2019-2020学年四川省绵阳南山中学高一上学期10月月考试题 化学 6页

‎2019年10月 ‎ ‎2019-2020学年四川省绵阳南山中学高一上学期10月月考试题 化 学 试 题 注意事项：‎ ‎1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，两卷共5页。满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目准确涂写在答题卡上 ‎3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Cu - 64 S - 32 Al - 27‎ 第Ⅰ卷（选择题 共50分）‎ 一、选择题（下列各小题只有1个选项符合题目要求，每小题2分，共50分）‎ ‎1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是 ‎2．下列仪器中可直接加热的是 A．圆底烧瓶 B．坩埚 C．量筒 D．烧杯 ‎ ‎3．下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是 A．碘酒、液态氧、烧碱 B．熟石灰、白磷、生石灰 C．氯化氢、钠、干冰 D．胆矾、氮气、空气 ‎4．下列实验操作中有错误的是 A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．实验室蒸馏的装置中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处 C．用淘洗的方法从沙里淘金 D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干 ‎5．现有三组：①汽油和氯化钾溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠固体和单质碘，分离以上各混合物的正确方法依次是 A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、升华 C．分液、蒸馏、升华 D．蒸馏、萃取、分液 ‎6．下列属于电解质并能导电的物质是 ‎ A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．酒精 ‎7．实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液 ‎8．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钡与盐酸反应：CO + 2H+===CO2↑ + H2O ‎ B．钠和水反应：Na＋2H2O===Na+＋2OH－+ H2↑‎ C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：MgSO4＋2OH－===Mg(OH)2↓+ SO D．烧碱溶液中加入硫酸溶液： H+ + OH－ === H2O ‎9．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中的c(Cl－)相等的是 A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L NH4Cl溶液 C．150 mL 1.5 mol/L MgCl2溶液 D．75 mL 2 mol/L AlCl3溶液 ‎10．下列叙述正确的是 A．电解质都是易溶于水的物质 B．保存氢氧化钠溶液的试剂瓶应用玻璃塞 C．由同种分子构成的物质一定是纯净物 ‎ D．电离时能生成H+的化合物一定是酸 ‎11．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②氨水和NaOH都是电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④碱性氧化物一定是金属氧化物；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和烟、雾都是胶体。上述说法正确的是 A．①②③④ B．①②④⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦‎ ‎12．下列关于0.1 mol•L-1 Ba(NO3)2溶液的正确说法是 ‎ A．该溶液可由1L水中溶解0.1 mol Ba(NO3)2制得 B．1 L该溶液中含有Ba2+和NO离子总数约为3×6.02×1022 ‎ C．0.5 L该溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2 mol•L-1‎ D．0.5 L该溶液中NO离子的物质的量浓度为0.1 mol•L-1‎ 13. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ‎①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①‎ ‎14．下列离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是 A．Na+、HCO、CO、K+ B．Na+、Ca2+、NO、CO C．Na+、Cl－、K+、Cu2+ D．K+、H+、SO、Cl－‎ ‎15．下列说法正确的是 A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定量的水，再慢慢加入浓硫酸 D．浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上碳酸钠溶液 X Y Z ‎16．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 A B C D X 氧化物 胶体 电解质 SO2‎ Y 化合物 分散系 酸、碱、盐 酸性氧化物 Z 纯净物 混合物 化合物 氧化物 ‎17．若以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．常温常压下，1L 1mol/L H2SO4溶液中氧原子数目为4NA ‎ B．常温常压下，16 g甲烷（CH4）所含电子数为NA C．标准状况下，22.4 L 酒精所含的分子数目为NA D．常温常压下，6 g O2和26 g O3混合气体中的原子总数为2NA ‎18．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO的物质的量浓度为 A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L ‎19．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A．两种气体的压强相等       B．O2比O3的质量小 C．两种气体的分子数目相等   D．两种气体的氧原子数目相等 V Mg Al ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ t ‎20．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图。关于反应中镁和铝的说法正确的是 A．质量之比为3∶2 B．物质的量之比为2∶3‎ C．摩尔质量之比为2∶3 D．消耗硫酸的物质的量之比为1∶1‎ ‎21．有体积相同的两份营养液，其配方如下：‎ KCl K2SO4‎ ZnSO4‎ ZnCl2‎ 第一份 ‎0.3 mol ‎0.2 mol ‎0.1 mol ‎——‎ 第二份 ‎0.1 mol ‎0.3 mol ‎——‎ ‎0.1 mol 两份营养液中各离子浓度 A．完全不同 B．完全相同 C．仅c(K+)相同 D．仅c(Cl－)相同 ‎22．将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl－恰好完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为 A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．1∶1∶1 D．3∶2∶1‎ ‎23. 下列实验装置与实验操作正确的是 ‎ A．①④⑥ B．④⑥ C．①②④⑤ D．④⑤⑥‎ ‎24．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是 A．在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B．第⑤步操作是过滤 C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸 D．除去MgCl2的方程式为：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl ‎25．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液， 恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A． mol·L－1 B． mol·L－1‎ C． mol·L－1 D． mol·L－1‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共50分）‎ 二．填空题 ‎26．（13分）请按要求完成下列各题：‎ ‎(1) 有下列物质：①海水；②氯化钾；③四氧化三铁；④酒精；⑤铜；⑥液氨；⑦新鲜的空气；⑧二氧化碳。用序号填写回答：‎ a.属于电解质的是___________________；‎ b.属于非电解质的是___________________‎ c.可以导电的是_____________‎ ‎(2) 质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是__________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是__________。‎ ‎(3) 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO的离子个数比为__________。‎ ‎(4) 将5.3 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液 a. 溶液中Na＋的物质的量浓度为____。‎ b. 向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2 mol/L(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________ ‎ ‎27．（9分）要除去下列各物质中混有的杂质，请写出其所用试剂的化学式（或方法）及有关反应的离子方程式：‎ ‎(1) 除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化铜：‎ 试剂___________；离子方程式_____________________________。‎ ‎(2) 除去食盐溶液中混有的少量氯化镁：‎ 试剂___________；离子方程式_____________________________。‎ (3) 除去一氧化碳混有的少量二氧化碳：‎ 方法___________；化学方程式_____________________________。‎ ‎28．（14分）实验室中需要配制500 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。‎ ‎(1) 用托盘天平称取NaOH固体______g。称量NaOH固体需注意：因NaOH具有腐蚀性，在称量时需用烧杯盛装NaOH固体；称量必须迅速，其原因是_______ __________________________。‎ ‎(2) 接下来完成此实验你将用到的仪器有玻璃棒、烧杯、_________________。‎ 而某同学提出只需再选择带刻度的500 mL烧杯和玻璃棒，即可配制500 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液；你对此方案的评价是__________________________________ _____________________________________________。‎ ‎(3) 若你从所配的溶液中取出50 mL于一试剂瓶中，请给它贴上标签，标签的内容是________________________；若再从中取出10 mL溶液加水稀释至20 mL，则此时溶液的物质的量浓度为_________________。‎ ‎(4) 下列操作对所配溶液浓度偏低的是_______。‎ A．称量时已观察到NaOH表面潮湿 B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线 C．摇匀定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线 D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干 E. 定容时，俯视容量瓶的刻度线 ‎29.（8分）现有三种物质A、B、C，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：‎ 阳离子 Na＋ H＋ Ba2＋‎ 阴离子 OH－ CO SO 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：‎ ‎① A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；‎ ‎② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。‎ 请根据上述实验结果，填空：‎ ‎(1) 物质A溶于水的电离方程式为_________________________________。‎ ‎(2) 写出下列反应的离子方程式： ‎ A溶液与C溶液反应：____________________________________________；‎ B与C反应至溶液呈中性：__________________________________________。‎ ‎(3) 鉴别B溶液中阴离子的实验方法是 。‎ 三、（6分）计算题（写出简要步骤）‎ ‎30.常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g·cm－3的溶液。请计算：‎ ‎(1)混合后溶液中NaCl的质量分数，‎ ‎(2)混合后溶液中NaCl的物质的量浓度，‎