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  • 2021-07-08 发布

浙江省宁波市北仑中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学(选考)试题

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北仑中学2019学年第二学期期中考试高二年级化学选考 本试卷可能要用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32‎ 一、选择题(每小题只有1个正确答案,2分×25=50分)‎ ‎1.诗句“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是 A.纤维素,脂肪 B.蛋白质,硬化油 C.蛋白质,高级烃   D.淀粉,油脂 ‎2.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.通常麦芽糖和淀粉都不显还原性 ‎3.下列叙述中,正确的是 ‎①能发生酯化反应的酸一定是羧酸 ②油脂水解后得到的醇是丙三醇 ③天然蛋白质水解的最后产物是多种α—氨基酸 ④淀粉、纤维素、糖类、油脂都是高分子化合物 ⑤蛋白质溶液中加入K2SO4溶液后,蛋白质从溶液中析出,这种变化叫变性 A.①②③ B.③④ C.②③ D.①⑤‎ ‎4.下列各组物质中,互为同分异构体的是 A.淀粉和纤维素 B.硬脂酸与软脂酸 C.纤维二糖与麦芽糖 D.乙醇与乙醚 ‎5.含有下列结构片段的蛋白质在胃液中水解,不可能产生的氨基酸是 ‎6.下列说法正确的是 A.若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物一定不相同 B.油脂的皂化反应可以得到高级脂肪酸与甘油 C.制备铜氨纤维时,取出稀盐酸中的生成物,用水洗涤,得到白色的铜氨纤维 D.牛油与NaOH浓溶液、乙醇混合加热充分反应后的混合液中,加入冷饱和食盐水以促进固体沉淀析出 ‎7.下列说法正确的是 A.葡萄糖在一定条件下可以水解生成乙醇和二氧化碳 B.进行淀粉水解实验时,为检验水解产物和水解是否完全,加液顺序通常如下:淀粉溶液→稀硫酸→NaOH溶液→碘水→新制Cu(OH)2悬浊液 C.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸,加热,将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸 D.等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖充分燃烧,消耗氧气的质量相等 ‎8.下列物质属于油脂的是 ‎ ④润滑油   ⑤花生油  ⑥石蜡 A.①②     B.①③⑤     C.①⑤    D.①③④‎ ‎9.能正确表示蛋白质分子由简到繁的结构层次的一组数字是 ‎①氨基酸 ②C、H、O、N等元素 ③氨基酸分子相互结合 ‎④多肽 ⑤形成一定的空间结构 A.①②③④⑤ B.②①④③⑤ C.②①③⑤④ D.②①③④⑤‎ ‎10.分离和提纯下列混合物的方法正确的是 ‎①乙醇中混有苯酚(蒸馏) ②二氧化硅中混有碘(升华) ③硝酸钾中混有氯化钠(重结晶)④氢氧化铁胶体中混有氯化铁(水解) ⑤生石灰中混有石灰石(溶解过滤) ⑥乙酸乙酯中混有乙酸钠溶液(萃取,分液) ⑦食盐中混有氯化铵(加热) ⑧高级脂肪酸溶液中混有丙三醇(盐析,过滤)‎ A.②④⑤⑥ B.②③⑥⑦ C.①②③⑥⑦⑧ D.全部 ‎11.利用已有的实验器材,规格和数量不限,能完成相应实验的是 实验器材(省略夹持装置)‎ 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI B 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制 0.500 mol·L-1的溶液 ‎12.某溶液中有较大量的Cl-、CO32-、OH- 等三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是 ‎①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①‎ ‎13.下列说法不正确的是 A.不用任何试剂可鉴别Ca(OH)2溶液、K2CO3溶液、HCl溶液 B.测量新制氯水的pH时,不能用pH试纸而应用pH计 C.当蒸馏装置中温度计水银球的位置低于蒸馏烧瓶的支管口时,产物中会混有低沸点的杂质 D.往某溶液中加过量盐酸,无白色沉淀生成,继续滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,则原溶液中肯定不存在Ag+,一定存在SO42-‎ ‎14.关于Al与重氢氧化钠(NaOD)的水溶液反应,下列说法正确的是 A.生成的氢气中只有D2 B.生成的氢气中只含有H2‎ C.生成的氢气中含有H2、HD、D2 D.以上判断都不正确 ‎15.下列各装置能够达到相应实验目的的是 A.用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙制取无水MgCl2‎ D.用装置丁制取乙烯 ‎16.下列说法正确的是 A.向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀,再加入HNO3溶液,白色沉淀不溶解,则原溶液中一定有SO42-‎ B.分液漏斗、容量瓶、移液管和滴定管在使用前都要检漏 C.可加入足量的浓溴水后过滤除去苯中混有的苯酚 D.向某溶液中加入盐酸,有白色沉淀产生,再加入稀硝酸,沉淀不消失,不能确定原溶液中是否有Ag+‎ ‎17.下列有关实验的说法正确的是 A.用盐酸的标准溶液滴定待测NaOH溶液,水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗,则测定结果偏小 B.制备硝酸钾晶体的实验中,溶液中溶剂的蒸发速度越快,或溶液冷却得越快,析出的晶粒就越大 C.实验室从海带中提取碘单质的方法是:取干海带→浸泡→过滤→氧化→结晶→过滤 D.常温下,用钥匙取少量NaNO2固体试管中,加入3mL 0.1mol/L的硫酸,若产生红棕色气体,说明HNO2具有不稳定性 ‎18.下列说法不正确的是 A.可用过滤法将肥皂从反应液中分离出来,不可用减压过滤法过滤胶状沉淀物 B.青蒿素的提取及在医学上的应用、第一次人工合成蛋白质结晶牛胰岛素,都是中国化学家的科研成果 C.只用新制氢氧化铜悬浊液(可加热)一种试剂,无法将乙酸、乙醇、甘油、乙酸乙酯、乙醛、葡萄糖溶液一一鉴别出来 D.无水氯化钴呈蓝色,吸水会变为粉红色,可用于判断变色硅胶是否吸水 ‎19.