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  • 2021-07-08 发布

高中化学第二章化学反应速率和化学平衡3化学平衡4图像专题跟踪训练含解析 人教版选修4

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图像专题 ‎1.在容积为4 L的刚性密闭容器中,进行可逆反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g)并达到平衡。在此过程中以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示,则图中阴影部分的面积表示(  )‎ A.X的浓度的变化量 B.Y的浓度的减小量 C.Z的物质的量的变化量 D.Y的物质的量的减小量 解析:由v=Δc/Δt可知,v正与t的乘积为Y的浓度消耗量,v逆与t的乘积为Y的浓度生成量,所以阴影部分的面积为Y的浓度消耗量与Y的浓度生成量的差,即为Y的浓度的减小量,也等于Z的浓度的增加量,同时是X浓度减小量的2倍,选B。‎ 答案:B ‎2.在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是(  )‎ A.200 ℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1‎ 4‎ B.200℃时,该反应的平衡常数为25 L2/mol2‎ C.当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大 D.由图乙可知,反应xA(g)+yB(g) zC(g)的ΔH<0,且a=2‎ 解析:A.根据v=Δct可知,v(B)= mol·L-1·min-1=0.02 mol·L-1 min-1,故A错误;B.由图可知平衡时A、B、C的物质的量分别为0.4 mol、0.2 mol、0.2 mol,所以它们的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.1 mol/L,结合化学方程式2A(g)+B(g) C(g),可知该反应的平衡常数为L2/mol2=25L2/mol2,故B正确;C.任何反应,降低温度,正逆反应速率均会减小,故C错误;D.正反应为吸热反应,ΔH>0;当投入的反应物的物质的量之比等于化学反应中计量数之比时,平衡时C的体积分数达最大值,根据化学方程式2A(g)+B(g) C(g),可知a=2,故D错误。 ‎ 答案:B ‎3.(2019年东北师大附中月考)反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)‎ ΔH<0在不同温度、不同压强(p1>p2)下,达到平衡时,混合气体中Z的体积分数φ(Z)随温度变化的曲线为(  )‎ 解析:反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)是放热反应,压强不变时,温度升高,平衡逆向移动,则Z的体积分数降低,排除A、B项;若温度不变,增大压强,平衡正向移动,则Z的体积分数增大,所以p1曲线在p2的上方,答案选C项。‎ 4‎ 答案:C ‎4.(2019年黑龙江省双鸭山市第一中学高二月考)反应mA(s)+‎ nB(g) pC(g)  ΔH<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示,则下列叙述正确的是(  )‎ ‎①m+nv逆,故②正确;③根据①的分析,故③错误;④y点的压强大于x点压强,即y点化学反应速率比x点化学反应速率大,故④正确;⑤此反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,即化学平衡常数减小,故⑤错误;综上所述,选项B正确。‎ 答案:B ‎5.在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图,下列有关说法一定正确的是(  )‎ A.上述反应的ΔH>0‎ B.压强p1>p2>p3>p4‎ C.1 100 ℃该反应的平衡常数为64‎ 4‎ D.压强为p4时,在Y点:v(正)<v(逆)‎ 解析:A项,温度越高,转化率越大,升温平衡右移,ΔH>0,正确;B项,增大压强,平衡左移,CH4的转化率减小,所以p4>p3>p2>p1,错误;C项,‎ ‎          CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)‎ 起始/mol·L-1 0.1 0.1 0 0‎ 转化/mol·L-1 0.08 0.1×80% 0.16 0.16‎ 平衡/mol·L-1 0.02 0.02 0.16 0.16‎ K==1.638 4,错误;D项,Y点未到达平衡,若要到达平衡,CH4的转化率应增大,所以v(正)>v(逆)。 ‎ 答案:A 4‎