北京市密云区2020届高三下学期统一测试（一模）化学试题 10页

‎ 密云区2019-2020学年第二学期高三第一次阶段性测试 ‎ 化学试卷 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64‎ 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。‎ ‎1．下列用品在应用过程中涉及物质氧化性的是 A．铁红用作颜料 B．84消毒液杀菌 C．纯碱去污 D．洁厕灵除水垢 用 品 ‎ ‎ 主要成分 Fe2O3‎ NaClO Na2CO3‎ HCl ‎2．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是 ‎ A．在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀 ‎ ‎ B． 燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放 ‎ C．加热能杀死新型冠状病毒是因为蛋白质受热变性 ‎ D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为75%‎ ‎3. 能用离子方程式 2H+ + CO32－== CO2↑+H2O 表示的是 ‎ A. NaHSO4 和 Na2CO3 B. H2SO4和 BaCO3‎ ‎ C CH3COOH 和 Na2CO3 D. HCl和 NaHCO3‎ ‎4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol 氨基（-NH2）含有电子数目为10NA B．2 g HO中所含中子、电子数目均为NA C．pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2NA ‎ D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阳极失去的电子数为2 NA ‎5．下列解释事实的方程式不正确的是 ‎ A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－== BaSO4↓‎ ‎ B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+== 2Fe3++2H2O ‎ C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3－ + OH－ == CO32－ + H2O ‎ D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2－ == Ag2S + 2Cl－‎ ‎6. 下列颜色变化与氧化还原反应有关的是 A．氨气遇到HCl气体后产生白烟 B．品红溶液通入SO2气体后褪色 C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇Cl2变蓝 D．在无色火焰上灼烧NaCl火焰呈黄色 ‎ ‎7．已知： 下列说法中正确的是 ‎ A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定 ‎ B．顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低 ‎ C．高温有利于生成顺-2-丁烯 ‎ D．等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等 ‎8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ‎ A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)‎ ‎ B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)‎ ‎ C．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s)‎ ‎ D． N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)‎ ‎9．下列说法正确的是 A．乙二醇和丙三醇互为同系物 ‎ B．室温下，在水中的溶解度：乙醇 > 苯酚 > 乙酸乙酯 C．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种 D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 ‎ ‎10．X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是 元素 X Y Z 单质与H2反应条件 暗处爆炸 光照 高温、高压、催化剂 常温下氢化物水溶液的pH 小于7‎ 小于7‎ 大于7‎ A．Y的含氧酸均为强酸 ‎ B．最外层电子数Z>Y ‎ C．气态氢化物的稳定性Y>X ‎ D． Y与Z二者氢化物反应的产物含离子键 ‎ ‎11．利用右图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是 a b c 实验结论 A 浓醋酸 CaCO3‎ C6H5ONa溶液 酸性：碳酸＞苯酚 B Br2的苯溶液 铁屑 AgNO3溶液 苯和液溴发生取代反应 C 浓盐酸 酸性KMnO4溶液 碘化钾溶液 氧化性:Cl2 ＞ I2‎ D 饱和食盐水 电石 酸性KMnO4溶液 乙炔具有还原性 ‎12．常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．在滴定过程中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) ‎ B．pH＝5时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ C．pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00 mL ‎ D．在滴定过程中，随NaOH溶液滴加c(CH3COO－)持续增大 ‎13．乌洛托品在医药、染料等工业中有广泛应用，其结构式如图所示。将氨水与甲醛水溶液混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则氨与甲醛的物质的量之比为 A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2‎ ‎14．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ A．由①中的红棕色气体，可推知反应还有氧气产生 B．红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C．由③可说明浓硝酸具有挥发性和强氧化性 D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 第二部分 本部分共5题，共58分。‎ ‎ 15．（10分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。‎ ‎（1）写出实验室制取氨气的化学方程式 。‎ N2(g)+3H2(g)‎ ‎2NH3(g)‎ ‎（2）工业上合成氨的反应 过程中能量变化如下图所示。‎ ① 该反应是________反应。（填“放热”或“吸热”）‎ ② ‎ 在反应体系中加入催化剂，E2会 。（填“增大”或“减小”或“不变”）‎ ‎ ③ 若要增大NH3产率，可采取的措施有 。（填字母）‎ ‎ a． 升高温度 b．增大压强 c．不断分离出NH3‎ ‎（3）利用下图所示装置探究NH3能否被NO2氧化。‎ ‎ ‎ ‎①‎‎ C装置中制取NO2反应的离子方程式是___________________________________________________。‎ ‎ ‎②‎某同学认为NH3能被NO2氧化，且全部生成无毒物质，预期观察到B装置中红棕色消失。下表为不同时间下观察到的现象 时间 ‎1分钟 ‎2分钟 ‎3分钟 现象 红棕色未消失 红棕色未消失 红棕色未消失 请分析没有达到预期现象可能的原因（任写两条）________________、___________________。‎ ‎ ‎ ‎16.(9分)以高硫铝土矿‎(‎主要成分为Al‎2‎O‎3‎、Fe‎2‎O‎3‎、SiO‎2‎，少量FeS‎2‎和金属硫酸盐‎)‎为原料，生产Al(OH)3并获得Fe‎3‎O‎4‎的部分工艺流程如下： ‎1‎‎ ‎焙烧过程均会产生SO‎2‎，用于吸收SO‎2‎的试剂可以是______________________________。‎ ‎ ‎2‎‎ ‎添加和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。‎ ‎ ‎ 已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于‎600℃‎ 硫去除率‎=(1-焙烧后矿粉中硫元素总质量焙烧前矿粉中硫元素总质量)×100%‎ ‎① 500℃ ‎焙烧(不添加CaO的矿粉)时，去除的硫元素主要来源于______________。‎ ‎ ② 700℃‎焙烧时，添加的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低的主要原因是______________________________________________________________________。‎ ‎3‎‎ ‎向含大量AlO2－的滤液中通入过量CO‎2‎，得到Al(OH)3白色沉淀,发生该反应的离子方程式为______。‎ ‎4‎‎ FeS‎2‎与滤渣中Fe‎2‎O‎3‎在缺氧条件下焙烧生成Fe‎3‎O‎4‎和SO‎2‎，理论上1mol‎ FeS‎2‎完全参与反应生成的Fe‎3‎O‎4‎的物质的量为__________________ mol。‎ ‎17.(13分)化合物H是一种光电材料中间体。由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：‎ 已知：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的官能团名称是__________。‎ ‎（2）试剂 a是__________。‎ ‎（3）D结构简式为____________。‎ ‎（4）由E生成F的化学方程式为 ‎____________________________________________________________________________________。‎ ‎（5）G为甲苯的同分异构体，其结构简式为___________。‎ ‎（6）下图是以环戊烷为原料制备化合物的流程。‎ ‎ M→N的化学方程式是 。‎ ‎18. (12分) CO2是地球上取之不尽用之不竭的碳源,将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。‎ ‎ （1）由CO2转化为羧酸是CO2资源化利用的重要方法。‎ ‎ I. 在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH的反应历程示意图如下。‎ ‎① 在合成CH3COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是 。