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  • 2021-07-08 发布

吉林省吉化第一高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试卷

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高二化学 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷,试卷满分:100分,考试时间:90分钟。‎ 考试范围:[选修四] 第2章、第3章。‎ 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 ‎ 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项 是符合题目要求的。)‎ ‎1. 最近《科学》杂志评出十大科技突破,其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于 水的说法中正确的是( )‎ A.水的离子积仅适用于纯水 B.水的电离需要通电 C.升高温度一定使水的离子积增大 D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡 ‎2. 室温下,向10mL pH=3的CH3COOH溶液中加入下列物质,对所得溶液的分析正确的是(   )‎ 加入的物质 对所得溶液的分析 A.‎ ‎90mL H2O 由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1‎ B.‎ ‎0.1mol CH3COONa固体 c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大 C.‎ ‎10mL pH=1的H2SO4溶液 CH3COOH的电离程度不变 D.‎ ‎10mL pH=11的NaOH溶液 c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)‎ ‎3. 反应X(g)+Y(g)2Z(g) H<0,达到平衡时,下列说法正确的是( )‎ A.减小容器体积,平衡向右移动 B.加入催化剂,Z的产率增大 ‎ C.增大c(X),X的转化率增大 D.降低温度,Y的转化率增大 ‎4. 下列判断中,正确的是( )‎ A.泡沫灭火器的灭火原理:2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ ‎ B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大 C.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)= 1×10-a mol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a ‎ D. 已知25℃时NH4CN显碱性,则25℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN) ‎ ‎5.已知X(g)+ 3Y(g) = 2Z(g) ΔH>0,下列对该反应的说法中正确的是(  )‎ A.ΔS>0 B.能自发进行 C.反应物总能量大于生成物总能量 D.在任何温度下都不能自发进行 ‎6.下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是(  )‎ A.0.1 mol•L-1 pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)‎ B.等物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH4HCO3 ⑤NH4HSO4 ⑥NH3·H2O;c(NH4+) 由大到小的顺序是:⑤>①>②>④>③>⑥‎ C.向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变 D.0.1mol·L-1的氨水的pH=a,0.01mol·L-1的氨水的pH=b,则a=b+1‎ ‎7. 下列实验及其结论都正确的是( ) ‎ ‎ ‎ 实验 结论 A. ‎ 氯气的水溶液可以导电 氯气是电解质 B.‎ 室温下,用pH试纸测定浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 C.‎ 等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应,酸HA放出的氢气多 酸性HA比HB弱 D.‎ ‎10mL 1mol·L-1的AgNO3溶液中先滴加1mol·L-1的NaCl溶液1mL,再滴加1mol·L-1的NaI溶液1 mL,先产生白色沉淀后沉淀变为黄色 Ksp(AgI)B ‎ C. 加水稀释100倍,PH大小比较:4=A>B>2 ‎ D. 分别与10mLPH=12的NaOH溶液充分反应后的溶液PH大小比较:Ac(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ B.C点对应的溶液中,水电离出的H+浓度大于10-7 mol·L-1‎ C.用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数K= D.D点对应的溶液中,存在如下关系:‎ c(CH3COO-)-c(CH3COOH)= 2c(H+)-c(OH-)‎ ‎16.在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g),反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(   )‎ A. M点时,Y的转化率最大 B. 升高温度,平衡常数减小 C. W点时 v正 = v逆 D. W、M两点Y的正反应速率相同 第Ⅱ卷 ‎17.(14分)Ⅰ.中和滴定 ‎(1)用酸式滴定管量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加1~2滴酚酞作指示剂,用0.20 mol·L—1NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL,三次实验结果记录如下:‎ 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗NaOH溶液体积/mL ‎19.00‎ ‎23.00‎ ‎23.02‎ 该盐酸的浓度约为_____________(保留两位有效数字)。‎ 滴定达到终点的标志是___________________________________________________。‎ ‎(2)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。‎ A. 滴定终点读数时俯视读数 B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗 C. 锥形瓶水洗后未干燥 D. 配制NaOH标准溶液时,没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中 E. 配制NaOH标准溶液时,定容时仰视容量瓶的刻度线 F. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失 Ⅱ.(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是________‎ A. KMnO4   B. H2O2    C. 