熔化。 (3)√ (4)√ (5)× 水银是单质汞的俗称。 (6)√ (7)√ (8)√ (9)√ (10)× 铜与硫反应生成 Cu2S。 (11)× 铜与浓硫酸反应需要加热。 (12)√ (13)√ (14)× CuSO4与 CuSO4·5H2O是两种不同的物质。 (15)× 铜绿受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳。 【能力提升】 2．B [解析] 较活泼的金属如钾、钙、钠、镁、铝等还原性很强，其冶炼采用电解法；多数金属的冶炼采用热还 原法；不活泼的金属的化合物加热即可分解，可以采用加热分解法。 3．D [解析] 金属在历史上使用的先后主要决定于金属冶炼的难易。 4．C [解析] A项中 Cu燃烧使固体质量增加，碱式碳酸铜分解使固体质量减小，当前者的增加量恰好等于后者的 减少量时，固体的质量保持不变；Cu2S与一定量的氧气在高温下反应为火法炼铜 Cu2S＋O2===== 高温 2Cu＋SO2；但在空气 中灼烧可得到氧化铜和二氧化硫，因为此时氧气过量。 5．C [解析] C项中 Cl2具有强氧化性，产物应为 CuCl2和 HCl。 6．C [解析] 溶于盐酸后最终只生成 CuCl2，根据铜的守恒，灼烧等量的上述混合物，最终得到的 CuO的物质的 量等于盐酸物质的量的一半。故 m(CuO)＝1.0 mol·L－1×0.5 L×1 2 ×80 g·mol－1＝20 g。 7．C [解析] 直接加碱，调整溶液 pH≥9.6，此时 Cu2＋以 Cu(OH)2形式完全沉淀，A项错；铜与 Fe2＋不反应，B 项错；硫化氢与 Fe2＋不反应，D项错；将 Fe2＋氧化成 Fe3＋，再调整 pH在 3～4，既除去了 Fe2＋又不减少 Cu2＋，C项正 确。 8．B [解析] 金属镁的制备是通过电解熔融的氯化镁，而金属铝是通过电解熔融的氧化铝得到，因为氯化铝是共 价化合物，B项错误。 9．D [解析] 分析题意，镁、铜合金都与硝酸反应，根据反应中电子得失守恒，金属失电子的物质的量等于 OH－ 的物质的量，所以 n(e－)＝n(OH－)＝5.1 g÷17 g/mol＝0.3 mol。反应中 HNO3中＋5价的 N得电子变成＋2价的 N，由此 得到 NO气体的体积为 2.24 L，D正确。 10．B [解析] 不锈钢属于合金，至少含有非金属元素碳，A项错。D项中，在潮湿空气中，铁板容易发生电化学 腐蚀，而镀锌铁板因为锌比铁活泼，锌铁构成原电池，锌作负极先牺牲而使铁受到保护。 11．B [解析] 方法一：假设氧化铜和氧化铁的物质的量分别是 x和 y。据混合物质量为a g有80 g·mol－1x＋160 g·mol －1y＝a g；恰好与硫酸反应，即有 x＋3y＝2 mol·L－1×50×10－3 L。解得 x＝ 0.1－24－3a 80 mol，y＝8－a 80 mol。将 a g 的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，金属氧化物失氧后余下金属单质为 64 g·mol－1x＋112 g·mol－1y＝64 g·mol －1× 0.1－24－3a 80 mol＋112 g·mol－1×8－a 80 mol＝(a－1.6)g。 方法二：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O，结合方程式知，反应中 SO 2－4 占据原 氧化物中 O原子单位位置，即 n(O)＝n(SO2－4 )＝2 mol·L－1×50×10－3 L＝0.1 mol，故金属氧化物失氧余下金属质量为 a g －0.1 mol×16 g·mol－1＝(a－1.6)g。 12．D [解析] 3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O,1.92 g Cu 物质的量为 0.03 mol，完全反应需要硝酸根 离子 0.02 mol。故 D选项正确。 13．B [解析] 当硝酸消耗完，而硫酸和铁粉有剩余时，就会产生 H2，A错；由于铁比铜活泼，故剩余的金属粉 末一定有铜，B正确；当铁足量时，最后就不会有 Fe3＋产生，C不正确；如果剩余的是铜，且硝酸根全部反应完，则 加入足量的稀 H2SO4，则金属粉末的质量不会减少，D错。 14．(1) O C O (2)KSCN溶液 (3)保证固体全部溶解 (4)向洗涤后的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银，若没有白色沉淀生成，说明已经洗涤干净。或向洗涤后的滤液中滴 加 NaOH溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净。或向洗涤后的滤液中通入氯气，再滴加 KSCN溶液，无现象，说明洗 涤干净。或向洗涤后的滤液中滴加 KSCN溶液，再通入氯气，无现象，说明洗涤干净 (5)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋ ，盐酸电离出的 H＋ 能抑制 Fe2＋的水解 (6)Cu3(CO3)2(OH)2 [解析] (1)能使石灰水变浑浊的无色、无味气体只有 CO2，气体 A为 CO2，其电子式为： O C O 。 (2)步骤Ⅲ实验：含 Cu2＋的溶液加入 B能生成固体和浅绿色溶液，浅绿色是 Fe2＋的性质，故 B为 Fe，发生的反应 为：CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2，Fe2＋被氧化将生成 Fe3＋，故检验滤液中是否存在 Fe3＋即可判断 Fe2＋是否被氧化，检验 Fe3 ＋的最佳试剂为 KSCN。Fe3＋与 SCN－作用得到红色溶液。 (3)步骤Ⅱ是利用盐酸溶解步骤Ⅰ所得的固体，步骤Ⅳ是将步骤Ⅲ中过量的 B(Fe)溶解，得到纯铜。故步骤Ⅱ和步骤 Ⅳ加入过量盐酸的目的是保证固体全部溶解。 (4)步骤Ⅳ所得固体表面附着的杂质是 FeCl2，因此检验洗涤液中的 Fe2＋或 Cl－均可以判断沉淀是否洗净。 (5)步骤Ⅴ保存的溶液为 FeCl2，含 Fe2＋的溶液被空气中的 O2氧化成 Fe3＋，加入铁，可以将生成的 Fe3＋还原成 Fe2＋， 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；Fe2＋在溶液中发生水解 Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋，由此可以看出，剩余的 HCl可以抑制 Fe2 ＋ 的水解。 (6)蓝铜矿加热分解有无色液滴生成，可以判断该液滴为 H2O。 放出 CO2的物质的量为：n(CO2)＝ 2.24 L 22.4 L·mol－1 ＝0.1 mol 矿石中 Cu 的物质的量为：n(Cu)＝ 9.6 g 64 g·mol－1 ＝0.15 mol n(Cu)∶n(CO2)＝3∶2 在矿石中，CO2应来源于 CO2－3 ，根据化合价关系 Cu应为＋2价，结合有水生成和化合价关系，可以判断矿石中还 含有 OH－ ，根据化合价的代数和为 0，得出 Cu2＋∶CO2－3 ∶OH－ ＝3∶2∶2，矿石的化学式为：Cu3(CO3)2(OH)2或写成 Cu3(OH)2(CO3)2。 【挑战自我】 15．(1)将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，有利于沉淀完全除去 3．9≤pH<4.6 (2)产生杂质Mn2＋，且不易被除去 2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O (3)CaSO4 NaCl和 Na2SO4 (4) (H2SO4) 溶 解 ―→ 蒸发 浓缩 ―→ 降温 结晶 ―→ 过 滤 ―→ 洗 涤 ―→ 干 燥 ―→成品 [解析] 本题的过程为氧化铜矿粉酸浸得到含 Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋的溶液，为除去铁元素需将 Fe2＋转化为 Fe3＋，调节 pH除去铁元素；加入过量 NaOH可形成 Cu(OH)2，Al3＋转化为 AlO－ 2，故过滤之后将滤渣用 H2SO4溶解形成 CuSO4溶 液；将溶液浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干即可得到硫酸铜晶体。注意 CaSO4微溶于水。 课时作业(十) 【基础热身】 1．(1)× 由同种元素形成的不同单质互称同素异形体。 (2)√ (3)× 摩尔质量的单位是 g/mol。 (4)√ (5)√ (6)√ (7)× 碳不能还原氧化镁。 (8)√ (9)× 硅在地壳中的含量仅次于氧。 (10)√ (11)× 硅在常温下可以与强碱等发生反应。 (12)√ (13)× 因为 SiO2只与 HF反应，这是 SiO2的特性，与其他酸不反应，SiO2是一种酸性氧化物。 (14)× 石英玻璃的成分为 SiO2，不属于硅酸盐。 (15)× 硅酸盐结构复杂，为方便起见采用氧化物形式表示，并不是以氧化物形式存在的。 【能力提升】 2．B [解析] SiO2为难溶的酸性氧化物，具备酸性氧化物的通性，例如跟碱反应、跟碱性氧化物反应，同时具备 以下特性：①不与水反应；②常温下与氢氟酸反应；③与碳酸盐、碳等在高温下反应。 3．C [解析]①析出 NaHCO3晶体；②产生 H2SiO3沉淀；③产生 Al(OH)3沉淀；④最终变成 HClO 和 Ca(HCO3)2 溶液；⑤不反应。 4．C [解析] 钢化玻璃和普通玻璃的成分一样，都含有钠元素，故在玻璃导管口点燃氢气，会有钠的焰色反应干 扰氢气的火焰颜色，从而出现钠的焰色反应现象。 5．A [解析] 选项 B中 Na2O、Na2O2分别与 CO2反应产物不同，后者多了 O2，B错。由于 NO极易被 O2氧化(2NO ＋O2===2NO2)，故 NO在空气中不能稳定存在，C错。由于新制氯水具有漂白性，因此充分振荡后溶液最终变为无色， D错。 6．C [解析] 依据元素周期律知硅的还原性大于碳的还原性，但上述反应能发生是因为产物中有气体 CO生成， 使平衡向右移动，所以 A选项错误；硅酸钠是一种黏合剂，所以 B错误；D选项中的反应不是在水溶液中进行的，且 产物中有气体生成，与酸性强弱无关，所以 D错误。 7．C [解析] A项，NaHCO3无法一步到 Na。B错，Cu(OH)2无法一步到 Cu。C项，C与 O2不完全燃烧得 CO， CO与 O2反应得 CO2，CO2与Mg反应可得 C，正确。D项，H2SiO3无法一步得 Si，错。 8．A [解析] 根据原子核外电子排布的规律可以判断，在短周期元素中原子核外最外层电子数是次外层电子数的 一半的非金属元素只有 Si元素。硅属于亲氧元素，在自然界中主要以熔点很高的二氧化硅及硅酸盐的形式存在，A正 确；硅位于金属和非金属的分界线附近，单晶硅常用作半导体材料，二氧化硅是光导纤维的主要成分，B 错；硅的最 高价氧化物是二氧化硅，该物质与酸一般不反应，但与氢氟酸反应生成 SiF4气体和水，C错；硅和碳都属于第ⅣA族， 但硅位于碳的下一周期，非金属性比碳弱，因此硅烷(SiH4)的稳定性比甲烷弱，D错。 9．A [解析] 陶瓷土实质就是一种土壤，属于混合物，故选项 A正确，选项 B、C错误；陶瓷的烧制过程属于化 学变化。 10．C [解析] 碳既是氧化剂，也是还原剂。而作为还原剂的碳被氧化为 CO，作为氧化剂的碳被还原为 SiC，故 该反应中，还原剂与氧化剂物质的量之比为 2∶1。 11．A [解析] OA段 Ba(OH)2与 CO2反应生成 BaCO3，到 A点反应完，CO2再与 NaOH反应生成 Na2CO3，NaOH 反应完后，CO2再与 Na2CO3反应。 12．C [解析] SiO2与 NaOH反应生成可溶性的 Na2SiO3，加酸生成难溶物硅酸。 13．D [解析] D的离子方程式应该是：HCO－ 3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 14．D [解析] 尽管 CO具有还原性，但反应①中 CO是氧化产物，A错；SiHCl3中 Si为＋2价，H为－1价，故 反应②中的三分之一的 HCl来自于 SiHCl3，属于非氧化还原反应所得，B错；过量的焦炭会使 Si不纯净，而且高温条 件下硅与碳可以生成碳化硅，C错；5.6 L标准状况下的氢气的物质的量为 0.25 mol，故反应中转移的电子为 0.5 mol， D对。 15．D [解析] Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4三种溶液中加入盐酸，分别产生刺激性气体、白色沉淀、无明显现象， A对；Na2SiO3溶液中通入 CO2：Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，B对；Na2SO3、Na2SiO3溶液均显碱性， 而 Na2SO4溶液显中性，C对；加入稀硝酸酸化的 BaCl2，Na2SiO3溶液中会产生 H2SiO3沉淀，Na2SO3、Na2SO4溶液中 均会产生 BaSO4沉淀，因此无法确定M，D错。 16．(1)SiO2＋2C===== 高温 Si＋2CO↑ 高温条件下焦炭和二氧化碳不共存，即焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 (2)AD (3)SiCl4＋2Zn===== 高温 Si＋2ZnCl2 [解析] (1)高温条件下，焦炭与二氧化硅发生氧化还原反应，因为碳的氧化产物为气体，从反应体系中随时脱离， 从而保证该反应能够顺利进行。由于二氧化碳有氧化性，所以在电炉那种高温还原性氛围中，二氧化碳根本不存在。 (2)SiCl4沸点为 57.6℃，所以容易挥发，通过加热蒸馏(或精馏)即可使之纯化。 (3锌还原 SiCl4的反应属于置换反应，所以氧化产物是 ZnCl2。 17．(1)太阳能转化为电能 (2)否，因为反应条件不同 (3)硅(或单晶硅) 二氧化硅(或 SiO2) 硅铝酸盐 [解析] (1)题图中是直接利用太阳能来转化为电能。 (2)可逆反应的反应条件必须相同，而已知给出的两个反应条件不同(一个“300℃”，一个“高温”)，所以这两个 反应并不是可逆反应。 (3)用硅元素生产的多种产品在现代高科技中占有非常重要的位置，在电子工业中有着广泛的用途，譬如可以制造 光电转换器，如太阳能电池板等；计算机的芯片的主要成分是硅(单品硅)。硅成为一种重要的半导体材料的原因是原料 丰富易得，价格低，常温下化学性质稳定。硅除作为半导体材料用来制集成电路、晶体管、硅整流器外，还可制造硅 合金，而硅合金用于制造变压器、耐酸设备等。 课时作业(十一) 【基础热身】 1．(1)× 电解质首先必须是化合物。 (2)√ (3)√ (4)√ (5)× 光照氯水发生的反应是：2HClO===== 光照 2HCl＋O2↑，逸出的气体是氧气。 (6)√ (7)√ (8)√ (9)× 漂白粉具有强氧化性，起到杀菌消毒作用，明矾水解生成的 Al(OH)3起到吸附作用，达到净水作用。 (10)× 制得的氯气应先通过饱和食盐水除去 HCl，再通过浓硫酸干燥。 (11)× 单质碘有毒，“加碘食盐”中的“碘”是碘酸盐。 (12)× HF是弱酸。 (13)√ (14)√ (15)√ 【能力提升】 2．D [解析] 加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘化钾容易被氧化，而碘酸钾不容易被氧化。 3．C [解析]①中 Cl－离子与 Cl原子的电子层结构不同，性质也不同；②中＋5价的氯处于中间价态，既具有氧 化性，也具有还原性。 4．C [解析] C选项中 Fe2＋被氧化成 Fe3＋，原因是 Cl2、HClO的氧化性所致，与 HCl无关。 5．B [解析] A项，酸性高锰酸钾与 NaOH无明显现象；B项，混合后，颜色改变分别为：溴水(橙色)――→ NaI I2(黄 色)，溴水(橙色)――→ FeCl2 Fe3＋(黄色)，溴水(橙色)――→ Na2SO3 Br－＋SO2－4 (无色)，溴水(橙色)――→ NaOH Br－＋BrO－(无色)；C项，HNO3 分别与 Na2SO3、NaOH 混合时，无颜色变化；D项，NaI、FeCl2分别与酚酞混合，无颜色变化。 6．D [解析] 已知还原性：Cl－Br2>(SCN)2>I2，氧化性强的单质可 以置换氧化性弱的单质，A、B对，D错；SCN－ 常用于检验 Fe3＋，Fe3＋与 SCN－ 生成红色化合物，C对。 7．C [解析] Cl2具有强氧化性，但在更强氧化剂条件下还能继续被氧化成高价氯，作还原剂，A项错误；同位素 原子的价电子层结构相同，化学性质相同，B项错误；Cl2在饱和食盐水中的溶解度小，可用该排液法收集气体，C项 正确；D项未指明条件，1.12 L气体的物质的量不能确定，D项错误。 8．D [解析] A项中 Cl2、SO2混合后发生氧化还原反应，漂白效果差；B项中越弱越水解，则酸性较强的 CH3COOH 能制取酸性较弱的 HCN；C项中可能含有 Ag＋ 。 9．D 若用 A项中试剂，则三种溶液均显蓝色，不能鉴别；B项中试剂只能鉴别出 NaI，NaCl、NaBr无法鉴别； C项中试剂也只能鉴别出 NaI，NaCl、NaBr无法鉴别；D项，Cl2和 Br－、I－发生置换反应，使 CCl4层分别为红棕色、 紫红色，而 Cl2和 NaCl不反应，无现象。 10．A [解析] B项，IBr在水中不是电离而是与 H2O反应；C项，此反应为非氧化还原反应；D项，HIO的结构 式应为 H—O—I。 11．C [解析] 由题意知，在淀粉 KI溶液中滴入少量 NaClO溶液，并加入少量稀硫酸后，发生反应：ClO－＋2I－ ＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O，从而使淀粉 KI溶液变蓝，再滴加足量的 Na2SO3溶液，发生反应 SO2－3 ＋I2＋H2O===SO2－4 ＋2H ＋ ＋2I－，蓝色逐渐消失，由此可以得出微粒的氧化性由强到弱的顺序是：ClO－ ＞I2＞SO2－4 。 12．(1)2ClO－ 3＋SO2－3 ＋2H＋===2ClO2↑＋SO2－4 ＋H2O (2)D (3)Cl2 Cl2＋H2O2===2HCl＋O2 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O [解析] (1)据题意写出反应物和生成物，由电荷守恒配平。(2)A中MnO2作催化剂，H2O2既发生氧化反应又发生还 原反应，B中 H2O2被氧化(氧化反应)，C中 HCl只与 Na2CO3反应。(3)解题突破口为 A，A可能为MnO2，E为 H2O2， M为 HCl，B为 Al，(MnO2与 Al的反应为铝热反应)，X为 Cl2，Y为 O2，C为 Al2O3，D为 AlCl3。 13．(1)坩埚 (2)充分搅拌，加热煮沸 (3)取氧化后的溶液少量于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝证明含碘(或：取过滤后的溶液少量于试管中，滴加 几滴氯水再滴加淀粉溶液，若溶液变蓝证明含碘) (4)⑤ [解析] (1)物质的灼烧应在坩埚内进行。 (2)充分搅拌，加热煮沸均有利于碘离子溶解。 (3)I－的检验，可取样氧化后，用淀粉进行检验。 (4)海带灰中还含有其他无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等)不能在前面步骤的过滤操作中分离，应该在⑤萃取 时与 I2分离。 14．(1)①Fe(SCN)3 I I ②IO－ 3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 (2)4KI＋2H2O＋O2===2I2＋4KOH 否 KI3在受热(或潮湿)条件下产生 I2和 KI，KI被氧气氧化，I2易升华 (3)AC (4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如氯水，过氧化氢等)，再滴加 KSCN溶液，若 显血红色，则该加碘盐中存在 Fe2＋ [解析] (1)①加 KSCN溶液，Fe3＋与 SCN－结合为红色物质 Fe(SCN)3。CCl4中显紫红色的物质为单质碘，其电子式 为 I I 。②第二份试液中加入足量 KI固体，IO－ 3、Fe3＋均能氧化 I－，反应的离子方程式为：IO－ 3＋5I－＋6H＋===3I2 ＋3H2O、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。(2)潮湿环境下 KI与氧气的反应为：4KI＋2H2O＋O2===2I2＋4KOH。该物质作为食 盐加碘剂不合适，因为 KI3在受热(或潮湿)条件下产生 I2和 KI，KI被氧气氧化，I2易升华。(3)KI容易被氧化为 I2，因 此稳定剂能与 I2反应生成 KI, Na2S2O3和 NaNO2均有还原性，但 NaNO2有毒，因此 Na2S2O3可作为稳定剂，根据提供 信息，碱溶液可以使 I2自身氧化还原，因此 Na2CO3可作为稳定剂。(4)检验加碘盐中含有 Fe2＋，可以先加入氯水，同 时将 Fe2＋和 I－氧化，再加入 KSCN溶液检验 Fe3＋。 课时作业(十二) 【基础热身】 1．(1)× 在火山喷口附近或地壳的岩层里存在单质硫。 (2)√ (3)× 硫无论在空气中，还是在纯氧气中，燃烧产物只能是二氧化硫。 (4)√ (5)× 试管中残留的硫可以利用二硫化碳洗涤。 (6)× 水比 H2S的沸点高是由于水分子间存在氢键的缘故。 (7)√ (8)× 在二氧化硫与溴水反应中，二氧化硫表现出的是还原性。 (9)× H2SO3的酸性弱于盐酸。 (10)√ (11)× 浓 H2SO4和 SO2中的硫价态相邻，二者不能发生氧化还原反应，故能干燥 SO2。 (12)× 利用浓硫酸的吸水性做干燥剂。 (13)× 冷的浓硫酸能使铁、铝钝化，故可用铁或铝制容器贮存浓硫酸。 (14)× 浓硫酸与铜的反应除了体现了浓硫酸的强氧化性，还体现了硫酸的酸性。 (15)× 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上稀碳酸氢钠溶液。 【能力提升】 2．A [解析]①中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热，故可从温度计读数来验证；②放置一段时间后， 部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；③放置一段时间后饱和硝酸钾溶液会因失去一部分水而析出晶体； ④中会因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强变小，试管中的水会在导管中上升一段水柱。 3．C [解析] SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，失去漂白性，生成 BaSO4白色沉淀。 4．C [解析] 蔗糖、甲酸中的 H和 O，被浓硫酸以 H2O形式脱出，A、B正确；金属与浓硫酸的反应，浓硫酸既 表现氧化性也表现酸性，C错误；CuSO4·5H2O中的水分子被浓硫酸夺取，表现为吸水性，D正确。 5．B [解析] SO2溶于水，与水反应生成亚硫酸，所以 a 试管溶液为红色；SO2溶于水显酸性，Ba(NO3)2电离的 NO － 3在该溶液中具有强氧化性，把 SO2氧化成 SO2－4 ，所以 c试管中有白色沉淀生成；SO2与 NaOH反应生成 SO2－3 ，SO2－3 与 Ba2＋反应生成白色沉淀 BaSO3。 6．D [解析] K2SO3和 K2SO4中 K和 S元素的质量比均为 39∶16，不能推测该粉末为纯净物，A错；加入氯化钡， 一定生成 BaSO3白色沉淀，B错；将粉末加入盐酸中，产生气泡，只能证明原粉末中有 K2SO3，C错。 7．C [解析] 选项 A，Na2SO3与浓 H2SO4反应生成 SO2，SO2与水作用生成 H2SO3而使蓝色石蕊试纸变红，但不 能使其褪色；选项 B，KMnO4具有强氧化性，SO2与之反应而使其褪色，能证明 SO2具有还原性；选项 C，品红试纸 褪色可证明 SO2具有漂白性；选项 D，SO2能与 NaOH溶液反应，体现了 SO2的酸性。 8．D [解析] A项，若原溶液中含有 Ag＋ 、SO 2－3 也会出现同样的现象；B项，原溶液含有 HSO － 3也会出现该现象； C项，原溶液也可能含有 CO2－3 、HCO－ 3、HSO－ 3；D项，加足量盐酸后，SO 2－3 会与 H＋ 反应生成 SO2气体，若再加入 BaCl2 溶液，溶液中已无 SO2－3 ，所以再生成沉淀，就是 SO 2－4 与 Ba2＋生成的沉淀。 9．D [解析] 由题意知，首先 SO2被 Fe3＋氧化成 SO2－4 ，自身被还原成 Fe2＋，然后在该酸性溶液中 Fe2＋被 NO － 3又 氧化成 Fe3＋，所以最终被还原的是 NO－ 3。 10．D [解析] 由图中看出 B、C、D、E为连续氧化，联想氨气→氮气→一氧化氮→二氧化氮和硫化氢→硫→二 氧化硫→三氧化硫可解得。 11．A [解析] CO2不是空气污染物，B错误；烟花爆竹的燃放是一个复杂的物理化学过程，C错误；采用人工降 雨不能根本上解决环境污染的问题，D错误。 12．A [解析] 剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，因此白色固体为 CuSO4； 加 BaCl2溶液后所得白色沉淀是 BaSO4；白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素 Cu和 S，但不能确定其组成。 13．(1)S (2)Al3＋＋3HCO－ 3===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (3)BaCO3 BaSO4 (4)Na＋、AlO－ 2、S2－、SO2－3 [解析] 加入过量盐酸产生淡黄色沉淀，则该沉淀一定为 S单质，原溶液中有 S2－和 SO2－3 ，在酸性溶液中发生归中 反应；继续加入过量 NH4HCO4时又产生气体和沉淀，则说明 HCO － 3与 Al3＋发生双水解，原溶液中有 AlO－ 2；再加过量 Ba(OH)2时则产生 BaCO3沉淀，故原溶液中已确定的离子有 AlO－ 2、S2－、SO2－3 ，而由溶液呈电中性可知一定有阳离子， 而 Ba2＋与 SO 2－3 不共存，故一定有 Na＋；不能确定原溶液是否含有 SO2－4 ，故不能确定沉淀丙中是否含有 BaSO4。 【挑战自我】 14．(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现乳白色浑浊 还原性 氧化性 5SO2＋2MnO－ 4＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－4 ＋4H＋ (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (4)NaOH [解析] (1)A处盛亚硫酸钠的仪器带有支管，所以为蒸馏烧瓶，发生的反应为浓硫酸与 Na2SO3制取 SO2。(2)KMnO4 具有强氧化性，可以氧化 SO2生成 SO2－4 ，根据化合价升降总值相等即可配平。SO2中 S为＋4 价，可以与 Na2S中－2 价的 S发生归中反应，生成 S沉淀，SO2体现出氧化性。(3)SO2的漂白具有可逆性，将褪色的品红溶液加热还可以复 原。(4)SO2为酸性气体，可以用碱液吸收。 课时作业(十三) 【基础热身】 1．(1)√ (2)× 氮的固定指的是氮元素由游离态变为化合态。 (3)√ (4)× 浓硝酸具有强腐蚀性和见光易分解的性质，应盛放在带有玻璃塞的棕色细口瓶里。 (5)× 铁在冷的浓硝酸中发生钝化。 (6)× 硝酸的浓度越大，氧化性越强。 (7)√ (8)× 硝酸与金属的低价氧化物反应时既表现酸性，又表现氧化性。 (9)√ (10)× 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 (11)× 氨水直接作为氮肥，施用时易挥发而损失肥效。 (12)× 加热氯化铵分解生成的 NH3和 HCl在容器上部又能反应生成氯化铵。 (13)√ (14)× NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液反应的离子方程式为NH＋ 4＋HCO－ 3＋2OH－===NH3↑＋2H2O＋CO2－3 。 (15)√ 氯化铵溶液水解后显酸性，与镁条反应放出 H2和 NH3：2NH4Cl＋Mg===MgCl2＋2NH3↑＋H2↑。 【能力提升】 2．A [解析] 氮的固定作用是指将游离态的氮转化为化合态的氮，故 A项正确。 3．D [解析] A表现了 HNO3的氧化性；B表现了 HNO3的酸性；C主要表现 HNO3的不稳定性。 4．B [解析] 设试管体积为 V L。①中 1 2 V L NO2发生反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，剩余 NO气体 4 6 V L；② 中发生反应 4NO2＋2H2O＋O2===4HNO3，剩余 O2 3 8 V L；③中氨气全部溶解，剩余 N2 1 2 V L。 5．B [解析] 氨气与氯化氢的反应不属于氧化还原反应，与氨气的还原性无关。 6．C [解析] 氨根离子的检验需要强碱，而硫酸根离子的检验需要钡离子，故选用氢氧化钡溶液。NH4Cl、 (NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分别与 Ba(OH)2溶液反应的现象分别为：刺激性气味气体、既有气体又有沉淀、无 现象、只有沉淀。 7．B [解析] A项中 NH3·H2O是难电离的物质，应写成化学式的形式；C项由于未加热，不能放出氨气；D项忽 视了 HCO － 3与 OH－ 的反应。 8．B [解析] 向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，能够产生氨气。浓盐酸挥发出的 HCl 与氨气结合成 NH4Cl固体小 颗粒悬浮在空气中形成白烟，A 对；浓硫酸附近无白烟，是因为浓硫酸没有挥发性，但挥发的 NH3与硫酸反应生成 (NH4)2SO4，B错；NH3与水反应生成了NH3·H2O，电离出OH－ 使红色石蕊试纸变蓝，C对；AlCl3与NH3反应生成Al(OH)3， D对。本题难度中等。 9．C [解析] 混合气体通过浓硫酸后总体积不变，则无 NH3。又据气体通过过量澄清石灰水未见浑浊，但气体体 积减小，可排除 CO2，则必有 HCl存在。又据燃烧产物分析出混合气体中含 CO，不含 H2和 CH4。 10．D [解析] 第一次液面下降时就有硝酸与水混合，进入细口瓶的硝酸在“倒吸”时不可能全部被吸入滴管， 所以最终溶液中的溶质除 Cu(NO3)2外还有 HNO3。 11．A [解析] 第一次加硝酸时金属有剩余，无论参加反应的是铁还是铁和铜，溶解的 4.2 g 金属均被氧化到＋2 价：3Fe(或 3Cu)＋8HNO3===3Fe(NO3)2[或 3Cu(NO3)2]＋2NO↑＋4H2O，金属的物质的量为 1.12 L 22.4 L·mol－1 × 3 2 ＝0.075 mol ， 则第一次溶解的金属摩尔质量为 56 g·mol－1，是铁。第二次加硝酸后的溶液不能使 KSCN溶液变红，溶解的 4.8 g金属 也一定被氧化到＋2 价，同理可得其物质的量为 0.075 mol，金属摩尔质量为 64 g·mol－ 1，是铜。 c(HNO3)＝ 1.12 L 22.4 L·mol－1 ×4÷0.1 L＝2 mol·L－1。若金属完全溶解后再加 100 mL稀硝酸，反应为 3Fe2＋＋4H＋ ＋NO－ 3 ===3Fe3＋＋NO↑ ＋2H2O，经计算 H＋ 过量，生成的 NO在标准状况下体积为 0.075 mol×1 3 ×22.4 L·mol－1＝0.56 L。故 B、C、D错误，A 正确。 12．D [解析] Cu(NO3)2受热分解产生的混合气体中 O2体积分数为 1 5 ，等于空气中 O2的体积分数 1 5 ，故木条复燃 是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果。 13．(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2===== △ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 向下排空气 碱石灰(或氢氧化钠固体、氧化钙固体等) (2)氧化钙或氢氧化钠固体 浓氨水 (3)打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 (4)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，氨气与水接触，即发生喷 泉 (5)4NH3＋5O2===== 催化剂 △ 4NO＋6H2O 2NO＋O2===2NO2 [解析] (1)A装置是固体和固体混合加热制备氨气的装置，应选用的原料是 NH4Cl和 Ca(OH)2固体。氨气极易溶于 水，比空气轻，要用向下排空气法收集。干燥氨气用碱石灰。 (2)B装置是固体和液体在不加热时反应制氨气的装置，可选用浓氨水和生石灰(或固体 NaOH)混合反应。 (3)氨气极易溶于水，用图 C所示装置进行喷泉实验时，先要打开止水夹，然后挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶， 氨气溶于水导致瓶内压强急剧减小，外界大气压将烧杯内的水压入烧瓶即可形成喷泉。 (4)对于装置 D，可以设法使烧瓶受热，瓶内气体膨胀，排出玻璃导管中的空气，瓶内氨气与水接触即产生喷泉。 (5)本实验的原理是：氨在受热时被催化氧化为 NO，NO与 O2反应变成红棕色的 NO2。 【挑战自我】 14．(1)FeCl3 FeCl3和 FeCl2 (2)溶液变红色 FeCl2 (3)由浅绿色变为棕黄色 3Fe2＋＋NO－ 3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (4)CD (5)4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2 ↑＋8Na＋ [解析] (1)根据信息，Fe与 Cl2反应的产物可能为 FeCl2、FeCl3或二者的混合物。 (2)Fe3＋与 SCN－生成红色物质，用于检验 Fe3＋的存在；不能使 KMnO4变色，证明没有还原性物质存在，也就是没 有 FeCl2存在。 (3)Fe(NO3)2溶液中加入硫酸，NO － 3在酸性条件下，具有强氧化性，可以将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，溶液由浅绿色变为棕 黄色。其反应离子方程式为：3Fe2＋＋NO－ 3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。 (4)Fe 的还原性大于铜，因此，FeCl3中加入 Fe、Cu 混合物，首先反应的是 Fe，若铁不足，Cu 继续反应。FeCl3 若完全与 Fe反应，FeCl2浓度为 0.2 mol/L×3 2 ＝0.3 mol/L，若 Fe为 0 mol，Cu完全反应，溶液中CuCl2的浓度为 0.2 mol/L÷2 ＝0.1 mol/L，c(FeCl2)＝0.2 mol/L。由此可以判断，0.2 mol/L＜c(FeCl2)≤0.3 mol/L,0 mol/L≤c(CuCl2)＜0.1 mol/L，且固 体剩余物中一定有 Cu，可能有 Fe。 (5)反应过程可以通过 3个反应方程式表示出来，最后通过合并写出总反应方程式。 ①2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－ ＋O2↑ ②Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ ③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ①×2＋②×4＋③得总反应方程式：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。 课时作业(十四) 【基础热身】 1．(1)× 第一周期元素最外层电子数是从 1个增加到 2个，过渡元素的最外层电子数最多为 2个。 (2)× 第一周期的元素是从氢开始的。 (3)× 短周期中，相邻周期的稀有气体元素的原子序数也相差 8。 (4)× H和 Li原子序数相差 2，且都属于同一主族。 (5)√ (6)√ (7)√ (8)× 比较非金属性强弱时，是通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较的。 (9)× HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但是 HF、HCl、HBr、HI的还原性却依次增强。 (10)× 质量数是指忽略电子的质量，将原子核中所有的质子和中子的相对质量取近似值．．．．．．．．加合起来所得的数值。 (11)× 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。 (12)× 147N和 146C不是同种元素。 (13)× 由于同位素的存在，导致原子的种类多于元素的种类。 (14)√ (15)√ 【能力提升】 2．B [解析] 处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，例如铝和硅， A错误；H＋ 的最外层电子是 0，C 项错误；同一主族的元素的原子，如氢元素和钠元素，氢元素有氧化性，钠元素只 有还原性，D错误。 3．B [解析] 已知第六周期最后一种元素是 86号元素，故 116号元素应位于元素周期表的第七周期；又因第七周 期最后一种元素是 118号元素，故该元素位于第七周期第ⅥA族。 4．C [解析] 非金属原子结合同数量的电子形成稳定结构，放出能量多的元素的非金属性强，放出能量 BB；气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性 HD>HA，则元素的非金属性 D>A； 由原子序数 CC。 5．A [解析] 同位素问题一直是高考题的热点，特别是发生了日本福岛核泄漏之后，更应该成为高考热点，A选 项正是元素相对原子质量的定义；B、C选项围绕质量数、质子数、中子数的计算，质量数＝质子数＋中子数，故都不 正确；D选项由于金属铯的活泼性极强，故为离子化合物。 6．D [解析] 由 CeO2制 Ce 是一个还原过程，应在电解池的阴极获得，A项错；由于氧化性：Ce4＋>Fe3＋，而 Fe3 ＋能将 I－氧化成为 I2，Ce4＋也可以氧化 I－，故 B项错误，应该生成 CeI3、H2和 I2；用 Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液， 正确的离子方程式为 Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，C项错。 7．D [解析] 根据信息可以推断 A为氢，B为碳，C为钠，D为硅。硅处于元素周期表中第 3周期第ⅣA族，A 错。四种元素原子半径：Na>Si>C>H，B错。B、D的最高价氧化物分别为 CO2、SiO2，CO2为分子晶体，熔沸点低； 而 SiO2为原子晶体，熔沸点高，C错。根据 2C＋SiO2===== △ 2CO↑＋Si、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑可知 D正确。 8．C [解析] X原子的最外层只有 1个电子，说明 X位于ⅠA族，Y原子的M 层电子数只有 K层与 L层电子数 之和的一半，说明 Y是 P元素，P元素有＋3和＋5两种价态。Z原子的 L层电子数比 Y原子的 L层电子数少 2，说明 Z是 O元素，根据化合价代数和等于 0可知选项 C正确。 9．B [解析] 因为它们具有相同的电子层结构，即核外电子总数相同，所以原子序数的关系：b>a>c>d，故 B项 正确；C、D同周期，则非金属性 C>D，故气体氢化物的稳定性 C>D，A项错；同理 A、B在同一周期，则金属性 A>B， 其最高价氧化物对应水化物的碱性 A>B，C项错误；四种元素不一定均为短周期元素，D项错误。 10．A [解析] A项，正确，如 X为 Li，Y为 Na，Z为Mg；B项，同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半 径为 Y>Z，故不正确；C项，若 X、Y、Z是非金属元素，则非金属性 Y最弱，故最高价氧化物对应水化物的酸性也 是 Y最弱，不正确；D项，若 Z满足 8电子结构(只需 1根键)，则 Y只需形成 2根键就满足 8电子结构，现为 4根键， 故不正确。 11．(1)Si Ar (2)K F (3)铝 2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O Al(OH)3＋KOH===KAlO2＋2H2O (4)将⑦单质(Cl2)通入盛有⑩的钠盐(NaBr)溶液中，加入四氯化碳并振荡，看四氯化碳层是否呈橙色，若呈橙色， 则说明 Cl2氧化性强于 Br2。 [解析] (1)首先根据位置特点推断出各元素，①为 N，②为 F，③为Mg，④为 Al，⑤为 Si，⑥为 S，⑦为 Cl，⑧ 为 Ar，⑨为 K，⑩为 Br。 (2)最活泼金属在左下角，最活泼非金属在右上角。 (3)能形成两性氢氧化物的元素为 Al，Al(OH)3可分别与 KOH和 H2SO4反应。 (4)可根据非金属元素单质的置换关系比较 Cl2和 Br2的氧化性强弱。 12．(1)离子键、共价键 2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－4Q kJ·mol－1 (2)Al3＋＋4OH－===AlO－ 2＋2H2O Al3＋＋3AlO－ 2＋6H2O===4Al(OH)3↓ (3)SO2－3 ＋ClO－===SO2－4 ＋Cl－ (4)O2＋4e－＋2H2O===4OH－ (5)2AlCl3＋6H2O===== 电解 2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑ [解析] (1)分析表中信息结合元素周期律得出，T元素为 Na，X为 O，Y为 Al，Z为 Cl。所以元素 T 与 X按原子 个数比 1∶1 形成的化合物 B 为 Na2O2，含有的化学键为共价键和离子键。与 CO2反应的热化学方程式为：2Na2O2(s) ＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－4Q kJ·mol－1。 (2)将 AlCl3 加到 NaOH 溶液中，发生的离子反应方程式为：Al3＋ ＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O 和 Al3＋ ＋3AlO－ 2 ＋ 6H2O===4Al(OH)3↓。 (4)由 Al—O2形成的海水原电池的正极的电极反应式：O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 。 (5)电解 AlCl3溶液的总化学反应方程式：2AlCl3＋6H2O===== 电解 2Al(OH)3↓＋3H2↑＋3Cl2↑。 【挑战自我】 13．