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  • 2021-07-08 发布

2018届二轮复习电化学原理课件(72张)(全国通用)

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第 8 讲 电化学原理 [ 最新考纲 ] 1. 了解原电池和电解池的工作原理,能写出电极反应式和电池反应方程式。 2. 了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3. 理解金属发生电化学腐蚀的原因及金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施。 新型化学电源的分析与判断 1. (2017· 课标全国 Ⅲ , 11 ) 全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极 a 常用掺有石墨烯的 S 8 材料,电池反应为: 16Li + x S 8 ===8Li 2 S x (2 ≤ x ≤ 8) 。下列说法错误的是 (    ) A. 电池工作时,正极可发生反应: 2Li 2 S 6 + 2Li + + 2e - ===3Li 2 S 4 B. 电池工作时,外电路中流过 0.02 mol 电子,负极材料减重 0.14 g C. 石墨烯的作用主要是提高电极 a 的导电性 D. 电池充电时间越长,电池中 Li 2 S 2 的量越多 答案  D 2. (2016· 课标全国 Ⅱ , 11) MgAgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 (    ) A. 负极反应式为 Mg - 2e - ===Mg 2 + B. 正极反应式为 Ag + + e - ===Ag C. 电池放电时 Cl - 由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应 Mg + 2H 2 O===Mg(OH) 2 + H 2 ↑ 解析  根据题意, Mg 海水 AgCl 电池总反应式为 Mg + 2AgCl===MgCl 2 + 2Ag 。 A 项,负极反应式为 Mg - 2e - ===Mg 2 + ,正确; B 项,正极反应式为 2AgCl + 2e - ===2Cl - + 2Ag ,错误; C 项,对原电池来说,阴离子由正极移向负极,正确; D 项,由于镁是活泼金属,则负极会发生副反应 Mg + 2H 2 O===Mg(OH) 2 + H 2 ↑ ,正确。 答案  B 答案  C 电解原理在工农业生产中的应用 4. (2017· 课标全国 Ⅱ , 11) 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为 H 2 SO 4 - H 2 C 2 O 4 混合溶液。下列叙述错误的是 (    ) A. 待加工铝质工件为阳极 B. 可选用不锈钢网作为阴极 C. 阴极的电极反应式为: Al 3 + + 3e - ===Al D. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 解析  A 项,根据原理可知, Al 要形成氧化膜,化合价升高失电子,因此铝为阳极,正确; B 项,阴极仅作导体,可选用不锈钢网,且不锈钢网接触面积大,能增加电解效率,正确; C 项,阴极应为氢离子得电子生成氢气,错误; D 项,电解时,阴离子移向阳极,正确。 答案  C 解析  电解池中阴离子向正极移动,阳离子向负极移动,即 SO 离子向正极区移动, Na + 向负极区移动,正极区水电离的 OH - 发生氧化反应生成氧气, H + 留在正极区,该极得到 H 2 SO 4 产品,溶液 pH 减小,负极区水电离的 H + 发生还原反应生成氢气, OH - 留在负极区,该极得到 NaOH 产品,溶液 pH 增大,故 A 、 C 项错误, B 正确;该电解池相当于电解水,根据电解水的方程式可计算出当电路中通过 1 mol 电子的电量时,会有 0.25 mol 的 O 2 生成,错误。 答案  B 6. [2017· 江苏化学, 16(3)(4)] 铝是应用广泛的金属。以铝土矿 ( 主要成分为 Al 2 O 3 ,含 SiO 2 和 Fe 2 O 3 等杂质 ) 为原料制备铝的一种工艺流程如下: ( 注: SiO 2 在 “ 碱溶 ” 时转化为铝硅酸钠沉淀。 ) (1) “ 电解 Ⅰ” 是电解熔融 Al 2 O 3 ,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是 _________________________________________ 。 (2) “ 电解 Ⅱ” 是电解 Na 2 CO 3 溶液,原理如图所示。阳极的电极反应式为 __________________________ ,阴极产生的物质 A 的化学式为 ________ 。 金属的腐蚀与防护 7. (2017· 课标全国 Ⅰ , 11) 支撑海港码头基础的防腐技术,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 (    ) A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 解析  钢管桩接电源的负极,高硅铸铁接电源的正极,通电后,外电路中的电子从高硅铸铁 ( 阳极 ) 流向正极,从负极流向钢管桩 ( 阴极 ) , A 、 B 正确; C 项,题给信息高硅铸铁为 “ 惰性辅助阳极 ” 不损耗,错误。 答案  C 8. (2015· 上海化学, 14) 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是 (    ) A.d 为石墨,铁片腐蚀加快 B.d 为石墨,石墨上电极反应为: O 2 + 2H 2 O + 4e - ===4OH - C.d 为锌块,铁片不易被腐蚀 D.d 为锌块,铁片上电极反应为: 2H + + 2e - ===H 2 ↑ 解析  A 项,当 d 为石墨时,铁片为负极,腐蚀加快,正确; B 项,当 d 为石墨时,石墨为原电池的正极,其电极反应为 O 2 + 2H 2 O + 4e - ===4OH - ,正确; C 项,当 d 为锌块时,铁片为原电池的正极而受到保护,称为牺牲阳极的阴极保护法,正确; D 项,当 d 为锌块时,铁片为正极,电极反应为: O 2 + 2H 2 O + 4e - ===4OH - ,错误。 答案  D 分析评价 题型:选择题 填空题 评析:常以新型电源为命题背景,考查原电池的构成及工作原理;以电解原理在工农业生产中的应用为背景,考查电解池的工作原理及电解规律;以贴近日常生活的实例为背景,考查两种电化学腐蚀的原理及区别以及常见防腐方法。 启示 :二轮复习时应抓住燃料电池中介质对电极反应式的影响;新型高能充电电池四个电极式的关系等命题要点进行落实,强化电极方程式书写训练。 高频考点一 原电池原理及应用 [ 考点精要 ] 3. 工作原理 ( 以锌铜原电池为例 ) 说明  (1) 无论是装置 Ⅰ 还是装置 Ⅱ ,电子均不能通过电解质溶液。 (2) 在装置 Ⅰ 中,由于不可避免会直接发生 Zn + Cu 2 + ===Cu + Zn 2 + 而使化学能转化为热能,所以装置 Ⅱ 的能量转化率高。 [ 考法指导 ] 【考法训练 1 】 ( 带盐桥 ) (2017· 河北衡水高三大联考 ) 某小组用如图装置进行实验,下列说法正确的是 (    ) 考查两类原电池的工作原理 ( 难度系数 ☆☆ ) A. 盐桥中的电解质可以用 KCl B. 闭合 K ,石墨电极上只生成铜 C. 闭合 K ,电子流动方向为 Ag 电极 ―→ 盐桥 ―→ Fe 电极 D. 导线中流过 0.15 mol e - 时,加入 5.55 g Cu 2 (OH) 2 CO 3 , CuSO 4 溶液可恢复原组成 解析  盐桥中的 KCl 与 AgNO 3 溶液反应,生成 AgCl 沉淀堵塞盐桥,接通电路时,离子不能定向移动, A 项错误;石墨为阴极, Cu 2 + 消耗完将由 H + 进一步得电子, B 项错误;电子不能通过盐桥, C 项错误; 5.55 g Cu 2 (OH) 2 CO 3 ( 可写成 2CuO·H 2 O·CO 2 ) 的物质的量为 0.025 mol ,相当于加入 0.05 mol CuO 和 0.025 mol H 2 O ,转移 0.15 mol e - 时,溶液中减少的 n (Cu 2 + ) = 0.05 mol ,转移电子 0.1 mol ,即需加入 0.05 mol CuO ,其余 0.05 mol e - 转移时,消耗 0.025 mol H 2 O , D 项正确。 答案   D 【考法训练 2 】 ( 带交换膜 ) 如图所示装置,开关 K 闭合时,电流表指针发生偏转,下列有关开关 K 闭合时的说法正确的是 (    ) A.b 极是负极 B.a 极电极反应式为 H 2 - 2e - ===2H + C. 