亚氯酸盐(NaClO2)可作漂白剂,在常温下不见光时可保存一年,但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解:5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O,开始时,分解反应非常慢,随后突然释放出很多的ClO2,对于以上分解速率变化的原因,下列猜测最合理的是 A. 酸使亚氯酸的氧化性增强 B. 溶液中的H+起催化剂的作用 C. 溶液中的Cl-起催化剂的作用 D. 逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低 ‎20.用布氏漏斗和吸滤瓶接抽水泵过滤沉淀后,正确的操作是 A.先关水龙头,拔下抽滤瓶上的橡皮管,再取下布氏漏斗 B.先取下布氏漏斗,再关上水龙头 C.先将沉淀和滤纸一起取出,再关上水龙头 D.先拔下抽滤瓶上的橡皮管,关上水龙头,再取下布氏漏斗 ‎21.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 产生白色沉淀 X一定是氧化性气体 B 向NaAlO2溶液中持续通入气体Y 先出现白色沉淀,最终沉淀又溶解 Y可能是CO2气体 C 向Na2CO3溶液中加入冰醋酸,将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中 产生白色浑浊 酸性:醋酸>碳酸>苯酚 D 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝色,后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在 II2+I-平衡 ‎22.已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂,其对流感病毒的抑制是以缓慢结合的方式进行的,具有高度特异性,其分子结构如右所示。‎ 下列说法正确的是 A.该物质的分子式为C12H19N4O7‎ B.1mol该物质与NaOH溶液反应,可以消耗4mol NaOH C.在一定条件下,该物质可以发生消去、加成、取代等反应 D.该物质能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色,能与FeCl3溶液发生显色反应 ‎23.下列说法正确的是 A.将阿司匹林粗产品置于烧杯中,搅拌并缓慢加入饱和NaHCO3溶液,目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物 B.纸层析法属于色谱分析法,其原理跟“毛细现象”相关,通常以滤纸作为惰性支持物,它所吸附的水作为流动相 C.为鉴别NaNO2和NaCl两种溶液,分别加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加入适量稀硫酸,若沉淀溶解,则该溶液为NaNO2溶液 D.检验牙膏中是否含有甘油,可选用新制的氢氧化铜悬浊液,若含有甘油,则产生绛蓝色沉淀 ‎24.下列实验操作和处理中不正确的是 A.受酸腐蚀致伤,先用大量水冲洗,再用饱和碳酸氢钠溶液洗,最后再用水冲洗。如果酸液溅入眼内,用大量水冲洗后,立即送医院诊治 B.在中和热的测定实验中,为准确测得反应前后的温差,应将氢氧化钠溶液与盐酸在隔热的容器中混合测量混合液初始温度,然后迅速搅拌测量混合液的最高温度 C.用移液管吸取溶液后,将移液管垂直放入稍倾斜的容器中,并使管尖与容器内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后取出移液管 D.当溶液发生过饱和现象时,振荡容器,用玻璃棒搅动或轻轻地摩擦器壁,或投入几粒晶体(晶种),都可促使晶体析出 ‎25.对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。下列相关分析正确的是‎ A.步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液 B.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 C.步骤②的反应为 Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑ D.检验Fe3+的离子反应方程式为Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3↓(血红色)‎ 二.填空题(共50分)‎ ‎26.(8分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示:‎ ‎(1)实验室可以用B或C装置制取氨气,如果用C装置,通常使用的药品是____▲____;‎ ‎(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是___▲___(填序号,下同)。‎ ‎①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应 下图是某学生设计收集气体的几种装置,其中不可行的是___▲__。‎ ‎(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体,则X可能是下列气体中的___▲___。‎ ‎①CO2   ②NO   ③Cl2   ④H2‎ ‎27.(10分)青蒿素,是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156~157℃,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药。已知:乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)对青蒿进行干燥、破碎的目的是______________▲_________________。‎ ‎(2)操作I需要的玻璃仪器主要有:烧杯、漏斗、___▲___,操作Ⅱ的名称是__▲___。‎ ‎(3)操作Ⅲ的主要过程可能是__▲__(填字母)。‎ A.加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶 B.加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤 C.加入乙醚进行萃取分液 ‎(4)某学生对青蒿素的性质进行探究:将青蒿素加入含有、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量较小,加热并搅拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液红色变浅,说明青蒿素与__▲__(填字母)具有相同的性质。