(1) (2)[H N H] H H ＋[ Cl ]－ (3)2F2＋2H2O===4HF＋O2 (4)r(Ca2＋)SiH4；D项，Na、Mg、Al位于同一周 期，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱。 8．B [解析] 同一物质中的同一元素在同一反应中可以既被氧化又被还原，例如氯气与水的反应，A错；具有相 同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，B对；次外层电子数是最外层电子数二倍的原子有 Li、Si等， Li为金属元素，C错；L层电子数为偶数的所有主族元素包括第三、四等周期元素，例如 Na的 L层为 8个电子，但位 于ⅠA族，D错。 9．D [解析] 除零族元素外，短周期元素中最外层电子数和电子层数之比为 2 的W和 Z元素为 C和 S。除零族 元素外，短周期元素中最外层电子数和电子层数之比为 3的 X元素为 O。除零族元素外，短周期元素中最外层电子数 和电子层数之比为 4的 Y＋ 为 Na＋。D项中，Na2S的水溶液呈碱性。 10．C [解析] 根据原子半径和主要化合价可以判断出③④⑥⑦分别是 Li、P、Na、N元素，进而推断出①②⑤⑧ 分别是 O、Mg、Cl、B元素，选项 A和 B 正确。元素①与元素⑥形成的化合物有 Na2O和 Na2O2，Na2O2中既存在离 子键又存在非极性共价键，C项错误。D项中由于元素 B在周期表中处于金属和非金属交界线附近，且与 Al处于同一 族中，它们之间性质有相似之处，因此 D项正确。 11．(1)ACEG O C O (2)S2－ Cl－ O2－ (3)ab (4)SOCl2＋H2O===SO2＋2HCl (5)①NaNO2 ②152 (6)通常铜和稀硫酸不反应，设计一个电解池，活泼铜作阳极失电子被溶解，溶液中 H＋ 在阴极得电子放出氢气， 。 [解析] 分子组成结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，同一主族氢化物分子间形成氢键，物质的熔沸点较 其他氢化物高。根据元素最高正价、最低负价及氢化物的沸点，判断元素如下：A：S，B：N，C：Si，D：O，E：P， F：F，G：Cl，H：C。(1)属于第三周期元素的是 A、C、E、G。(2)离子半径比较：电子层数越多，半径越大；电子层 数相同，质子数越小，半径越大，大小顺序为 r(S2－)>r(Cl－)>r(O2－)。(3)O元素和 H元素形成原子个数比为 1∶1的 H2O2， 容易被催化分解，常用催化剂为MnO2和 FeCl3，故选 a、b。(4)SOCl2能水解，产生 SO2和 HCl，SOCl2＋H2O===SO2 ＋2HCl。(5)②每产生 44.8 L标况下的 CO2，共吸收尾气 NO和 NO2各 2 mol，混合气体质量为 152 g。 【挑战自我】 12．(1)SO2－3 ＋H2O HSO－ 3＋OH－(HSO－ 3＋H2O H2SO3＋OH－)(写对第一级即可) (2)H O O H H2O2 HO－ 2＋H＋(HO－ 2 O2－2 ＋H＋)(写出第一级即可) (3)H＋＋HSO－ 3 ===SO2↑＋H2O (4)H2O2＋H2SO3===H2SO4＋H2O (5)Mg3N2＋6H2O===2NH3↑＋3Mg(OH)2 [解析] 因为六种元素是短周期元素，由 A、B同主族，C、D也同主族，且原子序数 ac，则 B元素肯定为 Na元素，则有 1＋11 ＝ c＋c＋8 2 ，解得 c＝8，即 C为 O元素，D为 S元素，再根据 C、E相邻，B、F也相邻及原子序数大小确定 E为 N元 素，F为Mg 元素。 课时作业(十六) 【基础热身】 1．(1)× 化学键是使离子相结合或原子相结合的作用力，是分子内相邻原子之间的强烈的相互作用。 (2)× 静电作用包括静电引力和静电斥力。 (3)√ (4)× 离子化合物中一定存在离子键，也可能还含有共价键。 (5)× 离子化合物中也可能含有共价键，如 NaOH、Na2O2、NH4NO3等。 (6)× 水是共价化合物，其分子的电子式为 H O H。 (7)× 化合物 Na2O2、H2O2中存在非极性键。 (8)× 稀有气体单质中不存在共价键。 (9)× 物质发生化学变化时，一定有化学键断裂，冰变成水蒸气是物理变化。 (10)× 只有稀有气体单质不存在化学键。 (11)√ (12)× 离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥。 (13)× H原子的最外层只有 1个电子，它与 Cl原子通过共价键结合成 HCl分子。 (14)× NH＋ 4 是一种常见的阳离子，但不含金属元素，而 AlO－ 2、MnO － 4是常见的阴离子，但都含有金属元素。 (15)× 离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如 Na＋与 OH－ 结合成 NaOH。 【能力提升】 2．B [解析] A选项中，两表述均正确，但不是因果关系。B选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；C 项 中，同一主族因价电子数相同，所以化合价大多相同，但也有例外，如 F无正价，且非金属有负价，而金属没负价， 所以 C项错；D选项，P4O10与水反应生成 H3PO4，能导电，表述 1错。 3．B [解析] 碳、硅是第ⅣA族的元素，应该形成四个共价键，B项错误。 4．B [解析] 本题考查元素推断和化学键。Y2－和 Z＋ 核外电子层的结构相同是推断关键，由于三种元素原子序数 之和为 20，所以 Y、Z只能是 O 和 Na，则推出 X为 H。Z2Y为 Na2O，其中只含有离子键，A错；X2Y2为 H2O2，其 中含极性键和非极性键，B正确；Z2Y2是 Na2O2，含离子键和非极性键，C错；ZYX 为 NaOH，含离子键与极性共价 键，D错误。 5．C [解析] A项，Na2O2是含有非极性共价键和离子键的离子化合物；B项，Ba(OH)2是含有极性共价键和离子 键的离子化合物；C项，HClO中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间形成的都是极性共价键，HClO为共价化合物； D项 H2O2既含有极性键又含有非极性键。 6．D [解析] MgO 中只含离子键，氦中只含分子间作用力，铜中不含共价键和分子间作用力，液氨中既有共价键 又有分子间作用力。 7．B [解析] 首先排除 C和 D两个选项，因为碱金属单质和 NaX中不存在共价键；共价键的稳定性影响共价分 子的稳定性等化学性质，卤素单质的熔点、沸点与共价键的稳定性无关。 8．A [解析] A项，NaCl晶体是通过 Na＋与 Cl－间的静电作用形成的，溶于水时，将电离为自由移动的 Na＋和 Cl －，故离子键被破坏，正确；B项，氨水的主要成分为 NH3·H2O，可以电离出 NH ＋ 4和 OH－，故 NH3·H2O是电解质，但 NH3自身不能电离，故 NH3不是电解质，错；C项，HF中含有氢键，故沸点最高，错；D项，H原子只能达 2电子稳 定结构，错。 9．(1)2NaCl＋2H2O===== 电解 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (2)三 ⅢA 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (3) 2H＋ ＋SiO2－3 ===H2SiO3↓ (4)Na＋[ O H]－ 离子键和共价键 (5)氯碱工业 [解析] Y元素最高正价与其最低负价的代数和为 6，则其最高正价为＋7，最低负价为－1，Y是 Cl元素；X原子 的最外层电子数是其最内层电子数的一半，则 X原子的最外层电子数为 1，X与 Y同周期，所以 X是 Na元素，M是 NaCl。 (1)为电解饱和食盐水生成 NaOH、H2和 Cl2的反应。 (2)若 A是与 X、Y同周期的一种常见金属，则 A是 Al，Al 与 NaOH(B)溶液反应生成 NaAlO2(E)，H2和 Cl2反应 生成 HCl(F)，在 NaAlO2溶液中通入适量 HCl可得到白色胶状 Al(OH)3(G)沉淀。 (3)可用于制造光导纤维的 A是 SiO2，该元素为 Si，SiO2与 NaOH 溶液反应生成 Na2SiO3，在 Na2SiO3溶液中加入 盐酸，可得到白色胶状 H2SiO3(或 H4SiO4)沉淀。 (4)NaOH是由 Na＋和 OH－组成的，Na＋和 OH－之间存在离子键，H、O原子之间存在共价键。 (5)食盐的用途很广泛，如用于氯碱工业、作调味品、用于医疗行业等。 10．(1) (2)H2O O2＋2H2S===== 点燃 2H2O＋2S (3)CH3OH CH3CH3 (4)H＋ ＋AlO－ 2＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－ 2C＋SiO2===== 高温 Si＋2CO↑ [解析] M是氢元素，由 A、B、D、E在元素周期表中的位置及原子序数之和为 37，可设 D的原子序数为 x，则 x ＋x＋8＋x－1＋x－2＝37，解得 x＝8，则四种元素分别为 C、N、O、S。(2)CH4、NH3、H2O、H2S中沸点最高的是 H2O， O2＋2H2S===== 点燃 2H2O＋2S。(3)由 A、B、D、M 组成具有 18e－的有机物有 CH3—OH和 CH3—CH3。(4)在前 20 号元素 中，连续两种元素的单质的沸点低于 0℃的应是氯和氩，由此可进一步推知元素①应是铝元素，②是硅元素。 11．(1)钠 氧 硫 氮 氢 (2)N≡N (3)H O H和 H O O H Na＋[ O H]－ H N H H (4)离子 离子键和共价键 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ [解析] 因为 A、B离子的电子数相同，在电子总数为 30的 A2B型化合物之中，每个离子的电子数为 10个，可推 出 A是 Na，B是 O；又因为 D和 E形成 4 核 10电子分子，只能是 NH3，原子序数 D＞E，故 D是 N，E 是 H。C与 A(Na)同周期，与 B(O)同主族，所以 C位于第三周期第ⅥA族，是 S。 12．(1)H2 (2)Na＋[ O H]－ 离子键、共价键 (3)H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O (4)ClO－＋H2O HClO＋OH－ [解析] 依据 A、B、C、D、E元素的信息，可推导出 A为氢，B为氧，C为钠，D为硫，E为氯。则 A、B、C形 成 NaOH，其电子式为 Na＋[ O H]－，其中含离子键、共价键；H与 O形成的 H2O2和 H、O、S形成的 H2SO3能够 发生氧化还原反应，化学方程式为 H2O2＋H2SO3===H2SO4＋H2O。B、C、E形成 NaClO，其溶于水因 ClO－ 水解(ClO－ ＋H2O HClO＋OH－)而使溶液呈碱性。 【挑战自我】 13．(1)第六、七周期中在ⅢB族出现了镧系和锕系 (2)ⅢB ⅣA (3)50 (4)b [解析] 元素周期表是学好化学的有效工具，因此对元素周期表的掌握必须有条理性、严密性，做到对周期表的结 构烂熟于心。 (1)第六、七周期中由于在ⅢB族出现了镧系、锕系，使元素种类比前面周期的要多。也因为如此，第ⅢB族所含 元素最多。 (2)已知有机物的种类远远多于无机物，而有机物中含有碳元素，可知ⅣA族元素形成的化合物最多。 (3)根据表可通过分析数据归纳出潜在的规律： 周期表 1 2 3 4 5 6 7 元素 种类 (最多) 2 2×1 8 2×22 8 2×22 18 2×32 18 2×32 32 2×42 32 2×42 可见规律是 2n2(n＝1,2,3，……)，由此预测第八周期元素种数应为 2×52，故答案为 50。 (4)在周期表中同族元素，从上到下其金属性依次增强，因此，可以确定其单质发生置换反应，放出氢气；其氢氧 化物呈现出比氢氧化钙更强的碱性，而不能呈两性。 课时作业(十七) 【基础热身】 1．(1)√ (2)× 如物质在三态变化中涉及能量变化，但是不属于化学变化。 (3)× Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl的反应是吸热反应，但是不需要加热。 (4)× 燃料的燃烧是放热反应，但一般需要进行加热引发反应。 (5)× 也有光能或电能等。 (6)× (7)√ (8)× 硫固体变为硫蒸气需要吸收热量，故等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少。 (9)× 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应条件不会影响ΔH的值。 (10)√ (11)× 氢分子变成氢原子要吸收能量，故相同条件下 2 mol氢原子所具有的能量高于 1 mol氢分子所具有的能量。 (12)× 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1表示的意义是生成 2 mol SO3气体所释放的热量，由于 它是可逆反应，2 mol SO2与 1 mol O2充分反应不可能生成 2 mol SO3气体。 (13)× 该图表示反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应。 (14)√ 该反应是熵增的反应，常温下，不能自发进行，说明该反应的ΔH>0。 (15)√ 【能力提升】 2．C [解析] 化学变化的本质是旧化学键的断裂、新化学键的形成，化学变化中会产生新的物质并伴随能量变化， 但物质状态不一定发生变化，如：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，故选 C。 3．C [解析] 断裂化学键吸收能量，形成化学键则释放能量，所以 A、B项正确，C 项错误；ΔH＝436 kJ·mol－1 ＋243 kJ·mol－1－431 kJ·mol－1×2＝－183 kJ·mol－1，所以该反应的热化学方程式为 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－ 183 kJ·mol－1，D项正确。 4．D [解析] 热化学方程式中ΔH＞0表示吸热，ΔH＜0表示放热，A、C项符号错误；热化学方程式中各物质前 的化学计量数仅表示物质的量，0.25 mol N2H4(g)燃烧放热 133.5 kJ，故 1 mol N2H4(g)燃烧放热 4×133.5 kJ＝534 kJ，D 项正确，B项错误。 5．C [解析] 依题意，该反应正反应是放热反应，它只表示反应物 1 mol甲(g)与 2 mol乙(g)的总能量高于生成物 1 mol丙(g)和 1 mol丁(g)的总能量，并不能表示甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量，故 A项错误，C项正确；很多放热 反应也必须先加热才能进行，故 B项错误；该反应方程式表示 1 mol甲(g)与 2 mol乙(g)恰好完全反应生成 1 mol气态 丙和 1 mol气态丁时放出的热量为 a kJ，由于该反应是可逆反应，1 mol甲(g)与 2 mol乙(g)并不能完全反应，放出的热 量小于 a kJ。 6．A [解析] C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－395.4 kJ·mol－1，以上两式相减得石墨转化为金刚石的热化学方程式 C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，A项 正确；石墨与金刚石互为同素异形体，二者之间的转化属于化学变化，B项错误；据图示可知，石墨所具有的能量低 于金刚石所具有的能量，所以石墨的稳定性强于金刚石，C项错误；由于石墨转化为金刚石为吸热反应，所以，断裂 1 mol石墨中化学键吸收的能量比形成 1 mol金刚石中化学键释放的能量高 1.9 kJ，D项错误。 7．C [解析] 等量的碳与氧气反应生成二氧化碳放出的热量要多于生成一氧化碳放出的热量，但放热反应的ΔH 为负值，故①中ΔH前者小于后者；固态硫变成气态硫要吸收热量，故等量的气态硫燃烧放出的热量要多于固态硫燃烧 放出的热量，②中ΔH前者大于后者；可燃物越多放出的热量越多，③中ΔH前者大于后者；④中前者为吸热反应，后 者为放热反应，ΔH前者大于后者。 8．A [解析] A 项，从原料的量、转化率为 50%知，1 mol SO2 完全反应放出热量 98.3 kJ，所以得 SO2(g)＋ 1 2 O2(g)===SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1，从而判断出选项 B、C、D都错；把该热化学方程式乘以 2后，其逆反应即为 A项，故 A项正确。 9．B [解析] n(CO2)＝ 1 2 n(KOH)＝1 2 ×5 mol·L－1×0.1 L＝0.25 mol，生成 4 mol CO2(g)放出的热量为 161.9 kJ×4 mol 0.25 mol ＝2590.4 kJ，故ΔH＝－2590.4 kJ·mol－1。 【挑战自我】 10．(1)①②③⑤ (2)①放热 ΔH＝－273 kJ·mol－1＜0(反应物总能量大于生成物总能量) ②NH＋ 4 (aq)＋2O2(g)===2H＋(aq)＋H2O(l)＋NO－ 3 (aq) ΔH＝－346 kJ·mol－1 [解析] (1)组成和结构相似的离子化合物，离子半径之和越大，离子键越弱，F－ ＜I－，故①正确；由于Mg 与 F2的 反应体系总能量降低，因此该反应是放热反应，故②正确；Mg(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s) ΔH＝－641.3 kJ·mol－1，Mg(s) ＋Br2(l)===MgBr2(s) ΔH＝－524 kJ·mol－1，由盖斯定律两方程式相减得 Cl2(g)＋MgBr2(s)===Br2(l)＋MgCl2(s) ΔH＝－ 117.3 kJ·mol－1，ΔH＜0，是放热反应，故③正确；离子半径之和越大，离子键越弱，离子化合物越不稳定，F－ ＜Cl－＜ Br－＜I－，故④错；由盖斯定律可得MgF2(s)＋Br2(l)===MgBr2(s)＋F2(g) ΔH＝＋600 kJ·mol－1，故⑤正确。 (2)②第一步反应的热化学方程式：NH＋ 4 (aq)＋1.5O2(g)===NO－ 2 (aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－273 kJ·mol－1, 第二步 反应的热化学方程式：NO－ 2 (aq)＋0.5O2(g)===NO－ 3 (aq) ΔH＝－73 kJ·mol－1，两式相加得：NH＋ 4 (aq)＋2O2(g)===2H＋(aq) ＋H2O(l)＋NO－ 3 (aq) ΔH＝－346 kJ·mol－1。 课时作业(十八) 【基础热身】 1．(1)√ (2)√ (3)× 正逆反应的ΔH绝对值相等，但是符号相反。 (4)× 反应条件与反应热无关，所以热化学方程式中不需要注明条件，除非是特别要求。 (5)× ΔH既包括数值也包括正负号，比较时应该全面考虑。 (6)√ (7)× (8)× 生成的水应该是液态水。 (9)× 热化学方程式中应注明各物质的聚集状态。 (10)√ 因为浓硫酸在稀释时还要放出一部分热量。 (11)√ (12)√ 煤燃烧带来很多的粉尘污染、有毒气体污染等。 (13)√ (14)√ 反应的焓变只与反应的始态和终态有关，与反应过程无关。 【能力提升】 2．D [解析] 煤和石油属不可再生能源，蒸汽属于二次能源，化学反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物的 总能量的相对大小，而与反应的条件无关，所以只有 D项正确。 3．A [解析] 由于生成的是气态水，故 241.8 kJ·mol－1不是 H2的燃烧热。 4．C [解析] A项中已知热化学方程式可知 H2(g)的燃烧热为 285.8 kJ·mol－1，不正确；B项中有 BaSO4(s)生成，而 生成 BaSO4也是放热的，所以放出的热量比 57.3 kJ多，即 B项中ΔH＜－57.3 kJ·mol－1，不正确；D项中按盖斯定律可 知正确的是 3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－131.4 kJ·mol－1。 5．C [解析] 强酸与强碱反应放出的热量为 55.6 kJ·mol－1，弱酸与强碱反应放出的热量为 12.1 kJ·mol－1，这是由 于有一部分热量用于弱酸的电离。HCN 的电离需要吸热为 55.6 kJ·mol－1－12.1 kJ·mol－1＝43.5 kJ·mol－1，吸热的ΔH值 为正值，C项正确。 6．D [解析] H2和 CH4的混合气体的物质的量为 5 mol，设 H2的物质的量为 x，CH4的物质的量为(5－x)，则有 x×285.8 kJ·mol－1＋(5－x)×890.3 kJ·mol－1＝3242.5 kJ，解得 x＝2，所以原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是 2∶3。 7．D [解析] 依题意可写出 Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液反应的热化学方程式为：Ba2＋(aq)＋2OH－＋SO2－4 (aq)＋2H ＋(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH ＝－128 kJ·mol－1；Ba(OH)2溶液与 HCl 溶液反应的热化学方程式为 2OH－(aq)＋2H＋ (aq)===2H2O(l) ΔH＝－110 kJ·mol－1；根据盖斯定律两式相减可得 D选项正确。 