2018-2019学年江西省奉新县第一中学高一上学期第三次月考化学试题 6页

‎2018-2019学年江西省奉新县第一中学高一上学期第三次月考化学试题 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S-32 Cl－35.5 Al－27 Fe－56 Cu－64 ‎ 一．选择题：（16题，每小题3分，共48分）‎ ‎1.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）‎ A B C D 实验 分离植物油 和NaCl溶液 除去NaCl晶体中混有的 NH4Cl晶体 分离CCl4中 的Br2‎ 除去CO2中 的HCl气体 装置 ‎2.下列关于N2和CO的叙述正确的是 （ ） ‎ A.28g两者混合物含有2mol原子 B.同温度、同压的N2和CO密度之比为1:2‎ C.同温度、同体积时两者质量相等 D.同压强、同体积时两者分子数相等 ‎3．下列叙述正确的是（ ）‎ A.10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数等于49%‎ B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液190mL，需用200ml容量瓶 C.将40克NaOH溶于1L水中，得到1mol/L的溶液 D.常温常压下11.2LCl2含原子数小于NA ‎4.下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）‎ A.Na2O2、CaO、Fe2O3均为碱性氧化物 B.碱性氧化物一定是金属氧化物 C.非金属氧化物一定是酸性氧化物 D.和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物 ‎5.下列关于胶体的叙述中，正确的是（ ）‎ A.丁达尔效应是分散系分类的本质特征，可区分溶液和胶体 B.胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸 C.胶体的电泳实验说明了胶体带有电荷 D.“江河入海口三角洲的形成”和“伤口上撒盐”通常与胶体的聚沉有关 ‎6.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ） ‎ A.NH4+ NO3－ Al3+ Cl－? B.K+ SO42－ HCO3－ Na+ ‎ C.Ca2+ NO3－ CH3COO- Na+ D.Cu2+ K+ SO42－ Na+‎ ‎7.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A.铜与盐酸反应：Cu+2H+= Cu 2++H2↑‎ B.碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑‎ C.硝酸银溶液与铜粉反应：2Ag++Cu = Cu 2++2Ag D.稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓‎ ‎8. 8NH3+6NO2=7N2+12H2O，若还原产物比氧化产物少0.1 mol，下列正确的是（ ）‎ A.转移电子4.8NA个    B.生成气体的体积15.68 L C.还原剂比氧化剂多0.2 mol   D.被还原的氮原子是ll.2 g ‎9、现有下列三个氧化还原反应：‎ ‎①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3‎ ‎③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 某溶液含Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是（ ）A.Cl2    B.KMnO4    C.FeCl3    D.HCl ‎10.用11.92gNaClO与0.01mol Na2Sx恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl，则X数值为（ ）‎ A.3 B.4 C.5 D.6‎ ‎11.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）‎ A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B.FeCl3有氧化性，可用于制净水剂 C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 ‎12.下列各组物质，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）‎ A.AlCl3和NaOH B.H2SO4和Ba(OH)2 C.NaAlO2和H2SO4 D.Na2CO3和HCl ‎13.标况下4.48LCO2与一定量Na2O2反应后收集到3.36L气体，则这3.36L气体的质量是（ ）‎ A.3.8g B.5.6g C.4.8g D.6.0g ‎14.120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200‎ ‎ mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸浓度合理的是（ ）‎ ‎　 A.2.0mol/L　　 　 B.0.24mol/L　　 　C.0.18 mol/L　　　 D.1.5 mol/L ‎15.一定量钠铝合金置于水中，合金全部溶解得到200 mLC(OH-)=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L盐酸测得生成沉淀质量m与消耗盐酸体积V关系如图，下列正确的是（ ）‎ A.原合金质量为0.92g B.Q点m1为1.56g C.整个加入盐酸过程中Na+的浓度保持不变 D.图中V2为60mL ‎ ‎16．Fe2O3和铁粉的混合物中加入适量稀H2SO4，各物质恰好完全反应，测得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H2物质的量之比为4:1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比为（ ）‎ A.1:1:1 B.1:2:3 C.1:2:4 D.2:3:5‎ 二．