新疆阿克苏地区第二中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试卷 6页

化学 考试时间：100分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 ‎ 一、选择题（每小题2分，共24题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列有关化学用语使用正确的是（ ）‎ A．CO2的电子式: B．NH4Br的电子式: ‎ C．O2-的结构示意图: D．氟化氢的形成过程：‎ 2． 金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下 列有关和的说法中正确的（ ）‎ A．和中均含有 22 个中子 B．和的化学性质不同 C．和互称为同位素 D．和为同一核素 ‎3．下列过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是（ ）‎ A．氢气和氧气燃烧生成水 B．氯气和钠燃烧生成白烟 C．氯化氢气体溶解于水 D．食盐水蒸发结晶 ‎4．下列操作能够达到实验目的的是（ ） ‎ ‎ ‎ A.证明非金属性Cl>C>Si B．用排空气法收集NO ‎ ‎ C．制取并收集干燥纯净的NH3 D．用水吸收氨气 ‎ ‎5．下列有关化学键的说法中，正确的是（ ）‎ A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．分子中只有共价健的物质一定是共价化合物 C．非金属元素不能组成离子化合物 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 ‎6．下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ）‎ A．元素周期表中一共有18个纵行 B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素 C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25‎ D．同族上下相邻的两种元素的原子序数之差可能为32‎ ‎7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）‎ A．H3O+和OH− B．CO和N2 C．HNO2和NO2－ D．CH3+ 和NH4+‎ ‎8．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ）‎ ‎①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH A．①② B．①③ C．②③ D．②④‎ ‎9.物质从宏观方面看是由元素组成的，从微观方面是由粒子构成的。下列不正确的是（ ）‎ A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的 B.元素的化学性质主要取决于元素的最外层电子数 C.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子 D.只由一种分子构成的物质一定是纯净物 ‎10.元素周期表和周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列不正确的是（ ）‎ A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X ＞ Y ‎ B.从元素周期表中金属与非金属分界线附近能找到半导体材料 ‎ C.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞ Ba(OH)2‎ ‎ D.由水溶液的酸性：HCl ＞H2S，可以推断出元素的非金属性：Cl＞S ‎11.下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（ ）‎ A. 粒子半径：K + > O 2 − >Al 3 + > S 2− > Cl− B．离子的还原性：S 2−> Cl −>Br −> I −‎ C．酸性：HClO > H2SO4 > H3PO4 > H2SiO3 D．稳定性：H2O > NH3 > PH3 > SiH4‎ ‎12.已知aK(n-1)+、 bLn+、cWn-、dD(n+1)- 具有相同的电子层结构，关于K、L、W、D四种元素叙述正确的是（ ）‎ A.气态氢化物的稳定性：D＞W B.四种元素一定属于短周期元素 C.最高价氧化物对应水化物的碱性：L＞K D. 原子序数：L＞K＞W＞D ‎13.同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是( )‎ A．它是一种共价化合物 B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI C．这种化合物不能跟碱反应 D．该化合物可以由PH3和HI化合而成 ‎14.同周期的Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列正确的是（ ）‎ A．含氧酸的酸性：H3ZO4> H2YO4> HXO4 ‎ B．非金属性： X > Y > Z C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 ‎ D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小 ‎15.在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是( )‎ A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO中的R只能被还原 C．R2在常温常压下一定是气体 D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol ‎16．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列不正确的是（ ）‎ A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 B．原子半径Z＜M C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族 ‎17. 已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是( )‎ A. Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物 B. X、Y、Z可以组成一种盐 C. X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下呈液态的两种化合物 D. 由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种 ‎18. 原子序数为Z的元素R，在周期表中它位于A、B、C、D四种元素的中间，如下图所示，A、B、C、D四4种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能是 A．4Z B．4Z+10 ‎ C．4Z+5 D．4Z+14‎ ‎19．在离子R2−中有n个中子，R原子的质量数为M，则mg R2−含有电子的物质的量是 A．m(M-n)/M B．m(M-n+2)/M C．m(M-n-2)/M D． (M-n+2)/( mM) ‎ ‎20.三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面，分子结构如图所示，下列有关三硫化四磷正确的是（ ）‎ A.该物质中磷元素的化合价为+3价 B.该物质22g含S原子的数目约为1.806×1023‎ C.该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8‎ D.该物质分子中不含非极性共价键 ‎21. 下列有关氮的化合物的说法正确的是（ ）‎ A．氨气是共价化合物，液氨可用作制冷剂 B．NO2气体有毒，且可以和水反应，实验室多余的NO2气体用水吸收即可 C．1mol N 2分子中含1mol极性共价键 D．氮的最高价含氧酸的稀溶液与铜反应的产物中有红棕色气体 ‎22.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列正确的是(　 )‎ A. 1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e-‎ B. 元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 C. C与A形成的化合物肯定是离子化合物 D. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键 ‎23.将32g铜与150ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为11.2L。下列说法不正确的是（ ）‎ A.NO体积为5.6L（标况）‎ B.该反应过程中共转移的电子数为NA C.原硝酸溶液的浓度一定为10mol/L D.若用O2将生成的11.2LNO、NO2混合气体完全氧化成HNO3，所需要的O2的物质的量为0.25mol ‎24．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：‎ 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径(×10－10 m)‎ ‎1.86‎ ‎0.99‎ ‎1.43‎ ‎1.60‎ ‎0.75‎ ‎0.74‎ 主要化 合价 最高正价 ‎＋1‎ ‎＋7‎ ‎＋3‎ ‎+2‎ ‎＋5‎ ‎—‎ 最低负价 ‎—‎ ‎－1‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎－3‎ ‎－2‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．元素X和Q形成的化合物呈淡黄色 B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 C．Q 2- 比R 3- 更容易失去电子 D．M(OH)2的碱性比XOH的碱性强 二、填空题（共5题，共52分）‎ ‎25. （8分）（1）写出下列物质的电子式： N2_________ HClO__________________‎ ‎（2）请写出CO2的结构式_______________‎ ‎（3）用电子式表示Na2O2的形成过程：________________________________________‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎3‎ ‎①‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑦‎ ‎⑨‎ ‎4‎ ‎②‎ ‎⑧‎ ‎26.（12分） 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。‎ 请回答：‎ ‎（1）这些元素分别是(填元素符号，下同)④______，⑤______，⑧______，其中化学性质最不活泼的是________。‎ ‎（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______ (填化学式)。‎ ‎（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为___________(填元素符号)。‎ ‎（4）⑥元素的简单氢化物是 ___________(填化学式)，该氢化物在常温下与②发生反应的离子方程式为_________________________ _____。‎ ‎（5）⑧元素与①元素形成的化合物是________(填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火焰呈______色。‎ ‎（6）③和⑥元素分别形成的简单离子半径大小顺序为_______ ___（用化学符号表示）‎ ‎27.（9分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。‎ ‎（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为______ _ ，‎ 反应④的化学方程式为__________________ ________________________________。‎ ‎（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是___________ __________________________ ，‎ 已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：________ _____________‎ ‎（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_____________________________________________。‎ ‎28. (12 分)元素X、Y、Z、M、N、O均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X常见离子相当于一个裸露的质子，Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4，N元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4，Z、M、O位于同一周期，三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。‎ ‎（1）写出下列元素的符号：X Z M N ‎ ‎（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式： （分解反应）‎ ‎（3）X、Z可以形成一种离子化合物，在该化合物中Z为+1价，可以和水反应生成氢气，写出该化合物和水反应的化学方程式： ‎ ‎（4）Z、M两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式 ‎ ‎ ‎（5）下列事实能说明元素O的非金属性比元素N的非金属性强的是 ‎ a.元素O形成的单质比元素N形成的单质的熔点低 b.O和N两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 c.O2通入到X2N的溶液中出现浑浊 ‎29.（11分）（1）NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨气把NO还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH3+6NO 5N2+6H2O，每有5 mol N2生成，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。‎ ‎（2）利用右图装置可验证同主族非金属性的变化规律。‎ ‎①仪器A的名称为 ，干燥管D的作用为 。‎ ‎②若要证明非金属性：Cl>I， 则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液 的 ‎ 现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 （2分）溶液吸收尾气。‎ ‎③若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液__ ____的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用 溶液除去。‎ ‎（3）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 。（2分）‎ 答案 一、选择题（48分）‎ ‎ ‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C C B D D C D B C D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D D D B D A D C B B ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ A C C B 二、非选择题（52分）‎ ‎25略 ‎26. (1)Al C Br Ar (2)KOH (3) k ＞Na＞ Mg (4) H2O 2 K + 2H2O = 2KOH+H2(2分)‎ ‎ (5)NaBr 黄 （6）Mg2+ ＜ O2-‎ ‎27. (1). C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ‎ ‎(2). 2Fe2＋＋Cl2== 2Fe3＋＋2Cl－ H2＋Cl2 2HCl (3). 2C＋SiO2Si＋2CO↑‎ ‎28. (1)H Na Al S (每个1分)‎ ‎ (2)2H2O2=2H2O+O2 ‎ ‎(3) NaH+ H2O= NaOH+H2 ‎ ‎(4) NaOH +Al（OH）3= NaAlO2 +2H2 O ‎(5)bc ‎29. （1）2:3‎ ‎（2）分液漏斗 防倒吸 变蓝 氢氧化钠（合理即可） 有白色沉淀生成 饱和碳酸氢钠 ‎ (3) S2-＋Cl2= S＋2Cl－‎