2019届高考化学二轮复习微专题3曲线的分析与应用课件（29张） 29页

微专题 3 　曲线的分析与应用 1. 巧抓 “ 四点 ” ，突破溶液中的粒子浓度关系 (1) 抓反应 “ 一半 ” 点，判断是什么溶质的等量混合。 (2) 抓 “ 恰好 ” 反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。 (3) 抓溶液的 “ 中性 ” 点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。 核心知识透析 (4) 抓反应的 “ 过量 ” 点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。 实例分析：向 CH 3 COOH 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，溶液 pH 与加入 NaOH 溶液的关系如图所示： ( 注： a 点为反应一半点， b 点呈中性， c 点恰好完全反应， d 点 NaOH 过量一倍 ) 分析： a 点，溶质为 ： ， 离子浓度关系 ： ， b 点，溶质为 ： ， 离子浓度关系 ： ， c 点，溶质为 ： ， 离子浓度关系 ： ， d 点，溶质为 ： ， 离子浓度关系 ： 。 CH 3 COONa 、 CH 3 COOH c (CH 3 COO － ) ＞ c (Na ＋ ) ＞ c (H ＋ ) ＞ c (OH － ) CH 3 COONa 、 CH 3 COOH c (CH 3 COO － ) ＝ c (Na ＋ ) ＞ c (H ＋ ) ＝ c (OH － ) CH 3 COONa c (Na ＋ ) ＞ c (CH 3 COO － ) ＞ c (OH － ) ＞ c (H ＋ ) CH 3 COONa 、 NaOH c (Na ＋ ) ＞ c (OH － ) ＞ c (CH 3 COO － ) ＞ c (H ＋ ) 2. 滴定曲线图像中 “ 交叉点 ” 的分析与应用 T ℃ 时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的 NaOH 溶液，所得溶液中三种微粒 H 2 C 2 O 4 、 的 物质的量分数 ( δ ) 与 pH 的关系如下图所示： 回答下列问题： (1) 写出 H 2 C 2 O 4 的电离方程式及电离平衡常数表达式 ① ， K a1 ＝ ； ② ， K a2 ＝ 。 ( 2) 根据 A 点， K a1 ＝ ， 根据 B 点 K a2 ＝ 。 10 － 1.2 10 － 4.2 1 000 答案 解析 (4)0.1 mol·L － 1 的 NaHC 2 O 4 溶液呈 ____ 性 ，其离子浓度从大到小的顺序为 __________________________________________ 。 酸 ( 注：也可以根据图像观察 ) 3. 滴定直线图像的分析与应用 常温下，二元弱酸 H 2 Y 溶液中滴加 NaOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示， 回答下列问题： (1) 向二元弱酸 H 2 Y 中滴加 NaOH 溶液，依次反应的离子方程式 为 。 H 2 Y ＋ OH － == =H 2 O ＋ HY － 、 HY － ＋ OH －  H 2 O ＋ Y 2 － 增大 减小 答案 解析 (3) K a2 (H 2 Y) ＝ ______ 。 10 － 4.3 所以 K a2 ＝ 10 － 4.3 。 (4) 在交叉点 “ e ” ， c (H 2 Y )___ c (Y 2 － )( 填 “ ＞ ”“ ＜ ” 或 “ ＝ ” ) 。 ＝ 角度一　滴定曲线的分析与应用 1.(2016· 全国卷 Ⅰ ， 12)298 K 时，在 20.0 mL 0.10 mol·L － 1 氨水中滴入 0.10 mol·L － 1 的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol·L － 1 氨水的电离度为 1.32% ，下列有关叙述正确的是 高考真题研究 A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M 点对应的盐酸体积为 20.0 mL C.M 点处的溶液中 c ( ) ＝ c (Cl － ) ＝ c (H ＋ ) ＝ 　 c (OH － ) D.N 点处的溶液中 pH<12 答案 解析 √ 解析　 A 项，盐酸滴定氨水时，滴定终点溶液为 NH 4 Cl 溶液，呈酸性，故指示剂应选用甲基橙，错误； B 项，一水合氨属于弱碱，与盐酸完全反应生成 NH 4 Cl 时溶液呈酸性，故二者等浓度反应时，若溶液的 pH ＝ 7 ，盐酸的体积应小于氨水的体积，即小于 20.0 mL ，错误 ； D 项，由图可知， N 点即为 0.10 mol·L － 1 氨水，由其电离度为 1.32% ，可知 0.10 mol·L － 1 氨水中 c (OH － ) ＝ 0.001 32 mol·L － 1 ，故该氨水中 11 c (H 2 A) ＝ c (A 2 － ) D.pH ＝ 4.2 时， c (HA － ) ＝ c (A 2 － ) ＝ c (H ＋ ) 答案 解析 √ 解析　 A 项，根据图像， pH ＝ 1.2 时， H 2 A 和 HA － 相交，则有 c (H 2 A) ＝ c (HA － ) ，正确； C 项，根据图像， pH ＝ 2.7 时， H 2 A 和 A 2 － 相交，则有 c (H 2 A) ＝ c (A 2 － ) ，正确； D 项 ， 根据 pH ＝ 4.2 时 ， c (HA － ) ＝ c (A 2 － ) ， 且 c (HA － ) ＋ c (A 2 － ) 约为 0.1 mol·L － 1 ，而 c (H ＋ ) ＝ 10 － 4.2 mol·L － 1 ，可知 c (HA － ) ＝ c (A 2 － ) ＞ c (H ＋ ) ， 错误。 角度二　滴定直线的分析与应用 3.