8．B [解析] n(H2)＝n(H2O)＝1 mol，生成 1 mol液态水放出热量为：571.6 kJ×1 2 ＝285.8 kJ，所以 CO燃烧放出的 热量为：851.4 kJ－285.8 kJ＝565.6 kJ，n(CO)＝565.6 kJ÷282.8 kJ·mol－1＝2 mol，混合气体的物质的量为 5 mol，所以燃 烧前混合气体中 CO的体积分数为 40%。 9．A [解析] 由图可以看出：P4中有 6 mol的 P—P键，5 mol的 O2中含有 5 mol O===O键，1 mol的 P4O10中含 有 4 mol的 P===O键，12 mol的 P—O键，所以ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能 量＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。 10．(1)C6H6(l)＋15 2 O2(g)===3H2O(l)＋6CO2(g) ΔH＝－3260.4 kJ·mol－1 (2)①＜ ②＞ ③436 kJ [解析] (1)苯完全燃烧生成液态水和 CO2的反应热ΔH＝78 g·mol－1×(－41.8 kJ·g－1)＝－3260.4 kJ·mol－1。 (2)由于水蒸气的能量比液态水的能量高，故生成水蒸气放出的热量少；a、b都是负值，所以 2a＞b；1 g氢气完全 燃烧生成水蒸气放出热量 121 kJ，则反应的热化学方程式为 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1，根据ΔH ＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量，则有ΔH＝－484 kJ·mol－1＝2x＋496 kJ·mol－1－ 4×463 kJ·mol－1，解得 x＝436 kJ·mol－1，所以 1 mol H—H键断裂时吸收热量为 436 kJ。 【挑战自我】 11．(1)①－ ②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2215.0 kJ·mol－1 ③1∶3 (2)①3Q1－Q2＋Q3 ②碳和 CO的燃烧热 [解析] (1)①因反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，ΔH＜0。 ②丙烷燃烧的化学方程式为：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)，生成 4 mol液态水放出的热量为：4 mol×553.75 kJ·mol－1＝2215.0 kJ，则丙烷燃烧热的热化学方程式为：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2215.0 kJ·mol－1。 ③1645C3H8 2215CH3OCH3 1455190570 190 570 ＝ 1 3 (2)①第一个热化学方程式乘以 3 加第三个热化学方程式再减去第二个热化学方程式得：C2H5OH(l)＋ 3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－(3Q1－Q2＋Q3)kJ·mol－1，所以 46 g液态无水酒精完全燃烧生成 CO2和液态水放出 的热量为：(3Q1－Q2＋Q3)kJ。 ②由C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1和CO(g)＋1 2 O2(g)===CO2(g) ΔH2可得：C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2， 所以需要测碳和 CO的燃烧热。 课时作业(十九) 【基础热身】 1．(1)× 不一定。如 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O等。 (2)√ (3)× 不一定。如金属铝－镁－氢氧化钠溶液组成原电池时，铝做负极。 (4)√ (5)× 锌铜原电池中，锌作负极，铜作正极，电子由锌极流向铜，盐桥中的 Cl－向负极区移动，移向 ZnSO4溶液。 (6)√ (7)× 不能形成原电池，因为 Fe与 Fe3＋直接发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，而不能形成电流，应将 FeCl3溶液与 FeCl2溶液位置互换。 (8)√ (9)√ (10)× 不一定。如燃料电池，水中一般要加入 NaOH、H2SO4等。 (11)× 该腐蚀属于化学腐蚀，不属于电化学腐蚀。 (12)√ (13)√ 钢铁的吸氧腐蚀，负极(Fe)：2Fe－4e－===2Fe2＋，正极(C)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ ，水膜的 pH增大。 (14)× 应该选择比铁活泼的锌等金属装在船舶外壳上作为原电池负极，以保护船舶外壳。 (15)× 防止铁钉生锈，铁钉应与电源的负极相连，作阴极。 【能力提升】 2．C [解析] 据电池反应式可知，Fe 为负极，电解质溶液含有 Fe3＋，正极材料的活性应比 Fe 差，故 C项与此电 池反应不符。 3．C [解析] 由 Al、Cu、稀 H2SO4组成的原电池，Al为负极，负极反应式为：Al－3e－===Al3＋，A项正确；由 Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，Al为负极，负极反应式为：Al－3e－＋4OH－===AlO－ 2＋2H2O，B项正确；由 Fe、 Cu、FeCl3溶液组成的原电池，Fe 为负极，负极反应式应为：Fe－2e－===Fe2＋，C项错误；由 Al、Cu、浓硝酸组成的 原电池，Cu为负极，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋，D项正确。 4．A [解析] 由构成原电池的条件知，Cu、Zn和番茄可以构成原电池，Cu、C和番茄不能构成原电池，所以两 个番茄中一个形成原电池，一个形成电解池；锌片作原电池的负极；石墨作电解池的阳极；两个铜片上都发生还原反 应，故选 A项。 5．C [解析] 铝质易拉罐发生的是吸氧腐蚀，碳棒作正极，电极反应式为 3O2＋6H2O＋12e－===12OH－ ，铝作负 极，电极反应式为 4Al＋12OH－ －12e－===4Al(OH)3，故电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，电流方向应由 正极(碳棒)流向负极(铝质易拉罐)，故 C项正确。 6．A [解析] 解答本题的关键是理解原电池原理。在原电池中，活泼金属作负极，失电子被氧化，不活泼金属做 正极而被保护，A项正确；I中锌为负极，失电子被氧化：Zn－2e－===Zn2＋，B项错误；Ⅱ中电解液为酸性，不可能生 成 OH－ ，正极反应为：2H＋ ＋2e－===H2↑，C项错误；Fe2＋与六氰合铁离子生成蓝色沉淀，但 I中无 Fe2＋生成，故无蓝 色沉淀，D项错误。 7．C [解析] 根据 LED 中电子移动方向可判断 P型半导体与燃料电池正极相连，则 a为负极，b为正极，分别通 入氢气和氧气，该装置主要涉及化学能、电能、光能三种形式的能量转化。 8．B [解析] A项，据电流方向可知，a 极为阳极，精炼铜时 a 极为粗铜作阳极；B项，Fe 作原电池负极，电极 反应式为Fe－2e－===Fe2＋，Cu作正极，电极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，故该原电池的总反应式应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2 ＋ ；C项，装置③是外加电流的阴极保护法；D项，浓硫酸具有吸水性，铁钉在干燥的环境中几乎不被腐蚀。 9．B [解析] 由正极的电极方程式知，在负极上 Li失去电子被氧化，所以 Li－Al在电池中为负极材料，该材料 中 Li的化合价为 0价，A项错误；负极的电极反应式为 2Li－2e－===2Li＋，C项错误；该电池的电池反应式为正、负极 的电极反应式之和：2Li＋FeS===Li2S＋Fe，B项正确；由于充电时阴极发生还原反应，所以阴极的电极反应式为：2Li ＋ ＋2e－===2Li，D项错误。 10．(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 HCO－ 3＋OH－===CO2－3 ＋H2O (2)氢气 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ (3)O2 [解析] (1)由题给信息可推知，A、B、D、E、F分别为 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaOH、CO2，Na2O2与 CO2反 应的化学方程式为 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，NaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 HCO－ 3 ＋OH－ ===CO2－3 ＋H2O。 (2)据电子的流向可判断，电极①为原电池负极，故 G口通入的是 H2，电极②为正极，N口通入的是 O2，结合电 解质溶液为碱性溶液，电极②的电极反应式应为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 。 (3)据电子的流向可判断，电极③发生的是失电子的氧化反应，为电解池的阳极，故④为电解池阴极，阴极发生还 原反应，故电极③K出口产生的是氧气，其电极反应式为 4OH－ －4e－===2H2O＋O2↑。 【挑战自我】 11．(1)xS＋2e－===S2－x (或 2Na＋＋xS＋2e－===Na2Sx) 2Na＋＋2e－===2Na (2)负 (3)离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫 (4)4.5 [解析] 电池放电时为原电池，负极发生氧化反应：2Na－2e－===2Na＋，正极发生还原反应：xS＋2e－===S2－x ；充电 时为电解池，阴极发生还原反应：2Na＋＋2e－===2Na，因此，充电时 Na所在电极与直流电源的负极相连。在铅蓄电池 中，铅作负极，当铅蓄电池消耗 a g Pb时转移电子的物质的量为 2a 207 mol，而钠硫电池消耗 a g Na时转移电子的物质的 量 a 23 mol，故钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 4.5倍。 课时作业(二十) 【基础热身】 1．(1)√ (2)× 电解池的阴、阳极由外加直流电源决定。 (3)× 原电池的负极上发生失电子的氧化反应，而电解池的阴极上发生得电子的还原反应。 (4)× a和 b分别连接直流电源正、负极时，装置为电解池，铜电极为阳极，铁为阴极，电解质溶液中阳离子向 阴极移动，因此，即使电压足够大，Cu2＋也只能向铁电极移动。 (5)× 电解能使不能自发进行的氧化还原反应发生，是“强制”的氧化还原反应，故氧化还原反应的强弱规律不 能使用。 (6)√ (7)× 电解稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、稀硝酸就是电解水，但是电解液的浓度增大，因此，pH减小或增大。 (8)× NaOH在阴极区生成。 (9)√ (10)× 电解氯化钠稀溶液开始 2NaCl＋2H2O===== 电解 Cl2↑＋H2↑＋2NaOH，后来 2H2O===== 电解 2H2↑＋O2↑，故阴、 阳两极收集到的气体物质的量之比不一定为 1∶1。 (11)× 电解饱和食盐水时从溶液中析出的是氢气和氯气，且物质的量之比是 1∶1，故可向溶液中通入氯化氢气 体，但不能加盐酸，如果加入一定浓度的盐酸，可能使浓度复原，但是溶液的体积不能“复原”。 (12)√ (13)√ (14)× 精炼铜时，阳极失电子的有 Zn、Fe、Cu等，当转移 2 mol电子时，阳极消耗的质量不一定为 64 g。 (15)× 电离和电化学腐蚀不需要通电就可进行。 【能力提升】 2．C [解析] 在镀件上镀铜，铜应作阳极，连接直流电源的正极，故 C项错误。 3．A [解析] 据 a极板质量增加，a极为阴极，排除 B项；据 b极板处有无色无味气体放出，b极为阳极，排除 C、 D项，只有 A项符合题意。 4．D [解析]“电笔”作阳极，阳极反应式应为：Fe－2e－===Fe2＋，b是电池的正极，生成特征蓝色反应的离子方 程式为 3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓，故 D项正确。 5．D [解析] 由于 Cl－在 a电极上放电且 Na＋通过离子交换膜进入电解池的右室(阴极室)，故应向电解后的阳极室 溶液中加入适量氯化钠固体，才能使各物质恢复到电解前的浓度，故 D项错误。 6．D [解析] 电解稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液，实质上是电解水，电解过程中溶液被浓缩，其 pH发生变化，A、 B项错误；电解硫酸钠溶液，其实质也是电解水，阴阳极上分别得到氢气和氧气，其物质的量比为 2∶1，C项错误； 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出的物质分别为铜和氯气，其物质的量比为 1∶1，D项正确。 7．D [解析] Zn、Cu电极和稀硫酸溶液可构成原电池，其中 Zn 作负极，Cu作正极；乙装置是电解池，C为阴极， Pt为阳极，A项正确；当甲中产生 0.1 mol H2时，电路中转移 0.2 mol电子，乙中电解得到 0.1 mol Cu，质量为 6.4 g， B项正确；实验一段时间后，甲烧杯的溶液中 c(H＋)减小，pH增大，乙烧杯的溶液中 c(H＋)增大，pH减小，C项正确； 乙中的 C电极是阴极，将其换成铜电极，该装置不是电镀装置，D项错误。 8．D [解析] 根据 b 电极附近先变红色，可知 b 是(Ⅱ)的阴极，则 B 为(Ⅰ)的负极，A 为正极，电池充电时，B 应连接直流电源的负极，A项错误；电池充电相当于电解池，电池的正极(A)作电解池的阳极，发生失电子反应，生成 阳离子或消耗阴离子，为了保持溶液的电中性，阳极区的阳离子移向阴极，即钠离子由左向右通过离子交换膜，B项 错误；b极附近先变红色，说明该极附近的溶液显碱性，C项错误；0.1 mol钠离子通过离子交换膜，转移 0.1 mol电子， 根据电子守恒，b极生成氢气 0.05 mol，即标况下 1120 mL，D项正确。 9．D [解析] 电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4＋2H2O===== 电解 2Cu＋2H2SO4＋O2↑。从上述方程式可以看 出，电解硫酸铜过程中，只析出铜和释放出氧气。因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入 CuO就可以使溶液 恢复原来状态。但本题提示加入 Cu(OH)2后溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解(因 为硫酸铜被电解完全)。0.1 mol Cu(OH)2可以看作是 0.1 mol的 CuO和 0.1 mol H2O，因此电解过程中有 0.1 mol的硫酸 铜和 0.1 mol的水被电解，共转移电子 0.4 mol。本题易忽视水被电解而错选 B。 【挑战自我】 10．(1)2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－(或 2H＋ ＋2e－===H2↑) Fe－2e－===Fe2＋ (2)①A烧杯中的水倒吸并产生红色喷泉 ②烧瓶中液面上升到高于左侧导管一定程度后又逐渐下落至与导管相平 ③最后 A烧杯溶液呈红色，导管口有气泡逸出 (3)Fe2 ＋ ＋ 2OH －===Fe(OH)2 4Fe(OH)2＋ 2H2O＋O2===4Fe(OH)3 或写出总反应式： 4Fe2 ＋ ＋ 8OH － ＋ 2H2O＋ O2===4Fe(OH)3 (4)把 Fe 电极换成 C、Pt等惰性电极或将装置中两电极换位置等 [解析] (1)阴极 H＋ 放电，电极反应为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－(或 2H＋ ＋2e－===H2↑)；阳极 Fe 为活泼电极，故 Fe先失去电子，电极反应为：Fe－2e－===Fe2＋。 (2)由于氢气通入烧瓶后，使氨气与水接触而引发喷泉，现象有：①A烧杯中的水倒吸并产生红色喷泉；②烧瓶中 液面上升到高于左侧导管一定程度后又逐渐下落至与导管相平；③最后 A烧杯溶液呈红色，导管有气泡逸出。 (3)关闭止水夹 a，U形管左边气体不断生成，打开止水夹 b后，U形管右边的 FeCl2溶液压入 NaOH溶液中，生成 Fe(OH)2沉淀：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2；Fe(OH)2不稳定，在空气中立即变成灰绿色，最后变成红褐色：4Fe(OH)2＋2H2O ＋O2===4Fe(OH)3；或写出总反应式：4Fe2＋＋8OH－ ＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3。 (4)若想达到电解 NaCl溶液的目的，则阳极应为惰性电极，可把 Fe 电极换成 C、Pt等惰性电极或将装置中两电极 换位置等。 课时作业(二十一) 【基础热身】 1．(1)√ (2)× 如果物质的状态是固体或纯液体，反应过程中其浓度不变。 (3)× (4)√ (5)× 大多数反应的反应速率是随着时间的延长而减小，但是对于一些放热反应，如活泼金属与酸的反应，反应 速率是先增大后减小。 (6)× 化学反应速率的决定因素是反应物自身的性质。 (7)× 反应速率与放热反应还是吸热反应没有必然的联系。 (8)√ (9)× (10)× 恒容时，增加惰性气体的量并没有改变反应物的浓度，化学反应速率不变。 (11)√ (12)× 升高温度，可逆反应中吸热反应方向速率增大的程度大于放热反应方向速率增大的程度。 (13)× 催化剂能够同等程度地增大正反应速率和逆反应速率。 (14)× 二氧化锰并不是“万能”催化剂，它只能催化某些反应。 (15)√ 【能力提升】 2．B [解析]①再加入相同浓度的硫酸，反应速率不变；②改用 6 mol/L的硫酸，反应速率加快；③改用 18 mol/L 的浓硫酸后，Al在浓硫酸中发生钝化，不产生氢气；④铝粉代替铝片，增大了接触面积，反应速率加快；⑤升高温度 反应速率加快；⑥在敞口容器中反应，反应速率不变。 3．C [解析] 甲、乙、丙、丁四项中，乙用了催化剂，反应速率最快，甲、丁温度都为 500℃，但甲的反应物浓 度比丁大，故反应速率甲>丁，丙的温度是 450℃，反应速率最慢。 [方法点拨] 提高化学反应速率的有效方法：(1)使用正催化剂，(2)升高温度，(3)增大浓度或增大压强。 4．D [解析] 题中明确告诉我们：反应速率和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。故本题可根据题给信息： v＝K[c(H2)]m[c(Cl2)]n，选择表中某一反应物浓度相同时的速率关系，利用数学知识进行推导计算。 若选择 c(Cl2)＝1.0 mol·L－1的两种情况，则有： 1．0n＝ 1.0K 1.0mK ＝ 2.0K 2.0mK ，m＝1。 若选择 c(H2)＝2.0 mol·L－1的两种情况，则有： 2．0m＝ 2.0K 1.0nK ＝ 4.0K 4.0nK ， n＝1 2 ，即 D项正确。 另外，本题也可用代入法求解，即把表中所列 c(H2)、c(Cl2)的数值与各选项 m、n 的数值代入表达式 v＝ K[c(H2)]m[c(Cl2)]n中，若所得 v 值与表中的 v 值数据相同，则可确定为正确选项。如当 m＝1，n＝1 2 时代入表中各浓度 数据：v＝K(1.0)1·(1.0)1 2 ＝1.0K，v＝K(2.0)1·(1.0)1 2 ＝2.0K，v＝K(2.0)1·(4.0)1 2 ＝4.0K。计算的 v 值符合已知数值，所以应 选 D。 5．B [解析] 温度高，反应速率提高；压强是通过改变气体的浓度来改变化学反应速率的，而该反应为固体碳酸 钙与液体盐酸的反应，反应物中没有气体，故改变压强对该反应的速率几乎没有影响；粉末状态的固体表面积大，反 应速率快；尽管强调了稀硫酸与原盐酸中的 H＋ 浓度相同，但硫酸与碳酸钙反应生成的 CaSO4微溶，覆盖在碳酸钙表面， 从而使碳酸钙与 H＋ 的接触面积减小，导致反应速率变慢。 6．C [解析] 根据题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随 后反应突然加快，这说明分解生成的产物中某种物质起催化剂的作用。 7．A [解析] 温度由 10℃升高到 30℃，化学反应速率提高到原来的 9倍，10℃时完成反应的 10%需要 81 min， 将温度提高到 30℃时，完成反应的 10%需要的时间为 9 min。 8．D [解析] 由表可知，H、卤原子的存在会减慢加成反应的速率。D项中 C===C连有卤原子，所以反应速率最 慢。 9．D [解析] 若使用了催化剂，无论 a＋b是否等于 c，都会出现 v 正＝v 逆。