【化学】河北省张家口市宣化第一中学2019-2020高二上学期月考考试试卷（解析版） 19页

河北省张家口市宣化第一中学 2019-2020 高二上学期月考考 试试卷 一、单选题（本大题共 19 小题，共 47.0 分） 1. 化学反应与能量的关系密切，下列有关说法合理的是（ ） A. 吸热反应必须在加热的条件下才能发生 B. 合适的催化剂可以使放热反应转化为吸热反应 C. 放热反应的反应物总能量一定高于生成物总能量 D. 吸热反应一定比放热反应更难发生 2. 下列做法与盐类水解无关的是（ ） A. 用氯化铵溶液除铁锈 B. 用热的稀硫酸溶解胆矾来配制胆矾溶液 C. 用饱和氯化铁溶液制氢氧化铁胶体 D. 用硝酸钾固体配制植物生长营养液 3. 下列关于能量转换的认识中错误的是（ ） A. 电解水时，电能转化为化学能 B. 电动车行进时，电能主要转化为化学能 C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D. 水力发电时，机械能转化为电能 4. 某小组依据氧化还原反应： 设计的原电池如图 所示，下列说法正确的是（ ） A. 电极 X 可以是碳棒也可以是银棒 B. 盐桥中的阳离子流向 溶液所在烧杯 C. 银电极为电池的负极，发生的电极反应为 D. 外电路中电流的方向是从银电极流向 X 电极 5. 常温时，将足量的 固体分别加入同体积下列各溶液中， 溶解最少的是（ ） A. 1 的 溶液 B. 2 的 溶液 C. 2 的 HCl 溶液 D. 1 的 NaCl 溶液 6. 将 溶液加热蒸干并充分灼烧，得到的是（ ） A. B. C. D. NaOH 7. 化学反应原理的知识有重要的作用。下列说法正确的是（ ） A. 可逆反应的反应物转化率越大，反应的化学平衡常数越大 B. 焓减小同时熵增加的化学反应属于自发反应 C. 盐的水解平衡常数随着盐溶液的浓度减小而减小 D. 温度不变时盐的水解会使水的离子积常数增大 8. 已知 HF 是一种弱酸，则等体积等浓度的 KOH 溶液和 HF 溶液混合后，混合液中有关 离子的浓度应满足的关系是（ ） A. B. C. D. 9. 在相同温度时， 的醋酸溶液与 的醋酸溶液相比 较，下列数值中，前者小于后者的是（ ） A. 的物质的量浓度 B. 醋酸的电离常数 C. 完全中和时所需 NaOH 的物质的量 D. 的物质的量 10. 下列各式中能正确表示水解反应的是（ ） A. B. C. D. 11. 已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图 Ⅰ 所 示： 根据上述原理和图 Ⅱ 所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是 （ ） A. B. C. D. 12. 相同温度的下列溶液中阴离子的总浓度最大的是（ ） A. B. C. D. 13. 某温度下向澄清的饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度，下列 叙述正确的是（ ） A. 溶液的质量不变 B. 溶液 pH 增大 C. 溶液底部存在不溶物 D. 溶液中 数目不变 14. 稀氨水中存在电离平衡 ，下列叙述正确的是（ ） A. 加水稀释后，溶液中 c 减小 B. 通入少量 后，溶液中 减小 C. 加入少量浓氨水，电离平衡逆向移动 D. 加入少量 固体，溶液的 pH 减小 15. 已知某温度下重水 的离子积常数为 ，若用定义 pH 一样的方法来规定 ，则该温度下，下列叙述正确的是（ ） A. 纯净的重水 中， B. 溶解有 NaCl 的重水溶液，其 C. 纯净的重水中 ， D. 1 L 溶解有 mol NaOD 的重水溶液，其 16. 时，用浓度为 的 NaOH 溶液滴定 浓度均为 的三种酸 HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力 顺序： B. 根据滴定曲线，可得 C. 若将 酸 HX 加水稀释，其溶液中 增大 D. HY 与 HZ 混合，达到平衡时： 17. 甲溶液的 ，乙溶液的 ，则下列叙述正确的是（ ） A. 甲、乙两溶液的 之比为 400：1 B. 甲、乙两溶液均呈酸性 C. 甲中水的电离程度大于乙中水的电离程度 D. 甲、乙两溶液中水的电离程度大小无法比较 18. 