2018-2019学年河南省辉县市一中高一上学期第二次阶段性考试化学试卷 7页

‎2018-2019学年河南省辉县市一中高一上学期第二次阶段性考试化学试卷 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）‎ 可能用到的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32‎ Cl－35.5 K－39　 Ba－137 Cu—64 Fe—56‎ 第一部分　选择题（共51分）‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共51分。）‎ ‎1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ）‎ A．用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红 B．明矾常用于水的净化和消毒杀菌 C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理相同 D．黑陶素有“乌金墨玉”之誉，属于硅酸盐制品 ‎2．为了除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是（ ）‎ A．Cl2 (HCl)：将混合气体通入饱和食盐水 B．Cu粉(CuO)：加入稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 C．CO2(CO)：通入热的氧气 D．KNO3(KCl)：加热水溶解，冷却结晶，过滤 ‎ ‎3．下列说法正确的是（ ）‎ A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸 B．SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不能与NaOH溶液反应 C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强 D．Si是用于制备太阳能电池芯片材料的重要原料 ‎ ‎4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A．常温常压下，28 g CO和N2的混合气体一定含有2NA个原子 B．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4－‎ C．将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA D．0.2mol/L KCl溶液中含有0.2 NA个Cl-‎ ‎5．下列各溶液中能大量共存的离子组是（ ）‎ A．碳酸氢钠溶液中：K+、NO3－、Cl－、H+‎ B．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42－、K+‎ C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42－、Cl－‎ D．使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Cl－、K+、NO3－ ‎ ‎6．对于下列反应的说法中正确的是（ ）‎ A．2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，CuFeS2是氧化剂, O2是还原剂 B．3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1‎ C．反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，生成3mol Cl2，转移电子6mol D．Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，说明还原性Cr3+>Fe2+‎ ‎7．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定ClO与ClO3－的物质的量之比为11:1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比（ ）‎ A．1:3 B．4:3 C．2:1 D．3:1‎ ‎8．现向1L含有0.1 mol Fe2(SO4)3和0.2 mol CuCl2的某混合溶液中加入0.2 mol Fe，充分反应后（忽略溶液体积的变化），下列说法正确的是（ ）‎ A．析出0.2 mol的Cu B．剩余0.1 mol的Fe C．溶液中c(Fe2+)=0．4 mol/L D．溶液中c(Fe3+) : c(Cu2+)=1 : 1‎ ‎9．关于钠及其化合物的描述正确的是（ ）‎ ‎①钠在自然界既有游离态又有化合态存在 ‎ ‎②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火 ‎③钠的密度比煤油大 ‎ ‎④Na－K合金做原子反应堆的导热剂 ‎ ‎⑤钠比铜活泼，因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜 ‎ ‎⑥钠在空气中燃烧,主要产物是Na2O2 ‎ A．①③④⑤⑥ B．③④⑥ C．③④ D．全部 ‎10．下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是（ ）‎ A．Na2O2与水反应时，当生成11.2LO2时,转移电子总数为NA B．Na2O2与活性炭都具有漂白性,它们的漂白原理相同 C．1mol Na2O2中含有的阴阳离子总数为4NA(NA表示阿伏加德罗常数，下同)‎ D．将过量Na2O2投入FeCl2溶液中,最终会产生红褐色沉淀 ‎11．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是（ ）‎ A．Na2CO3稳定性大于NaHCO3‎ B．相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3‎ C．可以用滴加BaCl2溶液的方法，鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀，后者无现象 ‎ ‎12．下列各项操作中符合”先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有（ ）组 ‎①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2至过量 ‎ ‎②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量 ‎③向CaCl2溶液中通入CO2至过量 ‎ ‎④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量 ‎⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量 ‎⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 ‎⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量 ‎⑧向有氨水的NaCl饱和溶液中逐渐通入CO2至过量 A．2 B．3 C．4 D．5‎ ‎13．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示(b处NaOH溶液的体积为1L),则下列判断不正确的是（ ）‎ A．NaOH的浓度为0.6mol/L B．图中线段oa:ab=5:1 ‎ C．在a点处溶液中的溶质为NaCl D．在b点处溶液中的溶质只有Na[Al(OH)4]‎ ‎14．