2019-2020学年湖南省茶陵县第三中学高一下学期入学考试化学试题 Word版含解析 11页

湖南省茶陵县第三中学2019-2020学年高一下学期入学考试化学试题 ‎2020年上期入学考试化学试题卷 注意事项．‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题（每题3分，共48分）‎ ‎1、《天工开物》膏液篇，关于提取油脂有如下的叙述，“若水煮法，则并用两釜。将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”。此文中涉及到的下列操作是 A．分液          B．蒸发          C．升华          D．蒸馏          ‎ ‎2、1874年22岁的范特霍夫和27岁的勒贝尔分别提出碳正四面体学说，建立了分子的立体概念．如图所示均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况（　　）‎ A．结构示意图                              B．电子式 C．球棍模型                              D．比例模型 ‎3、下列操作中，不会发生明显颜色变化的是（ ）‎ A．钠溶于滴有酚酞的水中                              B．硫酸铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 C．铝粉加入氯化铜溶液中                              D．铜粉加入氯化亚铁溶液中 ‎4、氯的原子序数是17，那么氯元素在元素周期表中的位置是 (     )‎ A．第2周期ⅦA族                              B．第3周期ⅦA族 C．第3周期ⅥA族                              D．第3周期ⅥB族 ‎5、下列不属于高分子化合物的是(     )‎ A．蛋白质          B．油脂          C．淀粉          D．纤维素          ‎ ‎6、下列哪种方法不能实现海水的淡化（   ）‎ A．蒸馏法          B．电渗析法          C．离子交换法          D．电解法          ‎ ‎7、下列化学用语正确的是（  ）‎ A．甲烷分子的比例模型：                              B．二氧化碳的电子式： C．Cl-的结构示意图为：                         D．HClO的结构式：H-O-C1‎ ‎8、化学材料在生活中应用广泛。下列材料制成的物品难降解的是 A．木材造的纸张      B．淀粉做的地膜 C．蚕丝织的锦缎  D．聚氯乙烯制的电话卡 ‎9、下列说法正确的是(　　)‎ A．HClO、HNO3、KMnO4都是常见的氧化剂 B．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物 C．雨后彩虹、血液透析、卤水点豆腐都属于化学变化 D．SO3、Na2O、甲苯都属于电解质 ‎10、在铜锌原电池中，锌电极上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+，则（     ）‎ A．锌电极为负极                              B．锌电极为正极 C．电子从铜电极流向锌电极            D．反应中Zn被还原 ‎11、下列有关于氯及其化合物的说法不正确的是 A．干燥的氯气可以使鲜花褪色 B．氢气在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰，生成物溶于水可制得盐酸 C．漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为后者 D．新制氯水中含有HClO，具有漂白性 ‎12、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 (     )‎ A．酸性：HClO4＞HBrO4                              B．碱性：NaOH＞Mg(OH)‎2 ‎C．稳定性：H2S＞ HCl                              D．非金属性：O＞S ‎13、下列反应过程中能量变化符合如图所示的是 A．C+CO22CO B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ C．CH4+2O2CO2+2H2O D．KOH+HNO3=KNO3+H2O ‎14、以下反应属于取代反应的是（   ）‎ A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色                              B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去         D．苯使溴水褪色 ‎15、右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子，则该物质是（   ） ‎ A．CH3CHO             B．CH3CH2OH C．CH3COOH          D．