目前科学家正在研究和完善一种以葡萄糖 为燃料的微生物酸性燃料电池，其 结构如图所示。该电池工作时有关说法正确的是（ ） A. 每消耗 1 mol ，理论上能生成标准状况下 气体 B. N 电极为该电池的正极，M 极上发生氧化反应 C. 将会从 M 极区向 N 极区迁移 D. 温度越高供电效果越好 19. 盐类水解程度的大小可用“水解度”来表示，NaA 型盐的水解度为已水解的离子的物质的 量占该离子原来总物质的量的百分数．用 溶液 与 的 某一元弱酸 恰好完全中和，所得溶液 pH 值为 则所得 NaA 溶液的水解度为 （ ） A. B. C. D. 二、双选题（本大题共 1 小题，共 3.0 分） 20. 部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项错误的是（ ） 弱酸 HCOOH HCN 电离平衡常数 A. B. C. 中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者 D. 等体积、等浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者小于后者 三、填空题（本大题共 2 小题，共 27.0 分） 21. 常温下有浓度均为 的四种溶液： 、 、 、 上述溶液中，可发生水解的是______ 填序号，下同 ． 上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序 为______． 向 中加入少量氯化铵固体，此时 的值______ 填“增大”、“减小”或“不变” ． 若将 和 的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前 的体积______ 的体积 填“大 于”、“小于”或“等于” ，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是______． 取 10mL 溶液 ，加水稀释到 500mL，则此时溶液中由水电离出的 ______ ． 22. 工业上用 和 反应合成二甲醚，反应的热化学方程式为： 。请回答： 一定条件下，上述反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平 衡一定向正反应方向移动的是______ 填序号 。 逆反应速率先增大后减小 的转化率增大 反应物的体积百分含量减小 容器中的 “m“： ： 。 ： ： ：pointer；DISPLAY： 值变小 在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时， 的转化率如图所示。 温度下，将 和 充入 的密闭容器中， 后反应达到平衡状态，则 内的平均反应速率 ______； 、 、 三者的大小关系是______。 上述合成二甲醚的过程中，提高 的转化率可采取的措施有______ 任写两种 。 用氨水吸收 可得到 溶液。若常温下， 的电离平衡常数 ， 的电离平衡常数 ， ，在 溶液中， ______ 填“ ”、“ ”或“ ” ，试计算常温下反应 的平衡常数 ______； 溶液中物料守 恒表达式为______。 绿色“二甲醚燃料电池”在酸性溶液中负极的电极反应式为______。 四、简答题（本大题共 2 小题，共 23.0 分） 23. 已知水在 和 时，其电离平衡曲线如图所示。 时，将 的盐酸与 的 溶液混合后恰好中和，则 ______。 时，将 的 溶液与等物质的量浓度的 溶液等体积混合 假 设溶液的体积变化忽略不计 ，所得混合液的 ______。 时 ，若向 的 溶液中加入 的盐酸 假设溶液的体积变化忽略不计 ，混合后溶液中 的浓度为 ______ ，pH 为______。 时 ， ， 时 开始 沉淀。室温下欲除去 溶液中的 、 使其浓度均小于 ，需调 节溶液的 pH 范围为______。 24. 热稳定系数和总氯量是漂白粉行业标准里的两个指标。 Ⅰ 利用如图装置 省略加热装置 ，探究漂白粉的热分解产物。资料显示：久置于潮湿环境中 的漂白粉受热生成的气体产物有 和少量 。 加热干燥漂白粉样品，观察到 B 中有大量无色气泡产生。则次氯酸钙分解的固体产物中 一定有______。 加热久置于潮湿环境中的漂白粉样品，观察到 B 中也有气泡产生。 