【化学】上海市徐汇区2020届高三二模等级考 10页

上海市徐汇区2020届高三二模等级考 相对原子质量：O—16 C—12 Na—23 Cl—35.5 K—39 Mn—55‎ 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1．日常生活中，下列试剂或方法不能起到消毒、杀菌作用的是（ ）‎ A．75%酒精 B．紫外线照射 C．明矾 D．84消毒液 ‎2．工业上获得大量乙烯的方法是（ ）‎ A．卤代烃消除 B．煤高温干馏 C．炔烃加成 D．石油裂解 ‎3．下列分离提纯操作与物质溶解性无关的是（ ）‎ A．蒸馏 B．萃取 C．纸上层析 D．分液 ‎4．实验室保存下列试剂时应使用如图试剂瓶的是（ ）‎ A. 硝酸银固体 B. 烧碱溶液 C. 浓硝酸 D. 浓硫酸 ‎5．能说明CS2是非极性分子的事实是 （ ）‎ A．是对称的直线型分子 B．CS2沸点高于CO2沸点 C．能在空气中燃烧 D．分子中存在碳、硫双键 ‎6．铟（49In）与铷（37Rb）同周期，与铝（13Al）同主族。下列说法正确的是（ ）‎ A．In位于第四周期第ⅢA族 B．原子半径：In > Rb C．金属性：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH ‎7．Be元素与Al元素性质相似，下列说法错误的是（ ）‎ A．BeCl2溶液呈酸性 B．BeO能与NaOH溶液反应 ‎ C．Be(OH)2 不溶于弱碱 D．蒸干BeCl2溶液可得BeCl2晶体 ‎8．常温下，用下列试剂鉴别浓硫酸与稀硫酸，现象差异不大的是（ ）‎ A．pH试纸 B．金属铜 C．金属铁 D．胆矾晶体 ‎9．下列有机物中，既能发生水解又能发生消去反应的是（ ）‎ A．乙醇 B．一溴乙烷 C．乙酸乙酯 D．苯 ‎10．化学家用锌片与铜片并夹以食盐水浸湿的布片叠成如右图所示装置，下列说法正确的是（ ）‎ A．该装置将电能转化为化学能 B．锌片上有H2生成 C． Cu片被还原 D．Zn片被氧化 ‎11．下列变化中，气体被氧化的是（ ）‎ A．C2H2通入酸性KMnO4溶液 B．Cl2通入KBr溶液 C．H2S通入CuSO4溶液 D．NH3通入AlCl3溶液 ‎12．向下列溶液中加入少量过氧化钠固体，肯定不会产生沉淀的是（ ）‎ A．氯化铁溶液 B．饱和碳酸氢钠溶液 ‎ C．硫化钠溶液 D．饱和氢氧化钙溶液 ‎13．右图表示实验状态下的启普发生器，相关推测错误的是（ ）‎ A．该装置气密性良好 B．可能在制取乙炔 C．可能在制取硫化氢 D．该装置活塞处于关闭状态 ‎14．下列物质分离（括号内的物质为杂质）的方法错误的是（ ）‎ A．己烷（己烯）——溴水，分液 B．乙烯（二氧化硫）——氢氧化钠 C．硝基苯（苯）——蒸馏 D．乙酸乙酯（乙醇）——碳酸钠溶液，分液 ‎15．与100 mL 0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)基本相同的是（ ）‎ A. 200 mL 0.1 mol·L-1 NH4Cl 溶液 B . 50 mL 0.2 mol·L-1 NH4NO3溶液 C. 100 mL 0.2 mol·L-1 NH4HSO4 D. 50 mL 0.2 mol·L-1氨水 ‎ ‎16．NO2－既有氧化性，又有还原性。下列各组试剂不能利用以上性质检验NO2－的是（ ）‎ A．FeCl2、KSCN B．KMnO4、H2SO4 ‎ C．AgNO3、HNO3 D．KI、淀粉 ‎17．KI可催化H2O2分解，机理为：①H2O2 + I-→ H2O + IO-；②H2O2 + IO-→ H2O + O2↑+ I-。反应过程中能量变化如图所示，下列判断错误的是（ ）‎ A．KI改变了反应的途径 B．KI不能改变总反应的能量变化 C．H2O2 + I¯ → H2O + IO¯是放热反应 D．反应物总能量高于生成物总能量 ‎ ‎18．锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是（ ）‎ 漂粉精 红色纸花 A．说明Ca(ClO)2具有漂白性 ‎ B．实验中只发生了氧化还原反应 C．浓盐酸被氧化 ‎ D．反应中生成的气体只有Cl2‎ ‎19．25℃时，同体积、浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液和HX溶液，分别与同体积 0.10 mol·L-1NaHCO3溶液混合，产生CO2的体积随时间变化如图，下列说法错误的是（ ）‎ A．原溶液中 c(H+)：HX溶液>CH3COOH溶液 B．与CH3COOH反应结束后的溶液中c(Na+)>c(CH3COO¯)‎ C．反应结束后两溶液中，c(CH3COO¯)＜c(X¯)‎ D．由该实验可知HX为强酸 ‎20．用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法中错误的是（ ）‎ A．实验i发生的反应为：2Fe3+ + 2I－2Fe2+ + I2‎ B．黄色溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cl¯、K+、I－离子 C．实验iii水溶液中c(Fe2+)小于i中c(Fe2+)‎ D．若向实验iii 所得液体中滴加KSCN溶液，水层红色比实验ii浅 二、综合题（共60分）‎ ‎（一）（本题共14分）‎ 砷(As)元素广泛的存在于自然界，在周期表中的位置如右表。‎ B N Al P Ga As 完成下列填空：‎ ‎21. 砷元素最外层电子的排布式为______________。‎ ‎22．砷化镓（GaAs）和氮化硼（BN）晶体都具有空间网状结构，硬度大。砷化镓熔点为1230℃，BN的熔点为3000℃，从物质结构角度解释两者熔点存在差异的原因____________________________________________________________________________。‎ ‎23．亚砷酸盐(AsO33－)在碱性条件下与碘单质反应生成砷酸盐(AsO43－)，完成反应的离子方程式：‎ ‎___AsO33－ + ___ I2 + ___ _____________________________________________‎ 该反应是一个可逆反应，说明氧化还原反应的方向和_________________有关。‎ 工业上将含有砷酸盐（AsO43－）的废水转化为粗As2O3 的工业流程如下：‎ ‎24．