2018-2019学年内蒙古集宁一中高一下学期期中考试化学试题 8页

‎ ‎ ‎2018-2019学年内蒙古集宁一中高一下学期期中考试化学试题 本试卷满分100分，考试时间100分钟 第一卷（选择题 共42分）‎ ‎（相对原子质量C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 ）‎ 一、 选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的，每小题 ‎3分，共42分。）‎ ‎1．对下列污染现象叙述错误的是( )‎ A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关 ‎ B．酸雨的形成主要与SO2有关 C．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关 ‎ D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关 ‎2．NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是 A．44 g 14CO2中氧原子数目为2NA B．56 g铁片投入足量浓H2SO4中，电子转移数目为2NA C．32 g硫在足量的纯氧中燃烧，生成NA个SO2分子 D．1 mol的铁分别于足量的氧气、氯气和硫完全反应转移的电子数目均为2NA ‎3．下列关于化学键的叙述中，正确的是 （ ）‎ A．氢键是一种特殊的共价键 B．离子化合物中可能含有共价键 C．I2的挥发破坏了共价键 D．非极性键只能存在双原子单质中 ‎4．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( )‎ A．肯定有SO2和NO B．肯定没有O2和NO2，可能有Cl2‎ C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO ‎5．关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )‎ ‎ ‎ ‎ a b ‎ ‎ c d A．图a制取及观察Fe(OH)2 B．图b比较两种物质的热稳定性 C．图c实验室制取NH3 D．图d分离沸点不同且互溶的液体混合物 ‎6．下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）‎ A．无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论：原溶液可能含有CO32- ‎ B．某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐 C．无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3‎ D．无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-‎ ‎7．已知X＋结构示意图如下图，则X在周期表中的位置是( )‎ A．第二周期0族 B．第四周期ⅠA族 C．第三周期ⅠA族 D．第三周期ⅦA族 ‎8．下列有关物质所含化学键类型和化合物类型判断完全正确的一组是 （ ）‎ A．Na2O2 离子键 离子化合物 B．MgCl2 离子键、共价键 离子化合物 C．F2 共价键 共价化合物 D．NaOH 离子键、共价键 离子化合物 ‎9．短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a-b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为（ ） ‎ A．B3A2 B．AB2 C．A3B2 D．BA2‎ ‎10．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A．次氯酸的电子式：‎ B．M2+离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为 C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：‎ D．Na+的结构示意图：‎ ‎11．CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径如图所示。下列说法正确的是( )‎ A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2:3‎ B．利用途径③制备16g硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为0.1mL C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②=③‎ D．与途径①、③相比，途径②更好地体现了绿色化学思想 ‎12．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 A．气态氢化物的稳定性：R>W B．X与Y可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物 C．由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-‎ D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 ‎13．下列热化学方程式和结论之间的关系正确的是( )‎ A．常温常压下,1g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl放出92.3kJ的热量,则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H= -184.6kJ B．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1‎ C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1，则1molNaOH的稀溶液与足量的稀盐酸完全中和,其中和热为57.3kJ·mol-1‎ D．500℃．30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ‎ ‎△H= -38.6kJ·mol-1‎ ‎14．某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是（ ）‎ A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋ ‎ B．溶液中n(NH4+)＝0.2mol C．溶液中可能含CO32-、SO42-、NO3-‎ D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1‎ 第二卷 （非选择题 共58分）‎ ‎15．(12分)（1）下列反应中，属于放热反应的是 ______ ，属于吸热反应的是 ______ （填序号） ‎ ‎①煅烧石灰石制生石灰   ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应  ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应  ⑦灼热的木炭与CO2反应 写出Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应的化学反应方程式： _________．‎ ‎(2)已知下列各种共价键的键能：C—H：a kJ· mol－1、O—H：b kJ· mol－1、O＝O：c kJ·mol－1、C＝O：d kJ·mol－1。写出甲烷气体完全燃烧生成CO2气体和气体水的热化学方程式：_________________________________ ‎ ‎(3)1L 1mol/L H 2SO 4溶液与 2L 1mol/L NaOH溶液完全反应，放出 114.6kJ的热量，该反应的中和热为 _________，表示其中和热的热化学方程式为 。‎ ‎16．（20分）已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素。A是最轻的金属，B的最低负化合价的绝对值比最高正化合价少2，C的简单阴离子C2-与氖原子有相同的电子层结构，D与A同主族，E的M层电子数比L层少2个。‎ ‎(1)写出元素符号：A______、C_______，‎ ‎(2)C、D、E原子半径由大到小：_________________(写元素符号，后同)，C、D、E简单离子的半径由大到小：__________________；‎ ‎(3)A常用作电池的电极材料，含A的电池通常采用非水电解质或固体电解质，原因是________________________ (用化学方程式解释)；‎ ‎(4)B与氢元素可以形成10电子微粒X和18电子微粒Y，Y是一种良好的火箭燃料。X中含有的共价键类型是_______________，Y的电子式为_________；‎ ‎(5)C的两种单质在常温下都是气体，它们互为____________。比较C的氢化物和E的氢化物沸点：C___E(填“＞”“＜”或“=”)，原因是__________________。‎ ‎(6)用电子式表示D与E的二元化合物的形成过程：___________________________，碳原子与E能形成AB2‎ 型化合物，请写出该物质的电子式：_________。‎ ‎17．（8分）X、Y、Z均为短周期元素组成的物质，其转化关系如下：‎ 请回答：‎ ‎(1)若X为淡黄色固体，Z是单质。 ‎ ‎①组成Z的元素在周期表中的位置是_________。‎ ‎②取少量X与水反应，下列叙述正确的是_____（填字母）。‎ a．该反应是氧化还原反应 b．向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红 c．当有1 molX参加反应时，共转移2mol电子 ‎ ‎（2）若X由两种元素组成，其中一种元素的最外层电子数比电子层数多3，另一种是地壳中含量最多的元素。Y与X的组成元素相同。‎ ‎①X与水反应的化学方程式为________________________。‎ ‎②X与O2混合通入水中，恰好生成4molZ,则通入的X为____mol，O2为____mol。‎ ‎18．（18分）实验室利用SO2与Cl2在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯（SO2Cl2）。所用的反应装置如下图所示（部分夹持装置省略）。‎ 已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生白雾。现拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯：Cl2(g)+SO2(g)SO2Cl2(l)，实验装置如图所示 ‎（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价为__________。‎ ‎（2）仪器c的名称是_________,c中通入冷水的作用是___________‎ ‎（3）由仪器c的使用可知SO2与Cl2的反应ΔH____0（填“<”或“>”），仪器d 的作用是________________________。‎ ‎（4）采用上述部分装置获得干燥的原料气Cl2与SO2。装置e中所盛放的溶液为_____________（填溶液的名称）。‎ ‎（5）SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，会产生白雾，则SO2Cl2发生水解反应的化学方程式为_______________________。‎ ‎(6)反应结束后，将仪器b里的混合物分离的方法是______,‎ 若反应中消耗氯气的体积为1.12L（已转化为标准状况，SO2足量），最后通过蒸馏得到纯净的磺酰氯5.13g，则磺酰氯的产率为___（保留三位有效数字）。‎ ‎ (7)为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_____(填序号)。[来源:学_科_网]‎ ‎①先通冷凝水，再通气 ②控制气流速率，宜慢不宜快 ‎③若三颈瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈瓶