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- 2021-07-08 发布
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天津市第一中学2020届高三下学期第四次月考
第Ⅰ卷(本卷共 12 道题,每题 3 分,共 36 分)
相对原子质量:H:1 N:14 O:16 Cl:35.5 Fe: 56 Cu: 64
一.选择题(每题只有一个正确选项)
1.2019 年 12 月以来,我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是( )
A.新型冠状病毒由 C、H、O 三种元素组成
B.口罩中间的熔喷布具有核心作用,其主要原料为聚丙烯,属于有机高分子材料
C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D.“84”消毒液是以 NaClO 为主要有效成分的消毒液,为了提升消毒效果,可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用
2.NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L 苯含有的分子数约为 NA
B.密闭容器中 23 g NO2 与 N2O4 的混合气体中氮原子数为 0.5NA
C.1 L 0.1 mol·L-1 的 NaHCO3 溶液中,HCO3- 和 CO32- 离子数之和为 0.1NA
D.密闭容器中 1 mol N2(g)与 3 mol H2 (g)反应制备氨气,形成 6NA 个 N-H 键
3.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.Fe2O3 溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I2+3H2O
B.0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.2 mol·L-1 Ba(OH)2 溶液等体积混合:Al3++ 2SO42-+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C.向 0.1 mol·L-1、pH=1 的 NaHA 溶液中加入 NaOH 溶液:HA-+OH-===A2-+ H2O
D.向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2 气体:ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO3-
4.中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于 LDH(一种固体催化剂)合成 NH3 的原理示意图。下列说法不正确的是( )
A.该过程中 H2O 被还原生成氧气
B.该过程中涉及极性键和非极性键的断裂与生成
C.基于合成 NH3 的过程属于氮的固定
D.该过程的化学方程式为:2N2+6H2O4NH3+3O2
5.高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,制备流程如图所示:
下列叙述不正确的是( )
A.用 K2FeO4 对饮用水杀菌消毒的同时,还产生 Fe(OH)3 胶体吸附杂质净化水
B.用 FeCl2 溶液吸收反应 I 中尾气后可再利用
C.反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3∶2
D.该生产条件下,物质的溶解性:Na2FeO4< K2FeO4
6.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色,X 是地壳中含量最高的元素,Y 在同周期主族元素中原子半径最大, Z 与Y 形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是( )
A.W 在元素周期表中的位置是第二周期 VA 族
B.同主族中 Z 的气态氢化物稳定性最强
C.X 与Y 形成的两种常见的化合物中,阳离子和阴离子的个数比均为 2∶1
D. 用电子式表示YZ 的形成过程为:
7.下列实验现象预测正确的是( )
A
B
C
D
烧杯中产生白色沉淀,一段时间后沉淀无明显变化
加盐酸出现白色
浑浊,加热变澄清
KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色
液体分层,下层呈
无色
8.向某密闭容器中充入 NO2,发生反应 2NO2(g) N2O4(g)。其它条件相同时,不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表:(已知:N2O4 为无色气体)
t/℃
27
35
49
70
NO2%
20
25
40
66
N2O4%
80
75
60
34
下列说法不正确的是( )
A 27℃,该平衡体系中的 NO2 转化率为 8/9
B 平衡时,NO2 的消耗速率为N2O4 消耗速率的2 倍
C 室温时,将盛有NO2 的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅
D 其他条件不变,,增大NO2 起始量,平衡正移,该反应的化学平衡常数增大
9.下列关于有机物的说法,正确的是( )
A.由甲烷在纯氧中完全燃烧只生成 CO2 和 H2O 说明甲烷不含氧元素
B.最多有 16 个原子共平面
C.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
D.甲苯苯环上的一个氢原子被含 3 个碳原子的烷基取代,所得产物有 6 种
10.硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用Na2SiO3 溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验:下列结论不正确的是( )
编号
Ⅰ
Ⅱ
实验
a
b c
现象
a 中产生凝胶状沉淀
b 中凝胶状沉淀溶解,c 中无明显变化
A.Na2SiO3 溶液一定显碱性
B.由 Ⅰ 能说明酸性 H2CO3>H2SiO3
C.由Ⅱ可知,同浓度时Na2CO3 溶液的碱性强于NaHCO3 溶液
D.向 Na2SiO3 溶液中通入少量 CO2 ,发生反应: SiO32 - +CO2+H2O==CO3 2 -
+H2SiO3↓
11.中含有 ,分别表示为 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ),以为催化材料, 可实现用 H2 消除酸性废水中的致癌物,其反应过程示意图如右图所示,下列说法不正确的是( )
A.用该法处理后水体的 pH 降低
B.Fe(Ⅱ)与 Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用
C.反应过程中 NO2-被 Fe(Ⅱ)还原为 N2
D.Pd 上发生的电极反应为:H2- 2e- == 2H+
