上海市闵行区2020届高三模拟考试化学试题 9页

闵行区 2019 学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷 考生注意：‎ 1. 答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及考生号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息， 答题时客观用 2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。‎ 2. 本试卷共有 41 题，共 4 页。满分 100 分，考试时间 60 分钟。‎ 3. 请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。相对原子质量:N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56一、选择题(本题共 40 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项)‎ 1. 大气固氮过程中，不会产生 A NH3 B NO C NO2 D. HNO3‎ 2. 测定胆矾晶体中结晶水含量，不需要的仪器是 A.胶头滴管 B.玻璃棒 C.坩埚 D.电子天平 3. 只需克服分子间作用力的是 A.N aCl 熔化 B.HCl 溶于水. C.氨气液化 D.铜导电 4. 金属跟氯气反应，不能直接制得的是 A.氯化铜 B 氯化亚铁 C.氯化镁 D.氯化钾 5. 能与氢硫酸反应的非电解质是 A.氯气 B.氢氧化钠 C.硫酸业铁 D.二氧化硫 6. 海水提溴一般需经过浓缩、氧化、提取，其中“提取”利用的是溴单质 A.氧化性 B.还原性 C.密度 D.挥发性 7. 检验硫酸亚铁溶液中是否含有少量硫酸铁，可选用最佳试剂是 A.氯水 B.KMnO4 溶液， C.KSCN 溶液 D.Fe 粉 1. 浓度均为 0.01mol/L 的氢氧化钠和盐酸溶液中由水电离的 H 浓度之比是 A.无法确定 B.1:‎1 ‎C.1012:1 D.1:1012‎ 2. ‎“侯氏制碱法”对纯碱工业最重要的贡献是 A.充分利用了能量 B.找到了高效的催化剂 C.提升了食盐利用率 D.提高了产品纯碱的纯度 3. 不符合工业制硫酸生产实际的是 A.粉碎铁矿石 B 净化沸腾炉出来的混合气 C.铁触媒做催化剂 D.尾气中 SO2 循环使用 ‎11. 49 号铟元素近似相对原子质量为:113×43％+115×95.7％=114.9 说法正确的是 A 铟原子一定有 66 个中子 B.某种同位素原子符号为 C.95.7％是铟元素的丰度 D.铟元素位于第五周期 IA 族 12. 有关实验室制取乙炔的说法，错误的是 A.用饱和食盐水代替水 B.导气管口塞团棉花 C.采用分液漏斗加液体 D.装置采用启普发生器 13. 右图是抗新冠病毒药物“洛匹那韦”原料的结构简式。相关描述中正确的是 A.和苯是同系物 B.分子式为 C10H12O C.能与溴水发生取代和加成反应 D.该物质最多可与 4mol 氢气加成 14. 主族元素 R 的原子最外层电子排布为 nsnnp2。说法正确的是 A.一定位于第 2 周期 B.氢化物一定是 RH4‎ C.一定位于第Ⅳ族 D.含氧酸一定是 H2RO3‎ 12. 乙醇结构中氢氧键没有断裂的反应是 A.乙醇和金属钠反应 B.乙醇和浓硫酸加热至 ‎‎170℃‎ C.乙醇、乙酸和浓硫酸共热 D.乙醇溶液中插入热铜丝 13. O(PtF6)是离子化合物，其中 Pt 为+5 价。正确判断是 A.常温下为固体 B.不存在共价键 C.属于极性分子 D.由 O+、PtF -构成 14. H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲线如图。描述正确的是 A.反应①为吸热反应 B.若加入催化剂可降低反应热 C.I2(g)+2HCl(g)的能量高于 I2(s)+2HCl(g)的总能量 D.热化学方程式为 H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJ 15. 用元素周期律不能解释的是 A.酸性:HCl＞H2S B.稳定性:H2O＞H2S C.碱性:KOH＞NaOH D.非金属性:N＞Si 16. 向等物质的量 NaOH、Na2CO3 的混合溶液中，逐滴加稀盐酸至过量。不可能发生的离子方程式是 ‎2 3 2 2‎ A.N H-+H+→H O B.CO 2-+2H+→CO ↑+H O ‎3 3 2 3 2 2‎ C.OH-+CO 2-+2H+→HCO -+H O D.OH-+CO 2-+3H+→CO ↑+H O 17. 甲、乙、丙、丁是中学化学常见物质，它们有如图转化关系(反应条件和其它产物省略)，有关描述错误的是 A.若甲为氢氧化钠溶液，则丁可能为二氧化碳 B.若乙为淡黄色固体，则丙一定为二氧化硫 C.若乙为两性氢氧化物，则丁溶液可能碱性 D.