CH3OCH3‎ ‎16、在‎2A (g)+B (g) ‎2C(g) +D(s)反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=0.8mol/(L∙s)    B. vB=0.3mol/(L∙s)    C. vC=0.6mol/（L∙s)   D. vD=0.5mol/(L∙s)‎ 二、填空题（每空2分，共52分）‎ ‎17、3316S2－中的质子数是___，中子数是___，核外电子数是_____，质量数是____。‎ ‎18、现有下列5种有机物 A 苯 B 乙烯 C 乙烷 D 乙醇 E 乙酸（填代号）‎ ‎(1)能与H2发生加成反应的有______________。(2)能与Na反应的有_________________。 (3)分子在同一平面上的有________________。(4)能与NaOH溶液反应的有___________。 (5)常温下能与溴水反应的有______________。‎ ‎19、（1）2016年9月G20峰会在杭州举行。 ①峰会部分场馆使用了新型环保墙面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO2属于______(填字母，下同)。 a. 有机高分子材料　　　　　b. 无机非金属材料　　　　　c. 金属材料 ②峰会场馆空调使用CO2和水作制冷剂。不用氟利昂作制冷剂的目的是______。 a. 防治酸雨　　            b. 降低温室效应            c. 保护臭氧层 ③央行发行了G20峰会金银合金纪念币。关于该纪念币的说法正确的是______。 a. 可以溶于盐酸      b. 相比纯金币，熔点高     c. 相比纯金币，硬度大 （2）紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。下表是‎100 g紫薯粉的营养成分含量表：‎ 营养成分 含量(每‎100 g)‎ 营养成分 含量(每‎100 g)‎ 水分 ‎9.9 g 钙元素 ‎23.00 mg 脂肪 ‎0.2 g 铁元素 ‎1.10 mg 蛋白质 ‎4.8 g 硒元素 ‎0.02 mg 淀粉 ‎82.5 g 花青素 ‎0.10 g 纤维素 ‎2.7 g 其他 ‎……‎ ‎ ①紫薯粉中的脂肪在人体内会水解成高级脂肪酸和_______。 ②紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有_______性(选填“氧化”或“还原”)，可用于抗衰老。（3）防治环境污染，呵护生态环境是当今社会的主题之一。 ①汽车尾气（含有烃类、CO、NOx、SO2等）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”使CO、NOx转化为无害物质，下列说法不正确的是_____。 a．CO和NOx反应的化学方程式为：2xCO+2NOx2xCO2+N2 b．上述方法增加了空气中CO2的含量，加重了酸雨污染 c．在日光照射下，汽车尾气还会产生光化学烟雾 ‎②通过水质检测确定水体中污染物的种类和浓度后，可采取不同的方法对污水进行处理。例如向废水中通入臭氧，运用_____（填字母）除去其中含有的油类、氰化物。 a．中和法      b．沉淀法       c．氧化法 ‎③用过的聚乙烯塑料食品袋要回收处理。聚乙烯是由乙烯通过聚合反应得来的，那么乙烯的结构简式是_______。 ④锂电池为动力的新能源汽车可实现汽车低碳排放，锂电池属于_______电池(选填“一次”或“二次”)。‎ ‎20、下表是元素周期表的一部分。‎ ‎   族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎1‎ ‎①‎ ‎ ‎ ‎2‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎②‎ ‎ ‎ ‎③‎ ‎3‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎ （1）表中原子半径最小的元素符号是_____________； （2）表中氧化性最强的单质的化学式为_______________； （3）表中最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是_________，酸性最强的物质的化学式是_________； （4）④⑤⑥‎ 三种元素中，离子半径最大的是______（填离子符号）； （5）③⑦⑧三种元素的气态氢化物中，稳定性最弱的是_____（填化学式）； （6）元素②的氢化物与元素⑧的氢化物反应的化学方程式为______________________。(7)元素⑥的单质和元素④的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________‎ 参考答案 ‎1、A ‎2、D ‎3、D ‎4、B ‎5、B ‎6、D ‎7、D ‎8、D ‎9、A ‎10、A ‎11、B ‎12、C ‎13、A ‎14、C ‎15、B ‎16、A ‎17、 16 17 18 33‎ ‎18、 AB  DE  AB  E  B ‎19、 b c c 甘油 还原   b  c  CH2=CH2  二次 ‎20、 H F2 NaOH HClO4 Na+ H2S NH3+HCl==NH4Cl 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑‎ ‎【解析】‎ ‎1、文中叙述的方法是：水煮法提取油脂，使用两个锅，将蓖麻、苏麻子碾碎，放进一个锅里，加水煮至沸腾，浮在上面的是油，将上层的油和下层水分离开用分液法，答案选A。‎ ‎2、比例模型能表示出甲烷的空间构型，又能表示出分子中C、H原子的相对大小，所以甲烷的比例模型更接近分子的真实结构，故选D。