中发生反应的离子方程式为______。 待充分反应后，断开连接 A、B 的橡皮管，停止加热，冷却。利用 B 中产物，通过实验 证明加热时有少量氯气生成。请设计实验方案：______。 Ⅱ 测定漂白粉总氯的百分含量 即样品中氯元素总质量与样品总质量的比值 实验步骤如 下： 准确称取 漂白粉样品，研细，加蒸馏水溶解并冷却后，稀释至 500mL。 移取 该试样溶液至锥形瓶中，调节 pH，缓慢加入适量 水溶液，搅拌至不 再产生气泡。加入适量 溶液作为指示剂，以 标准溶液滴定至终 点。多次实验，测得消耗 标准溶液平均体积为 。 已知： ，白色 ， ，砖红色 步骤 中，溶解、稀释的过程所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______、______。 加入 水溶液，搅拌至不再产生气泡，目的是______ 用离子方程式表示 。 滴定终点的现象是______。 该漂白粉总氯的百分含量为______。 下列操作导致总氯百分含量测定结果偏高的是______。 A.指示剂 的用量过多 B.在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 【参考答案】 1.【答案】C 【解析】解：A、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应 就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故 A 错误； B、催化剂只能降低正逆反应的活化能，不能改变反应的热效应，故 B 错误； C、当反应物总能量高于生成物总能量时，反应放热，故放热反应的反应物总能量一定高于 生成物总能量，故 C 正确； D、反应发生的难易程度和反应吸放热无关，吸热反应不一定比放热反应更难发生，故 D 错 误。 故选：C。 2.【答案】D 【解析】解：A、氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可用于除锈，和盐类水解，故 A 正确； B、胆矾溶液即硫酸铜溶液，水解显酸性，故用热的稀硫酸溶解胆矾来配制胆矾溶液能抑制 硫酸铜的水解，和盐类的水解有关，故 B 正确； C、铁离子水解可制备胶体，与水解有关，故 C 正确； D、硝酸钾不水解，故用硝酸钾固体配制植物生长营养液和盐类的水解无关，故 D 错误。 故选：D。 3.【答案】B 【解析】解： 电解时，在电能的作用下发生化学反应，所以电解水时，电能转化为化学能， 故 A 正确； B.电动机中电能转化为动能，则电动车行进时，电能主要转化为动能，故 B 错误； C.煤燃烧时，向外释放热能，即化学能主要转化为热能，故 C 正确； D.水力发电是用流水带动发电机发电，则机械能转化为电能，故 D 正确。 故选：B。 4.【答案】D 【解析】解： 电极 X 的材料是铜，为原电池的负极，故 A 错误； B.盐桥中的阳离子流向硝酸银溶液所在烧杯，故 B 错误； C.银电极为电池的正极，被还原，发生的电极反应为： ，故 C 错误； D.电流由正极沿导线流向负极，所以外电路中电流的方向是从银电极流向 X 电极，故 D 正 确。 故选：D。 5.【答案】B 【解析】解： 在水溶液中存在沉淀溶解平衡， ，根据同离子 效应， 会抑制 溶解。 的 溶液 离子浓度为 ， 而 的 溶液中 离子浓度最大，为 ，抑制碳酸钙的溶解 程度更大； 的 HCl 溶液为酸性溶液，氢离子消耗碳酸根离子，促进碳酸钙的 溶解；NaCl 对碳酸钙的溶解平衡无影响。 故选：B。 6.【答案】C 【解析】解： 溶液水解为 和 NaOH，由于 不能从 NaOH 溶液中逸出，故水 解不能彻底， 溶液蒸干后水消失，得到的即是 固体；而 易受热分解， 故灼烧后分解为 ，即最终得到的是碳酸钠固体， 故选：C。 7.【答案】B 【解析】解：A、化学平衡常数只受温度的影响，可逆反应的反应物转化率越大，平衡常数 不一定越大，故 A 错误； B、自发反应的 ，焓减小同时熵增加的反应的 G 小于 0，故属于自发反 应，故 B 正确； C、盐类的水解平衡常数只受温度的影响，和盐溶液的浓度大小无关，故 C 错误； D、水的离子积 Kw 只受温度的影响，和盐类的水解程度大小无必然的关系，故 D 错误。 故选：B。 8.