12.羟胺的电离方程式为:NH2OH+H2ONH3OH++OH-(25℃时,Kb=9.0×10-9
)。用 0.lmol/L 盐酸滴定 20mL0.lmol/L 羟胺溶液,恒定 25℃时,滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知:lg3=0.5)。下列说法错误的是
( )
A.图中 V1<10
B.A 点对应溶液的 pH=9.5
C.A、B、C、D 四点中酸性最强的点为 D 点
D.E 点对应溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)
第Ⅱ卷(本卷共 4 道题,共 64 分)
13. 已知①---⑩号元素在周期表中的位置如图。试回答下列问题:
(1)上述元素中属于 d 区的有: 。
(2)②、③、④三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 用元素符号表示 。
(3)⑧号元素在元素周期表中的位置是 ,其原子核外未成对电子数
为 ,⑩号原子处于基态时核外电子排布式为 ,已知元素⑩和⑦的电负性分别为 1.9 和 2.5,则⑩与⑦形成的化合物属于 填“离子”或“共价” 化合物。
(4)③号元素原子与①号元素原子形成的原子个数比为的分子 X 在①与④形成的化合物 Y 中的溶解度很大,其主要原因
是 。
(5)④号和⑦号元素组成的原子个数比为 3:1 的-2 价阴离子的空间构型、中心原子的杂化类型分别是: , 。
14.有机物 W 用作调香剂、高分子材料合成的中间体等,制备 W 的一种合成路线如下。
请回答下列问题:
(1)F 的化学名称是 _,⑤的反应类型是 。
(2)E 中含有的官能团是 (写名称),D 聚合生成高分子化合物的结构简式为
。
(3)将反应③得到的产物与 O2 在催化剂、加热的条件下反应可得 D,写出反应④的化学方程式 。
(4)④、⑤两步能否颠倒? (填“能”或“否”)理由是 。
(5)与 A 具有含有相同官能团的芳香化合物的同分异构体还有 种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱为六组峰,且峰面积之比为 1:1:2:2:2:2 的结构简式为
。
(6)参照有机物 W 的上述合成路线,以 N(分子式为 C8H8 且属于 A 的同系物)为原料制备O
O
O
O
的合成路线(无机试剂任选)
。
15.Ⅰ.ClO2 气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂,可用 NaClO3 和草酸(H2C2O4) 反应制得。无水草酸 100℃可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集 ClO2 。
(1)实验时装置 A 需在 60℃~100℃进行的原因是 ,控制所需温度的方法是 。
(2)装置 A 中反应产物有 Na2CO3、ClO2 和 CO2 等,该反应的化学方程式为
_。
(3)在装置 C 中 ClO2 和 NaOH 反应生成等物质的量的两种盐,其中一种盐为NaClO2 ,写出反应的离子方程式 。
Ⅱ. 某小组利用 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4 溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡,混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案:
编号
H2C2O4 溶液
酸性 KMnO4 溶液
温度/℃
浓度(mol/L)
体积/mL
浓度(mol/L)
体积/mL
①
0.10
2.0
0.01
4.0
25
②
0.20
2.0
0.01
4.0
25
③
0.20
2.0
0.01
4.0
50
(4)已知反应后 H2C2O4 转化为 CO2 逸出,为了观察到紫色褪去,H2C2O4 与 KMnO4 初始的物质的量需要满足的关系为:c(H2C2O4)∶c(KMnO4) 。探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 _ (填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 .
(5)实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为 40 s,忽略混合前后溶液体积的微小变化, 这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= _。
16.中国尿素合成塔(尿塔)使用寿命仅为欧美国家的 1/4。为此北京钢铁研究院对某尿塔腐蚀过程进行研究,得出下列腐蚀机理:
(1)H2S 来自合成尿素的天然气。在 380K、体积为 2L 的密闭容器中,存在反应:
H2(g)+S(s) H2S(g) △H=+21.6 kJ·mol-1。反应达到平衡时,H2、S、H2S 的物质的量均为 3 mol。
①380K 时该反应的化学平衡常数为 。
②下列对该反应分析正确的是 (填序号)。
(2)反应 II 的化学方程式为: 。
(3)已知室温下 H2S2O3:K1=2.2×10-1,K2=2.5×10-2。
①Na2S2O3 水溶液中电荷守恒式为 ;
②反应 IV 的化学方程式 。该反应 (填“能” 或“不能”)说明 FeS 溶解性强于 FeS2O3。
(4)此尿塔的最终腐蚀产物为 。为了有效防腐,北钢建议该尿塔在生
产中用 CuSO4 溶液“脱硫(H2S)”,离子反应方程式为 。(室温下,H2S:K1=1.3×10-7、K2=7.1×10-15。CuS:Ksp=6.3×10-36)
【参考答案】
1-5BBAAD 6-10 BBDDB 11-12 AD
13.(16分)
(1)Fe Ni (2分) (2)N>O>C(2分) 第四周期的Ⅷ族(1分), 4(1分),
(2分), 共价(2分)
和均为极性分子,且和分子间可以形成氢键(2分)
(5)三角锥,sp3杂化(4分)
14.(18 分)
(1)苯甲醇(1 分) 消去反应(1 分)
(2)碳碳双键、羧基 (2 分) (2 分)
(3) (2分)
(4)否(1分) 在醛基被催化氧化的同时,碳碳双键也被能氧化(1分)
(5) 5 (2 分) ((2分)
(6)(4分)
15 (14分,除两空1分,其他每空2分)
(1). 温度过低,化学反应速率较慢,温度过高草酸升华 水浴加热 (1分)
(2). 2NaClO3+H2C2O4=加热=Na2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O (3). 2ClO2+2OH-= ClO2-+ ClO3-+H2O (4).≥ 2.5(1 分) ②③ ①② (5). 0.01 mol·L-1·min-1
16.(16分,每空2分)
(1)1 ab
(2)4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2
(3)c(Na+)+c(H+)=2c(S2O32-)+c(HS2O3-)+c(OH-) FeS+H2S2O3=H2S↑+FeS2O3
不能
(4)Fe2O3、FeS2O3 Cu2++H2S=CuS↓+2H+