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- 2021-07-08 发布
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v逆,故②正确;③根据①的分析,故③错误;④y点的压强大于x点压强,即y点化学反应速率比x点化学反应速率大,故④正确;⑤此反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,即化学平衡常数减小,故⑤错误;综上所述,选项B正确。 答案:B 5.在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图,下列有关说法一定正确的是( ) A.上述反应的ΔH>0 B.压强p1>p2>p3>p4 C.1 100 ℃该反应的平衡常数为64 4 D.压强为p4时,在Y点:v(正)<v(逆) 解析:A项,温度越高,转化率越大,升温平衡右移,ΔH>0,正确;B项,增大压强,平衡左移,CH4的转化率减小,所以p4>p3>p2>p1,错误;C项, CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) 起始/mol·L-1 0.1 0.1 0 0 转化/mol·L-1 0.08 0.1×80% 0.16 0.16 平衡/mol·L-1 0.02 0.02 0.16 0.16 K==1.638 4,错误;D项,Y点未到达平衡,若要到达平衡,CH4的转化率应增大,所以v(正)>v(逆)。 答案:A 4
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