当装置中有 1 mol 电子通过时,右池产生标准状况下 5.6 L 气体 D. 电池总反应式为 2H 2 + O 2 ===2H 2 O 解析  选项 A ,通入 H 2 的一极为负极,则 a 极为负极, b 极为正极,错误。选项 B ,左池的电解质为 NaOH ,则 a 极电极反应式为 2OH - + H 2 - 2e - ===2H 2 O ,错误。选项 C , b 极电极反应式为 O 2 + 4H + + 4e - ===2H 2 O ,当通过 1 mol 电子时,右池消耗标准状况下 O 2 5.6 L ,错误。 答案   D “ 原电池装置 ” 解题流程 【当场指导】 几类重要的化学电源 ( 难度系数 ☆☆☆ ) A. 放电时,负极的电极反应式为 AlMn 2 O 4 - 3e - ===Mn 2 O 4 + Al 3 + B. 放电时, Al 3 + 向负极移动 C. 充电时, Mn 2 O 4 极与电源的负极相连 D. 充电时, Al 电极质量增加 解析  首先,根据放电时的总反应式可知,放电时, Al 的化合价升高,进而可确定 Al 电极是该电池的负极;然后,根据二次电池充放电时的特点逐一判断选项。放电时, Al 电极是该电池的负极,发生反应: Al - 3e - ===Al 3 + , Al 3 + 向正极移动, A 、 B 项错误;放电时, Mn 2 O 4 极是电源的正极,发生反应: Mn 2 O 4 + Al 3 + + 3e - ===AlMn 2 O 4 ,充电时,则由 AlMn 2 O 4 失电子, Mn 2 O 4 极做阳极,与电源的正极相连, C 项错误;充电时, Al 3 + 在 Al 电极得电子生成 Al , Al 电极质量增加, D 项正确。 答案   D 【考法训练 3 】 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼 (N 2 H 4 ) 为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂, KOH 溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是 (    ) A.b 极发生氧化反应 B.a 极的反应式: N 2 H 4 + 4OH - - 4e - ===N 2 ↑ + 4H 2 O C. 放电时,电流从 a 极经过负载流向 b 极 D. 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜 解析  燃料电池燃料 (N 2 H 4 ) 在负极 (a 极 ) 发生氧化反应: N 2 H 4 + 4OH - - 4e - ===N 2 ↑ + 4H 2 O , O 2 在正极 (b 极 ) 发生还原反应: O 2 + 4e - + 2H 2 O===4OH - ,总反应为 N 2 H 4 + O 2 ===N 2 + 2H 2 O , A 项错误, B 项正确;放电时电流由正极流向负极, C 项错误; OH - 在正极生成,移向负极消耗,所以离子交换膜应让 OH - 通过,故选用阴离子交换膜, D 项错误。 答案   B 【考法训练 4 】 金属 (M) 空气电池 ( 如图 ) 具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为: 4M + n O 2 + 2 n H 2 O===4M(OH) n 。 已知:电池的 “ 理论比能量 ” 指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是 (    ) A. 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面 B. 比较 Mg 、 Al 、 Zn 三种金属 空气电池, Al 空气电池的理论比能量最高 C.M 空气电池放电过程的正极反应式: 4M n + + n O 2 + 2 n H 2 O + 4 n e - ===4M(OH) n D. 在 Mg 空气电池中,为防止负极区沉积 Mg(OH) 2 ,宜采用中性电解质及阳离子交换膜 答案  C 电极反应式的书写方法 ( 1 )注意介质环境 氢氧燃料电池: 【当堂指导】 (2) 掌握书写程序 高频考点二 电解原理及其应用 1 . 悟透电解池工作原理 ( 阳极为惰性电极 ) 示意图 [ 考点精要 ] 2. 准确判断放电顺序,锁定放电离子 [ 考法指导 ] 【考法训练 1 】 用石墨电极电解 CuCl 2 溶液 ( 如图所示 ) 。