2020届高考化学一轮复习物质的量浓度作业(3) 17页

考点2　物质的量浓度 ‎[题组一　基础小题]‎ ‎1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是(　　)‎ ‎①250 mL容量瓶　②托盘天平　③烧瓶　④胶头滴管 ‎⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦试管　⑧药匙 A．①④⑤⑥ B．①②④⑤‎ C．①②④⑤⑥⑧ D．全部 答案　A 解析　由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。‎ ‎2．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中的c(Cl－)相等的是(　　)‎ A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液 B．75 mL 2 mol·L－1氯化铵溶液 C．150 mL 1 mol·L－1氯化钾溶液 D．75 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液 答案　D 解析　溶液中离子浓度的大小取决于溶质的组成和溶质的浓度，与溶液的体积大小无关。1 mol·L－1氯化铝溶液中c(Cl－)为3 mol·L－1，而选项A和C的溶液中c(Cl－)均为1 mol·L－1，选项B的溶液中的c(Cl－)为2 mol·L－1。‎ ‎3．实验室里需要配制480 mL0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(　　)‎ 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A ‎480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B ‎480 mL 胆矾：12.0 g ‎ 配成500 mL溶液 C ‎500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水 D ‎500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液 答案　D 解析　实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，且是配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。D正确。‎ ‎4．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．溶质的质量分数w＝×100%‎ B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1‎ C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)‎ D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5w 答案　A 解析　溶质质量分数w＝×100%，A错误；物质的量浓度c＝ mol·L－1＝ mol·L－1，B正确；c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)＝ mol·L－1＋c(H＋)，C正确；氨水的密度小于纯水的密度，混合后溶质的质量不变而溶液的质量大于原溶液的2倍，故混合溶液的质量分数小于原溶液的一半，D正确。‎ ‎5．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，SO的物质的量浓度为6 mol·L－1‎ ‎，加入足量铁粉充分反应后(忽略溶液体积的变化)，c(Fe2＋)为(　　)‎ A．4 mol·L－1 B．6 mol·L－1‎ C．8 mol·L－1 D．10 mol·L－1‎ 答案　B 解析　根据题意完全反应后，溶液中溶质只有FeSO4，c(Fe2＋)＝c(SO)＝6 mol·L－1。‎ ‎6．下列有关操作或判断正确的是(　　)‎ A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 B．用托盘天平称取25.20 g NaCl C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高 答案　D 解析　定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A错误；托盘天平的精确度是0.1 g，无法称取25.20 g NaCl，B错误；应用10 mL量筒量取5.2 mL的盐酸，C错误；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D正确。‎ ‎7．关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述正确的是(　　)‎ A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05 mol/L B．对该溶液进行稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小 C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L 答案　D 解析　溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L；稀释溶液时，水的离子积不变，溶液的碱性减弱，氢离子浓度增大。‎ ‎8．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是(　　)‎ A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 答案　C 解析　稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A错误；该实验不需要托盘天平，B错误；根据溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D错误。‎ ‎9．下列实验操作会导致实验结果偏低的是(　　)‎ ‎①配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中　②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮　③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度　④用酸式滴定管取用98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制200 mL 2 mol·L－1的稀硫酸时，先平视后仰视 ‎ A．只有① B．只有② C．②③④ D．