【答案】C 【解析】解：KOH 强碱溶液和等体积、等浓度的 HF 弱酸溶液混合后，恰好反应为 KF，为 强碱弱酸盐， 水解，则 ， 水解显碱性，则 ， 溶液中显性离子大于隐性离子，则浓度关系为 ， 故选：C。 9.【答案】A 【解析】解：相同温度下，100 mL 的醋酸溶液与 10 mL 的醋酸溶 液中酸的物质的量相等， A.酸的浓度越大其电离程度越小，则电离程度：前者 后者，溶液浓度：前者 后者，所 以溶液中 ：前者 后者，故 A 正确； B.温度不变电离平衡常数不变，两种溶液的温度相等，所以酸的电离平衡常数相同，故 B 错误； C.完全中和时消耗 与酸的物质的量成正比，两种溶液中酸的物质的量相等，所以消 耗的 相等，故 C 错误； D. 电离程度：前者 后者，所以 ：前者 后者，故 D 错误； 故选：A。 10.【答案】B 【 解 析 】 解 ： A 、 是 多 元 弱 酸 根 ， 其 水 解 分 步 进 行 ， 故 水 解 的 离 子 方 程 式 为 ，故 A 错误； B、 水解为 和 ，故离子方程式为 ，故 B 正 确； C、 和 均是弱酸根，故两者生成 和 不是双水解，是强酸制弱酸，故 C 错误； D、 水解生成 和 ， 是其电离方程式，其水解方 程式为 ，故 D 错误。 故选：B。 11.【答案】D 【解析】解：A、根据热化学方程式的含义，互为可逆的两个化学反应其焓变是互为相反数 的关系，即 ： ，故 A 正确； B、根据盖斯定律： 的 ，故 B 正确； C、对于自身物质而言，物质的能量是固定的，即 H 是一定的，但是焓变为 0，即 ，故 C 正确； D、根据盖斯定律： ，故 D 错误． 故选 D． 12.【答案】A 【解析】解： 溶液中， 水解，阴离子的总浓度大于 ； B. 溶液中阴离子浓度为 ； C. 溶液中阴离子浓度为 ； D. 溶液中阴离子浓度为 ； 根据分析可知，阴离子浓度最大的为 A， 故选：A。 13.【答案】C 【解析】解：饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度，溶液仍然为饱 和溶液，但是由于氧化钙与水反应导致溶液的质量减小，有沉淀生成，溶液中各离子浓度不 变， 故选：C。 14.【答案】D 【解析】解： 加水稀释促进 电离，但是 增大程度小于溶液体积增大程 度，导致溶液中 减小，温度不变离子积常数不变，则溶液中 c 增大，故 A 错误； B.加入少量 HCl 后，HCl 和 反应促进 电离，所以溶液中 增大，故 B 错误； C.加入少量浓氨水，氨水浓度增大，平衡正向移动，故 C 错误； D.加入少量 固体，溶液中 增大而抑制 电离，溶液中 减小，溶 液的 pH 值减小，故 D 正确； 故选：D。 15.【答案】C 【解析】解： ，所以 ，故 A 错误； B.溶解有 NaCl 的重水溶液呈中性， ， ，故 B 错误； C.纯水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度相同，纯净的重水中 ，故 C 正 确； D. ，则 ，则 ，故 D 错误。 故选：C。 16.【答案】B 【解析】解：未加碱溶液时，物质的量浓度的相同的酸的 pH 越大，酸的酸性越弱，根据图 知， 的 HX、HY、HZ，HZ 的 ，则 HZ 完全电离为强酸，HY、HX 的 pH 都大于 1，所以 HY、HX 都是弱酸，相同浓度的这三种酸 pH： ，则酸性： ， A、相同温度下，离子浓度越大其溶液导电性越强，酸性 ，相同浓度的这三种 酸中离子浓度 ，所以溶液导电性 ，故 A 错误； B 、 根 据 滴 定 曲 线 可 知 ， 的 HY 溶 液 ， 该 溶 液 中 ， 酸 的 电 离 程 度 较 小 ， 则 ， ，故 B 正确； C、HX 加水稀释时，溶液中 和 均减小，所以溶液中 减小，故 C 错 误； D、HY 与 HZ 混合，溶液中电荷守恒为 ，再根据 HY 的电 离 平 衡 常 数 可 知 ， ， 所 以 ，故 D 错误； 故选：B。 17.【答案】D 【解析】解： ，所以甲、乙两溶液的 之比为 1：10000，故 A 错误； B. 时 为中性，故 B 错误； C.酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，两种溶液中的溶质未知，所以无法确 定两种溶液中水电离程度相对大小，故 C 错误； D.酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，两种溶液中的溶质未知，所以无法确 定两种溶液中水电离程度相对大小，故 D 正确。 故选：D。 18.【答案】A 【解析】解：A、原电池总反应为 ，消耗 1mol 氧气生成 1mol 二氧化碳，标准状况下体积是 ，故 A 正确； B、葡萄糖与氧气形成的燃料电池中，葡萄糖在负极 N 电极上失电子而被氧化，氧气在正极 M 上得电子而被还原，故 B 错误； C、放电时，阳离子向正极移动，所以氢离子向正极 M 电极移动，故 C 错误； D、高温条件下微生物会变性，该电池不能够在高温下工作，故 D 错误； 故选：A。 19.【答案】C 【 解 析 】 解 ： 酸 碱 恰 好 反 应 生 成 盐 ， 盐 的 物 质 的 量 氢 氧 化 钠 的 物 质 的 量 ； 但该盐是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，溶液的 ，所以溶液中氢离子浓度 ，氢氧根离子的浓度 ，溶液中氢氧根离子的物质 的量 ， 即生成的氢氧化钠的物质的量是 。 设水解的 NaA 的物质的量为 X。 1mol 1mol X 水解度 ，故选 C。 20.【答案】AD 【解析】解：根据电离平衡常数知，酸性强弱顺序为： ， A.酸性： ，所以发生 反应，故 A 错 误； B.酸性 ，所以 能发生，故 B 正确； C.等 pH 的 HCOOH 和 HCN 溶液，酸的物质的量： ，所以中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者，故 C 正确； D. 水解程度小于 ，则 HCOONa 溶液中氢氧根离子浓度小于 NaCN 溶液中氢氧根 离 子 浓 度 ， 溶 液 中 存 在 电 荷 守 恒 ： ， ， 相同，HCOONa 溶液中 大于 NaCN 溶 液中 ，则 HCOONa 溶液中离子总浓度大于 NaCN 溶液中离子总浓度，溶液体积相同， 则所含离子总数前者大于后者，故 D 错误； 故选：AD。 21.【答案】 增大 小于 【解析】解： 含有弱离子的盐能发生水解，碳酸钠和碳酸氢钠都是含有弱离子的盐，能 发生水解，故选 ； 这几种物质中，能和强碱、强酸反应的物质是碳酸氢钠， 水解程度大于电离程度， 但程度都较小，溶液呈碱性，溶液中 和水都电离生成氢氧根离子，则溶液中离子浓度 大 小 顺 序 是 ， 故 答 案 为 ： ； 向氨水中加入氯化铵，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，氢氧根离子浓度 减小，所以 的值增大，故答案为：增大； 为弱电解质，不能完全电离，如等体积混合，溶液呈酸性，要呈中性氨水应过 量，溶液为中性，则 ，根据电荷守恒则 ，所以溶液中离 子浓度由大到小的顺序是 ； 故答案为：小于； ； 取 10mL 溶液 ，加水稀释到 100mL，溶液浓度为原来的 ，为 ，由 可 知 ， ， 则 此 时 溶 液 中 由 水 电 离 出 的 ，故答案为： ． 22.【答案】b 增大投料比、增大压强、降低温度等 【解析】解： 逆反应速率先增大后减小，可能是增大生成物浓度，平衡逆向移动， 故 a 错误； 的转化率增大，平衡一定正向移动，故 b 正确； 反应物的体积百分含量减小，可能是增大生成物浓度，平衡逆向移动，故 c 错误； 容器中的 值变小，可能是减小二氧化碳物质的量，平衡逆向移动，故 d 错误， 故选：b； 温度下，将 和 充入 2L 的密闭容器中，由图象可知，5min 后反应达到 平衡状态时二氧化碳转化率为 ，则生成 为 ，所以平 均反应速率 ； 平衡常数仅与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以 ，在相同投料比时， 温 度下二氧化碳转化率大，所以 温度下正向进行程度大，故 温度比 温度小，则 ，故答案为： ； ； 反应 为放热反应、气体体积减小，提高 的 转化率，要求反应正向移动，方法有增大压强、降低温度，从图可知投料比越大， 的转 化率也越大；故答案为：增大投料比、增大压强、降低温度等； 根据盐类水解规律，已知 的电离平衡常数 ， 的电离平衡常数 ， ，所以碳酸氢根的水解程度更大，所以 ； 反 应 的 平 衡 常 数 ； 溶液中物料守 恒表达式为 。 