客观题（5题，共52分）‎ ‎17.(12分)(1)在标准状况下①3.36L NH3②1.204×1023个CH4③18gH2O④0.4 mol HCl a.体积由大到小的顺序 （填序号，下同）‎ b.氢原子个数由大到小的顺序 ‎ ‎(2) 18.6 g Na2X含有0.6 mol Na＋，则X2-的摩尔质量为 ‎ ‎(3)若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标况下体积是(设NA为阿伏加德罗常数的值) L ‎(4) ①氯气②二氧化碳③氯化钠晶体④纯硫酸⑤石灰水⑥酒精⑦熔融的硝酸钾 ‎ 能导电的是 ；属于非电解质的是 。 ‎ ‎18.（10分）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试回答下列问题：‎ ‎（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。‎ ‎（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为 ‎0.3 mol/L稀盐酸，需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。‎ ‎（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要使用 的仪器是（填写名称） 、 。‎ ‎（4）配制时，其正确的操作顺序是（每个字母用一次） ；‎ A.用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.用量筒量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E.改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1—2cm处 ‎（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是 ‎ A.摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切 ‎ B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 C.定容时仰视刻度线 D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶 ‎19.（8分）在热的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4 固体，当加入50mL0.5mol·L-1KNO2溶液时，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO2也完全反应并放出NxOy气体。‎ ‎（1）配平 FeSO4+ KNO2+ H2SO4 ===  K2SO4+   Fe2(SO4)3+  □↑+  H2O a.请填好方程式中的系数b.□中物质的化学式为 。‎ ‎（2）检验反应后溶液中的Fe3+的具体操作方法为 ‎ ‎（3）标准状况下，当生成NxOy气体的体积为2.24L时，转移的电子数目为 。‎ ‎20.（11分）工业纯碱中常含NaCl，某活动小组设计如图装置测定工业纯碱中Na2CO3的含量．‎ ‎（1）检验装置B气密性方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量水，使漏斗内水面高于瓶内水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气．‎ ‎（2）装置A的作用是 ，装置C中的试剂为 ．‎ ‎（3）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？ （选填“必要”或“不必要”），判断的理由是 ．‎ ‎（4）实验前28.8g样品，实验后测得D装置增重8.8g，则样品中Na2CO3质量分数为 ．‎ ‎21.（11分）铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，化学反应是：Cu＋2FeCl3==CuCl2＋2FeCl2。‎ 现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。请回答： ‎ （1） 加入铁粉后发生反应的离子反应方程式为 ， ‎ ‎（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为 .‎ ‎（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 ，一定存在的金属离子是 。‎ ‎（4）由Cu＋2FeCl3 = CuCl2＋2FeCl2知，溶液中离子氧化性Fe3+ Cu2+‎ ‎（填“大于”、“等于”、“小于”）‎ ‎2021届高一上学期第三次月考化学试卷 AADBD ACCCC DBDDB C ‎ ‎17.(12分)（1）a.④>②>①>③ b. ③>②>①>④ (2)16g·mol－1 ‎ ‎(3) 22.4bc/aNA （4）⑤ ⑦ ; ② ⑥‎ ‎18．（10分）（1）12 （2）12.5‎ ‎（3）胶头滴管 500ml容量瓶（各1分）‎ ‎（4）BCAFED （5）BD ‎19.（8分）(1).a. 4,2,3,1,2,1,3 b.N2O ‎(2)取少量反应后溶液于试管中，加入适量KSCN溶液后溶液变红色，说 明溶液中含Fe3+   ‎ ‎(3). 0.4NA ‎20.（11分）（1）漏斗中与试剂瓶中的液面差保持不再变化 ‎（2）除去空气中CO2，防止影响测量结果 浓硫酸 ‎（3）必要(1分） 因为装置E会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，影响测量结果 ‎（4）73.6%‎ ‎21（共11分）‎ ‎（1）Fe＋2Fe3+==3Fe2+ ， Fe＋Cu2+==Fe2+＋Cu （2）Cu ‎（3）Fe3+ Cu2+ 和Fe2+ （4）大于（1分）‎