①③④‎ 答案　D 解析　①10 g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量小于10 g；②碳酸钠晶体已经受潮时，其中的含水量增加，结果偏高；③中所称样品的质量比实际所需质量小0.4 g；④用酸式滴定管量取液体时，先平视后仰视，则量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。‎ ‎10．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO4物质的量浓度为(　　)‎ A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 答案　A 解析　m g Al3＋的物质的量为＝ mol，故 mL溶液中n(Al3＋)＝ mol×＝ mol，根据电荷守恒可知2n(SO4)＝3n(Al3＋)，故 mL溶液中n(SO4)＝n(Al3＋)＝× mol＝ mol，稀释后溶液中c(SO4)＝＝ mol/L，A正确。‎ ‎11．下列叙述正确的是(　　)‎ A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液 B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸 C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1‎ D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液 答案　B 解析　NaCl溶于100 mL水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于1 mol·L－1，A错误；CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则c(CuSO4)大于1 mol·L－1，C错误；若不析出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液，D错误。‎ ‎12．下列说法中正确的是(　　)‎ A．2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中乙酸分子为0.1 mol B．将5.85 g NaCl固体溶于1000 mL容量瓶中，加水定容后即可制得0.1 mol·L－1的NaCl溶液 C．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水 D．配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度偏低 答案　C 解析　因为乙酸部分电离，所以溶液中乙酸分子小于0.1 mol，A错误；不能在容量瓶中进行溶解，B错误；量取时，仰视导致量取的量偏多，所配溶液的浓度偏高，D错误。‎ ‎13．快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶液，下列说法中正确的是(　　)‎ A．室温时，所配溶液中水电离的c(OH－)为1.0×10－7 mol·L－1‎ B．若从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L－1‎ C．室温下，若向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 L D．室温下，向所配制的溶液中加入足量的铝粉，充分反应后转移的电子数为0.6 mol 答案　D 解析　水的电离被抑制，水电离的氢离子与氢氧根离子的浓度均为10－13 mol·L－1，A错误；所取出的溶液与原溶液的浓度相同，均为0.1 mol·L－1，B错误；所给条件为非标准状况，根据方程式Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，所消耗的氯气的物质的量为0.1 mol，但不一定是2.24 L，C错误。‎ ‎14．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%，该溶液中氯离子的物质的量浓度为(　　)‎ A．0.5 mol·L－1 B．2 mol·L－1‎ C．2.5 mol·L－1 D．5 mol·L－1‎ 答案　D 解析　假设溶液的体积为1 L，c(Cl－)＝＝＝≈5 mol·L－1。‎ ‎[题组二　高考小题]‎ ‎15．(2018·全国卷Ⅱ)下列实验过程可以达到实验目的的是(　　)‎ 答案　B 解析　氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温后再转移至容量瓶中，A错误；氯化铁具有氧化性，能被维生素C还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变化，所以向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，通过观察颜色变化可以探究维生素C的还原性，B正确；向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸即可，不需要通过KMnO4溶液，C错误；反应的方程式为HSO＋H2O2===SO＋H＋＋H2O，反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。‎ ‎16．(2015·安徽高考)下列有关实验的选项正确的是(　　)‎ A.配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液 B.除去CO中的CO2‎ C.苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作 D.记录滴定终点读数为12.20 mL 答案　B 解析　不能在容量瓶中溶解NaOH固体，A错误；苯萃取I2，由于密度小在上层，分出水层后，应从上口倒出萃取液，C错误；酸式滴定管的0刻度在上方，滴定管中读数是11.80 mL，D错误。‎ ‎17．(2015·福建高考)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(　　)‎ 答案　C 解析　NaOH易潮解，且有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，A错误；FeCl3易水解，配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸并加水稀释，B错误；检验NH＋4时，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的氨气，C正确；验证铁的吸氧腐蚀，将铁钉放在试管中，用NaCl溶液浸没，若用盐酸浸没，则发生析氢腐蚀，D错误。‎ ‎18．