陕西省延安市第一中学2019-2020学年高一下学期6月月考化学试题 16页

‎2019—2020学年度第二学期月考 高一年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40‎ 一、选择题(每小题3分，共51分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）‎ ‎1.元素性质呈周期性变化根本原因是 A. 核电荷数逐渐增大 B. 元素的相对原子质量逐渐增大 C. 核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的主要化合价呈周期性变化 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，但不呈现规律性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化,A项错误；‎ B.随着原子序数递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，B项错误；‎ C.由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，C项正确；‎ D.元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎2.下列各组中属于同位素的是 A. 40K与40Ca B. 35Cl2和37Cl‎2 ‎C. D与T D. 金刚石与石墨 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素 ‎【详解】A．40K与40Ca是两种不同的元素，质子数不同，不能互为同位素，A错误；‎ B．35Cl2和37Cl2均是单质分子，不能互为同位素，B错误；‎ C．D与T质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，C正确；‎ D．金刚石与石墨是碳元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，错误；‎ 答案选C。‎ ‎3.下列事实不能用元素周期律解释的是 A. 碱性：NaOH＞LiOH B. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3‎ C. 酸性：HClO4＞ H2SO4 D. 气态氢化物的稳定性：HBr > HI ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性Na＞Li，则碱性：NaOH＞LiOH，能用元素周期律解释，故A不符合题意；‎ B.碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，与元素周期律无关，故B符合题意；‎ C.元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞ S，则酸性：HClO4＞ H2SO4，能用元素周期律解释，故C不符合题意；‎ D.元素非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性Br >I，则气态氢化物的稳定性：HBr > HI，能用元素周期律解释，故D不符合题意。答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查的是元素周期律的应用。需学生掌握金属性判据和非金属性判据。金属性判据是①单质与水或酸置换出氢气的难易②最高价氧化物的水合物的碱性强弱等；非金属性判据①单质与氢气化合生成气体氢化物的难易及氢化物的稳定性②最高价氧化物的酸性强弱等。据此解答。‎ ‎4.硒是人体必需的微量元素，图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是 A. 位于第四周期 B. 质量数为34‎ C. 原子最外层有6个电子 D. 相对原子质量为78.96‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、根据元素周期表中的信息可知，Se的价电子排布式为4s24p4，Se位于第四周期ⅥA族，选项A正确；‎ B、根据元素周期表中的信息可知，Se的原子序数为34，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素原子的原子核内质子数和核外电子数为34，而不是质量数为34，选项B错误；‎ C、根据元素周期表中的信息可知，Se的价电子排布式为4s24p4，则Se原子最外层有6个电子，选项C正确；‎ D、根据元素周期表中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，选项D正确；‎ 答案选B。‎ ‎5.用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）‎ A. 中子数为8的氮原子： B. HCl 的电子式： ‎ C. NH3的结构式： D. Cl−的结构示意图：‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、中子数为8的氮原子的质量数为15；‎ B、HCl中只含共价键；‎ C、NH3中含个N-H键；‎ D、Cl-最外层有8个电子。‎ ‎【详解】A、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为，选项A错误；‎ B、HCl中只含共价键，其电子式为，选项B错误；‎ C、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为：，选项C正确；‎ D、Cl-最外层有8个电子，Cl−的结构示意图为，选项D错误。‎ 答案选C ‎【点睛】本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。‎ ‎6.下列关于元素周期表的说法错误的是（ ）‎ A. 在整个18列元素中，第3列元素种类最多 B. 同周期第IIA，第ⅢA的元素原子序数之差可能是1、11、25‎ C. 在过渡元素中可以寻找催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料 D. 元素周期表中的过渡元素就是副族元素 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.周期表中第3列包括镧系和锕系，元素种类最多，A正确；‎ B.第二、三周期中第IIA，第ⅢA的元素原子序数之差为1，第四、五周期中第IIA，第ⅢA的元素原子序数之差为11，第六、七周期中第IIA，第ⅢA的元素原子序数之差为25，B正确；‎ C.寻找催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料可以在过渡元素中寻找，C正确；‎ D.过渡元素包括副族元素和第Ⅷ族元素，D错误；‎ 答案选D。‎ ‎7.下列叙述正确的是 A. 离子化合物中不可能含共价键 B. 活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 C. 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D. 共价化合物不可能含有离子键，熔融状态可以导电 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.根据离子化合物的定义可知，离子化合物中可能含有共价键，A错误；‎ B.活泼金属与活泼非金属化合时可以形成离子键，B正确；‎ C.氯化铵是由非金属元素形成的化合物，但氯化铵是离子化合物，C错误；‎ D.共价化合物不含有离子键，但熔融状态不能导电，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】离子化合物固态时不导电，但熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态不能导电。‎ ‎8.下列说法不正确的是(　　)‎ A. 