(2017· 全国卷 Ⅰ ， 13) 常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸 (H 2 X) 溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 答案 解析 A. K a2 (H 2 X) 的数量级为 10 － 6 B. 曲线 N 表示 pH 与 lg 的 变化关系 C.NaHX 溶液中 c (H ＋ )> c (OH － ) D. 当混合溶液呈中性时： c (Na ＋ )> c (HX － )> c (X 2 － ) 　 > c (OH － ) ＝ c (H ＋ ) √ 1.(2018· 哈尔滨市第六中学高三三模 ) 向 0. 10 mol·L － 1 的 Na 2 CO 3 溶液中逐滴 加入稀盐酸，加入的 HCl 与原溶液中 Na 2 CO 3 的物质的量之比 f   [ f ＝ ] 与混合液 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 考向题组集训 √ 答案 解析 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 2.(2018· 河北省武邑中学高三下学期期中 ) 常温下，向 20.00 mL 0.1 mol·L － 1 HA 溶液中滴入 0.1 mol·L － 1 NaOH 溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数 [ － lg c 水 (H ＋ )] 与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示，下列说法不正确的 是 A. 常温下， K a (HA) 约为 10 － 5 B.M 、 P 两点溶液对应的 pH ＝ 7 C. b ＝ 20.00 D.M 点后溶液中均存在 c (Na ＋ )> c (A － ) 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 B 项， N 点水电离出 H ＋ 最大，说明 HA 与 NaOH 恰好完全反应生成 NaA ， P 点溶质为 NaOH 和 NaA ，溶液显碱性，即 P 点 pH 不等于 7 ，错误； C 项， 0 ～ b 点水的电离程度增大，当达到 b 点时水的电离程度达到最大，即溶质为 NaA ，说明 HA 和 NaOH 恰好完全反应， b ＝ 20.00 ，正确； D 项， M 点 pH ＝ 7 ，根据溶液电中性，存在 c (Na ＋ ) ＝ c (A － ) ， M 点后， c (Na ＋ ) ＞ c (A － ) ，正确 。 1 2 3 4 5 3.(2018· 泰安市高三二模 )25 ℃ 时，将浓度均为 0.1 mol·L － 1 、体积分别为 V a 和 V b 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持 V a ＋ V b ＝ 100 mL ， V a 、 V b 与混合液 pH 的关系如图所示。下列说法正确的 是 A. K a (HA) ＝ 1 × 10 － 6 B.b 点时， c (B ＋ ) ＝ c (A － ) C.c 点时，混合溶液 中 随 温度升高而增大 D.a → c 过程中水的电离程度始终 增大 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 B 项， b 点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为： c (B ＋ ) ＝ c (A － )> c (H ＋ ) ＝ c (OH － ) ，正确 ； 1 2 3 4 5 D 项， a → b 是酸过量和 b → c 是碱过量两过程中水的电离受抑制， b 点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以 a → c 过程中水的电离程度先增大后减小，错误。 1 2 3 4 5 4.(2018· 保定市高三一模 ) 乙二胺 (H 2 NCH 2 CH 2 NH 2 ) 是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加稀盐酸，溶液的 pH 随离子浓度变化关系如 图所 示。下列叙述不正确的 是 A. 常温下， p K b2 ＝－ lg K b2 ＝ 7.15 B. 溶液中水的电离程度： a 点大于 b 点 C.H 3 NCH 2 CH 2 NH 3 Cl 2 溶液中 c (H ＋ )> c (OH － ) 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 a 点 pH 大于 b 点，氢氧根离子浓度较大，对水的电离抑制程度大，故溶液中水的电离程度： a 点小于 b 点，选项 B 不正确； H 3 NCH 2 CH 2 NH 3 Cl 2 为强酸弱碱盐，水解溶液中 c (H ＋ )> c (OH － ) ，选项 C 正确 。 1 2 3 4 5 5.(2018· 滨州市高三二模 ) 常温下将 NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸 HA 和 HB 中，两种混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的 是 A. 电离常数： K a (HB)> K a (HA) B. K a (HA) 的数量级为 10 － 5 C. 当 HA 与 NaOH 溶液混合至中性时： c (A － ) 　 ＝ c (HA) D. 等浓度等体积的 HA 和 NaB 混合后所得溶液中： c (H ＋ )> c (OH － ) 答案 解析 √ 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 D 项，等浓度等体积的 HA 和 NaB 混合后所得溶液， HA 对 NaB 的水解有抑制作用，依然是酸性溶液， c (H ＋ ) ＞ c (OH － ) ，正确 。 1 2 3 4 5