(广东高考)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(　　)‎ 答案　B 解析　用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl不是因为KNO3的溶解度大，而是因为KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响较小，A错误；SO的检验，先加过量盐酸酸化，再加BaCl2溶液，利用BaSO4难溶于酸，B正确；NH3可用于设计喷泉实验是因为NH3极易溶于水，C错误；Ca(OH)2微溶于水，不可能得到2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液，D错误。‎ ‎[题组三　模拟小题]‎ ‎19．(2018·黑龙江模拟)下列说法正确的是(　　)‎ A．现需480 mL 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68 g硫酸铜固体 B．配制1 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，用托盘天平称量4 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解 C．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色 D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯 答案　C 解析　实验室没有480 mL的容量瓶，选择大于480 mL且相近规格的容量瓶，故应选择500 mL容量瓶，配制500 mL 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×160 g·mol－1＝8.0 g，A错误；氢氧化钠固体应该在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶，B错误；制备Fe(OH)3胶体时，向沸水中滴加FeCl3‎ 饱和溶液并继续煮沸至红褐色即得到氢氧化铁胶体，C正确；量筒是量出式仪器，量取的液体倒出的量就是所读的量，不能洗涤，如果洗涤并将洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，D错误。‎ ‎20．(2018·皖南名校联考)25 ℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2.00 mol/L氢氧化钠溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是(　　)‎ A．原混合液中c(SO)＝0.20 mol/L B．原混合液中c(NO)＝0.90 mol/L C．原混合液的pH＝0‎ D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.10 mol/L 答案　C 解析　原混合溶液中，n(H2SO4)＝n(BaSO4)＝0.466 g÷233 g/mol＝0.002 mol，n(H＋)＝n(NaOH)＝2.00 mol/L×0.01 L＝0.02 mol，c(H＋)＝0.02 mol÷0.02 L＝1 mol/L，pH＝0。c(SO)＝0.002 mol÷0.02 L＝0.10 mol/L；n(HNO3)＝0.02 mol－0.002 mol×2＝0.016 mol，c(NO)＝0.80 mol/L；原混合液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－14 mol/L。‎ ‎21．(2018·江西师大附中模拟)下列叙述不正确的是(　　)‎ A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%‎ B．配制0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶 C．在标准状况下，将22.4 L NH3溶于1 L水中，得到1 mol·L－1的氨水 D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比为1∶1(保持温度不变)‎ 答案　C 解析　98%H2SO4溶液密度为1.84g·cm－3，稀释后w(H2SO4)＝≈63.5%>49%，A正确；没有480 mL规格的容量瓶，故需使用500 mL容量瓶，B正确；气体的物质的量是1 mol，但溶液体积不是1 L，C错误；加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等，生成相同物质的量的NaOH，所得两份饱和溶液中NaOH的物质的量相同，且反应消耗溶剂水的物质的量也相同，‎ D正确。‎ ‎[题组一　基础大题]‎ ‎22．向100 mL 1.5 mol/L稀H2SO4中加入过量Mg粉，充分反应后，滤去多余Mg粉，滤液在t ℃下恒温蒸发，当滤液质量为72.0 g时开始析出MgSO4·xH2O晶体，当析出晶体12.3 g时，剩下滤液48.0 g。通过计算请回答下列问题：‎ ‎(1)生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程)。‎ ‎(2)开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数为________。‎ ‎(3)MgSO4·xH2O中的x＝________。‎ 答案　(1)设生成氢气x L。‎ H2SO4　　→　　H2‎ ‎ 1 mol 22.4 L ‎ 0.15 mol x L x＝3.36，生成标准状况下的气体体积3.36 L。‎ ‎(2)25%　(3)7‎ 解析　(1)一定量稀H2SO4与过量Mg反应生成H2的量根据稀H2SO4计算，n(H2)＝n(H2SO4)＝0.15 mol，故V(H2)＝3.36 L。‎ ‎(2)开始析出晶体时溶液恰好饱和，质量分数为 ＝25%。‎ ‎(3)析出12.3 g晶体后仍为饱和溶液，则有 ×100%＝25%，‎ 解得x＝7。‎ ‎23．标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8 L HCl气体配成1 L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为__________；若所得溶液密度为1.1 g·cm－3，则溶液中含HCl的质量分数为__________；从该溶液中取出10 mL溶解于水中配制成250‎ ‎ mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为__________。在配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有________；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有________(选填下列操作的序号)。‎ A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥 B．量筒用蒸馏水洗后未干燥 C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒，即向容量瓶中加水到刻度 D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线 E．