（填字母）‎ ‎ a．该催化剂使反应的平衡常数增大 ‎ ‎ b．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂 ‎ c．由X→Y过程中放出能量并形成了C—C键 ‎② 该条件下由CO2和CH4合成CH3COOH的化学方程式为 。‎ ‎ II.电解法转化CO2 制HCOOH的原理如右图。‎ ‎ ①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式：‎ ‎ 。‎ ‎②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其 原因是 ‎ 。‎ ‎ (2) 由CO2合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下CO2和H2可发生反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH ‎ ‎① 有利于提高合成CH3OH反应中 CO2的平衡转化率的措施有________。（填字母）‎ ‎ a．使用催化剂 b．加压 c．增大初始投料比nCO2 / nH2‎ ‎ ②研究温度对于甲醇产率的影响。在210 ℃~290 ℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。ΔH____0（填“＞”或“＜”）,其依据是 ‎______ __。‎ ‎ 19．（14分）某实验小组探究SO2与Cu(OH)2悬浊液的反应。‎ ‎（1）实验一：用如下装置（夹持装置已略，气密性已检验）制备SO2，将SO2通入Cu(OH)2悬浊液的反应中。B中出现少量红色沉淀；稍后，B中所得溶液呈绿色，与CuSO4溶液、CuCl2溶液的颜色有明显不同。‎ ‎①排除装置中的空气，避免空气对反应干扰的操作是 ，关闭弹簧夹。‎ ‎②打开分液漏斗旋塞，A中发生反应的方程式是 。‎ ‎（2）氧气流中 煅烧、冷却 称量至恒重 实验二：为确定红色固体成分，进行以下实验：‎ 黑色固体 称重2.0 g 收集红色固体 洗涤 干燥 红色固体 称取1.6g ‎ ‎ ① 在氧气流中煅烧红色固体的目的是 。‎ ‎②根据上述实验可得结论：该红色固体为 。‎ ‎（3）实验三：为探究B中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，实验如下：‎ i． 向4 mL 1 mol/L的CuSO4溶液中通入过量SO2，未见溶液颜色发生变化。‎ ii． 取少量B中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味的气体，得到澄清的蓝 ‎ ‎ 色溶液。再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。‎ 查阅资料：SO2在酸性条件下还原性较差。‎ ① 实验i的目的 。‎ ② 根据上述实验可得结论：溶液显绿色的原因是溶液中含有较多Cu(HSO3)2。小组同学通过进一步实验确认了这种可能性，在少量1 mol/L的CuSO4溶液中加入 溶液，得到绿色溶液。‎ （4） 综上实验可以得出：‎ 出现红色沉淀的原因是： ；（用离子方程式表示）‎ 溶液呈现绿色的原因是： 。（用化学方程式表示）‎ ‎ ‎ 密云一模2020 参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B B A B A C C D B D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 C D C A ‎15. （10分）‎ ‎（1） （2分）‎ ‎（2）① 放热；（1分）‎ ‎② 减小；（1分）‎ ‎③ b c（2分）‎ ‎（3）① Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（2分）‎ ‎ ② NO2氧化性较弱，不能将NH3氧化；‎ 此条件，NH3的转化率极低；反应速率慢；‎ 通入的NO2过量（答案合理即可给分）（每条1分，共2分）‎ ‎16.(9分)‎ ‎（1）NaOH溶液、Na2SO3溶液（答案合理即可）（2分）‎ ‎（2）①FeS‎2‎（2分）‎ ‎ ②硫元素转化为CaSO‎4‎而留在矿粉中（2分）‎ ‎（3）AlO2—+‎ CO‎2‎+2H2O ===Al(OH)3↓ + HCO3—（2分）‎ ‎（4）11（1分）‎ ‎17.(13分)‎ ‎（1）醛基 （2分）‎ ‎（2）新制的氢氧化铜 （2分）‎ ‎ （3）（2分）‎ ‎ （4）（2分）‎ ‎ （5）（2分）‎ ‎（6） （3分）‎ ‎ ‎ ‎18. (12分) ‎ ‎（1）I ① b c （2分）‎ ‎ ②CH4 + CO2=催化剂==CH3COOH（2分）‎ II. ①2CO2 + HCO3—+2e—=== HCOO— + CO32－ （2分）‎ ‎ ②阳极产生O2，C（H+）增大，C（HCO3－）降低；K+部分进入阴极（2分）‎ ‎ （2）① b（2分）‎ ‎ ② < （1分）‎ ‎ 温度升高，甲醇的平衡产率降低（1分）‎ ‎19. （14分）‎ ‎ （1）①打开弹簧夹，通入N2一段时间（2分）‎ ‎ ②H2SO4 + Na2SO3 == Na2SO4 + SO2↑ +H2O （2分）‎ ‎ （2）①将红色物质转化为氧化铜（2分）‎ ‎ ② Cu（2分）‎ ‎ （3）① 排除溶解的SO2、H2SO3导致溶液显绿色的可能性 （2分） ‎ ‎ ② NaHSO3或KHSO3（2分）‎ ‎ （4）SO2 + Cu(OH)2 + 2OH— == Cu + SO42—+2H2O （1分）‎ ‎ 2SO2 +Cu(OH)2 == Cu(HSO3)2（1分）‎