若丁是铁单质，则甲一定为氯气 二、综合题（共 60 分）‎ ‎(一)（本题共 15 分）‎ NaClO、NaNO3、Na2SO3 等钠盐在多领域有着较广的应用。‎ ‎21.上述三种盐所涉及的五种元素中，半径较小的原子是 ；原子核外最外层 p 亚层上电子自旋状态只有一种的元素是 。‎ ‎22.碱性条件下，铝粉可除去工业废水中的 NaNO2，处理过程中产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 产物中铝元素的存在形式 （ 填化学符号 ）； 每摩尔铝粉可处理 ‎ gNaNO2。‎ ‎23.新冠疫情发生后，有人用电解食盐水自制 NaClO 消毒液，装置如图（电极都是石墨）。电极 a 应 接在直流电源的——极；该装置中发生的化学方程式为 ‎ ‎2- - -‎ ‎24. Na2SO3 溶液中存在水解平衡 SO3 +H2O HSO3 +OH , 设计简单实验证明该平衡存在 ‎ 。25.0.1mol/L Na2SO3 溶液先升温再降温，过程中（溶液体积变化不计）PH 如下。‎ 时刻 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 温度/℃‎ ‎25‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎25‎ PH ‎9.66‎ ‎9.52‎ ‎9.37‎ ‎9.25‎ 升温过程中 PH 减小的原因是 ；‎ ‎①与④相比；C(HSO3 ）① ④（填“>”或“<”）.‎ ‎（二）（本题共 15 分）‎ 光气（COCl2）常作有机合成、农药、药物、燃料及其他化工制品的中间体。‎ ‎26．COCl2 结构与甲醛相似，写出 COCl2 电子式 解释 COCl2 的沸点比甲醛高的 原因是 。‎ 密闭容器中吸热反应 COCl2(g) Cl2(g)+CO(g)达到平衡后，改变一个条件，各物质的浓度变化如图所示（10~14min 时有一物质浓度变化未标出）。‎ ‎27．能说明该反应已达到平衡状态的是 。a．C(COCl2)=C(Cl2)‎ b．ʋ正(COCl2)=ʋ逆(CO)‎ c．容器内温度保持不变 d．容器内气体密度保持不变 ‎28．4~8min 平均反应速率ʋ(COCl2)为 ；‎ ‎10min 时改变的反应条件是 。‎ ‎29．0~4min、8~10min 和 16~18min 三个平衡常数依次为 K1、K2、K3，比较其大小 ‎ ；说明理由 。‎ ‎（三）（本题共 15 分）‎ 化合物 G 是一种有机光电材料中间体，由苯甲醛和乙醛为原料合成，路线如下：‎ 30. 反应②的试剂和条件是 ；反应③的类型为 。‎ 31. 证明反应①已经发生的操作是 。‎ 32. 反应④的化学方程式 。‎ 33. E 的结构简式为 。‎ 34. 写出苯环上的一氯代物只有 2 种的 B 的一种同分异构体的结构简式 。‎ 35. 根据已有知识，写出甲苯制取苯甲醛的合成路线，其他试剂任选。‎ ‎（合成路线的表示方式为： 乙目标产物）‎ ‎（四）（本题共 15 分）‎ 已知无水 FeCl3 能与氯苯反应：2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，实验室利用该装置制备无水 FeCl2 并检测 FeCl3 的转化率。已知：C6H5Cl、C6H4Cl2 沸点依次为 ‎132℃‎、‎173℃‎。‎ ‎36．蒸干并灼烧 FeCl2 溶液最终得到 右图为制备 FeCl2 装置（加热和加持仪器省略）‎ ‎37．导管 a 的作用是 ；‎ 反应前通入 N2 的作用是 ‎ ‎38．锥形瓶的作用是 ;‎ 该装置的不足之处为 。‎ ‎39．反应结束后，回收过量氯苯的操作方法名称是 。‎ 若 ‎32.500g 无水 FeCl3 与过量氯苯充分反应后将锥形瓶内溶液配置成 250mL 溶液，量取其中 ‎25.00mLNaOH 溶液。‎ ‎40．滴定终点的现象是 。‎ ‎41． FeCl3 的转化率（转化量占总量的百分率）为 %。‎ 若制备反应后未通入足量 N2，测定结果会 (选项：偏高、偏低或不影响)‎ 参考答案 ‎‎ ‎2020 闵行高三二模化学参考答案 一、选择题（每题 2 分，共 40 分）‎ ‎1. A 2. A 3. C 4. B 5. D 6. D 7. C 8. B 9. C 10. C ‎11. D 12. D 13. B 14. A 15. B 16. A 17. C 18. A 19. B 20. D 二、综合题（每题 15 分，共 60 分）‎ ‎（一）‎ ‎21. O N ‎22. AlO2 34.5‎ 23. 正 2NaOH+H2+Cl2，Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O 24. 向溶液中滴加酚酞，发现变红 23. 温度升高，Kw 变大，c(H+)增大，pH 变小（Na2SO3 被氧化?）；>‎ ‎（二）‎ 24. ‎；均为分子晶体，COCl2 式量较大，范德华力较强，沸点较高 25. bc 26. ‎0.0025mol/L·min；分离出 CO 27. K1