氯水    D. HNO3 ‎ ‎(2)然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的_______。‎ ‎ A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2‎ ‎(3)常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_______,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________(已知 lg5 = 0.7 )‎ ‎18.(12分)(1)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中常用试剂,已知:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ‎ ‎△H<0,一定温度下,将2 molNO与2 molCl2置于2L密闭容器中发生反应。‎ ‎①下列可判断反应达平衡状态的是___________(填序号字母)。‎ A. 混合气体的平均相对分子质量不变 B. 混合气体密度保持不变 C. NO和Cl2的物质的量之比保持不变 D. 每消耗1 moI NO同时生成1molClNO ‎②为了加快化学反应速率,同时提高NO的转化率,其他条件不变时,可采取的措施有_________‎ ‎(填选项序号字母)。‎ A. 升高温度 B. 缩小容器体积 C. 再充入Cl2气体 D. 使用合适的催化剂 ‎③一定条件下在恒温恒容的密闭容器中,按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的体积 分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图(B)所示,当n(NO)/n(Cl2)=2.5时,达到平衡状态,ClNO 的体积分数可能是下图中D、E、F三点中的________点。‎ ‎(2) 在体积为10 L的密闭容器中充入3 mol NO和2 mol Cl2,在不同温度下发生反应2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g),ClNO的百分含量随时间的变化如图所示。已知T1>T2>T3。‎ ‎①与实验Ⅰ相比,实验Ⅱ除温度不同外,还改变的条件 是__________________。‎ ‎②实验Ⅲ反应至25 min达到平衡,用NO物质的浓度变化表示 的反应速率为__________________。达到平衡时,若实验Ⅲ 达到平衡时的热量变化为Q kJ,则该反应的热化学方程式 为__________________________________________。‎ ‎19.(10分)25℃时,向25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol·L−1的一元酸HA溶液,PH变化曲线如下图所示:‎ ‎(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__________mol·L−1。‎ ‎(2)A点对应酸的体积为12.5ml,则所得混合溶液中由水电离出的c(OH−)= _______mol·L−1。‎ ‎(3)HA是____酸(选填“强”、“弱”)。‎ ‎(4) 在B点所得混合溶液中,c(Na+)、c(A−)、c(H+)、c(OH−) ‎ 的大小的顺序是_____________________________。‎ ‎(5)在C点所得混合溶液中,下列说正确的是________。‎ A.HA的电离程度小于NaA的水解程度 B.离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(A−)>c(H+)>c(OH−)‎ C.c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH−)‎ D.c(HA) + c(A−) = 0.2mol·L−1‎ ‎20.(16分)Ⅰ.一定条件下,在体积为5 L的密闭容器中,A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达平衡后,降低温度,A的体积分数将减小。‎ ‎(1)该反应的化学方程式为____________________________。‎ ‎(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如上图2所示:‎ ‎①根据上图判断,在t3时刻改变的外界条件是______________。‎ ‎②a、b、c三点中,C的体积分数最大的是________。‎ ‎③各阶段的平衡常数如下表所示:‎ t2~t3‎ t4~t5‎ t5~t6‎ K1‎ K2‎ K3‎ K1、K2、K3之间的大小关系为________(用“>”、“<”或“=”连接)。‎ Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的H2S,发生反应2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) ΔH,如图所示为H2S气体分解生成H2(g)和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。‎ ‎(1)△H_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。‎ ‎(2)图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为________________。‎ ‎(3)图中M点的平衡常数Kp =_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)‎ ‎(4)如果想进一步提高H2S的转化率。除改变温度、压强外,还可以采取的措施有___________________。‎ 高二化学答案 考试范围:[选修四] 第2章、第3章。‎ 一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ C B D D D C C C ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D B A D A B C B 二、主观题(共4道大题, 总计52分)‎ ‎17. (14分)每空2分 ‎ Ⅰ.(1) 0.23 mol·L—1‎ 滴入最后一滴NaOH溶液加入,溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 ‎(2) EF (各1分)‎ Ⅱ. (1) B (2) CD (各1分) (3) 4 3.3‎ ‎18.(12分)每空2分 ‎ (1) ① AC (各1分) ② BC (各1分) ③ F ‎ (2) ① 加入催化剂 ‎② 0.008 mol·(L·min)-1 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH = -Q KJ/mol ‎19.(10分)每空2分 ‎(1) 0.1 (2) 1.0×10-4 (3) 弱 ‎(4) c(Na+)=c(A−)>c(H+)=c(OH−) (5) C ‎ ‎ ‎20. (16分) 每空2分 Ⅰ.(1) A + 2B 2C(2分) ‎ ‎(2) ①升高温度 ②a ③K1 > K2 = K3‎ Ⅱ. (1) > (2) p3>p2>p1 (3) 1 (4) 及时分离出产物