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  • 2021-07-08 发布

2018-2019学年安徽省滁州市民办高中高一上学期期末考试化学试题

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‎2018-2019学年安徽省滁州市民办高中高一上学期期末考试化学试题 考生注意:‎ 1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间90分钟。‎ 2. 本卷命题范围:人教版必修1。 ‎ 可能用到的相对原子质量:H:1 S:32 O:16 N:14 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 Cu: 64 Al:27‎ 第I卷 选择题(共54分)‎ 一、选择题(本大题共18小题,每小题3分,满分54分。) ‎ ‎1.下列对实验过程的评价正确的是(  )‎ A. 某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是CaCO3‎ B. 某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42﹣‎ C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性 D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH﹣,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含C1﹣‎ ‎2.下列有关胶体的叙述正确的是(  )‎ A. Fe(OH)3胶体有丁达尔效应是Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征 B. 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱,是胶体的丁达尔效应的体现 C. 鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液 D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色Fe(OH)3胶体 ‎3.某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx),为了测定该金属氯化物的成分,研究人员做了以下实验:取物质的量浓度为0.05 mol•L﹣1的金属氯化物(RClx) 溶液20 mL,使之恰好与20 mL 0.15 mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应.则该氯化物的化学式为(  )‎ A. RCl B. RCl2 C. RCl3 D. RCl4‎ ‎4.下列溶液中,所给离子一定能大量共存的是(  )‎ A. 含有大量NO的溶液:H+、Fe2+、、Cl-‎ B. 使酚酞变红的溶液:Na+、Ca2+、、‎ C. 含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、、SCN-‎ D. 含有大量Al3+的溶液:Na+、、、Cl-‎ ‎5.Cu2O是赤铜矿的主要成分,Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应:Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑,下列有关说法正确的是(  )‎ A. 该反应中有三种元素的化合价发生了变化 B. 每生成0.1 mol Cu,转移0.2 mol 电子 C. Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 D. Cu既是氧化产物又是还原产物 ‎6.金属铜的提炼多从黄铜矿开始,黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为2CuFeS2+O2===_____+2FeS+SO2,若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2,S的化合价为﹣2,下列说法正确的是(  )‎ A. 横线中的物质是Cu2S B. CuFeS2仅作还原剂 C. SO2是还原产物,不是氧化产物 D. FeS是氧化产物 ‎7.点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧,发生如下反应:Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2,对该反应说法正确的是( )‎ A. NH3既是氧化剂又是还原剂 B. 氢元素既被氧化又被还原 C. 0.5 mol氢气生成时转移1 mol电子 D. 镁具有氧化性 ‎8.有KOH和Ca(OH)2的混合溶液,c(OH﹣)=0.1 mol•L﹣1。取此溶液500 mL,向其中通入CO2,通入CO2的体积(V)和生成沉淀的物质的量(n)的关系如图所示。图中(V1)为112 mL(标准状况),则图中V2、V3的体积(单位为mL)分别是(  )‎ A. 560、672 B. 1 008、1 120‎ C. 2 240、2 352 D. 392、504‎ ‎9.某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中,现象如下:‎ 下列有关三种金属的说法中正确的是(  )‎ A. 三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu B. 若钛粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg C. 用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径 D. Cu和MgCl2溶液不发生化学反应 ‎10.镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示,则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是(  )‎ A. 二者物质的量之比为3∶2‎ B. 二者质量之比为3∶2‎ C. 二者摩尔质量之比为2∶3‎ D. 二者消耗H2SO4的物质的量之比为2∶3‎ ‎11.铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L-1FeCl3溶液中,充分反应后,剩余固体质量为2.8 g。下列说法正确的是(  )‎ A. 剩余固体是铁、铜混合物 B. 原固体混合物中铜的质量是9.6 g C. 反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol D.反应后溶液中n(Fe2+)+n (Cu2+)=0.75 mol ‎12.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:‎ 下列说法不正确的是(  )‎ A. 溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉 B. 固体1中一定有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3进入固体2‎ C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解 D. 若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O ‎13.把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红色粉末的质量仍为ag,则原合金中铁的质量分数为(  )‎ A. 70% B. 52.4% C. 47.6% D. 30%‎ ‎14.漂白粉是常用的消毒剂,主要成分可用下式表示: Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O,用过量的盐酸和漂白粉作用可生成Cl2。Cl2与漂白粉的质量比叫做漂白粉的“有效氯”。现有一种漂白粉的“有效氯”为0.355,则式中的n值约为(  )‎ A. 7.5 B. 8.0 C. 9.5 D. 11.0‎ ‎15.下列说法正确的是(  )‎ ‎①NH3的水溶液能导电,故NH3是电解质 ‎ ‎②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体,有白色沉淀生成  ‎ ‎③101 kPa、150 ℃时,ag CO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧,将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后,Na2O2增重ag ‎④碱性氧化物一定是金属氧化物 ‎⑤22.4 L的CO气体和28 g N2所含的电子数相等 ‎⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ‎⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 ‎⑧氧化还原反应中,有一种元素被氧化,一定有另一种元素被还原 A. ②③④ B. ②④⑦⑧‎ C. ①⑤⑥⑦ D. ③⑤⑥⑧‎ ‎16.