• 161.00 KB
  • 2021-07-08 发布

新疆阿克苏地区第二中学2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试卷

  • 6页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
化学 考试时间:100分钟 总分:100分 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 ‎ 一、选择题(每小题2分,共24题,共48分,每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.下列有关化学用语使用正确的是( )‎ A.CO2的电子式: B.NH4Br的电子式: ‎ C.O2-的结构示意图: D.氟化氢的形成过程:‎ 2. 金属钛对体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,因而有“生物金属”之称。下 列有关和的说法中正确的( )‎ A.和中均含有 22 个中子 B.和的化学性质不同 C.和互称为同位素 D.和为同一核素 ‎3.下列过程中,既有共价键的断裂,又有离子键的形成的是( )‎ A.氢气和氧气燃烧生成水 B.氯气和钠燃烧生成白烟 C.氯化氢气体溶解于水 D.食盐水蒸发结晶 ‎4.下列操作能够达到实验目的的是( ) ‎ ‎ ‎ A.证明非金属性Cl>C>Si B.用排空气法收集NO ‎ ‎ C.制取并收集干燥纯净的NH3 D.用水吸收氨气 ‎ ‎5.下列有关化学键的说法中,正确的是( )‎ A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价健的物质一定是共价化合物 C.非金属元素不能组成离子化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 ‎6.下列关于元素周期表的说法不正确的是( )‎ A.元素周期表中一共有18个纵行 B.除零族元素外,非金属元素全都是主族元素 C.同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25‎ D.同族上下相邻的两种元素的原子序数之差可能为32‎ ‎7.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )‎ A.H3O+和OH− B.CO和N2 C.HNO2和NO2- D.CH3+ 和NH4+‎ ‎8.下列各组化合物中,化学键的类型完全相同的是( )‎ ‎①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和CS2 ④HCl和NaOH A.①② B.①③ C.②③ D.②④‎ ‎9.物质从宏观方面看是由元素组成的,从微观方面是由粒子构成的。下列不正确的是( )‎ A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的 B.元素的化学性质主要取决于元素的最外层电子数 C.质子数等于电子数的微粒,可能是一种分子和一种离子 D.只由一种分子构成的物质一定是纯净物 ‎10.元素周期表和周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列不正确的是( )‎ A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:X > Y ‎ B.从元素周期表中金属与非金属分界线附近能找到半导体材料 ‎ C.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性:CsOH> Ba(OH)2‎ ‎ D.由水溶液的酸性:HCl >H2S,可以推断出元素的非金属性:Cl>S ‎11.下列各物质或微粒性质的比较中正确的是( )‎ A. 粒子半径:K + > O 2 − >Al 3 + > S 2− > Cl− B.离子的还原性:S 2−> Cl −>Br −> I −‎ C.酸性:HClO > H2SO4 > H3PO4 > H2SiO3 D.稳定性:H2O > NH3 > PH3 > SiH4‎ ‎12.已知aK(n-1)+、 bLn+、cWn-、dD(n+1)- 具有相同的电子层结构,关于K、L、W、D四种元素叙述正确的是( )‎ A.气态氢化物的稳定性:D>W B.四种元素一定属于短周期元素 C.最高价氧化物对应水化物的碱性:L>K D. 原子序数:L>K>W>D ‎13.同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体,下列对它的描述中正确的是( )‎ A.它是一种共价化合物 B.在加热时此化合物可以分解为PH3和HI C.这种化合物不能跟碱反应 D.该化合物可以由PH3和HI化合而成 ‎14.同周期的X、Y、Z三种元素,已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列正确的是( )‎ A.含氧酸的酸性:H3ZO4> H2YO4> HXO4 ‎ B.非金属性: X > Y > Z C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 ‎ D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小 ‎15.在一定条件下,RO与R-可发生反应:RO+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是( )‎ A.元素R位于周期表中第ⅤA族 B.RO中的R只能被还原 C.R2在常温常压下一定是气体 D.若1 mol RO参与该反应,则转移的电子的物质的量为5 mol ‎16.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列不正确的是( )‎ A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 B.原子半径Z<M C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱 D.Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族 ‎17. 已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次增大,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则下列说法错误的是( )‎ A. Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶8的化合物 B. X、Y、Z可以组成一种盐 C. X和Z可以组成原子个数比分别为1∶1和2∶1常温下呈液态的两种化合物 D. 由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种 ‎18. 原子序数为Z的元素R,在周期表中它位于A、B、C、D四种元素的中间,如下图所示,A、B、C、D四4种元素的原子序数之和为下列数据,其中不可能是 A.4Z B.4Z+10 ‎ C.4Z+5 D.4Z+14‎ ‎19.在离子R2−中有n个中子,R原子的质量数为M,则mg R2−含有电子的物质的量是 A.m(M-n)/M B.m(M-n+2)/M C.m(M-n-2)/M D. (M-n+2)/( mM) ‎ ‎20.三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面,分子结构如图所示,下列有关三硫化四磷正确的是( )‎ A.该物质中磷元素的化合价为+3价 B.该物质22g含S原子的数目约为1.806×1023‎ C.该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8‎ D.该物质分子中不含非极性共价键 ‎21. 下列有关氮的化合物的说法正确的是( )‎ A.氨气是共价化合物,液氨可用作制冷剂 B.NO2气体有毒,且可以和水反应,实验室多余的NO2气体用水吸收即可 C.1mol N 2分子中含1mol极性共价键 D.氮的最高价含氧酸的稀溶液与铜反应的产物中有红棕色气体 ‎22.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列正确的是(  )‎ A. 1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e-‎ B. 元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 C. C与A形成的化合物肯定是离子化合物 D. 