‎ ‎3、A、钠与水反应方程式为2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，又因为水中滴有酚酞，所以反应后溶液呈红色，故A错误；B选项中发生的反应为Fe2(SO4)3＋6NaOH=2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4，有红褐色沉淀生成，故B错误；C选项中发生的反应为2Al＋3CuCl2=3Cu↓＋2AlCl3，反应后有红色物质析出，且溶液颜色逐渐变浅或褪色，所以C错误；D选项中铜粉与氯化亚铁不反应，没有明显现象，故D正确。本题正确选项为D。‎ ‎4、氯的原子序数是17，由于前三周期含有的元素种类分别是2、8、8，所以氯元素在元素周期表中的位置是第3周期ⅦA族，答案选B。 点睛：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He－2、Ne－10、Ar－18、Kr－6、Xe－54、Rn－86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；（2）若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第ⅣA族。‎ ‎5、蛋白质、淀粉、纤维素的相对分子量达到几万、几十万甚至上百万，它们属于天然高分子化合物；而油脂为高级脂肪酸甘油酯，油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故选B。 ‎ 点睛：明确高分子化合物的概念、判断方法和常见高分子化合物是解题的关键。常见的高分子化合物分为天然高分子化合物和合成高分子化合物，如蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成高分子化合物。‎ ‎6、A．因水的沸点较低，可用蒸馏法得到蒸馏水，实现海水淡化的目的，故A不选；B．利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故B不选；C．通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故C不选．D．电解法不能除去海水中的可溶性盐，如钠离子，钙离子等，不能达到淡化海水的目的，故D选；故选D。‎ ‎7、A项，甲烷分子的模型如图所示：，A错误；B项，二氧化碳的电子式为，B错误；C项，Cl-的结构示意图为：，C错误；D项，HClO分子中，H与O形成1对共用电子，Cl与O形成1对共用电子，电子式为、结构式为H-O-C1，D正确。 点睛：本题考查了化学用语，涉及比例模型、电子式的书写、离子结构示意图的书写、结构式的书写等知识点，根据相关的书写规则分析解答，注意平日积累，易错选项是B和D，B中C和每个O形成2对共用电子；D中不能根据次氯酸分子式中原子排列顺序书写其结构式，中心原子是O而不是Cl。‎ ‎8、A．木材造的纸张，主要成分是纤维素，在自然界能降解，故A不选； B．淀粉做的地膜，主要成分是淀粉，在自然界能降解，故B不选；C．蚕丝织的锦缎，主要成分是蛋白质，在自然界能降解，故C不选； D．聚氯乙烯制的电话卡，其主要成分是聚氯乙烯塑料，在自然界中难降解，故D选；故选D。‎ ‎9、A.次氯酸硝酸和高锰酸钾都是常见的氧化剂，正确；B.二氧化氮不是酸性氧化物，故错误；C.雨后彩虹与胶体的丁达尔效应有关，血液透析是渗析原理，卤水点豆腐是胶体的聚沉，都不属于化学变化，故错误；D.三氧化硫和甲苯不属于电解质，故错误。 故选A。‎ ‎10、A、锌的金属性强于铜，在铜锌原电池中，锌电极是负极，发生失去电子的氧化反应，A正确；B、根据A中分析可知B错误；C、铜是正极，锌是负极，电子锌从电极流向铜电极，C错误；D、反应中锌被氧化，D错误，答案选A。 点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。‎ ‎11、A、氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，干燥的氯气可以使鲜花褪色，A正确；B、氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成物溶于水可制得盐酸，B错误；C ‎、漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为后者，C正确；D、新制氯水中含有HClO，具有漂白性，D正确，答案选B。 点睛：选项A是解答的易错点，注意氯气具有强氧化性，但没有漂白性，与水反应生成的次氯酸具有漂白性，鲜花含有水，干燥的氯气可以使鲜花褪色。‎ ‎12、A、非金属性是Cl＞Br，则最高价含氧酸的酸性：HClO4＞HBrO4，A正确；B、金属性是Na＞Mg，则最高价氧化物水化物的碱性：NaOH＞Mg(OH)2，B正确；C、非金属性是Cl＞S，则稳定性：H2S＜HCl，C错误；D、同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：O＞S，D正确，答案选C。‎ ‎13、A、碳与二氧化碳的反应是吸热反应，选项A正确； B、活泼金属与酸反应是放热反应，选项B错误；C、燃烧反应是放热反应，选项C错误；D、酸碱中和反应是放热反应，选项D错误。答案选A。 点睛：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题。‎ ‎14、A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色属于氧化还原反应，故A错误；B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色属于加成反应，故B错误；C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪去属于取代反应，故C正确；D．