【化学】江西省靖安中学2019-2020学年高一下学期第一次月考试题 7页

江西省靖安中学2019-2020学年高一下学期第一次月考试题 时间：100分钟　分值：100分 可能用到的相对原子质量： C:12 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 ‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一项符合题意，每小题3分，共48分)‎ ‎1、下列关于电子式的相关描述中正确的是(　　)‎ A．CCl4的电子式为 ‎ B．CaCl2的电子式为 C．由氨气的电子式可知每个NH3分子中含8个电子 D．用电子式表示HCl的形成过程为 ‎2、达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。在焚烧垃圾过程中发生了(　　)‎ A．吸热的非氧化还原反应 B．吸热的氧化还原反应 C．放热的非氧化还原反应 D．放热的氧化还原反应 ‎3、下列叙述中正确的是(　　)‎ A．原电池的负极得到电子，发生还原反应 B．原电池中较活泼的金属作正极 C．原电池中的电极一定是两种不同的金属 D．原电池中发生氧化反应的电极是负极 ‎4、下列叙述错误的是(　　)‎ A．‎13C和‎14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 C．‎14C和14N的质量数相等，中子数不相等 D．1 mol U的中子数比1 mol U的中子数少3NA个 ‎5、下列关于元素周期表的叙述正确的是(　　)‎ A．周期表中有八个主族，八个副族 B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 C．短周期元素是指1～20号元素 D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 ‎6、下列有关化学键的说法正确的是(　　)‎ A．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同 B．碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键 C．氦气、液溴、硫黄中均存在共价键 D．钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成 ‎7、下列化学用语正确的是(　　)‎ A．CO2分子的电子式为 B．核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为Ts C．Cl－的离子结构示意图为 ‎ D．HClO的结构式为H—Cl—O ‎8、如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是(　　)‎ A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2+产生 B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变 C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”‎ D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光 ‎9、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　　)‎ A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B．元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种 C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2‎ ‎10、纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2‎ O===2Ag＋ZnO。关于该电池下列叙述不正确的是(　　)‎ A．正极的电极反应为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－‎ B．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应 C．使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极 D．使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极 ‎11、下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是(　　)‎ X Y Z W T A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX 2晶体熔化、液态WX 3汽化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T 2 X 3具有氧化性和还原性 ‎12、下列化合物中，既含有离子键又含有非极性键的是（ ）‎ A．H2SO4 B．Ca(OH) ‎2 C．Na2O2 D．BaCl2‎ ‎13、X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb －、Z(b＋1)－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）‎ A. 已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b B. 离子半径：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋‎ C. Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－ D. 气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY ‎14、由质量均为‎100g的铁片、铜片和足量CuSO4溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为‎12g，则下列说法正确的是（ ）‎ A. 铁片溶解了‎12g B. 导线中通过了0.2mol电子 C. 铜片上析出了6gCu D. 铜片溶解了‎6.4g ‎15、五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是（ ）‎ 元素代号 X W Y Z Q 原子半径(×10－‎12m)‎ ‎37‎ ‎64‎ ‎66‎ ‎70‎ ‎154‎ 主要化合价 ‎＋1‎ ‎－1‎ ‎－2‎ ‎＋5、－3‎ ‎＋1‎ A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 B. W的最高正价为＋7‎ C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 D. Z与X之间形成的化合物具有还原性 ‎16、短周期元素X、Y、Z和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是（ ）‎ A. X单质不可以与CO2反应 B. Y的氧化物是良好的半导体材料 C. Z的氢化物比W的氢化物更稳定 D. X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键 二、非选择题(每空2分，共52分)‎ ‎17.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：‎ ‎(1)用化学符号表示下列2种微粒： C：____________D ：_______________‎ ‎(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：______________和_______________________‎ ‎18.现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含有的质子数都为10，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示： ‎ ‎(1)写出B＋乙―→甲＋C的化学反应方程式______________________________________。‎ ‎(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________(填写序号)。‎ ‎①A　　　　②B　　　　③C　　　　④D ‎(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：‎ ‎①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。‎ 据此，请回答下列问题：‎ 写出上述第四种元素在周期表中的位置________________。写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式_________________________________________。‎ ‎19.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。‎ ‎(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____________‎ ‎(2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________________。‎ ‎(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________________________。Y的最高价氧化物是否满足8电子稳定结构______________(填是.否)‎ ‎(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________________(用分子式表示)。‎ ‎(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 ‎____________________________________________________。(用离子符号表示)。‎ ‎20.(1)下列关于充电电池、干电池的叙述合理的是___________________________。‎ ‎①干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化　‎ ‎②锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器　‎ ‎③充电电池可以无限制地反复放电、充电　‎ ‎④充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行 ‎(2)铅蓄电池中，正极材料为PbO2，负极材料为Pb，放电时其负极反应式为______________。‎ ‎(3)原电池在NaOH溶液介质中，铝为负极，其负极反应式为_________________________。‎ ‎(4) 航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式都为2H2＋O2===2H2O。‎ ‎①酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其负极反应式为2H2－4e－===4H＋，则其正极反应式为_________________________________________________________‎ ‎②碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应式为_________________‎ ‎_______________________________________________________。‎ ‎21.某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。‎ ‎(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式____________________________，解释放出NH3的原因_______________________________________________________。‎ ‎(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：___________________________________，‎ ‎(3)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是________。‎ A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集 ‎ ‎(4) E中的碱石灰________(填“能”或“不能”)换成CaCl2。‎ ‎(5) 在浓硝酸中放入铜片，若铜有剩余，开始反应的化学方程式为 __________________，‎ ‎(6) 若将‎12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生NO和NO2 气体V L(标准状况)，将产生的气体与一定量的氧气混合恰好被一定量的NaOH溶液吸收生成硝酸盐,则通入氧气的物质的量是_____。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1 A‎ 2 D 3D 4B 5 B 6 D ‎7 A ‎8 C ‎9 A 10 D ‎ ‎11 D ‎12 C ‎13C 14 B 15 D 16 D ‎ 二、非选择题(本题包括5小题，每空2分，共52分)‎ ‎17、(1). NH4+ OH- ‎ ‎(2). Al3+ + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 ↓+ 3NH4+ Mg2+ + 2NH3 + 2H2O = Mg (OH)2↓+ 2NH4+‎ ‎18、(1). ‎2F2＋2H2O===4HF＋O2 ‎ ‎(2). ④ ‎ ‎(3). 第二周期第ⅤA族 4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎19、(1). OH－＋Al(OH)3＝AlO2-＋2H2O ‎ ‎(2). Na＋[]2－Na＋ ‎ ‎(3). SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4 否 ‎ ‎(4). HCl＞H2S ‎ ‎(5). S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋‎ ‎20、(1). ②④ ‎ ‎(2). Pb＋SO42－－2e－===PbSO4 ‎ ‎(3). Al＋4OH- －3e－=== AlO2-＋2H2O ‎ ‎(4). ①O2＋4H＋＋4e－===2H2O ②2H2＋4OH- －4e－===4H2O ‎21、(1). NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑ 生石灰与水反应放出大量热，促使NH3·H2O受热分解生成NH3，又由于温度升高，NH3的溶解度减小，使NH3从水中逸出 ‎ ‎(2). 3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2 ‎ ‎(3). C ‎ ‎(4). 不能 ‎ ‎(5). Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ‎ ‎(6). 0.1 mol