下列物质中，既能和强酸反应又能和强碱反应的化合物是（ ）‎ ‎①Al ②Al2O3 ‎ ‎③Al(OH)3 ④(NH4)2CO3‎ A．②③④ B．①②④ C．①②③④ D． ①③④‎ ‎15．下列试剂中，不能使Fe2+转化为Fe3+的是（ ）‎ ‎①氯气 ②NaCl溶液 ③KMnO4溶液 ‎ ‎④稀硝酸 ⑤盐酸 ⑥NaNO3溶液 A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥‎ ‎16．某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定:‎ 由此得出的结论中,不正确的是（ ）‎ A．D溶液中存在Fe(SCN)3 ‎ B．滤液C中有Fe3+ ‎ C．B为AgBr ‎ D．A一定是FeBr2 ,‎ ‎17．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ） ‎ A．图1：制备并观察氢氧化亚铁 ‎ B．图2：证明过氧化钠与水反应放热 ‎ C．图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 ‎ D．图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3‎ 第二部分 非选择题（共49分）‎ ‎18．（14分）‎ ‎（1）配平该方程式 KMnO4+ HCl （浓） = KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O ‎（2）反应中（1）中 是还原剂， 是还原产物 ．‎ ‎（3）该反应的离子方程式为: ‎ ‎（4）用双线桥法分析此氧化还原反应 ‎ ‎（5）NA表示阿伏伽德罗常数,若产生标准状况下的气体的体积为2．24L ,则反应过程中转移电子的数目为 ，被氧化的HCl的质量为 g ‎19．（12分）铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al2O3·nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途径：‎ ‎（1）滤液A加过量NaOH离子方程式表示为 ‎ ‎（2）灼烧时盛放药品的仪器名称是 ‎ ‎（3）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是 ‎ ‎（4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为 ‎ ‎（5）取滤液B 100mL，加入1 mol/L盐酸200 mL，沉淀量达到最大且质量为11．7g，则滤液B中c（AlO2－） mol/L，c（Na+） 6 mol/L （填“大于”、“小于”或“等于”）‎ ‎20．（9分）饮用水质量是关系人类健康的重要问题。‎ ‎（1）在我国,一些贫困山区的农民至今还饮用井水,但暴雨过后井水混浊,无法饮用。为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清,你会建议他们最好向井水中投入下列中的___（填序号）。‎ A．NaCl B．Na2CO3 C．Kal(SO4)2·12H2O D．CuSO4‎ ‎（2）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为: ‎ ‎（3）写出工业上制取漂白粉的化学方程式: ‎ ‎（4）臭氧,也称作超氧,可以替代氯气给自来水消毒,即提高了消毒效率且安全无副作用,臭氧的分子式为O3,该物质和次氯酸均可以做漂白剂，二者的漂白原理是： 。‎ ‎（5）某化学活动小组设计实验（装置如图）验证氯、溴、碘及其化合物的有关物质。在硬质玻璃管中的A、B、C三处依次放置湿润的蓝色石蕊试纸、浸有NaBr溶液的棉球、浸有淀粉-KI溶液的棉球（如图所示）,由左端通入足量氯气，回答下列问题:‎ ‎①观察到的现象 A: ;B: ;C: ‎ ‎②由上述现象得出的结论氧化性：Cl2 > Br2 > I2,你认为正确吗，为什么? ‎ ‎ ； ‎ ‎21．（14分）已知三氯化铁的熔点为306℃,沸点为315℃,易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。 ‎ ‎（1）装置的连接顺序为 ‎ ‎（2）饱和食盐水的作用是 ‎ ‎（3）反应一段时间后熄灭酒精灯,冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：‎ ‎①淡黄色溶液中加人试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为 。‎ ‎②淡红色溶液中加人过量H2O2后溶液红色加深的原因是 。‎ ‎（4）已知红色褪去的同时有气体生成,经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。‎ ‎①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化;第二份滴加试剂X,溶液出现红色;第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。‎ ‎②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X,溶液变红,再通人O2,无明显变化。‎ 实验①说明 ‎ 实验②的目的是 ‎ 得出结论 ‎ 辉县市一中2018——2019学年上期第二次阶段性考试 高一化学试卷 参考答案 一、选择题（每题3分，共51分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ D C D A C B B C B ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ D D B D A D D C 二、非选择题（共49分）‎ ‎18.（14分）（1）2 16 2 2 5 8 （2）HCl，MnCl2.‎ ‎（3） 2MnO4- +16H+ +10Cl- =2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O ‎（4） （5）0.2NA，7.3‎ ‎19.（12分）（1）4OH-+Al3+= AlO2-+ 2H2O、Fe3++ 3OH- = Fe （OH） 3↓;‎ ‎（2）坩埚 （3）2Al(OH)3Al2O3+3H2O ‎（4）AlO2-+ CO2+2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3- ; （5）1.5，大于 ‎20.（9分） （1）C （2）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO ‎（3） 2Cl2 + 2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O ‎（4）强氧化性 ‎ ‎（5）①A:试纸先变红后褪色; B:棉球变为橙色; C:棉球变为蓝色 ‎②不正确,因为没有反应的Cl2通过C时也可置换出I2,使棉球变色 ‎21.（14分）（1）aghdebcf （2）除去氯气中的氯化氢气体 ‎（3）①Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3 ‎ ‎②双氧水将Fe2+氧化成Fe3+,使Fe(SCN)3增多 ‎（4）SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应 ; ‎ 排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能;‎ H2O2将SCN-氧化成SO42- ;‎