苯使溴水褪色，是苯萃取了溴水中的溴，没有发生化学变化，故D错误；故选C。‎ ‎15、根据该有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子，该有机物为CH3CH2OH，故选B。‎ ‎16、都转化为A物质表示的速率进行比较，对于‎2A (g)+B (g) ‎2C(g) +D(s)，A、v（A）="0.8" mol/（L•s），B、v（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=2v（B）=0.6mol/（L•s），C、v（C）=0.6mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（A）=v（C）=0.6mol/（L•s），D、D是固体，固体的浓度为常数，不能用D进行化学反应速率的计算；故以上化学反应速率最快的是选项A。答案选A。 点睛：本题考查反应速率快慢的比较，注意比较常用方法有：1.归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率；2.比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快。‎ ‎17、元素符号左下角表示质子数，所以其质子数为16；质子数+中子数=质量数，所以其中子数为33-16=17；阴离子的电子数=质子数+电荷数．所以其电子数为18；元素符号左上角表示质量数，所以其质量数为33。‎ ‎18、(1)苯含有苯环，乙烯含有碳碳双键，均能与H2发生加成反应。(2)乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，均能与Na反应。(3)苯含有苯环，乙烯含有碳碳双键，分子中的原子均在同一平面上。(4)乙酸含有羧基，能与NaOH溶液反应。(5)乙烯含有碳碳双键，常温下能与溴水反应。‎ ‎19、（1）本题考查材料、环境保护、合金，①SiO2是由Si和O非金属组成的，且不含有碳原子，因此SiO2属于无机非金属材料，故b正确；②氟利昂能够破坏臭氧层，因此不用氟利昂可以保护臭氧层，故c正确；③a、合金是金银组成，金、银不与盐酸反应，故a错误；b ‎、合金的熔点低于组分的熔点，故b错误；c、合金的硬度比组分的大，故c正确；（2）本题考查关注营养平衡，①脂肪是高级脂肪酸与甘油发生酯化反应得到产物，因此脂肪在人体内水解产物是高级脂肪酸和甘油；②微量元素指：凡是占人体总重量的万分之一以下的元素，如铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼等，因此紫薯粉中含有人体的微量元素是铁和硒；③活性氧具有强氧化性，花青素能消耗活性氧，说明花青素具有还原性；④葡萄糖在酶的作用下，转化成乙醇和CO2，其反应方程式为：C6H12O6‎2C2H5OH＋2CO2↑；（3）本题考查环境保护、污水的处理、化学电源，①a、N2和CO2都是空气组成成分，属于无害物质，故a说法正确；b、酸雨是pH<5.6以下的雨水，酸雨是由SO2引起，CO2是空气的组成成分，CO2不引起酸雨，故b说法错误；c、汽车尾气中含有氮的氧化物，在光照条件下产生光化学烟雾，故c说法正确；室内装修中使用不合格的大理石可能会释放放射性气体氡（Rn）；②臭氧具有强氧化性，污水处理中利用其强氧化性除去油类和氰化物，故选项c正确；明矾净水的原因是明矾中Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，胶体吸附水中悬浮固体小颗粒，达到净水目的，其Al3＋水解的离子方程式为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3 ＋3H＋；③聚乙烯是由乙烯通过加聚反应生成，其结构简式为：；④锂电池属于二次电池。‎ ‎20、试题分析：本题通过元素周期表的局部展示和研究，主要考查元素的金属性和非金属性的变化规律等元素周期律的相关知识和原子半径、离子半径的判断方法等，考查考生对基础反应的掌握程度。 解析：（1）电子层不同时，电子层数越少，原子半径越小，所以表中原子半径最小的是标记①的元素，正确答案：H。（2）根据元素周期律，同周期各元素从左到右非金属性增强、金属性减弱，同主族各元素从下到上非金属性增强、金属性减弱，所以非金属性最强的元素位于右上方，为标记③的F元素，其单质氧化性最强，正确答案：F2。（3）与（2）相似，金属性最强的元素位于左下方，为标记④的Na元素，其最高价氧化物的水化物NaOH碱性也是最强的。由于F没有最高正价，所以不存在最高价氧化物的水化物，除F外，非金属性最强的是标记⑧的Cl元素，其最高价氧化物的水化物HClO4酸性最强。正确答案：NaOH、HClO4。（4）④⑤⑥三种元素的离子依次为Na+、Mg2+、Al3+，它们的电子层结构均为，电子层相同时，核电荷数越大，半径越小，所以半径最大的是核电荷数最小的Na+，正确答案：Na+。（5）根据（2）的分析，三种元素中非金属性最弱的是标记⑦的S元素，它的氢化物稳定性也最差。正确答案：H2S。（6）标记②为N元素，氢化物为NH3，标记⑧为Cl元素，氢化物为HCl，二者反应生成NH4Cl。正确答案：NH3+HCl=NH4Cl。 点睛：①由于O、F没有最高正价，所以也就不存在它们的最高正价所有的相关化合物，主要是最高价氧化物及其水化物。②非金属性越强，则最高价氧化物的水化物即最高价的含氧酸酸性强，氢化物更易生成、更加稳定。金属性强，则最高价氧化物的水化物即氢氧化物碱性强，与酸、与水反应更加剧烈。 ‎