写出还原过程中砷酸H3AsO4转化为亚砷酸H3AsO3的化学方程式：‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎25. “沉砷”是将AsO43-转化为Ca5(AsO4)3OH沉淀，主要反应有：‎ ‎① Ca(OH)2(s)Ca2+(aq) + 2OH－(aq) + Q ‎ ‎② 5Ca2+ + OH－ + 3AsO43－Ca5(AsO4)3OH — Q 沉砷最佳温度是85℃。用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因。___________________________________________________________________________。‎ ‎（二）（本题共16分）‎ 乙二酸（H2C2O4）俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。‎ 完成下列填空：‎ ‎26. 室温下，测得 0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液的pH = 1.3，写出草酸的电离方程式_________________________________________________。‎ ‎27. 草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：‎ ‎（1）向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH = 2.5时发生的主要反应的离子方程式是：____________________________________________________。‎ ‎（2）继续加入KOH，调节pH由2.5直至大于6.5，调节过程中比值将________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎28．工业上制取草酸的原理为：‎ ‎ (COOC4H9)2(l)＋2H2O(l)H2C2O4(l)＋2C4H9OH(l)－Q 该反应的平衡常数表达式K=____________，下列能说明反应已经达到平衡的是 。‎ a．平衡常数K保持不变 b．反应液的pH保持不变 c．丁醇的浓度保持不变 d．反应液的总质量保持不变 ‎ ‎29．草酸可用于测定高锰酸钾的质量分数，原理如下： ‎ ‎5H2C2O4＋ 2MnO4−＋6H+ → 2Mn2+＋10CO2↑＋ 8H2O ‎（1）一定条件下，测得上述反应中溶液中Mn2+的浓度随反应时间的变化如右图，以H2C2O4浓度的变化表示此反应0~6 s内的平均反应速率为____________ mol·L-1·s-1‎ ‎（2）分析Mn2+的浓度随反应时间的变化的可能原因（反应过程中温度没有明显变化）______________________________________________________。‎ ‎30．取0.500 g 的高锰酸钾产品，配成50.00 mL溶液，取出10.00 mL， 消耗0.100 mol•L-1草酸标准溶液15.00 mL，则样品中高锰酸钾的质量分数为_____________。‎ ‎（三）（本题共14分）‎ 一种长效、缓释阿司匹林的合成路线如下图所示：‎ 完成下列填空：‎ 已知：RCOOR’ + R”OH RCOOR” + R’OH（R、R’、R”代表烃基）‎ ‎31. 结构简式：A______________，B_______________；‎ ‎32. 反应（I）的反应类型为_________________，缓释长效阿司匹林结构中与“缓释作用”有关的官能团的名称为________________。‎ ‎33. D为乙酸酐，结构简式为，写出一种与D互为同分异构体且能发生银镜反应的酯类的结构简式:______________________。‎ ‎34. 已知水杨酸酸性主要来源于“—COOH”，阿司匹林中将“—OH”转化为“—OOCCH3”能大大降低对肠胃的刺激，由此你可以得出的结论是_________________________________。‎ ‎35. 已知: ①乙炔与无机酸的反应和反应(I)类似；②‎ ‎，现以乙炔、甲醇为原料，无机试剂任选，合成丙烯酸甲酯（）。‎ ‎（合成路线常用的表示方式为：）‎ ‎（四）（本题共16分）‎ 侯德榜制碱法可以做到连续循环生产，其工艺流程如下图所示。 ‎ 完成下列填空：‎ ‎36. 写出流程中主反应的化学方程式：____________________________________________。‎ ‎37. 流程通过同时利用合成氨厂产生的_______________来降低原料成本。副产物b的化学式为_____________，简述降温条件下加入原料A的作用______________________________。侯氏制碱法的创新之处就是对母液的循环利用，这是由于母液中含有大量的NH4+、Cl−、______________离子。‎ 某兴趣小组同学制定如下两个方案对含有NaCl杂质的纯碱的含量进行测定：‎ 方案一：用右图装置测定样品与足量稀硫酸反应生成CO2的体积。‎ ‎38．为了减小实验误差，量气管中液体M的选择原则是______________________________。若实验测得样品纯碱含量低于样品实际含量，可能的原因是______‎ a．CO2气体中含有水蒸气 b．测定气体体积时未冷却至室温 c．Y型管中留有反应生成的气体 d．测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面 方案二：通过以下流程测定样品的含量。‎ ‎39．操作I的名称为____________，实验中，恒重的标准为_____________________________。‎ 根据以上实验过程，含有氯化钠的纯碱样品中碳酸钠的质量分数可表示为：‎ ‎_________________________________。(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)‎ ‎【参考答案】‎ 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C D A C A C D B B D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A B B A B C C C D C 二、综合题（共60分）‎ ‎（一）（本题共14分）‎ ‎21. 4s24p3（2分）‎ ‎22.GaAs和BN都是原子晶体，原子半径：Ga>B，As>N，则共价键键长：Ga—As键>B—N键，键能：Ga—As键