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成 B. CH4、CF4、CCl4、CBr4熔沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大 C. NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一 D. NH4H中含有离子键、极性键、非极性键 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成，特征是产生新物质，A正确；‎ B. CH4、CF4、CCl4、CBr4熔沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大，B正确；‎ C. NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一，C正确；‎ D. NH4H中含有离子键、极性键，不存在非极性键，D错误；‎ 答案选D。‎ ‎9.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（‎49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是 A. In是第五周期第ⅢA族元素 B. ‎11549In的中子数与电子数的差值为17‎ C. 原子半径：In>Al D. 碱性：In(OH)3>RbOH ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素在周期表中的位置；‎ B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数；‎ C．同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大；‎ D．同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；‎ ‎【详解】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意；‎ B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；‎ C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；‎ D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3＜RbOH，故D符合题意；‎ 综上所述，本题应选D。‎ ‎【点睛】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。‎ ‎10.已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)‎ A. 原子半径：A＞B＞D＞C B. 原子序数：d＞c＞b＞a C. 离子半径：C＞D＞B＞A D. 单质的还原性：A＞B＞D＞C ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 四种元素的离子电子层结构相同，它们在周期表中的相对位置如图所示：。‎ ‎【详解】A. A和B的原子核外的电子层数比C和D的原子核外电子层数多一层，所以A和B的原子半径比C和D的原子半径大。A和B在同一周期，电子层数相同，B的核电荷数比A小，所以原子半径B比A大，同理，C的原子半径比D的大，所以原子半径：B＞A＞C＞D ‎，故A不选；‎ B. 从这四种元素在周期表中的相对位置可以看出，原子序数：a＞b＞d＞c，故B不选；‎ C. 这四种离子电子层结构相同，所以离子半径只取决于核电荷数，核电荷数越多，半径越小，所以离子半径：C＞D＞B＞A，故C选；‎ D. 四种元素均为短周期元素，所以B为Na，A为Mg，C为N，D为F。钠的还原性强于镁，F2没有还原性，故D不选。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】几种离子的电子层结构相同，可以首先找到它们在周期表中的相对位置，根据它们的位置，利用元素周期表的结构和元素周期律分析它们的原子半径、离子半径、原子序数、最高价氧化物的水化物的酸碱性、气态氢化物的稳定性、单质的氧化性和还原性以及离子的还原性和氧化性等关系。‎ ‎11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8‎ B. 原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQ C. 离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置可知，它们分别是N、O、Al、S、Cl，据此分析解答。‎ ‎【详解】A.根据以上分析，X、Y、Z、W、Q分别是N、O、Al、S、Cl，N元素最高正化合价为其主族数等于5，Al元素最高正化合价为其主族数等于3，二者之和等于8，故A正确；‎ B. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以原子半径的大小顺序为rZ＞rW＞rQ＞rX＞rY，故B错误；‎ C.离子Y2-和Z 3+都为10微粒，核外电子数和电子层数都相同，故C错误；‎ D. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，故D错误。‎ 答案选A。‎ ‎12.五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 ( )‎ 元素代号 X W Y Z Q 原子半径(×10－‎12m)‎ ‎37‎ ‎64‎ ‎66‎ ‎70‎ ‎154‎ 主要化合价 ‎＋1‎ ‎－1‎ ‎－2‎ ‎＋5、－3‎ ‎＋1‎ A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 B. Z与X之间形成的化合物具有还原性 C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W的最高正价为＋7‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 由表可知X、W、Y、Z、O分别为氢、氟、氧、氮、钠。A. 由Q与Y形成的化合物过氧化钠中存在共价键，故A错误；B. Z与X之间形成的化合物氨、肼等具有还原性，故B正确；C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物硝酸铵的水溶液呈酸性，故C错误；D.元素中氟的非金属性最强，所以氟没有正化合价，故D错误。故选B。‎ ‎13.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 原子半径：Z＞W＞R B. 对应的氢化物的热稳定性：R＞W C. W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同 D. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，这说明Y是第ⅣA组元素；Z的核电荷数是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，且原子序数大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原子序数最大，所以R是Cl元素。‎ ‎【详解】A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z＞W＞R，A正确；‎ B、同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则对应的氢化物的热稳定性：R＞W，B正确；‎ C、H2S与MgS分别含有的化学键是极性键与离子键，因此W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全不相同，C不正确；‎ D、Y最高价氧化物对应的水化物是碳酸，属于二元弱酸，D正确。