下列分析正确的是 (    ) A.a 端是直流电源的负极 B. 通电使 CuCl 2 发生电离 C. 阳极上发生的反应: Cu 2 + + 2e - ===Cu D. 通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体 电解原理分析 ( 难度系数 ☆☆ ) 解析  通过图中离子的运动状态可判断连接 a 的电极为阴极,连接 b 的电极为阳极,故 a 端为直流电源的负极, b 端为直流电源的正极, A 项正确; CuCl 2 在水溶液中就能发生电离,而不是通电的结果, B 项错误;阳极发生氧化反应,即 2Cl - - 2e - ===Cl 2 ↑ ,在阳极附近可观察到黄绿色气体, C 项错误, D 项错误。 答案   A 【考法训练 2 】 用石墨电极完成下列电解实验。   实验一 实验二 装置 现象 a 、 d 处试纸变蓝; b 处变红,局部褪色; c 处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生; n 处有气泡产生 …… 下列对实验现象的解释或推测不合理的是 (    ) A.a 、 d 处: 2H 2 O + 2e - ===H 2 ↑ + 2OH - B.b 处: 2Cl - - 2e - ===Cl 2 ↑ C.c 处发生了反应: Fe - 2e - ===Fe 2 + D. 根据实验一的原理,实验二中 m 处能析出铜 答案   B 电极判断方法 【当堂指导】 判断依据 电极 材料 电极 反应 电子 流向 离子 移向 电极现象 原电池 负极 活泼金属 氧化反应 流出 阴离子移向 电极质量减小 正极 不活泼金属或非金属 还原反应 流入 阳离子移向 电极增重或质量不变 电 解池 阳极 与电源正极相连 氧化反应 流出 阴离子移向 电极溶解或 pH 减小 阴极 与电源负极相连 还原反应 流入 阳离子移向 电极增重或 pH 增大 【典例演示】 (2017· 河南南阳、周口、驻马店等六市一模 ) 将烧碱吸收 H 2 S 后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解,以实现 H 2 S 转化为 S 的目的。下列判断错误的是 (    ) 电解原理的应用 ( 难度系数 ☆☆ ) 答案   C 下列说法正确的是 (    ) A. 钛电极发生氧化反应 B. 阳极附近溶液的 pH 逐渐增大 C. 离子交换膜应采用阳离子交换膜 D. 阳极反应为 2Cu + 2OH - - 2e - ===Cu 2 O + H 2 O 解析  钛电极为阴极,发生还原反应, A 项错误;铜作阳极,阳极上铜发生失电子的氧化反应,阳极反应为 2Cu + 2OH - - 2e - ===Cu 2 O + H 2 O , OH - 由阴极区迁移到阳极区参与反应,离子交换膜应为阴离子交换膜, C 项错误、 D 项正确;由阴极区迁移过来的 OH - 在阳极全部参与反应,阳极附近溶液的 pH 不变, B 项错误。 答案   D A. 阳极室溶液由无色逐渐变成棕黄色 B. 阴极的电极反应式为 4OH - - 4e - ===2H 2 O + O 2 ↑ C. 电解一段时间后阴极室溶液的 pH 升高 D. 电解一段时间后,阴极室溶液 C 中的溶质一定是 (NH 4 ) 3 PO 4 答案  C “ 电解装置 ” 解题流程 【当堂指导】 高频考点三 金属的腐蚀与防护  1 . 金属电化学保护的两种方法 [ 考点精要 ] 2 . 金属腐蚀快慢程度的判断方法 [ 考法指导 ] 【考法训练 1 】 (2017· 滕州模拟 ) 用下列装置能达到预期目的的是 (    ) 结合生产、生活考查金属的腐蚀与防护 ( 难度系数 ☆☆ ) A. 甲图装置可用于电解精炼铝 B. 乙图装置可得到持续、稳定的电流 C. 丙图装置可达到保护钢闸门的目的 D. 丁图装置可达到保护钢闸门的目的 解析  电解精炼铝时,粗铝作阳极,纯铝作阴极,但电解质溶液不能是 AlCl 3 溶液,否则阴极上会析出 H 2 ,可以用熔融的 Al 2 O 3 作电解质, A 项错误;装置可以产生电流,但不能提供持续、稳定的电流, B 项错误;丙中形成原电池,钢闸门是负极,易被腐蚀,不能达到保护钢闸门的目的, C 项错误;丁中形成电解池,钢闸门是阴极,不易被腐蚀,可达到保护钢闸门的目的, D 项正确。 答案   D 【考法训练 2 】 某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。 ( 已知 Fe 2 + 遇 K 3 [Fe(CN) 6 ] 溶液呈蓝色 ) 。 下列说法不合理的是 (    ) A. ① 区 Cu 电极上产生气泡, Fe 电极附近滴加 K 3 [Fe(CN) 6 ] 溶液后出现蓝色, Fe 被腐蚀 B. ② 区 Cu 电极附近滴加酚酞后变成红色, Fe 电极附近滳加 K 3 [Fe(CN) 6 ] 溶液出现蓝色, Fe 被腐蚀 C. ③ 区 Zn 电极的电极反应式为 Zn - 2e - ===Zn 2 + , Fe 电极附近滴加 K 3 [Fe(CN) 6 ] 溶液未出现蓝色, Fe 被保护 D. ④ 区 Zn 电极的电极反应式为 2H 2 O + 2e - ===H 2 ↑ + 2OH - , Fe 电极附近滴加 K 3 [Fe(CN) 6 ] 溶液出现蓝色, Fe 被腐蚀 解析  ① 区发生吸氧腐蚀, Cu 为正极,电极反应式为 O 2 + 2H 2 O + 4e - ===4OH - , Cu 电极上不产生气泡, A 项错误; ② 区 Cu 为阴极,电极反应式为 2H 2 O + 2e - ===H 2 ↑ + 2OH - , Cu 电极附近溶液碱性增强,滴加酚酞后变成红色, Fe 为阳极,被腐蚀,电极反应式为 Fe - 2e - ===Fe 2 + , Fe 电极附近滴加 K 3 [Fe(CN) 6 ] 溶液出现蓝色, B 项正确; ③ 区 Zn 为负极,电极反应式为 Zn - 2e - ===Zn 2 + , Fe 为正极,得到保护, C 项正确; ④ 区 Zn 为阴极,电极反应式为 2H 2 O + 2e - ===H 2 ↑ + 2OH - , Fe 作阳极,被腐蚀,电极反应式为 Fe - 2e - ===Fe 2 + , Fe 电极附近滴加 K 3 [Fe(CN) 6 ] 溶液出现蓝色, D 项正确。 答案  A [ 模型示例 ] [ 分析建模 ] [ 模型解题 ] 答案   C [ 当堂应用 ] A.a 是电池的负极 B. 放电时, A - 向 b 极移动 C. 放电时,负极的电极反应式是 n C - e - + A - ===C n A D. 充电时,电解质中的离子总数保持不变 解析  充电时 A - 吸附在 a 极形成 C n A ,则 a 极为阳极,发生氧化反应,而放电时 a 极发生还原反应,故 a 为电池的正极, A 项错误;放电时 a 为正极, b 为负极,而放电时阴离子向负极移动, B 项正确;放电时负极上发生氧化反应: LiC n - e - === n C + Li + , C 项错误;充电时 Li + 、 A - 分别吸附在两极上形成 LiC n 和 C n A ,故电解质中的离子总数逐渐减小, D 项错误。 答案   B 【应用 2 】 镍氢电池 (NiMH) 目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。 NiMH 中的 M 表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是: 下列说法正确的是 (    ) A.NiMH 电池放电过程中,正极的电极反应式为: NiOOH + H 2 O + e - ===Ni(OH) 2 + OH - B. 充电过程中 OH - 离子从阳极向阴极迁移 C. 充电过程中阴极的电极反应式: H 2 O + M + e - ===MH + OH - , H 2 O 中的 H 被 M 还原 D.NiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液 解析   NiMH 电池在充电过程中的总反应方程式是 Ni(OH) 2 + M===NiOOH + MH ,说明该电池放电时负极为 MH 放电,电极反应式为 MH - e - + OH - ===M + H 2 O ;正极活性物质为 NiOOH ,放电时的电极反应式为 NiOOH + H 2 O + e - ===Ni(OH) 2 + OH - , A 项正确;充电过程中,电子从阴极 ( 放电时为负极 ) 进入,溶液中的阴离子则从阴极向阳极移动, B 项错误; MH 极为负极,充电过程中该电极为阴极,对应的电极反应式为 M + H 2 O + e - ===MH + OH - , H 2 O 中的 H 是由于电解而被还原,不是 M 还原所得, C 项错误;若用氨水作为电解质溶液,则 NH 3 与 NiOOH 会反应, D 项错误。 答案   A

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