在硫酸工业生产中,为了有利于二氧化硫的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见下图)。下列说法错误的是(  )‎ A. a、b两处的混合气体成分含量相同,温度不同 B. c、d两处的混合气体成分含量相同,温度不同 C. 热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体 D. c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高二氧化硫的转化率 ‎17.下列装置能达到实验目的的是(  )‎ ‎18.一包白色粉末可能含有硝酸铝、氢氧化钾、氯化钠的一种或多种,某研究性学习小组为了探究该白色粉末的组成,依次做了以下实验:‎ 第一步:将该粉末加水溶解,得到澄清溶液;‎ 第二步:取该澄清溶液少量,逐滴加入盐酸至过量,先产生白色沉淀,后沉淀溶解;‎ 第三步:取第二步所得溶液少量,滴入硝酸银溶液,有白色沉淀出现。下列判断正确的是(  )‎ A. 该粉末中一定含有硝酸铝、氢氧化钾、氯化钠 B. 该粉末中一定含有硝酸铝和氢氧化钾,不能确定是否含有氯化钠 C. 该粉末中一定含有氯化钠,但不能确定是否含有硝酸铝和氢氧化钾 D. 以上过程不能确定该溶液中含有哪种物质 第II卷 非选择题(共46分)‎ 二、非选择题(本大题共4小题,满分46分。) ‎ ‎19. (本题满分12分)‎ 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐(含90%的Al,还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图1:‎ ‎(1)试剂①应选用________(填代号)。‎ a.盐酸 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液 ‎(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________________。‎ ‎(3)溶液B中溶质的主要成分为________________(填化学式)。‎ ‎(4)从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图2所示,蒸发操作中的一处错误_________________。‎ ‎(5)该小组在实验完成之后,得到118.5 g明矾,则明矾的回收率为________。(已知:明矾的摩尔质量为474 g·mol-1)‎ ‎20. (本题满分16分)‎ 为验证氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略,气密性已经检验完毕)实验过程如图:‎ Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T形导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。‎ Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。‎ Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2。‎ Ⅳ.打开活塞b,使约2 mL的溶液流入D试管中,检验其中的阳离子。‎ Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3。‎ Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。‎ ‎(1)过程Ⅰ的目的是________________________。‎ ‎(2)棉花中浸润的溶液为__________________。作用是_____________。‎ ‎(3)A中发生反应的化学方程式:______________________________________。‎ ‎(4)导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是______________________________。用______________(写试剂化学式)检验氧化产物,现象是_________________。‎ ‎(5)能说明氧化性Fe3+>SO2的离子方程式是__________________________。‎ ‎(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。‎ ‎21. (本题满分8分)‎ 为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。‎ 实验过程:‎ Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。‎ Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。‎ Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。‎ Ⅳ.……‎ ‎(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________。‎ ‎(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。‎ ‎(3)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是________________________________。‎ ‎(4)过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。‎ ‎22. (本题满分10分)‎ 食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。‎ ‎(1)粗食盐中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:‎ 提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 ‎①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为________(只填化学式)。‎ ‎②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。‎ ‎③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为________。‎ ‎(2)用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液,所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。‎ ‎(3)在实验中多次用到玻璃棒,其作用有三个,分别是______________、______________、______________。 ‎ 答 案 ‎1.C 2.B 3.C 4.D 5.C 6.A 7.C 8.B 9.D 10.A 11.D 12.D 13.A 14.B ‎15.A 16.B 17.C 18.B ‎19.(1)d ‎(2)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑‎ ‎(3)NaHCO3‎ ‎(4)冷却结晶 蒸发不能使用坩埚,应使用蒸发皿 ‎(5)75%‎ ‎20.(1)排出装置中的氧气 ‎(2)氢氧化钠溶液 吸收Cl2、SO2,防止污染空气 ‎(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎(4)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- KSCN 溶液变红 ‎(5)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+‎ ‎(6)乙丙 ‎21.(1)湿润的淀粉KI试纸变蓝 ‎(2)Cl2+2Br-===Br2+2Cl-‎ ‎(3)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D,振荡,静置后CCl4层溶液变为紫红色 ‎(4)确认C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 ‎22. (1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH) ②玻璃棒、漏斗、烧杯 ③75%乙醇  (2)天平、500 mL容量瓶、胶头滴管 (3)搅拌 引流 转移