故答案为： ； ； ； 二 甲 醚 在 酸 性 电 池 负 极 上 甲 醇 失 电 子 发 生 氧 化 反 应 ， 电 极 反 应 式 为 。 故答案为： 。 23.【答案】13 10 2 【解析】解： 常温下， 的盐酸溶液中 ， 的 溶液 中 ，将 10 的盐酸与 100 mL 的 溶液混合后恰 好中和，说明酸中 等于碱中 ，则 ， ，则 ，故答案为：13； 时 水 的 离 子 积 为 ： ， 的 溶 液 中 ， 溶液的浓度为 ， ，当二者等体积 混 合 后 ， 溶 液 中 的 ， 则 ，该溶液的 ，故答案为：10； ， ， 所 以 HCl 有 剩 余 ， 剩 余 溶 液 中 ，结合 ；溶液中氢离子不参加反应，则混合 溶液中 ， ，故答案为： ；2； 时 开始沉淀。室温下，除去 溶液中的 、 ，氢氧化铝完 全 变 成 沉 淀 时 的 pH ： ， ，解得： ， ， ，同理 完全变成沉淀时，pH 为 3，所以需调节溶液的 pH 范围为： ， 故答案为： 。 24.【答案】 ； ；取少量 B 中溶液，先加入硝酸酸化， 再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明有 生成；500mL 容量瓶；胶头滴管； ；当滴入最后一滴标准液，溶液中出现砖红色沉淀，且半 分钟内不消失； ；C 【解析】解：Ⅰ 久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成的气体产物有 和少量 ，加热干 燥漂白粉样品，观察到 B 中有大量无色气泡产生氧气，氧化还原反应中元素化合价由升高 和降低，氧元素化合价升高，氯元素化合价降低，则氯元素化合价变化为 价，生成固体 产物为氯化钙，化学式为 ， 故答案为： ； 久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成的气体产物有 和少量 ，氯气和氢氧化钠溶液 反 应 生 成 氯 化 钠 、 次 氯 酸 钠 和 水 ， B 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： ， 故答案为： ； 利用 B 中产物，通过实验证明加热时有少量氯气生成，计实验方案为：取少量 B 中溶液， 先加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明有 生成， 故答案为：取少量 B 中溶液，先加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明 有 生成； 准确称取 漂白粉样品，研细，加蒸馏水溶解并冷却后，稀释至 500mL 需要在容量 瓶中进行，溶解、稀释的过程所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管， 故答案为：500mL 容量瓶；胶头滴管； 加入 水溶液，搅拌至不再产生气泡，是利用过氧化氢的还原性还原次氯酸根离子生 成氯离子，过氧化氢被氧化为氧气，反应的离子方程式为： ， 故答案为： ； 加入适量 溶液作为指示剂，以 标准溶液滴定至终点，滴定 终点的现象是：当滴入最后一滴标准液，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失， 故答案为：当滴入最后一滴标准液，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失； 准确称取 漂白粉样品，研细，加蒸馏水溶解并冷却后，稀释至 500mL，移取 该试样溶液至锥形瓶中，调节 pH，缓慢加入适量 水溶液，搅拌至不再产生气泡。加 入适量 溶液作为指示剂，以 标准溶液滴定至终点，多次实验， 测得消耗 标准溶液平均体积为 ，氯元素守恒，得到该漂白粉总氯的百分含量 ， 故答案为： ； 指示剂 的用量过多，可能消耗标准溶液体积小，对滴定结果可能不变或减小， 故 A 错误； B.在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，读取标准溶液体积减小，测定结果偏低， 故 B 错误； C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，消耗硝酸银溶液体积增大，测定结果偏高， 故 C 正确； 故答案为：C。