‎ A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖 ‎28.(10分)Ⅰ.对H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学们分别设计了如图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问题:‎ ‎(1)定性分析:如图甲可通过观察 ▲ ___,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是 ▲ ___。‎ ‎(2)定量分析:用图乙所示装置做对照试验,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 ▲ ___。‎ Ⅱ.在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系:Cr2O72-+H2O2 CrO42-+2H+,把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。 (1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈_ ▲ _色。 (2)向已加入NaOH溶液的(l)溶液中再加入过量稀H2SO4,则溶液呈__▲__色。 (3)向原溶液中逐渐加入足量Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡__▲__(填“向左移动”或“向右移动”),溶液颜色将________▲________。‎ ‎29.(12分)星型聚合物SPLA可经下列反应路线得到(部分反应条件未注明)。‎ 已知:SPLA的结构简式为:‎ ‎(1)淀粉是 糖(填“单”或“多”);A的名称是 。‎ ‎(2)生成D的化学反应类型属于 反应;D结构中有3个相同的基团,且1mol D能与2mol Ag(NH3)2OH溶液反应,则D的结构简式是 ;D → E反应的化学方程式为 。‎ ‎(3)B的直链同分异构体G的分子中不含甲基,G既不能与NaHCO3溶液反应,又不能与新制Cu(OH)2悬浊液反应,且1mol G与足量Na反应生成1mol H2,则G的结构简式为 ‎ ‎(4)B有多种脱水产物,其中两种产物的结构简式为 和 。‎ ‎30.(10分)硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂等。实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合液中来制备硫代硫酸钠。‎ 本实验对Na2S纯度要求较高,利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精,加热时溶解度迅速增大,杂质不溶于酒精。提纯过程为:将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中,加入一定质量的酒精和少量水。按图1所示装配所需仪器,向冷凝管通入冷却水,同时水浴加热。待烧瓶中固体不再减少时,停止加热。将烧瓶取下,立即趁热过滤,再冷却结晶,抽滤。将所得固体洗涤、干燥,得到Na2S•9H2O晶体。‎ ‎(1)下列说法不正确的是 ‎ A.将晶体转移至布氏漏斗时,若器壁上粘有少量晶体,应用冷水淋洗 B.抽滤时,为防止滤纸穿孔,可适当关小水龙头或多加一层滤纸 C.洗涤时,可用一定浓度的乙醇溶液洗涤晶体,目的是洗除晶体表面的杂质,易于得到干燥晶体 D.为加快产品的干燥,可高温烘干 E.在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质 ‎(2)用图2所示装置制取Na2S2O3,其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是 ,三颈烧瓶中发生反应的化学方程式 ‎ ‎(3)硫代硫酸钠样品中Na2S2O3•5H2O的纯度(质量分数)可通过氧化还原滴定法测定,相关反应方程式为2Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6。准确称取W g样品于锥形瓶中,用适量蒸馏水溶解,并滴加淀粉溶液作指示剂。用0.1000mol/L碘的标准溶液进行滴定。请回答:‎ ‎①达到滴定终点的标志是 。‎ ‎②滴定起始和终点的液面位置如图3,则消耗碘的标准溶液体积为 mL,产品纯度为 (设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M)。‎ ‎③若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3•5H2O的纯度的测量结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。‎ ‎ 命题者:沈 凯 审题者:叶海玲 北仑中学2019学年第二学期期中考试化学选考(学生居家诚信考试)‎ 答题卷(高二年级)‎ 一、选择题(每小题只有1个正确答案,2分×25=50分)‎ ‎1.C 2.B 3.C 4.C 5.D 6.C 7.D 8.C 9.D 10.B 11.A 12.B 13.D 14.C 15.C ‎16.D 17.D 18.C 19.C 20.D 21.D 22.C 23.A 24.B 25.A 二、填空题 ‎26.(1)浓氨水、CaO固体(或NaOH固体) (2)②④ b (3)③‎ ‎27.(1)增大青蒿与乙醚的接触面积,提高青蒿素的浸取率 (2)玻璃棒 蒸馏 ‎(3)B (4)C ‎28.Ⅰ.(1)溶液中气泡产生的速率 排除Cl-对实验的干扰 (2)收集40mL气体所需的时间 Ⅱ.(1)黄 (2)橙红 (3)向右移动 变浅至无色 ‎29.(1)多(1分) 葡萄糖(1分)‎ ‎(2)加成(1分) C(CH2OH)3CHO(2分) C(CH2OH)3CHO + H2 → C(CH2OH) 4 (2分)‎ ‎(3)HOCH2-CO-CH2OH(2分) (4)CH2=CH-COOH 、CH3CH(OH)COOCH(CH3)COOH、‎ ‎ 、(任意写2种,每个1分,共2分)‎ ‎30.(1)AD(2分) (2)蒸馏烧瓶(1分) 4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2(2分) (3)①溶液变为蓝色,且30s内部恢复原色(2分) ②18.10(1分) 0.362M%/W(2分) ③偏低(2分)‎

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