若 a＋b≠c，增大压强，平衡要向气 体总分子数减少的方向进行，故 v 正≠v 逆。 10．D [解析] 比较速率时，用反应中的任何物质都可以，可把不同物质表示的同一个反应转化为同一物质表示。 例如本题可以用 A物质表示。B项，v(B)＝1.2 mol·L－1·min－1即 v(A)＝0.4 mol·L－1·min－1；C项，v(C)＝0.4 mol·L－1·min －1，即 v(A)＝0.2 mol·L－1·min－1；D项，v(C)＝1.1 mol·L－1·min－1，即 v(A)＝0.55 mol·L－1·min－1。所以 D最快。 11．①Cl－对反应没有影响，而 SO 2－4 对反应具有阻碍作用 ②Cl－、SO 2－4 均对反应具有阻碍作用，但 Cl－影响更小 (或 SO 2－4 影响更大) ③反应速率加快 ④反应速率减慢 ⑤酸式滴定管 ⑥100 mL ⑦100 mL容量瓶、玻璃棒 ⑧消 耗完相同质量的铝片需要的时间(或相同的时间内消耗铝片的质量) 或相同的时间里收集到氢气的体积(或收集相同体 积的氢气所消耗的时间)(其他答案合理均可) [解析] (一)围绕“铝与盐酸反应速率更快”，对照已知原因，容易推出其他原因①②。 (二)在原因Ⅲ中，Cl－对反应有促进作用，则实验①速率更快；SO 2－4 对反应有障碍作用，则实验②速率应减慢。 (三)1.能达到 20.00 mL精确度的仪器为滴定管，盛装硫酸用酸式滴定管。20%的硫酸的物质的量浓度为： c(H2SO4)＝n V ＝ 1000 mL/L×1.225 g/cm3×20% 98 g/mol ＝2.5 mol/L c(H＋)＝5.0 mol/L，根据稀释前后 n(H＋)不变，求得稀硫酸的体积为 100 mL。配制 100 mL 稀硫酸溶液，还要用到 100 mL容量瓶、玻璃棒。 2．速率可用单位时间内某物质的物质的量浓度的改变来表示，所以比较速率应测时间和某一反应物或生成物的改 变量。 【挑战自我】 12．(1)降低了活化能 (2)H2O2 H＋ ＋HO－ 2 (3)探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中) (4)碱性环境能增大 H2O2分解的速率，酸性环境能减小 H2O2分解的速率 [解析] 加入催化剂降低反应的活化能，反应速率增大；因过氧化氢显示出弱酸性，因此为部分电离；实验①和② 过氧化氢的浓度不同，实验目的是探究浓度对反应速率的影响，但可能因通常条件下过氧化氢性质稳定，反应速率太 慢现象不明显，可以给不同浓度的过氧化氢提供相同的温度或催化剂，进行探究浓度对反应速率的影响。分析实验③、 ④、⑤表中的反应物和催化剂结合图像知道，酸碱性环境影响反应速率，对平衡移动没有影响。 课时作业(二十二) 【基础热身】 1．(1)× 必须是同一条件下才可以。 (2)× 必须是在一定条件下。 (3)× 达到化学平衡状态时正逆反应都在进行，只是正逆反应速率相等。 (4)√ (5)√ (6)× 对于反应前后气态物质的分子数不变的反应，总压强相等不一定是平衡状态；而且在恒压体系中，压强始 终相等，不一定是平衡状态。 (7)√ (8)× 化学平衡常数中不包括固态与纯液体。 (9)√ (10)× 不一定，对于吸热反应来说，升高温度平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大；对于放热反应来说， 升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小。 (11)√ 根据化学平衡常数的表达式，化学计量数是各物质浓度的“幂次”，“幂次”不同，化学平衡常数可能不 同。 (12)× 反应物转化率的大小与起始加入的反应物或生成物的物质的量比有关。 (13)√ 【能力提升】 2．D [解析] 由于该反应为可逆反应，反应中正向 2SO2＋O2―→2SO3，这样在 SO3中就含有了 18O，而含有 18O 的 SO3分解 2SO3―→2SO2＋O2，就会使 18O进入 SO2中，故反应一段时间后三者中都含有 18O。 3．D [解析] 甲容器中，碳为固态，该可逆反应属于气体体积不相等的反应；乙容器中，反应属于等气体分子数 的反应，气体相对分子质量、密度、压强都始终不变，①②⑤错误；各组分浓度相等，不能判断反应是否都达到了平 衡状态，③错误。断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率的 2倍，经转化得，氢氧键的断裂速率等于生成氢氧键的速率， ④正确；消耗水蒸气与生成氢气是同一反应方向，⑥错误；消耗氢气的物质的量等于同时生成水蒸气的物质的量，经 转化得消耗氢气的物质的量等于生成氢气的物质的量，⑦正确。 4．B [解析] 根据反应达平衡后物质的浓度之比，可知初始反应浓度增加的曲线表示 NO2变化曲线，前 10 min 内，v(NO2)＝0.04 mol/(L·min)；反应进行到 10 min 时，生成 NO2 0.8 mol，吸收热量为 9.68 kJ；a、b、c、d四点中只 有 b和 d两点位于平衡状态，只有该两点正、逆反应速率相等；25 min时导致平衡移动的原因是增加 NO2的浓度。 5．C [解析] 设容器体积为 1 L。 NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g) c(始)/mol·L－1 1 1 0 0 c(变)/mol·L－1 0.5 0.5 0.5 0.5 c(平)/mol·L－1 0.5 0.5 0.5 0.5 K＝1。 设将 1 mol CO和 2 mol NO2充入上述反应器中，CO转化率为 x，则有： NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g) c(始)/mol·L－1 1 2 0 0 c(变)/mol·L－1 x x x x c(平)/mol·L－1 1－x 2－x x x 则平衡常数有：K＝ x2 1－x2－x ，得 x＝2 3 ，CO2的体积分数为 2 9 。 6．A [解析] 条件改变后正、逆反应速率均增大，但是逆反应速率大于正反应速率，改变的条件为升高温度， 反应逆向移动，A正确，B、C、D错误。 7．(1)0.07 mol·L－1 (2)K＝0.36 mol·L－1 (3)如图： (4)0.001 [解析] 由反应 N2O4(g) 2NO2(g)可知 c1＝0.070，c2＝0.100，c3＝c4＝0.040。平衡时 c(N2O4)＝0.04 mol·L－1，c(NO2) ＝0.120 mol·L－1，K＝c2NO2 cN2O4 ＝0.36 mol·L－1。由表格数据可知 60 s 时达到平衡，v(NO2)＝ 0.100－0.04mol/L 60 s ＝0.001 mol·(L·s)－1。 8．(1)c 2H2·cO2 c2H2O 增大 减小 (2)ABC (3)见下图 [解析] (1)反应是在高温下进行的，此时水呈气态，也应计入平衡常数的表达式中。由于氢气的燃烧是放热反应， 因此水的分解必为吸热反应，所以升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大。同理可得 CO氧化为 CO2必放热， 升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。 (2)设反应过程中 H2O转化了 x mol/L，CO转化了 y mol/L，则有： 2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)； 开始 (mol/L) 2 0 0 变化 (mol/L) x x x 2 平衡 (mol/L) 2－x x x 2 2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) 开始 (mol/L) 2 x 2 0 变化 (mol/L) y y 2 y 平衡 (mol/L) 2－y x－y 2 y 则有：K1＝ x－y 2 ·x2 2－x2 ，K2＝ y2 2－y2·x－y 2 ，现求出混合气体组成的平衡浓度，则至少应该知道 K1、K2、x、y中的 2个 条件，所以选项 A、B、C均可以，但 D不行，选项 D只相当于给出 1个条件，即只能求出 y而不能求出 x。(3)由图 可知，当 t＝0.4 s时，c(H2O)、c(CO2)已经恒定，反应达平衡，由此可计算出平衡时 c(O2)为 0.05 mol/L。 【挑战自我】 9．Ⅰ.3∶1 Ⅱ.(1)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1 (2)0.08 mol/(L·min) (3)25 (4)80% Ⅲ.无影响 a值将降低 因为催化剂改变了反应历程，使反应所需的活化能降低 [解析]Ⅰ.设 CH4为 x，CO2为 y。 CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) x x 3x CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) y y y 根据甲醇合成反应有：(x＋y)∶(3x－y)＝1∶2，x∶y＝3∶1。 Ⅱ.(1)合成甲醇的热化学方程式：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1 (2)v(H2)＝2v(CH3OH)＝ 2×0.4 mol/L 10 min ＝0.08 mol/(L·min) (3) CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) 起始： 1 mol/L 2 mol/L 0 变化： 0.8 mol/L 1.6 mol/L 0.8 mol/L 平衡： 0.2 mol/L 0.4 mol/L 0.8 mol/L K＝ 0.8 0.2×0.42 ＝25。 (4)CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) 总物质的量/mol 起始的物质 的量/mol: 1.2 2.0 3.2 变化的物质 的量/mol: x 2x 平衡时物质 的量/mol: 1.2－x 2.0－2x x 3.2－2x 3．2∶(3.2－2x)＝2∶1；x＝0.8；H2的转化率为 2×0.8 mol 2 mol ×100%＝80%。 Ⅲ.因为ΔH是 a与 b的差值，a减小时，b也相应减小，所以ΔH对反应热无影响。加催化剂 a值降低，因为催化 剂改变了反应历程，使反应所需的活化能降低。 课时作业(二十三) 【基础热身】 1．(1)× 化学平衡常数只与温度有关，如果平衡正向移动的原因是压强的改变或浓度的改变等，则化学平衡常数 不变。 (2)× 若通过降温、减压等条件的改变使反应正向移动，则正、逆反应速率均减小。 (3)× 若通过增大某反应物的浓度使反应正向移动，则该反应物的转化率不一定增大。 (4)√ (5)√ 任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为吸热或放热，故温度改变，化学平衡将发生移动。 (6)× 对于反应前后气体体积不变的反应来说，改变压强不能使平衡发生移动。 (7)× 平衡正向移动是因为 v 正大于 v 逆，不一定是 v 正增大。 (8)√ (9)√ (10)× 恒温恒容容器中的化学平衡，在充入稀有气体时，化学平衡不移动。 (11)× 起始原料物质的量相等，原料的转化率之比等于化学计量数之比，不一定相等。 (12)√ (13)× 某些自发反应需在一定条件下才能自动进行，非自发反应具备了一定条件也能发生。如氢气燃烧是自发反 应，但需点燃或加热才能反应；石灰石分解为氧化钙和二氧化碳为非自发反应，在高温下可以发生。 (14)× 有些放热反应不能自发进行，能量判据有一定的局限性。 (15)√ 【能力提升】 2．B [解析] 根据化学反应的能量判据和熵判据：ΔG＝ΔH－TΔS，综合分析 A错误，B正确。 3．C [解析] 由平衡常数表达式知：反应为 CO2＋H2 催化剂 高温 CO＋H2O，温度升高，K值增大，说明升温平衡正 移，结合勒夏特列原理知正反应为吸热反应ΔH>0，升高温度平衡正移，H2转化率升高；K值只与温度有关，选 C。 4．B [解析] 2A(g)＋B(g) 2C(g) 起始/mol 4 2 0 转化/mol 1.2 0.6 1.2 2 s时/mol 2.8 1.4 1.2 v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1，v(B)＝0.15 mol·L－1·s－1，α(A)＝30%,2 s时 c(B)＝0.7 mol·L－1。 5．C [解析] A、B两选项要注意题干没有说明是容器是恒容还是恒压；D选项应有 2n个 H—O键断裂的同时有 n个 H—H键断裂，则反应达到平衡状态。 6．B [解析] 根据勒夏特列原理，只能减弱改变而不能消除。 7．D [解析] 假设平衡不移动 A的浓度为 0.25 mol/L，而 A的浓度为 0.30 mol/L，说明平衡逆向移动，减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动，(x＋y)>z、B的转化率降低、C的体积分数下降，减小压强反应速率均降低。 8．A [解析] 由题意生成的气体物质的量是反应的气体的物质的量的 2倍。即气体体积增加的量和分解气体体积 的量是 1∶1的关系。 9．C [解析] 根据“先拐先平”可判断选项 A错。化学平衡常数与压强无关，可判断选项 B错。选项 C可以这 样理解：开始时，反应向右进行，N2的体积分数减小；达平衡时，N2的体积分数最小；接着升温，化学平衡逆向移动， N2的体积分数增大，所以选项 C正确。选项 D中 T2斜率应大于 T1。 10．B [解析] A选项氮气和氢气的化学计量数不同，达到平衡时速率不同； 设 N2起始的物质的量为 n mol，反应用去了 a mol。 B选项，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 起始 n n 0 反应 a 3a 2a 平衡 n－a n－3a 2a N2%＝ n－a n－a＋n－3a＋2a ×100%＝50%，与 a无关，所以反应过程中 N2%始终不变；达到平衡时 N2、H2在混合气 体中的物质的量之比为(n－a)∶(n－3a)，不等于 1∶1；D选项当增大压强或降低温度平衡正向移动，NH3的体积分数 增大，当通入 N2或 H2平衡正向移动，NH3的体积分数不一定增大。 11．B [解析] ΔH－TΔS＝ΔG，当ΔH＜0，ΔS＞0 时，ΔG＜0，反应肯定能自发进行；当ΔH＞0，ΔS＜0 时，ΔG ＞0，反应一定不能自发进行。 12．(1)等于 小于 (2)增大 (3) [解析] 一个平衡的建立可以从左边建立也可以从右边建立，还可以两边同时建立，关键是要等效。(1)中乙容器投 料是甲容器投料的二倍，体积也是甲容器的二倍，因此两容器中的平衡等效。保持温度和活塞位置不变，在甲中再加 入 1 mol A和 2 mol B，达到新的平衡后，相当于压缩乙容器体积变为原来的一半，平衡逆向移动，甲容器 C的浓度不 到乙容器 C浓度的二倍。(2)升高温度，平衡逆向移动，B的体积分数增大。(3)恒容容器中通入与反应无关的气体，反 应物生成物的浓度均不变，反应速率不变，平衡不移动，恒压容器中通入与反应无关的气体，活塞外移相当于减小压 强，正逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的方向移动，对于该反应平衡正向移动。 【挑战自我】 13．(1)2858 (2)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－443.5 kJ·mol－1 (3)③④ (4)1－α 2 (5)CH3OH＋H2O===CO2＋6H＋＋6e－ 3 2 O2＋6H＋＋6e－===3H2O 96.6% [解析] (1)H2的燃烧热为 285.8 kJ·mol－1，则分解 10 mol H2O消耗能量为 285.8 kJ·mol－1×10 mol＝2858 kJ。 (2)CO(g)和 CH3OH(l)燃烧的热化学方程式分别为： CO(g)＋1 2 O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1① CH3OH(l)＋ 3 2 O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.5 kJ·mol－1② ②－①得 CH3OH(l)不完全燃烧的热化学方程式：CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－443.5 kJ·mol－1。 (3)温度为 T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH)＝ nA 2tA mol·L－1·min－1，①错；由图像看出 T1时 反应达平衡生成甲醇的物质的量大于 T2时，可知 T1时反应限度大，平衡常数也大，②错；温度为 T2时反应先达到平 衡，则 T2＞T1，但 T2时反应达到平衡生成的甲醇的物质的量比 T1小，说明升高温度不利于甲醇生成，该反应为放热反 应，③正确；A点的反应体系从 T1变到 T2，即升高温度，平衡向逆反应方向移动，④正确。 (4)CO2＋3H2===CH3OH＋H2O Δn 1 2 α 2α 则容器内平衡压强与起始压强之比为： 1 mol＋3 mol－2αmol 1 mol＋3 mol ＝1－α 2 。 (5)甲醇燃料电池中甲醇失电子发生氧化反应，负极电极方程式为 CH3OH＋H2O===CO2＋6H＋＋6e－，正极电极方程 式为 3 2 O2＋6H＋ ＋6e－===3H2O。该燃料电池的理论效率为 702.1 kJ 762.5 kJ ×100%＝96.6%。 课时作业(二十四) 【基础热身】 1．(1)× 金属能导电，但金属不是电解质。 (2)√ (3)√ 0.1 mol·L－1醋酸的 pH不等于 1而大于 1的原因是醋酸是弱电解质，只有部分电离。 (4)× 电解质强弱是根据电解质是否完全电离来判断的，而溶液的导电能力大小是由溶液中自由移动的离子浓度 大小决定的。 (5)× 依据平衡 CH3COOH CH3COO－ ＋H＋ ，加水稀释，平衡向右移动，n(CH3COO－)、n(H＋)都增大。 (6)× Na2O溶于水能导电是因为其与水反应生成了氢氧化钠所致，因此这不是该物质属于电解质的原因。氧化钠 是电解质是因为其熔融后电离能够导电。 (7)√ (8)× 醋酸能够与水以任意比例混溶，但是醋酸是弱电解质。 (9)× 强电解质不存在电离平衡。 (10)√ (11)× 电离不需要通电，它是指物质在水溶液或者熔化状态下离解为阳离子和阴离子的过程。 (12)× 多元弱碱也是分步电离，为了书写方便写成一步电离的形式。 (13)√ (14)× 醋酸稀释时，溶液酸性减小，即溶液中 c(H＋)减小，而 c(OH－)增大，故 pH增大。 (15)√ 【能力提升】 2．B [解析] 水溶液的导电能力决定于溶液中自由移动离子的浓度，A项错误；有些共价化合物，如氯化氢，在 熔化状态时不导电，但为强电解质，D项错误；弱电解质的特点就是“部分”电离，弱电解质的分子与其电离出的离 子共存，B项正确；C项忽视了任何水溶液中都存在水分子，错误。 3．D [解析] A项 NaHSO4为强酸酸式盐，在溶液中完全电离，不正确；B项 NaHCO3为弱酸酸式盐，溶液中完 全电离为 Na＋和 HCO－ 3，但是 HCO － 3只能微弱电离，不正确；HClO为弱酸(弱电解质)不能完全电离，C项不正确；H2S 是二元弱酸，分步电离，D项正确。 4．B [解析] NaHCO3在溶液中完全电离为 Na＋和 HCO－ 3，属于强电解质，A项错误；弱电解质的电离程度决定于 弱电解质的强弱，而不决定于其浓度大小，C项错误；强电解质未必都是离子化合物，如氯化氢，D项错误；氯水中 含有 H2O、Cl2、HClO三种分子，B项正确。 5．B [解析] 甲中 c(H＋)是乙中氢离子浓度的 10倍，甲中由水电离产生的 H＋(或 OH－)的物质的量浓度是乙的十分 之一，B项正确，D项错误；醋酸溶液越稀，电离程度越大，故两醋酸溶液的浓度大于 10倍关系，A、C项错误。 6．B [解析] 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫应生成正盐，A错；碳酸氢钙溶于水，在离子方程式中应“拆开”， C错；碘化亚铁溶液中通入少量氯气，应先与还原性强的碘离子反应，D错。 7．B [解析] 醋酸为弱酸，存在电离平衡，与相同 pH的盐酸稀释，稀释后 pH仍相同，醋酸稀释的倍数大，A项 正确；等体积、等 pH的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液中所含溶质物质的量多，完全中和时消耗的氢氧化钠多，C项正确； 根据溶液的电中性可判断 D项正确；两溶液 pH相等，说明 c(H＋)相等，与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率 相等，B项错误。 8．D [解析] HClO为弱酸，在酸性溶液中 ClO－ 不能大量存在，A项错误；C项中 OH－ 不能大量存在，C项错误； B项中硝酸根离子在酸性条件下具有非常强的氧化性，不能与具有较强还原性的 Fe2＋、I－等共存。 9．C [解析] 由图像看出，在稀释过程中，A的 pH升高得比 B的快，说明 A的酸性强于 B的酸性，开始时二者 pH相等，其物质的量浓度不相等，应 B溶液的浓度大于 A溶液的浓度，④错；稀释后 B酸溶液的酸性比 A酸溶液强， ②错；稀释 1000倍，若 A的 pH升高 3，则 A为强酸，否则为弱酸，①、③正确。 