定容时，俯视液面加水至刻度线 答案　2.0 mol·L－1　6.6%　0.08 mol·L－1　容量瓶　BCD 解析　c＝＝＝2.0 mol·L－1；‎ w＝＝×100%≈6.6%；‎ ＝0.08 mol·L－1。‎ B、C、D三项均会使所配溶液中HCl的量偏小，造成浓度偏低。‎ ‎24．化学实验是学习理解化学知识的基础，它以其魅力和丰富的内涵在化学学习中发挥着独特的功能和作用。请回答下列问题：‎ Ⅰ.实验室欲配制100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液。‎ ‎(1)配制上述溶液，下列没有用到的仪器是________(填标号)。‎ A．烧杯 B．大试管 C．胶头滴管 D．100 mL容量瓶 ‎(2)除上述仪器外，还一定用到的玻璃仪器是________。‎ ‎(3)用托盘天平称取Na2CO3·10H2O固体的质量为________g，从下表中选择称量Na2CO3·10H2O固体所需要的仪器________(填标号)。‎ ‎(4)下列情况使所配溶液的浓度如何变化？‎ ‎①未洗涤溶解Na2CO3·10H2O的烧杯________(填“偏大”“偏小”或“不变”，后同)。‎ ‎②容量瓶使用前用蒸馏水洗过，内壁附有水珠________。‎ ‎③定容时加蒸馏水超过了刻度线，将多出的液体吸出________。‎ ‎④定容时俯视容量瓶刻度线________。‎ Ⅱ.已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的浓硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器，甲与硫酸不发生化学反应)。请填写下列空白，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。‎ 答案　Ⅰ.(1)B　(2)玻璃棒　(3)28.6　abe　‎ ‎(4)①偏小　②不变　③偏小　④偏大 Ⅱ.①充分搅拌，直至固体不再溶解　②过滤　③将②中所得滤液沿玻璃棒慢慢注入足量蒸馏水中，并不断搅拌，直至析出全部固体　⑤洗涤沉淀　⑥用小试管从⑤的过滤器下口取少量最后一次洗涤液，滴入BaCl2溶液，若没有沉淀，说明沉淀已洗净 解析　Ⅰ.(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移至100 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中，加蒸馏水至液面距离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，最后定容、摇匀，所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，没有用到的仪器是大试管，故选B。‎ ‎(2)除上述仪器外，还一定用到的玻璃仪器是玻璃棒。‎ ‎(3)用托盘天平称取Na2CO3·10H2O固体的质量为m(Na2CO3·10H2O)＝100×10－3 L×1 mol·L－1×286 g·mol－1＝28.6 g；称量Na2CO3·10H2O固体所需要的仪器有托盘天平、烧杯、药匙，故选a、b、e。‎ ‎(4)①没有洗涤烧杯，会导致溶质损失，则浓度偏小。②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响。③定容时加蒸馏水超过了刻度线，将多出的液体吸出，吸出液体的同时溶质的量减少，浓度偏小。④定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏大。‎ Ⅱ.实验步骤为①溶解，将混合物放入烧杯中，加入98%的浓硫酸，充分搅拌直至固体不再溶解；②过滤分离不溶物和可溶物，将烧杯中的混合液沿玻璃棒缓慢倒入过滤器中过滤；③将②中的滤液沿玻璃棒缓慢倒入一盛有大量蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌；④将③中稀释后的混合液沿玻璃棒缓慢倒入过滤器中过滤；⑤直接向过滤器中加入蒸馏水洗涤沉淀，重复2～3次；⑥收集最后一次洗涤的滤液，加入几滴BaCl2溶液，看有无沉淀生成，如果无沉淀生成，则表明已经洗净，否则，还要继续洗涤。‎ ‎[题组二　高考大题]‎ 近3年内此考点无大题出现 ‎[题组三　模拟大题]‎ ‎25．(2018·温州模拟)现有48.4 g碱式碳酸镁样品(化学式：xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O，x、y、z为正整数)，将其分为二等份，一份样品充分灼烧至恒重进行热重分析，结果如图所示。另一份投入150 mL某浓度的盐酸中，充分反应后生成CO2 4.48 L(已换算成标准状况下)，所得溶液稀释至250 mL，测得溶液中c(H＋)＝0.100 mol·L－1。‎ 按要求回答下列问题：‎ ‎(1)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________mol·L－1。‎ ‎(2)x∶y∶z＝________。‎ 答案　(1)3.50　(2)4∶1∶5‎ 解析　24.2 g碱式碳酸镁xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O与盐酸反应放出4.48 L CO2(标准状况下)，则n(MgCO3)＝0.200 mol,24.2 g样品充分灼烧，剩余的10.0 g固体为MgO，则n(Mg)＝0.250 mol，根据Mg元素守恒知，n[Mg(OH)2]＝0.0500 mol，故24.2 g样品中m(H2O)＝24.2 g－(0.200×84) g－(0.0500×58) g＝4.5 g，n(H2O)＝0.250 mol，故x∶y∶z＝0.200∶0.0500∶0.250＝4∶1∶5。由题意知，最后所得溶液为MgCl2和HCl的混合溶液，根据氯元素守恒知，加入的n(HCl)＝2n(MgCl2)＋n(H＋)＝2×0.250 mol＋0.100 mol·L－1×0.250 L＝0.525 mol，故c(HCl)＝0.525 mol÷0.150 L＝3.50 mol·L－1。‎ ‎26．(2018·河北质检)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：‎ ‎(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。‎ ‎(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为____________mol·L－1。‎ 答案　(1)0.2　9.5　(2)0.1　0.1‎ 解析　读图可知，n(Na＋)＝0.2 mol，n(Mg2＋)＝0.1 mol，n(Cl－)＝0.6 mol，则n(NaCl)＝0.2 mol，n(MgCl2)＝0.1 mol，m(MgCl2)＝9.5 g，所以由CaCl2提供的n(Cl－)＝0.6 mol－0.2 mol－0.1 mol×2＝0.2 mol，则n(CaCl2)＝0.1 mol，c(CaCl2)＝＝0.1 mol·L－1。‎