‎ 答案选C。‎ ‎14.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2−和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1‎ B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素。‎ A．H与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；‎ B．氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B项正确；‎ C．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，C项正确；‎ D．d和a形成的化合物为H2S，硫化氢是二元弱酸，H2S的溶液呈弱酸性，D项正确；‎ 答案选A。‎ ‎15.应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质，下列预测中正确的是 ‎①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液可能为碱性 ‎②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水，也不溶于稀硝酸 ‎③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱 ‎④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ‎ ‎⑤硒化氢(H2Se)是比H2S稳定的气体 A. ②④ B. ①②④ C. ①③⑤ D. ②④⑤‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①N元素为第2周期的非金属元素，其气态氢化物溶于水后，水溶液为碱性，故正确；‎ ‎②根据卤族元素性质递变规律，砹(At)单质有颜色，且颜色较深，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，故正确；‎ ‎③Li的燃烧产物只有一种为氧化锂Li2O，故错误；‎ ‎④硫酸钡是难溶于水的白色固体，钡与锶为同主族元素，因此硫酸锶(SrSO4)也是难溶于水的白色固体，故正确；‎ ‎⑤同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则H2S比硒化氢(H2Se)稳定，故错误；‎ 答案选B。‎ ‎16.某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子构成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是 A. mol B. (A-N)mol C. (A-N)mol D. (A-N+m)mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】同位素X的质量数为A，中子数为N，因此其质子数为A-N。又由于HmX中H为1H，故HmX分子中的质子数为m+A-N，，故agHmX分子中所含质子的物质的量为：‎ ‎×(A-N+m)mol，答案选D。‎ ‎【点睛】质子的物质的量用分子的物质的量乘以分子中质子的物质的量。‎ 二、非选择题（4小题，共52分）‎ ‎17.下列物质：①Ar ②Na2O2 ③CCl4 ④HClO ⑤N2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl ‎（1）只存在共价键的是__，不存在化学键的是__，离子化合物有__。‎ ‎（2）由离子键和极性键构成的物质是__。‎ ‎（3）N2的电子式为__，HClO的电子式为__，NH4Cl的电子式为__。‎ ‎（4）用电子式表示MgF2的形成过程__。‎ ‎【答案】 (1). ③④⑤ (2). ① (3). ②⑥⑦ (4). ⑦ (5). (6). (7). (8). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎①Ar中不含化学键；‎ ‎②Na2O2为离子化合物，由钠离子和过氧根离子构成，其含有离子键和非极性共价键；‎ ‎③CCl4为共价化合物，其含有极性共价键；‎ ‎④HClO为共价化合物，其含有极性共价键；‎ ‎⑤N2中含有非极性共价键；‎ ‎⑥MgF2为离子化合物，由镁离子、氟离子构成，其含有离子键；‎ ‎⑦NH4Cl为离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，其含有极性共价键和离子键。‎ ‎【详解】(1)综上分析，③④⑤只存在共价键，①Ar不存在化学键，②⑥⑦为离子化合物，故答案为：③④⑤；①；②⑥⑦；‎ ‎(2)NH4Cl为离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，铵根离子中含有极性共价键，铵根离子和氯离子间为离子键，则由离子键和极性键构成的物质是⑦NH4Cl，故答案为：⑦；‎ ‎(3)N2分子中氮原子之间为氮氮三键，其电子式为；HClO中H原子与O原子共用一对电子，O原子与Cl原子共用一对电子，电子式为；NH4Cl 由铵根离子和氯离子构成，其电子式为，故答案为：；；；‎ ‎(4)氟离子和镁离子通过离子键形成离子化合物氟化镁，其形成过程为，故答案为：。‎ ‎【点睛】共价键的成键微粒为原子，离子键的成键微粒为阴阳离子。同种非金属元素形成的共价键为非极性共价键，不同种非金属元素形成的共价键为极性共价键。‎ ‎18.下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符号或化学式)：‎ 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ‎0‎ ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎3‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎4‎ ‎⑩‎ ‎⑾‎ ‎⑿‎ ‎(1)写出下列元素的元素符号：①___________，⑾___________。‎ ‎(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_________，最活泼的非金属元素是__________，最不活泼的元素是_________。‎ ‎(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是__________，碱性最强的是____________，呈两性的氢氧化物是____________。‎ ‎(4)在③与④的单质中，化学性质较活泼的是__________，判断依据是____________________________；在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是__________，判断依据是________________________________。‎ ‎【答案】 (1). N (2). Ca (3). K (4). F (5). Ar (6). HClO4 (7). KOH (8). Al(OH)3 (9). Na (10). 钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水几乎不反应 (11). Cl2 (12). 氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎(1)由元素在周期表的位置可知，①～⑿分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br； ‎ ‎(2)周期表中，从上到下金属的活泼性逐渐增强，从右到左金属活泼性逐渐增强，稀有气体化学性质稳定； (3)周期表中，从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，从左到右元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；氢氧化铝显两性； (4)同周期元素，从左向右，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱。‎ ‎【详解】由元素在周期表的位置可知，①～⑿分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，‎ ‎(1)根据分析，①是N，⑾是Ca；‎ ‎(2)周期表中，从上到下金属活泼性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；从右到左金属活泼性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以活泼金属在周期表的左下角，即该表中最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，稀有气体化学性质稳定，所以最不活泼的元素是Ar；‎ ‎(3)周期表中，从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，从左到右元素的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al(OH)3；‎ ‎(4)同周期元素，从左向右，金属性逐渐减弱，所以金属钠比金属镁活泼，可以根据金属镁和金属钠与冷水的反应来判断：钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水几乎不反应；同主族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，所以在氯气和溴的单质中，化学性质较为活泼的是氯气，因为氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴。‎ ‎19.已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应。常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应。常温下E单质是常见的气体。请按要求回答下列几个问题：‎ ‎（1）B、D的元素名称分别为：________、________。‎ ‎（2）E在周期表中的位置为：________。‎ ‎（3）C离子的结构示意图为：________。‎ ‎（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为________（用元素符号表示）。‎ ‎（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：________（用对应的化学式表示）。‎ ‎（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：________。‎ ‎【答案】 (1). 碳 (2). 钠 (3). 第三周期第ⅤⅡA族 (4). (5). Na＞C＞O (6). HClO4＞H2CO3 (7). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，则A为氢元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应，则B为碳元素，C为氧元素，常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应，且为短周期元素原子序数大于O，则D为钠元素，常温下E单质是常见的气体，E的原子序数大于钠，则E为氯元素。‎ ‎【详解】(1)由上述分析可知，B、D的元素名称分别为碳元素和钠元素；‎ ‎(2)E是氯元素，在周期表中第三周期第ⅤⅡA族；‎ ‎(3)C为氧元素，氧离子的结构示意图为；‎ ‎(4)电子层数越多原子半径越大，电子层数相同原子序数越小半径越大，所以B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为Na＞C＞O；‎ ‎(5)元素非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，由于氯的非金属性强于碳，所以HClO4的酸性强于H2CO3；‎ ‎(6)O和Na元素可以形成氧化钠，属于离子化合物，阴、阳离子个数比为1:2，只含有离子键，其电子式为。‎ ‎【点睛】过氧化钠中两个氧原子形成过氧根，不能拆开写，所以过氧化钠的电子式为；同理过氧化氢的电子式为。‎ ‎20.某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。甲同学取钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的盐酸中，预测实验结果。‎ ‎（1）甲同学设计实验的目的是__。‎ ‎（2）利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。‎ ‎①仪器A的名称为__，干燥管D的作用是__。‎ ‎②实验室中现有药品：Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为__、__、__，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为__。‎ ‎③若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加__，B中加Na2CO3，C中加__，观察到C中的现象为___。‎ ‎【答案】 (1). 验证钠、镁、铝活泼性(或验证同一周期，从左到右元素的金属性强弱) (2). 分液漏斗 (3). 防止倒吸 (4). 浓盐酸 (5). KMnO4 (6). Na2S溶液 (7). S2-+Cl2=S↓+2Cl- (8). 稀硫酸 (9). Na2SiO3溶液 (10). 有白色沉淀产生 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据实验方案分析设计实验的目的；根据金属活动性顺序表可以判断钠、镁、铝的活泼性，根据仪器的构造写出仪器A的名称并分析球形干燥管的作用；可以通过以强制弱的反应原理来设计实验验证非金属性，把握比较的条件。‎ ‎【详解】(1)同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，所以甲同学设计实验的目的是验证钠镁铝活泼性，故答案为：验证钠、镁、铝的活泼性(或验证同一周期，从左到右元素的金属性强弱)；‎ ‎(2)①仪器A为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：分液漏斗；防止倒吸；‎ ‎②设计实验验证非金属性：Cl＞S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证，由题中所给药品可知，可用Na2S与氯气发生置换反应来判断Cl与S非金属性的强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、‎ KMnO4、Na2S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-，故答案为：浓盐酸；KMnO4；Na2S溶液；S2-+Cl2═S↓+2Cl-；‎ ‎③若要证明非金属性：C＞Si，可以通过二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明，由于B中加Na2CO3，故A中可以加硫酸，通过硫酸和碳酸钠的反应来制取CO2，然后的CO2通入C中的Na2SiO3中，可以发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，产生白色胶状沉淀，从而可以证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，故非金属性：C＞Si，故答案为：稀硫酸；Na2SiO3溶液；有白色沉淀产生。‎