10．(1)B ＜ (2)＜ [解析] (1)因为醋酸为弱电解质，随着反应进行，醋酸逐渐电离，其溶液的 pH变化小，所以 B为醋酸与锌反应时 的变化曲线；pH 相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大，故醋酸消耗锌粒多。 (2)醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOH CH3COO－ ＋H＋ ，加水稀释，促进电离，故加水稀释时醋酸溶液 pH变化慢，要使两溶液 pH的变化量相 同，需在醋酸中加的水多。 11．(1)b、d (2)c (3)①(b) 20.00 ②CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ (4)D [解析] (1)用 NaOH溶液滴定食醋，达到滴定终点时生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故不能使用甲基橙作指示剂； 物质的量浓度为 0.75 mol·L－1食醋，总酸量为：0.75 mol·L－1×60 g·mol－1＝45 g/L，即 4.5 g/100 mL。 (2)一定温度下电离常数越大，酸性越强。 (3)醋酸为弱酸，滴定过程中 pH变化较滴定盐酸时慢；滴定终点，即完全中和时生成强碱弱酸盐醋酸钠，因醋酸 根离子的水解而 pH大于 7。 (4)要测未知浓度的 CH3COOH溶液的电离程度，应首先通过滴定法测其浓度，再用 pH试纸测出其 pH，即可求出 其电离程度。 【挑战自我】 12．(1)NaOH 能中和酸性物质 A 的只有 NaOH和 NH3·H2O，一定物质的量的 A与等物质的量浓度 B 和 D 混合 呈中性，D的用量少，说明 D碱性比 B的碱性强，所以 D是 NaOH (2)①② (3)③④⑤ (4)④ (5)c(Na＋)>c(SO2－4 )>c(NH＋ 4 )>c(OH－)＝c(H＋) [解析] (1)能中和酸性物质 A的只有 NaOH和 NH3·H2O，一定物质的量的 A与等物质的量浓度的 B和 D分别混合 呈中性，D的用量少，说明 D碱性比 B的碱性强，所以 D是 NaOH，B是 NH3·H2O，由③可知 C是 NH4HSO4，由② 知 A是 HCl，E是 CH3COOH。 (2)稀释时 NH3·H2O的电离平衡右移，c(OH－)、c(NH3·H2O)均减小，但 c(NH3·H2O)减小得更快，c(H＋)增大，故①、 ②减小；水的离子积常数只与温度有关，③不变；OH－ 的物质的量增大。 (3)OH－浓度相同的盐酸(A)和醋酸溶液(E)中 H＋浓度相同，故开始反应时的速率 A＝E；反应过程中醋酸继续电离， H＋ 浓度减小的慢，反应过程的平均速率 E>A，放出等质量的氢气，所需要的时间 E＜A；由于生成的氢气量相等，所 以反应的锌粉物质的量 A＝E；盐酸物质的量少，故锌在盐酸中剩余，在醋酸中不足。综上③④⑤正确。 (4)将等体积、等物质的量浓度氨水和 NH4HSO4溶液混合后，恰好反应生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4水解溶液呈酸性， 升高温度，促进水解，溶液酸性增强，故应选④。 (5)若溶液等体积混合，混合溶液因 NH ＋ 4 水解而呈酸性，要使混合溶液呈中性，NaOH 需稍过量，生成少量的 NH3·H2O，所以混合溶液中 c(SO2－4 )>c(NH＋ 4 )。 课时作业(二十五) 【基础热身】 1．(1)√ (2)× 对于常温下的稀溶液无论溶液的溶质是酸、碱、盐，其 KW均为 1×10－14。 (3)√ KW是一个只与温度有关的常数，与溶液中的溶质成分和溶液的酸碱性无关。 (4)√ (5)× 溶液的 pH是溶液中氢离子浓度的一种标度，与该溶液是酸溶液还是碱溶液无关。 (6)× pH试纸是一种粗略测量溶液酸碱性的实验用品，不能精确到 0.1。 (7)× 不一定。pH试纸润湿，相当于对原溶液的稀释，若溶液呈酸性，测量值偏大；若溶液呈碱性，测量值偏小； 若溶液呈中性，无影响。 (8)× 100℃时，pH＝6的溶液为中性。 (9)× 因为醋酸是弱电解质，所以等 pH的醋酸和盐酸，氢离子浓度相等，但溶液浓度不相等。 (10)× 因为氨水是弱电解质，反应后氨水有剩余，故溶液显碱性。 (11)× 因为醋酸是弱电解质，反应后醋酸有剩余，故溶液显酸性。 (12)√ (13)× 碱式滴定管滴加溶液的部分是由橡胶管和玻璃珠构成，橡胶管能被 KMnO4溶液氧化。 (14)× 用待测液润洗锥形瓶，会使测量浓度偏高。 (15)× 滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。 【能力提升】 2．C [解析] H2SO3溶液露置于空气中，被氧化为 H2SO4，酸性增强；Ca(OH)2溶液露置于空气中，吸收空气中的 二氧化碳，碱性减弱；氯水露置于空气中，盐酸浓度增大，酸性增强；Na2SO3溶液露置于空气中，部分被氧化为 Na2SO4， 变成强酸强碱盐，碱性减弱。 3．C [解析] c(H＋)＝0.03 mol·L－1× 1 3 ×0.1%＝1×10－5 mol·L－1，故其 pH为 5。 4．C [解析] a点是醋酸溶液，故 c(CH3COO－)＝c(H＋)＝10－3 mol·L－1，A项正确；B项，根据电荷守恒得：c(H＋) ＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，b 点时溶液呈酸性，c(H＋)＞c(OH－)，有 c(CH3COO－)＞c(Na＋)，正确；若两者恰好 完全反应，溶液呈碱性，C项错；只要温度不变，电离平衡常数不变，D项正确。 5．A [解析] 由 AC、AD溶液的 pH分别等于 7和大于 7，可知酸性 HC>HD；由 AC、BC溶液的 pH分别等于 7 和小于 7，可知碱性 A>B。 6．A [解析] 在不同的溶液中水的电离被抑制或被促进，其计算公式如下：①酸溶液中，溶液中的 c(OH－)液为水 电离出的 c(OH－)水，所以 c(H＋)水＝c(OH－)液＝ KW cH＋液 ；②碱溶液中，溶液中的 c(H＋)液为水电离出的 c(H＋)水，所以 c(OH－) 水＝c(H＋)液＝ KW cOH－液 ；③强酸弱碱盐溶液中的 c(H＋)液为水电离出的 c(H＋)水，所以 c(H＋)水＝c(H＋)液；④强碱弱酸盐溶液 中的 c(OH－)液为水电离出的 c(OH－)水，所以 c(OH－)水＝c(OH－)液。由以上公式易确定本题的答案。 7．D [解析] 加热促进水的电离，水电离出的 c(H＋)增大。对于硫酸来说，溶液中的 c(H＋)主要来自硫酸本身的电 离，水电离产生的 c(H＋)可以忽略。 8．B [解析] 酸无限稀释时，其 pH接近 7，但不会等于或超过 7，A项错误； pH＝13的 NaOH溶液和氨水，后 者浓度大，C项错误；pH＝2的盐酸与 pH＝1的硫酸比较，c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，c(SO2－4 )＝0.05 mol·L－1，D项错误。 9．C [解析] 将水的自电离迁移到 SO2的自电离可知，在一定温度下，液态 SO2中 c(SO2－3 )与 c(SO2＋)的乘积应与 水的离子积常数一样是一个常数，B项正确；SO2的自电离是吸热反应，故适当升高温度，液态 SO2的导电能力增强， D项正确；根据题意很易判断 A项正确；自电离的存在不能说明 SO2为离子化合物，如水存在自电离，却为共价化合 物，C项错误。 10．C [解析] pH越大，CH3COONa 溶液浓度越大，A、D项错误；CH3COONa 溶液浓度越大，其水解程度越小， 所以甲溶液中 c(Na＋)大于乙溶液中 c(Na＋)的 10倍，B 项错误；CH3COONa 溶液中的 OH－实质上是水电离出的，C项 正确。 11．C [解析] KW只与温度有关，温度越高，KW越大，A项正确；从 A点到 C点，温度发生了变化，C项错误； B点时，KW＝1×10－12，D项正确。 12．(1) HA H2B HC Ka Ka1 Ka2 Ka 数值 1.8×10－5 4.3×10－7 5.6×10－11 4.9×10－10 (2)①c(HD－)＋2c(D2－) ②NaHD (3)C、D [解析] (1)根据“电离平衡常数越大，酸性越强”和“较强酸能制取较弱酸”的规律即可判断。 (2)①根据溶液的电中性可得：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HD－)＋2c(D2－)，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，两边抵 消掉，得 c(Na＋)＝c(HD－)＋2c(D2－)。 ②根据物料守恒可知溶质为 NaHD。 (3)此图表示二氧化碳在不同 pH环境中的存在形式示意图，A项错误；pH为 10.25时，H2CO3几乎不存在，B 项 错误；根据图中数据很易判断 C、D项正确。 【挑战自我】 13．D [解析] A项，100℃时，中性溶液的 pH＜7；B项，Ba(OH)2过量，所得溶液的 pH＞7；C项，NaOH 溶液 和 CH3COOH溶液恰好中和时，因 CH3COO－水解而使溶液呈碱性，所得溶液的 pH＞7；D项，因氨水过量而使溶液呈 碱性，所得溶液的 pH＞7。 14．D [解析] pH＝2的酸溶液中 c(H＋)等于 pH＝12的碱溶液中 c(OH－)，若二者为强酸强碱，两者恰好发生中和 反应，生成的盐不水解，溶液呈中性，不符合题意；则酸和碱中至少有一种为弱电解质，若酸的电离度比碱的大，则 等体积混合时，碱过量较多，混合液呈碱性，不符合题意，所以应为酸的电离度比碱的电离度更小，因酸过量而使混 合溶液呈酸性。生成的盐 BnAm中一定有 An－水解，An－分步水解，其第一步水解为：An－＋H2O HA(n－1)－＋OH－ ，故 只有 D项正确。 课时作业(二十六) 【基础热身】 1．(1)× 强酸强碱盐一般不水解。 (2)√ (3)× 对应弱酸或弱碱的强弱决定了盐的水解程度。 (4)× 一般溶液越稀，水解程度越大，但是溶液的酸碱性减弱。 (5)√ (6)× NaHSO4溶液呈酸性，是因 NaHSO4是强酸的酸式盐，电离使溶液呈酸性。 (7)√ (8)√ (9)√ CO 2－3 水解：CO2－3 ＋H2O HCO－ 3＋OH－ ，离子的种类和数量均增加。 (10)√ (11)√ (12)√ (13)√ (14)× 此溶液中由水电离出来的 c(H＋)＝10－5 mol/L。 (15)× pH＝5的 NH4Cl和 HCl溶液中，水电离的 H＋浓度分别为 10－5 mol·L－1、10－9 mol·L－1。 【能力提升】 2．B [解析] CO 2－3 的水解是分步进行的，以第一步为主：CO2－3 ＋H2O HCO－ 3＋OH－ ，A 项错误；C项为 S2－ 与强酸的反应，错误；Na2O2与水反应时本身既是氧化剂，又是还原剂，故生成的氧气为 O2，D项错误。 3．C [解析] NaHSO4电离出的 H＋ 抑制水的电离，故 NaHSO4溶液中由水电离出的 c(H＋)最小；Na2SO4对水的电 离无影响；NaHCO3、Na2CO3水解促进水的电离，但由于 HCO － 3的水解程度小于 CO 2－3 的水解程度，所以 Na2CO3溶液 中由水电离出的 c(H＋)最大。 4．B [解析] 若 HA为弱酸，则反应后 HA可能有剩余，A项正确；若 HA为强酸，NaA溶液 pH可能等于 7，若 HA为弱酸，NaA溶液 pH可能大于 7，NaA溶液 pH不会小于 7，故 B项错误；因题目没有给出两溶液的浓度、体积， 故 C、D项说法均正确。 5．D [解析] 弱酸盐对应的酸酸性越弱，水解程度越大，pH越大，A项正确；B项中 c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)知 NaX 溶液中 c(X－)浓度大于 NaY溶液中 c(Y－)浓度，说明 NaX溶液中 X－ 的水解程度小，酸性强，B项正确；C项 NaX溶液 浓度大，而 c(X－)＝c(Y－)，说明 NaX水解程度大，酸性弱，C项正确；D项，不符合物料守恒，若 a＝b＝0.1 mol·L－1， 应 c(X－)＋c(HX)＝0.05 mol·L－1，该项错误。 6．A [解析] CH3COONa 溶液中存在 CH3COO－ ＋H2O CH3COOH＋OH－ 的水解平衡，加入的 NH4NO3和 FeCl2 显酸性，故促进其平衡正向移动，则 CH3COO－ 浓度减小；加入的 Na2SO3水解显碱性，对其平衡有抑制作用，故 CH3COO －浓度增大。 7．D [解析] 根据溶液的电中性可得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，与 c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋ c(CH3COO－)两式相减可得 c(OH－)＝c(H＋)，则 c(Na＋)＝c(CH3COO－)。 8．D [解析] 本题考查对盐类水解实质的理解。NH ＋ 4水解的离子方程式为：NH＋ 4＋H2O===NH3·H2O＋H3O＋ ，用 D2O代替参加反应的 H2O，可得：NH＋ 4＋2D2O===NH3·DHO＋D3O＋ 。 9．B [解析] A项，pH：②＞④＞③＞①；B项，②④中 CH3COO－ 的水解受到抑制，③中不影响水解，①中 CH3COO － 受到促进；C项，溶液中 c(H＋)：①＞③＞④＞②；D项，c(CH3COOH)：①＞③＞④＞②。 10．D [解析] A项，pH＝2的盐酸与 pH＝12的氨水等体积混合，氨水过量，混合溶液呈碱性，溶液中离子浓度 的关系应为 c(NH＋ 4 )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)；B项，混合溶液中 c(CH3COO－)应大于 c(Cl－)；C项，根据电荷守恒应有： c(CN－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)；D项正确。 11．A [解析] 由 c(X－)＝1 mol·L－1，可知 X－ 必为强酸的酸根离子，AX的溶液 pH＝7，则 A＋ 必为强碱的阳离子， 由“BX的溶液 pH＝4，BY的溶液 pH＝6”，知 B＋ 必水解，且 Y－ 也水解，故 AY为强碱弱酸盐，其 pH大于 7。 12．A [解析] 混合后恰好发生反应 AlCl3＋4KOH===KAlO2＋2H2O＋3KCl，少量 AlO － 2水解导致溶液呈碱性，故 A项正确。 13．(1)H2A H＋ ＋HA－ HA－ H＋ ＋A2－ (2)＞ c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋) 5.4×10－10 (3)③ ②＞③＞① (4)均有可能 [解析] (2)NaHA 与 NaOH等物质的量反应后生成 Na2A，共 0.02 mol，由于 A2－水解使得溶液显碱性，可得溶液中 离子浓度的大小顺序为 c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)。 由反应式 Ba2＋＋A2－===BaA↓可得：沉淀后 A2－过量 0.01 mol，溶液中 c(A2－)＝1 3 mol·L－1，根据 BaA的 Ksp可得 c(Ba2＋)＝ Ksp cA2－ ＝5.4×10－10 mol·L－1。 (3)3种溶液溶质分别是 H2A、NaHA、H2A与 NaHA的混合物，它们的浓度分别相等，由于 HA－ 的存在会抑制 H2A 的电离，故 c(H2A)最大的是③，最小的是②。由于 H2A的存在会抑制 HA－ 的水解，故 pH最大的是②，最小的是①。 (4)因 cH＋ cOH－ ＝104，说明两者反应后溶液呈酸性，但考虑到 H2A是二元弱酸且电离程度未知，故无法比较 V1与 V2 的大小。 14．(1)碱性 酸性 无法判断 (2)CD (3)c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OH－) (4)＜ 第一步电离产生的 H＋ 抑制了 HA－ 的电离 [解析] (1)在 Na2A溶液中存在水解平衡 A2－＋H2O HA－＋OH－，故该溶液呈碱性；而在 NaHA 溶液中不存在水 解平衡，只存在 HA－ 的微弱电离，溶液呈酸性；在 NaHR2O4 溶液中同时存在 HR2O－ 4 R2O2－4 ＋H＋ 与 HR2O－ 4 ＋ H2O H2R2O2－4 ＋OH－两个平衡，因两个平衡程度的强弱无法确定，故难以确定溶液的酸碱性。 (2)在 0.1 mol·L－1的 NaHR2O4溶液中，若在室温下，选项 A正确；在该溶液中，c(H＋)一定小于 0.1 mol·L－1，故溶 液 pH＞1；若 HR2O － 4的水解程度大，则有 c(OH－)＋c(R2O2－4 )＝c(H2R2O4)＋c(H＋)；若 HR2O － 4的电离程度大，则有 c(OH －)＜c(H＋)，故选项 C一定不可能；由于 HR2O － 4一定不能完全电离，故在 NaHR2O4溶液中 c(Na＋)＞c(R2O2－4 )，故选项 D 一定不可能。 (3)0.1 mol·L－1NaHA 溶液中：NaHA===Na＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－，H2O H＋＋OH－，由题意可知：c(Na＋) ＝0.1 mol·L－1，HA－ 部分电离，其浓度小于 0.1 mol·L－1，所以溶液中各种离子浓度大小的顺序为 c(Na＋)＞c(HA－)＞c(H ＋)＞c(A2－)＞c(OH－)。 (4)由题意可以得知 0.1 mol·L－1NaHA 溶液中，c(H＋)＝0.01 mol·L－1，即 0.1 mol·L－1 HA－ 电离产生的 c(H＋)＝0.01 mol·L－1。在 0.1 mol·L－1 H2A溶液中，因第一步电离产生的 H＋ 抑制了 HA－ 的电离，故使溶液中 H＋ 的物质的量浓度小 于 0.11 mol·L－1。 【挑战自我】 15．C [解析] 根据题中信息，水解原理是水解物质和水分别解离成的两部分两两重新结合成新的物质，结合方 式是正价部分与负价部分互相结合，元素的化合价不变。PCl3的水解产物是 H3PO3和 HCl，C项错误。 16．C [解析] 由题意可知 HX为弱酸，混合溶液中 X－ 水解，促进水的电离，而 HX溶液中水的电离受到抑制， A项错误；B项忽视了溶液混合后体积加倍，错误；pH＝8的溶液中 c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，D项错误；根据溶液 的电中性：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，故 c(Na＋)－c(X－)＝c(OH－)－c(X－)＝9.9×10－7 mol·L－1，C项正确。 课时作业(二十七) 【基础热身】 1．(1)√ (2)× Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低。 (3)√ (4)× 所有电解质的饱和溶液中仍残留溶质时，也存在溶解平衡。 (5)√ (6)× 沉淀完全的标准是离子浓度降至 1×10－5 mol·L－1。 (7)× 难溶物的溶解度很小，其饱和溶液浓度很稀。 (8)× 对于化学式相似的难溶物来说，Ksp大的难溶物的饱和溶液的物质的量浓度大。 (9)× Ksp是物质的量浓度之积，溶解度大的物质的量浓度不一定大。 (10)× 溶度积只受温度的影响。 (11)√ (12)× CuO效果较好，既能够除去杂质，又可防止引入新的杂质。 (13)× 因为Mg(OH)2比MgCO3更难溶，故加热后碳酸氢镁分解生成的碳酸镁会逐渐转化为更难溶的Mg(OH)2。 (14)√ 【能力提升】 2．B [解析] 绝对不溶解的物质是不存在的；一般来说，当溶液中某离子的含量少于 1×10－5 mol·L－1时，即可认 为已经沉淀完全。 3．B [解析] 由 c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp可知，溶液的酸碱性影响着氢氧化镁的溶解度，酸性越强，溶解度越大， 碱性越强，溶解度越小。AlCl3、NH4Cl水解使溶液呈酸性，Al(OH)3碱性弱，则 AlCl3水解程度大，酸性强；KCl溶液 呈中性；KAlO2溶液呈碱性。 4．B [解析] 温度没变，曲线上的任意点的 Ksp都相等，A项正确；由 Ag2SO4在水中的沉淀溶液平衡曲线可知： Ksp(Ag2SO4)＝[c(Ag＋)]2·c(SO2－4 )＝(1×10－2)2×16×10－2＝1.6×10－5，C项正确；0.02 mol·L－1的 AgNO3溶液与 0.2 mol·L －1的 Na2SO4溶液等体积混合后，溶液中[c(Ag＋)]2·c(SO2－4 )＝1×10－5＜Ksp，所以混合液不会有沉淀生成，D项正确；a 点表示 Ag2SO4的不饱和溶液，但蒸发可以使溶液中 c(Ag＋)、c(SO2－4 )都变大，故不能实现由 a点变到 b点，B项错。 5．C [解析] 通过对比五种盐的 Ksp发现，虽然五种盐的电离情况不完全相似，但是 Ag2S的 Ksp数量级太小，因 此可以直接判断 Ag2S 溶解度最小，A 项正确；在 AgCl 悬浊液中加入 Na2S，易生成溶解度更小的黑色沉淀 Ag2S，B 项正确；氯化银、溴化银和碘化银三种物质的 Ksp表达式相似，根据其 Ksp依次减小可知其溶解度依次减小，C项错误； 难溶电解质的溶解平衡与化学平衡相似，它的建立是有条件的，若改变外界条件，平衡也会发生移动，D项正确。 6．C [解析] CuS的悬浊液中存在溶解平衡 CuS Cu2＋＋S2－，加入硝酸时，溶液中的微量的 S2－被 NO － 3氧化， 上述平衡向右移动，故 CuS能溶于硝酸。 