化合物AE与CE含有相同类型的化学键 ‎23.将32g铜与150ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为11.2L。下列说法不正确的是( )‎ A.NO体积为5.6L(标况)‎ B.该反应过程中共转移的电子数为NA C.原硝酸溶液的浓度一定为10mol/L D.若用O2将生成的11.2LNO、NO2混合气体完全氧化成HNO3,所需要的O2的物质的量为0.25mol ‎24.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:‎ 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径(×10-10 m)‎ ‎1.86‎ ‎0.99‎ ‎1.43‎ ‎1.60‎ ‎0.75‎ ‎0.74‎ 主要化 合价 最高正价 ‎+1‎ ‎+7‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+5‎ ‎—‎ 最低负价 ‎—‎ ‎-1‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎-3‎ ‎-2‎ 下列说法正确的是( )‎ A.元素X和Q形成的化合物呈淡黄色 B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 C.Q 2- 比R 3- 更容易失去电子 D.M(OH)2的碱性比XOH的碱性强 二、填空题(共5题,共52分)‎ ‎25. (8分)(1)写出下列物质的电子式: N2_________ HClO__________________‎ ‎(2)请写出CO2的结构式_______________‎ ‎(3)用电子式表示Na2O2的形成过程:________________________________________‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎3‎ ‎①‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑦‎ ‎⑨‎ ‎4‎ ‎②‎ ‎⑧‎ ‎26.(12分) 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。‎ 请回答:‎ ‎(1)这些元素分别是(填元素符号,下同)④______,⑤______,⑧______,其中化学性质最不活泼的是________。‎ ‎(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中,碱性最强的是______ (填化学式)。‎ ‎(3)①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为___________(填元素符号)。‎ ‎(4)⑥元素的简单氢化物是 ___________(填化学式),该氢化物在常温下与②发生反应的离子方程式为_________________________ _____。‎ ‎(5)⑧元素与①元素形成的化合物是________(填化学式),高温下灼烧该化合物时,火焰呈______色。‎ ‎(6)③和⑥元素分别形成的简单离子半径大小顺序为_______ ___(用化学符号表示)‎ ‎27.(9分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。‎ ‎(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图为______ _ ,‎ 反应④的化学方程式为__________________ ________________________________。‎ ‎(2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行,其离子方程式是___________ __________________________ ,‎ 已知光照条件下D与F反应生成B,写出该反应的化学方程式:________ _____________‎ ‎(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为_____________________________________________。‎ ‎28. (12 分)元素X、Y、Z、M、N、O均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知X常见离子相当于一个裸露的质子,Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,N元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4,Z、M、O位于同一周期,三种元素原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水。‎ ‎(1)写出下列元素的符号:X Z M N ‎ ‎(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式: (分解反应)‎ ‎(3)X、Z可以形成一种离子化合物,在该化合物中Z为+1价,可以和水反应生成氢气,写出该化合物和水反应的化学方程式: ‎ ‎(4)Z、M两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式 ‎ ‎ ‎(5)下列事实能说明元素O的非金属性比元素N的非金属性强的是 ‎ a.元素O形成的单质比元素N形成的单质的熔点低 b.O和N两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高 c.O2通入到X2N的溶液中出现浑浊 ‎29.(11分)(1)NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下,用氨气把NO还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH3+6NO 5N2+6H2O,每有5 mol N2生成,氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。‎ ‎(2)利用右图装置可验证同主族非金属性的变化规律。‎ ‎①仪器A的名称为 ,干燥管D的作用为 。‎ ‎②若要证明非金属性:Cl>I, 则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到混合溶液 的 ‎ 现象,即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用 (2分)溶液吸收尾气。‎ ‎③若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液__ ____的现象,即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,应用 溶液除去。‎ ‎(3)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为 。(2分)‎ 答案 一、选择题(48分)‎ ‎ ‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C C B D D C D B C D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D D D B D A D C B B ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ A C C B 二、非选择题(52分)‎ ‎25略 ‎26. (1)Al C Br Ar (2)KOH (3) k >Na> Mg (4) H2O 2 K + 2H2O = 2KOH+H2(2分)‎ ‎ (5)NaBr 黄 (6)Mg2+ < O2-‎ ‎27. (1). C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O ‎ ‎(2). 2Fe2++Cl2== 2Fe3++2Cl- H2+Cl2 2HCl (3). 2C+SiO2Si+2CO↑‎ ‎28. (1)H Na Al S (每个1分)‎ ‎ (2)2H2O2=2H2O+O2 ‎ ‎(3) NaH+ H2O= NaOH+H2 ‎ ‎(4) NaOH +Al(OH)3= NaAlO2 +2H2 O ‎(5)bc ‎29. (1)2:3‎ ‎(2)分液漏斗 防倒吸 变蓝 氢氧化钠(合理即可) 有白色沉淀生成 饱和碳酸氢钠 ‎ (3) S2-+Cl2= S+2Cl-‎