7．C [解析] 两清液混合后，溶液中 c(I－)·c(Ag＋)>Ksp(AgI)，c(Cl－)·c(Ag＋)Ksp(AgBr)，B项错误；同一溶液中存在几种难溶物的离子时，离子积 大于本身 Ksp的先生成沉淀，C项错误。 课时作业(二十八) 【基础热身】 1．(1)√ (2)√ 乙烯是石油化工工业最重要的基础原料，它主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等。因此，世界上已 将乙烯的产量作为衡量一个国家石油化工工业发展水平的标志。 (3)× 丙烯分子中甲基(－CH3)上的氢原子不全在碳碳双键的平面上。 (4)× 乙烯能发生加聚反应，但乙烷不能发生加聚反应。 (5)× 乙烯使溴水褪色的原因是发生了加成反应，苯使溴水褪色的原因是萃取。 (6)√ (7)√ 乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应，能生成纯净的 CH3CH2Cl，而乙烷和氯气在光照下发生逐步取代， 生成多种含氯有机物。 (8)× 该示意图是丙烷分子的球棍模型，不是比例模型示意图。 (9)× 有机物中，碳与碳之间除形成碳碳单键、碳碳双键和碳碳三键外，还能形成苯环上的碳碳键。 (10)× 溴水分别滴加到己烷和苯中振荡静置后，都分层，且上层溶液均为橙红色，下层溶液接近无色；酸性 KMnO4 溶液分别滴加到己烷和苯中振荡静置后，都分层，上层溶液无色，下层溶液呈紫色，故溴水和酸性 KMnO4溶液都不能 鉴别己烷和苯。 (11)√ (12)× 水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料。 (13)× 石油的分馏为物理变化，石油的裂化、裂解为化学变化。 (14)√ 煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存少量金属钠。 (15)× 石油裂解的原料是石油的分馏产品，石油的分馏产品和油脂都不是高分子物质。 【能力提升】 2．C [解析] A项中苯是煤的加工产品，石油分馏得不到乙烯；B项中苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色；D项中 植物油属于酯类，不是高分子化合物。 3．C [解析] 乙烯的加成反应和氧化反应过程中碳碳双键断裂，A项正确；乙烯能与溴水和酸性 KMnO4溶液反 应，但是乙烷不能，故能用溴的四氯化碳溶液或酸性 KMnO4溶液鉴别乙烯和乙烷，B项正确；乙烯和甲烷中氢的质量 分数不同，故相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量不同，C项错误；乙烯的化学性质比乙烷的化学性质 活泼，D项正确。 4．C [解析] 苯环上的碳碳键完全相同，是介于碳碳单键和双键之间的独特的键，因此，邻二氯苯的结构只有一 种，A项错；苯虽然不能使酸性 KMnO4溶液褪色，但能燃烧，故苯也能发生氧化反应，B项错；苯和苯乙烯的最简式 均为 CH，因此，7.8 g混合物中含碳原子的物质的量为 7.8 g 13 g·mol－1 ＝0.6 mol，故含碳原子的数目为 0.6NA，C项正确； 苯的密度小于水，溴的苯溶液在分液漏斗的上层，因此，溴的苯溶液应从分液漏斗的上口倒出，D项错。 5．B [解析] 题意可知，氯代烷分子中含 4个氢原子。不饱和烃也含 4个氢原子，且分子中含一个 C===C双键， 故 B符合条件。 6．A [解析] 乙烯通过酸性高锰酸钾溶液时被氧化成 CO2，又引入新杂质，故 A项错。 7．B [解析] 反应①为加成反应，反应②为消去反应，反应③是酯化反应，反应④是苯的硝化反应，其中③④均 属于取代反应。 8．A [解析] 将溴水分别加入苯、CCl4、苯乙烯中，振荡静置分层，上层呈橙红色，下层几乎无色的为苯，上层 几乎无色，下层呈橙红色的为 CCl4，上、下层均为无色的是苯乙烯，A项正确；己烯与溴单质的加成产物 1,2－二溴己 烷与苯互溶，故 B项错；制溴苯应该用纯溴，C项错；二溴乙烷和二甲苯互溶，故不能用分液漏斗分离，D项错。 9．D [解析] A项，将(CH3)2CHCH2CH2CH3展开得 CH3—CH—CH2—CH2—CH3CH3，通过观察该烃分子中有 5类 等效氢，所以其一氯代物有 5种；同样的方法分析可得：B项的一氯代物有 4 种，C项的一氯代物有 2 种，D项的一 氯代物有 3种。 10．C [解析] 苯与 Br2取代反应可生成 HBr，而若发生加成反应则无 HBr 生成，可借助是否生成 HBr来证明反 应是否是取代反应，而四个选项中只有 CCl4不吸收 HBr而只吸收挥发出的溴蒸气，所以选 C。 11．D [解析] X与足量的 H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃 Z，Z有两种“等效”氢原子，故 Z的一氯 代物只有两种。 12．(1)A、C (2)碳碳双键 碳碳三键 碳链 (3)C E、F或 H G [解析] 据图和碳原子形成 4 个共价键可知，A 为 CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，B 为 CH3CH===CHCH3(2－丁烯)，C 为 CHCH3CH3CH3(异丁烷)，D为 CH3—C≡C—CH3(2－丁炔)，E为 CH2===CHCH2CH3(1－丁烯)，F为 CCH2CH3CH3(2 －甲基丙烯)，G为 CH≡CCH2CH3(1－丁炔)，H为 C4H8(环丁烷)。 13．(1)CH2===CH2＋Cl2―→CH2Cl—CH2Cl 加成反应 (2)nCH2===CH—CH3――→ 催化剂 CH3 CH—CH2 加聚反应 (3)＋HNO3(浓)――→ 浓硫酸 △ NO2＋H2O 取代反应 [解析] (1)乙烯与氯气发生加成反应生成 1,2－二氯乙烷。 (2)丙烯 CH2===CH—CH3在有催化剂存在的条件下发生加聚反应生成 CH3 CH—CH2 。 (3)在加热和有浓 H2SO4存在的条件下苯与浓 HNO3发生硝化反应(取代反应)，生成硝基苯和水。 【挑战自我】 14．(1)不能 A、C (2)SO2 SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr (3)①A B A E ②装置Ⅰ中的品红溶液红色褪去 除去 SO2 检验 SO2是否已除去 (4)加成反应 取代反应 如果乙烯少量即使发生的是加成反应，由于过量溴水中含有溴离子，同样会产生浅黄色 沉淀，从而得出错误的判断 [解析] 根据实验过程中有有刺激性气味的气体产生，结合反应物，可判断是浓硫酸在反应过程中将一部分乙醇氧 化而本身被还原为 SO2。而 SO2也能使溴水褪色，发生氧化还原反应，因此使溴水褪色的不一定是乙烯，也不一定发 生的是加成反应。又因为 CH2===CH2和 SO2都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，因此溴水和酸性高锰酸钾溶液都不 能确认混合气体中是否含有 SO2，由于 CH2===CH2不与 NaOH溶液反应也不与品红溶液反应，而 SO2却能与之反应， 且 SO2与品红溶液反应后有明显的褪色现象，故可利用此性质差异，先检出 SO2，再利用装置Ⅲ确认 SO2除净后，才 能验证乙烯与溴水发生的反应。如何判断乙烯与溴水的反应不是取代反应呢？只能根据两种反应的特点，加成反应只 有一种产物，而取代反应除了有机产物外，还应有 HBr生成，可以设法证明反应后的溶液中无 HBr，则可知二者发生 的反应是加成反应而不是取代反应。检验 HBr可用两种方法，方法一：用 pH试纸来测反应后溶液的酸性，若酸性未 增强，说明发生的是加成反应，反之为取代反应；方法二：取反应后的溶液少许于试管中，滴加 AgNO3溶液，若不产 生浅黄色沉淀，则说明发生的是加成反应，反之为取代反应。但要注意此时乙烯必须是过量的，因为如果乙烯少量即 使发生的是加成反应，由于过量溴水中含有溴离子，同样会产生浅黄色沉淀，从而得出错误的判断。 课时作业(二十九) 【基础热身】 1．(1)√ 乙醇与钠反应有气泡产生，乙醚不与钠反应，无明显现象。 (2)× 乙醇和丙醇的质量比不一定是 46∶60。 (3)√ (4)√ 乙醇能燃烧、能发生催化氧化、能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸，乙酸能燃烧；乙醇和乙酸在一定 条件下发生酯化反应，该反应属于取代反应。 (5)× 乙醇和水互溶，不能作水中溴的萃取剂。 (6)√ (7)√ (8)× 乙烷与钠不反应。 (9)√ (10)× CH4O只代表甲醇一种分子，不存在同分异构体，但 C2H6O代表两种分子，一种是乙醇，另一种是甲醚， 当 C2H6O是甲醚时，与甲醇就不属于同系物。 (11)× 金属钠的密度大于乙醇的密度，因此，钠沉在乙醇的底部。 (12)× 乙醇是可再生能源，不属于化石燃料。 (13)× 金属钠既能与乙醇反应，又能与水反应，故不能用金属钠检验酒精中是否有水。 (14)× 乙酸是一种常见的弱酸，但酸性比碳酸强，所以能用来除去锅垢。 (15)× 浓氢氧化钠溶液虽然可以中和乙酸，溶解乙醇，但乙酸乙酯在 NaOH溶液中也可以发生水解，所以不能用 浓氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇、乙酸。 【能力提升】 2．C [解析] 乙醇沸点低，易挥发，故易被检测；K2Cr2O7具有强氧化性，可以氧化乙醇，其自身生成 Cr3＋。可 利用反应过程中的颜色变化来进行酒精检测。 3．C [解析] 化石能源是指煤、石油和天然气，而乙醇属于非化石燃料；乙醇燃烧生成 CO2和水，不会使环境污 染加剧，不会引起酸雨，乙醇是一种清洁的能源物质；汽油是几种烃的混合物，与钠不反应，只有 C项正确。 4．C [解析 ] CH3COOH 与 CH3CH2OH 发生酯化反应，灼热的 CuO 与 CH3CH2OH 发生反应 CH3CH2OH＋ CuO――→ △ CH3CHO＋Cu＋H2O，酸性 KMnO4溶液直接将 CH3CH2OH氧化成 CH3COOH，CH3CH2OH不与 NaOH 溶液 反应。 5．B [解析] 通过分析比例模型可知，该物质的结构简式为 CH3COOH，是乙酸，乙酸能与 Cu(OH)2悬浊液发生 中和反应，与醇类物质发生酯化反应，能使紫色石蕊试液变红，但不能与稀硫酸反应。 6．A [解析] A项，圆珠笔油渍易溶于有机溶剂 CCl4，只涉及物理变化；B项，稀氨水中和了甲酸；C项，乙醇 与乙酸反应生成具有香味的乙酸乙酯；D项，乙酸与水垢发生反应而使水垢溶解。 7．A [解析] A项中，浓硫酸和其他液体混合时，应将浓硫酸慢慢加到其密度比它小的溶液中。应先向 a 中加入 乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸。B项中，加热过程中产生的乙醇蒸气和乙酸会溶于溶液中， 若温度变化，会发生倒吸现象。C项中，依据平衡移动原理、降低产物浓度，可使生成酯的反应向正向移动。D项中， 乙酸和乙醇会溶于 Na2CO3溶液中。 8．D [解析] 巴豆酸中含有碳碳双键，能与氯化氢、溴水发生加成反应，能被酸性 KMnO4溶液氧化；含有羧基， 能与乙醇发生酯化反应，能与纯碱溶液反应。 9．A [解析] 发生加成反应时，碳碳双键中的一个不稳定键断裂；乙酸发生酯化反应时，断裂羧基中的 C—O键； 乙醇发生酯化反应时，断裂羟基中的 O—H键；乙醇发生催化氧化时，断裂羟基中的 O—H键和与羟基相连的碳原子 上的 C—H键，所以选 A。 10．C [解析] 反应①是乙烯与溴单质的加成反应，反应②为乙烯的加聚反应，反应④⑦是乙酸乙酯的水解反应， 反应⑤⑥为酯化反应，酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应。 11．D [解析] 由题意知 B、C、D、E分别为乙醇、乙醛、乙酸和乙酸乙酯。75%(体积比)的乙醇溶液常用与医疗 消毒，A正确；乙酸与 NaOH溶液发生中和反应，乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇，B正确；乙酸与 Na2CO3 溶液反应放出 CO2气体，乙酸乙酯与饱和 Na2CO3溶液混合，振荡后分层，上层是无色油状的液体，乙醇与 Na2CO3溶 液混合后无现象，C正确；制乙酸乙酯时浓硫酸作催化剂和吸水剂，D项错。 12．(1)CH2===CH2＋H2O―→CH3CH2OH 100% (2)2CH3CH2OH＋O2――→ Cu △ 2CH3CHO＋2H2O (3)20 [解析] (3)乙酸与乙醇反应方程式为： CCH318O18OH＋H—16O—C2H5 浓硫酸 △ CCH318O16OC2H5＋H182 O 生成的水为 H182 O，故水的相对分子质量为 20。 13．(1)CH3COOH CH3CH2OH (2)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑ (3)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ (4)CH3COOH＋CH3CH2OH 浓 H2SO4 △ CH3COOCH2CH3＋H2O [解析] A――→ Na2CO3 气泡⇒A中含—COOH→乙酸 A结构及相对分子质量 60 B――→ 只与 Na H2⇒B中含—OH组成及核电荷数之和为 26不与 Na2CO3反应 →乙醇 【挑战自我】 14．(1)碎瓷片(或沸石) 防止暴沸 (2)b a (3)饱和 Na2CO3溶液 稀硫酸 分液(萃取) 蒸馏 蒸馏 (4)增加了温度计，有利于控制发生装置的温度(或增加了分液漏斗，有利于及时补充分液混合液以提高乙酸乙酯的 产量) [解析] (1)为了防止液体暴沸应加入碎瓷片。 (2)冷凝时宜采用逆流原理，水从 b口进，a口出。 (3)可从分析粗产品的成分入手，粗产品中有乙酸乙酯、乙酸、乙醇三种物质，用饱和 Na2CO3溶液进行萃取、分液 可把混合物分离成两种半产品，其中一份是乙酸乙酯(即 A)、另一份是乙酸钠和乙醇(即 B)。蒸馏 B可得到乙酸(即 E)， 留下的残液是醋酸钠溶液(即 C)，再向 C中加稀硫酸，经蒸馏可得到乙酸溶液。 (4)有机反应最好控制一定温度，加分液漏斗有利于及时补充原料，有利于提高产量。 课时作业(三十) 【基础热身】 1．(1)√ (2)√ 在唾液中的淀粉酶催化下，使淀粉水解变为麦芽糖，麦芽糖有甜味。 (3)× 蛋白质分子中还含有氮元素。 (4)× 糖类中单糖不能发生水解反应。 (5)× 糖类中单糖、二糖不是高分子化合物。 (6)× 蚕丝属于蛋白质。 (7)√ (8)√ (9)√ (10)× 含有碳碳双键的液态的油脂可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 (11)× 纤维素不能被人体消化吸收。 (12)√ (13)× 浓硝酸与蛋白质发生颜色反应，不属于水解反应。 (14)× 加浓硫酸铵溶液时，发生的是盐析反应，是一个可逆过程，加水可溶解。 (15)× 前者是化学变化，后者是钠的焰色反应，是物理变化。 【能力提升】 2．C [解析] 葡萄糖的分子结构为 CH2OH(CHOH)4CHO，分子中含有 5个醇羟基和 1个醛基。有醇羟基，可与钠 反应生成氢气；有醛基，可与新制 Cu(OH)2反应生成 Cu2O红色沉淀；有醇羟基，可与羧酸反应生成酯；由 C、H、O 元素组成，能被氧化为 CO2和 H2O。 3．B [解析] Cu(OH)2悬浊液与乙酸溶液反应生成蓝色溶液，与葡萄糖溶液在加热条件下反应生成红色的沉淀， 与乙醇溶液不反应，故可用 Cu(OH)2悬浊液鉴别它们。 4．B [解析] 暖水瓶胆中的薄层水垢主要成分是碳酸钙，可以用食醋(醋酸)除去。油脂在碱性条件下水解，可以 用热碱溶液洗去餐具上的油污；蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味，可以用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物； 碘盐中的碘酸钾(KIO3)中没有碘单质，不能用淀粉溶液(米汤)来检验。 5．D [解析] 因为油脂是高级脂肪酸甘油酯，其水解后均可得到丙三醇，故 A正确；若淀粉水解完全，加碘后不 变蓝，若水解不完全，加碘后则变蓝，故 B正确；蛋白质水解的最终产物均为氨基酸，故 C正确；纤维素和淀粉水解 的最终产物都是葡萄糖，故 D错误。 6．B [解析] 人造纤维和合成纤维都是高分子化合物，但光导纤维为 SiO2，不是有机高分子化合物，A项错；加 热能杀死流感病毒是因为加热时病毒的蛋白质发生变性，失去生理活性，B项正确；丝、毛的主要成分为蛋白质，燃 烧时除了生成 CO2和 H2O外，还有氮气，C项错；铝为活泼金属，不能用热还原法冶炼，只能用电解氧化铝法冶炼， D项错。 7．C [解析] 油脂是混合物，因而没有固定的熔、沸点，A说法正确。油脂中碳链为碳碳单键时，油脂的熔、沸 点高，常温下呈固态，如动物脂肪；油脂中碳链含有碳碳双键时，熔、沸点低，常温下呈液态，如植物油，B说法正 确；植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，能与溴发生加成反应，C错；植物油在碱性条件下能发生水解反 应，生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，矿物油是不溶于水的烃，不能发生水解，D说法正确。 8．B [解析] 1 mol蔗糖水解生成 1 mol葡萄糖和 1 mol果糖；1 mol麦芽糖水解生成 2 mol葡萄糖；葡萄糖不水解； 1 mol淀粉水解生成 n mol葡萄糖；乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇。 9．D [解析] 食用植物油呈液态，在碱性环境下水解的主要产物应为不饱和高级脂肪酸钠和甘油。 10．A [解析] 根据有机物的球棍模型和价键规则，可以判断该有机物的结构简式为 CH3CH2COOCH3。根据其结 构可得出该物质的分子式为 C4H8O2，属于酯类，水解后生成丙酸和甲醇，分子中的酯基尽管含有碳氧双键，但不能与 氢气发生加成反应。 11．D [解析] 乙醇的分子式是 C2H6O，可写成 C2H4·H2O，因此等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧时所需氧气的 质量相等，A正确；乙酸与 NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件下能水解，B正确；在加热条件下，新制 Cu(OH)2 悬浊液与葡萄糖反应产生红色沉淀，故可用新制 Cu(OH)2悬浊液检验尿液中的葡萄糖，C正确；饱和(NH4)2SO4溶液能 使蛋白质的溶解度降低发生盐析，当(NH4)2SO4溶液浓度变小，可以促进蛋白质溶解，是可逆过程。CuSO4溶液是重金 属盐，能使蛋白质变性，是不可逆过程，原理不一样，D错。 12．乙醇 乙酸 苯 乙酸乙酯 油脂 葡萄糖溶液 蔗糖溶液 [解析] 由实验Ⅰ可知 F、G为⑥葡萄糖溶液和⑦蔗糖溶液，结合实验Ⅲ可知 F为⑥葡萄糖溶液，则 G为⑦蔗糖溶 液；由实验Ⅲ可知 B为乙酸，结合实验Ⅱ可知 A为乙醇；实验Ⅱ、Ⅳ结合可知 C为苯，D为乙酸乙酯，特殊的香味是 水解后生成的乙醇的气味，E为油脂。 13．(1)B、C、D (2)①不互为 ②与 Na 反应放出 H2(或与 O2在 Cu 作催化剂、加热条件下反应，或被酸性 KMnO4溶液氧化，或与乙酸发生酯化 反应) (3)B [解析] (1)葡萄糖属于碳水化合物，是纯净物，故葡萄糖分子中不会含有水分子，A错，其他答案均正确。(2)葡萄 糖的结构简式为 CH2OH(CHOH)4CHO，分子为 C6H12O6，而木糖醇的分子式为 C5H12O5，二者既不是同系物，也不是同 分异构体。 14．(1)同时溶解 NaOH和硬脂酸甘油酯，增大二者的接触面，加快反应速率 (2)胶体 (3)冷凝回流 (4)NaCl 上 盐析 [解析] (1)硬脂肪酸甘油酯在常温下为固态，加入酒精的目的是使其溶解。 (2)皂化反应后得到的混合物是胶体。 (3)长导管的作用是冷凝回流。 (4)要想分离出肥皂，必须经过盐析过程，所以加入的是食盐。 【挑战自我】 15．(1)147 g·mol－1 (2)2 (3)HOOCCHCH2CH2COOHNH2 HOOCCH2CHCH2COOHNH2 H2NCH2CHCH2COOHCOOH CNH2COOHCH3CH2COOH CH3—CH—CH—COOHCOOHNH2 CH2—CH2—CH—COOHNH2COOH CH3—CH—CH—COOHNH2COOH CH3—CH2—C—COOHNH2COOH [解析] (1)氮原子守恒：n(A)＝2n(N2)＝2×56×10－3 L÷22.4 L·mol－1＝5×10－3 mol，M(A)＝0.735 g÷(5×10－3)mol＝ 147 g·mol－1。 (2)n(A)∶n(NaOH)＝ 0.147 g 147 g·mol－1 ∶(0.01 mol·L－1×200.00×10－3 L)＝1∶2，可被中和的氢原子数为 2。 (3)氨基酸 A中可被中和的 H原子数为 2个，说明有两个—COOH，一个—NH2，还剩摩尔质量：147－2×45－16 ＝41，应该是—C3H5，可得出相应的结构简式。 课时作业(三十一) 【基础热身】 1．(1)√ (2)√ (3)× 量筒不能加热。 (4)× 若不移动游码，则不影响称量数据，若移动游码，则称量的物品质量偏低。 (5)× 长颈漏斗不需要检查是否漏水。 (6)× 出现大量的 NaCl固体时就要停止加热。 (7)× 容量瓶瓶体上无浓度标识。 (8)× 只能用最接近的 10 mL量筒量取。 (9)× (10)× 上层液体只能由上口倒出。 (11)× 洗涤沉淀的方法是：向过滤器中的沉淀加入蒸馏水至刚好浸没沉淀，使水自然滤出，反复数次。不能用玻 璃棒搅拌，以免将滤纸戳破。 (12)× 浓硫酸不需要保存在棕色试剂瓶中。 (13)× 氢氧化钠固体必须放在玻璃器皿内称量，因为它有吸湿性，可能蘸在纸上而引起误差。 (14)× 对固体物质加强热，要用坩埚。 (15)× 碱式滴定管不能量取有氧化性的高锰酸钾溶液。 【能力提升】 2．D [解析] 金属钠性质活泼，与水反应剧烈，若钠用量过大，则因放出的热量多引起氢气燃烧而发生爆炸，D 项符合题意。 3．B [解析] 氯水具有强氧化性和漂白性，可将 pH试纸漂白，故不能用 pH试纸测氯水 pH，A项错误；萃取剂 的选择需要遵守以下几点：溶质在萃取剂中溶解度要大，萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质与萃取剂不能发生反应，而 对萃取剂的密度没有要求，C项错误；碱式滴定管下端用橡胶管连接其滴定尖嘴，溴水会腐蚀橡胶，故溴水需要装在 酸式滴定管中，D项错误。 4．D [解析] A装置是排液装置，作为洗气装置的导气管应长进短出；B装置 HCl易溶于水，易出现倒吸现象； C装置中温度计的水银球应在支管口处；D装置中 NH3在 CCl4层不溶解，该装置既能把 NH3全部吸收，又能防倒吸。 5．A [解析] 浓硫酸具有腐蚀性，A正确，金属钠投放在 CCl4中，会浮在液面上，起不到隔绝空气的作用，B错； 玻璃中的 SiO2与氢氧化钠溶液反应生成 Na2SiO3溶液，Na2SiO3溶液能将玻璃塞和玻璃瓶黏在一起，C错；硝酸银见光 易分解，应用棕色试剂瓶存放，D错。 6．C [解析] A中使淀粉变蓝是 I2的特性，但不是氧化性；B中应是红色石蕊滤纸变蓝；D中结论应为 NO2具有 氧化性。 7．B [解析] 使用该装置制气的客观条件是块状固体和液体反应，选项 A中二氧化锰为粉末状物质，不符合要求， A错。选项 C中生成的 H2S气体有剧毒，不合要求。选项 D中 CaCO3与 H2SO4反应生成微溶物 CaSO4，易覆盖在碳酸 钙的表面阻止反应的继续进行，达不到制取 CO2的目的。 8．B [解析]①实验室制乙烯时，温度计测量反应液的温度，温度计水银球应插入液面以下；②分液漏斗的下端 不用插入液面以下；③氨气极易溶于水，导管末端不能插入水中，否则会发生倒吸；④长颈漏斗下端应插入液面以下， 以形成液封；⑤分馏时温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处；⑥导管末端应在饱和 Na2CO3溶液的液面以上，以防止 倒吸。 9．D [解析] 溴与碘化钾溶液反应生成的碘单质溶于溴苯中，虽然除去了溴，但引入了碘，A项错误；SO2与饱 和 Na2CO3溶液发生反应，B项错误；过滤时不能用玻璃棒搅拌，以免将滤纸戳破，C项错误。 10．B [解析] 碘易升华，不能用蒸发的方法从碘水中得到碘单质，应用萃取法，①错；NO与空气中氧气反应， 故不能用排空气法收集 NO，②错；③通过观察红墨水液面高低来验证空气参与反应，可行；④通过观察甲乙两管液面 高度差是否变化来检验装置气密性，可行。 11．A [解析]②中会产生倒吸现象；③中不能用 CaCl2干燥 NH3并且制备的氨气中含有二氧化碳；图④中左侧为 吸氧腐蚀使试管内压强减小，右侧为析氢腐蚀使试管内的压强增大，所以 U形管中的红墨水应该是左高右低。 12．ADEHIJ H 氨气是碱性气体，不能被碱石灰吸收 [解析] 在选用尾气吸收装置时，要考虑两点：①能充分吸收气体；②要防止倒吸。A和 I两点均符合；B能防倒 吸，不能充分吸收气体；C中由于左边的导管短，当右边发生喷泉现象后，流入的液体会从左边回流；D两点均符合(由 于左边导管高于右边导管，不会发生回流)；E两点均符合；F和 G要发生倒吸；H中碱石灰可充分吸收 HCl气体。且 不会发生倒吸现象；J气体从 CCl4出来后才被水吸收，不会倒吸，所以选用的装置是 A、D、E、H、I、J。NH3是碱性 气体，不能被碱石灰吸收，不应采用 H吸收 NH3。 【挑战自我】 13．(1)②④⑤ (2)防止 Fe2＋在温度较高的情况下水解 (3)蒸发浓缩 冷却结晶 (4)KSCN溶液 溶液变为红色 [解析] (1)步骤 1中实验操作有两步：一是煮沸除油污：二是过滤。因此用到的仪器为铁架台(铁圈)、石棉网、烧杯、 玻璃棒、酒精灯、漏斗、滤纸等。 (2)加热条件下促进水解，Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋。 课时作业(三十二) 【基础热身】 1．(1)× 乙酸乙酯与乙醇互溶，不能用分液法分离开。 (2)√ (3)√ (4)√ (5)× 过滤分离浊液与溶液或胶体的混合物，渗析分离溶液与胶体的混合物。 (6)√ (7)√ (8)√ (9)× 氨水与两者均能产生沉淀，不能用于除去 Fe3＋。 (10)√ (11)√ 滴加浓盐酸后，若立即产生大量无色无味气体的是 NaHCO3，先没有气体产生，后产生无色无味气体的是 K2CO3，产生大量有刺激性气味气体的是 Na2SO3，若析出固体的是饱和的 NaCl溶液，没有任何现象的是 KNO3。 (12)× 原溶液还可能含有 Ag＋。 (13)× 原试样中还有可能含有 SiO 2－3 等。 (14)× 洗气可能发生化学变化。 (15)× 两者相互滴加现象相同，无法鉴别。 【能力提升】 2．B [解析] NH3的水溶液呈碱性，可使湿润的红色石蕊试纸呈蓝色，A项正确；明矾在中性或偏碱性溶液中水 解生成氢氧化铝胶体，胶体微粒吸附水中悬浮杂质而使水得到净化，对酸性废水净化效果不好，B项错误；苯和四氯 化碳都不溶于水，但二者密度分别为小于水和大于水，而甘油则与水以任意比互溶，故可以用水鉴别三者，C项正确； CH2===CH2能使 KMnO4酸性溶液褪色，而 CH3CH3不能，D项正确。 3．C [解析] A项，会引入新的杂质 Ag＋ ；B项，乙烯能被酸性 KMnO4溶液氧化生成 CO2，故气体中又引入了新 的杂质气体 CO2；C 项，Mg(OH)2 消耗溶液中 H＋ 致使溶液 pH 变大，Fe3＋可转化为沉淀而除去；D 项，AgNO3＋ NaCl===AgCl↓＋NaNO3，溶液中会重新引入 NaNO3、AgNO3杂质且 Ag＋使蛋白质变性，所以应采用渗析的方法将蛋 白质溶液(胶体)精制。 4．A [解析] CO2通入饱和 Na2CO3溶液会生成溶解度小的 NaHCO3，析出 NaHCO3晶体，A错；CO2与 Ca(ClO)2 溶液反应生成具有漂白性的 HClO，B正确；CO2与 Na2SiO3溶液反应生成硅酸，硅酸不溶于稀硝酸，D项正确。 5．D [解析] A项，溴蒸气和二氧化氮都能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，A项错误；B项，若铝热剂中含有少 量氧化铁和大量铝粉，在加入盐酸时，生成的 Fe3＋被铝粉还原为 Fe2＋，滴加 KSCN溶液也不出现血红色，B项错误； C项，氯水可将 pH试纸漂白，C项错误；D项，先加入氢氧化钠溶液的目的是中和做催化剂的硫酸，因为银镜反应需 在碱性条件下发生，D项正确。 6．B [解析] 依题意加入过量稀硫酸，生成浅黄色沉淀和无色臭鸡蛋气味的气体，该黄色沉淀为 S单质，气体为 H2S，可知原溶液中有 Na2S 和 Na2SO3，因 Na2S和 Na2SO3在酸性条件下发生归中反应生成 S单质，过量的 Na2S与硫 酸反应生成 H2S。又知该气体通入石灰水中能产生白色沉淀，说明生成了二氧化碳，则原溶液中有 Na2CO3。 7．A [解析] B项，CO2－3 、HCO － 3均能与稀盐酸反应产生 CO2气体；C项，酒精、醋酸都能与金属钠反应放出氢 气；D项，石油裂解气中的丙烯也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。故只有 A正确。 8．D [解析] 加足量的饱和氯水后有气泡生成，说明原溶液中含有 CO2－3 ，故一定无 Fe2＋，溶液呈现橙黄色，且 不能使淀粉溶液变蓝色，说明不含 I－，应含 Br－，加 BaCl2溶液无沉淀生成，说明无 SO2－3 ，无法证明是否含 NH＋ 4，所 以溶液不一定呈碱性。 9．A [解析] 将 NaOH溶液逐滴滴入 AlCl3溶液中时先产生白色沉淀后沉淀溶解，反之开始没有沉淀后有白色沉 淀；盐酸逐滴滴入 NaAlO2溶液中先产生白色沉淀后沉淀溶解，反之开始没有沉淀后有白色沉淀；将氨水逐滴滴入 AgNO3 溶液中先产生白色沉淀后沉淀溶解，反之开始无沉淀后有沉淀，故①③⑤可用试管和滴管鉴别。 10．(1)A (2)G (3)F (4)D (5)B 11．(1)加热时可升华，或易挥发 热稳定性好，且没有挥发性 (2)浓硝酸 Ag＋2HNO3(浓)===AgNO3＋NO2↑＋H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (3)混合物 ①足量稀盐酸 ②过滤 | → SiO2 →FeCl3AlCl3 ①足量 NaOH溶液 ②过滤 |→ FeOH3 ――→ 灼烧 Fe2O3 → NaAlO2溶液 [解析] (1)从题中给的信息可理解为升华或蒸馏，因此 X的性质为加热时可升华或易挥发。残留物必须热稳定性好， 且没有挥发性。 (2)金、银、铜三种金属中金的活泼性最差，不能与硝酸反应，可选用硝酸作为试剂，过滤即可。 (3)三种氧化物中，SiO2、Al2O3都能与 NaOH发生反应，而 Fe2O3不与 NaOH反应，从原理上讲，可以选浓 NaOH 溶液加热反应后过滤。而实际上 SiO2与 NaOH 反应并不迅速，所以宜先用盐酸溶解，过滤除去 SiO2后，再在混合液中 加入过量 NaOH溶液，过滤得 Fe(OH)3，洗涤后加热得 Fe2O3。 12．(1)防止溶液倒吸入装置Ⅰ或起到安全瓶的作用，或防倒吸 防止 SO3液化或凝固或使 SO3气化 (2) 检验试剂 预期现象和结论 装置Ⅲ的试管中加入 0.5 mol·L－1 BaCl2溶液 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有 SO3 装置Ⅳ的试管中加入酸性 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 若溶液紫色褪去，证明气体产物中含有 SO2 若溶液紫色无明显变化，证明气体产物中不 含 SO2 或装置Ⅳ的试管中装有 0.01 mol·L－1溴水 若溴水橙色褪去，证明气体产物中含有 SO2 若溴水橙色无明显变化，证明气体产物中不 含 SO2 (3)NaOH溶液 [解析] (1)装置Ⅱ为安全瓶，防止倒吸。 (2)证明含有 SO3可用氯化钡溶液，证明 SO2则可利用其还原性用酸性高锰酸钾溶液或溴水。 【挑战自我】 13．(1)将 ClO2吹入到装置Ⅱ进行反应 (2)2NaOH＋2ClO2＋H2O2===2NaClO2＋2H2O＋O2 SO2－4 取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加 BaCl2溶 液，若产生白色沉淀，则说明含有 SO2－4 (3)②趁热过滤 ③用 38℃～60℃热水洗涤 ④低于 60℃干燥 (4)NaOH溶液(合理答案均可) [解析] (2)装置Ⅱ中为强氧化性环境，故从装置Ⅰ中通入的没反应的二氧化硫气体在这里被氧化为 SO2－4 。 课时作业(三十三) 【基础热身】 1．(1)√ (2)× 二氧化碳也能与氢氧化钠溶液反应，可用饱和的碳酸氢钠溶液。 (3)× 浓硫酸不能干燥氨气，会发生反应。 (4)√ (5)× 乙烯也能与溴水反应，可通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶。 (6)× HCl气体溶于水也能产生氯离子，可用湿润的淀粉碘化钾试纸。 (7)× 二氧化碳能与碳酸钠反应而消耗，可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集。 (8)√ (9)× 浓硫酸与氨气不能形成白烟。 (10)× NO不能用向上排空气法，只能用排水法收集。 (11)× 制二氧化硫时，硫酸只是起酸的作用，制氢气时，硫酸既是氧化剂又起酸的作用。 (12)× 若有加热装置除杂时，应先干燥后除杂。 (13)× 无水氯化钙能与氨气反应，不能干燥氨气。 (14)× 氢氧化钠溶液中加入 FeCl3形成的是 Fe(OH)3沉淀。 (15)× 取代反应能形成一系列的氯代烷烃，不宜用于制取 1—氯乙烷。 【能力提升】 2．D [解析] 从反应原理来看为固体—液体加热制取气体，D项装置符合题意。 3．A [解析] 图中所示装置没有尾气吸收部分，故凡是有污染的气体都不可以采用该装置制取， A项有氮氧化 物产生。 4．C [解析] 铜和浓硝酸反应的产物是二氧化氮，其密度比空气大，因此利用排空气法用封闭装置收集二氧化氮 气体时，导气管应该长进短出，这样有利于把试管中的空气排尽。 5．D [解析] O2、CO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，要用图②，A、B错；铜与稀硝酸反应生成 NO， 因 2NO＋O2===2NO2，不能用排空气法收集，C错。 6．D [解析] 将分解生成的气体通入 BaCl2溶液中，生成的沉淀是 BaSO4；根据绿矾分解的方程式，产物 Fe2O3 留在试管中，SO3和 H2O同时冷凝便得到硫酸，收集在试管 b中，B项只能检验出 H＋，不能检验出 SO2－4 ；试管 c中溶 液用来检验 SO2气体，故用品红溶液，SO2能使品红溶液褪色，加热红色恢复，C项错误；根据生成 SO3与水的物质的 量 之 比 ， 可 以 求 得 生 成 硫 酸 的 理 论 浓 度 ： 设 生 成 1 mol SO3 和 14 mol H2O ， 硫 酸 的 质 量 分 数 为 98 g·mol－1×1 mol 80 g·mol－1×1 mol＋18 g·mol－1×14 mol ×100%＝29.5%。 7．(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2===== △ 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O ③⑦ 氨气难溶于该试剂，且该试剂不易挥发，不与氨气 反应 (2)CaO(或 NaOH或碱石灰) 浓氨水 ⑥ [解析] (1)装置①适用于固－固加热制取气体，制取 NH3时试剂是 NH4Cl和 Ca(OH)2。若测定 NH3的体积，必须用 排液法，而 NH3极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体不与 NH3反应，也不溶解 NH3才行。 (2)装置②是固－液反应，不需加热的装置，制取 NH3时可选用浓氨水和 CaO作用。 8．(1)f e d c (2)块状石灰石 饱和 NaHCO3溶液 CaO＋NH3·H2O===Ca(OH)2＋NH3↑ (3)B (4)防倒吸 CO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl (5)过滤 取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结 [解析] 侯氏制碱法是向氨化的饱和食盐水中通入 CO2，生成 NaHCO3固体。先通入 NH3再通入 CO2。B装置是制 取 NH3，装置 A制取 CO2。D是洗气瓶，长进短出，除去 CO2中的 HCl，盛放的是饱和 NaHCO3溶液。NH3极易溶于 水，为了防倒吸用球形干燥管。连接顺序为 a→f→e→d，b→c。 【挑战自我】 9．(1)向上排气收集氯气 安全作用，防止 D中的液体倒吸进入集气管 B中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境 (2)①Ⅰ ② 应加入的物质 所起的作用 A 铜屑和稀硝酸 产生 NO气体 B 水 排水收集 NO气体 C 主要是接收 B中排出的水 D ③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快； A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色； A中的液体由无色变为浅蓝色； B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯 C中 [解析] (1)制取氯气时一定有氯气的收集装置，氯气的密度大于空气的密度，因此收集时应该是“长进短出”所以 B装置为收集装置，因为氯气有毒，则 D为尾气吸收装置，结合 C的导管情况，确定为防倒吸装置。 (2)实验室常用稀硝酸与铜反应制取 NO，由于 NO与氧气在常温下发生反应，因此不能用排空气法收集 NO，则利 用排水法，需要“短进长出”，只有装置Ⅰ符合此要求。排出的水需要仪器进行接收。 (3)描述实验现象可按照“陆”——固体及表面的颜色或质量的变化、“海”——溶液中的一些现象、“空”—— 生成气体的现象的顺序来描述，这样不会遗漏。 课时作业(三十四) 【基础热身】 1．(1)× 先排净装置中的空气，再加热 CuO，防止发生爆炸。 (2)√ (3)√ (4)× 该实验中的变量有两个，为研究催化剂对 H2O2分解速率的影响应使 H2O2溶液浓度相等。 (5)√ (6)× 实验中的残留物质或溶液不能随意丢弃，应放在指定的容器中集中处理。 (7)√ (8)× 应比较 Na2SO4和 Na2CO3溶液的酸碱性。 (9)√ (10)√ (11)× 反应时生成微溶产物 CaSO4覆盖在大理石表面，阻碍大理石与酸的接触，使反应不能继续进行。 (12)√ (13)√ (14)× 瓷坩埚中含有的 SiO2与 NaOH反应。 (15)× 不能肯定溶液中的 Fe3＋是原来就有的，还是原有的 Fe2＋被氧化生成的，因而不能确定溶液中 Fe2＋的存在。 【能力提升】 2．B [解析] A项中亚硫酸钠变质应被氧化成硫酸钠，检验时应使用氯化钡溶液和稀盐酸作检验试剂，而不应该 使用硝酸钡和稀硝酸，因为硝酸能将亚硫酸盐氧化成硫酸盐，干扰实验现象，A错误；B项中由于乙酸能和碳酸钠溶 液反应生成可溶性的乙酸钠，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度小，故可用分液法分离，B正确；C项中后续 操作用到了具有强氧化性的稀硝酸，稀硝酸也能将 I－氧化成 I2，干扰实验结论，C错；D项中并没有检验出 Fe2＋，因 为硝酸具有强氧化性，将 Fe2＋氧化成了 Fe3＋，D错。 3．B [解析] A 项中生成的 FeCl3固体可能混有 Fe，加水后 Fe 与部分 FeCl3反应会生成 FeCl2，A错误；C 项中 H2与 Cl2光照会发生爆炸，C错误；D项中除 H2与 Cl2光照会发生爆炸外，铁高温燃烧会生成 Fe3O4，D项错误。 4．C [解析] C项没有先中和做催化剂的稀硫酸，实验会失败。 5．(1)难以配制 pH＝1的醋酸溶液 分别配制浓度为 0.01 mol·L－1的两种酸液，测其 pH(其他合理答案也可) (2)稀硫酸具有一定的体积，冒出气泡的原因可能是加入稀硫酸的体积引起的 可以在分液漏斗上部塞子和锥形瓶 之间连接一导管，维持分液漏斗和锥形瓶内气压相等 (3)因两种粉末未知，无法知道某一粉末的摩尔质量，故无法配制等物质的量浓度的溶液 6．(1)没有尾气的处理装置(既要防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入与过氧化钠反应，还要吸收多余的二氧化硫) (2)全部为 Na2SO4 Na2O2和新产生的 O2有强氧化性，能将 Na2SO3氧化为 Na2SO4 (3)②过量的稀盐酸 通入装少量品红溶液的试管 若品红褪色则固体中含有 Na2SO3，若品红不褪色则固体中不含 有 Na2SO3 ③取②充分反应后的溶液于试管中，滴入适量 BaCl2溶液 若有白色沉淀生成则固体中含有 Na2SO4，若没有白色 沉淀生成则固体中不含有 Na2SO4(方法有多种，合理均可) [解析] (2)过氧化钠具有强氧化性，可能将二氧化硫氧化，生成硫酸钠。 (3)检验 Na2SO3和 Na2SO4，可加入盐酸，用品红溶液来检验是否产生二氧化硫；可在上述酸化的溶液中加入氯化 钡来检验硫酸钠。需要特别注意的是在检验中不能使用硝酸和硝酸钡。 【挑战自我】 7．(1)②作保护气，防止 Fe2＋被氧化 (2)过滤、洗涤 (3)取一定量 3 mol/L硫酸于试管中，加热煮沸去除溶解氧气 溶液呈血红色 取少量步骤 2配好的溶液于试管中，滴加几滴 0.01 mol/L酸性高锰酸钾溶液，振荡 高锰酸钾溶液紫红色褪去 (4)2∶0.98(或 100∶49) (5)制备或测定过程中少量 Fe2＋被氧化了(其他合理答案也可) [解析] 亚铁离子易被氧化，吹入氮气形成保护气流防止氧化，经操作Ⅲ过滤、洗涤，而后干燥得到产品。铁的氧 化物中可能含有亚铁离子，为防止氧化，加入酸溶解之前，应将酸加热煮沸除去氧气。经煮沸的酸溶解后加入硫氰化 钾溶液若溶液呈现血红色则说明铁的氧化物含有铁离子，加入具有氧化性的高锰酸钾溶液紫红色褪去说明铁的氧化物 含有亚铁离子。Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，计算出 n(Fe3＋ )＝n(Fe2＋ )＝0.2 mol。电荷守恒确定滤液 n(Fe2＋ )＝ 0.200 mol/L×0.0298 L×10×5e－ 1 e－ ＝0.298 mol，因此原混合物中 n(Fe2＋)＝0.098 mol，产品中 Fe3＋和 Fe2＋的物质的量之比 为 2∶0.98。若在制备过程中亚铁离子被氧化则产品中 Fe3＋和 Fe2＋的物质的量之比略大于 2∶1。